高一化学：常见物质的检验

化学高一必修一复习知识点本店铺为大家整理的，要想学好一门科目一定要建立系统的知识框架，高一化学有哪些知识点是同学们必须掌握的呢?1.化学高一必修一复习知识点篇一物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。

检验类型、鉴别：利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。

鉴定：根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。

推断：根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么。

2.化学高一必修一复习知识点篇二氨气及铵盐氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比。

溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH-可作红色喷泉实验。

生成的一水合氨NH3•H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3•H2O===(△)NH3↑+H2O浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。

氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl==NH4Cl(晶体)氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造、铵盐和纯碱都离不开它。

氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。

铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐)，受热易分解，放出氨气：NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑可以用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混合加热)NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。

3.化学高一必修一复习知识点篇三二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。

主备：朱坤上课时间：月日执教：教学目标知识目标学会-Cl、-24SO、-23CO、+4NH等离子检验的实验技能，能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。

能力目标初步认识实验方案设计、实验现象分析等在化学学习和科学研究中的应用。

情感目标初步学会独立或与同学合作完成实验，记录实验现象，并学会主动交流。

逐步形成良好的实验习惯。

教学重点Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子的检验。

教学难点Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子的检验。

教学过程二次备课【自学质疑】1、铵盐与强碱溶液混合加热时有生成。

如氯化铵与氢氧化钠混合溶液的反应，化学方程式为氨气能使湿润红色石蕊试纸变，人们常用氨的这一性质来检验铵根离子。

2、盐酸、氯化钠、氯化铵等溶液中的氯离子能与硝酸银溶液中的反应，生成白色沉淀，该沉淀不溶于。

化学方程式为。

3、溶液中的硫酸根离子能与氯化钡溶液中的反应，生成白色沉淀，该沉淀不溶于。

化学方程式为。

4、许多金属或它们的化合物在燃烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这叫。

根据火焰所呈现的特殊焰色，可以检验或的存在。

例如钠的焰色为，钾的焰色为。

实验操作：洗烧：用鉑丝蘸取在酒精灯上灼烧，直至火焰为色。

蘸烧：用鉑丝蘸取，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色（钾要透过）洗烧：实验完毕后，用洗净鉑丝，并放在火焰上灼烧至无颜色【互动探究】（探究实验一）：见教材P21现象：1.总结：铵盐（NH4+）的检验方法：铵盐与强碱共热，能放出具有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（探究实验二）：取两支试管，分别加入氯化铵、氯化钾，再各加硝酸银，观察实验现象。

现象：2、总结：氯离子（Cl—）的检验方法：与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

（探究实验三）取两支试管，分别加入少量硫酸铵、硫酸钾溶液，再各加氯化钡溶液和稀盐酸，观察实验现象。

现象：3、总结：硫酸盐（SO42—）的检验方法：与可溶性钡盐【BaCl2或Ba(NO3)2】的溶液反应，生成不溶于稀酸的白色沉淀。

一、常见离子的检验人们通常根据_____________________的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的 。

1．NH ＋4检验(1)原理：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O ，NH 3可使湿润的_____石蕊试纸_____。

(2)实验：氯化铵、硫酸铵溶液分别与氢氧化钠溶液加热反应。

实验步骤取氯化铵、硫酸铵各1 g ，分别放到两支试管中，各加入2 mL 稀氢氧化钠溶液，加热试管，并将湿润的____________ (或_______)靠近试管口上方。

实验现象 湿润的_____石蕊试纸变为蓝色。

实验结论 氯化铵、硫酸铵中含有_____。

2．Cl －检验(1)原理：__________________，AgCl 为不溶于水也不溶于稀HNO3的白色沉淀。

(2)实验：氯化铵溶液与硝酸银溶液的反应。

实验步骤在一支试管中加入少量氯化铵晶体，再加入2 mL 蒸馏水使其溶解，向试管中加入少量硝酸银溶液，再加入稀硝酸。

【注意】 检验Cl －时，加入稀HNO 3的作用是_________________等的干扰。

___________也能与AgNO 3反应生成白色沉淀，但沉淀__溶于稀硝酸。

实验现象 氯化铵溶液和硝酸银溶液混合，生成不溶于稀硝酸的_____沉淀。

实验结论 氯化铵中含有_____。

3．SO 2－4检验(1)原理：____________________，BaSO 4为不溶于水也不溶于稀HNO 3的白色沉淀。

(2)实验：硫酸铵溶液与氯化钡溶液的反应。

实验步骤 在一支试管中加入少量硫酸铵晶体，再加入2 mL 水使其溶解，向试管中分别加入几滴氯化钡溶液和稀盐酸。

【注意】 检验 SO 2－4 时,加入稀盐酸的作用是 等的干扰。

与BaCl 2溶液反应生成的 沉淀能溶于稀盐酸。

实验现象 硫酸铵溶液与氯化钡溶液反应生成不溶于稀盐酸的_____沉淀。

实验结论 硫酸铵中含有______。

高一化学物质检验知识点化学实验是化学学习中非常重要的一环，通过实验，我们可以观察到化学变化的过程，探索物质的性质和特点。

而为了进行有效的实验，我们需要了解一些化学物质检验的基本知识和技巧。

本文将介绍高一化学物质检验的知识点，以帮助大家更好地开展实验。

一、物质检验的目的与意义物质检验的目的是为了确定物质的成分、性质和特点，从而对物质进行鉴定和分类。

通过物质检验，我们可以了解到物质的化学性质、物理性质以及其他特征，为进一步的研究提供基础数据。

同时，物质检验也为工业生产、环境监测和质量控制等领域提供了可靠的数据支持。

二、常见的物质检验方法1. 温度检验温度是物质性质中最基本的一个指标，不同物质在不同温度下会出现不同的变化。

常用的温度检验方法包括用温度计测量、热物性实验和熔点测定等。

通过合理选择合适的温度检验方法，我们可以从温度变化中获取到物质的信息。

2. 颜色检验颜色是物质的重要性质之一，也是我们最直观的感受之一。

颜色检验方法常用的有眼观法、比色法和光谱法等。

通过观察物质的颜色变化，我们可以判断出物质所含的元素或化合物。

3. 溶解性检验溶解性是物质的重要性质之一，溶解性检验方法常用的有溶解度测定、溶液酸碱性检测和离子反应检验等。

通过检验物质的溶解性，我们可以了解物质的溶解度，以及其与其他物质之间的相互作用。

4. 化学反应检验化学反应检验是我们常用的一种物质检验方法，通过物质与其他物质的化学反应，我们可以判断出物质的种类和性质。

常见的化学反应检验方法包括酸碱反应、氧化还原反应和沉淀反应等。

通过观察化学反应的现象，我们可以推测出物质的成分和性质。

5. 燃烧性检验燃烧性是物质的一种重要性质，不同物质在燃烧时会产生不同的现象。

燃烧性检验方法常用的有点燃试验、烧杯燃烧试验和燃烧产物分析等。

通过观察物质的燃烧现象和产物特征，我们可以对物质进行初步的判断和鉴定。

三、物质检验的注意事项1. 安全第一在进行物质检验时，安全是首要考虑的因素。

化学物质的鉴别
化学物质的鉴别是指通过一系列的化学和物理性质测试，确定未知物质的组成和特征，以将其与已知的化学物质进行区分和识别的过程。

化学物质的鉴别通常包括以下几个方面：
一、物理性质测试：包括颜色、形状、密度、溶解性、熔点、沸点等物质的常规物理性质测试，这些测试能够提供一些关于物质的基本特征。

二、化学反应测试：通过与已知试剂或物质发生特定的化学反应，检测未知物质的化学性质。

例如，酸碱中和试验、气体生成反应、还原性和氧化性反应等。

三、光谱分析：使用光谱技术如红外光谱、紫外-可见光谱、质谱等，检测物质的分子结构和化学键信息，从而确定其组成和结构。

四、色谱分析：包括气相色谱、液相色谱等技术，通过物质在不同相分离和移动的特性，进行物质的分离和鉴别。

五、其他特殊测试：根据需要，还可以进行其他特殊的化学分析和测试，如热分析、电化学分析、放射性分析等。

通过以上一系列的测试和分析，可以获得关于化学物质的各种性质和特征信息，从而确定其组成和特征，并将其与其他已知化学物质进行区分和识别。

《物质的检验》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《物质的检验》。

下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。

一、教材分析“物质的检验”是化学学科中非常重要的一个内容，它不仅是化学实验的重要组成部分，也是学生在日常生活和后续学习中经常会用到的知识和技能。

本节课内容选自人教版化学教材必修一的某个章节。

在教材中，这部分内容起到了承上启下的作用。

承上，它是对之前所学的化学物质性质的综合运用；启下，为后续学习物质的分离和提纯等知识奠定了基础。

通过本节课的学习，学生能够掌握常见物质的检验方法，培养实验探究能力和创新思维，提高解决实际问题的能力。

二、学情分析本节课的授课对象是高一年级的学生，他们已经具备了一定的化学基础知识和实验操作能力。

学生在之前的学习中，已经接触过一些简单物质的性质和反应，但对于物质的检验，还缺乏系统的认识和方法。

这个阶段的学生思维活跃，好奇心强，喜欢动手实验，但在实验设计和数据分析方面还需要进一步的引导和训练。

三、教学目标基于对教材和学情的分析，我制定了以下教学目标：1、知识与技能目标（1）掌握常见物质，如氧气、二氧化碳、氨气等气体的检验方法。

（2）学会用化学试剂检验溶液中的离子，如氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子等。

（3）能够根据物质的性质设计简单的物质检验实验方案。

2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生观察、分析和解决问题的能力。

（2）通过小组合作，培养学生的团队协作精神和交流表达能力。

3、情感态度与价值观目标（1）让学生体验科学探究的乐趣，激发学生学习化学的兴趣。

（2）培养学生严谨的科学态度和实事求是的精神。

四、教学重难点1、教学重点（1）常见气体和离子的检验方法。

（2）物质检验实验方案的设计。

2、教学难点（1）实验方案的设计和优化。

（2）对实验现象的准确观察和分析。

五、教法与学法1、教法为了实现教学目标，突破教学重难点，我主要采用以下教学方法：（1）讲授法：讲解物质检验的基本原理和方法，使学生形成系统的知识框架。

硫酸与硫酸根离子的检验目录一、硫酸 (2)（一）硫酸的制备 (2)1．制备过程 (2)2．尾气吸收 (3)（二）硫酸的物理性质 (3)（三）稀硫酸具有酸的通性 (4)（1）电离 (4)（2）能使酸碱指示剂变色 (4)（3）与碱作用生成盐和水 (4)（4）与金属氧化物作用生成盐和水 (4)（5）与活泼金属作用生成盐和H2 (4)（6）与盐反应生成新盐和新酸 (4)（四）浓硫酸的特性 (4)1．吸水性 (4)2．脱水性 (5)3．强氧化性： (5)（五）稀硫酸和浓硫酸的比较 (8)（六）稀硫酸和浓硫酸的鉴别 (9)二、离子的检验 (10)（一）检验SO2－4 (10)1．操作方法 (10)2．检验原理 (10)3．易错点 (10)（二）检验SO32- (11)【基础检测】 (12)【拔高训练】 (13)答案 (16)一、硫酸（一）硫酸的制备硫酸是重要的化工原料，常用硫酸的年产量衡量一个国家的化工生产能力。

目前我国主要是接触法生产硫酸。

其主要过程如下：→SO3吸收→H2SO4→ SO2O2，V2O5S或FeS2O2、燃烧生产流程图1．制备过程生产设备图(1) 制取二氧化硫（沸腾炉）燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫S+O2点燃SO2==8SO2+2Fe2O34FeS2+11O2高温==沸腾炉：煅烧矿石(黄铁矿：FeS2)得到二氧化硫，矿石被气流吹起呈现沸腾状，这样矿石燃烧最充分。

(2) 接触氧化为三氧化硫（接触室）2SO2+O22SO3接触室：使二氧化硫转化成三氧化硫。

接触室中部有热交换器，通过热量交换，二氧化硫和氧气混合进行预热，便于转化；生成的三氧化硫气体温度降低，也有利于吸收的进行。

(3) 用98.3%硫酸吸收（吸收塔）SO3强烈吸水，在空气中冒烟，生成硫酸并放出大量热量，此热量能使水蒸发，产生的水蒸气与SO3化合为硫酸酸雾，酸雾难以再被水吸收，它会随尾气排放，不但使产量降低还会造成环境污染。