元素周期律 推断题

元素周期律推断题精选(一)（基础练习）1、（2分）已知X和Y是短周期元素中的同族单质，W、V是化合物，它们有如下反应（式中计量数及反应条件均略去）：X+W→Y+V。

试写出符合上述题意并满足下列要求的化学方程式：①W是水时：_________________ ；②V是水时：______________________。

3、（4分）A、B、C、D是原子序数小于20的四种元素。

A与B同主族，且能形成AB3型分子。

B单质与D单质点燃生成的化合物为DB2，A、C、D所形成的离子的电子层结构相同，且A、C、D离子的半径依次减小。

（1）A与D所形成的化合物的电子式为__________。

（2）证明DB2的水化物与AB3的水化物相互反应生成的盐中含有D元素所采用的实验方法称作为__________。

（3）将C单质通入AB2的溶液中，的离子反应方程式为__________________________ 4、（11分）X、Y、Z、W四种元素，都位于周期表中的短周期，且原子序数X＜Y＜Z＜W。

X原子和Y原子的最外层电子数之和与Z原子最外层电子数相等。

X为自然界元素中原子半径最小的元素。

W原子和Y原子最外层电子数之和为Z原子最外层电子数的2倍；W原子最外层电子数为其电子层数的3倍。

推断这四种元素的名称分别为：X_________，Y_________，Z_________，W_________。

X、Y、其组成原子数之比为4：1由极性键构成的分子结构式为__________X、Z两种元素形成的一种常见化工原料，其组成原子数之比为3：1，该化合物的电子式为_________，以________键结合的（极性、非极性、离子）由X、Y、Z、W四种元素形成的一种常见化肥，其组成原子数之比为4：1：2：1，该化合物的名称为_________，其化学式为_________。

6. 短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图：请回答下列问题：（1）描述D在元素周期表中的位置：（2）比较A、C、D元素简单离子半径的大小：> > （填元素微粒符号）；（3）①写出A的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式②用电子式表示B元素的气态氢化物的形成过程③ E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学反应方程式为（4）用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式：，该阳离子中存在的化学键是。

元素推断与元素周期律 2.27考点一“位—构—性”文字叙述型1．(2019·全国卷Ⅲ)X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。

X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。

下列叙述正确的是()A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C．X与Z可形成离子化合物ZXD．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸解析：选B X、Y、Z均为短周期主族元素，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，Y的最外层电子数不可能是8，只能为2，且Y原子半径大于Z，所以Y为Mg，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10，故X为C，Z为Si。

A错：MgO的熔点高于CO2、CO的熔点。

B对：元素的非金属性越强，则其气态氢化物的热稳定性越强，C的非金属性强于Si，故CH4的热稳定性大于SiH4。

C错：X与Z形成的SiC是共价化合物。

D错：Mg能溶于浓硝酸，但是Si单质不能溶于浓硝酸。

2．(2018·全国卷Ⅱ)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。

W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z 原子最外层的电子数与W的电子总数相同。

下列叙述正确的是() A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸解析：选A W、X、Y、Z四种元素原子序数依次增大且为短周期元素，由W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体可知，W为N，X为O；由Y 的周期数是族序数的3倍可知，Y为Na；由Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同可知，Z最外层有7个电子，Z为Cl。

O与N可形成NO、NO2、N2O3等，O与Na可形成Na2O、Na2O2，O与Cl可形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等，A项正确；Na2O2中含有共价键，B项错误；Cl－比N3－、O2－、Na＋多一个电子层，C项错误；W的氧化物中，N2O3对应的水化物HNO2是弱酸，D项错误。

专练10 元素周期律推断60题一、性质类比预测型1．（陕西省商洛市2021年高三3月模拟）由于锂电池的需求急剧增长，全球陷入锂资源“争夺战”。

下列有关锂的说法正确的是（）。

A．电解LiCl熔盐可制取金属LiB．Li与O2反应能生成Li2O2C．Li、Cu及海水构成的电池中，Li为电池正极D．Li的原子半径是第二周期所有主族元素中原子半径最小的2．（宁夏银川市2021届高三上学期12月模拟）元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。

下列说法不合理的是（）。

A．若X+和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞YB．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞SC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）23．（2020·海淀区第二学期阶段性测试）砷化镓（GaAs）是一种优良的半导体材料。

镓与铝同主族，镓与砷同周期，砷与氮同主族。

下列说法不正确的是（）。

A．Ga位于元素周期表第IIIA族B．Ga的原子半径比As的大C．AsH3的热稳定性比PH3的弱D．H3AsO4的酸性比HNO3的强4．（2020·天津河北区一模）我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷（Rb）原子钟，每3000万年误差仅1秒。

Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于37Rb的说法正确的是（）。

A．元素的金属性：K＞37RbB．中子数为50的Rb的核素：50RbC．与同周期元素53I的原子半径：Rb＞ID．最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＞RbOH5．（2020·北京延庆区一模）金属铊（81Tl）有重要用途，可用来制造光电管、光学玻璃等。

铊与铯（55Cs）同周期，下列说法不正确的是（）。

A．原子半径：Cs＞TlB．碱性：CsOH＞Tl（OH）3C．与水反应的剧烈程度：Tl＞CsD．Tl是第六周期第ⅢA元素6．（2021·中原名校第四次质检）113号元素的元素符号为Nh，中文名称为“弥”，是一种人工合成的放射性化学元素，下列有关该元素的说法中错误的是（）。

1、前20号A、B、C、D四种元素。

A的最高正价与其负价的绝对值之差为6。

A、D次外电子层都是8个电子；A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子。

B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零。

C2－离子与氖原子具有相同的电子层结构。

试写出上述各元素的符号：A________B_________C_________D_________。

2、有A、B、C、D四种元素，A、C、D原子有相同的电子层。

A的L层比B的L层多4个电子，A的最外层比C的最外层多4个电子，比D的最外层少2个电子，比B的最外层多1个电子，则A、B、C、D四种元素的符号分别是____,_____,____,____.3、有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于是20，其中X、Z是金属元素；V 和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。

由此推知（填元素符号）V是_____,W是______,X是_____,Y是______,Z是_____。

4、有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到比D单质颜色浅的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:（1）元素名称: A ________ B __________ C __________ D ___________（2）写出AB2的电子式为______________（3）画出D的原子结构简图____________,写出化合物C2D 的电子式.5、有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数由A到D逐渐增大。

①D的氧化物分子式为DO2，D的最高价氧化物中，D的质量百分含量为40％，而且D的原子核中，质子数和中子数相等，②A和B原子有相同的电子层数，A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；⑧B的阴离子与C的阳离子和Ne原子的电子层结构相同。

元素推断题（短周期）中常见方式一、位置与结构1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。

2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。

3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；Li、Na是最外层电子数是最内层电子数的1/2的元素；3倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。

4、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；Mg是次外层电子数等于最外层电子数4倍的元素；Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。

5、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。

6、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。

7、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。

8、C、S是族序数是周期数2倍的元素。

9、O是族序数是周期数3倍的元素。

10、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。

二、含量与物理性质1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。

2、H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。

3、Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。

4、Si是人工制得纯度最高的元素；C是天然物质中硬度最大的元素。

5、N是气态氢化物最易溶于水的元素；O是氢化物沸点最高的非金属元素。

6、常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。

7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。

8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。

三、化学性质与用途1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。

2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。

3、P是在空气中能自燃的元素。

4、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

5、Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。

6、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。

四、10电子微粒组1、原子Ne2、分子CH4、NH3、H2O、HF3、阳离子Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+4、阴离子N3—、O2—、F—、OH—、NH2—五、同族的上下周期元素原子序数之间的关系1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8。

第五章物质结构元素周期律练习题一、选择题1．已知氢元素有3种同位素，氧元素也有3种同位素．假定能准确测定单个水分子的质量，则所测得数据将有种[]A．6种B．7种C．18种D．27种2．某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于8，它是[]A．锂B．铍C．氦D．钙3．非金属元素R其质量数为127，又知R离子含有74个中子，54个电子，则该元素最高化合价组成的化合物是[]A．R(OH)3B．R2O7C．HRO3D．H2R4．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是[]A．CH4，NH3，H2O，Ar B．OH-，NH4+，H3O+，NeC．H3O+，NH4+，Na+，HF D．OH-，F-，Mg2+，Na+5．下列叙述中正确的是[]A．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相等B．金刚石和石墨的性质相同C．H2和D2互为同位素D．某物质中只含一种元素，该物质一定是纯净物6．某化合物由A，B 2种元素组成，已知A，B两元素的质量比为7∶4，相对原子质量之比为7∶8，则此化合物分子式可能是[]A．A2B B．AB C．AB2D．A2B47．氧化性由弱到强，原子或离子半径由大到小的一组微粒是[]A．O，Cl，S，P B．K+，Al3+，Ca2+，Ba2+C．Rb，K，Na，Li D．K+，Mg2+，Al3+，H+8．下列各项描述中，正确的是[]A．某元素原子最外层只有一个电子，则它一定是ⅠA元素B．任何原子或离子的组成中都含有质子C．质子数相同的微粒一定属于同种元素D．构成原子核的微粒中都含有中子9．目前含有元素硒(Se)的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是[]A．原子序数为24B．最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物C．原子半径比钙小D．气态氢化物分子式为H2Se，性质不稳定10．关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是[]A．在离子晶体里，只存在离子键B．共价化合物里，一定不存在离子键C．非极性键只存在于双原子的单质分子里D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键11．第3周期元素R，它的原子核外层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍．则关于R的正确说法是[]A．常温下，能稳定存在的R的高价氧化物都能与烧碱溶液反应B．R的最高价氧化物对应水化物是强酸C．R和R的氧化物的熔点和硬度都很高D．R能形成稳定的气态氢化物12．下列关于元素化合价的叙述中，错误的是[]A．ⅢA族的B和Al都能形成＋3价的化合物B．ⅤA族的N和P都能形成－3价的化合物C．ⅠA族的Na和K都能形成＋1价的化合物D．ⅦA族的F和Cl都能形成＋7价的化合物13．下列属于同位素的是[]14．A，B，C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图5－2所示．已知：B，C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B，C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍．则A，B，C分别是[]A．C，Al，P B．N，Si，SC．O，P，Cl D．F，S，Ar15．下列说法错误的是[]A．非金属两原子间不可能形成离子键B．非金属元素不可能形成离子化合物C．含有非极性键的分子，不一定是共价化合物D．离子化合物中一定不含共价键16．共价键、离子键、分子间作用力等都是构成物质微粒间的不同作用，含有以上所说的两种作用的晶体是[]A．白磷B．石英C．烧碱D．食盐17．短周期元素X和Y中，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y元素在X元素的前一周期，Y2-离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是[]A．Z是一种酸酐B．Z是一种碱性氧化物C．Z的分子式是X2Y5D．Z是一种离子晶体18．元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子失去2个电子后，其离子的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X，Y2种元素的单质在高温下得到的化合物的正确的分子式是[]A．Y3X2B．X2Y3C．X3Y2D．Y2X319．同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是[]A．在加热时此化合物可以分解B．它是一种离子化合物C．这种化合物不能跟强碱发生化学反应D．该化合物在一定条件下由PH3与HI化合而成20．有主族元素A、B，A的原子序数为n，A2+离子比B2-离子少8个电子，则B的原子序数是[]A．n＋4B．n＋6C．n＋8D．n＋1021．R元素原子的质量数为A，Rn+核外电子数为X，则WgRn+离子所含中子数为[]22．某元素由2种同位素组成，其原子比为5∶2，第一种同位素的二价阳离子有27个电子，34个中子；第二种同位素原子的中子数比第一种多2个，该元素的平均近似相对原子质量为[]A．59.57B．61.57C．63.57D．64.5723．砷为第四周期ⅤA族元素，根据它在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是[]A．砷在通常状况下为固体B．可以有－3，＋3，＋5等多种化合价C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．砷单质的还原性比磷单质的还原性弱24．下列物质按沸点降低顺序排列的一组是[]A．Cl4，CBr4，CCl4，CF4B．O2，S，Se，TeC．HF，HCl，HBr，HI D．F2，Cl2，Br2，I2]*25．根据表5－3列出的各化学键的键能数据，判断如下分子中最稳定的是[A．Cl2B．Br2C．HCl D．H226．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到[]A．新制农药元素B．制催化剂元素C．制半导体元素D．制耐高温合金元素27．与OH-具有相同电子数和质子数的是[]A．NH3B．Na+C．F-D．DH4+28．高温超导体中铊(Tl)是有效成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的性质判断可能错误的是[]A．铊是银白色质软的金属B．铊能形成＋3价的化合物C．Tl(OH)3与Al(OH)3一样，具有两性D．铊可以与稀硝酸反应生成硝酸盐29．某主族元素R原子的质量数为79，已知R离子含有45个中子和36个电子，下列关于R元素的叙述错误的是[]3A．R元素属于ⅡA族B．R元素在周期表里处于第4周期C．R元素最高氧化物对应水化物的分子式为H2RO4D．R元素气态氢化物的分子式为H2R30．下列关于稀有气体的描述不正确的是[]①原子的最外层都有8个电子；②其原子与同周期ⅠA，ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布；③有些稀有气体能跟某些物质反应；④原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大．A．①B．①和③C．①和②D．②和④31．按C，N，O，F的顺序，下列递变规律正确的是[]A．原子半径逐渐增大B．非金属性逐渐减弱C．气态氢化物的稳定性逐渐增强D．单质的氧化性逐渐减弱32．有aX n+和bY n-2种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是[]A．b－a＝n＋m B．a－b＝n＋mC．离子半径Y m-＜X n+D．原子序数Y＞X33．在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图5－3所示．若B元素的核电荷数为a，则5种元素的核电荷总数之和可能为①5a；②5a＋18；③5a＋10；④5a＋8．A．只有①，③B．只有①C．只有③D．全部34．无机化学命名委员会(国际)在1989年做出决定：把长式周期表原先的主、副族号取消，由左至右按原顺序编为18列．如碱金属为第一列，稀有气体为第18列．按这个规定，下列说法正确的是[]A．第3列元素种类最多，第14列元素的化合物种类最多B．第10列元素中全部是金属元素C．从上到下，第1列元素单质熔点逐渐升高，第17列元素单质熔点逐渐降低D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子35．X，Y，Z 3种元素的原子分别在周期表ⅠA，ⅢA，ⅥA族中，由这3种元素组成的化合物分子式(或化学式)可能是[]A．XYZ2B．XYZ3C．X2YZ2D．X3YZ336．某元素R的核外电子数等于核内中子数，2.8 g该元素单质与氧气完全反应，可得到6g 化合物RO2，该元素在周期表中的位置是[]A．第3周期B．第2周期C．ⅣA族D．ⅥA族二、填空题(1)X元素为________(2)X的气态氢化物电子式________(3)X氧化物的晶体类型________(4)X氧化物与强碱溶液反应的化学方程式________(5)X氧化物与酸反应的化学方程式________(1)它与Na+形成的化合物的电子式_______，晶体类型_______．(2)它与氢元素形成的共价化合物的电子式________，稳定性________．3．写出4种共价型分子(其分子都只有10个质子和10个电子)的分子式和电子式、________、________、________、________；水溶液呈弱酸性的是________、呈弱碱性的是________．4．W，X，Y，Z为短周期内除稀有气体元素外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素，Y的最外层电子数和W相等，Y，Z两元素原子的质子数之和为W，Y两元素质子数之和的3倍，由此可知：(1)W为_______、X为_______、Y为_______、Z为_______：(2)它们之间可以组成的酸有_______．(3)它们之间可以组成的盐有________．5．A，B，C，D四种元素的最高正价依次为1，4，5，7，其核电荷数按B，C，D，A的次序增大；已知B原子的次外层电子数为2，C，D，A原子的次外层电子数均为8；A原子核外电子总数不超过20．试回答：(1)各元素符号为：A________B_______C______D_______(2)写出B，C，D最高价氧化物对应水化物的分子式：________、________、________，并比较其酸性强弱：________(3)写出下列分子的电子式：AD BD4三、推断题1．W，X，Y，Z4种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增．W原子核内仅有一个质子，X原子的电子总数与之原子的最外层电子数相等，W原子与X原子的最外层电子数之和与Y原子的最外层电子数相等．Z原子L层电子数是K层电子数的3倍，且Z只能形成阴离子．由此推断它们的元素符号是：W_______，X______，Y_______，Z_______．已知W，Y，Z可组成一个化合物，其原子个数之比为1∶1∶2，该化合物的名称是_______．2．有A，B，C，D4种元素，它们均为主族元素，最外层电子数分别为1，4，6，7，原子序数大小为D＜B＜A＜C．又知C元素的一种同位素原子核中有46个电子，它的最高价氧化物的相对分子质量与气态氢化物的相对分子质量之比值为1.56．(1)根据计算确定C元素的名称、符号，所在周期及族？(2)推断A，B，D的元素名称和符号．(3)写出D，A单质分别与水反应的方程式．5一、选择题1．C 2．B 3．B 4．A 5．A 6．A 7．D 8．B 9．A 10．B 11．A，C 12．D 13．B，D 14．C 15．B，D 16．A，C 17．A，C 18．A 19．C 20．A 21．D 22．C 23．D 24．A 25．D 26．C 27．C 28．C 29．A 30．C 31．C 32．B 33．C 34．A，B 35．A，D 36．A，C 二、填空题(4)SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O；(5)SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O2．16，18，164．(1)H；O；Na；S(2)H2S，H2SO3，H2SO4(3)Na2S，NaHS，Na2SO3，NaHSO3，Na2SO4，NaHSO45．(1)K，C，P，Cl(2)H2CO3，H3PO4，HClO4；HClO4＞H3PO4＞H2CO3三、推断题1．W．H X．He Y．Al Z．O；偏铝酸2．(1)经计算可得C质量数约为80，由于其处于Ⅵ族，且有同位素四周期Ⅵ族．(2)A：钾K B：硅Si D：氟F(3)2F2＋2H2O＝4HF＋O22K＋2H2O=2KOH＋H2↑。

元素推断题是高中化学中常见的一种题型，主要考察学生对元素周期表和元素性质的掌握程度。

以下是一些高中化学元素推断题的题目示例：1. 某元素A，其原子最外层电子数是次外层的3倍，则A一定是哪种元素？并说明理由。

2. X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。

已知Y与W同族，Z 与W形成化合物中可以同时含有极性共价键和非极性共价键，则Z和W形成的化合物的化学式为____；Y与Z形成化合物为XY4，其中含有离子的电子式是____；另外一种常见的化合物中A的原子个数比为1：1，A的原子序数比Z小1，该化合物的化学式是____。

3. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于三个不同周期，且X与Y同主族、Y与Z同周期、Y与W最外层电子数相等。

下列叙述正确的是( )A. 原子半径：Y > Z > W > XB. 简单氢化物的稳定性：HnY > HnZ > HnWC. W分别与X、Z形成的化合物中化学键类型相同D. 化合物YX、ZW的水溶液都呈碱性4. 下列短周期主族元素中，原子半径最大的是 ( )A. CB. NC. PD. F5. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中C的单质是一种半导体材料，B的原子半径在同周期中最小，D位于第ⅥA族。

下列推断不正确的是 ( )A. 非金属性：B > C > DB. 元素A和B组成的化合物不止一种C. D的氢化物的稳定性比E的强D. 单质C熔点属于同周期主族元素中最低的6. 下列各组元素性质或原子结构递变规律不正确的是 ( )A. Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C. N、O、F原子半径依次增大D. Na、K、Rb离子半径依次增大7. 下列关于四种短周期元素在周期表中的位置及原子序数的关系，说法中正确的是 ( )A. 它们处于同一周期B. 它们处于同一主族C. 它们的原子序数之和与零族元素的原子序数相等D. 它们的原子序数之和与13相差18. 下列说法正确的是 ( )A. 非金属元素组成的化合物中只含共价键B. VIA族元素的氢化物中沸点最低的是氨气C. K与水反应最剧烈的金属元素位于周期表第三周期第ⅠA 族D. 元素周期表中的第三列是按原子序数递增排列的9. 下列说法正确的是 ( )A. 第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B. 第ⅥA族元素的氢化物中稳定性最好的其沸点也最高C. 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D. 卤族元素的氢化物中，HCl的沸点最低10. 下列有关推断正确的是 ( )A. 第ⅠA族的金属元素单质的密度随着原子序数的递增逐渐减小(碱金属元素除外)B. 第VA族的非金属元素单质的熔沸点随着原子序数的递增逐渐升高C. 第ⅥA族的非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右逐渐增强D. 第ⅦA族的非金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性从左到右逐渐减弱以上题目仅供参考，建议查阅高中化学教辅或教材获取更多相关题目。

元素周期律、元素周期表中元素推断专题题型1：根据元素周期表的结构 + 原子序数=质子数=核外电子数（对于原子）1.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列说法正确的是() A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为r X>r Y>r Z>r W>r QC．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强2. 如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。

下面叙述中不正确的是()A．三种元素的原子半径的大小顺序是B＜A＜CB． A元素最高价氧化物对应水化物具有强氧化性和不稳定性C． B元素的氧化物和氢化物的水溶液都呈酸性D． C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激烈反应的单质3. 短周期元素A、B、C、D的位置如下图所示，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，各元素对应的物质相互比较，其中关系正确的是()A．原子半径：C>D>AB．单质的熔点：B>C，D>AC．最高正价：B>D＝A>CD．气态氢化物的稳定性：B>C，D>A题型2：元素周期表 + 原子结构（涉及K、L、M的描述，内层电子数、次外层电子数与最外层电子数的关系）+简单的物质知识4.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。

若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是()A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C． Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高5. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则下列说法正确的是()A．原子半径：甲>丙B．单质的还原性：丁>丙C．乙的氢化物是同族中氢化物还原性最强的D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应6. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。

根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）
A. 氯气与氢气化合比溴与氢气化合容易
B. 硒化氢比硫化氢稳定
C. 氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强
D. 铍的原子失电子能力比镁弱
答案：
B
分析：
解：A．由于氯气的氧化性大于溴单质，则氯气与氢气化合比溴与氢气化合容易，故A正确；
B．非金属性：Se＜S，则硒化氢不如硫化氢稳定，故B错误；
C．金属性：Sr＞Ca，则氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强，故C正确；
D．由于金属性：Be＜Mg，则失电子能力：Be＜Mg，故D正确；
故选B．
A．氯气的氧化性大于溴单质，氧化性越强，与氢气反应的越容易；
B．非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强；
C．金属性越强，最高价氢氧化物的碱性越强；
D．铍的金属性小于Mg，则失去电子的能力：Be＜Mg．
本题考查了原子结构与元素周期律的应用，题目难度中等，明确元素周期律的内容为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题培养了是的灵活应用能力．
评价：
【答案】B。

依据元素周期律进行推断,下列不正确的是( )
A. 碱性:KOH>NaOH
B. 氧化性:Cl2>S
C. 稳定性:HBr>HI
D. 酸性:H3PO4>HNO3
答案：
[解答]解:A.因为金属性K>Na,所以碱性KOH>NaOH,故A正确;
B.因为非金属性Cl>S,所以氧化性Cl2>S,故B正确;
C.因为非金属性Br>I,所以稳定性HBr>HI,故C正确;
D.因为非金属性N>P,所以酸性H3PO43,故D错误;
故选:D。

分析：
[分析]A.金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强;
B.单质的氧化性强弱与元素的非金属性强弱一致;
C.非金属性越强,气态氢化物越稳定;
D.非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强.
评价：
[点评]本题考查元素周期律的作用,为高频考点,明确金属性和非金属性强弱判定的依据是解题的关键,题目难度不大.。

元素周期律练习1. 短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。

X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍；X和Z可以形成XZ3的化合物。

请回答：(1)X元素的名称是_______；Y元素的名称是_______；Z元素的名称是_______(2)XZ3化合物的化学式是_____________，电子式是______________。

(3)分别写出X、Y的含氧酸的化学式______________、______________。

2.在周期表中，同一主族元素化学性质相似。

目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。

据此请回答：(1)锂在空气中燃烧，除生成________外，也生成微量的________。

(2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是________，属两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为________、________。

(3)若已知反应Be2C+4H2O====2Be(OH)2+CH4↑，则Al4C3遇强碱溶液反应的离子方程式为_______________。

(4)科学家证实，BeCl2属共价化合物，设计一个简单实验证明，其方法是________。

用电子式表示BeCl2的形成过程：________ 。

3.X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。

X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是______；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是_______；1 mol Z 在加热时跟水反应的产物需要用6 mol的氢氧化钠才能完全中和，在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，单质A是_________。

4. X、Y、Z是主族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如下表所示。

试回答：（1）X元素单质的化学式是__________________。

高考热点专题训练物质结构元素周期律推断新题型一、高考真题1．[2019新课标Ⅰ]科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。

下列叙述正确的是A．WZ的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为X>Y>ZC．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构【答案】C【解析】【分析】由W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z为Cl、X为Si，由化合价代数和为0可知，Y元素化合价为−3价，则Y为P元素；由W的电荷数可知，W为Na元素。

【详解】A项、氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故A错误；B项、同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为Cl＞S ＞P，故B错误；C项、P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，故C正确；D项、新化合物中P元素化合价为−3价，满足8电子稳定结构，故D错误。

故选C。

2．【2020新课标Ⅱ】一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。

下列有关叙述错误的是A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构【答案】D【解析】【分析】一种由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，根据图示，W为1价形成共价键，W为氢，Z为+1价阳离子，Z为Na，Y为3价，Y为N，24-1-11-7=5，X为B元素。

【详解】A．该化合物中，H、B、N之间均以共用电子对形成共价键，故A正确；B．Na单质既能与水反应生成氢氧化钠和氢气，也能与甲醇反应生成甲醇钠和氢气，故B 正确；C．N的最高价氧化物的水化物HNO3为强酸，故C正确；D．B的氟化物BF3中B原子最外层只有6个电子，达不到8电子稳定结构，故D错误；故选D。

微专题元素推断的破解1(2023·全国·统考高考真题)一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。

W、X、Y原子序数依次增大。

简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构。

下列叙述正确的是A.X的常见化合价有-1、-2B.原子半径大小为Y>X>WC.YX的水合物具有两性D.W单质只有4种同素异形体【答案】A【解析】W、X、Y为短周期元素，原子序数依次增大，简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构，则它们均为10电子微粒，X为O，Y为Mg，W、X、Y组成的物质能溶于稀盐酸有无色无味的气体产生，则W为C，产生的气体为二氧化碳。

A．X为O，氧的常见价态有-1价和-2价，如H2O2和H2O，A正确；B．W为C，X为O，Y为Mg，同主族时电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越小，原子半径越大，所以原子半径大小为：Y>W>X，B错误；C．Y为Mg，X为O，他们可形成MgO，水合物为Mg(OH)2，Mg(OH)2只能与酸反应生成盐和水，不能与碱反应，所以YX的水合物没有两性，C错误；D．W为C，碳的同素异形体有：金刚石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳纳米管等，种类不止四种，D错误；故选A。

2(2023·全国·统考高考真题)W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。

Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。

下列说法正确的是A.原子半径：X>WB.简单氢化物的沸点：X<ZC.Y与X可形成离子化合物D.Z的最高价含氧酸是弱酸【答案】C【解析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，WX2是形成酸雨的物质之一，根据原子序数的规律，则W为N，X为O，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，又因为Y的原子序数大于氧的，则Y电子层为3层，最外层电子数为2，所以Y为Mg，四种元素最外层电子数之和为19，则Z的最外层电子数为6，Z为S。

1、已知X、Y两元素，其中X的最高价氧化物的化学式为X2O，X在X2O中所占质量分数为74.19%；Y的阴离子电子层结构与氪相同；Y的单质在常温下是一种易挥发的液态物质。

通过计算和推理回答：（1）X、Y各是什么元素？X是，Y是；（2）画出X、Y离子的结构示意图。

X ，Y 。

2、A元素原子M电子层上有6个电子。

B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B 元素的原子最外电子层只有1个电子。

（1）B元素的原子结构示意图为。

（2）A、B两元素形成的化合物的名称是，化学式是，该化合物在无色火焰上灼烧时，火焰呈色。

3、有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。

其中：只有X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。

由此推知（填元素符号）：V是，W是，X是，Y是，Z是。

4、今有A、B、C、D四种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的。

他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，若经进一步提取，可得一种红棕色液体，有刺鼻的臭味。

B、C、D的原子电子层排布均不超过3个电子层。

D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外电子层上的电子数恰好相等。

D原子的最内电子层上电子数则是B原子核外电子数的2倍。

四种元素分别为：A ，B ，C ，D 。

由上述某元素的单质与另两种元素的化合物反应生成两种酸的化学方程式是。

5、A、B、C、D是20号以内的四种元素，其原子序数依次增大。

C和D可形成化合物X，A和B可形成化合物Y，将少量X和过量Y一起放入水中，可放出一种无色无味的气体，同时得到一种无色澄清的溶液。

向此溶液中滴加过量X的水溶液时，可生成一种白色胶状沉淀物Z（Z与Y的相对分子质量相等）。

过滤后得到一种无色澄清溶液，其中含G，G的焰色呈黄色，向G的水溶液中加入酸化的硝酸银溶液时，能生成一种白色沉淀。

_ 。

4．根据周期表对角线法则，金属Be和Al单质及化合物性质相似，又知AlCl3的熔沸点低，容易升华。

试回答下列问题：（1）写出Be和氢氧化钠反应生成Na2BeO2的离子方程式。

（2）Be(OH)2和Mg(OH)2可以用试剂鉴别，其离子方程式为。

（3）BeCl2是（填离子或共价）化合物，推测BeCl2水溶液在常温下的pH 5（填“大于“等于”“小于”）。

（4）Li和Mg根据对角线法则，性质也相似，Li在空气中燃烧，主要产物的化学式为，同时还有少量的生成。

5．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为。

（2）W与Y可形成化合物W2Y，用电子式表示该化合物的形成过程：。

（3）X的硝酸盐水溶液显性，用离子方程式解释原因：（4）Y与氢元素形成化合物H2Y，该化合物的电子式为。

（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：> （用分子式表示）。

（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是> > > 。

（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。

写出该反应的热化学方程式：。

（8）W与氧元素形成离子化合物W2O2，该化合物中阴离子与阳离子个数比为。

（9）某种金属元素与Y的单质化合生成+2价的硫化物，与Z的单质化合生成+3价的氯化物，则该金属在元素周期表处于周期族。

6．（14分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

（1）E元素在周期表中的位置为。

（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为。

（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式。

元素周期律推断题姓名学号1、A、B、C是短周期的三种元素，它们在元素周期表的位置如图所示：A的气态氢化物AH3能使无色酚酞溶液变红色，C的原子半径在其同周期中最小。

试回答下列问题：⑴ B、C的元素符号是、。

⑵ A在周期表中位于第周期族。

⑶ A的氧化物AO2与水反应的化学方程式为。

⑷ B、C的最高价氧化物的水化物的化学式是、。

2、下面是一张空白的元素周期表，请按要求填空：（1）表中编号为②、③两元素的原子序数之差为；（2）表中编号为⑥、⑦两元素形成氢化物稳定性＞，氢化物的稳定性高低为＞（用相应物质的化学式填空）；（3）人们发现有些元素的化学性质与它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素相似，这称为对角线规则。

根据此规则，元素②的单质在空气中燃烧，主要生成物的化学式为、。

3、X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。

已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数均为8。

(1)写出各元素的名称：X ，Y ，Z ，W 。

(2)写出各元素在周期表中的位置：X ，Y ，Z ，W 。

(3)写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式。

(4)按碱性减弱，酸性增强的顺序排出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：，，，。

4、下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。

用化学符号回答下列问题：（1）10（2）①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________________。

（3）②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是___________________。

（4）元素⑦的氢化物的化学式为__________；该氢化物常温下和元素⑧的单质反应的化学方程式为____________________________________________________________。

高中化学《元素周期律、元素周期表的推断》练习题（附答案解析）学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。

Z元素原子核外K层与M层电子数相等。

下列说法中正确的（）A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B．原子半径由小到大的顺序为：X<Z<Y<WC．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈D．W的金属性比Z的强2．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（）A．钠与W可能形成Na2W2化合物B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体3．15号元素在元素周期表中的位置是（）A．第2周期VA族B．第3周期VA族C．第3周期VIA族D．第2周期IVA4．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A．XYZ2B．X2YZ3C．X2YZ2D．XYZ35．下列各组原子结构示意图所表示的元素有相似的化学性质的一对是（）A． B．C ．D ． 6．下列关于元素的说法正确的是( )A ．随着人工合成的同位素种类不断增加，许多元素的相对原子质量也会随之变化B ．第ⅠA 族都是金属元素C ．短周期主族元素的族序数一定等于原子的最外层电子数D ．周期表中非金属元素均位于过渡元素右侧7．已知X 2+、Y +、Z 2-、W -四种离子均具有相同的电子层结构。

下列关于X 、Y 、Z 、W 四种元素的描述，正确的是（ ）A ．原子半径：X ＞Y ＞Z ＞WB ．原子序数：Y ＞X ＞Z ＞WC ．原子最外层电子数：W ＞Z ＞X ＞YD ．还原性：Y ＞X ，W -＞Z 2-8．X 、Y 、Z 是三种短周期元素，其中X 、Y 位于同一主族，Y 、Z 位于同一周期，X 原子的最外层电子排布式是242s 2p ，Z 原子的核外电子数比Y 原子少1。