江西省吉安市泰和中学2017-2018学年高一(下)期中化学试卷 Word版含解析

高一(下)期中考试化学试题[有关数据]:H-1.C-12,N-14,O-16,F-19,Na-23,Mg-24,Al-27,Si-24,P-31,S-32,Cl-35.5 K-39, Ca-40, Mn-55, Fe-56, Cu-64, Zn-65, Br-80，I-127，Ag-108一.单项选择题(每小题均有一个选项符合题意，3×16=48分):1.下列说法不正确．．．的是…………………………………………………………………（）A.化学变化一定伴随着能量变化，伴随能量变化的过程未必是化学变化B.凡是有化学键断裂或形成的变化不一定是化学反应C.在光照下CH4与Cl2反应时，每一个Cl2分子可取代2个H原子D.放热反应必定是反应物的总能量＞生成物的总能量2.下列变化属于吸收能(热)量的是…………………………………………………( )A.Cu+稀HNO3→ B H2O→H+ + OH-C.CO→C+CO2D.H2+O2→H2O3.下列叙述不正确．．．的是…………………………………………………………………( ) A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物不可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中只含共价键4.下列元素肯定属于主族元素的是………………………………………………….（）A.最高正价为＋7价的某元素B.原子最外层是一个电子的某元素C.满足:︳最高正价︳+︳最低负价︳= 8 的元素D.原子最外层电子数为8的一某元素5.100mL2mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是………………………………………………………………………( )A.加入几滴浓硫酸B.用Fe片与Zn连接C.加入适量稀烧碱溶液D.加水稀释盐酸6.某一反应物的物质的量是2.0 mol，经过4 min后,它的物质的量变成了1.68 mol,则在这4 min内它的反应速率是…………………………………………………………..…( )A.无法确定B.0.08 mol·L-1·min-1C.0.32 mol·L-1·min-1D.0.06 mol·L-1·min-17.反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)，在四种不同的情况下的反应速率分别为：①υ(A)=0.15 mol·(L·s)-1 ②υ(B)=0.6 mol·(L·s)-1③υ(C)=0. 3 mol·(L·s)-1④υ(D)=0.4mol·(L·s)-1该反应进行最快．．的是…………………………………………………………………( ) A．①B．②C．③D．②④8.下列关于化学键或化合物的说法中正确．．的是………………………………………...( )A.氢键是一种特殊的化学键B.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.含有阳离子的化合物一定含有阴离子9.下列有关的叙述中正确的是………………………………………………………….. ( )A.因为没有两种不同结构的CH 2Cl 2分子，所以甲烷分子是正四面体结构B.能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色的物质一定是烯烃或苯的同系物C.改变化学反应的温度或压强，化学平衡不一定发生移动D.10个碳原子以下的烷烃分子中，其一氯代物只有一种的烷烃只有3种10.某同学按右下图所示的装置实验,并把实验情况记录于下,其中叙述合理的是….（ ）①锌为正极, 铜为负极 ②电解质溶液的pH 不变③电流表的指针发生偏转 ④铜极上有气泡产生⑤电子流动方向为Zn →Cu ⑥溶液中的阳离子向负极移动A ．①②③B ．③④⑥C ．③④⑤D ．②③④11.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)===B(g)＋C(g)，若反应物的浓度由2 mol ·L -1降到0.8 mol ·L -1需要20 s ，那么反应物浓度再由0.8 mol ·L －1降到0.2 mol ·L －1所需要的时间为…………………………………………………...( )A ．10 sB ．大于10 sC ．小于10 sD ．无法判断12.下图为元素周期表短周期的一部分。

江西省吉安市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，电子构型为[Xe]4f145d76s2的元素位于周期表中的哪个区（）A . s区B . d区C . f区D . ds区2. （2分）下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是（）A . 还原性B . 与水反应的剧烈程度C . 熔点D . 原子半径3. （2分）加碘盐的主要成分是NaCl，还添加了适量的KIO3。

下列说法中正确的是（）A . KIO3和NaCl为离子化合物，均只含离子键B . KIO3中阳离子的结构示意图为C . 23Na37Cl中质子数和中子数之比是8∶7D . 次碘酸的结构式为H—O—I4. （2分） (2017高二上·溧水期末) 反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A . 增加H2O（g）的量B . 将容器的体积缩小一半C . 保持体积不变，充入氮气使体系压强增大D . 保持压强不变，充入氮气使容器体积增大5. （2分）一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反应如图所示。

下列说法正确的是（）A . 镀铂导电玻璃的作用是传递I-B . 电池工作时,光能转变为电能,X 为电池的正极C . 电解质溶液中发生反应：2Ru3++3I-=2Ru2++I3-D . 电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度均不断减小6. （2分） (2017高二上·荆门期末) 一种微生物燃料电池的结构示意图如图所示，关于该电池的叙述不正确的是（）A . 电池工作时，电子由b流向aB . 正极反应式为：MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2OC . 放电过程中，H+从负极区移向正极区D . 微生物所在电极区放电时发生还原反应7. （2分）(2020·西安模拟) 在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法中，错误的是（）A . Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2B . Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C . 对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D . 针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化8. （2分） (2018高二上·浙江月考) 某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法不正确的是（）A . a极为负极B . b极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-C . 电子流向：a经外电路流向bD . 该传感器工作一段时间后，电解质溶液的pH值将变大9. （2分）为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间。

江西省吉安市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）(2017·江苏) 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”．下列做法应提倡的是（）A . 夏天设定空调温度尽可能的低B . 推广使用一次性塑料袋和纸巾C . 少开私家车多乘公共交通工具D . 对商品进行豪华包装促进销售2. （2分）下列有关物质的性质或应用说法不正确的是A . 可用FeCl3溶液除去试管内壁上的难以刷去的铜迹B . 浓硫酸能干燥氯气、一氧化碳等气体，说明浓硫酸具有吸水性C . 二氧化硫具有漂白性，所以能使溴水和品红溶液褪色D . 福尔马林、葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热，都会有砖红色沉淀产生3. （2分）吸入人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如氧自由基等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，含硒元素的保健食品中的硒元素能清除人体内活性氧，在清除活性氧的过程中，含硒化合物的作用是作（）。

A . 氧化剂B . 还原剂C . 催化剂D . 吸附剂4. （2分）下列物质反应后的溶液中加入KSCN溶液一定会变红色的（）A . Fe2O3与HCl反应B . 过量铁粉与稀硝酸反应C . 少量铁粉与稀盐酸作用D . 铁粉与CuSO4反应5. （2分）(2017·普陀模拟) 可用浓硫酸干燥的气体是（）A . SO2B . H2SC . HBrD . NH36. （2分）下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A . NH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl和NH4HCO3固体的方法制氨气B . 向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C . NH3遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体D . Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生。

江西省吉安市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题： (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二下·宿迁期末) 已知化学反应A2(g)＋B2(g) = 2AB(g)的能量变化如图，下列叙述正确的是（）A . 每生成2分子AB吸收b kJ热量B . 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C . 该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ•mol-1D . 断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量2. （2分） (2016高二下·葫芦岛期中) X,Y,Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4 ，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A . XYZ2B . X2YZ3C . X2YZ2D . XYZ33. （2分） (2017高三上·华安开学考) 下列排列的顺序错误的是（）A . 热稳定性：HCl＞PH3＞H2SB . 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C . 原子半径：Na＞S＞OD . 结合氢离子能力：CO32-＞HCO3-＞SO42-4. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 下列有关反应限度的说法错误的是（）A . 某条件下可逆反应达到限度之前，逆反应速率逐渐增大可能与生成物浓度逐渐增大有关B . 可逆反应的限度不随反应条件的改变而改变C . 化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率D . 炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变，是因为有关反应达到了限度5. （2分） (2019高二上·泉港期末) 用铜片、银片设计成如图所示的原电池。

以下有关该原电池的叙述正确的是（）A . 电子通过盐桥从乙池流向甲池B . 铜导线替换盐桥,铜片上发生的反应是：Cu2++2e-=CuC . 开始时,银片上发生的反应是Ag-e-=Ag+D . 将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同6. （2分） (2018高一下·仙桃期末) 在一定温度下，将一定量的气体通人体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。

2017-2018学年度第二学期期中考试高一化学试题D第 3 页 / 共 8 页第 4页 / 共 8 页第 5 页 / 共 8 页第 6页 / 共 8 页6.某阳离子M n＋的核外共有x个电子，核内有y个中子，则M的质量数为()A．y－x－n B．y＋x＋n C．y＋x－n D．y－x＋n7.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A．PCl5B．H2O C．CCl4 D．SF68.在长式元素周期表中，元素A、B位于同周期，A在ⅡA族，B在ⅢA族。

A的原子序数为x，B的原子序数为y，不可能是()A．y＝x＋1 B．y＝x＋10C．y＝x＋11 D．y＝x＋259.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。

下列说法正确的是()A．元素原子的最外层电子数都等于该元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素10. 下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化B．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现C．随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现D．随着元素原子序数的递增，元素的原子半径从小到大呈现周期性变化11. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A．酸性：H2SO4>H3PO4第 7 页 / 共 8 页第 8页 / 共 8 页B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO312.如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是() A．元素b位于ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价B．五种元素中，元素e的性质最稳定C．元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c>dD．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e 13. 砹（At）是卤族元素中原子序数最大的元素,推测砹或砹的化合物不可能．．．具有的性质是()A. HAt很不稳定B.单质易溶于某些有机溶剂C. AgAt难溶于水D.砹单质是无色液体14.关于原电池的叙述，正确的是()A．任何化学反应，均可以设计成原电池B．原电池是把化学能转化成电能的装置C．原电池的两极必须都是金属D．原电池可以提供持续稳定的电流，应用十分广泛15.关于如图所示装置的叙述，正确的是()A. Cu为负极，Zn为正极B.电子从铜片经外电路流向锌片C.负极反应为：Zn-2e-=Zn2+D.该装置将电能转化为化学能16. 可逆反应2SO2+O2催化剂△2SO3已达到平衡状态，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子()A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO2中C．只存在于O2和SO3中D．存在于O2、SO2和SO3中Zn Cu稀H2SO4×第 9 页 / 共 8 页第 10页 / 共 8 页17.对于反应：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g), 下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是()A. v(NH3)= 0.2mol·L-1·s-1B. v(O2 )= 0.24 mol·L-1·s-1C. v(H2O )= 0.25 mol·L-1·s-1D. v(NO) = 0.15 mol·L-1·s-118.根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气时的热量变化，其中一定正确的是()A．H2O分解为H2与O2时放出热量B．H2与O2反应生成1 mol H2O(g)时吸收热量245 kJC．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙D．氢气和氧气的总能量小于水的能量第Ⅱ卷（共52分）二、非选择题（共计5个大题，52分）19.(8分)（1）在①178O、1②188O、③2311Na、④2412Mg、⑤146C、⑥147N中：互为同位素的是（填序号，下同）；质量数相等，但不能互称同位素的是；中子数相等，但质子数不等的是。

江西省吉安市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2017高二下·商丘期末) 下列说法或有关化学用语的表达错误的是（）A . 在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量B . 核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6 的变化需要吸收能量C . Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6D . 氧元素基态原子的电子排布图为2. （2分） (2015高一下·山东期中) 关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A . 原子或离子间相互的吸引力叫化学键B . 共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C . 构成单质分子的微粒一定含有共价键D . 共价化合物内部可能有极性键和非极性键3. （2分） (2018高一下·黑龙江开学考) 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）。

向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（）A . 混合酸中NO3-物质的量为0.2molB . OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+＝3Fe2+ ， BC段产生氢气C . 第二份溶液中最终溶质为FeSO4D . H2SO4浓度为4mol•L-14. （2分）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①NaAlO2（aq） Al（OH）3 Al2O3（熔融） Al Fe②S SO3 H2SO4③Cu2（OH）2CO3 CuCl2（aq） Cu④FeO3 FeCl3 无水FeCl3⑤饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3 ．A . ①③⑤B . ②③④C . ②④⑤D . ①④⑤5. （2分） (2016高一下·淮南期中) 中国石油天然气集团在四川发现了中国最大的天然气田，预计储量达7000亿立方米．天然气的主要成分是甲烷，还含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性气体．下列有关的说法不正确的是（）A . 甲烷与丙烷互为同系物B . 甲烷不能使高锰酸钾酸性溶液褪色C . 乙烷和氯气在光照的条件下可以发生取代反应D . 甲烷、乙烷、丙烷中的化学键都是极性共价键6. （2分）下列有关非金属元素及其化合物说法正确的是（）A . 非金属元素的单质可以置换出非金属单质，但不能置换出金属单质B . Na2CO3和SiO2加热生成CO2 ，说明H2SiO3的酸性比H2CO3的强C . 液氨不能导电，所以液氨是非电解质，氨水能够导电，所以氨水是电解质D . S、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且都既作氧化剂又作还原剂7. （2分） (2018高一下·桂林开学考) X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。

江西省吉安市高一下学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 下列关于资源、能源、环保方面的叙述正确的是（）A . 天然气是较清洁的可再生能源，因此发展前景非常好B . 地壳中有丰富的金属资源，其中最多的金属元素是铁，也是人类需要最多的金属C . 空气是重要的自然资源．其中氮氮气约占空气体积的87%D . 使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源2. （2分） (2018高一下·湖州期中) 下列化学式只表示一种物质分子组成的是（）A . C3H8B . C2H6OC . CD . NaCl3. （2分）下列电子式书写正确的是（）A . 氮气B . 氨基H：N：HC . 过氧化氢H+[：O：]2﹣H+D . 氯化钠Na+[：Cl：]﹣4. （2分） (2015高二上·大方期末) 如图为反应2X（g）+Y（s）⇌2Z（g）的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是（）A . 曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同B . 曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程C . 增大压强，X的转化率一定增大D . 反应达平衡，升高温度，平衡常数K值一定减小5. （2分）同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似．PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I 的叙述中，正确的是（）A . 它是一种共价化合物B . 它既含离子键又含共价键C . 它不可能与NaOH溶液反应D . 它受热时难以分解6. （2分） (2016高一下·乐清期中) 下列各组性质的比较中正确的是（）A . 酸性HClO4＜HBrO4＜HIO4B . 碱性Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2C . 稳定性HCl＞PH3＞H2SD . 还原性Cl﹣＞Br﹣＞I﹣7. （2分） (2017高一下·惠州期中) 某元素最高价含氧酸的化学式是HRO3 ，该元素的气态氢化物化学式可表示为（）A . HRB . H2RC . RH3D . 不能确定8. （2分）下列关于铯（Cs）及其化合物的性质的说法中，正确的是（）A . 金属铯的密度比金属钠小B . 金属铯的熔点比金属钠高C . Cs与H2O能剧烈反应，甚至发生爆炸D . 碳酸铯难溶于水9. （2分）已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是（）A . 钡与水反应不如钠与水反应剧烈B . 钡可以从KCl溶液中置换出钾C . Ba（OH）2可与NH4Cl反应，反应放热D . 碱性：KOH＞Ba（OH）2＞NaOH10. （2分） (2016高一下·昆明期中) X2+的核外电子数分别为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是（）A . 第三周期零族B . 第四周期第IIA族C . 第三周期第ⅠA族D . 第三周期第ⅦA族11. （2分）下列说法中不正确的是（）A . 共价化合物中不可能含有离子键B . 阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键C . 含有共价键的化合物不一定是共价化合物D . 含有离子键的化合物一定是离子化合物12. （2分）下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（）A .B .C .D .13. （2分）工业上用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，例如：加入CH3OC（CH3）3来生产无铅汽油．CH3OC（CH3）3分子中必存在的原子间连接形式是（）A .B .C .D .14. （2分）下列说法中正确的是（）A . C60气化和I2升华克服的作用力相同B . 甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近C . 氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D . 用作高温结构陶瓷材料的固体是分子晶体15. （2分） (2016高一下·江阴期中) 下列说法正确的是（）A . 化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B . 用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C . 化学反应速率的单位由时间单位和物质的量的单位决定D . 反应过程中，反应物浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值16. （2分）将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)＋aQ(g)。

江西省泰和六中高一下学期期中考试（化学）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108一．选择题（本题共16小题，每题3分，共48分。

每小题只有一个正确选项）1．为迎“绿色奥运”某同学提出了下列环保建议，其中你认为可以采纳的是①用气态燃料代替液态和固态燃料作为发动机动力来源②开发生产无汞电池③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋④分类回收垃圾⑤开发无磷洗涤剂⑥提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用A．①②③④ B. ②③④⑤ C. ①②④⑤⑥ D.全部2．卤素按核电荷数递增的顺序，有关性质发生递增变化的是A．气态氢化物的稳定性B．单质的氧化性C．阴离子的还原性D．原子最外层的电子数3．下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是A．Al3+ B．Mg2+ C．Be2+ D．H+4.下列物质的分子中,具有极性共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.HFD.NaOH5.现代科技将4Po涂于隐形飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射．下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是Ａ.41 Ｂ.84 Ｃ.125 D.6.下列反应中，既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是Ａ．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B.灼热的炭与CO2反应C．铝与稀盐酸反应 D.CH4与O2燃烧反应7．下列电子式中错误的是A． Na＋ B． C． D．8．合成氨工业为农业生产提供了大量氮肥。

生产的原理是N2+3H22NH3。

工厂实验室模拟实验的测试在10L 密闭容器中进行，半分钟后，NH 3的物质的量增加了0.45mol.则此反应的平均速率是 A.v(NH 3)=0.045mol ∕(L ·s) B.v(N 2)=0.00075 mol ∕(L ·s) C.v(N 2)=0.0015 mol ∕(L ·s)D.v(H 2)= 0.00075 mol ∕(L ·s)9．，IUPAC （国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds ，以纪念该元素的发现地（Darmstadt ，德国）。

江西省吉安市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一下·郑州期末) 已知某反应中能量变化如图所示，所得结论错误的是（）A . 该图像可以表示氯化铵与消石灰反应的能量变化B . 该反应过程中，一定有其他形式的能量转化成化学能C . 该反应过程中，形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量D . 因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热才可进行2. （2分）七种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示．其中B的最高价氧化物的水化物能与B的气态氢化物反应生成离子化合物，下列说法不正确的是（）A B CD E F GA . G的最高价氧化物对应的水化物是最强的酸B . 熔融电解化合物D2C3可制取单质DC . F的最高价含氧酸的浓溶液与单质A共热时能生成三种氧化物D . A，G分别与氢元素形成的化合物中，化学键均为极性共价键3. （2分） (2018高二上·合肥期中) 反应mA（s）+nB（g） eC（g）+fD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与a度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（）A . 到平衡后，加入催化剂则C%增大B . 化学方程式中n<e+fC . 达到平衡后，若升温，平衡左移D . 达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动4. （2分） (2018高二上·长沙期中)5.6 g铁粉投入到盛有100mL2 mol/L稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液探究变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是（）A . v(Fe)=0.5mol/(L • min)B . v( H2SO4) =1mo l/(L·min)C . v( H2SO4)=0.5 mol/( L • min)D . v( FeSO4)=lmol/( L • min)5. （2分） (2019高一下·长春月考) 下列变化过程中，没有化学键断裂或生成的是（）A . 金刚石转化为石墨B . 氯化钠晶体溶于水C . HCl溶于水D . 碘升华6. （2分）已知元素的原子序数，可以推知原子的①原子数②核电荷数③核外电子数④在周期表中的位置，其中正确的是（）A . ①③B . ②③C . ①②③D . ②③④7. （2分）(2020·天津模拟) 下列说法正确的是：（）A . SO2 与 CO2 的分子立体构型均为直线形B . H2O 和 NH3 中的分子的极性和共价键的极性均相同C . SiO2 的键长大于 CO2 的键长，所以 SiO2 的熔点比 CO2 高D . 分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键8. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 乙酸根离子的结构式：B . CO2分子的球棍模型：C . 3﹣甲基﹣1﹣丁烯的结构简式：（CH3）2CHCH=CH2D . 醛基的电子式为9. （2分） (2017高一下·淮北期中) 主族元素镓（Ga）的原子结构示意图是，下列关系不正确的是（）A . 原子半径：K＞Ga＞AlB . 碱性：KOH＞Ga（OH）3＞Al（OH） 3C . 离子的氧化性：K+＞Ga3+＞Al3+D . 与水反应的剧烈程度：K＞Ga＞Al10. （2分） (2016高三上·咸阳期中) 下列说法中，不正确的是（）①建国60周年庆典晚会上，天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现②酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面有一层致密的氧化膜③为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁⑤KI淀粉溶液中通入Cl2 ，溶液变蓝，说明Cl2能与淀粉发生显色反应．A . ③④⑤B . ①③④C . ①③④⑤D . ①②③④11. （2分）已知：还原性强弱：I- ＞Fe2+。