高中化学常见物质的分类提纯和鉴别

高中化学常见物质分离提纯的10种方法1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。

乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

3.过滤法：溶与不溶。

4.升华法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

10.纸上层析2.学习胜在学习规律，思维模式，内在联系，解题模式整理，而不是每天报着书一页页看，当然这前面四点的形成基于对基础知识的精准积累，这就靠每天自己的听课效率和课后同步训练。

会找规律会自己联系知识点之间的相关永远都是提高学习效率，形成知识网络的必经之路!一、构建网络，夯实双基化学学科的特点是碎、散、多、杂，难记易忘。

复习时，要注意指导学生总结归纳，构建网络，找出规律，力求做到"记住-理解-会用"。

高三化学复习内容可分为一般知识和重点知识，复习中必须根据大纲和考纲，对基础知识、基本技能进行准确定位，以提高复习的针对性和实效性，既要全面复习，不留死角，更要突出重点。

指导学生归纳结总时，对不同的内容可采取不同的方式：1、课堂引导归纳对于中学化学的主干知识和重点内容，如氧化还原反应、离子反应、电化学、物质结构、化学反应速率及化学平衡、电解质溶液、有机化学、化学实验等，课堂上教师应引导和启发学生共同讨论，寻找规律，帮助学生构建知识体系，通过网络的建立，揭示概念之间的关系，找到相关概念之间的区别与联系，有重点有针对性地复习，加强对知识的理解，让学生真正得到感悟、并学会迁移，最终达到灵活运用。

高一化学知识点:常见物质的分离、提纯和鉴别高一化学是继初三化学教育阶段后的高中高一层次的教育。

高一化学是学生学习化学基础知识的重要组成部分，这一阶段学生学的好坏，直接影响同学们是否能继续深造。

接下来小编为大家整理了高一化学学习的内容，一起来看看吧!高一化学知识点:常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法方法适用范围主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3NaCl（H2O）固+固结晶溶解度差别大的溶质分开NaCl（NaNO3）升华能升华固体与不升华物分开酒精灯I2（NaCl）固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损”NaCl（CaCO3）液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液漏斗①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl 盐析加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出CO2（HCl）液化沸点不同气分开U形管常用冰水NO2（N2O4）i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。

结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。

结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。

加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。

高中化学人教版必修一第二章知识点总结2.1.1 物质的分类物质可以分为非金属单质、金属单质、氧化物、纯净物和酸碱盐等。

其中，非金属单质包括碳、硅和氢等元素，金属单质则包括铁和铜等元素。

氧化物可分为碱性氧化物和酸性氧化物，还有其他氧化物如NO、CO、NO2和Al2O3等。

强酸包括HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI和HClO4等，而弱酸则包括H2CO3、H2SO3和CH3COOH等。

强碱包括KOH、NaOH、Ca(OH)2和Ba(OH)2等，而弱碱则包括NH3·H2O和Fe(OH)3等。

此外，还有正盐、酸式盐和碱式盐等。

2.1.2 分散系及其分类分散系可按照分散质或分散剂所处的状态和分散质粒子大小进行分类。

常见的胶体有Fe(OH)3胶体（胶粒带正电）、硅酸H2SiO3胶体（胶粒带负电）、蛋白质溶液（如豆浆、牛奶）、淀粉溶液、鸡蛋清、血液和有尘埃的空气等。

胶体的本质特征是粒子直径介于1~100 nm之间，不能透过半透膜，可以通过渗析法来提纯胶体。

鉴别胶体和溶液的方法是丁达尔效应，即用一束光或激光照射胶体，可以观察到一条“光亮”的通路。

生活中常见的丁达尔效应有清晨树林中的光柱、灯光照射观察到的灯柱和雨后彩虹等。

Fe(OH)3胶体的制备方法是向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到的分散系即为Fe(OH)3胶体。

反应的化学方程式为FeCl3+3H2O→Fe(OH)3(胶体)+3HCl。

胶体的性质包括布朗运动，即微小粒子表现出不停地、无规则运动。

电泳是一种利用胶体粒子带电来实现移动的技术。

通电后，Fe(OH)3胶体粒子会向阴极移动，导致阴极颜色加深。

电泳还可用于静电除尘和胶体稳定存在的主要原因。

聚沉是一种物理变化，可通过加入电解质溶液、带相反电荷的胶体粒子或加热来实现。

聚沉应用广泛，如卤水点豆腐、果冻、工业制肥皂和江河入海口沙洲的形成。

电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。

高考化学水解知识点大全高考化学水解知识点1.概述：水解是高中化学较常见、也是较重要的一类化学反应，说到底就是和水发生的复分解或取代反应。

均为吸热反应，升高温度，水解程度增大。

溶液越稀，水解程度越大。

2.实质：被水解是物质，在水分子作用下断键后，其阳性基团结合水分子中的阴性基团OH，阴性基团结合水分子中的阳性基团H，可表示为：3.分类：⑴卤代烃(卤素原子)的水解：氢氧化钠水溶液(NaOH作催化剂)生成醇。

⑵酯的水解：酯化反应的逆反应，生成醇和酸;酸做催化剂可逆，碱作催化剂不可逆，(油脂碱性条件下的水解为皂化反应)。

⑶蛋白质的水解：生成氨基酸，酸或碱均可作催化剂，且均不可逆。

⑷多糖的水解：蔗糖水解得一分子葡萄糖一分子果糖，麦芽糖水解得两分子葡萄糖，淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖。

纤维素水解用浓硫酸作催化剂，其他三个水解用稀硫酸作催化剂。

⑸一些特殊金属化合物水解：①碳化物：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑,②氮化物：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑,③硫化物：Al2S3+6H2O= 2Al(OH)3+3H2S↑,④非金属卤化物：PCl5+4H2O=5HCl+H3PO4,ICl+H2O=HCl+HIO,⑤氢化物：NaH+H2O=NaOH+H2↑⑹盐类的水解：中和反应的逆反应，生成酸和碱。

除少数强烈双水解外，通常都十分微弱。

处理该部分问题需要牢记：有弱才水解，无弱不水解;谁弱谁水解，越弱越水解;谁强呈谁性，同强呈中性。

4.延伸⑴醇解，⑵氨解，⑶酯交换等盐类的水解第一片：概述1.概念：在水溶液中，盐电离出来的离子结合水电离的H+或OH_生成弱电解质的过程。

2.条件：⑴盐应是可溶性的，⑵能电离出弱酸根离子或弱碱的阳离子3.实质：生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。

4.规律：有弱才水解，无弱不水解;谁弱谁水解，都弱都水解;越弱越水解，越稀越水解，越热越水解。

物质的鉴别、分离、提纯知识总结一、物质的鉴别(一)物质鉴别的常用方法 1、物理方法：①观察：(如颜色、气味、状态、硬度、液体的粘稠度、在水中的溶解度、溶于水时的吸热及放热情况、与水的相对密度大小等)②加热：(如升华、熔化的特殊现象) ③焰色反应 2、化学方法①加指示剂：如各种酸碱指示剂(紫色石蕊试液、酚酞等)、淀粉KI 试纸等 ②点燃：观察是否可燃、助燃，燃烧现象，产物特点等③反应特征：观察其反应条件特征、现象特征、过程特征、试剂特征等 (二)(三）物质鉴别的一般类型1、不用任何试剂鉴别多种物质①先根据外观特征，鉴别出其中的一种或几种物质，然后再利用它们鉴别其它的几种物质；②若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应来区别；③若以上两种方法均不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，记录混合后的反应现象，进行分析确定；④若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入顺序不同所导致产生的现象不同而进行鉴别；⑤若采用上述方法鉴别出一种物质后，可用它做试剂鉴别余下的其它物质。

2、只用一种试剂鉴别多种物质①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别；②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可用“相反原理”确定试剂进行鉴别，即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂。

③常用溴水、新制氢氧化铜悬浊液、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物。

3、任选试剂鉴别多种物质此类题目不限所加试剂的种类，可有多种解法。

题目考查的形式往往从众多的鉴别方案中选择最佳方案。

其要求是操作步骤简单、试剂选用最少、现象明显。

考查的题型多为简答题，答题时要掌握以下要领：(1)选取试剂要最佳。

选取的试剂对试剂组中的各物质反应现象要不同，使之一目了然。

(2)不许原瓶操作。

鉴别的目的是为了以后的使用，若原瓶操作，试剂污染。

“别”而无用。

因此，在取用试剂时要有“各取少许”字样。

适用文档高中化学常有物质的分别、提纯和鉴识1、化学方法分别和提纯物质对物质的分别可一般先用化学方法对物质进行办理，而后再依据混淆物的特色用恰当的分别方法（见化学基本操作）进行分别。

用化学方法分别和提纯物质时要注意：①最好不引入新的杂质；②不可以消耗或减少被提纯物质的质量③实验操作要简易，不可以繁琐。

用化学方法除掉溶液中的杂质时，要使被分其余物质或离子尽可能除净，需要加入过度的分别试剂，在多步分别过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的没关物质或离子除掉。

关于无机物溶液常用以下方法进行分别和提纯：（ 1）生成积淀法比如 NaCl 溶液里混有少许的MgCl2杂质，可加入过度的 NaOH2+2积淀（但引入新的杂质－2溶液，使 Mg 离子转变为 Mg(OH)OH ），过滤除掉 Mg(OH)，而后加入适当盐酸，调理 pH 为中性。

（ 2）生成气体法比如 Na2SO溶液中混有少许Na CO，为了不引入新的杂质并4232－2－增添 SO ，可加入适当的稀H SO，将 CO转变为 CO气体而除掉。

42432（ 3）氧化复原法比如在 FeCl3溶液里含有少许FeCl 2杂质，可通入适当的 Cl2气将 FeCl 2氧化为 FeCl 3。

若在 FeCl 2溶液里含有少许 FeCl 3，可加入适当的铁粉而将其除去。

（ 4）正盐和与酸式盐互相转变法比如在 Na2CO固体中含有少许 NaHCO杂质，33可将固体加热，使 NaHCO分解生成 Na CO，而除掉杂质。

若在 NaHCO溶液中混有少许Na CO323323杂质，可向溶液里通入足量CO2，使 Na2CO3转变为 NaHCO3。

（ 5）利用物质的两性除掉杂质比如在 Fe2O3里混有少许的 Al 2O3杂质，可利用 Al 2O3是两性氧化物，能与强碱溶液反响，往试样里加入足量的NaOH溶液，使此中 Al 2 O3转变为可溶性 NaAlO 2，而后过滤，清洗难溶物，即为纯净的Fe2O3。

化学高一上册知识点大全（完整版）高一新生要依据自己的条件，以及高中阶段学科学问交叉多、综合性强，以及考查的学问和思维触点广的特点，找寻一套行之有效的（学习（方法））。

下面我为大家带来化学高一上册学问点大全，盼望大家喜爱!化学高一上册学问点大全一、物质的分类1、常见的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。

2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种，中间大小分散质直径大小为1nm—100nm之间，这种分散系处于介稳状态，胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要缘由。

3、浊液用静置观看法先鉴别出来，溶液和胶体用丁达尔现象鉴别。

当光束通过胶体时，垂直方向可以看到一条光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。

4、胶体粒子能通过滤纸，不能通过半透膜，所以用半透膜可以分别提纯出胶体，这种方法叫做渗析。

5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色，即制得Fe(OH)3胶体溶液。

该胶体粒子带正电荷，在电场力作用下向阴极移动，从而该极颜色变深，另一极颜色变浅，这种现象叫做电泳。

二、离子反应1、常见的电解质指酸、碱、盐、水和金属氧化物，它们在溶于水或熔融时都能电离出自由移动的离子，从而可以导电。

2、非电解质指电解质以外的化合物(如非金属氧化物，氮化物、有机物等);单质和溶液既不是电解质也不是非电解质。

3、在水溶液或熔融状态下有电解质参加的反应叫离子反应。

4、强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱(NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4)溶于水都完全电离，所以电离方程式中间用“==”。

5、用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。

在正确书写化学方程式基础上可以把强酸、强碱、可溶性盐写成离子方程式，其他不能写成离子形式。

6、复分解反应进行的条件是至少有沉淀、气体和水之一生成。

7、离子方程式正误推断主要含①符合事实②满意守恒(质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒)③拆分正确(强酸、强碱、可溶盐可拆)④配比正确(量的多少比例不同)。

1.2 研究有机化合物的一般方法基本步骤：分离和提纯→元素定量分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式一、分离和提纯1、蒸馏：利用有机物与杂质沸点的差异（一般温度差大于30℃），将有机物以蒸汽的形式蒸出，然后冷凝得到产品（1）适用条件：①分离提纯互溶的液体混合物，也可用于分离液体和可溶性固体②被提纯的有机物的稳定性较强③有机物与杂质的沸点相差较大（一般大于30℃）（2）仪器：铁架台、酒精灯、温度计、蒸馏烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶、石棉网（3）装置：（4）注意事项：①蒸馏烧瓶中所盛液体体积：1/3≤V≤2/3②蒸馏烧瓶加热时要垫上石棉网③蒸馏烧瓶中加入沸石，防止暴沸④温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处⑤冷水从下口进，上口出⑥检查装置气密性：用酒精灯对蒸馏烧瓶微热，伸入到水槽的牛角管有连续均匀的气泡冒出，且停止加热后，牛角管口形成一段水柱，说明不漏气⑦操作顺序：实验前：先通水，再加热；实验后：先停止加热，再停水2、萃取：（1）分类：①液液萃取：利用待分离组分在两种不互溶的溶剂中的溶解性不同，将其从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。

②固液萃取：用溶剂从固体物质中溶解出待分离组分的过程。

例：用水浸取甜菜中的糖类；用酒精浸取黄豆中的豆油以提高产量（2）萃取剂：萃取用的溶剂称为萃取剂。

萃取剂的选择原则：①萃取剂与原溶剂互不相溶，且密度相差较大，易于静置分层②萃取剂与原溶剂、原溶质均不发生反应③被萃取物质在萃取剂中的的溶解度要比在原溶剂中的溶解度大得多常见与水互不相溶的有机溶剂：乙醚、石油醚、二氯甲烷、苯（密度小于水）、四氯化碳（密度大于水）3、分液：把两种互不相溶的液体分开的操作（1）仪器：分液漏斗（2）步骤：验漏→装液→振荡（排气）→静置分层→分液（上上，下下）（3）注意事项：①通过打开其上方的玻璃塞和下方的活塞可将两层液体分离②下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出③萃取和分液是两个不同的概念，分液可以单独进行，但萃取之后一定要进行分液④萃取或分液之前必须检查分液漏斗是否漏液。

【高中化学】物质的分离和提纯与鉴别方法归纳一、物质的分离和提纯1.物理方法（1）过滤：它是利用混合物各组分在同一溶剂中溶解度的差异，使不溶固体与溶液分离开来的一种方法。

如粗盐的提纯。

（2）蒸发浓缩：分离溶解在溶剂中的溶质的方法。

例如从盐溶液中分离NaCl。

（3）结晶、重结晶：它是利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度随温度变化不同的性质来分离提纯物质的一种方法。

如nacl和kno3混合物的分离。

重结晶实际上是反复进行溶解、结晶的操作。

（4）蒸馏和分馏：这是一种利用几种互溶液体的不同沸点特性来分离物质的方法。

例如从石油中分离各种馏分，然后分离C2H5OH和H2O混合物。

（5）分液：它是利用两种互不相溶的液体，且密度不同的性质来分离物质的一种方法。

如分离c6h6和h2o混合物的分离。

（6）浮选法：使用不同的材料密度分离不溶于水溶剂的固体混合物。

水就像沙子里的金子。

（7）萃取：它是利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同来分离物质的一种方法。

如用ccl4萃取碘水中的i2。

（8）升华：利用混合物中的某些组分分离混合物的方法，这些组分在一定温度下可直接转化为气体，冷却后可直接转化为固体。

事实上，它利用升华的性质来分离混合物。

例如，从NaCl和I2的混合物中分离和纯化I2。

（9）液化：它是利用各种气体的沸点不同，先使其液化，然后再气化，从而将混合物分离开的一种方法。

如从空气中分离n2和o2。

（10）水洗：利用各组分气体在水中的不同溶解度来分离和净化物质的方法。

例如从H2和HCl气体的混合物中去除HCl气体。

（11）渗析法：此法是利用半透膜，使离子或小分子从胶体溶液里分离出来的一种方法。

如把ki从淀粉中分离出来。

（12）盐析：是一种利用某些物质在加入无机盐时溶解度降低而形成的沉淀特性来分离某些物质的方法。

例如从皂化液中分离肥皂和甘油，然后盐析蛋白质。

（13）纸上层析：它是利用滤纸或其它具有毛细作用的物质，在展开剂的作用下，将含有微量物质的混合物进行分离和鉴别的方法。

【二轮复习】专题三常见物质的分离提纯和鉴别doc高中化学考纲要求：综合运用化学知识对常见的物质〔包括气体物质、无机离子〕进行分离、提纯和鉴不。

学习重点：常见物质〔包括气体物质、无机离子、有机物〕的性质学习难点：分离、提纯和鉴不方法选取的可行性判定学习方法：1、熟练把握常见物质的性质及常见分离方法的适用范畴；2、比较各物质性质及分离方法的区不，以便正确选取恰当方法。

基础知识：一、物质的分离和提纯1、差不多原理：混合物的分离是指用物理、化学方法将混合物中的各组分分开，并复原到原状态，得到比较纯的物质。

物质的提纯那么只要将杂质除去即可。

物质提纯的原那么为：不增〔不引入新的杂质〕、不变、易分离。

2、常见的分离方法的选择：〔1〕固体与固体的混合物：①杂质易分解、易升华时，用法，如碳酸钠中混有NaHCO3；②一种易溶，一种难溶，用法，如NaCl中混有泥砂；③二者均易溶，但其溶解度随温度的阻碍不同，用法，如NaCl中混有KNO3。

〔2〕液体与液体的混合物：①沸点相差较大时，用法，如石油的分馏；②互不混溶时，用法，如苯与水的混和物的分离；③在溶剂中的溶解度不同时，用法，如用CCl4萃取碘水中的碘。

〔3〕气体与气体的混合物：洗气吸取法。

对胶体还有盐析、渗析等方法。

3、提纯的方法可归纳为：杂转纯，杂变沉，化为气，溶剂分，即可将杂质除去。

二、物质的检验1、差不多概念：鉴不：依照物质的特性对多种物质作区分性判定。

鉴定：对物质组成的元素、离子或原子团以及组成等相关的性质进行全方位的判定。

推断：通过对实验步骤和现象进行分析、推理、判定。

2、物质检验的方法：一样是依照物质的物理性质〔如颜色、状态、气味、密度等〕或利用化学性质。

在做题时必须交待操作步骤、观看到的现象以及依照现象而得的结论。

同时要注意共有现象的干扰。

如：〔1〕和Na2SO4均能与酸化的Ba(NO3)2产生白色沉淀，CO2和通入澄清石灰水产生沉淀，连续通入那么都可变澄清。

高中化学必修一物质的分类知识点1.物质分类：纯净物和混合物a、纯净物：由一种物质组成的，纯净是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。

b、混合物：由两种或多种物质组成，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质(例如：空气、雨水、溶液、碳酸饮料、牛奶等)。

2.注意事项：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。

只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物。

另：水、蒸馏水、冰水混合物都是纯净物；自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等都是混合物1.物质的组成从宏观的角度看，物质由元素组成；从微观的角度看，原子？分子？离子等是构成物质的基本粒子？物质组成的判断依据有：(1)根据有无固定的组成或有无固定的熔？沸点可判断该物质是纯净物还是混合物？其中：油脂？高分子化合物？玻璃态物质及含有同种元素的不同同素异形体的物质均属于混合物？(2)对于化合物可根据晶体类型判断：离子晶体是由阴？阳离子构成的；分子晶体是由分子构成的；原子晶体是由原子构成的？(3)对于单质也可根据晶体类型判断：金属单质是由金属阳离子和自由电子构成的；原子晶体？分子晶体分别由原子？分子构成？2.物质的分类(1)分类是研究物质化学性质的基本方法之一，物质分类的依据有多种，同一种物质可能分别属于不同的物质类别？(2)物质的分类依据不同，可以有多种分类方法，特别是氧化物的分类是物质分类的难点，要掌握此类知识，关键是明确其分类方法。

氧化物的分类比较复杂，判断氧化物所属类别时，应注意以下几个问题：①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3是酸性氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等？②碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2为过氧化物(又称为盐型氧化物)，Pb3O4和Fe3O4为混合型氧化物(一种复杂氧化物)，Al2O3和ZnO为两性氧化物，Mn2O7为酸性氧化物？③酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸？碱(如SiO2、MgO)。

常见物质的分离提纯和鉴别方法总结分离、提纯和鉴别是化学实验中非常常见且重要的操作。

通过这些操作，我们可以将混合物中的不同组分分开，提高目标物质的纯度，并确定样品的组分和性质。

下面是常见物质的分离、提纯和鉴别方法的总结。

一、分离方法：1.溶液的蒸发：将溶液加热，使溶剂蒸发，只剩下溶质。

适用于溶液中溶质的量较少。

2.结晶：根据溶液中溶质溶解度的差异，通过控制温度逐渐析出溶质结晶，从而分离混合物。

3.亲和性吸附：利用吸附剂对混合物中的一些组分具有选择性吸附作用，将目标组分吸附在固体表面，其他组分可以被洗去。

4.萃取：利用不同溶剂的亲疏水性差异，将混合物组分在不同的溶剂中分离。

5.离心：通过离心机产生离心力，使分散的固体或液体颗粒沉淀分离。

6.物理筛选：利用不同物质在筛孔中的大小及形状的差异，通过筛孔挑选目标物质。

7.等温挥发：根据不同物质在适当温度下挥发量的差异，通过控制温度和通风速度，实现对混合物组分的分离。

二、提纯方法：1.结晶重结晶：在结晶过程中，通过多次重结晶消除杂质，提高目标物质的纯度。

2.溶液的过滤：将溶液通过滤纸过滤，留下固体杂质，获得较为纯净的溶液。

3.过滤和洗涤：将固态混合物通过滤纸分离，并用溶剂洗涤固体，以去除杂质。

4.蒸馏：利用混合物组分的沸点差异，通过加热混合物，使沸点较低的组分先沸腾，然后经冷凝器冷却收集纯净的组分。

5.搅拌法：利用物质在溶剂中溶解度的差异，通过适当搅拌溶解物质，达到提纯的目的。

三、鉴别方法：1.化学试剂法：通过与特定试剂（如离子试剂、氧化试剂、还原试剂等）反应，产生颜色变化、气体、沉淀等反应，从而确定样品的化学成分和性质。

2.透射电镜：利用高能束的电子透射样品，通过电子与物质相互作用的方式，观察样品的形貌和结构。

3.光谱学方法：包括紫外可见光谱、红外光谱、质谱、核磁共振等，通过分析样品的吸收、发射或旋转的辐射来确定样品的组成和结构。

4.微量分析：通过仪器分析样品中微量元素或有机物的含量，确定样品的成分。

物质的鉴别和提纯（除杂质）一、物质的鉴别1、重要的离子的鉴定（1）H+：滴入紫色石蕊试液，若变成红色，则溶液中有H+。

（2）OH-：滴入无色酚酞试液，若变成红色，则溶液中有OH-。

（3）Cl-：滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴入稀HNO3，白色沉淀不溶，则有Cl-。

（4）SO42-：滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀HNO3，白色沉淀不溶，则有SO42-。

（7）Cu2+：滴入NaOH溶液，产生蓝色沉淀，则有Cu2+。

（8）Fe3+：滴入NaOH溶液，产生红褐色沉淀，则有Fe3+。

（5）CO32-：滴加稀盐酸产生气体，将产生气体通入澄清石灰水，若变浑浊，则有CO32-（6）NH4+：滴加氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变成蓝色，证明放出了氨气(NH3)则有铵根（NH4+）离子。

2、常见物质的俗名氢氧化钠：苛性钠、烧碱、火碱 | 氢氧化钙：熟石灰、消石灰 |碳酸钠：纯碱、苏打 | 碳酸氢钠：小苏打 | 氯化钠：食盐碳酸钙：石灰石、大理石 | 氧化钙：生石灰 |3、常见物质的颜色氢氧化钠：白色氢氧化钙：白色氢氧化铜：蓝色氢氧化铁：红褐色氧化铜：黑色氧化铁：棕红色氧化钙：白色块状硫酸铜晶体：蓝色硫酸铜：白色粉末氯化银：白色硫酸钡：白色碳酸钠：白色浓硫酸：无色油状浓盐酸：无色有挥发性4、一些溶液的颜色含有Cu2+离子的溶液：蓝色如：CuSO4，CuCl2、Cu(NO3)2含有Fe3+离子的溶液：黄色如：Fe2(SO4)3，FeCl3、Fe(NO3)3含有Fe2+离子的溶液：浅绿色如：FeSO4，FeCl2、Fe(NO3)25、物质鉴别和鉴定鉴别（区别）：根据物质间性质的不同（实验现象不同），把几种物质区别开鉴定（确定、证明）：需要检验这种物质中的阳离子和阴离子两种离子。

注意：（1）物质鉴别首选指示剂（2）利用离子间的反应加以鉴别（3）在Cl-和SO42-离子同时存在时，只能用Ba2+(BaCl2或Ba(NO3)2)加以鉴别。

高中化学常用知识点归纳高中化学作为一门重要的学科，知识点繁多且复杂。

为了帮助同学们更好地掌握这门学科，下面对高中化学的常用知识点进行归纳总结。

一、化学基本概念1、物质的组成和分类物质由元素组成，元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

物质可分为混合物和纯净物。

混合物由两种或多种物质混合而成，如空气；纯净物只由一种物质组成，包括单质和化合物。

单质是由同种元素组成的纯净物，化合物则是由不同种元素组成的纯净物。

化合物又可分为无机化合物和有机化合物。

无机化合物包括氧化物、酸、碱、盐等；有机化合物则是含碳化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等）。

2、化学用语元素符号：用来表示元素的符号，如 H 表示氢元素。

化学式：用元素符号表示物质组成的式子，如 H₂O 表示水。

化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，要遵循质量守恒定律。

3、物质的量物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位是摩尔（mol）。

阿伏加德罗常数：1 mol 任何粒子所含的粒子数，约为 602×10²³个。

摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

二、化学反应1、化学反应类型化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。

分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。

置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。

复分解反应：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。

2、氧化还原反应氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。

氧化剂在反应中得到电子，化合价降低，被还原；还原剂在反应中失去电子，化合价升高，被氧化。

3、化学反应速率和化学平衡化学反应速率：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂等。

化学平衡：在一定条件下，当正反应速率和逆反应速率相等时，反应体系中各物质的浓度保持不变的状态。