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化学反应中的反应物质与副反应的化学原理化学反应是物质之间发生化学变化的过程。
在化学反应中，反应物质是参与反应的起始物质，而副反应则是在反应过程中产生的次要产物。
要理解反应物质与副反应的化学原理，我们需要了解化学反应的基本概念和原理。
首先，化学反应涉及到物质间的化学键的形成和断裂。
化学键是原子之间的强力吸引力，它们通过共用电子或电子转移来稳定元素。
在化学反应中，反应物质中的化学键被破坏，原子重新排列以形成新的化学物质。
其次，化学反应需要满足能量守恒定律。
化学反应中的反应物质首先需要克服化学键的结合能，这需要吸收能量。
而在形成新的化学键时，释放出能量。
化学反应中的能量变化可以通过反应热来衡量，正值表示反应放热，负值表示反应吸热。
化学反应中的反应物质和产物之间的化学键的强度和稳定性也会影响反应过程中副反应的生成。
如果反应物质中的化学键比较弱或不稳定，当分子结构重新排列时，会发生副反应。
副反应通常不是想要的产品，因为它们会降低反应的效率，并且可能导致副产品的产生。
另外，化学反应中的反应条件也会影响副反应的生成。
温度、压力、浓度和催化剂等因素都可以改变反应过程中物质的速率和选择性。
适当的反应条件可以减少副反应的生成。
在一些复杂的化学反应中，反应过程中可能会有多步反应和中间产物的生成，这可能导致更多的副反应。
为了控制反应物质和副反应的产生，化学工程师和研究人员需要进行精确的反应条件控制和反应机理的研究。
综上所述，化学反应中的反应物质与副反应的生成与化学键的形成和断裂、能量变化、化学键的强度和稳定性、反应条件等因素密切相关。
理解这些化学原理可以帮助我们更好地控制化学反应过程，提高反应的效率和选择性。
通过进一步的研究和探索，我们可以进一步优化反应条件，降低副反应的发生，实现更高效、更环保的化学反应。
化学反应中的化学状态和物质转化化学反应是物质之间发生的一种变化，它涉及到化学状态和物质转化的概念。
在化学反应中，物质的化学状态可以是固态、液态、气态或溶液态。
物质转化是指物质在化学反应中的变化过程，包括原子、离子或分子之间的重新排列和化学键的形成或断裂。
化学状态是指物质存在的物理形态，包括固态、液态、气态和溶液态。
在化学反应中，物质可以从一个状态转化为另一个状态。
例如，固态的物质可以通过加热转化为液态，再通过进一步加热转化为气态。
物质转化是指物质在化学反应中的变化过程。
它涉及到原子、离子或分子之间的重新排列，以及化学键的形成或断裂。
物质转化可以通过化学方程式来表示，其中反应物位于方程式的左侧，产物位于方程式的右侧。
在化学反应中，物质转化的过程可以分为两个步骤：反应物转化为中间产物，中间产物再转化为最终产物。
这个过程可以通过催化剂来实现，催化剂可以加速反应速率，但不参与反应本身。
化学反应中的物质转化是化学变化的基础。
它涉及到原子、离子或分子之间的重新排列，以及化学键的形成或断裂。
通过物质转化，物质可以从一个化学状态转化为另一个化学状态，从而实现物质的转化和变化。
总结起来，化学反应中的化学状态和物质转化是化学变化的核心概念。
了解和掌握这些概念对于中学生来说非常重要，它们是化学学习的基础知识。
通过学习化学状态和物质转化，学生可以更好地理解化学反应的过程和结果，从而提高化学素养。
习题及方法：1.习题：铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，请写出该反应的化学方程式。
解题方法：根据题目中给出的信息，我们知道反应物是铁丝和氧气，生成物是四氧化三铁。
根据化学方程式的平衡原则，我们需要确保反应物和生成物的原子数目相等。
因此，化学方程式为：3Fe + 2O2 -> Fe3O4。
2.习题：氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，请写出该反应的化学方程式。
解题方法：根据题目中给出的信息，我们知道反应物是氢气和氧气，生成物是水。
化学反应中的物质转移化学反应通常指两种或两种以上的化学物质之间发生的化学变化，这些化学反应在日常生活中无处不在，从煤炭燃烧到食物消化。
在化学反应中，物质发生形态和结构的变化，化学键的形成和断裂，新的化学物质被合成。
这些变化的背后，都是物质的转移。
一、物质转移的类型1. 质量守恒：质量是不会被创造或破坏的。
这意味着，任何化学反应中，参与反应物的质量总和等于产生物质的质量总和。
例如，燃烧木材时，木头的质量不会减少，只是变成了二氧化碳和水蒸气的形式。
2. 均相反应：均相反应指水溶液或气体之间的反应。
在这种反应中，分子朝着产生反应的方向运动，因为它们都处于同一种物理状态。
例如，氢气和氧气的反应，是将两种气体混合起来，形成水。
3. 异相反应：异相反应指液体和固体之间的反应，例如合成玻璃等。
在异相反应中，固体、液体、气体之间的相互作用比较复杂。
二、物质转移的行为物质在化学反应中可以进行以下三种转移行为。
1. 离子转移：离子是由正电荷或负电荷带电的原子、分子或原子团。
当离子交换反应时，离子发生了转移，反应发生了化学变化。
例如，NaCl与AgNO3溶液反应，其中Na+和Ag+发生交换。
2. 原子转移：原子转移是指在反应中，原子从一个分子或离子跳到另一个分子或离子上。
例如，在自由基反应中，氢原子从一个分子跳到另一个分子上。
3. 电子转移：电子转移是指氧化还原反应中，电子从一个离子或分子转移到另一个离子或分子上，形成一个新的化合物。
电子接受物称为还原剂，而电子给出物称为氧化剂。
例如，如果我们将氨和氯气混合在一起，氨会与氯气发生反应，氯气会氧化氢并还原氮。
三、跨越物质界限的转移单个的反应物和产物，不仅有可能在同一物质状态下相互作用，也可能在物质状态之间相互作用。
例如，当气态氧气和液态甲醇混合时，它们反应形成甲醛和水，并发生了液-气相转移反应。
在这个例子中，反应的过程中，氧气是以气体状态存在的，而甲醇是以液态状态存在的。
化学键能化学反应的能量变化化学反应是指物质之间发生化学变化的过程，而化学键是连接原子之间的力。
在化学反应中，化学键的形成和断裂会伴随着能量的变化。
本文将探讨化学键能在化学反应中的能量变化。
1. 化学键的能量化学键是由相互作用的原子之间的静电力而形成的。
形成化学键时，原子的电子重新分布，形成较稳定的化合物。
在化学键稳定的状态下，原子势能较低，相应地，化学键具有负的结合能。
通过断裂化学键，可以释放出存储在键内的能量。
2. 反应生成化学键在化学反应中，反应物分子中的化学键会断裂，原子重新组合形成新的化学键，生成新的物质。
在生成新化学键的过程中，会有部分能量释放出来，称为放热反应。
这些反应会释放的能量以热能的形式释放，使反应的周围环境温度升高。
举例来说，当氢气(H2)与氧气(O2)反应生成水(H2O)时，氢气中的氢-氢键和氧气中的氧-氧键会断裂，然后氢原子和氧原子重新组合成水分子，形成氢-氧键。
这个过程中，能量被释放，使得水生成的反应是放热反应。
3. 反应断裂化学键除了生成新的化学键外，在化学反应中也会有化学键的断裂。
当化学键断裂时，存储在键内的能量会被消耗掉，称为吸热反应。
这些反应会从周围环境中吸收能量，导致反应的周围环境温度下降。
例如，氯化氢(HCl)在水中分解成盐酸(H+)和氯离子(Cl-)的反应就是一个吸热反应。
在这个反应中，氯化氢中的氯-氢键断裂，同时水分子中的氧-氢键断裂。
这两个反应断裂的化学键需要吸收能量才能进行。
4. 化学键能和反应焓变化学键的能量变化通常表现为反应焓变，即反应过程中吸热或放热的能量变化。
反应焓变可以通过测量反应前后的热变化来确定。
当反应释放出的热能大于被吸收的热能时，反应焓变为负，表示为放热反应。
这种反应将导致反应周围环境的温度升高。
当反应吸收的热能大于释放出的热能时，反应焓变为正，表示为吸热反应。
这种反应将导致反应周围环境的温度下降。
5. 促进反应能量变化的因素化学反应的能量变化受多种因素的影响。
化学反应中的物质的转化与变化化学反应是指两个或多个物质之间发生的化学变化过程。
在化学反应中，参与反应的物质会发生转化与变化，产生新的物质。
本文将探讨化学反应中物质的转化与变化的过程和原理。
一、物质的转化化学反应中，参与反应的物质会发生转化，即通过各种反应方式，原有的物质转变为新的物质。
这种转化可以是物质的化学构造发生了改变，也可以是物质之间发生了化学键的重组。
物质的转化涉及到化学方程式的表示。
化学方程式以化学式的形式表示物质之间的转化关系。
例如，对于氢气和氧气反应生成水的反应，可以用化学方程式表示为：2H2 + O2 → 2H2O在这个方程式中，左边的反应物为氢气和氧气，右边的生成物为水。
方程式中的数字表示反应物和生成物的摩尔比例关系。
物质的转化在化学反应中起着重要的作用。
通过控制反应条件、催化剂的加入等方式，可以调控物质的转化率和选择性，实现特定产物的合成。
二、物质的变化除了在化学反应中发生转化外，物质还会经历一系列的变化过程。
这些变化可以是物理性质的改变，也可以是化学性质的改变。
1. 物理性质的改变在某些化学反应中，物质的物理性质可能发生改变，如颜色的变化、形状的变化、温度的变化等。
例如，铁与硫反应生成硫化铁的反应，反应前的黄色物质和黑色物质的反应后会生成黑色产物。
这种情况下，物质的化学构造并没有发生改变，只是其物理性质发生了变化。
这些变化是由于反应所涉及的物种的电子结构的改变。
2. 化学性质的改变另一方面，在许多化学反应中，物质的化学性质也会发生明显的改变。
例如，酸和碱的中和反应，会产生盐和水。
在这种情况下，反应物和生成物的化学性质发生了显著变化。
化学性质的改变通常涉及到化学键的破裂和形成。
在反应中，原子之间会发生电子的重排和重新组合，从而形成新的化学键和化合物。
三、化学反应类型化学反应可以分为不同的类型，如下所示：1. 氧化还原反应氧化还原反应涉及到物质的氧化和还原。
在这类反应中，电子的转移是关键步骤。
化学反应中的物质转化和化学键化学反应是指物质在遵循化学规律的条件下发生的变化过程。
在化学反应中，物质之间的化学键发生断裂和重新组合，导致物质发生转化。
本文将探讨化学反应中的物质转化和化学键的变化。
一、物质转化的基本概念物质转化是指原有的物质在化学反应中发生变化，生成具有新性质的物质。
化学反应通过破坏原有物质的化学键，重新组合原子或离子，达到物质转化的目的。
例如，氢气与氧气在适当的条件下反应生成水，化学方程式可以表示为：2H2 + O2 → 2H2O在这个反应中，氢气和氧气经过化学反应转化成了水，氢气和氧气的化学键发生了变化。
二、化学反应中的物质转化在化学反应中，物质可能发生不同类型的转化，包括有机物的燃烧、酸碱反应、氧化还原反应等。
1. 有机物的燃烧有机物的燃烧是指有机物与氧气反应产生二氧化碳和水。
例如，甲烷（CH4）燃烧的化学方程式为：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O在这个反应中，甲烷和氧气发生了燃烧反应，生成二氧化碳和水。
2. 酸碱反应酸碱反应是指酸和碱之间发生反应，生成盐和水。
例如，硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O在这个反应中，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
3. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质与氧化剂之间发生电子转移，达到氧化和还原的过程。
例如，铁（Fe）与氧（O2）发生氧化还原反应生成氧化铁（Fe2O3），化学方程式为：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3在这个反应中，铁失去电子被氧化成为氧化铁。
三、化学键的变化化学键是连接原子的力，它们主要包括离子键、共价键和金属键。
1. 离子键离子键是由离子之间的静电引力形成的化学键。
离子键的形成是通过原子失去或获得电子形成带电离子，其中正离子通过失去电子形成，负离子通过获得电子形成。
在一些化学反应中，离子键的形成和断裂是不可避免的。
例如，氯化钠溶解在水中时，离子键发生断裂，生成钠离子和氯离子。
化学键的键长与化学反应的键断裂机理解析化学键是物质中原子之间的作用力，它决定了分子和化合物的性质。
键长是指化学键两端原子之间的距离，它在化学反应中起着至关重要的作用。
本文将探讨化学键的键长与化学反应的键断裂机理，以帮助读者更好地理解化学反应过程。
1.键长对化学反应的影响在化学反应中，键长的变化直接影响了反应的速率和能量变化。
通常情况下，化学键越短，其键能越大，键强度越高，反应速率越慢。
而化学键越长，其键能越小，键强度越低，反应速率越快。
这是因为在反应中，键的断裂与形成是需要克服一定的能垒的，而较短的化学键就需要更多的能量才能断裂，因此反应速率较慢。
相反，较长的化学键在反应中断裂所需能量较少，反应速率较快。
2.键长与反应的能量变化化学键的键长还与反应的能量变化密切相关。
化学反应可以包括化学键的断裂和新化学键的形成。
在化学键断裂时，需要供给能量来打破原子之间的吸引力，这称为反应的吸热过程。
而在新化学键形成时，释放出能量使得原子重新组合成新的化学物质，这称为反应的放热过程。
键长的决定因素之一是原子间的电子云的重叠程度，较长的键通常表明电子云重叠较少，键能较低，放热反应更倾向于发生。
而较短的键则意味着较高的键能，更容易进行吸热反应。
3.键长与反应类型化学反应的类型也对键长有所影响。
在不同类型的反应中，键的长度可能会有所变化。
例如，在溴乙烷和氢氧化钠反应生成醇的过程中，碳-溴键会断裂，同时碳-氧键会形成。
由于碳-溴键在键长上比碳-氧键短，因此在反应中，碳-溴键断裂所需的能量比碳-氧键形成所释放的能量大，这使得反应具有放热性质。
4.键断裂机理键断裂的机理是指化学反应中化学键断裂的具体过程。
键断裂可根据反应条件和反应物的特性分为不同的机理，如热解反应、光解反应等。
以光解反应为例，当光子的能量与化学键的键能匹配时，光子会使得化学键电子云的振动增强，从而使得键易于断裂。
此外，一些化学物质在受热时也会产生键的断裂，这是由于高温提供了足够的能量来克服键的强度。
化学反应中的物质结构和性质知识点总结化学反应是指物质之间发生的变化，包括化学结构的改变和性质的变化。
理解化学反应中的物质结构和性质的变化对于深入理解化学反应的机理和性质具有重要意义。
本文将从分子结构和化学性质两个方面对化学反应相关知识进行总结。
一、分子结构的变化1. 原子组成：化学反应中，物质的分子结构可能发生变化。
例如，通过化学反应，原子间的连接方式和比例可能发生改变，从而形成不同的物质。
例如，氧气和氢气反应生成水，其中氧气的分子结构由两个氧原子组成，而水的分子结构由两个氢原子和一个氧原子组成。
2. 键的形成和断裂：在化学反应中，化学键的形成和断裂是常见的现象。
例如，水中的氧气和氢气分子中的键断裂，并形成新的氧氢键，从而生成水。
这种键的形成和断裂使得分子结构发生了改变。
3. 分子形状的改变：化学反应有时还会导致分子形状的改变。
在化学反应中，原子的位置可能发生变化，改变了分子的空间结构。
例如，发生立体异构的反应，具有相同组成的两个物质，在反应后可能生成具有不同立体结构的产物。
二、化学性质的变化1. 氧化还原性质：化学反应中的物质结构改变通常伴随着化学性质的变化。
其中最常见的是氧化还原反应。
氧化还原反应中，物质的电子转移导致了化学结构和性质的变化。
例如，金属与非金属之间的电子转移会导致金属原子形成正离子，而非金属原子形成负离子，从而形成离子晶体。
2. 酸碱性质：酸碱反应是另一种常见的化学反应类型，也是物质结构和性质变化的表现之一。
在酸碱反应中，氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的结合会产生水。
这种结合改变了物质的酸碱性质。
三、物质结构和性质的关联物质的分子结构与其化学性质密切相关。
不同的分子结构会导致不同的化学性质。
例如，烃类化合物由碳和氢元素组成，其分子结构为链状、环状或支链状，决定了其燃烧性质、化学稳定性等。
此外，通过改变分子结构，可以调整物质的性质，例如，引入官能团可以增加化合物的活性。
总结：化学反应涉及物质结构和性质的改变。
原子是构成物质的一种基本微粒，原子是通过化学键作用在一起的。
常见的化学键有三类：共价键、离子键和金属键，构成的物质的类型有离子化合物(离子键)、非金属单质和共价化合物(共价键)、金属单质(金属键)。
化学反应的实质是旧的化学键断裂(吸收热量)和新的化学键形成(放出热量)，故化学反应往往伴随着能量变化。
当新化学键形成时释放的能量大于破坏旧化学键所需要吸收的能量，该反应为放热反应；当新化学键形成时释放的能量小于破坏旧化学键所需要吸收的能量，则反应为吸热反应。
【重点难点】重点：化学键的类型及反应过程中能量的变化。
难点：化学键的类型与物质类型的关系以及反应过程中能量的变化与化学键的断裂、形成的关系。
【知识讲解】前面已经分析了原子内部的结构，根据原子最外层电子数可以判断其得失电子的情况。
同时我们也知道原子是构成物质的一种基本微粒，原子是通过什么样的结合方式构成物质的，其相互作用与原子核外电子排布有一定的关系吗？这就是本节要讲的化学键。
一、化学键与化学反应中的物质变化1、化学键的概念水有三态变化，冰加热到0℃开始熔化成液态水，水加热到100℃开始变为水蒸气，水的三态变化容易发生，固态、液态、气态的变化，是分子间的间隔发生了变化，说明分子间的分子间作用力容易改变，但把水加热到1000℃以上才能少量分解，通电条件下水能电解出H2、O2，说明水分子内H原子、O原子间的作用比分子间的作用力要强的多，这种作用就是化学键。
化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。
【分析·研讨】分析水通电能生H2、O2的过程中化学键的变化的情况。
2H2O2H2↑＋O2↑水分子中H原子与O原子通过化学键结合在一起，通电后该化学键断裂，水分子变成自由的H原子、O原子，然后H的原子与H原子形成化学键，得到H2。
O原子和O原子形成化学键，得到O2。
由以上分析可得到如下结论：化学反应只所以生成了新物质，从微观角度分析，是分子先变为原子，原子再重新组合成分子。
1、化学键与化学反应中的物质变化一等奖说课稿尊敬的各位专家上午好，。
我们知道化学是一门充满神秘色彩的科学，它通过探索人们肉眼看不到的微观粒子的运动，将人们从宏观世界带入到了神秘的微观世界，并指导人们合理创造新物质。
今天我就选取了鲁科版必修二第二章第一节第一课时内容《化学键与化学反应中的物质变化》进行说课。
下面我简要的向各位专家介绍一下我的说课内容。
本节课我将从教学设计理念、教材分析、学生分析、教学目标、教学活动设计和特色共六个方面进行说课。
“知识的冰山模型”将知识分为“显性知识”和“隐性知识”，“显性知识”就像冰山露出水面部分，是表象的；“隐性知识”就像冰山藏在水底部分，是潜在的。
“显性知识”只是冰山一角，而“隐性知识”则占冰山的绝大部分。
它启示我们，化学教学不能只把眼睛盯着显性知识，即知识与技能，而要努力挖掘潜在知识价值，实现显性知识与隐性知识的有机结合。
这样才能实现教学的真正目的。
所以在此基础上，针对本节课我采用了“知识——知识价值”的教学理念，重视从学生已有的知识经验出发，通过具有思考价值的问题，引导学生在获得有关知识技能的基础上，力求将具体的建构性知识上升为认识知识的多重功能与价值进而实现认识价值、情意价值、探究价值三重价值有机结合，全面提高学生的科学素养。
本节课通过挖掘知识潜在价值，将以往单纯的建构性理论知识，上升为对科学本质的理解。
培养了学生对化学微观世界的认识。
体现了本节课的认识价值。
探究价值则体现在通过理论探究，培养学生勤于思考、用变化与联系的观点分析化学现象和解决简单化学问题的能力，从而逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
通过对科学足迹的探索及其在社会生活实际中所产生的巨大贡献的学习，体会化学家进行科学探究的艰辛，进而激发学生用化学知识来创造新物质的兴趣与热情。
由此体现情意价值要想实现三重价值的有机融合，合理分析教材是必不可少的。
下面我就从地位作用和知识脉络两个方面来分析本节课的教材。
第二章化学键化学反应与能量
第一节化学键与化学反应
§1 化学键与化学反应中的物质变化
化学键：分子内、晶体中相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用叫化学键。
化学键的类型：
§2 化学键与化学反应中的能量变化
1、反应物的能量（E 1）＞生成物的能量（E 2） 反应释放能量，为放热的反应
2、反应物的能量（E 1）＜生成物的能量（E 2） 反应吸收能量 为吸热的反应
3、旧键断裂吸收的能量（E 3）＞ 新键形成释放的能量E 4 反应吸收能量 为吸热反应
4、旧键断裂吸收的能量（E 3）＜ 新键形成释放的能量E 4 反应释放能量 为放量反应
第二节 化学反应的快慢和限度 §1 化学反应的快慢
化学反应速率：化学反应速率指的是单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化。
表达式：t
c
V ∆∆=
单位： mol·L -1·S -1 mol·L -1·min -1 注：（1）化学反应速率是指某段时间内的平均反应速率，而不是某时刻的瞬时速率。
（2）在反应中固体或纯液体浓度不变，因而不用固体或液体来表示化学反应速率。
（3）同一反应，用不同物质浓度变化来表示化学反应速率时，其数值大小可能不一样，但意义相同，故在应用时应指明是哪种物质表示的化学反应速率。
（4）在同一反应中，各物质所表示的反应速率之比等于各物质的转化浓度之
反应物 （E 1）
旧键断裂（吸吸能量E 3） 新键形成（释放能量E 4）
生成物
（E 2）。
化学反应中的物质转化化学反应是物质发生变化的过程，通过一系列的反应，原有的物质将发生转化，形成新的物质。
这种物质转化在日常生活和工业生产中起着非常重要的作用。
本文将探讨化学反应中的物质转化的原理和应用。
一、物质在化学反应中的转化过程1. 原子的重组在化学反应中，原子是发生转化的基本单位。
由于元素的原子数目、种类和排列方式不同，当不同元素的原子聚集在一起时，就会发生化学反应。
例如，在氧气和氢气反应生成水的过程中，氧气分子中的两个氧原子和两个氢原子结合，重新排列成水分子，氧原子与氢原子的结构发生了变化。
2. 化学键的形成和断裂化学键是原子之间或原子与离子之间共享的或转移的电子对。
在化学反应中，形成新的化学键或断裂旧的化学键是实现物质转化的重要过程。
化学键的形成通常涉及原子之间的共价键形成，而断裂则涉及离子之间的电离和析出反应。
例如，氯气和钠金属反应生成氯化钠的过程中，氯气中的二个氯原子与钠原子发生反应，氯原子获得一个电子形成负离子，钠原子失去一个电子成为正离子，然后形成钠和氯共价键，形成氯化钠。
3. 物质的组成改变化学反应中，原有物质的组成发生改变，从而产生新的物质。
这种组成改变可以是元素之间的转化，也可以是化合物之间的转化。
例如，铁与硫反应生成硫化铁，铁和硫原子结合形成新的化合物。
二、化学反应中的物质转化的应用1. 合成新物质化学反应中的物质转化为我们合成各种新物质提供了可能。
利用化学反应，我们可以通过合成有机物和无机物来满足日常生活和工业生产的需求。
例如，合成染料、药物和塑料等。
2. 能源的释放化学反应中的物质转化可以释放能量。
许多燃烧反应都是以物质转化为基础的，通过在燃烧过程中物质的转化，能量得以释放。
例如，火焰燃烧时，燃料与氧气发生反应释放出热能。
3. 电化学反应电池和电解过程都是基于物质转化的电化学反应。
在电池中，化学反应通过物质的电离和离子的迁移来转化为电能；在电解过程中，电能被用来推动化学反应，将物质发生转化。
第一节化学键与化学反应
第一课时化学键与化学反应中的物质变化
【学习目标】1、认识化学键的含义以及离子键和共价键的形成，增进对物质构成的认识。
2、认识共价化合物及离子化合物，化合物类型与化学键类型之间的关系。
【重点难点】离子键、共价键的形成及判断。
共价化合物和离子化合物的判断。
合作学习自主探究
一、化学键与物质变化
化学键的定义：。
注意：①“原子”是广义的原子，它不仅指H、O、Cl、S等一般原子，还包括Na+、Cl-、0H-、NH4+ 等离子②是直接相邻的原子③是强烈的相互作用④相互作用既包括吸引也包括排斥
练习：完成下列表格
从化学键的角度，化学反应中物质变化的实质是。
思考
1、稀有气体分子中有化学键吗？
2、在水的三态变化中，H2O 中H—O是否有变化？
3、将HCl、NaCl分别溶于水，化学键有什么变化？是否是化学变化？
二、共价键和离子键
回顾:（1）氢气在氯气中的燃烧实验并写出反应的化学方程式
（2）钠在氯气中的燃烧实验并写出反应的化学方程式
1、共价键
通过对H2 + Cl2 2 HCl反应实质的分析，并根据核外电子排布规律思考：氢原子和氯原子为什么有形成分子的趋势？氯化氢分子是怎样形成的？
定义：。
2、离子键
分析2 Na + Cl2点燃 2 NaCl 反应实质，根据核外电子排布规律思考：
运用核外电子排布的知识解释，钠原子和氯原子是怎样结合在一起的？
定义：。
【归纳比较】共价键、离子键的比较
1、离子化合物：。
2、共价化合物：。
【练一练】
1．下列关于化学键的叙述正确的是（）
A. 化学键是指相邻原子间的相互作用
B. 化学键既存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间
C. 化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互吸引作用
D. 化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用
2．下列变化不需要破坏化学键的是（）
A、加热氯化铵
B、干冰汽化
C、水通电分解
D、氯化氢溶于水
3．下列几组化合物，化学键型不相同的是：（）
A. NH3和H2O
B. HCl和HNO3
C. H2S和Na2S
D. CaCl2和NaCl
4．关于化学键的下列叙述中，正确的是（）
A．构成物质的分子中一定含有化学键B．离子化合物可能含共价健
C．共价化合物可能含离子键D．离子化合物中一定含有金属元素
5．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以共价键相互结合成稳定化合物的是
A、8与11
B、9与9
C、2与19
D、6与8。
