安徽省滁州市定远县育才学校2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题普通班

2018-2019高二化学上学期期末试卷含答案化学试题（满分：100分时间：90分钟）第I卷选择题一、单选题（每小题3分，共48分）1、下列有关事实，与水解反应无关的是（）A. 热的纯碱溶液用于清洗油污B. 氯化铁溶液腐蚀铜板C. 加热蒸干氯化铁溶液，不能得到氯化铁晶体D. 用TiCl4和大量水反应，同时加热制备TiO22、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A. 使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42-、Cl－B. KW/c(H+)＝1×10－13mol•L−1的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3-C. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、SO42-D. 水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol•L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42-3、某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是（）A. AgCl的溶解度、Ksp均减小B. AgCl的溶解度、Ksp均不变C. AgCl的溶解度减小、Ksp不变D. AgCl的溶解度不变、Ksp 减小4、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 1 molAl3+含有的核外电子数为3NAB. 1 L 1 mol•L-1醋酸溶液中CH3COO-数目小于NAC. 7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NAD. 标准状况下,2.24L CCl4中的原子总数为0.5NA5、下列说法不正确的是（）A. 测得0.1 mol•L－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，则HA一定为弱电解质B. 25℃时，将0.1 mol•L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＝11.0C. 25℃时，0.1 mol•L-1 HA溶液加水稀释至pH＝4.0，所得溶液c(OH －)＝1×10-10 mol•L-1D. 0.1 mol•L-1 HA溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.06、pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。

2018年安徽省滁州市定远中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 根据以下叙述回答①和②题。

把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol·L-1·min-1，则②上述反应在5min末时，已作用去的Y值占原来量的物质的量分数A．20% B．25% C．33%D．50%参考答案：B2. 下列说法不正确的是A．炼铁时要用还原剂把铁元素从铁矿石中还原出来B．打捞出的明代沉船上有大量铝制餐具C．防毒面具中可用过氧化钠作供氧剂D．可用铝或铁制容器盛放浓硫酸参考答案：B3. 如图是工业上采用离子交换膜法电解足量饱和食盐水的示意图。

下列有关说法中不正确的是A．从E口逸出的是氢气B．向B口中加入含少量NaOH 的溶液以增强导电性C．标准状况下每生成22.4LCl2，便产生2molNaOHD．向电解后的阳极室溶液中加入适量盐酸，各物质可以恢复到电解前的浓度参考答案：D略4. 下列实验操作不正确的是 ( )A．制摩尔盐时用水洗涤产品，而在制阿司匹林时用酒精洗涤产品B．在海带中提取碘的实验中既可以用四氯化碳作萃取剂也可以用苯作萃取剂C．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌D．如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用酒精清洗，不可用NaOH溶液冲洗参考答案：A略5. 将下列物质分别注入水中，振荡后静置，能分层且浮于水面的是( )①己烷②乙酸乙酯③溴乙烷④乙酸⑤甲苯⑥硝基苯A．①②③B．①③⑤C．①②⑤D．①②⑤⑥参考答案：C6. 下列判断正确的是①氢氧化钠是电解质；②强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强；③硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是非电解质；④蔗糖易溶于水，所以是电解质；⑤氯气溶于水后导电，所以Cl2是电解质A．① B．①③ C．①④⑤ D．①②③⑤参考答案：A略7. 下列粒子属等电子体的是（）A．NO和O2 B．CH4和NH4+ C．NH2—和H2O2 D．HCl和H2O参考答案：B略8. 乙烯是重要的工业原料,下列有关叙述正确的是( )A．常温常压下是气体B．常温常压下是液体C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．在一定条件下能够聚合生成聚氯乙烯参考答案：AC9. 下列气体中，不能用排空气法收集的是（）A.H2B.CO2C.NOD.O2参考答案：C略10. 下列说法正确的是A．研究有机物的基本步骤是：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式B．间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构C．对于任意比混合的C2H4、C2H6、C2H2混合气体，只要混合气体物质的量不变，完全燃烧后产生的CO2物质的量随混合气体中C2H6的增加而增大D．因苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤参考答案：AD11. 图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O22NO2(正反应为放热反应)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是().A．a点B．b点C．c点D．d点参考答案：C略12. 下列表述中正确的是 ()A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行B．已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，则将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量C．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化D．1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，后者比前者放出的热量多参考答案：D略13. 欲用96%的工业酒精制取无水乙醇时，可选用的方法是Ａ．加入无水CuSO4，再过滤Ｂ．加入生石灰，再蒸馏Ｃ．加入浓硫酸，再加热，蒸出乙醇Ｄ．将96%的乙醇溶液直接加热蒸馏出苯参考答案：B14. 白蚁能分泌一种叫做蚁酸的物质，其化学性质与乙酸相似。

2018-2019学年安徽省定远县育才学校高二上学期期中模考化学试题一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。

） 1.下列说法正确的是（ ） A.非自发反应一定不能实现B.同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大C.恒温恒压下，△H＜0且△S＞0的反应一定不能自发进行D.反应NH 3（g ）+HCl （g ）=NH 4Cl （s ）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 2.下列各项与反应热的大小无关的是（ ）A. 反应物和生成物的状态B. 反应物量的多少C. 反应物的性质D. 反应的快慢 3.下列措施有利于反应：N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ）△H=-92kJ•mol -1平衡向正反应方向移动的是①升高温度 ②降低温度 ③增大压强 ④减小压强 ⑤增大NH 3浓度 ⑥减小NH 3浓度A ．②④⑥B ．①③⑥C ．②③⑤D ．②③⑥ 4.下列各组离子中，一定能大量共存的是 （ ） A ．加入铝粉只有氢气产生的溶液中：Na +、SO 42-、NO 3-、Mg 2+ B ．滴加石蕊试液显红色的溶液中：Fe 3+、NH 4+、Cl -、SCN - C ．在0.1mol/L 的NaHSO 4溶液中：NH 4+、Na +、Al 3+、Cu 2+、NO 3- D ．在0.1mol/L 的ＮaHCO 3溶液中K +、Al 3+、Fe 3+、NO 3-5.在饱和Mg(OH)2溶液中，c(OH -)=1.0×10-4mol·L -1。

若往该溶液中加入NaOH 溶液，使溶液的c （OH -）变为原来的10倍，则Mg(OH)2的溶解度在理论上将（ ） A ．变为原来的10-3倍 B ．变为原来的10-2倍 C ．变为原来的10倍 D ．不发生变化 6.下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）A.2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （g ），△H=﹣483.6kJ•mol ﹣1 ， 则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol ﹣1B.已知C （石墨，s ）=C （金刚石，s ）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C.含20.0gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ 的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H 2O ，△H=﹣57.4kJ•mol ﹣1D.已知2C （s ）+2O 2（g ）=2CO 2（g ）△H 1 ， 2C （s ）+O 2（g ）=2CO （g ）△H 2 则△H 1＜△H 27.一定温度下，在三个体积均为 2.0 L 的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl 5(g)PCl 3(g)＋Cl 2(g)下列说法正确的是（ ） A ．平衡常数K ：容器Ⅱ＞容器ⅢB ．反应到达平衡时，PCl 5的转化率：容器Ⅱ＞容器ⅠC ．反应到达平衡时，容器I 中的平均速率为v(PCl 5)＝10.10t mol·L －1·s －1D ．起始时向容器Ⅲ中充入PCl 5 0.30 mol 、PCl 3 0.45 mol 和Cl 2 0.10 mol ，则反应将向逆反应方向进行8.已知反应N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）；△H＜0，向某压强恒定、体积可变的容器中按体积比1：3充入N 2和H 2 ， 在一定条件下发生反应．如图是某物理量Y 随时间（t ）变化的示意图，Y 可能是（ ）A.N的转化率 B.混合气体的温度2C.容器的体积D.混合气体的密度9.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀盐酸A.配制FeCl3溶液时常在溶液中加入少量铁粉B.保存FeSO4C.实验室中常用排饱和食盐水的力法收集Cl2D.合成氨工业采用高压条件10.25℃时，5种银盐的溶度积常数（Ksp）分别是：下列说法正确的是（）A. 氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大B. 将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不能得到黑色沉淀C. 在5mL1.8×10-5 mol/L的NaCl溶液中，加入1滴（1mL约20滴）1.0×10-3 mol/L 的AgNO3溶液，能观察到白色沉淀D. 将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成窗体顶端11.在恒温、恒压下，a mol A和b molB在一个容积可变的容器中发生反应：A（g）+2B（g）2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C。

2018-2019学年上学期高二化学期中检测卷一、选择题（本大题共20题，满分60分）1.100℃时，水的离子积为1×10-12，该温度下某溶液中的c(H+)为10-7mol.L-1，则该溶液()A．呈碱性B．呈酸性C．呈中性D．无法判断2.对于可逆反应M+N Q达到平衡时，下列说法正确的是()A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等B. M、N全部变成了QC. 反应物和生成物的浓度都保持不变D. 反应已经停止3.可逆反应mA(g)nB(g)＋pC(s)ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是()A.m>n，Q>0B.m>n＋p，Q>0C.m>n，Q<0D.m<n＋p，Q<04.下列各项与化学平衡移动原理无关的是（）A.收集Cl2用排饱和食盐水的方法B.加催化剂，使SO2和O2在一定条件下转化为SO3C.可用浓氨水和NaOH（s）快速制取氨气D.加压条件下有利于N2和H2反应生成NH35.X、Y、Z三种气体进行下列反应：3X+Y⇌2Z，在三种不同情况下测得的速率值为：①v（X）=1mol•L﹣1•s﹣1；②v（Y）=0.5mol•L﹣1•s﹣1；③v（Z）=0.5mol•L﹣1•s﹣1．这三种情况下反应的速率大小情况为（）A.③＞②＞①B.②＞①＞③C.①＞②＞③D.③＞①＞②6.若往20 mL 0.01 mol·L－1HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法不正确．．．的是()A．HNO2的电离平衡常数：c点>b点B．b点混合溶液显酸性：c(Na＋)>c(NO2－)>c(H＋)>c(OH－)C．c点混合溶液中：c(OH－)>c(HNO2)D．d点混合溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(NO2－)>c(H＋)7.已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热 H分别是－285.8 kJ·mol-1、－283.0 kJ·mol-1和－726.5 kJ·mol-1。

育才学校2018-2019学年度上学期第一次月考试卷高二（实验班）化学试卷满分100分，考试时间90分钟一、单选题（本题共16小题，每小题3分，共48分）1.下列有关化学用语表示正确的是S B. 氯离子的结构示意图：A. 中子数为18的硫原子：1816C. 氨分子的电子式：D. 硝基苯的结构简式：2.下列各组晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是A.CO2和SiO2B.Na和I2C.蔗糖和干冰D.金刚石和石墨3.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大， W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是A.简单离子半径：W＜X＜ZB.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：W＜YD.最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z4.下列说法正确的是A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随着能量变化的变化一定是化学变化B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D．因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定5.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A. 锌粒与稀硫酸的反应B. 灼热的木炭与CO2的反应C. 甲烷在空气中燃烧的反应D. Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应6.下列反应过程中的能量变化与右图一致的是A. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B. C+CO22COC. CaCO3CaO+CO2↑D. C+H2O CO+H27.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A. 铝片与稀H2SO4反应B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C. 灼热的炭与CO2反应D. 甲烷在O2中的燃烧反应8.某原电池装置图如右图所示，有关该原电池的说法正确的是A. 在铁棒上产生气泡，碳棒上没有气泡B. H＋在溶液中定向流向铁C. 电子由铁电极流出D. 该装置能将电能转化为化学能9.下列实验现象描述正确的是( )A. 碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B. 红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟雾C. 原电池工作时，正极表面一定有气泡产生D. 溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色10.少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。

2018-2019学年度育才学校上学期期中考试试卷高二普通班化学考试时间：90分钟；命题人：第I卷（选择题）一、单选题（60分）1．可逆反应2NO22NO+O2在容积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NOB．用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态C．混合气体的颜色不再改变的状态D．混合气体的总质量不再改变的状态2．反应2X(气)＋Y(气)2Z(气) △H<0，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2)下,产物Z的物质的量n(Z)与反应时间(t)的关系如图所示。

下列判断正确的是 ( )A． T1<T2，P1<P2 B． T1<T2，P1>P2 C． T1>T2，P1>P2 D． T1>T2，P1<P23. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)△H<0，若反应在恒容密闭容器中进行，如表由该反应相关图象作出的判断正确的是（）A．甲图中改变的反应条件为升温B．乙图中温度T2>T1，纵坐标可代表NO2的百分含量C．丙图为充入稀有气体时速率变化D．丁图中a、b、c三点只有b点已经达到平衡状态4．在恒温恒容容器中发生反应2SO2 (g)+O2 (g)⇌2SO3(g) △H<0，下列说法不正确的是( )A．容器内压强不再变化，说明反应达到平衡状态B．当c(SO2)：c(O2)=1：2且保持不变，能表明反应达到平衡状态C．加入合适的催化剂可显著增大反应速率D．达到平衡状态时，相同时间内，每消耗2molSO3的同时生成1molO25．在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是A．平衡常数K=B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小C． CO合成甲醇的反应为吸热反应D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大6．下图是2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的能量变化图，据图得出的相关叙述正确．．的是( )A．该化学反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放B． 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H＝－(a－b) kJ／molC． 1 mol SO2的能量比1 mol SO3的能量高D．若某容器内有2 mol SO3充分反应，吸收(a－b) kJ热量7．少量铁粉与100mL 0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢。

2018-2019学年度上学期期末考试高二化学试题本试卷满分100分，考试时间90分钟。

请在答题卷上作答。

第I卷选择题（共48分）一、选择题（本大题共16题，每题3分，满分48分，每小题只有一个正确答案）1.下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是（）A. 钢铁插入水中，水下部分比空气与水交界处更容易腐蚀B. 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要是由于海水中有大量电解质C. 钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁腐蚀D. 钢铁设备与外加直流电源的正极相连可以防止钢铁腐蚀2.下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A. HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2×（－57.3）kJ/molB. 已知 1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5kJ/molC. 在中和热的测定实验中，环形玻璃搅拌棒可以用铜质搅拌棒代替。

D. 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应3.已知25℃时，Ksp（AgCl）＝1.8×10-10，Ksp（AgBr）＝5.0×10-13。

该温度下，下列说法错误的是A. AgCl的悬浊液中通入少量HCl，c（Ag+）减小B. AgCl和AgBr共存的悬浊液中，c（Cl-）/c（Br-）=360C. AgBr悬浊液中加入足量NaCl可能有AgCl沉淀生成D. 等浓度的NaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀4.500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)= 6.0 mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是( )A. 原混合溶液中c(K+)为2 mol·L-1B. 上述电解过程中共转移2 mol电子C. 电解得到的Cu的物质的量为0. 5 molD. 电解后溶液中c(H+)为2 mol·L-15.以N2和H2为反应物，盐酸酸化的NH4Cl溶液为电解质的原电池，工作原理如下图所示，下列说法不正确的是A. b电极为负极B. 反应过程中，溶液中的Cl-向a电极移动C. a电极的电极反应式为：N2+6e-+8H+=2NH4+D. 电池反应为N2+3H2+2HCl=2NH4Cl6.下列有关叙述中正确的是( )A. 碳酸钙在水里的溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质B. NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质C. 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的D. 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强7.25℃时,几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是A. 酸性强弱顺序是HCOOH>HCN> H2CO3B. HCOOH的电离平衡常数表达式为()()() Kc HCOOHc HCOO c H-+ =⋅C. Na2CO3溶液显碱性，NaHCO3溶液显酸性D. H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+CN-=HCO3-+HCN8.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是（）A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB. 电池充电过程中，阴极附近溶液的酸性增强C. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2D. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O9.金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，以硫酸镍溶液为电解液进行粗镍提纯，下列说法正确的是（已知：氧化性的强弱顺序为Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）A. 阳极首先发生的电极反应是Ni2++2e-=NiB. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C. 电解后，溶液中存在金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D. 电解后，Cu和Pt沉积在电解槽底部形成阳极泥10.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；ΔH > 0，下列叙述正确的是( )A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B. 向水中通入HCI气体，pH值减小，K W不变C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)增大D. 将水加热，K W增大，pH不变11.25 ℃时，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液。

安徽省滁州市定远县育才学校2019-2020学年高二（实验班）上学期期末考试试题一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一项符合题意。

)1.化学与生活密切联系，下列与盐类水解无关的是（）A. 用NaHCO3粉末作灭火剂B. 实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞C. 实验室配制FeCl3溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释D. 加热蒸干A1C13溶液得到A1(OH)3固体2.一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，有关反应的说法正确的是（）A. 反应中MnO2是还原剂B. 电池工作时，海水起导电作用，其中NaCl浓度保持不变C. Ag为负极，电极反应为Ag-e-+Cl-=AgClD. 每生成1 mol Na2Mn5O l0转移1mol电子3.在NH4Cl溶液中，离子浓度大小排队正确的是( )A. c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)B. c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)C. c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D. c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)4.反应A(g)+B(g) C(g) +D(g) 发生过程中的能量变化如图，△H表示反应的焓变。

下列说法正确的是( )A. 反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大B. 反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H增大C. △H < 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少D. △H > 0，反应达到平衡时，增大压强，A的转化率不变5.下列有关说法正确的是（）A. CH3Cl(g)+Cl2 (g)= CH2Cl2(1) +HCl(g)能自发进行，则该反应的△H>0B. 在向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c (Ba2+) 增大C. 加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH 均增大D. 对于乙酸与乙醇的酯化反应(△H<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大6.下列说法或表示法正确的是（）A. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B. 由C（石墨）→C（金刚石）ΔH = +1.9 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定C. 在稀溶液中：H+ + OH﹣= H2O ΔH = ﹣57.3 kJ·mol-1，若将含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJD. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）ΔH = +285.8 kJ·mol-17.水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法中正确的是（）A. 图中A、B、D三点处K W间的关系：B>A>DB. 100℃,向pH=2 的稀硫酸中逐滴加入等体积pH=10 的稀氨水，溶液中c(NH4+)/c(NH3•H2O)减小，充分反应后，溶液到达B 点C. 温度不变，在水中加入适量NH4Cl 固体，可从A点变化到C点D. 加热浓缩A 点所示溶液，可从A点变化到B点8.某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子，则下列叙述正确的是（）A. 该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成B. 该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C. 加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D. 加入适量氨水，c(CH 3COO －)一定大于c(Na ＋)、c(NH 4＋)之和9.有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是( )A. 稀硫酸与0.1 mol ／L NaOH 溶液反应：H +(aq)+OH －(aq)= H 2O(l)△H = +57.3 kJ·mol -1B. 在101KPa 下氢气的燃烧热△H =－285.5 kJ·mol -1，则水分解的热化学方程式：2H 2O(l)=2H 2(g)+O 2(g) △H = +285.5 kJ·mol -1C. 已知2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ·mol -1， 则可知C 的燃烧热大于110.5 kJ·mol -1D. 2N 2O 5(g)4NO 2(g)+O 2(g) ΔH >0 反应为熵增反应，任何温度下能自发进行 10.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s ）+2NO(g ）CO 2(g ）+N 2(g ），平衡时c (NO ）与温度T 的关系如下图所示，则下列说法正确的是（ ）A. 该反应的△H>0B. 若该反应在T 1、T 2时的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1<K 2C ．在T 2时，若反应体系处于状态D ，则此时νν>正逆D ．若状态B 、C 、D 的压强分别为P B 、P C 、P D ，则 P C =P D >P B11.25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式 CH 3COOH HCN H 2S电离常数(25 ℃) 1.8×10－5 4.9×10－10 K 1＝1.3×10－7K 2＝7.1×10－1525 ℃时，下列说法正确的是( )A. 等物质的量浓度的各溶液的pH 关系为：pH(CH 3COONa)>pH(Na 2S)>pH(NaCN)B. a mol/L HCN 溶液与b mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中c (Na ＋)>c (CN －)，则a 一定大于bC. NaHS 和Na 2S 的混合溶液中，一定存在c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (HS －)＋2c (S 2－)D. 某浓度的HCN 溶液的pH ＝d ，则其中c (OH －)＝10－d mol/L12.用铜片、银片设计成如图所示的原电池。

2018-2019学年度上学期期末考试卷高二（实验班）化学本试卷共100分，考试时间90分钟。

★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

一、选择题(共24小题,每小题2分,共48分)1.工业生产水煤气的反应为C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）ΔH=+131.4 kJ•mol﹣1，下列判断正确的是（）A．反应物能量总和大于生成物能量总和B．CO（g）+H2（g）⇌C（s）+H2O（l）ΔH=﹣131.4 kJ•mol﹣1C．水煤气反应中生成1 mol H2（g）吸收131.4 kJ热量D．水煤气反应中生成1 L CO（g）吸收131.4 kJ热量2.101 kPa时，S（s）+O2（g）====SO2（g）ΔH=﹣297.23 kJ•。

据此分析，下列说法中不正确的是（）A．S的燃烧热为297.23 kJ•B．S升华是吸热过程C．形成1 mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量D．S（g）+O2（g）====SO2（g）放出的热量小于297.23 kJ3.已知：P4（s）+6Cl2（g）===4PCl3（g）ΔH=a kJ•mol﹣1；P4（s）+10Cl2（g）===4PCl5（g）ΔH=b kJ•mol﹣1，P4具有正四面体结构，PCl5中P﹣Cl键的键能为c kJ•mol﹣1，PCl3中P﹣Cl键的键能为1.2c kJ•mol﹣1。