_ 。
4．根据周期表对角线法则，金属Be和Al单质及化合物性质相似，又知AlCl3的熔沸点低，容易升华。试回答下列问题：
（1）写出Be和氢氧化钠反应生成Na2BeO2的离子方程式。
（2）Be(OH)2和Mg(OH)2可以用试剂鉴别，其离子方程式为。
（3）BeCl2是（填离子或共价）化合物，推测BeCl2水溶液在常温下的pH 5（填“大于“等于”“小于”）。
（4）Li和Mg根据对角线法则，性质也相似，Li在空气中燃烧，主要产物的化学式
为，同时还有少量的生成。
5．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为。
（2）W与Y可形成化合物W2Y，用电子式表示该化合物的形成过程：。
（3）X的硝酸盐水溶液显性，用离子方程式解释原因：
（4）Y与氢元素形成化合物H2Y，该化合物的电子式为。
（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：> （用分子式表示）。
（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是> > > 。
（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：
。
（8）W与氧元素形成离子化合物W2O2，该化合物中阴离子与阳离子个数比为。
（9）某种金属元素与Y的单质化合生成+2价的硫化物，与Z的单质化合生成+3价的氯化物，则该金属在元素周期表处于周期族。
6．（14分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。
（1）E元素在周期表中的位置为。
（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为。
（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式。
（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和衡稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式。
（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气全的体积是（标准状况下）。
（6）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为
。
7.相对分子质量由小到大排列的X、Y、Z三种气体单质，组成这
三种单质的元素分别位于不同的短周期。在一定条件下，X与Y
化合生成M；X与Z化合生成N；M能与N化合生成A。实验
室可分别用如图所示的发生装置制取X、Z和M(夹持装置已略)
(1)制取X、M、Z的发生装置分别是(填写序号)
X：；Z：；M：。
(2)X、Y、Z三种单质分别是X：；Y：；Z：。
(3)A的电子式是，A中含有的化学键类型有。
(4)已知Z能与M在常温下反应生成Y，同时有白烟产生。反应的化学方程式是。
用下图所示装置进行Z与M在常温下反应的实验，并收集Y。
①若从A中逸出的气体含有Z，则通入反应装置A中的Z和M的物质的量之比应满足。
②若从A中逸出的气体无论含有Z或M，经洗气瓶B后，均能被吸收，则洗气瓶B中试剂与Z、M反应的离子方程式分别是，。
8．A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为
无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图17 (反
应条件和部分产物略去)。试回答：
(1)E的电子式是。
(2)单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y，Y的化学
式是。
(3)物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和D的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是。
(4)取0.3 mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2 mol E充分反应，最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是(不考虑H+) 。
(5)E 的大量排放会引发很多环境问题。有科学家提出，用E 和H 2合成CH 3OH 和H 2O ，
对E 进行综合利用。已知25℃，101 kPa 时，11gE 反应吸收QkJ 能量，该反应的热化学方程式是 。
9．A 、B 、C 、D 是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A 、C 与B 、D 分别是同主族元素，又知B 、D 两元素的原子核中质子数之和是A 、C 两元素原子核中质子数之和的2倍，这四种元素的单质中有2种气体，2种固体。 （1）写出元素符号︰A ，C ；
（2）写出两种均含有A 、B 、C 、D 四种元素的化合物相互作用逸出气体的化学方程式： ；
（3）用A 元素的单质和B 元素的单质可以制成电池，电池中装有浓KOH 溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH 溶液中，两极均有特制的气体透过性隔膜，在一极通入A 的单质，另一极通入B 的单质，则通入B 单质的一极的电极反应方程式是 。
10.(16分)甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数均为14。已知甲为原子；乙、丙、丁为双原子分子或离子。
(1)甲的原子结构示意图是 ；甲的氧化物的晶体类型是 。 (2)乙是双原子分子，在高温时是一种还原剂。14 g 乙燃烧放出的热量是141.5 kg 。 写出乙燃烧的热化学方程式 。
(3)丙为双原子二价阴离子，与钙离子组成的化合物能跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是 。
该可燃性气体能与乙酸在一定条件下，按物质的量比1∶1发生加成反应生成一种酯，化学方程式是 。
(4)由丁分子组成的物质属于单质，组成丁的元素最高价氧化物对应的水化物X 有下图所示转化关系(反应条件和其他物质已略) X ――→W Y ――→W
Z
①已知W 为金属单质，W 在周期表中的位置 。写出X 的稀溶液与Z 反应的离子方程式 。
②X 的浓溶液与W 在加热条件下反应生成气体Q ，已知Q 受热发生可逆的分解反应，1 mol Q 分解时，有 1.204×1024个电子转移。Q 发生分解反应的化学方程式是 。
将Q 装入密闭容器中，加热到T ℃，达平衡时，测得密闭容器中的气体相对分子质量是Q 的0.8倍。Q 的分解率为 。
答案
1、(1) X. H Y. N Z. S W. Cl (2)Q. C R. Si X. N Y. S Z Cl (3)U. C V. N W. O X. Mg Y.S Z. Fe (4) A.H B. N C. O D. S
(5) a. C b. N c. O d. Na e. S (6) A. H B. C C. O D.Na 2．（1）Na 、Si 、P （2）产生白色的烟；Mg+Cl 2 MgCl 2（3）OH －+Al(OH)3=AlO 2-
+2H 2O
3、答案A 为碳，B 为氧，C 为硅，D 为钠。 （2）H 2O>CH 4>SiH 4（3）
Na +
[ ]2- Na +
（4）2CO 2+2Na 2O 2=2Na 2CO 3+O 2↑3．
4.答案：（1）Be+2OH —=BeO22—+H2↑（2）氢氧化钠溶液 Be （OH ）2+2OH —=BeO22—+2H2O （3） 共价 小于 （4）Li2O Li3N
5．（1）Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O （2） （3）酸 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ （4）SO2+Cl2+2H2O ＝H2SO4+ 2HCl （5）HCl ＞H2S （6）S 2->Cl ->Na +
>Al 3+
（7）Cl2O7（l ）+H2O （l ）＝2HClO4(aq) △H ＝-4QkJmol-1 (8)1∶2 (9)第四 Ⅷ
6．（14分）：每空2分
（1）第三周期，IIIA 族；（2）
（3）H 2O 2 H +
+HO
2；BaO 2+H 2SO 4=BaSO 4↓+H 2O 2； （4）Cu+ H +
+H 2O 2=Cu 2+
+2H 2O （5）56L
（6）3Na 2O 2+6Fe 2+
+6H 2O=4Fe(OH)3↓+6Na +
+2Fe 3+
7.(共17分) (1)丙、甲、乙 (2)H 2 N 2 Cl 2 (3)
离子键、极性共价键
(4)3Cl 2＋8NH 3===6NH 4Cl ＋N 2 ①大于38
②Cl 2＋2Fe 2＋===2Fe 3＋＋2Cl －
Fe 2＋＋2NH 3·H 2O===Fe(OH)2↓＋2NH ＋4
8（1）CO 2 （2）Fe 3O 4 （3）O 3 + 2I -
+ 2H +
== O 2 + I 2 + H 2O （4） c(Na +
)﹥c(OH -)﹥c(CO 32-)﹥c(HCO 3-)
（5）CO 2（g ）+3H 2(g) === CH 3OH (l) +H 2O (l) △H=-130.9kJ/mol 9. （1）H （1分） Na （1分）
（2）NaHSO 3＋NaHSO 4＝Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O （3分） （3）O 2＋2H 2O ＋4e —
＝4OH －
（3分） 10.(共16分)
(1) 原子晶体
(2)2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g)；ΔH ＝－566 kJ/mol
(3)CaC 2＋2H 2O===C 2H 2↑＋Ca(OH)2
