06、元素推断题详解.pdf

2．（2024·广东·高考真题）一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。

已知R 、W 、Z 、X 、Y 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 和Y 同族，则A ．沸点：33ZR <YRB ．最高价氧化物的水化物的酸性：Z W <C ．第一电离能：Z<X<WD ．-3ZX 和2-3WX 空间结构均为平面三角形元素推断的破解 考情分析 真题精研2．（2024·贵州·高考真题）某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 、Q 组成(结构如图)。

X 的最外层电子数等于内层电子数，Y 是有机物分子骨架元素，Q 和W 能形成两种室温下常见的液态化合物。

下列说法错误的是A ．第一电离能：Y Z Q <<B ．该化合物中Q 和W 之间可形成氢键规律·方法·技巧经典变式练C．X与Al元素有相似的性质D．W、Z、Q三种元素可形成离子化合物核心知识精炼四、元素推断题的必备知识：1．由主族元素在元素周期表中的位置推断（1）牢记元素周期表的结构(能区分长短周期、主副族、每周期的元素种数等)是求解的基础，一定要“心中有表”。

（2）几个重要关系式①原子核外电子层数＝周期数；②主族序数＝最外层电子数＝最高正价＝8－|最低负价|；③|最高正价|－|最低负价|＝0、2、4、6的主族序数依次为第Ⅳ族、第Ⅴ族、第Ⅵ族、第Ⅶ族。

（3）熟悉主族元素在元素周期表中的特殊位置①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。

②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。

③族序数等于周期数3倍的元素：O。

④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。

⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。

⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si。

⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。

⑧除H外，原子半径最小的元素：F。

⑨最高正价不等于族序数的短周期元素：O(F无正价)。

2023届高考化学第二轮专题复习真题试卷模拟——元素或物质推断题1．（2022·河南·统考模拟预测）已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。

在一定条件下，它们之间的相互转化关系如图所示(反应中生成的H2O已略去)。

能与水剧烈反应，生成2种酸性气体的混合气体B。

现对化合物A进行下列实验，假设各步反应均完全，反应中气体完全逸出。

请回答：（1）D中溶质的化学式_____________________，H2O2的电子式_______________。

（2）A和水反应的化学方程式___________________________________________。

（3）B→E的离子方程式______________________________________________。

4．（2022·江西上饶·统考一模）七种短周期主族元素①～⑦，其原子序数依次增大，②元素是地壳中含量最多的，⑤元素为两性元素，④⑦两元素组成的化合物是我们日常生活必须的调味品，②和⑥元素的原子序数之和是①和④两元素原子序数之和的两倍。

请用化学用语回答下列问题：(1)③、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为______________。

(2)⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为________＞_______。

(3)写出二氧化硅与含上述某种元素的酸反应的化学方程式_________________。

(4)由⑤和空气、海水构成的原电池中，其正极反应式为________________。

(5)由上述元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体。

①写出D溶液与G反应的化学方程式________________________________。

②混合物X中的某物质不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱，写出能解释它在苛性钠溶液中发生反应的原因的电离方程式_________________________________。

元素周期表与元素化合物的综合运用以推断题出现，是高考必考的一种题型。

未来仍然会以“位-构-性〞三者的关系及元素化合物推断为考察重点。

一、 根据原子序数推断元素在周期表中的位置记住稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86。

用原子序数减去比它小的而且相近的稀有气体元素原子序数，即得该元素所在的纵行数。

第1、2纵行为第ⅠA、第ⅡA 族，第13～17纵行为第ⅢA～ⅦA 族，18纵行为第0族〔对于短周期的元素，其差即为主族序数〕。

二、 原子构造与元素在周期表中的位置关系规律1．对于主族原子而言：电子层数=周期数；最外层电子数=主族的族序数=最高正价。

2．在元素周期表中：由左至右：原子序数逐渐变大，原子半径逐渐变小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

由上至下：原子序数逐渐变大，原子半径逐渐变大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

一、 主族元素化合价规律 1．最高正价=最外层电子数 最低负价=最外层电子数8- 8+=最高正价最低负价2．化合物中氟元素、氧元素只有负价；金属元素只有正价；3．化合价与最外层电子数的奇、偶关系：最外层电子数为奇数的元素，其化合价通常为奇数，如Cl 的化合价有+1、+3、+5、+7和1-价。

最外层电子数为偶数的元素，其化合价通常为偶数，如S 的化合价有2-、+4、+6价。

二、 周期表中特殊位置的元素〔前三周期〕 1．族序数等于周期数的元素：H 、Be 、Al ； 2．族序数等于周期数2倍的元素：C 、S ；3.1周期表推断元素推断专题构造位置性质3.2 原子构造与元素性质推断3．族序数等于周期数3倍的元素：O ； 4．周期数是族序数2倍的元素：Li ； 5．周期数是族序数3倍的元素：Na ；6．最外层电子数等于最层电子数的短周期元素：Be 、Mg 7．最外层电子数是次外层电子数一半的短周期元素：Li 、Si 8．最外层电子数是总电子数一半的短周期元素：Be 9．最外层电子数是总电子数1/3的短周期元素：P 、Li10．同一主族中相邻上下两元素序数差为2倍关系的元素：O 、S 三、 特殊的元素和特殊构造的微粒 1．特殊的元素①形成化合物种类最多的元素，或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素，或组成单质熔、沸点最高的元素：C ；②常温下呈液态的非金属单质元素：Br ；③最高价氧化物及其水化物既能与强酸反响，又能与强碱反响的元素，或地壳中含量最多的金属元素：Al ；④元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能发生化合反响的元素，或大气中含量最多的元素：N ；⑤其单质能与最高价氧化物的水化物能发生氧化复原反响的元素，或元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反响生成该元素单质的元素：S ； ⑥ 用于做半导体材料的元素：Si 。

高中化学之元素周期表推断题汇总1-127题（附答案及每题解析）1．中药在世界医学界越来越受到关注。

中药药剂砒霜（主要成分As2O3）可用于治疗急性白血病，为此，砷及其化合物的提取再次引起关注。

（1）As的原子结构示意图为，则其在周期表中的位置是_____________。

（2）N元素非金属性比As强，下列说法正确的是_______。

①NH3的热稳定性比AsH3差②HNO3的酸性比H3AsO4强③N的原子半径比As的原子半径小（3）根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式____________________。

（4）查文献得知，可以从硫化砷（As2S3）废渣中提取As2O3，提取的工艺流程简图如下：① As2S3、Na3AsS3中的S均为-2价，碱浸过程中发生的反应________（选填“是”或“不是”）氧化还原反应。

②过滤操作所用的玻璃仪器有_________________________。

③写出过程Ⅲ的离子方程式_________________。

2．铜、银、金与社会生活联系密切。

（1）在元素周期表中，铜、银、金位于同一族，它们基态原子的外围电子排布式的通式为_________ (用n表示电子层数)，它们处于元素周期表_________区。

（2）银氨溶液可用于检验醛基的存在。

例如，CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，a个CH3CHO分子中所含π键的数目为_________；NH3的VSEPR模型为_________。

（3）金不溶于硝酸，但溶于“王水”，会发生反应Au+4HCl+HNO3=H[AuCl4]+NO↑+2H2O。

金溶于“王水”的主要原因是形成了[AuCl4]-。

提高了金的活泼性。

在[AuCl4]-中金离子的配位数为_________，写出该配离子的结构式：________________________。

（4）金、银、铜都有良好的延展性，解释其原因：____________________。

元素推断题常考知识点汇总
哎，说起那个元素推断题，那可是化学里头让人又爱又恨的家伙。

今儿个咱就来摆一摆，这些常考的知识点，看看能不能帮你娃儿们心头那点疙瘩给解了。

首先啊，你得把元素周期表给摸透。

啥子是族，啥子是周期，心头要有杆秤。

看到题目里头说的“短周期主族元素”，那你就要想到一到三周期里头去找；要是说“常见金属元素”，那铝啊、铁啊这些个就要在心头过一遍。

再来说哈那个原子结构和性质。

晓得啥子叫电子排布不？晓得电子层数、最外层电子数跟元素性质的关系不？比如说，最外层电子数等于4的，那就是个非金属和金属的分界线；最外层电子数大于4的，一般就是非金属了，爱得电子；小于4的，那就是金属，爱失电子。

还有啊，化合价也得记牢。

钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价……这些顺口溜得时常在心头过电影。

晓得化合价，推元素就方便多了。

最后，那些个特殊的性质也得注意。

比如说氟没有正价，氧除了过氧化氢以外都是负二价；还有那些个能形成特殊化合物的，比如铵根离子，得记清楚。

总而言之，元素推断题就是考验你对元素周期表、原子结构、化合价以及特殊性质的掌握程度。

只要把这些知识点都整明白了，那做起题来就游刃有余了。

加油哦，娃儿们！。

利用元素周期表解答元素推断题［知识讲解］一、元素周期表中，元素原子的结构（核外电子排布）决定该元素在周期表中的位置（哪一周期哪一族），由该元素在周期表中的位置可推知该元素的性质。

即：具体地说：（1）同周期的元素，电子层数相同，核电荷数越大→对核外电子的吸引力越大→电子云“收缩”→原子半径减小→失电子能力减弱，得电子能力增强→金属性减弱，非金属性增强。

（2）同主族元素，最外层电子数相同，核电荷数越大→电子层数越多→原子半径越大→原子核对核外电子的吸引力越小→失电子能力增强，得电子能力减弱→金属性增强，非金属性减弱。

二、原子结构、元素周期表和元素性质的关系［例题分析］例1．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。

已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）写出下列元素的符号：A__________D__________E___________。

（2）B的单质在F的单质中的现象是_________________________，化学方程式是________________________________________________________________________________。

（2）A、C两种元素最高价氧化物的水化物间反应的离子方程式是________________。

解析：本题的突破口是。

根据各种元素均为短周期的主族元素，A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应生成盐和水，可推知其中有一种元素为铝。

因为A、B、C、F原子序数依次增大，故只能是C为铝元素，A为钠元素，B为镁元素。

再根据A、C、F三种元素原子的最外层共有11个电子，可求得F的最外层电子数为11－3－1＝7，F为氯元素。

D和E的原子序数应介于13和17之间，依据D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，可推知D为硅，E为磷元素。

元素“位-构-性”的综合推断一、元素综合推断的具体方法这类题目往往将元素化合物知识、物质结构理论、化学基本理论等知识串联起来，综合性较强，解题的关键是正确推断元素。

具体方法：阅读题目(建立印象)→根据题设特点(短周期元素原子结构特征，元素主要化合价的特征关系，元素及化合物的特殊性质，元素在周期表中的特殊位置等)→找出突破口→假设→验证。

如：已知X、Y、Z、W 四种短周期元素的位置关系如图：则可以推出X为He，再依次推知Y为F、Z为O、W为P。

二、主要考点1.原子或离子半径大小，第一电离能、电负性大小比较2.元素在周期表中的位置3.气态氢化物的稳定性4.元素金属性或非金属性5.元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性6.元素间组成化合物的种类及性质7.化学键三、元素金属性、非金属性强弱的比较方法1.元素金属性强弱的实验比较法。

(1)单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。

(2)单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强。

(3)最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。

(4)若X n++Y-→X+Y m+，则Y金属性比X强。

2.元素非金属性强弱的实验比较法。

(1)与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强。

(2)单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强。

(3)最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强。

(4)A n-+B-→B m-+A，则B非金属性比A强。

3.元素性质递变规律(1)同周期，从左到右，主族元素的金属性减弱，非金属性增强。

(2)同主族，从上到下，元素的金属性增强，非金属性减弱。

四、“四看”突破粒子半径大小比较1.“一看”电子层数：当最外层电子数相同，电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。

4.“二看”原子序数：当核外电子数相同时，原子序数越大，离子半径越小。

2.“三看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。

3.“四看”核外电子数：对于同元素，当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。

专题06 物质结构元素周期律1．[2019新课标Ⅰ]科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数是X核外电子数的一半。

下列叙述正确的是A．WZ的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为X>Y>ZC．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构【答案】C【解析】【分析】由W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z为Cl、X为Si，由化合价代数和为0可知，Y元素化合价为−3价，则Y为P元素；由W的电荷数可知，W为Na元素。

【详解】A项、氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故A错误；B项、同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为Cl＞S＞P，故B错误；C项、P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，故C正确；D项、新化合物中P元素化合价为−3价，满足8电子稳定结构，故D错误。

故选C。

【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意分析题给化合物的结构示意图，利用化合价代数和为零和题给信息推断元素为解答关键。

2．[2019新课标Ⅱ]今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。

下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。

下列说法错误的是A．原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱【答案】D【解析】【分析】W、X、Y和Z为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W的族序数比X多2，因主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价（除F与O以外），可设X的族序数为a，则W的族序数为a+2，W与X的最高化合价之和为8，则有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，为Al元素；Y为Si元素，Z为P元素；W为N元素，据此分析作答。

【详解】根据上述分析可知W、X、Y和Z为N、Al、Si和P，则A．同一周期从左到右元素原子半径依次减小，同一主族从上到下元素原子半径依次增大，则原子半径比较：N＜Al，A项正确；B．常温常压下，Si为固体，B项正确；C．同一主族元素从上到下，元素非金属性依次减弱，气体氢化物的稳定性依次减弱，则气体氢化物的稳定性：PH3＜NH3，C项正确；D．X的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，即可以和强酸反应，又可以与强碱反应，属于两性氢氧化物，D项错误；答案选D。

元素推断题的解法一、引言元素推断题题型属于无机推断题的范畴，多以选择题、填空题的形式出现，解题方法以识记、推理为主，还可能要进行必要的计算.考查的知识点很多，面很广，涉及到原子结构、元素周期表、元素周期律、元素及其化合物的性质、化学键、分子结构、晶体等等.纵观历年来的高考，此类题每年必考，涉及最多的内容是短周期元素的电子排布，原子内部的等量关系、元素周期表的结构、元素周期律、粒子半径大小的比较等，题目难度起伏大，有的是送分题，如经常考查的质子数、中子数与质量数之间的关系题；有的则以元素周期律或元素周期表为切入点，重点考查的是其他方面的知识，如2003年江西理综第31题，此题得分率极低，难倒了一大批人.二、基础知识1、原子（离子）的构成及原子（离子）内几种构成粒子的数量关系.2、原子核外电子排布规律,1－20号元素的电子层结构.3、元素周期律：金属性非金属性的递变，单质及对应简单离子的氧化还原性(得失电子能力)的递变，原子及离子半径的递变，金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱的递变，非金属元素最高价氧化物对应水化物酸性强弱的递变，非金属元素气态氢化物形成难易及稳定性大小的递变，化合价的递变，等等.4、元素周期表的结构：横为周期纵为族，三短三长一不全；十八纵行十六族，惟有Ⅷ族最特殊；ⅠA到Ⅷ依次现，ⅠB到0又一遍；镧系锕系各十五，都属过渡ⅢB族.5、元素周期表中存在的基本规律：⑴周期序数＝元素原子的电子层数⑵主族元素族的序数＝元素原子最外层电子数（除0族）⑶主族元素最高正价＝元素原子最外层电子数（除O、F）⑷非金属元素最低负价＝8－元素原子最外层电子数（除H）⑸同结构离子的“阴上阳下、径小序大”规律⑹同主族相邻元素序号差的“左上右下”规律⑺化合价、族的序数、原子序数的“奇偶律”⑻元素性质的“对角线规律”⑼金属与非金属的“分界律”⑽元素性质的“相邻相似律”6、元素“构、位、性”之间的关系7、元素及其化合物的性质.三、特殊知识点以下各点，看起来不起眼，是很平常的知识点，但关键时刻不易想起来，而且经常成为解题的切入点，故在此把它们称为特殊知识点：㈠原子（离子）结构与周期表方面1、K层电子数为奇数的，或原子半径最小的，或原子核内没有中子的元素：H2、L层电子数为奇数的只有第二周期的Li、B、N、F3、M层电子数为奇数的只有第三周期的Na、Al、P、Cl4、短周期内L层电子数为偶数的既可能为第二周期元素，也可能为第三周期的Mg、Si、S、Ar5、最外层电子数与电子层数相等(或周期序数与主族的序数相等)的元素有H、Be、Al、Ge、Sb、Po（其中H、Be、Al为短周期元素）6、最外层电子数多于次外层电子数的元素一定处于第二周期7、最外层电子数少于次外层电子数的短周期元素除了第二周期的Li其余的一定处于第三周期8、最外层电子数与最内层电子数相等的主族元素为ⅡA族元素9、各层电子数相等的元素只能是Be10、短周期内最外层电子数与最内层电子数之和等于次外层电子数的只有S11、最外层电子数是电子层数2倍的元素有He、C、S、Kr12、最外层电子数是电子层数3倍的元素只有O，4倍的只有Ne13、最外层电子数是周期序数2倍的元素有He、C、S14、前20号元素中，周期序数是族的序数（或电子层数是最外层电子数）的2倍的元素是Li、Ca，3倍的是Na，4倍的是K15、短周期中电子层数相差2的元素为第一周期的H、He与第三周期元素16、短周期中简单离子的电子层数相差2的元素为第二周期的金属元素形成的阳离子与第三周期的非金属元素形成的阴离子，或H＋与第二周期的非金属元素形成的阴离子17、短周期中简单离子的电子层数相差3的元素是H＋与第三周期的非金属元素形成的阴离子18、前20号元素形成的电子层数相同的离子（也是电子层结构相同的离子，即同结构离子）为前一周期的阴离子与后一周期的阳离子，如第一周期的H－与第二周期的Li+、Be2+，第二周期的N3－、O2－、F－与第三周期的Na+、Mg2+、Al3+19、短周期元素形成的简单阴离子和简单阳离子若相差一个电子层，则对应元素一定在同一周期.若范围限定为前20号元素，则也可能是第四周期的K、Ca形成的阳离子与第二周期的N、O、F 形成的阴离子.20、最外层电子数是内层电子总数一半的元素只有Li、P21、碱金属次外层电子数Li为2，其余均为8（因为它们是在上一周期稀有气体元素达饱和结构之后开始的下一周期中第一个元素），同样，ⅡA族元素除Be次外层为2外，其余为822、主族元素的族的序数＞周期序数的一般是非金属元素，若＜，则一般是金属元素，若＝，则一般是两性元素（除H）22、前20号元素中，最外层电子数与电子层数之比相等的元素有H、Be、Al；He、C、S；Li、Ca23、短周期元素中，最外层电子数与电子层数之和相等的元素有8对（哪8对？）24、短周期元素中，三种元素的位置关系如右图，则ABC必为He、F、S25、次外层电子数是2的元素在第二周期，次外层电子数是8的元素在ⅠA、ⅡA族及第三周期，从第四周期开始次外层电子数ⅢA～0族都是1826、除H外，原子半径最小的元素：F27、除稀有气体，短周期中原子半径最大的元素：Na．．．．．．．㈡化合价与分子结构方面：在前20号元素内1、最高正价与最低负价绝对值相等（或最高正价与最低负价绝对值代数和为零）的：C、Si2、最高正价是最低负价绝对值的3倍的短周期元素是S3、最高正价大于其最低负价的元素是ⅤA族、ⅥA族（除O）及ⅦA族（除F）元素4、最高正价不等于族的序数的元素为O、F5、没有正价的元素：F6、没有负价的元素：金属元素和稀有气体元素7、形成AB型化合物的：ⅠA族与ⅦA族元素，ⅡA族与ⅥA族元素，ⅢA族与ⅤA族元素，还有几个特殊的如CO、NO、NaH8、形成A2B型化合物的：ⅠA族与ⅥA族元素，还有几个特殊的如N2O、Cl2O9、形成AB2型化合物的：ⅡA族与ⅦA族元素，ⅣA族与ⅥA族元素，特殊的有NO2、SO2、CaC2、KO2、(ClO2)等10、形成A2B2型化合物的：记几个特殊的如H2O2、Na2O2、K2O2、C2H211、形成AB3型化合物的：ⅢA族与ⅦA族元素，ⅤA族与ⅦA族元素，ⅤA族与H元素，特殊的如SO312、形成A2B3型化合物的：ⅢA族与ⅥA族元素，ⅤA族与ⅥA族元素13、形成A3B2型化合物的：ⅡA族与ⅤA族元素14、可形成A2B2及AB2型两种常温下为液态的化合物的元素：H和O15、可形成AB及AB2型两种化合物的元素：C、O或N、O16、可形成AB2及AB3型两种化合物的元素：S、O17、既可形成M－、又可形成M+的元素：H．．．．．．．㈢原子序数或粒子的电子数方面1、熟记稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86、1182、第二周期与第三周期同主族元素相邻元素的原子序数均相差83、ⅡA族与ⅢA族同周期相邻元素的原子序数：第二、三周期相差1、第四、五周期相差11、第六、七周期相差254、短周期同族的两元素的原子序数之和为12的有H和Na、He和Ne5、短周期中，形成AB2型化合物的两元素原子序数可能相差：1（NO2）、2(CO2)、3（MgF2）、5（MgCl2、Be F2）、6（SiO2）、8（SO2）、10(CS2)、13(BeCl2)［其余型的序数差可依此类推］6、两元素原子序数之和为奇数的，一定有一种元素在奇数族、另一种元素在偶数族7、2电子粒子：H－、Li+、Be2+、He8、10电子粒子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne、N3－、O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、NH2－、OH－、H3O＋9、18电子粒子：PH3、PH4+、H2S、HS－、S2－、F2、HCl、H2O2、N2H4、CH3－CH3、CH3－OH、CH3－NH2、Ar、P3－、Cl－、K+、Ca2+……．．．．．．．㈣元素之最1、非金属性最强的元素、单质氧化性最强的元素、与水反应最剧烈的非金属单质、对应简单离子还原性最弱的元素、气态氢化物最稳定的元素、通常无含氧酸的非金属元素、气态氢化物水溶液可腐蚀玻璃的元素：F2、最强的金属元素是Cs(或Fr)3、最轻的金属元素：Li4、形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的元素、气态氢化物中氢的质量分数最大的元素、单质溶点最高的元素：C5、单质熔沸点最低的元素、最稳定的元素、最不易形成化合物的元素：He6、熔点最低的金属：Hg7、空气中含量最多的元素、气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N8、地壳中含量最多的元素、气态氢化物中沸点最高的元素、氢化物在通常情况下呈液态的元素、能形成两种氢化物且两种氢化物在常温下均显液态的元素：O9、单质密度最小的元素：H10、地壳中含量最多的金属元素：Al11、最易着火的非金属元素：P12、最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素：Cl．．．．．．．四、解题思路解题的一般思路如下：五、解题方法元素推断题中，对于简单的只要应用有关知识点进行直接判断、比较或计算即可找到答案.多数情况下则要找出元素名称、或元素在周期表中的位置，可能还要以此为基础进行其他的推理、判断、计算.解题过程中，很多情况下只涉及短周期元素或前20号元素，为了降低难度，增加直观性，可花1分钟先在草稿纸上画出一个小的只包含短周期或前20号元素的周期表，比照此表进行推断，事半功倍.对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其它条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论；对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断；有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能解释通都可以，若题目只要求一组，则选择自己最熟悉、最有把握的.有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证，也可成功.六、例题和习题1、(00春全国化学6)某元素X的核外电子数等于核内中子数.取2.8g该元素的单质X在一定条件下与O2充分作用，得到6g化合物XO2.该元素在周期表中的位置属于A.第三周期B.第二周期C.第Ⅳ主族D. 第Ⅴ主族2、(00春全国化学9)某元素一种同位素的原子的质子数为m，中子数为n，则下列说法中正确的是A.不能由此确定该元素的原子量B.这种元素的原子量为(m + n)C.若碳原子质量为wg,此原子的质量为(m+n)wgD.核内中子的总质量小于质子的总质量3、(00年春全国化学10)已知元素砷的原子序数为33，下列叙述正确的是A.砷元素的最高化合价为+3B.砷元素是第四周期的主族元素C.砷原子的第3电子层含有18个电子D.砷的氧化物的水溶液呈强的碱性4、(00年春全国化学32)第Ⅳ主族元素R，在它的化合物R(OH)n中，其质量分数为0.778，在它的另一种化合物R(OH)m中,其质量分数为0.636.(1)试求n和m的值: n = m=(2)试求R的原子量a: a=5、(00江西化学14)甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是A.x+2B.x+4C.x+8D.x+186、(01全国化学10)下列说法中错误的是A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同7、(02广东化学7)周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是A.电子数B.最外层电子数C. 电子层数D.次外层电子数8、(02江西理综11)两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有A. 1对B. 2对C.3对D. 4对9、(02江西理综25)已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z.元素Y、X、Z的原子序数依次递增.②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价.③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C.④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质.（1）元素X是，Z是.（2）写出③中反应的化学方程式：.（3）写出④中反应的化学方程式：.10、(03广东大综26)X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是A.原子序数X<YB.原子半径X<Y ?C.离子半径X>YD.原子最外层电子数X<Y11、(03江西理综14)根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是A. K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B. L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C. L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D. M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等12、(03江西理综31)（13分）A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸盐，它们的质量分别为m A、m B、m C，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为n A（HCl）、n B（HCl）、n C（HCl）.已知：.m A＝m B＋m C，n A（HCl）＝n B（HCl）＋n C（HCl）.请填空：（1）写出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐的名称：（2）若以M A、M B和M C分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出M A、M B和M C三者的相互关系式.（3）A的正确选择有种，其化学式为：.（4）若A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，C为ⅠA族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是，m B︰m C＝1︰.（保留2位小数）13、(03江西理综32)（11分）X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物.X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是；1mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，Z的化学式是，其中和产物的化学式是.在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，其反应的化学方程式是.14、(03广东化学9)下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．PCl515、(03广东化学21)（6分）周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1:2.写出这些化合物的化学式.16、(2003上海化学25)．下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表某一化学元素.（1）下列（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体.①a、c、h ②b、g、k ③c、h、1 ④d、e、f（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去.核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：1．原子核对核外电子的吸引力2．形成稳定结构的倾向表中是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol－1）：①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量. .②表中X可能为以上13种元素中的（填写字母）元素.用元素符号表示X和j形成化合物的化学式.③Y是周期表中族元素.④以上13种元素中，（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多.17、(04春全国理综30)X、Y、Z三种元素位于周期表前20号元素之中.已知：①XY2加水生成Y2Z2和化合物D；②X的氧化物加水也生成D；③Y的氧化物有两种.请填空：（1）X、Y、Z的元素符号为X ，Y ，Z .（2）反应①的化学方程式为.（3）反应②的化学方程式为.18、短周期的元素A、B，A原子最外层电子数为a个，次外层电子数为b个；B原子M层电子为（a –b）个，L层为（a + b）个，则A为，B为.19、已知某元素的阴离子R n-的原子核中的中子数为（A －x + n）,其中A为原子的质量数.则w克R n-中的电子总数为（用N A表示阿佛加德罗常数）.20、A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的主族元素，已知A、C、F三原子的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3.回答：①写出下列元素的符号：A B C②用电子式表示B、F形成化合物的过程：③A、C两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式④D固态氧化物是晶体，含n molD的氧化物的晶体中含D－O共价键为mol.21、短周期中A、B、C三个相邻元素，A、B同周期，B、C同主族，三元素质子数之和为31，最外层电子数之和为17，则A、B、C分别是.22、某元素的最高价氧化物的水化物的化学式为H x RO y,气态氢化物的化学式为H z R，已知1molH x RO y 比1molH z R质量多64g，又知1molH x RO y中R的原子核外电子总数比1molH x RO y中H原子和O原子核外电子总数少16mol，试求R的原子序数.（17）23、处于相邻两个周期的主族元素A、B、C，它们的原子序数依次减小.A离子的电子层比C离子多2层，B离子的电子层比C离子多1层.C离子的电荷单位数是A离子的3倍.B的气态氢化物的化学式为H2B，在其最高价氧化物中B的质量分数是40%，计算：①1molA的气态氢化物的水溶液与0.1molC反应，可产生氢气多少克？②已知C的相对原子质量为27，1molB与C充分反应可得产物多少克？24、（03广州市模拟）已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的一种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，则下列推断中，不正确的是A.D位于第二周期B.A、D可能属同一族C.A、B、E、一定位于不同周期D.C和D的单质有可能化合形成离子化合物25、（03湖南长沙模拟）X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6，则由这三种元素形成的化合物的化学式不可能是A.XYZB.X2YZC.X2YZ2D.X2YZ3\26、（03烟台高三诊断题）有X和Y两种元素，已知X位于短周期，且X2－与Y＋的电子数之差为8，则下列说法正确的是A.X和Y原子序数之差为8B.X和Y原子序数之和可能为11C. X和Y原子的最外层电子数之和为8D.X和Y原子的最外层电子数之差为727、（03南昌第二次调研理综）A、B、C、D四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A 的气态氢化物比C的气态氢化物稳定，B的阳离子比D的阳离子氧化性强.B的阳离子比C的阴离子少一具电子层，下列叙述不正确的是A.原子序数C＞B＞D＞AB.单质熔点D＞B＞C＞AC.原子半径D＞B＞C＞AD.离子半径C＞A＞D＞B28、在元素周期表的前4周期中，排列着5种元素(如图)，若Z，则这5种元素核电荷数之各可能是A.5Z+2B.5Z+8C.5Z+10D.5Z+1829、在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻.甲乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数.这四种元素原子的最外层电子数之和为20.据此可以判断：元素甲为，元素乙为，元素乙和丁所形成化合物的分子式为或.30、(01高考科研题)若以X、Y和Z代表三种元素，且知X与Y可形成原子数之比为1：1的化合物甲，Y与Z也可形成原子数之比为1：1的化合物乙，又知甲分子含18个电子，乙分子含38个电子，请填空：⑴元素Y在第周期.⑵化合物甲的分子式是.⑶化合物乙的分子式是.(H2O2、Na2O2)31、（00年高考科研题）设X、Y、Z代表3种元素.已知：①X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；③Y和Z两元素可以形成四核42个电子的负一价阴离子.据此，请填空：⑴Y元素是，Z元素是.⑵由X、Y、Z三元素所形成的含68个电子的盐类化合物之分子式（即化学式）是（Cl、O、KClO4）32、(05全国理综9)．下列说法正确的是A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C.最外层有2个电子的原子都是金属原子D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子附：参考答案1、AC2、A3、BC4、（1）2,4（2）1195、B6、AD7、AD8、B9、（1）Cl、K（2）Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O (3)10、D 11、C12、(1)碳酸锂、碳酸钠、碳酸铍、碳酸镁(2)m A/M A= m B/M B+ m C/M C 或M A=M BC 或M C＜M A＜M B或M C＞M A＞M B(3)2，Li2CO3、MgCO3(4)MgCO3、BeCO3、Na2CO313、H2SO3 、SO3 、P2O5 、Na3PO4 ，5SO3+2P=5SO2 + P2O514、C15、MgF2、CaCl2、K2S16、(1)①④(2) ①锂失去一个电子后变成具有氖的核外电子排布的稳定结构② a .Na2O , Na2O2 . ③ⅢA ④m17、(1)Ca ,C ,H (2) CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑(3) CaO+H2O=Ca(OH)218、O，Si19、wxN A/A20、①Na Mg Al②+→或+ ·Mg·+③Al(OH)3 +OH-= AlO2- +2H20 ④原子，4n21、N O S 22、1723、①3.36L ②50g24、A 25、A 26、B 27、B 28、C29、N O ，CO、CO230、(1)二(2)H2O2 (3)Na2O231、(1)Cl O (2)KClO432、A2KClO3 = 2KCl + 3O2↑△MnO2Mg SxxMg SCl Cl MgCl Cl。

压轴题06 推断题化学推断题是初中化学中的重要题型，是每年中考必考题型。

该类题目考查知识面广、变化多端、思维量大、综合性强，是考查学生求异思维、发散思维、抽象思维及逻辑推理能力。

解题的关键是牢固掌握基础知识，从自己已有的知识中寻找突破口，然后顺藤摸瓜，从而完成全部未知的推断，题目形式以选择题和填空题为主。

题眼1 物质的特征颜色黑色固体——炭粉、Fe3O4、MnO2、铁粉、CuO红色固体——KMnO4（紫红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷蓝色溶液——含Cu2+的溶液浅绿色溶液——含Fe2+的溶液黄色溶液——含Fe3+的溶液蓝色沉淀——Cu(OH)2红褐色沉淀——Fe(OH)3白色沉淀（碱）——Mg(OH)2、Al(OH)3白色沉淀（难溶于酸的盐）——BaSO4、AgCl白色沉淀（溶于酸放出气体的盐）——CaCO3、BaCO3题眼2 元素或物质之最1.元素之最地壳中含量最多的元素：O地壳中含量最多的金属元素：Al相对原子质量最小的元素：H人体中含量最多的元素：O人体中含量最多的金属元素：Ca组成化合物种类最多的元素：C2.物质之最生物体内含量最多的物质：H2O最常用的溶剂：H2O相对分子质量最小的氧化物：H2O最理想的清洁燃料：H2相对分子质量最小的单质、最轻（或密度最小）的气体：H2天然存在最硬的物质：金刚石人类最早使用的金属：Cu目前世界上年产量最高的金属、使用最广泛的金属：Fe最简单的有机物：CH4题眼3 物质的用途常用于灭火、人工降雨（固态）的气体：CO2加剧温室效应、参与植物光合作用的气体：CO2能供给呼吸、支持燃烧的气体：O2常用于冶炼金属的还原性气体：CO、H2常用于冶炼金属的还原性固体：炭胃液中能帮助人体消化的物质：盐酸常用作建筑材料的碱：Ca(OH)2常用作建筑材料的盐：CaCO3常用于金属除锈：稀硫酸、稀盐酸常用作干燥剂：CaO(作食品干燥剂)、浓硫酸（干燥酸性和中性气体）、氢氧化钠固体发酵粉的主要成分、用于焙制糕点：NaHCO3治疗胃酸过多的药物中含有的碱：Mg(OH)2、Al(OH)3治疗胃酸过多的药物中含有的盐：NaHCO3常用于改良酸性土壤：Ca(OH)2炉具清洁剂的有效成分：NaOH常用作复合肥的盐：KNO3常用于配置农药波尔多液的盐：CuSO4常用于配置农药波尔多液的碱：Ca(OH)2实验室常用的燃料：C2H5OH（乙醇、酒精）常用的调味品、配制生理盐水的物质：NaCl题眼4 组成元素相同的物质气态氧化物：CO和CO2液态氧化物：H2O和H2O2固态氧化物：Fe2O3和Fe3O4盐：FeCl2和FeCl3、FeSO4和Fe2(SO4)3碱：Fe(OH)2和Fe(OH)3题眼5 物质的相对分子质量及金属元素的质量分数相对分子质量为18的氧化物：H2O相对分子质量为40且金属元素的质量分数为60%的氧化物：MgO相对分子质量为56的氧化物：CaO相对分子质量为80且金属元素的质量分数为80%的氧化物：CuO相对分子质量为160且金属元素的质量分数为70%的氧化物：Fe2O3相对分子质量为84的盐：NaHCO3相对分子质量为100且金属元素的质量分数为40%的盐：CaCO3相对分子质量为160且金属元素的质量分数为40%的盐：CuSO4相对分子质量为16且的有机物：CH4题眼6 物质间的转化关系1.相互转化的物质（1）单质与氧化物O2与H2O（或CO2）H2与H2O Cu与CuO Fe与Fe3O4（2）化合物与化合物CO与CO2 CO2与H2CO3(或CaCO3或Na2CO3)CaCl2与CaCO3 NaOH与Na2CO32.物质间的三角转化（CO）CCO2碳三角O2H2O2(H2O)氧三角H2HCl(H2O)氢三角1．（2023·山东潍坊·模拟预测）在给定条件下，下列物质间的每一步转化，均能通过一步反应实现的是（ ）A ．223 Fe Fe O O Fe Fe 点燃点燃B ．223CO NaOH HCl NaCl Na COC ．2444H SO Fe CuO FeSO CuSOD ．233223Na CO SO Ca(OH)NaOH Na SO【答案】C【详解】A 、铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁，而不是氧化铁，故铁和氧气点燃要生成氧化铁，无法一步实现，不符合题意；B 、二氧化碳和氯化钠不能反应，故二氧化碳和氯化钠无法生成碳酸钠，不符合题意；C 、氧化铜加入稀盐酸能生成硫酸铜，再加入铁，能发生置换反应生成硫酸亚铁，均能一步实现，符合题意；D 、氢氧化钠溶液通入三氧化硫，生成的是硫酸钠而不是亚硫酸钠，故氢氧化钠和三氧化硫无法一步生成亚硫酸钠，不符合题意。

怎样解答元素推断题
作者：陈铁强
来源：《数理化学习·高三版》2013年第11期
元素推断题是历年高考的热点，这类题多以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度.考查学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力.
一、元素推断题的常见类型
元素推断题包括两种题型：一种为文字推断题，另一种为框图推断题.“文字推断题”属高考必考题型，其考查的知识覆盖面广，综合性强，涉及物质结构、元素、化合物，甚至包括化学计算、化学实验等知识的综合考查，命题方式灵活、形式多样.“框图推断题”作为一种高考的常见题型，主要特点是：结构紧凑、文字表述少、包含信息多、综合性强、思维能力要求高.
二、元素推断题的解题方法与基本思路
解答此类题目的关键是抓住物质结构及元素在周期表中的位置，挖掘“题眼”，并以此为突破口解题.此类试题常见的解题方法为“审→找→析（推）→验→答”五步.即：
1.审：审清题意，题干→问题→框图，迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求.
2.找：找“题眼”，即找到解题的突破口，此步非常关键.
3.析（推）：从“题眼”出发，联系新信息及所学知识，大胆猜测，应用正、逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式，进行综合分析、推理，初步得出结论.
4.验：验证确认，将结果放入原题检验，完全符合条件才算正确.
5.答：按题目的要求写出答案.
即：推断题审析
明显条件
隐蔽条件
找关键突破口
结构特征
反应特征
现象特征
其他特征
推断结论检验作答.
三、高考连接。

高中化学《元素周期律、元素周期表的推断》练习题（附答案解析）学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。

Z元素原子核外K层与M层电子数相等。

下列说法中正确的（）A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B．原子半径由小到大的顺序为：X<Z<Y<WC．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈D．W的金属性比Z的强2．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（）A．钠与W可能形成Na2W2化合物B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体3．15号元素在元素周期表中的位置是（）A．第2周期VA族B．第3周期VA族C．第3周期VIA族D．第2周期IVA4．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A．XYZ2B．X2YZ3C．X2YZ2D．XYZ35．下列各组原子结构示意图所表示的元素有相似的化学性质的一对是（）A． B．C ．D ． 6．下列关于元素的说法正确的是( )A ．随着人工合成的同位素种类不断增加，许多元素的相对原子质量也会随之变化B ．第ⅠA 族都是金属元素C ．短周期主族元素的族序数一定等于原子的最外层电子数D ．周期表中非金属元素均位于过渡元素右侧7．已知X 2+、Y +、Z 2-、W -四种离子均具有相同的电子层结构。

下列关于X 、Y 、Z 、W 四种元素的描述，正确的是（ ）A ．原子半径：X ＞Y ＞Z ＞WB ．原子序数：Y ＞X ＞Z ＞WC ．原子最外层电子数：W ＞Z ＞X ＞YD ．还原性：Y ＞X ，W -＞Z 2-8．X 、Y 、Z 是三种短周期元素，其中X 、Y 位于同一主族，Y 、Z 位于同一周期，X 原子的最外层电子排布式是242s 2p ，Z 原子的核外电子数比Y 原子少1。

元素推断的特殊技巧举例作者：王志梅来源：《理科考试研究·高中》2016年第06期元素周期表中“位、构、性”的关系及物质结构和性质的综合推断的能力是元素推断题主要考查的目标.而解决这类问题学生必需要掌握短周期所有元素在元素周期表中的位置、结构特点以及它们形成的化合物的性质，还需将命题中直接或隐含的特征挖掘出来，在此基础上综合分析，得到答案.该类题目难度大，综合性强，能力立意高，所占分值较高，成为学生攻克必然选择，也是备考复习中重点.元素推断题的一般思路.除了一般思路之外，本文推荐三种特殊的思路，达到快速解题提高效率的目的.一、“公式”+“验证”巧推短周期相邻元素（1）若已知三元素的核外电子数（原子序数）之和经验公式：三种元素原子序数之和±83≈其中某元素的原子序数注意：若整除则无解.（2）若已知相邻三元素的最外层电子数之和①能被3整除，则三种元素的位置关系只能为同周期相邻或同主族相邻；②同时不能被3和2整除，则必有两元素在同一偶数族，另一元素为相邻奇数族；③虽然不能被3整除，但是能被2整除，则必有两元素在同一奇数族，另一元素为相邻偶数族.例1短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍.下列说法正确的是A.原子半径：B>A，离子半径：CB.B的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应C.元素B和D能形成BD2型的共价化合物D.D的单质有毒，且有漂白性解析A、B、C原子的最外层电子数之和为12，能被3整除，则三种元素的位置关系只能为同周期相邻或同主族相邻，据题意知：A是碳，B是镁，C是硫，D是氯，选项A中离子半径C>D，选项C中MgCl2是离子化合物，选项D中Cl2无漂白性，正确选项为B.例2有三种相邻元素A、B、C，已知A、B处于同一周期，且B、C处于同一主族相邻位置.又知这三种元素原子的质子数之和是31，最外层电子数之和为17，试推断A、B、C各为何种元素.解析31-83=7…2，31+83=13（整除），故一种元素为7N.又由于17既不能被3整除，也不能被2整除，则另外两元素都在偶数族，只能是8O和16S，经验证符合题意.答案A为N元素，B为O元素，C为S元素.二、位置图示法所谓图示法就是采用图形或图表对题目条件进行形象化的展示，直观地揭示题目条件间的内在联系和变化规律，把握解题的关键.例2也可用图示法推断.解析分析题意，我们可将A、B、C这三种元素在元素周期表中的位置，列出如下四种情形：再根据三元素的原子序数的关系，列出代数式，求解，简单直观.设B的质子数为x.根据三种元素原子的质子数之和为31，综合分析上述四种情况，可列出以下四个代数方程式：①（x-1）+x+（x+8）=31，解之得x=8；②x+（x+1）+（x+8）=31，解之得x=223（不合理）；③（x-1）+x+（x-8）=31，解之得x=403（不合理）；④（x+1）+x+（x-8）=31，解之得x=383（不合理）.则A：质子数8-1=7，是氮元素；B：质子数为8，是氧元素；C：质子数为8+8=16，是硫元素.N、O、S三种元素原子的最外层电子数之和为5+6+6=17，符合题意.例3A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C最低价离子分别为A2-，C-，其离子半径A2->C-，B2+与C-具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的A.它们的原子序数A>B>CB.它们的原子半径C>B>AC.离子半径A2->C->B2+D.原子核外最外层上的电子数C>A>B解析依据离子结构特点推断元素在周期表中的位置是解决此类问题的关键.把A、B、C等元素在周期表中定位后，它们的原子结构、电子层数、最外层电子数、元素最高正价以及原子半径、离子半径等变化都可依据相应变化规律进行推断.根据“A、C最低价离子分别为A2-，C-”，可知A位于ⅥA族，C位于第ⅦA族，C在A的右边；联系“A、B同周期” ，“B2+与C-具有相同的电子层结构” ，可知A在C的左下方，B位于A的左侧.最后得出它们的相对位置如图：CB…A由表可知，原子半径的大小顺序是B>A>C，B错误；离子半径的大小顺序是A2->C->B2+，C正确，A、D正确.三、“直觉”+“验证”技巧直觉，就是一种对问题直接的、有意识的、不经严密逻辑推理的思维，它可以跨越复杂的推理过程，直接得出结论.丰富的知识积累是产生直觉的重要前提，但由于直觉产生的结论只是一种可能的猜测，因此只有对结论进行严格的逻辑论证和检验，才能得出正确的答案.例4A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大.A、D同族，B、C同周期.A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B的原子数之比为4∶1，由A、C组成的两种化合物乙、丙都是液态，乙中A、C原子数之比为1∶1，丙中A、C原子数之比为2∶1，由D、C组成的两种化合物丁和戊都是固体，丁中D、C原子数之比为1∶1，戊中D、C原子数之比为2∶1，写出下列物质的化学式：甲，乙，丙，丁，戊.解析根据原子个数比为4∶1的气态化合物，直觉将甲猜为CH4，再根据乙、丙分别是由A、C元素形成的原子数之比为1∶1、2∶1的液态化合物，直觉将乙猜为H2O2，丙猜为H2O；根据A、D同主族，顺推A、B、C、D四种元素分别为氢、碳、氧、钠，最后根据B、C同周期，D、C形成原子个数比为1∶1、2∶1的固体化合物，分别为Na2O2、Na2O符合实际，则猜想正确.答案CH4H2O2H2ONa2O2Na2O。