化学键与化学反应

第三节化学键与化学反应【学习目标】1.了解化学键的定义。

2.了解共价键、离子键的形成。

一、化学键1.概念：原子间强烈的。

2.类型：化金属键共价键学共价键键共价键3.离子键（1）概念：之间通过形成的化学键。

（2）离子化合物：含有的化合物。

（3）成键方式：。

（4）成键过程：（NaCl 、MgCl2、Na2S 为例）4.共价键（1）概念：之间通过形成的化学键。

（2）共价化合物：只含有的化合物。

（3）成键方式：。

（4）成键过程：（以HCl、H2S 、CO2为例）【思考】（1）所有物质中都含化学键吗？（2）共价键只存在与共价化合物中吗？二、化学键与化学反应的关系1.化学反应的实质：一个化学反应的过程，是的过程。

其本质是化学键的断裂和化学键的形成。

【思考】有化学键破坏的变化一定是化学变化吗？2.化学反应过程中的能量变化：吸收能量E1↓旧化学键断裂反应物生成物新化学键断裂↑放出能量E2若E1﹥E2 ,为反应；若E1﹤E2 ,为反应。

【考点自测】1．下列关于化学键和化合物的说法中正确的是( )A.化学键的形成一定伴随着电子的得失B.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子2．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( )A．a和c B．a和f C．d和g D．f和g3．现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合时一定形成离子键③离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力④根据电离方程式HCl ==== H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂形成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程。

上述各种说法正确的是( )A．①②⑤ B．都不正确C．④ D．①4.X元素的一个原子失去的2个电子被两个Y原子获得，从而使X与Y形成稳定的化合物Z。

化学键化学反应与能量变化重点难点：化学键的含义以及离子键、共价键一、化学键与化学反应中物质变化1、在化学反应中，不仅有，还伴随有，2、称为化学键。

3、，叫做共价键。

4、，叫做离子键。

5、离子键和共价键是化学键的两种类型。

一般情况下，活泼金属与活泼非金属间易形成离子键，非金属间易形成共价键。

【强调】（1）共价键的成键微粒是原子，而离子键的成键微粒是阴阳离子（2）一般典型的非金属和非金属之间都形成共价键，典型的金属和非金属之间都形成离子键指出构成下列物质的微粒和键型：NaCl、CaO、MgCl2、H2O、CH4、NH3、CO2【思考交流】1、稀有气体为什么不能形成双原子分子？2、木炭被点燃后能够持续燃烧为什么？3、请推测化学反应中为什么会有能量变化？二、离子化合物和共价化合物1、化学键将按照一定的数量结合在一起，形成具有的物质。

2、根据中所含化学键类型的不同，把称为离子化合物，如等；把称为共价化合物，如等。

3、几种不同原子的粒子形成的化合物含有的相互作用力不同，例如HCL、H2O、CO2分子中只含有键，属于化合物；NaCL、Na2O2、K2S中只含有键，属于化合物；而NaOH、CaCO3、NH4NO3等中既含有键又含有键，属于化合物。

4、化学反应中，旧化学键的断裂需要一定的来克服原子（或离子）间的作用力；新的化学键形成时又要一定的能量。

因此在化学反应中不仅有生成，而且伴随着变化。

5、能量有各种不同的形式，它能从一种形式转化为另一种形式，或者从一物体传递给另一物体，但在转化和传递过程中，能量的总值是保持不变的（能量守衡或转化定律）。

化学反应过程遵循能量守衡定律。

6、请从不同角度总结判断反应为吸热反应还是放热反应的方法。

课后练习：对应训练1、下列说法正确的是A、化学键是相邻分子间存在的相互作用B、化学键是相邻原子间存在的相互作用C、化学键是相邻原子间强烈的相互作用D、化学键变化包含旧键断裂和新键形成2、下列物质的变化过程中存在共价键被破坏的是A、I2升华B、NaCl被融化成液态C、水被蒸发D、HCl溶于水3、下列说法正确的是A、两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键B、阴阳离子通过静电吸引而形成的化学键叫做离子键C、只有金属原子和非金属原子化合时才能形成离子键D、大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键4、X原子最外层只有一个电子，Y原子最外层有七个电子，两者所形成的化学键A、一定是离子键B、一定是共价键C、可能是离子键也可能是共价键D、以上说法都不正确5、X、Y形成离子后电子层结构都与氖原子相同，化合物为XY2，X为Y为，X与Y间形成键。

【知识点】化学键与化学反应一、化学键1、定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间激烈的互相作用叫做化学键。

2、种类：Ⅰ离子键：由阴、阳离子之间经过静电作用所形成的化学键。

Ⅱ共价键：原子之间经过共用电子对所形成的化学键。

①极性键：在化合物分子中，不一样种原子形成的共价键，因为两个原子吸引电子的能力不一样，共用电子对必定倾向吸引电子能力较强的原子一方，因此吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。

这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。

举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键。

②非极性键：由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性共价键。

同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对均匀地分布在两核之间，不倾向任何一个原子，成键的原子都不显电性。

非极性键可存在于单质分子中（如H2中H—H键、O2中O=O键、N2中N≡N键），也可以存在于化合物分子中（如C2H2中的C—C键）。

以非极性键联合形成的分子都是非极性分子。

Ⅲ金属键：化学键的一种，主要在金属中存在。

由自由第1 页电子及摆列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。

二、化学反应实质就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

1、离子化合物：由阳离子和阴离子构成的化合物。

大部分盐（包含全部铵盐），强碱，大部分金属氧化物，金属氢化物。

开朗的金属元素与开朗非金属元素形成的化合物中不必定都是以离子键联合的，如AICI3不是经过离子键联合的。

非金属元素之间也可形成离子化合物，如铵盐都是离子化合物。

2、共价化合物：主要以共价键联合形成的化合物，叫做共价化合物。

非金属氧化物，酸，弱碱，少部分盐，非金属氢化物。

3、在离子化合物中必定含有离子键，可能含有共价键。

在共价化合物中必定不存在离子键。

三、几组看法的比较1）离子键与共价键的比较2）离子化合物与共价化合物的比较3）化学键、分子间作使劲、氢键的比较四、物质中化学键的存在规律第2 页离子化合物中必定有离子键，可能还有共价键，简单离子构成的离子化合物中只有离子键，如：NaCl、Na2O等。

化学反应中的化学键和化学反应机理化学反应是指由化学变化引起的物质的变化和转化。

化学反应是化学领域的一个核心概念，它不仅是化学变化的基础，也是化学合成的基础。

因此，了解化学反应中的化学键和化学反应机理对于深入理解化学反应至关重要。

化学键是指化学元素之间或化学元素内部的各种力，这些力在原子或离子之间形成了化学键。

化学键的种类主要有共价键、离子键和金属键。

共价键是指由共享电子对形成的化学键。

这种化学键是化学反应中最常见的一种，通常发生在非金属元素之间。

共价键的形成可以使原子的电子构型更稳定，从而达到更低的能量状态。

一般来说，原子的电负性差异越小，它们形成共价键的能力越强。

例如，氢气分子的形成就是通过两个氢原子共享一个电子对而形成的。

离子键是指由正负电荷相互作用形成的化学键。

这种化学键通常发生在金属和非金属元素之间。

当一个元素失去电子时，它就会成为正离子。

相反，当一个元素得到电子时，它就会成为负离子。

正离子和负离子之间的相互吸引力形成了离子键。

例如，氯化钠的形成就是通过钠原子捐赠一个电子给氯原子而形成的。

金属键是指由金属原子间的电子云形成的化学键。

据估计，金属占地球地壳的3/4，因此金属键也是化学反应中最常见的键之一。

在金属中，原子的价电子密集地排列在质子和中子的核心周围形成了称为电子海的区域。

这些电子可以在整个金属结构中自由流动，并且可以被非金属原子借助电子云捐赠和接受电子。

化学反应机理是指化学反应中物质之间相互作用的步骤和顺序。

化学反应机理对化学反应的了解至关重要，因为它可以帮助我们理解在任何一个时间点化学反应中发生的过程。

化学反应机理主要包括以下三个步骤：反应物的混合、反应物之间的相互作用和生成产物。

反应物的混合是化学反应的第一步，这通常是发生在液相、气相或溶液中的。

在反应物混合后，它们之间的作用开始发生。

这些作用通常是由反应物之间的电子云、化学键或静电力引起的。

在相互作用之后，化学反应会产生新的化学物质，这些物质称为产物。

化学反应与化学键的形成化学反应是指物质在一定条件下发生的变化过程，其中最基本的变化是化学键的形成和断裂。

化学键是指原子之间通过共享或转移电子而形成的连接，它是构成化合物和分子的基本力。

本文将介绍化学反应和化学键的形成过程。

一、化学反应的基本概念化学反应是物质发生变化的过程，在反应过程中，化学键发生了重组或断裂。

在化学反应中，反应物转变为生成物，可以分为两种基本类型：物质的合成反应和物质的分解反应。

物质的合成反应是指两个或多个物质结合成为一个新的物质，反应物的化学键断裂，生成物的化学键形成。

例如，氢气和氧气反应生成水，反应方程式为2H2 + O2 → 2H2O。

物质的分解反应是指一个物质分解为两个或多个新物质，反应物的化学键断裂，生成物的化学键形成。

例如，过氧化氢分解为水和氧气，反应方程式为2H2O2 → 2H2O + O2。

二、化学键的形成化学键是原子之间通过共享或转移电子而形成的连接，根据原子之间电子的转移方式，可以将化学键分为离子键、共价键和金属键。

离子键是由阴离子和阳离子之间的静电力所形成的化学键。

在离子键中，电子从金属原子转移到非金属原子，形成带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子。

例如，氯离子和钠离子通过离子键结合成氯化钠，化学式为NaCl。

共价键是由原子之间通过共享电子形成的化学键。

在共价键中，原子通过共享外层电子，完成各自外层电子的填充，使得原子稳定。

共价键可以分为单键、双键和三键，取决于原子之间共享的电子对数目。

例如，氢气分子中的两个氢原子通过共享一个电子对形成单共价键，化学式为H-H。

金属键是由金属原子之间的电子云形成的化学键。

在金属键中，金属原子失去外层电子，形成正离子，并在结构中形成电子云。

金属离子通过电子云的交叠互相吸引而形成金属键。

例如，铁原子通过金属键结合而形成铁晶体。

三、化学反应中的化学键变化在化学反应过程中，反应物的化学键断裂，生成物的化学键形成。

反应物经历了化学键的重新组合，形成新的化合物或分子。

化学键和化学反应化学键和化学反应是化学领域两个非常重要的概念。

化学键指的是原子之间形成的相互吸引的力，它们是构成分子和化合物的基础。

而化学反应则是指物质之间发生的化学变化过程，包括化学键的形成和断裂等。

一、化学键的种类化学键的种类主要有离子键、共价键和金属键。

1. 离子键离子键形成于金属和非金属元素之间，其中金属元素通常会失去电子，形成正离子，而非金属元素则会接受这些电子，形成负离子。

正负离子之间的电力相互吸引力就形成了离子键。

2. 共价键共价键形成于两个非金属元素之间，它是通过原子之间的电子共享来实现的。

在共价键中，电子对被两个原子共同拥有，这样原子可以达到最稳定的电子组态。

3. 金属键金属键形成于金属元素之间，它是通过金属中的自由电子在整个晶格中的运动来维持的。

金属元素的特殊结构使得它们能够形成金属键。

二、化学反应的类型化学反应的类型分为合成反应、分解反应、置换反应和化学平衡反应。

1. 合成反应合成反应是指两个或多个物质结合在一起形成新的化合物。

例如，氢气和氧气反应合成水分子，化学方程式可以表示为2H₂ + O₂ →2H₂O。

2. 分解反应分解反应是指一个化合物在一定条件下分解为两个或多个较为简单的物质。

例如，过氧化氢在加热下分解为水和氧气，化学方程式可以表示为2H₂O₂ → 2H₂O + O₂。

3. 置换反应置换反应是指一个元素或基团被另一个元素或基团取代的反应。

例如，氯气和钠金属反应生成氯化钠，化学方程式可以表示为Cl₂ + 2Na → 2NaCl。

4. 化学平衡反应化学平衡反应是指反应物转变为产物的速度与产物转变为反应物的速度相等的反应。

在化学平衡反应中，反应物和产物的浓度保持不变。

例如，硫酸与水反应生成硫酸溶液，化学方程式可以表示为H₂SO₄ + H₂O → H₃O⁺ + SO₄²⁻。

三、化学键的强度与化学反应速率化学键的强度决定了化学反应发生的难易程度。

强度较高的化学键往往需要更大的能量才能断裂，并因此导致反应速率变缓。

原子是构成物质的一种基本微粒，原子是通过化学键作用在一起的。

常见的化学键有三类：共价键、离子键和金属键，构成的物质的类型有离子化合物(离子键)、非金属单质和共价化合物(共价键)、金属单质(金属键)。

化学反应的实质是旧的化学键断裂(吸收热量)和新的化学键形成(放出热量)，故化学反应往往伴随着能量变化。

当新化学键形成时释放的能量大于破坏旧化学键所需要吸收的能量，该反应为放热反应；当新化学键形成时释放的能量小于破坏旧化学键所需要吸收的能量，则反应为吸热反应。

【重点难点】重点：化学键的类型及反应过程中能量的变化。

难点：化学键的类型与物质类型的关系以及反应过程中能量的变化与化学键的断裂、形成的关系。

【知识讲解】前面已经分析了原子内部的结构，根据原子最外层电子数可以判断其得失电子的情况。

同时我们也知道原子是构成物质的一种基本微粒，原子是通过什么样的结合方式构成物质的，其相互作用与原子核外电子排布有一定的关系吗？这就是本节要讲的化学键。

一、化学键与化学反应中的物质变化1、化学键的概念水有三态变化，冰加热到0℃开始熔化成液态水，水加热到100℃开始变为水蒸气，水的三态变化容易发生，固态、液态、气态的变化，是分子间的间隔发生了变化，说明分子间的分子间作用力容易改变，但把水加热到1000℃以上才能少量分解，通电条件下水能电解出H2、O2，说明水分子内H原子、O原子间的作用比分子间的作用力要强的多，这种作用就是化学键。

化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。

【分析·研讨】分析水通电能生H2、O2的过程中化学键的变化的情况。

2H2O2H2↑＋O2↑水分子中H原子与O原子通过化学键结合在一起，通电后该化学键断裂，水分子变成自由的H原子、O原子，然后H的原子与H原子形成化学键，得到H2。

O原子和O原子形成化学键，得到O2。

由以上分析可得到如下结论：化学反应只所以生成了新物质，从微观角度分析，是分子先变为原子，原子再重新组合成分子。