化学：第1章章末优化总结 优化课件

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[知识网络构建]
[核心素养落实]
一、放热反应与吸热反应的判断 1．理论分析判断法 (1)ΔH＝旧化学键断裂吸收的能量－新化学键形成释放的能量，当 ΔH>0 时，反 应吸热，当 ΔH<0 时，反应放热。 (2)ΔH＝生成物具有的总能量－反应物具有的总能量，当 ΔH>0 时，反应吸热， 当 ΔH<0 时，反应放热。 (3)ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和。反应物的键能越小，稳定性越 弱，破坏它时需要的能量就越少；生成物的键能越大，稳定性越强，形成它时释放的 能量就越多，所以当ΔH>0 时， 反应吸热，当 ΔH<0 时，反应放热。
解是放热过程，D 不选；酸碱中和反应都是放热反应，E 不选；炸药爆炸是放热过
程，F 不选。
(2)A 转化为 B 时需要吸收能量，说明 A 的能量比 B 的能量低，故 A 较稳定。
(3)反应物的总能量 E1 低于生成物的总能量 E2，该反应为吸热反应。 (4)固体硫转变为硫蒸气需要吸收热量，所以二者质量相等时，E 硫蒸气>E 固体硫，完 全燃烧时，硫蒸气放出的热量多。 (5)断裂 2 mol H2 和 1 mol O2 中的化学键时需要吸收的能量为 2Q1 kJ＋Q2 kJ＝ (2Q1＋Q2)kJ，形成 2 mol H2O 中的化学键时需要释放的能量为 4×Q3 kJ＝4Q3 kJ， 由于反应放热，则有 2Q1＋Q2<4Q3。 [答案] (1)C (2)A (3)吸热 (4)B (5)C
[解析] (1)放热反应的 ΔH＜0，吸热反应的 ΔH＞0，题给反应中，反应①、②的
ΔH＜0，所以属于放热反应的是①②，反应③的ΔH＞0，所以属于吸热反应的是③。
(2)①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 275.6 kJ·mol－1 ②H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1 ，利用盖斯定律，将①×12 －②×2 得，甲醇燃烧热的热化学方程式为 CH3OH(l)＋32 O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－ 725.8 kJ·mol－1。

A．＋1 C．＋3
B．＋2 D．＋4
解析： 设其金属氯化物化学式为MClx，则有：
MClx
～
xAgNO3
1
x
5 mL×0.05 mol/L 0.1 mol/L×7.5 mL
列比例式可求得x＝3。
答案： C
1．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，不正确的是 ()
A．标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NA B．1 mol Al3＋含有的核外电子数为3NA C．常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为NA D．1 L 1 mol·L－1FeCl3溶液中Fe3＋的数目小于NA 解析： Al3＋是10电子离子，1 mol Al3＋含有的核外电子数为10NA。 FeCl3溶液中Fe3＋能发生水解，1 L 1 mol·L－1FeCl3溶液中Fe3＋的数目小 于NA。 答案： B
质量分别为16 g/mol、32 g/mol、44 g/mol、18 g/mol，则该反应的化学
方程式可表示为( )
A．A＋B===C＋2D
B．A＋2B===C＋2D
C．A＋B===2C＋D
D．A＋B===C＋2D
解析： A、B、C反应后，A的质量减少，则A是反应物，C的质 量增加，则C是生成物。根据题意知B是反应物，D是生成物。4 g A和16 g B反应生成11 g C，根据质量守恒定律，生成D的质量为9 g。将反应的 化学方程式写成aA＋bB===cC＋dD的形式，可得关系式： 16a∶32b∶44c∶18d＝4∶16∶11∶9，令a＝1，则b＝2、c＝1、d＝2。
A3演示文稿设计与制作 信息技术2.0 高三化学一轮复习 第1章 认识化学科学章末专题课件
微能力认证作业

解析
(1)碱式盐中加入 HCl，首先是碱式盐中的 OH 和
－
－ ＋ － － CO2 与 H 反应，生成 H O 和 HCO ，然后是 HCO 3 2 3 3 与盐酸按 － 1∶1 反应生成 CO2，所以 n(HCO3 )＝2.0 mol· L－1×0.002 5 L
2 ＝0.005 mol，即 n(CO3 )＝0.005 mol，与 OH 和 CO2 3 反应的
－1
18
－1
＝1.8 g； 选项 D 中 m(18O2)＝2 g/22 g· mol－1×18 g· mol－1＝1.64
g。
• 答案 B
• 溶液浓度的考查主要出现在定量实验的数 据处理，推断题的定量评价以及与生产、 生活相关的计算中。预计此类题目在明年 高考中出现的可能性很高，主要与其他知 识点综合出题。
• 一、主干知识体系
• 二、钠及其化合物的转化关系
• 三、氯及其化合物的转化关系
• 四、化学中的常用量——物质的量
• 根据新课标地区2010年考纲和高考的实际 情况分析，本章分布着较多的考试热点。
• 对物质的量的考查是高考中经久不衰的热 点，以NA为桥梁的各种说法辨析是高考的 保留题型。本部分既可能对某些概念进行 考查，又可能对有关计算进行考查，计算 难度虽然不大，但概念性强，涉及知识面 广，预计明年高考仍将是考查热点。
• (2009·广东单科)设nA代表阿伏加德罗常数 (NA)的数值，下列说法正确的是 • A．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA • B．乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气 体中含有3nA个氢原子 • C．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化 钠溶液反应转移的电子数为nA • D．将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶 液含有0.1nA个Fe3＋

C.2C2H2＋5O2===4CO2＋2H2O ΔH＝－2 600 kJ
D.2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2 600 kJ·mol－1
1.盖斯定律的实质
不管化学反应是一步完成或是分几步完成，其反应热是相同的。即
化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无
反应3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=
-136.2 kJ·mol-1。
1.中和热
在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热。
H+(aq)+OH-(aq) ==
H2O(l)ΔH = -57.3 kJ•mol-1
(1)若弱酸与弱碱稀溶液反应，因为电离吸热，
用 Δ表示,单位:kJ·mol-1
燃烧热:在 101 kPa 时,1mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量
分类 中和反应的反应热
其他反应热
反应热
热化学方程式
依据 盖斯定律
计算
燃烧热数据
求反应热
类型 求发生反应的物质的物质的量
用盖斯定律求某反应的反应热
定义:表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式
①第一步反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是
ΔH<0(或反应物的总能量大于生成物的总能量)
___________________________________________。
－
②1 mol NH＋
4 (aq)全部氧化成 NO3 (aq)的热化学方程式是
－
＋
______________________________________________________________。

ΔH3=ΔH1+ΔH2=100.3 kJ·mol-1+(-11.0 kJ·mol-1)=+89.3 kJ·mol-1。
(2)由盖斯定律可知,将题给催化过程的三个反应直接相加可得:2HCl(g)+
1
O2(g) ==Cl2(g)+H2O(g)
2
ΔH'=(83-20-121)kJ·mol-1=-58 kJ·mol-1,则ΔH=2ΔH'=-116 kJ·mol-1。
反应Ⅰ:2H2SO4(l) ==2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)
ΔH1=+551 kJ·mol-1
反应Ⅲ:S(s)+O2(g) ==SO2(g)
反应Ⅱ的热化学方程式:
ΔH3=-297 kJ·mol-1
。
答案(1)+53.1 (2)+247
(3)+114
(4)3SO2(g)+2H2O(g) ==2H2SO4(l)+S(s)
A.电子从b极经导线流向a极
B.正极的电极反应为O2+4e-+2H2O==4OH-
C.还可以选用NaOH固体作固态电解质
D.若反应中转移1 mol电子,则生成22.4 L
(标准状况)CO2
)
答案A
解析燃料电池通入氧气的电极为正极,则a为正极,电子从b极经导线流向a
极,故A正确;介质为固态熔融介质,不存在水溶液,则正极的电极反应为
(3)首先书写反应的化学方程式:Si+3HCl
SiHCl3+H2,然后写出物
质的状态和焓变可得热化学方程式:Si(s)+3HCl(g)
ΔH=-225 kJ·mol-1。

本章中实验安全知识、离子的检验、蒸馏、过滤、蒸 发、萃取的操作都有章可循，一定物质的量浓度溶液的配制 及误差分析也要依据正确的操作规程来操作和判断，将这些 操作标准牢记，将会使难题迎刃而解。 物质的检验、分离和提纯一直是高考的热点。有如下几 种考试形式：(1)常见离子的特定检验方法；(2)选择适当试剂 及分离方法除去指定杂质；(3)除杂时试剂的加入顺序；(4)过 滤、蒸发、分液的操作；(5)综合实验。
4．一定物质的量浓度溶液的稀释——溶液稀释定律 (1)对于已知质量分数溶液的稀释： 溶质的质量稀释前后不变，即m1w1＝m2w2。 (2)对于已知物质的量浓度溶液的稀释： 溶质的物质的量稀释前后不变，即c1V1＝c2V2。
5．已知溶液中某种粒子的物质的量浓度，求其他粒子 的物质的量浓度 解答此类题目时要依据两个规律： (1)定组成规律 电解质溶液中，阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成 中离子个数之比，据此可求已知一种离子浓度的溶液中的另 一种离子浓度。 如Na2SO4溶液中，c(Na＋)＝2c(SO2－)。 4
固—固 分离型
固—液 分离型
液—液分离型
气—气 分离型
●例题分析 【例3】 下列除去杂质的方法正确的是( )
A．除去CO2中混有的CO；用澄清石灰水洗气 B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4；加过量盐酸后， 过滤后洗涤 C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3；加入过量铁粉，过 滤 D．除去Cu粉中混有的CuO；加适量稀硝酸后，过滤、 洗涤
【解析】
根据反应的原理可知，应是块状固体与溶液
反应，A项错误；此实验装置会逸出一部分气体，所以有毒 的气体不宜用这一装置，C项错误；CaCO3与H2SO4反应生 成CaSO4，由于CaSO4微溶于水，附在CaCO3表面，阻碍反 应的进一步进行，D项错误。

2×3.01×1023，在数值上与NA近似相等，故C正确；D 中17 g NH3的物质的量为1 mol，含4 mol原子，原子数 目为4NA。 答案：CD
4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下0.1NA个水分子所占的体积约是2.24 L B．11.2 L CO2的物质的量为0.5 mol C.NH3的摩尔质量等于NA个氨分子的相对分子质量之和 D．101 kPa、4℃时，18 mL 水和202 kPa、27℃时32 g O2所含分子数均为NA
解析：(1)据已设计的分离路线知，加入过量K2CO3溶液 使BaCl2中的Ba2＋完全转化成BaCO3沉淀。将沉淀洗涤 后与盐酸反应，经蒸发干燥得到固体B为BaCl2。 (2)加入过量K2CO3溶液后所得的滤液中有KCl和K2CO3， 直接加热蒸发、结晶所得的固体C中有KCl和少量的
K2CO3，因此步骤⑥之前应先在滤液中加入过量盐酸， 使K2CO3转化为KCl后，再蒸发、结晶得到纯净的KCl。
章
末
复
第习
一
方 案
章与 全
优
评
估
归纳·整合·串 联
整合·迁移·发 散
考点一 考点二 考点三
检测·发现·闯 关
物质的分离和提纯
物质的分离与提纯，从高考的内容和形式上看， 主要特点有三个：一是选取适当的试剂及其分离方法， 除去被提纯物质中指定的杂质；二是确定除去被提纯 物质中指定杂质所需加入试剂的先后顺序；三是将分 离提纯与物质制备、混合物成分的确定等内容融为一 体，形成综合实验题。解答该类题目要注意以下几个 方面：(1)了解常见物质分离和提纯的方法；
解析：A项，CO和O2会发生反应生成CO2；C项，引入 杂质离子NO；D项，生石灰和稀盐酸发生反应。

Na2O、CaO、Fe2O3、CrO、MnO
酸性氧化物: 能跟碱起反应只生成盐和水的氧化物
SO3、P2O5、Mn2O7、CrO3
两性氧化物：同时能跟碱和酸起反应只生成盐和水
Al2O3 、ZnO: Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
不成盐氧化物：既不跟酸反应也不跟碱反应的氧化物
H2O、NO、CO、N2O、NO2、MnO2
溶于水:
盐
难溶性盐: CO32-、PO43-、AgCl、BaSO4 正盐：既不含能电离的氢离子，又不含氢氧
根离子的盐.Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2
组成中是 否有可电
酸式盐：电（离或时NH生4成+的）阳外离还子有除氢金离属子离，子阴离子为酸
离的H+、
根离子的盐。NaHCO3、Ca(HCO3)2
分类方法3---交叉分类法
梅 西
刘 翔
姚 明
田 亮
中国运动员 外国运动员 球类运动员 非球类运动员
交叉分类法
含义：根据不同的分类标准，对同一事 物进行多种分类的一种分类方法。
将下列物质进行分类
Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3
钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐
请分别以钙和碳为例，用化学方程式表 示下列转化关系。
第一节 物质的分类 （第二课时）
认识混合体系------分散系
1、概念：一种（或多种）物质分散在另一 种（或多种）物质中得到的体系。 2、分散系组成：分散质，分散剂 从分散质和分散剂的状态考虑，可以组成几种 分散系？
九种分散系
分散质 气态
液态
固态
分散剂 气态 液态 固态
请同学们举出9种分散系的实例，并 在小组内进行交流。