溶解吸热和放热过程

高考化学专题复习第六讲有关溶解度的计算一、有关溶液的基本知识1.溶解过程的热效应：物质的溶解包括以下两个过程（1）物理过程：溶质分子或离子的扩散过程，是一个吸热过程；（2）化学过程：物质分子或离子与水结合形成水合分子或水合离子的过程，是一个放热过程。

某种物质溶于水是吸热还是放热则是物理过程和化学过程的综合结果。

例如，硫酸、NaOH等溶解于水时明显放热，而硝酸铵等溶解于水时则明显吸热。

2.平衡（1）表示方法；（2）溶解平衡主要是一个物理变化过程，可用平衡移动原理来解释溶解平衡。

3.溶液和不饱和溶液（1）定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

（2）溶液由不饱和变为饱和的措施：①增加溶质；②减少溶剂；③改变溶液的温度例1.下列叙述不正确的是（）（A）在水中加入固体硝酸铵，水温会明显下降（B）12%的硝酸钾稀溶液是不饱和溶液（C）把不规则的NaCl晶体加入到饱和食盐水中，一段时间后，NaCl晶体变规则了（D）用盛有饱和食盐水的烧杯吸收氯化氢气体时，烧杯中无明显现象【答案】B、D二、溶解度的概念和基本知识1.固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度（一般用S表示）。

即：2.气体的溶解度：某气体在1atm 、一定温度时溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。

例2.在质量为200 g的饱和石灰水中，加入5.60 gCaO后充分搅拌，仍保持原来的温度，则下列叙述正确的是（）（A）石灰水下部有白色固体7.40 g （B）石灰水下部白色固体质量大于7.40g（C）石灰水的浓度和质量均不会变化（D）石灰水的质量将会减少，石灰水的pH不会发生变化【答案】B、D4.饱和溶液的质量分数、物质的量浓度、溶解度间的相互关系例3.某温度下氟化钙饱和溶液的物质的量浓度为2×10-4摩/升，则在此温度下氟化钙的溶解度为（设氟化钙在水中达到饱和时，溶液密度为1 g/ml）（）（A）1.56×10-3 g （B）1.56×10-2 g （C）7.8×10-4 g （D）无法计算【答案】A三、溶解度曲线及其应用1.溶解度曲线的意义：（以下结论不适用于氢氧化钙等物质）曲线以上各点（如A点）：表示的溶液中的溶质的量已超过了该溶质在某一温度下的溶解度，此时为饱和溶液与晶体共存状态。

实验11溶解时的吸热或放热现象教学目标探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。

经历和体验科学探究的基本过程，激发学生学习化学的兴趣。

发展学生善于合作、勤于思考、勇于创新的科学品质。

重点和难点重点：实验方案的设计和比较。

难点：评价实验方案。

从微观角度理解物质在水中溶解时溶液温度变化的实质。

实验用品：三只各装有100 mL水的烧杯、三份质量相同的固体NaCl、 NH4NO3、NaOH、药匙、温度计。

活动与探究(一):溶解时的吸热或放热现象阅读有关教材，明确活动目标、实验用品。

学生：我们的活动目标是探究NaCl、NH4NO3、NaOH溶解于水是放出热量还是吸收热量。

学生：实验用品有试管、烧杯、玻璃棒、温度计、NaCl、NH4NO3、NaOH。

设计实验方案。

（1）取三只烧杯，各注入100 mL水，用温度计测量水的温度。

（2）将两药匙NaCl、NH4NO3、NaOH分别加入上述三只烧杯中，搅拌至固体完全溶解，测量溶液的温度。

（3）用手背小心触摸三只烧杯的外壁，有什么感觉？（4）把实验后的溶液，倒入指定的容器内。

（5）计算溶解前后液体温度的变化，填入下表中。

物质溶解时的温度变化测量的温度/℃温度的变化(与水相比)水氯化钠溶液硝酸铵溶液氢氧化钠溶液各小组将老师提供的方案与自己的方案比较，谁的方案更佳？说出你的理由。

你在以后设计实验方案时应注意什么？学生：老师所用的水都是100 mL，三次所加的溶质的质量也相同。

因此老师的方案更好。

教师：假若很少很少的溶质加到大量的水中，水的温度变化情况可能是怎样的呢？学生：这样可能水溶解的物质太少，水形成溶液后的温度变化不明显，测不出物质溶于水是吸热还是放热，甚至得出错误的结论。

学生：要得出正确的结论，必须对实验条件作周密的考虑。

教师：我希望同学们在以后的实验方案设计中，要养成严谨求实的科学态度。

分组实验，填写有关表格。

交流各组实验所得的结论。

学生：NaCl溶于水溶液的温度变化不大；NH4NO3溶于水时吸收热量；NaOH 溶于时放出热量。

物质溶解吸热放热口诀
物质溶解是我们日常生活中经常接触到的现象，比如糖溶解在水中，盐溶解在水中等等。

但是你知道吗，溶解不仅仅是物质在水中的混合，它还伴随着吸热或放热的现象。

下面，我们就来一起学习一下物质溶解吸热放热的口诀吧。

口诀一：同溶放热，异溶吸热。

这个口诀是指当溶剂和溶质的相互作用力较弱时，比如糖溶解在水中，溶解过程中会放热；当溶剂和溶质的相互作用力较强时，比如氨气溶解在水中，溶解过程中会吸热。

这是因为溶解过程中需要克服分子间的相互作用力，克服越多，吸热就越多，反之放热就越多。

口诀二：热溶冷析，冷溶热析。

这个口诀是指当物质溶解时吸收热量，使溶液温度升高，而当物质析出时释放热量，使溶液温度降低。

比如，将氨气溶解在水中时，会吸收大量的热量，使溶液温度升高；而将氨气从水中析出时，会释放出大量的热量，使溶液温度降低。

口诀三：热水溶解，冷水析出。

这个口诀是指当物质溶解在热水中时，由于热水分子运动剧烈，分子间距离较大，因此物质更容易溶解；而当物质在冷水中析出时，由于冷水分子运动较缓慢，分子间距离较小，因此物质更容易析出。

口诀四：饱和溶液，溶解平衡。

这个口诀是指当物质在溶液中达到饱和时，溶解和析出的速率相等，达到了溶解平衡。

在溶解平衡状态下，即使继续加入物质也无法
使溶液浓度继续增加。

以上就是关于物质溶解吸热放热的口诀，希望这些口诀能够帮助大家更好地理解物质溶解的过程。

在日常生活中，我们可以通过这些口诀来判断物质在溶解过程中所吸收或释放的热量，对于化学实验和生产也有一定的指导意义。

溶解时的吸热或放热现象说课稿
大家早上好。

今天我要讲的是溶解过程中的吸热或放热现象。

首先，溶解通常是指溶质溶解在溶剂中的过程。

在此过程中，可能会发生吸热或放热。

可能会破坏和形成结构键，这将导致熵的增加和热量的产生，或熵的减少和热量的吸收。

其次，为了理解溶解过程中的吸热或放热，我们必须首先了解所涉及物质的物理性质。

物质的物理性质，如沸点、熔点、蒸汽压力和溶解度，会影响决定溶解过程中产生的热量的能量变化。

第三，影响溶解过程中吸热或放热的几个因素包括温度、溶质浓度、溶质表面积以及溶质和溶剂的类型。

通常情况下，当溶质溶解在溶剂中时，若吸热则解决方案的温度会升高，若放热则温度会降低。

最后，当混合在一起的两种不同浓度的溶液相混合时，释放或吸收的热量与溶质浓度成比例。

通常情况下，溶液的浓度越高，释放或吸收的热量越大。

今天就到这里。

谢谢。

初中化学化学反应的放热与吸热过程解析化学反应是物质变化的过程，不同的化学反应在能量变化方面会有不同的表现。

其中，放热和吸热是化学反应中常见的能量变化形式。

本文将对初中化学中化学反应的放热与吸热过程进行解析。

一、化学反应的放热过程在化学反应中，如果反应物转化成产物时释放出能量，我们就称之为放热。

放热反应的特点是反应物的内能高于产物的内能，因此在反应中会有能量的释放。

这些释放的能量可以以热能的形式传递给周围的物体，从而使得周围的物体温度升高。

举个例子，我们常见的燃烧反应就属于放热反应。

比如，将木材放入火中燃烧，木材中的化学能被释放出来，转化为热能，从而使得周围的空气和容器中的水升温。

这个过程就是一个放热的化学反应。

放热反应的示意图：反应物A + 反应物B → 产物C + 能量释放在放热反应中，反应物的总能量要大于产物的总能量，因为能量在反应中被释放出来，从而使得反应物的内能降低。

二、化学反应的吸热过程与放热相反，吸热是指化学反应中需要吸收外界能量才能进行的过程。

在吸热反应中，反应物的内能低于产物的内能，因此需要从周围吸收热能，以转化为化学能。

举个例子，我们常见的物体溶解过程就属于吸热反应。

当我们将固体溶解于液体中时，固体需要吸收液体的热能，才能克服固体颗粒之间的相互作用力，从而使得固体颗粒分散在液体中。

这个过程就是一个吸热的化学反应。

吸热反应的示意图：反应物A + 反应物B + 外界能量吸收→ 产物C在吸热反应中，反应物的总能量要小于产物的总能量，因为能量从外界被吸收进来，使得产物的内能增加。

三、放热与吸热反应的应用放热与吸热反应在日常生活和工业生产中都有广泛应用。

1. 燃烧放热反应中最常见的就是燃烧反应。

燃烧可以为我们提供热能和光能，是人类生活中必不可少的能源之一。

2. 蒸发蒸发是一个吸热反应过程。

当液体蒸发时，它需要从周围环境吸收能量，才能克服分子间的相互作用力，变成气体状态。

3. 冷冻食品冷冻食品的制作过程中使用了吸热反应。

溶解过程的探析1. 引言溶解是物质在溶剂中分子或离子间相互作用而形成溶液的过程。

溶解过程是化学和生物化学中一个非常重要的基础概念。

本文将从宏观和微观角度对溶解过程进行深入探析，并讨论其影响因素和应用。

2. 宏观角度的溶解过程从宏观角度来看，溶解过程主要表现为固体或气体溶质逐渐在溶剂中混合、扩散并形成均匀的溶液的过程。

宏观上可以通过观察溶解速度、溶解热和溶解度等现象来了解溶解过程。

2.1 溶解速度溶解速度是指单位时间内溶质溶解的量。

溶解速度受多种因素影响，包括温度、溶质浓度、溶剂性质和溶剂搅拌等。

一般来说，溶解速度随着温度的升高而增加，随着溶质浓度的增加而增大。

此外，溶剂的性质和搅拌程度也会对溶解速度产生影响。

2.2 溶解热溶解热是指单位物质在溶剂中溶解时吸收或释放的热量。

溶解热可以分为吸热和放热两种情况。

当溶解过程伴随有热的吸收时，称为吸热溶解；当溶解过程伴随有热的放出时，则称为放热溶解。

溶解热的大小与溶质、溶剂的性质以及溶解时的条件有关。

2.3 溶解度溶解度是指单位溶剂中所能溶解的最大溶质量。

溶解度与溶质溶剂之间的相互作用力以及温度有关。

当溶剂分子与溶质分子之间的相互作用力较强，溶解度一般较低；当溶剂分子与溶质分子之间的相互作用力较弱，溶解度一般较高。

此外，溶解度还受温度影响，通常随着温度的升高而增大。

3. 微观角度的溶解过程从微观角度来看，溶解过程涉及到溶质分子或离子与溶剂分子之间的相互作用和排列。

根据溶质和溶剂的性质不同，溶解过程可以包括溶解离子晶体、溶解共价分子和溶解非极性分子等情况。

3.1 溶解离子晶体在溶解离子晶体的过程中，溶质离子逐渐脱离晶体结构，被溶剂分子所包围。

这一过程中，离子间相互作用的断裂和离子与溶剂分子的相互作用是关键。

通常，对于溶解晶体，需要克服结晶的格点能、吸热和解离能等需要一定的能量。

3.2 溶解共价分子溶解共价分子的过程相对复杂一些，需要考虑分子间的相互作用以及溶剂分子与溶质分子之间的键的形成或断裂。

物质溶解时吸热放热的规律哎呦，说起咱们日常生活中那点事儿，可不就是喝水、吃饭、刷牙这些吗？不过说到水里那些小东西，比如盐和糖，它们一碰到水就会发生点变化，有时候是变热了，有时候又变冷了，这到底是为啥呢？记得有一回，我心血来潮，想看看盐是怎么溶进水里的。

结果，嘿，你猜怎么着？盐一进水，就像个害羞的小媳妇，脸都红了，还偷偷地躲起来。

你说奇怪不奇怪？这时候，水就像是个小调皮，它不仅不生气，反而笑眯眯地看着盐，好像在说：“来吧，来吧，我欢迎你。

”就这样，盐慢慢变成了水的一部分，这就是我们常说的“溶解”。

而糖呢，它可就没那么害羞了。

一进水，它就像个活泼的小精灵，跳来跳去，一会儿跑到这边，一会儿跳到那边，玩得不亦乐乎。

水呢，就像个温柔的大姐姐，耐心地接纳着糖。

你知道吗，这个过程其实是个化学反应，叫做“溶解”。

话说回来，溶解这事儿可不简单。

它得看温度、看压力、还得看盐和糖的性格合不合得来。

盐和糖在一起，就像两个好朋友，互相帮助，共同进步；但他们可能就得吵架，甚至打架，弄得水里乱七八糟的。

所以啊，我们在做饭的时候，可得好好琢磨琢磨这些小细节，不然可能会闹出大笑话哦！溶解这事儿跟天气也有点关系。

比如说吧，夏天的时候，太阳公公笑得特别灿烂，水里的盐和糖也跟着开心，他们玩得更欢了。

冬天呢，太阳公公懒洋洋的，水里的盐和糖就不太愿意出来见人了。

你看，是不是挺有意思的？物质溶解的时候，有的吸热，有的放热。

就像我们小时候玩的冰块，摸上去凉凉的，这是因为冰融化的时候会吸收热量。

而糖呢，吃进肚子里甜甜的，那是因为糖溶解的时候会释放热量。

嘿嘿，是不是听起来挺有趣的？所以说啊，生活中的这些小细节，可都是学问满满的地方。

只要我们用心去观察，用智慧去思考，就能发现更多有趣的事情。

比如，为什么洗澡的时候要先把头发弄湿，再洗头？因为这样可以让洗发水更好地发挥作用，把污垢洗掉。

为什么做饭的时候要用大火快炒，而不是小火慢炖？因为大火可以快速将食材煮熟，保持食物的口感和营养。