安徽省滁州市定远县民族中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题含答案

民族中学2018-2019学年度上学期10月月考试卷高二化学本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

请在答题卷上作答。

第I卷选择题（共60分）一、选择题：本卷共20小题，每小题3分，共60分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列叙述中正确的是（）A.在稀溶液中，1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量叫做中和热B.化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化C.热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数D.如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应2.下列说法中有明显错误的是( ）A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，分子间的碰撞频率提高，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率3.已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。

根据所学知识判断，下列反应中，在较高温度下才能自发进行的是( )A. 2O3(g)===3O2(g) ΔH＜0B. 2CO(g)=== 2C(s)＋O2(g) ΔH＞0C. N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＜0D. CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＞04.某反应2AB(g ）C(g）＋3D(g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的△H、△S应为A. △H＜0，△S＞0B. ΔH＜0，△S＜0C. △H＞0，△S＞0D. △H＞0，△S＜05.下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是（）①V（N2）=0.6mol/投稿兼职请联系：2355394692 （L•min）②V（NH3）=1.8mol/（L•min）③V（H2）=1.2mol/（L•min）④V（H2）=0.045mol/（L•s）A.①②B.①③C.③④D.②④6.已知下列反应的热化学方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3则反应4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为（）A.12△H3+5△H2﹣2△H1B.2△H1﹣5△H2﹣12△H3C.12△H3﹣5△H2﹣2△H1D.△H1﹣5△H2﹣12△H37.下列说法正确的是（）A.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＜0，反应物总能量小于生成物总能量B.测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热实验中，所用试剂可以是浓溶液C.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1molH2SO4和1molBa(OH)2反应放出的热量为114.6kJD.已知C(s)与CO(g)的燃烧热分别为393.5kJ·mol-1 、283.0kJ·mol-1，则相同条件下C(s)与O2(g)反应生成1molCO(g)的反应热为△H＝－110.5kJ/mol8.下列说法正确的是（）A.如图所示的是一个放热反应B.加入催化剂v（正）增大、v（逆）减小C.吸热反应只能在加热的条件下才能进行D.只有活化分子才能发生有效碰撞9.已知：A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g）△H＜0，一定温度下，2molA和2molB在2L密闭容器中反应，10min后达到平衡，此时容器压强降为原来的，下列叙述正确的是（）A.从开始到平衡，A的反应速率为0.08mol?L﹣1?min﹣1B.随着反应的进行，混合气体的密度逐渐减小C.达到平衡时，B的转化率为20%D.该温度下，反应的平衡常数K=10.已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。

安徽省滁州市定远民族中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 图中表示外界条件（T、P）的变化对下列反应的影响：L（固）＋G（气） 2R（气）－Q，y轴表示的是A．平衡时，混合气中R的百分含量B．平衡时，混合气中G的百分含量C．G的转化率D．L的转化率参考答案：B略2. 现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe2+浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为( ) A．1∶1∶3 B．1∶2∶4 C．1∶1∶4 D． 1∶3∶1参考答案：C略3. 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强参考答案：B考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：加快反应速率可以升温、加压、增大浓度、加入催化剂，增大NO的转化率必须在不加入NO 的基础上使平衡正向移动，据此分析．解答：解：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H=﹣373.4kJ?mol﹣1 ，反应是放热反应，反应后气体体积减小；A、加催化剂同时升高温度，催化剂加快反应速率，升温平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故A 错误；B、加催化剂同时增大压强，催化剂加快反应速率，反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向进行，一氧化氮转化率增大，故B正确；C、升高温度同时充入N2，升温速率增大，平衡逆向进行，加氮气平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故C错误；D、降低温度反应速率减小，加压反应速率增大，无法确定反应速率的变化情况，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学平衡移动原理的分析应用，主要是催化剂改变速率不改变平衡，转化率是反应物的转化率，题目难度中等4. 下列反应最终一定有+3价铁生成的是( )①过量的Fe与反应②Fe与过量稀硫酸反应后,再向其中加③溶液中加少量盐酸④把Fe和的混合物溶于盐酸中A.只有①B.只有①②C.只有①②③D.全部参考答案：C略5. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。

安徽省滁州市定远三中2017-2018学年高一下学期期末化学试卷1（必修2）一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（3分）金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称．下列有4850B．D．5．（3分）某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，下列叙述可能正确的2﹣22CH．C H3﹣CH=CH2+Br2─→CH3﹣CHBr﹣CH2Br +Br2﹣Br+HBr16．（3分）无论乙醛（C2H4O）和乙酸（C2H4O2）以何种物质的量之比混合，1mol该混合物二．填空题（本题包括6题，共52分）17．（8分）今年3月16日，我国发布首部页岩气五年规划﹣﹣《页岩气发展规划（2011～2015年）》，规划提出，到2015年，页岩气产量将达到65亿立方米/年；到2020年，年产量要达到600亿～1000亿立方米．（1）页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，其主要成分是甲烷，另有少量的乙烷、丙烷和丁烷，请写出丁烷所有同分异构体的结构简式_________、_________．（2）页岩气的发展将重塑全球的乙烯市场，使乙烯价格大幅下降，试写出乙烯使溴水褪色的化学方程式_________，该反应的类型是_________反应．18．（6分）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在横线上．①金刚石与“足球烯”C60；②D与T；③16O、17O和18O；④氧气（O2）与臭氧（O3）；⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；（1）是同素异形体的_________，（2）是同位素的_________，（3）是同分异构体的_________．19．（6分）在下列变化中：①干冰气化②硝酸钾熔化③食盐溶于水④HCl溶于水⑤蔗糖溶于水⑥HI分解．用序号填空：（1）未破坏化学键的是_________，（2）仅离子键被破坏的是_________，（3）仅共价键被破坏的是_________．20．（6分）A元素原子M层上有6个电子．B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子．（1）A元素的原子结构示意图为_________；（2）A、B两元素形成的化合物的化学式为_________；（3）请写出A、B两元素的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式_________．21．（14分）A、B、C、D是四种短周期元素，原子序数依次增大，且只有C为金属元素．A、C位于同一主族，B的最外层电子数为次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等．请回答下列问题：（1）分别写出A、B、C、D的元素符号_________、_________、_________、_________．（2）D元素位于元素周期表第_________周期第_________族，写出实验室制取D 单质的化学方程式_________．（3）A、D两种单质形成的化合物存在_________（填“共价键”或“离子键”），C、D两种单质形成的化合物存在_________（填“共价键”或“离子键”）．22．（12分）在实验室，可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：（1）如图试管中的盛放的是_________，导气管的下端不能插入液面以下，其目的是_________．（2）写出实验室制取乙酸乙酯的化学反应方程式_________，反应类型是_________．（3）该反应是典型的可逆反应，若不把生成的乙酸乙酯及时蒸馏出来，反应一段时间后，就会达到化学平衡状态．下列能说明该反应已达到化学平衡状态的有（填序号）_________．①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水；②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸；③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸；④正反应的速率与逆反应的速率相等；⑤混合物中各物质的浓度不再变化．安徽省滁州市定远三中2012-2013学年高一下学期期末化学试卷1（必修2）参考答案与试题解析一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（3分）金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称．下列有4850B．D．5．（3分）某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，下列叙述可能正确的2﹣22CH+Br2﹣Br+HBr16．（3分）无论乙醛（C2H4O）和乙酸（C2H4O2）以何种物质的量之比混合，1mol该混合物二．填空题（本题包括6题，共52分）17．（8分）今年3月16日，我国发布首部页岩气五年规划﹣﹣《页岩气发展规划（2011～2015年）》，规划提出，到2015年，页岩气产量将达到65亿立方米/年；到2020年，年产量要达到600亿～1000亿立方米．（1）页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，其主要成分是甲烷，另有少量的乙烷、丙烷和丁烷，请写出丁烷所有同分异构体的结构简式CH3CH2CH2CH3、（CH3）2CHCH3．（2）页岩气的发展将重塑全球的乙烯市场，使乙烯价格大幅下降，试写出乙烯使溴水褪色的化学方程式CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br，该反应的类型是加成反应．18．（6分）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在横线上．①金刚石与“足球烯”C60；②D与T；③16O、17O和18O；④氧气（O2）与臭氧（O3）；⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；（1）是同素异形体的①④，（2）是同位素的②③，（3）是同分异构体的⑤．19．（6分）在下列变化中：①干冰气化②硝酸钾熔化③食盐溶于水④HCl溶于水⑤蔗糖溶于水⑥HI分解．用序号填空：（1）未破坏化学键的是①⑤，（2）仅离子键被破坏的是②③，（3）仅共价键被破坏的是④⑥．20．（6分）A元素原子M层上有6个电子．B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子．（1）A元素的原子结构示意图为；（2）A、B两元素形成的化合物的化学式为Na2S；（3）请写出A、B两元素的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式H++HO ﹣=H2O．故答案为：21．（14分）A、B、C、D是四种短周期元素，原子序数依次增大，且只有C为金属元素．A、C位于同一主族，B的最外层电子数为次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等．请回答下列问题：（1）分别写出A、B、C、D的元素符号H、O、Na、Cl．（2）D元素位于元素周期表第三周期第ⅦA族，写出实验室制取D单质的化学方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O．（3）A、D两种单质形成的化合物存在共价键（填“共价键”或“离子键”），C、D两种单质形成的化合物存在离子键（填“共价键”或“离子键”）．MnCl（浓）MnCl22．（12分）在实验室，可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：（1）如图试管中的盛放的是饱和碳酸钠溶液，导气管的下端不能插入液面以下，其目的是防止倒吸．（2）写出实验室制取乙酸乙酯的化学反应方程式CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O，反应类型是酯化反应（或取代反应）．（3）该反应是典型的可逆反应，若不把生成的乙酸乙酯及时蒸馏出来，反应一段时间后，就会达到化学平衡状态．下列能说明该反应已达到化学平衡状态的有（填序号）②④⑤．①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水；②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸；③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸；④正反应的速率与逆反应的速率相等；⑤混合物中各物质的浓度不再变化．OH CH。

安徽省滁州市定远县民族中学2017-2018学年高二下学期期末考试数学（文）试题一、单选题(★) 1 . 已知集合若，则实数的取值范围为（）A．B．C．D．(★) 2 . 设，则“ ”是“ ”的（）A．充分而不必要条件B．必要而不充分条件C．充要条件D．既不充分也不必要条件(★) 3 . 已知命题“ ”，则为（）A．B．C．D．(★) 4 . 已知复数满足,则（）A．B．C．D．(★★★) 5 . 已知 O为坐标原点， F是椭圆 C：的左焦点， A， B分别为 C的左，右顶点. P为 C上一点，且 PF⊥ x轴.过点 A的直线 l与线段 PF交于点 M，与 y轴交于点 E.若直线 BM经过 OE的中点，则 C的离心率为A．B．C．D．(★) 6 . 若二次函数f（x）的图象与x轴有两个异号交点，它的导函数（x）的图象如右图所示，则函数f（x）图象的顶点在（）A．第一象限B．第二象限C．第三象限D．第四象限(★) 7 . 已知定义域为的奇函数的导函数为，当时，若，，，则的大小关系是（）A．B．C．D．(★) 8 . 已知双曲线的离心率为，左顶点到一条渐近线的距离为，则该双曲线的标准方程为（）A．B．C．D．(★★★) 9 . 已知是偶函数，且，则（）A．2B．3C．4D．5(★★★) 10 . 已知函数 f( x)＝ x－4＋， x∈(0,4)，当 x＝ a时， f( x)取得最小值 b，则函数g( x)＝ a |＋b|的图象为()A．B．C．D．(★) 11 . 已知点，抛物线的焦点为F，射线FA与抛物线C相交于点M，与其准线相交于点N，若，则的值等于（）A．B．2C．4D．8(★★★★) 12 . 已知函数的图像上有且仅有四个不同的点关于直线的对称点在的图像上，则实数的取值范围是（）A．B．C．D．二、填空题(★★★) 13 . 已知函数是定义在上的偶函数，且在上是增函数，若，则实数的取值范围是________(★) 14 . 已知函数f （x）满足：当x≥4时，f（x）＝；当x<4时，f（x）＝f（x＋1），则f （2＋log 23）＝．(★★★★★) 15 . 已知函数，若，则的取值范围是__________.(★★★) 16 . 给出下列命题：①若函数满足，则函数的图象关于直线对称；②点关于直线的对称点为；③通过回归方程可以估计和观测变量的取值和变化趋势； ④正弦函数是奇函数， 是正弦函数，所以 是奇函数，上述推理错误的原因是大前提不正确.其中真命题的序号是__________．三、解答题(★★★) 17 . 海水养殖场进行某水产品的新、旧网箱养殖方法的产量对比，收获时各随机抽取了100个网箱，测量各箱水产品的产量（单位：kg ）其频率分布直方图如下：（1） 记 表示事件“旧养殖法的箱产量低于50kg”，估计 的概率；（2）填写下面联表，并根据列联表判断是否有％的把握认为箱产量与养殖方法有关：（3）根据箱产量的频率分布直方图，对两种养殖方法的优劣进行比较.附：箱产量 箱产量 旧养殖法新养殖法0.0500.010 0.0013.841 6.635 10.828(★★★) 18 . 已知定义在上的奇函数,当时, .(1)求的解析式;(2)若,求实数的取值范围.(★★★★) 19 . 已知椭圆的左、右焦点分别为，离心率为，经过点且倾斜角为的直线交椭圆于两点．（1）若的周长为16，求直线的方程；（2）若，求椭圆的方程．(★★★★★) 20 . 圆x 2+y 2=4的切线与x轴正半轴，y轴正半轴围成一个三角形，当该三角形面积最小时，切点为P（如图），双曲线C 1：过点P且离心率为．（1）求C 1的方程；（2）若椭圆C 2过点P且与C 1有相同的焦点，直线l过C 2的右焦点且与C 2交于A，B两点，若以线段AB为直径的圆过点P，求l的方程．(★★★) 21 . 已知函数.（1）求函数；（2）设函数，其中 a∈(1，2)，求函数 g(x)在区间[1，e]上的最小值. (★★★) 22 . 已知函数，且的解集为．（1）求的值；（2）若，且，求证：．。

定远民族中学2017-2018学年度下学期期末考试卷高二语文满分150分，考试时间150分钟第I卷（70分）一、现代文阅读（35分）(一)论述类文本阅读阅读下面的文字，完成文后各题。

回归东方生态文化的经典价值王岳川当今世界正在兴起一种“回归经典”的文化大潮。

人文学者应该在回归经典中“守正创新”，在“物质现代化”进程中开始实现“精神现代化”。

中国现代化必须从本民族高度向人类共同高度出发，坚持文化拿来与输出中的自主创新，使中国思想成为人类思想。

中国文化大体上可以分成三个方面，即思想文化、艺术文化、实用文化。

思想文化主要是儒道佛三家。

儒家文化的代表人物是孔子和孟子；道家文化的代表人物是老子和庄子；佛家文化主要是具有中国特色的禅宗。

除思想文化以外，还有以琴棋书画为主的艺术文化和节日民间文化。

中国文化最重要的内容表现为思想文化。

思想文化是中国文化的精神命脉，代表着中国文化的幽眇境界和自由精神。

中国人不像西方人那样，在人与人、人与自然、人与社会的冲突中建立自己的形象和本质，相反，中国人是在人与人、人与自然、人与社会的和谐中把握自己的本真精神，获得自己的本质特征。

中国文化中的儒家文化、道家文化、佛家文化分别形成了中国思想文化的三个维度。

儒家强调的是“和谐之境”，道家强调的是“妙道之境”，佛家强调的是“慈悲之境”。

和谐、妙道、慈悲是三家的最高境界。

中国人的思维方式具有一种中庸平和、辩证宽容、知足常乐、幽默圆熟的多元特性。

文化是不止息的精神生态创造过程，中国文化的美丽精神构成一个鲜活的生命体，一个不断提升自己的文化氛围，一个具有宇宙论、生死论、功利观、意义论的东方价值整体。

中国文化逐渐世界化正在成为可能。

但是我们也必须看到，西方现代性扩张导致的东方各国的“全盘西化”浪潮，已经被百年历史证明不是东方的福音，而是人类单面化和异化的开始。

人类遭遇的问题，核大战也罢，资源耗尽也罢，环境污染也罢，沙漠化也罢，海啸也罢，都告诉人们一个事实，现代性到了极欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。

定远民族中学2017-2018学年度下学期期末考试卷高一数学一、选择题（本题有12小题，每小题5分，共60分。

）1. 亳州市某校为了解学生数学学习的情况，采用分层抽样的方法从高一1000人、高二1200人、高三人中，抽取72人进行问卷调查，已知高二被抽取的人数为24，那么（）A. 800B. 1000C. 1200D. 1400【答案】D【解析】由条件得，即=，得2200+n=3×1200=3600，得n=3600﹣2200=1400，故选：D2. 如图程序的输出结果为（）A. （4，3）B. （7，7）C. （7，10）D. （7，11）【答案】C【解析】分析：分析程序中各变量、各语句的作用，再根据流程图所示的顺序，可知：该程序的作用是计算X，Y的值并输出.详解：程序在运行过程中各变量的结果如下表示：第一行，第二行，第三行，第四行，故程序的输出结果为.故选：C.点睛：本题考查赋值语句，考查顺序结构，求解本题的关键是从图形中看出程序解决的是什么问题以及程序中提供的运算方法是什么，然后根据所给的运算方法进行正确推理得出答案.3. 根据如下样本数据x345678y 4.0 2.5-0.50.5-2.0-3.0得到的回归方程为=x+，则（）A. >0，<0B. >0，>0C. <0，<0D. <0，>0【答案】A【解析】分析：利用公式求出，，即可得出结论.详解：样本平均数，，，，，，故选：A.点睛：本题考查线性回归方程的求法，考查最小二乘法，属于基础题，求回归方程，关键在于正确求出系数，，由于，的计算量大，计算时应仔细谨慎，分层进行，避免因计算而产生错误．(注意线性回归方程中一次项系数为，常数项为，这与一次函数的习惯表示不同．)4. 某城市2016年的空气质量状况如下表所示：其中污染指数T≤50时，空气质量为优；50＜T≤100时，空气质量为良；100＜T≤150时，空气质量为轻微污染．该城市2016年空气质量达到良或优的概率为（）A. B. C. D.【答案】A【解析】，故选A。

2017-2018学年安徽省定远重点中学高一下学期教学段考化学试题卷注意事项：1．答题前在答题卡、答案纸上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将第I卷（选择题）答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将第II卷（非选择题）答案黑色中性笔正确填写在答案纸上。

第I卷（选择题 50分）一、选择题（每题2分，25题，共计50分）1.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 18gH2O含有10N A个质子B. 标准状况下，22.4LCC14中含有的氯原子数目为4N AC. 1 molN2与3molH2在一定条件下充分反应生成的NH3分子数为2N AD. 78g苯中含有的碳碳双键的数目为3N A2.科学家发现铂的两种化合物有不同的特性，a具有抗癌作用，而b没有。

则a和b属于( )A. 同分异构体B. 同素异形体C. 同位素D. 同一种物质3.下列说法不正确的是（）A. 风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源B. 开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径C. 用脫硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量D. 电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源4.在塑料袋中放一个成熟的苹果和一些青香蕉，将袋口密封，两天后青香蕉成熟了。

导致青香蕉成熟的物质是成熟苹果释放出的（）A. C2H4B. CH3COOHC. C6H6D. CH3CH2OH5.下列叙述中正确的是（）A. 周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4B. O22-与S2－的具有相同的质子数和电子数C. 所有主族元素的简单离子的带电荷数与其族序数相等D. 氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化学性质不同6.我国稀土资源丰富，下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的是（）A. 通过化学变化可实现14462Sm与15062Sm的相互转化B. 14462Sm与15062Sm的核外电子排布方式相同C. Sm元素的近似相对原子质量为150D. 14462Sm与15062Sm核外电子数和中子数均为627.下列不能．．证明Cl元素的非金属性强于S元素的是（）A. HCl的稳定性强于H2SB. Cl元素最高正价为+7，而S元素最高正价为+6C. 将Cl2通入Na2S溶液中，产生黄色沉淀D. 单质与H2化合所需的反应条件，S比Cl2苛刻8.下列关于铷（37Rb）的叙述正确的（）A. 它在周期表的第5周期，第IA族B. 氢氧化铷是弱碱，是一种离子化合物C. 铷的一种核素8637Rb原子核内的中子数与电子数之差49D. 在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高9.下列叙述正确的是( )A. 带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键B. 非金属原子间不可能形成离子键C. 金属元素与非金属元素化合时，一定形成离子键D. 某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时形成的化学键不一定是离子键10.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不．正确的是( )A. 1 mol NH5中含有5N A个N－H键(N A表示阿伏加德罗常数的数值)B. NH5中既有共价键又有离子键C. NH5的电子式为D. NH5与水反应的离子方程式为NH＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑11.下列说法不正确的是（）A. 碳酸钙受热分解中生成物总能量高于反应物总能量[B. 物质发生化学反应都伴随着原子的变化C. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根本原因D. 化学反应必然伴随能量变化12.下列说法正确的是（）A．在化学反应中，化学能只可以转化为热能B．合成氨工业中使用铁作催化剂以改变该反应的限度C．SO2和O2合成SO3的反应中，升高温度，该反应速率减小D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因13.圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，使用能传递质子(H+)的介质作溶剂，反应原理为C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，下图是该电池的示意图，下列说法正确的是A. a极为电池的正极B. 电池工作时，电流由a极沿导线经灯泡再到b极C. 电池正极的电极反应为：4H++O2+4e-═2H2OD. 电池工作时，1mol乙醇被氧化，则电路中有6mol电子转移14.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)﹦Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。

定远民族中学2017-2018学年度下学期期末考试试题高二理科数学一、选择题（本题有12小题，每小题5分，共60分。

）1. 在高校自主招生中，某学校获得5个推荐名额，其中清华大学2名，北京大学2名，浙江大学1名，并且清华大学和北京大学都要求必须有男生参加，学校通过选拔定下3男2女共5个推荐对象，则不同的推荐方法共有（）A. 36种 B. 24种 C. 22种 D. 20种【答案】B【解析】根据题意，分2种情况讨论：①、第一类三个男生每个大学各推荐一人，两名女生分别推荐北京大学和清华大学，共有=12种推荐方法；②、将三个男生分成两组分别推荐北京大学和清华大学，其余2个女生从剩下的2个大学中选，共有=12种推荐方法；故共有12+12=24种推荐方法，故选：B．2. “石头、剪刀、布”，又称“猜丁壳”，是一种流行多年的猜拳游戏，起源于中国，然后传到日本、朝鲜等地，随着亚欧贸易的不断发展，它传到了欧洲，到了近代逐渐风靡世界．其游戏规则是：出拳之前双方齐喊口令，然后在语音刚落时同时出拳，握紧的拳头代表“石头”，食指和中指伸出代表“剪刀”，五指伸开代表“布”．“石头”胜“剪刀”、“剪刀”胜“布”、而“布”又胜过“石头”．若所出的拳相同，则为和局．小军和大明两位同学进行“五局三胜制”的“石头、剪刀、布”游戏比赛，则小军和大明比赛至第四局小军胜出的概率是（）A. B. C. D.【答案】B【解析】根据“石头”胜“剪刀”，“剪刀”胜“布”，而“布”又胜“石头”，可得每局比赛中小军胜大明、小军与大明和局和小军输给大明的概率都为，∴小军和大年两位同学进行“五局三胜制”的“石头、剪刀、布”游戏比赛，则小军和大年比赛至第四局小军胜出，由指前3局中小军胜2局，有1局不胜，第四局小军胜，∴小军和大年比赛至第四局小军胜出的概率是：.故选：B.3. 已知x、y取值如下表：从所得的散点图分析可知：y与x线性相关，且=0.95x+a，则a=（）A. 1.30B. 1.45C. 1.65D. 1.80【答案】B【解析】依题意得，，∴样本中心为．∵回归直线过样本中心，∴，解得．选B．点睛：线性回归方程必经过样本的中心点是回归分析中的一个重要的结论，运用此结论可根据所给的样本数据求出回归方程中的系数；也可利用这一结论根据回归方程，求出样本中的未知数据．4. 已知的展开式中，含项的系数为70，则实数的值为（）A. 1B. -1C. 2D. -2【答案】A【解析】分析：由题意结合二项式展开式的通项公式得到关于a的方程，解方程即可求得实数a的值.详解：展开式的通项公式为：，由于，据此可知含项的系数为：,结合题意可知：，解得：.本题选择A选项.点睛：(1)二项式定理的核心是通项公式，求解此类问题可以分两步完成：第一步根据所给出的条件(特定项)和通项公式，建立方程来确定指数(求解时要注意二项式系数中n和r的隐含条件，即n，r均为非负整数，且n≥r，如常数项指数为零、有理项指数为整数等)；第二步是根据所求的指数，再求所求解的项．(2)求两个多项式的积的特定项，可先化简或利用分类加法计数原理讨论求解．5. 已知随机变量服从正态分布，且，则实数的值为（）A. 1B.C. 2D. 4【答案】A【解析】试题分析：正态分布曲线关于均值对称，故均值,选A.考点：正态分布与正态曲线.6. 设复数z 满足，则=( )A. B. C. D. 2【答案】C【解析】分析：由题意结合复数的运算法则整理计算即可求得最终结果.详解：由题意可得：，则：.本题选择C选项.点睛：本题主要考查复数的模的求解，复数的运算法则等知识，意在考查学生的转化能力和计算求解能力.7. 如图所示，函数的图象在点P处的切线方程是，则（）A. B. 1 C. 2 D. 0【答案】B【解析】分析：由切线方程确定切点坐标，然后结合导数的几何意义整理计算即可求得最终结果.详解：由切线方程可知，当时，，切点坐标为，即，函数在处切线的斜率为，即，据此可知：.本题选择B选项.点睛：本题主要考查切线的几何意义及其应用，意在考查学生的转化能力和计算求解能力.8. 函数f(x)＝e x－3x－1(e为自然对数的底数)的图象大致是( )A. B. C. D.【答案】D【解析】由题意，知f(0)＝0，且f′(x)＝e x－3，当x∈(－∞，ln3)时，f′(x)<0，当x∈(ln3，＋∞)时，f′(x)>0，所以函数f(x)在(－∞，ln3)上单调递减，在(ln3，＋∞)上单调递增，结合图象知只有选项D符合题意，故选D.9. 如图，在直三棱柱中，，.若二面角的大小为，则的长为（）A. B. C. 2 D.【答案】A【解析】分别以CA、CB、CC1为轴建立空间坐标系，则C（0,0,0），A（1,0,0），B1（0,2,2），C1（0,0,2），设，则点D坐标为，设平面B1CD的一个法向量为，则，得，令z=-1,得，又平面C1DC的一个法向量为。

育才学校2018-2019学年度上学期期末考试高二普通班化学一、选择题1．某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属可能是（）A．Mg B．Fe C．Al D．Cu2．下列关于电池的说法不正确的是（）A．锌猛干电池是一种一次性电池，电池使用过程中，锌会逐渐溶解B．充电电池能实现化学能与电能间的相互转化，锂电池就是一种充电电池C．燃料电池具有高效、环境友好的特点。

以H2为燃料时，H2在正极发生反应D．废旧电池不能随意丢弃，应回收3．某原电池结构如图所示，下列有关该装置的说法正确的是A．将电能转换成化学能B．碳棒上发生氧化反应C．溶液中Cl-向铜棒一极移动D．发生的总反应为：3Cu＋2Fe3+==2Fe＋3Cu2+4．已知下列两个热化学方程式：2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H = －5 7 1.6 kJ/molCH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = －890.3 kJ/mol实验测得氢气和甲烷的混合气体共4 mol，完全燃烧时放热为2594 kJ，则混合气体中氢气和甲烷的体积比为（）A．3 : 5 B．3 : 2 C. 2 : 3 D．5 : 35．甘油三油酸脂是一种典型的脂肪，当它在人体内代谢时发生下列反应C57H104O6（s）+ 80 O2（g）= 57CO2（g）+52H2O（l）△H= -3.35×10 4 kJ·mol-1问如以高中男生平均每人每日耗能10125.3kJ，且以完全消耗这种脂肪来计算，每天需消耗甘油三油酸脂约（）A．1.2mol B．0.6mol C．0.3mol D．0.15mol 6．下列叙述正确的是A．根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量B．断裂化学键会释放能量C．放热的化学反应不需要加热就能发生D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下所放出的热量相同7．在一定温度下，把3.0molM和2.5mol N混合于2.0L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3M(g)+N(g) XP(g)+2Q(g) ，5min后反应达到平衡，容器内的压强变小，己知Q的平均反应速率为0.01mol·L-1·min-1，下列说法错误的是（）A．X的值为1 B．M的平均反应速率为0.15 mol•L-1·min-1C．M的转化率为60% D．平衡时P的浓度为0.25 mol•L-18．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。