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教学设计本文题目：高一化学化学键教学设计鲁科版必修2 第二章《化学键化学反应与能量》第一节《化学键与化学反应》一、教材分析1、本节是鲁科版高中化学必修2 第二章《化学键化学反应与能量》的第1 节《化学键与化学反应》。
初中介绍了离子的概念，学生知道钠离子与氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子、离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。
本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的微粒观和转化观较深层次的学习。
为今后学习有机化合物、化学反应与能量打下基础。
并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。
所以这一课时无论从知识性还是思想性来讲，在教学中都占有重要的地位。
2、从分类的角度上来看，前面有了物质的分类，化学反应的分类，本节内容则是从物质的微观结构上进行分类，根据物质的成键方式，将化学键分为离子键和共价键（在选修《物质结构与性质》中再介绍金属键），共价键再分为极性键与非极性键。
在教学中要注意与前面知识的联系，一是各种化学键与各类物质的关系，二是化学键变化与化学反应的关系。
3、化学键的相关内容较多，教材是按照逐渐深入的方式学习，课标也按照不同的层次提出不同的要求，本节的课标要求为：“认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成”；第三章《重要的有机化合物》要求“了解有机化合物中碳的成键特征”；选修《化学反应原理》中要求“知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因”；选修《物质结构与性质》中要求“能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质”。
二、教学目标1、知识与技能（1）理解离子键的概念，知道常见物质形成的离子化合物或共价化合物，了解形成离子键和共价键的简单规律。
（2）了解共价键的概念，从化学键的变化角度理解化学反应的本质。
2、过程与方法（1）通过钠与氯气反应的实验，得出感性认识，结合动画从微观模拟氯化钠的形成，建立离子键的概念，了解离子键的实质；通过原子得失电子能力简单归纳出形成离子键的条件。
《化学键与化学反应》（第一课时）教学设计回顾这三个过程中的微观变化【展示】①②③【板书】化学键：相邻原子间的强烈的相互作用。
引导学生注意：①相邻原子（也可以是离子）②强相互作用【投影】思考:①和②哪一个是化学键？均存在着相互作用。
但分子之间的作用力微弱，晶体内离子之间或分子中原子间相互作用强烈观察、分析回答②的相互作用力强，属于化学键为帮助学生从微观角度分析吸收热量的用途，课堂中利用PPT展示物质变化前后的亚微观结构，使得变化过程形象化、直观化。
引导学生结合上述交流研讨内容感受化学键的含义。
学以致用，巩固对化学键的理解新知探究2：化学键探究二：化学键的形成（1）化学键的成因【播放视频】氯气和钠、氢气的反应视频。
【过渡】化合价是元素在化学变化前后表现出来的性质。
由此可见Na、H、Cl原子重新结合成NaCl和HCl的过程应该与原子最外层电子有关，那它们是如何结合的呢？【交流研讨2】观看视频，写出反应方程式。
标出Na、H、Cl三种元素的化合价画出氢原子、氯原提供宏观事实——氯气和钠、氢气能在一定条件下反应生成新的物质，利用反应前后化合价的改变，引导学生深入开展微观本质的探究。
的形成 1.画出H、Cl、Na三种原子的原子结构示意图。
2.H、Cl、Na原子的结构稳定么？什么样的原子结构是稳定的？3.H、Cl、Na原子需要怎样才能达到稳定结构？（2）共价键观念的建立【小组合作】组合稳定的氯化氢分子你实验盒中的红色圆纸片代表氢原子，绿色的圆纸片代表氯原子，图钉代表原子最外层的电子，请你们小组合作组合稳定的氯化氢分子。
【讲解】氢原子最外层有一个电子，我们可以用一个小黑点• (或×)来表示它，化学上称为“电子式”。
氢氯原子在反应中均想得到一个电子间，它们只能通过共用电子的方式达到稳定结构，氢原子和氯原子结合成氯化氢分子过程可以这样表示：这种作用称为共价键。
【思考】如果把氢原子换为氯原子呢？把氯原子换成氧原子呢？还可以换成什么元素的原子呢？【板书】共价键：相邻原子通过共用电子对子和钠原子的原子结构示意图，思考并回答H和Cl原子得到一个电子，氯原子失去一个电子达到相邻稀有气体稳定结构。
城东蜊市阳光实验学校化学键与化学反响学习目的：1．通过理解化学键的含义和理解和离子键和一一共价键的形成，增进学生对物质构造的认识；2．通过理解化学反响中物质变化和能量变化的本质，使学生初步学会如何从微观角度认识化学；3．通过对化学键、离子键、一一共价键的学习是同学们的想象力和分析推理才能得到增强；4．通过消费、生活中实例理解化学能与热能的转化，认识提过燃料的利用率，开发高能燃料的重要性，逐步形成可持续开展的思想。
学习过程：第一课时化学键与化学反响中的物质变化【复习回忆】1、化学变化的概念？2、金属元素的原子构造和非金属元素的原子构造的特点是怎样的？【联想、质疑】阅读教材P31的内容，并观察演示实验谁在通电条件下的分解？，考虑教材提出的两个问题。
【阅读学习】阅读教材P32页上边的内容，理解什么叫化学键。
一、化学键与化学反响中的物质变化1：化学键与物质变化化学键的概念化学键【交流研讨】通过观察水电解时发生分解反响生成氢气和氧气的化学键变化的模拟动画，分析下表列出的各种反响中的化学键的变化：[实验演示]水的电解观察并考虑：水分子分解为什么要通电？通常情况下为什么不分解？(1)化学键概念。
[交流与研讨]分析下表列出的各反响中化学键变化情况。
【归纳总结】化学反响中的物质变化的本质【考虑】1、以下变化中，不需要破坏化学键的是〔〕A、氯化氢溶于水B、加热氯酸钾使其分解C、碘升华D、氯化钠溶于水(2、从元素原子得失电子的才能比照角度分别分析水分子、氯化氢分子、和氯化钠固体中化学键是否一样？【阅读学习】阅读教材P33内容，观察一一共价键形成过程的模拟动画，理解氯化氢分子中一一共价键成。
并讨论〔1〕氯原子核氢原子为什么有形成分子的趋势？〔2〕氯化氢分子时怎样形成的？〔3〕为什么氯化氢分子、氢气分子、氯分子、二氧化碳分子、水分子是通过原子间一一共用电子对形成一一共建构成分子的？〔4〕稀有气体能不能形成双原子分子？【总结归纳】2、一一共价键一一共价键：。
化学键优秀教案第一课时1. 本节课将介绍化学键的基本概念和分类。
2. 学生将了解离子键、共价键和金属键的特点和形成过程。
3. 通过实验演示和模型展示，学生将感受化学键的物理本质。
4. 通过课堂讨论和问答，学生将理解不同类型化学键的应用和意义。
5. 本节课将引导学生探索化学键与材料性质之间的关系。
6. 学生将参与小组合作活动，分析不同分子中的化学键特点。
7. 本节课将介绍化学键概念的历史起源和发展过程。
8. 学生将通过观察实验结果，理解化学键对物质性质的影响。
9. 课堂中将采用多媒体展示，辅助学生理解化学键形成的过程。
10. 期望学生了解化学键在生活和工业中的广泛应用。
11. 课堂中将引导学生思考共价键和离子键在材料制备中的不同应用方式。
12. 学生将通过文献查找，探索金属键在材料工程中的重要性。
13. 本节课将通过案例分析，让学生了解实际工程中化学键的设计原则。
14. 学生将参与小组探究活动，观察和讨论不同类型化学键的特点。
15. 期望学生掌握化学键与分子结构之间的联系。
16. 学生将共同制作化学键模型，加深对不同类型键的理解。
17. 教师将使用图表和示意图，直观展示共价键和离子键的生成过程。
18. 通过实验展示，学生将亲身感受不同类型化学键的性质差异。
19. 本节课将强调化学键的重要性和在材料科学领域中的作用。
20. 学生将参与学科交叉讨论，探究化学键在生物学和地球科学中的意义。
21. 课堂中将设置化学键实验操作，激发学生的探究兴趣。
22. 通过应用案例，学生将理解不同键对化合物性质的影响。
23. 本节课将引导学生关注化学键的结构与材料性能之间的关系。
24. 学生将通过观察实验现象，分析共价键和离子键对物质性质的不同影响。
25. 教师将组织学生展开化学键相关领域的科普知识普及。
26. 期望学生能够将化学键的知识应用到实际工程和科研中。
27. 本节课将引导学生思考化学键的数学描述和计算方法。
28. 学生将参与化学键实践操作，感受化学实验的乐趣。
化学键优秀教案第一课时教学目标：1.理解化学键的概念和基本原理。
2.掌握共价键、离子键和金属键的形成过程和特点。
3.能够区分不同类型化学键的特点和应用。
4.培养学生分析和解决问题的能力。
教学重点：化学键的概念和分类教学难点：离子键和金属键的形成过程和特点教学准备：1.教师准备：教案PPT、多媒体设备、实验用品。
2.学生准备：教材、笔记本、实验报告本。
教学过程：一、导入（5分钟）1.复习上一节课内容，回顾化学键的概念。
2.引入本课重点内容，向学生提问：“化学键是如何形成的？有哪些类型的化学键？”二、讲解共价键（15分钟）1.利用多媒体展示共价键形成的原理和过程。
2.结合例子，介绍共价键的特点和应用。
3.展示一些共价键的实例，引导学生分析其特点和应用。
三、讲解离子键（20分钟）1.利用多媒体展示离子键形成的原理和过程。
2.结合实验展示离子键的特点和应用。
3.展示一些离子键的实例，引导学生分析其特点和应用。
四、实验操作（20分钟）1.学生分成小组，进行实验操作。
2.实验内容：观察氯化钠的溶解过程，通过实验现象分析其离子键的特点。
3.学生撰写实验报告，记录实验过程和结果，分析离子键的形成过程和特点。
五、讲解金属键（20分钟）1.利用多媒体展示金属键形成的原理和过程。
2.结合实例，介绍金属键的特点和应用。
3.展示一些金属键的实例，引导学生分析其特点和应用。
六、总结和拓展（10分钟）1.总结本节课的内容，强调各种类型化学键的特点和区别。
2.提出新的问题，引导学生思考如何在实际生活中应用化学键的知识。
七、作业布置（5分钟）1.布置课后作业：编写一份辩论稿，讨论共价键、离子键和金属键的优劣势及应用。
2.提醒学生按时交作业，并督促学生复习下节课内容。
教学反思：本节课通过多媒体展示、实验操作等方式，引导学生理解化学键的概念和分类，掌握共价键、离子键和金属键的形成过程和特点。
通过引导学生分析实例和进行实验操作，培养了学生分析和解决问题的能力。
第一节化学键与化学反应（第一课时）编制审核：课标导航：1、了解化学键的含义，了解离子键、共价键的形成过程与形成条件。
2、理解并学会从微观角度认识化学反应。
3、了解化学键类型与物质构成的关系。
课前预习案：壱、化学键与化学反应中的物质变化：1、化学键：2、化学反应中物质变化的实质：3、化学键的类型：和等1）共价键定义：如：HCl 的形成过程：见课本33 页2）离子键定义：如NaCl 的形成过程：见课本34 页一般情况下，与间易形成离子键，而间形成共价键。
4、化合物的分类：1）、离子化合物：。
如：Na Cl 、Na2 SO4 、NH4Cl 、CaO 、KOH2）、共价化合物：。
如：HCl 、H2 SO4 、CO2、CH4注意：离子化合物（如NaCl）熔化时要破坏其中的离子键，这需要较多的能量，因此它们的熔点。
氮分子内部存在着很强的共价键，很难被破坏，所以在通常情况下氮气的化学性质很。
课上探究案：[ 思考]以电解水为例，观察水分子是如何分解生成氢气与氧气的？再想想水电解时为什么会消耗能量？1.化学键：注意：①直接相邻②原子为广义原子（包括）③强烈的相互作用④相互作用既包括也包括课本32 页交流研讨：2、化学反应中物质变化的实质：例1、写出HCl 的电离方程式，思考物质的电离是不是一个化学变化？3.化学键的类型1）共价键：a.成键元素：b.成键微粒：c.成键实质：例2 请运用你所学的知识判断下列哪些物质中存在共价键？NaF CH4 H2O CaO H2 MgCl2 O2 CO 22）离子键：a.成键元素：b.成键微粒：c.成键实质：例3 请运用你所学的知识判断下列物质中分别存在哪些类型的化学键？NaF CH4 H2O CaO KBr HF BaCl2 O2 CO 2 MgCl2特别提醒：①金属元素与非金属元素之间也可以形成共价键，如AlCl3、AgI。
②非金属元素之间也可以形成离子键，如铵盐：NH4Cl 中，NH +和Cl-形成的键4为离子键。
针对本节课的重难点设计了如下突破方法引入：我们生活中有很多的化学反应，你能举几个例子吗？学生举例并讨论这些反应的用途，展示幻灯图片，引导学生了解生活中化学反应不仅可以制备新物质，也可以利用反应中的能量变化。
化学键含义的突破：播放[实验录像]：水在通电条件下分解设置问题：1、初中化学中讲过化学反应的实质是什么？水是如何分解成氢气和氧气的？2、水在通电时才能分解，为什么呢？3、水的分解前后，分析化学键存在着什么变化？分组交流、讨论，由小组长记录并派小组同学代表汇报讨论结果，教师总结归纳，得出化学键的概念，理解化学反应的实质是旧的化学键的断裂和新的化学键的形成。
共价键含义的突破：演示多媒体动画课件：氯化氢的形成过程。
学生观察、思考、要求学生根据核外电子排布规律分析氯化氢中的化学键成键微粒、成因、成键元素及本质。
通过教师归纳总结加深对共价键的认识。
离子键含义的突破：播放[实验录像]：金属钠在氯气中燃烧。
展示多媒体幻灯图片：金属钠、氯气、氯化钠的微观结构。
引导学生实现宏观物质→构成微粒→微粒间的作用，以及化学反应→物质变化→化学键的变化多思维转化，从而完成从宏观现象到微观实质的认识转化。
在前边原子结构和元素周期律知识的基础上，学生进一步探索原子是如何结合成为分子的。
通过对化学键概念的建立，使学生在原子、分子的水平来认识物质的构成和化学反应。
老教材把“物质的构成”和“化学反应中的能量变化”两个知识点，分开来讲，两者知识跨度较大，前后联系不太紧密。
实际上人们研究化学反应，有两个主要的目的：一个是研究物质的组成（或得到新的物质），二是研究物质变化时伴随的能量改变。
两者是紧密联系的。
新教材就突出了这一点，把化学变化和能量变化放到一起来讲，使学生懂得在物质发生化学变化的同时也伴随有能量的变化，从两个视角来关注化学反应，从而为认识化学反应和应用化学反应奠定基础。
同时通过初中的学习学生已知道原子结合成分子、失电子的电子变成离子，但不知道是如何结合的，知道化学变化中有有新物质生成，不知道实质是什么,已知燃烧是化学反应，燃烧放热，但不知道化学反应过程中为什么会伴随着能量变化。
第一节化学键与化学反应
第一课时化学键与物质变化
高一化学殷吉亮
一、教学目标
（一）知识与技能目标
1、了解化学键的含义以及离子键、共价键的形成，奠定学生对物质形成的理论基础。
2、了解化学反应中伴随有能量的变化的实质和化学能与其他能量形式之间的转化。
（二）过程与方法
1、讲清化学键存在于分子内相邻的两个或多个原子间，“强烈的相互作用”而不能说成是“结合力”。
2、通过电解水和氯化氢的形成过程的介绍，搞清共价键的形成原因和存在情况。
3、关于离子键的形成，通过对NaCl形成过程的分析，引导学生注意离子键的形成特点：（1）成键的主要原因——得失电子（2）成键的微粒——阴、阳离子（3）成键的性质：静电作用。
当静电吸引与静电排斥达到平衡时形成离子键
（三）情感态度与价值观目的
在学生已有知识的基础上，通过重新认识已知的化学反应，引导学生从宏观现象入手，思考化学反应的实质，通过对化学键、共价键、离子键的教学，培养学生的想象力和分析推理能力。
通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”等形
式，关注学生概念的形成。
通过对“化学反应的应用”的学习，提升学生对化学反应的价值的认识，从而赞赏化学科学对人类社会发展的贡献。
二、教学重点、难点
（一）知识上重点、难点
教学重点：化学键、离子键、共价键的的含义，化学键与化学反应的实质.
难点：对离子键、共价键的成因和本质理解。
（二）方法上突破点
针对共价键和离子键，这些比较抽象的概念，要以某一实例出发，展开分析剖析，从中提出问题，鼓励学生联想质疑，形成概念。
三、教学方法：问题推进法、总结归纳法
四、教学过程
一、化学键与化学反应中物质的变化
引入：非常高兴能和大家一起来上这节化学课，今天我们一起来学习第二章的第一节化学键和化学反应。
我们接触过很多的化学反应，一部分是为了获取新物质，比如利用铜矿石可获得一些铜制品；另一部分是利用反应提取能量，燃烧汽油驱动汽车。
大家能不能也举出一些化学反应来，看看这些反应各主要利用它们的哪一方面用途？积极发言。
燃烧天然气、吃饭、金属镁厂等等。
实际上，在所有化学反应中,不仅有物质变化,还伴随能量的变化。
比如碳燃烧生成二氧化碳的同时会放出大量的热，电解水生成氢气和氧气的同时却要提供电能。
本节我们主要研究物质的变化。
下面我们还是以电解水为例进行探究。
【探索新知】
大家都知道水分解可生成氢气和氧气，这个反应要发生却需要通电提供能量。
2H2O ===== 2H2↑ + O2↑
【想一想】水的分解为什么需要通电?（大胆发言）
【归纳】水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，氢原子和氧原子之间存在着很
强的相互作用，要破坏这种相互作用就需要消耗能量，通电正是为了提供使水分解所
需要的能量。
我们就把这种相互作用称为化学键。
【板书】
1、化学键：相邻原子间的强相互作用
【强调】（1）直接相邻而不是距离较远的原子间的相互作用
（2）强相互作用，弱相互作用不是化学键
（3）“相互作用”不能说成“相互吸引”（实际既包括吸引又包括排斥) 从微观上模拟一下水分解的过程,观察水分子是如何分解生成氢气与氧气的？体会在水的电解反应中化学键有什么变化?
【分析·归纳】水在通电时分解成H2和O2 ，体会一下化学键的变化情况，在这个过程中首先水分子中氢原子和氧原子间的化学键断裂，形成单个的氢原子和氧原子，然后氢原子和氢原子间、氧原子和氧原子间分别又以新的化学键结合成为氢分子和氧分子。
[交流与研讨] 下面来分析下表列出的各反应中化学键变化情况。
【归纳总结】：
化学反应的实质——从化学健的角度看，化学反应物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
也就是说化学反应应该既有旧化学键的断裂，同时又有新化学键的生成。
如果某过程仅有旧化学键的断裂而没有新化学键的生成，就不属于化学反应。
例如NaCl溶于水的过程不属于化学反应。
2、化学键的类型
探究1：那么化学键又是如何形成的？不同物质间的化学键是不是一样的？我们就以HCl和NaCl来对比分析一下。
我们先来看一下氯化氢是怎样形成的?
【多媒体演示】
【归纳】氢气在氯气中燃烧时，氢分子和氯分子获得能量，化学键分别断裂，形成氢原子和氯原子。
由于氢和氯都是非金属元素，都有得电子的趋势，氢原子说我只有一个电子，给我一个电子就稳定了，而氯原子说，我离稳定也少一个电子，那么能不能想办法让两个原子都稳定呢？还是科学家出面，两个原子各拿出一个电子共享吧。
氢原子、氯原子就这样结合成了氯化氢分子。
象这样原子间通过共用电子对形成的化学键叫共价键。
【板书】1、共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。
成键原因是微粒由不稳定结构通过共用电子对后变成稳定结构。
1、形成共价键的微粒是什么？原子
2、共价键的成键本质是什么?原子间通过共用电子对相互作用
静电作用（静电引力和斥力）。
3、哪些元素的原子之间可能形成共价键（成键条件）？
一般非金属元素之间，非金属元素可以是同种，也可以是不同种。
如：H2、Cl2、HCl、CO2等分子中均含有共价键
练习：请运用你所学的知识判断下列哪些物质中存在共价键？
NaF CH4 H2O CaO H2 MgCl2 O2 CO2
探究2：氯化钠是怎样形成的?
【多媒体演示】
【讲解】氯化钠的形成过程中，由于钠是金属元素很容易失电子，氯是非金属元素很容易得电子，当钠原子和氯原子靠近时，钠原子就失去最外层的一个电子形成钠阳离子，氯原子最外层得到钠的一个电子形成氯阴离子（两者最外层均达到稳定结构），阴、阳离子靠吸引作用相互靠近，（异性相吸），但靠近到一定程度，原子核与原子核之间，电子和电子之间又产生了排斥力，当两者达到平衡时，就形成了稳定的化学键——离子键。
【板书】2、离子键：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
静电作用既包括静电引力又包括静电斥力。
成键原因是微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。
1、形成离子键的微粒是什么？阴、阳离子。
2、离子键的成键本质是什么?
阴、阳离子的静电作用（静电引力和斥力）。
3、哪些元素的原子之间可能形成离子键（成键条件）？
活泼金属元素（ⅠA、ⅡA）与活泼非金属元素(ⅥA、ⅦA)之间容易形成。
如Na2 S、MgCl2、 KI、 CaO等
【练习】请运用你所学的知识判断下列物质中分别存在哪些类型的化学键？
NaF CH4 H2O CaO KBr
HF BaCl2 O2 CO2 MgCl2
离子键： NaF CaO KBr BaCl2 MgCl2
共价键： CH4 H2O HF O2 CO2
【自学探究】阅读课本35页，看哪些化合物是离子化合物哪些化合物是共价化合物。
3.离子化合物和共价化合物
离子化合物：含有离子键的化合物
一般来说含有金属阳离子（或NH4+）的化合物为离子化合物。
如：K2O、CaO、KOH、NaCl、CaSO4、Na2S、NH4Cl等。
【注意】
1.离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键
2. 大多数盐类物质属于离子化合物（但AlCl3、FeCl3等例外，它们属于共价化合物），金属氧化物、强碱均属于离子化合物。
共价化合物：只含有共价键的化合物
一般来说只含非金属元素的化合物为共价化合物。
如：HCl、H2O、CO、SO3、H2SO4等。
注意：
1.共价化合物只含有共价键；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、Na2SO4、NH4Cl等。
2.酸类物质，非金属氧化物、绝大多数的有机化合物均属于共价化合物。
【小结】：
本节课我们引入化学键后使我们从微观上进一步理解了化学反应中物质变化的实质——即旧化学键的断裂和新化学键的生成；我们从成键的微粒、和成键的条件等方面又将化学键分为离子键和共价键，（定义）又根据化合物含有化学键的类型将化合物分为离子化合物和共价化合物（定义）。
本节课的重点是对化学键、离子键、共价键的含义的理解，以及对化学键与化学反应实质的理解。
【板书设计】
一、化学键与化学反应中物质的变化
1、化学键：相邻原子间的强相互作用
2、化学键的类型
共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。
离子键：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
3.离子化合物和共价化合物
离子化合物：含有离子键的化合物
共价化合物：只含有共价键的化合物
【作业布置】
课本p38 第1、2题，非常学案第一课时练习题。
