高三化学 常见物质的化学性质、制备及检验 1、氯、硅及其重要化合物

高考化学一轮复习：氯及其化合物的性质知识点总结1．工业制氯气（氯碱工业）——电解饱和食盐水2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑2．实验室制氯气：MnO2 + 4HCl (浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑反应仪器：圆底烧瓶、分液漏斗除杂：HCl气体（用饱和食盐水除）、水蒸气（用浓硫酸除）收集方法：向上排空气法、排饱和食盐水法尾气处理：NaOH溶液3．氯气：黄绿色、刺激性气味、有毒、密度比空气大、可溶于水（1：2）（1）Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态）2Fe + 3Cl22FeCl3（2）Cl2与非金属反应氢气在氯气中点燃：H2 + Cl22HCl 现象：苍白色火焰，生成大量白雾氢气和氯气混合、光照：H2 + Cl22HCl 现象：爆炸（3）Cl2与碱的反应氯气与氢氧化钠的反应：Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O NaClO为84消毒液主要成分；制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）：2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2OCaCl2、Ca(ClO)2为漂白粉的主要成分、Ca(ClO)2为漂白粉的有效成分。

氯气的用途：自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等。

（4）次氯酸钠在空气中变质：NaClO + CO2 + H2O == NaHCO3 + HClO 2HClO 2HCl + O2↑（5）次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓ + 2HClO 2HClO 2HCl + O2↑4．氯水：氯气与水反应生成的混合物（Cl2 + H2O == HClO + HCl）成分：三分子（H2O、Cl2、HClO）四离子（H+、Cl－、ClO－、OH－）氯水性质：① 酸性（H+）；① 氧化性（Cl2）；① 漂白性（HClO）；① 不稳定性：2HClO 2HCl + O2↑5．氯水、新制氯水、久置氯水比较：1。

高一化学cl及其化合物知识点氯（化学符号Cl）是周期表中的第17号元素，属于卤素族。

它是一种常见的化学元素，在自然界中以氯化物的形式广泛存在。

本文将介绍高一化学中有关氯及其化合物的知识点。

一、氯的基本性质1. 物理性质：氯是一种黄绿色的气体，在常温下呈现刺激性气味，比空气密度大。

它较易溶于水，溶解后形成氯酸（HClO）和氯化氢（HCl）。

2. 化学性质：氯是一种高度活泼的元素，能与许多其他元素发生反应。

它常与金属反应，形成相应的氯化物。

二、氯的化合物及其应用1. 氯化氢（HCl）：氯化氢是一种无色气体，具有强烈刺激性气味。

它可用于制备其他氯化物，如氯化钠（NaCl）和氯化铁（FeCl3）。

此外，氯化氢还是许多化学工艺过程中的重要中间体。

2. 氯化钠（NaCl）：氯化钠是氯化物中最常见的化合物之一。

它是一种白色晶体，可在水中溶解。

氯化钠广泛用作食盐和调味品，同时也在工业生产中起重要作用。

3. 氯化铁（FeCl3）：氯化铁是一种黑色晶体，能溶于水。

它常用于制备其他铁化合物，也可用于制备蓝色打火石、催化剂和水处理剂等。

4. 氯酸盐：氯酸盐是一类含有氯酸根离子（ClO3-）的化合物。

常见的氯酸盐有氯酸钠（NaClO3）和氯酸钾（KClO3）。

氯酸盐可用作氧化剂、火药和爆炸物等。

5. 三氯化硼（BCl3）：三氯化硼是一种无色气体，具有刺激性气味。

它可用作催化剂、腐蚀剂和制造其他硼化合物的原料。

三、氯及其化合物在日常生活和工业中的应用1. 食盐：氯化钠是人类日常饮食中不可或缺的食盐成分。

2. 消毒剂：氯化物可用作消毒剂，广泛应用于水处理、游泳池消毒和卫生清洁等领域。

3. 农药和杀虫剂：一些氯化物被用作农药和杀虫剂，用于农田作物的保护和病虫害的防治。

4. 化学工业：氯及其化合物在化学工业中有广泛应用，如制造塑料、合成橡胶、染料和颜料等。

结论：氯是一种重要的化学元素，它的化合物在日常生活和工业中有着广泛的应用。

高三化学氯的知识点汇总氯（Cl）是我们日常生活中常见的元素之一，它在化学中有着重要的应用和作用。

在高三化学学习中，了解氯的性质、化合物以及相关的应用是必不可少的。

本文将对高三化学中关于氯的知识点进行汇总。

一、氯的性质1. 密度和颜色：氯是一种黄绿色的气体，具有强烈的刺激性气味。

其密度大约为3.2 g/L，比空气重。

2. 熔点和沸点：氯的熔点为-101.5℃，沸点为-34.04℃。

由于氯的低沸点，它在常温下以气体的形式存在。

3. 溶解性：氯具有较高的溶解性，可溶于水、醇类和酮类等有机溶剂。

4. 化合价：氯的化合价通常为-1，在某些化合物中也可以为+1、+3、+5或+7。

二、氯的化合物1. 氯化物：氯与其他元素形成的化合物称为氯化物。

常见的氯化物有氯化钠（NaCl）、氯化铵（NH4Cl）、氯化铜（CuCl2）等。

氯化物在化学反应和工业生产中有着广泛的应用。

2. 氯氧化物：氯与氧形成的化合物称为氯氧化物。

常见的氯氧化物有氯气（Cl2O）、二氧化氯（ClO2）等。

它们具有强氧化性，在消毒、漂白等方面有着重要的用途。

3. 酸性氯化物：氯与氢形成的化合物称为酸性氯化物。

常见的酸性氯化物有氯化氢（HCl）、氯化亚砜（SO2Cl2）等。

酸性氯化物具有酸性，可以与碱反应生成盐和水。

三、氯的应用1. 消毒剂：氯和氯化物广泛应用于消毒领域。

氯化池水、漂白剂等都含有氯，能有效地杀灭细菌和病毒。

2. 漂白剂：氯氧化物具有较强的漂白能力，常用于纺织品、纸张、食品加工等行业中。

3. 制造塑料：氯化物在合成聚氯乙烯（PVC）等塑料过程中起着重要的作用。

4. 制冷剂：氯化氟烃是一种常用的制冷剂，如氟利昂（Freon），但由于它对臭氧层的破坏，现已被逐步淘汰。

5. 制作化学试剂：氯化物和氯酸盐等化合物常用于实验室中制作化学试剂。

综上所述，氯作为一种常见的元素，在高三化学学习中具有重要的地位。

掌握氯的性质、化合物以及应用对于理解化学反应、化学方程式以及实际应用都非常重要。

高三化学硅的知识点归纳硅是地壳中含量最多的元素之一，具有广泛的应用价值。

在高三化学学习中，了解硅的性质和应用是非常重要的。

本文将对硅的知识点进行归纳，以帮助高三化学学习者更好地理解和掌握相关内容。

1. 硅的性质硅是位于第14族的元素，原子序数为14，原子量为28.09，原子半径较小，电负性适中。

硅是非金属元素，晶体结构为钻石型。

硅具有一系列特殊的物理性质和化学性质。

2. 硅的存在形态硅在自然界中主要以二氧化硅（SiO2）的形式存在，如石英、石英砂、水晶等。

此外，硅还以硅酸盐的形式广泛存在于岩石、土壤和河流中。

3. 硅的制取方法目前主要的硅制取方法有电解法和热还原法。

电解法通过电解石英砂来制取硅。

热还原法中，用碳还原三氯化硅（SiCl3）或氯代硅烷来生成纯净的硅。

4. 硅的物理性质（1）硅的密度较小，约为2.3 g/cm³，比铁和铝轻。

（2）硅的熔点较高，约为1,410℃，具有良好的高温稳定性。

（3）硅的导热性能好，是优良的导热材料，广泛应用于制造半导体器件。

（4）硅的抗腐蚀性能良好，能够耐受酸、碱的侵蚀。

5. 硅的化学性质（1）与非金属元素反应：硅在常温下与氧、氮、硫等非金属元素直接反应，生成相应的化合物。

（2）与金属元素反应：硅与多数金属元素（如铝、钙、镁等）反应生成金属硅化物。

（3）与酸反应：硅与稀酸反应不明显，但与浓酸（如浓硝酸、浓氢氟酸）反应能生成相应的化合物。

6. 硅的应用（1）硅材料：硅材料具有优良的导电、光学和耐热性能，被广泛应用于电子、光电子、航空航天和光纤通信等领域。

（2）硅合金：硅与其他金属元素形成硅合金，用于冶金、合金材料的生产。

（3）硅橡胶：硅橡胶是一种耐高温、耐臭氧和电绝缘性能好的橡胶材料，广泛用于航天、电子等领域。

（4）医药领域：硅被用于制造人工关节、医疗器械和药物载体等。

（5）建筑材料：硅材料的防水性、耐磨性和耐候性使其成为一种重要的建筑材料。

总结：硅作为一种常见的元素，除了具有一系列的特殊性质外，还有广泛的应用领域。

氯及其重要化合物【考纲要求】1．掌握氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用，掌握氯气的实验室制备方法 2．了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响3．掌握卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用考点一 氯及其化合物的性质和应用【核心知识梳理】 1．氯气(1)氯元素的存在：氯在自然界中以化合态存在，除了以NaCl 、MgCl 2、CaCl 2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中(2)氯气的物理性质：氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体，氯气有毒，密度比空气的大，沸点－34.6 ℃，易液化。

，能溶于水(1体积水中能溶解2体积的氯气)。

液态的氯称为液氯，其水溶液称为氯水闻气体时的正确操作用手轻轻地在瓶口闪动，使极少量的气体飘进鼻孔(3)从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性①与金属单质的反应：Cl 2能与绝大多数金属能反应，且变价金属(如Fe)一般能氧化到最高价 a ．与钠反应：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl (反应现象：产生大量白烟，火焰为黄色) b ．与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3 (反应现象：产生大量棕黄色烟) c ．与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2 (反应现象：产生大量棕黄色烟) ②与非金属单质的反应 a ．与氢气反应H 2＋Cl 2=====点燃2HCl (反应现象：H 2在Cl 2中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾)用于工业制盐酸H 2＋Cl 2=====光照2HCl (反应现象：剧烈反应，会发生爆炸，瓶口有白雾) 不能用于工业制盐酸 b ．与磷的反应 2P ＋3Cl 2 =====点燃2PCl 3(Cl 2不足) (三氯化磷是液体，呈雾状) PCl 3＋Cl 2△PCl 52P ＋5Cl 2 =====点燃2PCl 5 (Cl 2充足) (五氯化磷是固体，呈白烟状)反应现象：磷在氯气中剧烈燃烧，在集气瓶口产生大量白色烟雾 c ．与硅的反应：Si ＋2Cl 2高温SiCl 4③与水的反应：常温下，氯气能溶于水，其水溶液俗称氯水，溶于水中的部分氯气会与水反应，反应的化学方程式为：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 。

高考化学第一轮复习氯及其化合物知识点氯是自然界中广泛分布的一种元素，下面是查字典化学网整理的氯及其化合物知识点，希望考生可以及时了解详情。

一、氯元素位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。

二、氯气物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。

制法:MnO2+4HCl (浓) MnCl2+2H2O+Cl2闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。

化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。

也能与非金属反应：2Na+Cl2 ===(点燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2===(点燃) 2FeCl3 Cu+Cl2===(点燃) CuCl2Cl2+H2 ===(点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。

燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。

燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

三、Cl2的用途①自来水杀菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HC l+O2 ↑1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。

其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。

次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，其有效成分NaClO 比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O③与有机物反应，是重要的化学工业物质。

④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品四、氯离子的检验使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-) HCl+AgNO3 == AgCl ↓+HNO3NaCl+AgNO3 == AgCl ↓+NaNO3Na2CO3+2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓+2NaNO3Ag2CO?3+2HNO3 == 2AgNO3+CO2 ↑+H2OCl-+Ag+ == AgCl ↓小编为大家提供的高考化学第一轮复习氯及其化合物知识点就到这里了，愿大家都能好好努力，丰富自己，锻炼自己。

高考化学知识点之氯及其化合物氯（Cl）是元素周期表中的一种非金属元素，原子序数为17，原子质量为35.453、氯在常温常压下为黄绿色气体，具有强烈的刺激性气味。

氯是地壳中含量较多的元素之一，广泛存在于自然界中的水体、海水、矿石、盐湖等中。

氯的化合价为-1，是一种典型的卤素，与多种元素发生化学反应。

氯与金属反应常生成氯化物，如氯化钠（NaCl）、氯化铁（FeCl3）等。

氯的化合物具有多样的性质和广泛的应用，涉及到许多重要的化学知识点。

首先，氯化钠是氯的最典型的化合物之一、氯化钠是一种白色结晶固体，常见的食盐就是氯化钠。

氯化钠是一种离子化合物，由Na+和Cl-两种离子组成。

在化学中，离子可以通过离解方程式表示，氯化钠的离解方程式可以写作NaCl(s)→Na+(aq)+Cl-(aq)。

氯化钠是一种重要的食品添加剂，具有调味、防腐、抑制微生物生长等功能，在日常生活中应用十分广泛。

除了氯化钠，氯化物还有氯化铁、氯化氢等。

氯化铁是一种黑色固体，可溶于水。

氯化铁在化学实验中常用作催化剂、氧化剂，可以进行氧化还原反应。

氯化氢是一种无色气体，有强烈的刺激性味道，可溶于水形成盐酸。

氯化氢是一种常用的实验室酸，可以与碱反应生成盐和水。

氯还可以形成各种其他化合物，如氯气、氯化氰、氯酸等。

氯气是氯的分子形式，由具有共价键的氯原子（Cl2）组成。

氯气具有强氧化性，可与许多物质反应，如与水反应生成盐酸，与金属反应生成对应的氯化物等。

氯气也可以被利用于消毒、漂白等工业过程中。

氯化氰（ClCN）是一种无色液体，常用作有机合成的试剂。

氯化氰可以与许多化合物发生取代反应，形成新的有机化合物。

氯酸（HClO3）是一种无色液体，是氯的酸性氧化物之一、氯酸可以与金属反应生成对应的氯酸盐，或与其他酸反应生成氯酸酯。

此外，氯还形成了一系列有机氯化合物，如氯仿（CHCl3）、多氯联苯等。

有机氯化合物在医药、农药、防腐等领域有广泛的应用，但部分有机氯化合物由于毒性大而受到关注。