【优品】高中化学专题4第一单元 第3课时硫和含硫化合物的相互转化教学案(苏教版必修1)9

《硫及其化合物的相互转化》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够了解硫及其常见化合物（二氧化硫、三氧化硫、硫酸等）的物理性质和化学性质。

（2）掌握硫及其化合物之间相互转化的化学方程式和反应条件。

（3）学会运用氧化还原反应的原理分析硫及其化合物之间的转化关系。

2、过程与方法目标（1）通过实验探究和观察，培养学生的实验操作能力和观察分析能力。

（2）通过对硫及其化合物转化关系的讨论和总结，培养学生的归纳总结能力和逻辑思维能力。

3、情感态度与价值观目标（1）让学生认识到化学知识在实际生活和工业生产中的重要应用，激发学生学习化学的兴趣。

（2）培养学生的环保意识和可持续发展观念，引导学生关注化学对环境的影响。

二、教学重难点1、教学重点（1）硫及其常见化合物的化学性质。

（2）硫及其化合物之间的相互转化关系。

2、教学难点（1）运用氧化还原反应的原理分析硫及其化合物之间的转化。

（2）二氧化硫的化学性质及相关实验现象的分析。

三、教学方法1、讲授法：讲解硫及其化合物的基本性质和相互转化的规律。

2、实验法：通过实验演示，让学生直观地观察硫及其化合物的性质和转化过程。

3、讨论法：组织学生讨论硫及其化合物在实际生活和工业生产中的应用，以及相关的环保问题。

四、教学过程1、导入新课通过展示一些含硫物质的图片，如硫磺、硫酸、二氧化硫等，引出本节课的主题——硫及其化合物的相互转化。

2、知识讲解（1）硫的物理性质和化学性质物理性质：介绍硫的颜色、状态、溶解性等。

化学性质：讲解硫与氧气、金属等物质的反应。

（2）二氧化硫的性质物理性质：颜色、气味、溶解性等。

化学性质：酸性氧化物的通性，与水、碱的反应。

漂白性：通过实验展示二氧化硫使品红溶液褪色的现象，并解释其漂白原理。

还原性：与氧气、氯水等氧化剂的反应。

（3）三氧化硫的性质物理性质：熔点、沸点等。

化学性质：与水、碱的反应。

（4）硫酸的性质物理性质：浓硫酸的密度、吸水性、脱水性等。

《硫及含硫化合物的相互转化》教案一、教学设计思路本节内容是本单元的最后一节，实质上是对前两节内容的巩固整合，更向学生渗透一种元素化合物的学习方法。

学生已有了关于各种含硫化合物性质的知识，但对这些知识的认识是割裂、不相联系的，因此教学设计中最重要的就是建立起含硫物质之间的相互联系，根据STSE理论和探究教学理论，本节课的具体思路是：先介绍自然界中各种硫元素的存在形式，引出不同价态的含硫化合物，再从氧化换反应和非氧化还原反应两个角度介绍含硫化合物的相互转化。

二、学习内容分析1、本课内容的组成：本课内容包括：自然界中硫元素的存在形式、硫单质的性质与应用，以及含硫化合物之间的相互转化。

本节通过自然界中硫元素的主要存在形式引出人类对硫元素的应用即实现含硫物质的相互转化的过程，通过对这些不同价态的含硫化合物的例举、含硫物质转化的化学方程式的书写，引出硫单质的性质和应用，并引出了实现含硫物质相互转化的方式——氧化还原反应和非氧化还原反应。

最后，通过各种含硫物质相互转化的网络图对本节内容进行整理与归纳。

2、在模块学习中的地位与作用：本节内容是对前两节内容，二氧化硫的性质和作用、硫酸的制备和性质的整理归纳和应用，而硫是高中元素化学中最重要的无机元素之一，对学生之后含氮化合物的学习以及之后其他非金属元素的学习有重要的基础和借鉴作用。

同时，本单元的学习也对学生形成环保意识、树立可持续发展观有重要作用。

重点：含硫物质间的相互转化与规律难点：含硫物质间的相互转化与规律三、学习者分析1、学生已有的知识水平和能力基础；在学习本节课前，学生已经学习了二氧化硫的性质和作用、硫酸的制备和性质，已有了有关硫及其相关化合物性质的知识，对形成这些化合物的相互转化有一定的知识基础；而在之前的几个单元中也已经学习过其他非金属元素和金属元素的性质及相互转化，有了一定了元素化合物的学习方法；也已经学习了氧化还原反应，为不同价态的含硫化合物的转化奠定了基础。

第3课时硫和含硫化合物的相互转化班级姓名【学习目标】1.了解单质硫的主要性质。

2.了解各种价态硫的物质之间的转化以及它们的氧化性、还原性。

【课前预习】一、硫在自然界中的存在自然界中的硫元素主要以__________、__________和__________等形式存在。

1．游离态：主要存在于__________附近或______________里。

2．化合态：主要存在于__________中。

二、含硫物质的相互转化1．2.含硫物质多种多样，在一定条件下可相互转化。

通过______反应可实现含有不同价态硫元素的物质之间的转化；通过____________反应可实现含有相同价态硫元素的不同物质间的转化。

试完成下列转化关系的化学方程式：说明：a.水平方向：氧化还原——向右氧化，向左还原；竖直方向：非氧化还原。

b．相同价态的含硫化合物间，通过酸碱反应规律来转化。

c．不同价态的含硫化合物间，通过氧化还原反应规律来转化。

①__________________________________________________________________。

②__________________________________________________________________。

③__________________________________________________________________。

④__________________________________________________________________。

⑤__________________________________________________________________。

⑥__________________________________________________________________。

高中化学《硫和含硫化合物的相互转化》教案设计一、教学目标1.知识与技能：（1）掌握硫和含硫化合物的性质及相互转化关系。

（2）了解硫及其化合物在生产、生活中的应用。

2.过程与方法：（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。

（2）通过小组讨论，培养学生的合作意识和沟通能力。

3.情感态度与价值观：（1）激发学生对化学的兴趣，培养其探究精神。

（2）培养学生热爱生活、关注环保的意识。

二、教学重点与难点1.教学重点：（1）硫和含硫化合物的性质及相互转化关系。

（2）硫及其化合物在生产、生活中的应用。

2.教学难点：（1）硫和含硫化合物的性质及相互转化关系的理解。

（2）实验操作的注意事项。

三、教学过程1.导入（1）展示硫磺、硫酸铜、硫化氢等物质，引导学生观察它们的颜色、状态。

（2）提问：你们对这些物质有什么了解？它们之间有什么联系？2.探究硫的性质（1）实验：将硫磺加热，观察其变化。

（3）讲解硫的化学性质。

3.探究含硫化合物的性质（1）实验：将硫酸铜溶液与硫化氢气体反应，观察的硫化铜沉淀。

（3）讲解含硫化合物的化学性质。

4.硫和含硫化合物的相互转化（1）讲解硫与氧气反应二氧化硫的过程。

（2）讲解二氧化硫与水反应亚硫酸的过程。

（3）讲解亚硫酸被氧化硫酸的过程。

（4）讲解硫酸被还原硫化氢的过程。

5.硫及其化合物在生产、生活中的应用（1）讲解硫在火柴制造、橡胶硫化等方面的应用。

（2）讲解硫酸在肥料、化工、制药等方面的应用。

（3）讲解硫化氢在mining、化工等方面的应用。

6.实验操作注意事项（1）讲解实验操作步骤及注意事项。

（2）分组进行实验，教师巡回指导。

（2）布置作业：根据本节课所学，设计一个硫和含硫化合物的相互转化实验。

四、教学反思1.部分学生对实验操作不够熟练，需要加强实验操作训练。

2.课堂讨论环节，部分学生参与度不高，需要进一步激发学生的兴趣。

3.在讲解含硫化合物的性质时，部分学生理解不够深入，需要加强引导和讲解。

专题4 硫与环境保护第二单元硫及其化合物的相互转化（第3课时）本课时内容主要包括氧化还原反应方程式的配平。

《普通高中化学课程标准（2017年版）》中指出“认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。

”所以本课时要求学生在了解常见的氧化还原反应方程式的配平的基础上尝试较复杂的氧化还原反应方程式的配平。

在本单元中，学生初步掌握氧化还原反应的一般配平方法与技巧，理解含硫物质的相互转化规律。

学生们可根据物质中某元素的化合价，以及与之反应的物质，来预测氧化还原反应的可能产物，进而也感受到了氧化还原反应方程式的配平技巧，训练了思维的逻辑性和灵活性。

▍教学目标1.能从元素化合价的角度对物质的转化进行分析与预测，激活化学视角中的元素观、和转化观，理解氧化还原方程式配平的过程。

2.通过方案设计、分析总结，形成分析归纳、类比推理等思维方法，掌握氧化还原方程式配平的一般思路，形成氧化还原反应过程中的变化观念与守恒思想。

教学目标1：着重体现了“宏观辨识与微观探究”的要素。

教学目标2：着重指向“证据推理与模型认知”的要素。

▍教学流程▍新课学习教师引导：请同学们根据已掌握的氧化还原方程式配平的一般思路尝试配平方程式Cu + H 2SO 4 — CuSO 4+ SO 2+H 2O ，并思考。

①这个化学方程式中化合价变化的元素有什么特点？②如何处理这种氧化剂（还原剂）只有部分被还原（被氧化）的情况？③是否有更快速、准确的方法完成配平呢？教师引导：同学们，对这样的化学方程式（MnO 2 + HCl —MnCl 2 + Cl 2 + H 2O ）如何能够快速、准确地完成配平呢？教师引导：请你试着从氧化产物（Cl 2）入手、从核心元素守恒角度思考并完成配平。

学生活动：经过分析、讨论，从氯元素化合价发生变化而生成的氯气入手，利用氧化还原方程式配平的一般思路完成配平：MnO 2 + 4HCl ====△MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O 教师分析、引导：当氧化剂（还原剂）部分被还原（被氧化）的情况发生时，同学们可从实际参加反应的反应物或产物的角度分析，完善有关氧化还原方程式配平更简单、快捷的方法，在巩固旧知识的同时把握氧化还原反应方程式的配平要领。

第3课时硫和含硫化合物的相互转化【目标聚焦】了解硫元素的常见化合价及其代表物质，掌握硫和含硫化合物的相互转化重点：掌握硫和含硫化合物的相互转化难点：掌握硫和含硫化合物的相互转化【学海导航】一、硫的性质1、自然界中的硫元素主要以、、等形式存在。

2、硫元素的常见化合价有。

3、物理性质：颜色；俗名；溶解性。

4、化学性质⑴做氧化剂：H2+S→Fe+S→ Cu+S→⑵做还原剂：S+2H2SO4(浓) △3SO2↑+2H2O⑶既做氧化剂，又做还原剂：3S+6KOH △2K2S+3K2SO3+3H2O（此反应用于除去试管中残留的硫）⑷特性：Hg、Ag在常温下虽跟O2不反应，但却易跟S反应Hg+S＝HgS（此反应用于消除室内洒落的Hg）★不同价态硫的相互转化－2 0 ＋4 ＋6S S S S转化关系图H2SO3FeS 2SO2写出上述物质间相互转化的化学方程式。

【思维点拨】硫元素的常见化合价有-2价、+4价和+6价。

常见的-2价硫元素的化合物：H2S、HgS、FeS、Na2S、Cu2S等。

常见的+4价硫元素的化合物：SO2、H2SO3、Na2SO3等。

常见的+6价硫元素的化合物：SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4等。

各种硫化合物之间在一定条件下可以相互转化，相同价态硫的化合物间可以通过非氧化还原反应实现相互转化，而不同价态硫的化合物之间的转化都是氧化还原反应。

⑴H2+S△H2S ⑵2H2S+O2=2S+2H2O⑶Fe+S△FeS⑷Hg+S=HgS⑸FeS+H=FeSO4+H2S⑹S+O22⑺SO2+2H2S=3S+2H2O⑻2SO2+O2催化剂3高温⑼SO2+H2O=H2SO3⑽SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O⑾Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑⑿2Na2SO3+O2=2Na2SO4⒀2H2SO3+O2=2H2SO4⒁SO3+H2O=H2SO4⒂H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O ⒃H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl【同步闯关】一、选择题1．下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应，且硫做还原剂的是（）A、O2B、FeC、H2D、Zn2．下列说法中，不正确的是（）A 硫既可做氧化剂，又可做还原剂B SO3只有氧化性,SO2只有还原性C可以用铁罐贮运冷的浓H2SO4D氢硫酸既有氧化性又有还原性3．下列物质中不能由单质直接化合生成的是①CuS ②FeS ③SO3④Fe2O3⑤FeCl2 ⑥Hg2SA.①②③⑤B.①③⑤⑥C.①③④⑤⑥D.全部4．在空气中不易变质的是( )A.Na2SO3B.NaHSO4C.亚硫酸D.氢硫酸5．X盐和Y酸反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH溶液反应又得到X；Z氧化的最终产物为W ，W溶于水又得到Y，则X和Y是( )A.Na2S和H2SO4B.Na2SO3和盐酸C.Na2S和盐酸D.Na2SO3和H2SO46、下列关于亚硫酸、浓硫酸的叙述中，正确的是( )A、它们都是酸，彼此不发生化学反应B、两种酸中，硫元素都既有氧化性，又有还原性C、两种酸在空气中都很稳定D、按上述顺序，硫元素的氧化性增强，还原性减弱7．在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6% ，则氧的质量分数为( )A.36.8%B.37.6%C.51.2%D.无法计算8．将SO2通入BaCl2溶液，未见沉淀，通入另一气体X仍无沉淀，则X可能是( )A.H2SB.NH3C.Cl2D.CO29．对于反应3S+6KOH △K2SO3+2K2S+3H20，下列说法中正确的是( )A．S是氧化剂，KOH是还原剂B．若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子C．还原剂与氧化剂的质量之比为2：1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：210．将碘水滴入Na2S溶液中，溶液浑浊；将溴水滴入KI溶液中，溶液由无色变为褐色，通过以上两个实验可得到的正确结论是（）A．离子的氧化性由强到弱的顺序为：Br->I->S2-B．离子的还原性由强到弱的顺序为：Br->I->S2-C．元素的非金属性由强到弱的顺序为：Br>I>SD．离子的还原性由强到弱的顺序为：S2->I->Br-11.某酸B与钠盐A反应生成刺激性气体C，C可在一定条件下被氧化为D，D溶于水生成酸B，C与苛性钠液反应生成A。

专题4 硫、氮和可持续发展第一单元 含硫化合物的性质和应用第3课时 硫和含硫化合物的相互转化学习目标1. 知道硫的存在及其化学性质，会写有关的化学方程式。

2. 能从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，知道影响它们转化的因素，会写有关的化学方程式。

学习重点硫的存在及其化学性质。

学习难点硫的相互转化及其有关的化学方程式。

学习探究一、问题探究1．硫在足量O 2中燃烧，可以生成SO 3吗？2．SO 2有还原性，浓H 2SO 4可以干燥SO 2气体吗？3．实验室中如何制取SO 2 ?4．实验室制SO 2的尾气常用NaOH 溶液吸收，其反应产物是什么？二、利用价态的变化分析硫化学性质的方法单质硫的化合价为0，处于中间价态，故单质硫既有 又有 ，在反应中既可作 又可作 。

(1)弱氧化性在加热的条件下，硫黄能被H 2和绝大多数的金属单质还原。

如：S ＋H 2=====△ 、Fe ＋S=====△ 、2Cu ＋S=====△ 。

(2)弱还原性在一定条件下，硫黄可被O 2、浓H 2SO 4等强氧化剂氧化。

如：S ＋O 2=====点燃。

(3)既是氧化剂又是还原剂：S 在强碱溶液里加热可发生自身的氧化还原反应。

3S ＋6NaOH=====△ 。

三、硫元素价态的转化规律1. 邻位价态转化规律①S －2是硫元素的最低价态，只有 。

它与氧化剂反应，其价态一般会升至相邻的价态(S 0)。

如H 2S －2＋2FeCl 3=== 。

②S 0能发生自身氧化还原反应，在反应时分别升至和降至与其相邻的价态。

如3S 0＋6KOH=== 。

③S 0和S ＋4处于中间价态，既有 又有 。

与弱氧化剂作用时，被氧化成相邻的高价态；与弱还原剂作用时，被还原成相邻的低价态。

如H 2S－2O 2(不足)H 2(△)S 0 O 2H 2S S ＋4O 2―――→O 2或NO 2S ＋6O 3 2S ＋4O 2＋O 2V 2O 5△2S ＋6O 3 S ＋4O 2＋2H 2S －2===3S 0↓＋2H 2O④S ＋6是硫元素的最高价态，只有氧化性。

第1單元課時3硫和含硫化合物的相互轉化教學設計一、學習目標1.從硫元素化合價的變化角度理解不同含硫物質之間的相互轉化，初步瞭解影響它們轉化的因素。

2.通過抓住硫元素化合價相同或不同物質間的轉化，整理歸納含硫物質的化學性質，培養依據物質的內在聯繫整理歸納化學知識的能力。

3.通過對含硫物質的分析-綜合-再分析-再綜合的迴圈過程，學會邏輯分析與綜合的科學方法。

二、教學重點及難點含硫物質的相互轉化，構建知識網路圖。

三、設計思路本課試圖由“認識含硫物質轉化規律構建知識網路”，由淺入深地引導學生從元素觀的角度認識和把握硫及其化合物的知識，教學內容以“硫元素的存在形式”為開始，通過“交流與討論1”根據硫的不同價態列舉含硫物質，在此基礎上，引出“交流與討論２”學習常見的含硫物質轉化的化學方程式，討論其中的轉化規律，重點強調“不同價態的含硫物質間通過氧化還原反應規律來轉化，相同價態的含硫物質間通過非氧化還原反應規律來轉化”，接著提出“如何實現從硫單質製備硫酸鈉”的問題，對轉化規律進行實際運用後，進一步利用教材的“整理與歸納1”完善知識網路圖的構建。

四、教學過程[引入]（ppt2）我們已經學習了SO2和H2SO4這兩種重要的含硫化合物，你還知道在自然界中哪些物質中存在硫元素嗎？在這些物質中硫元素以什麼形式存在？[回答]火山噴口附近、含硫礦物、石膏(CaSO 4·2H 2O)、芒硝(Na 2SO 4·10H 2O)等。

（ppt 3）[板書]一、硫元素的存在形式[視頻]（ppt4）硫元素的存在形式[板書]存在形式 游離態化合態[提問]硫元素的主要化合價有哪些？列舉一些含硫元素的物質，並按硫元素的化合價進行分類。

（學生完成教材93頁交流與討論1）[小結]主要化合價有：-2 、0 、+4 、+6 （ppt5）S S S SH 2SNa 2SHgS [設問] 人類對硫元素的利用，從本質上看，就是實現硫與含硫化合物的相互轉化，如何實現它們之間的轉化呢？[板書] 二、硫和含硫化合物的相互轉化（ppt6）（學生完成教材94頁交流與討論2，教師給予適當講解、指導）[小結]（1）S + Hg = HgS-2 0 +4 +6SO 2 H 2SO 3 Na 2SO 3 SO 3 H 2SO 4 Na 2SO 4 CuSO 4S硫化汞沒有毒性，可以用硫處理散落在地上的汞，這樣就可以防止汞中毒了。

课时3 硫和含硫化合物的相互转化【自学导航】⏹教学目标1、了解+4价硫的化合物间的转化以及它们的氧化性、还原性。

2、了解不同价态含硫物质之间的转化。

⏹重点难点从氧化还原反应的角度分析不同价态含硫物质之间的转化【学习过程】⏹知识要点一、硫及其化合物1、Hg、Ag在常温下虽跟O2不反应，但却易跟S反应Hg+S＝HgS （此反应用于消除室内洒落的Hg）2、不同价态硫的相互转化－2 0 ＋4 ＋6S S S S转化关系图：写出上述物质间相互转化的化学方程式：⏹当堂演练1．氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者(体积比1:1) 一起漂白一种物质时，漂白效果会( )A. 增强B. 不变C. 减弱D. 难确定2．盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是( )A. 甲、乙两试管都有白色沉淀生成B. 甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C. 甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有D. 甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有3．硫酸亚铁强热时反应方程式如下：2FeSO4 ＝＝Fe2O3+SO2↑+SO3↑，将气体混合物通入足量氯水后加入氯化钡溶液，实验现象正确的是：( )A.生成白色BaSO4B.生成白色BaSO3沉淀C.生成BaSO4及BaSO3沉淀D.生成白色BaSO4沉淀及放出SO2气体⏹巩固练习一、选择题1．下列物质中硫元素只显示还原性的是（）A.H2SB.SO2C.SD.H2SO42．下列物质中不能由单质直接化合生成的是（）①CuS ②FeS ③SO3④Fe2O3⑤FeCl2 ⑥Hg2SA.①②③⑤B.①③⑤⑥C.①③④⑤⑥D.全部3．在空气中不易变质的是（）A.Na2SO3B.NaHSO4C.亚硫酸D.氢硫酸4．已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为除去稀硫酸中混有的亚硫酸，以得到纯净的稀硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（）A.KMnO4B.Ca(ClO)2C.H2O2D.Cl25．用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol的SO2，所得溶液中的SO32－和HSO3－的物质的量浓度之比最接近于（）A.2:1B.1:3C.3:2D.2:36．在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6% ，则氧的质量分数为（）A.36.8%B.37.6%C.51.2%D.无法计算7．将SO2通入BaCl2溶液，未见沉淀，通入另一气体X仍无沉淀，则X可能是（）A.H2SB.NH3C.Cl2D.CO28．对于反应3S+6KOH △ K2SO3+2K2S+3H20，下列说法中正确的是( ) A．S是氧化剂，KOH是还原剂B．若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子C．还原剂与氧化剂的质量之比为2：1 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2 二、填空题1．①含硫煤燃烧时会产生大量的SO2，对大气产生污染。

第3课时硫和含硫化合物的相互转化学习目标定位：1.根据硫的转化过程书写相应的反应方程式。

2.通过硫的转化掌握浓H2SO4是重要的氧化剂，二氧化硫是重要的还原剂。

3.明确检验SO2－4时可能存在的干扰问题。

知识点一认识硫单质【活动设计】1．实验(1)观察试管中硫磺的颜色、状态；然后在1、2、3号试管中分别加入2 mL水、乙醇、二硫化碳，振荡，静置，观察现象；(2)从2号试管中取一滴管上层清液，加适量水，观察现象，比较硫在水和乙醇中的溶解度。

(3)将试管中的硫粉加热，观察现象。

(4)2.或字母形状)，用灼热的玻璃棒触及一端。

当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察现象。

实验现象：___________________________________________________________________________________________________________________________________。

实验结论：_____________________________________________________________________________________________________________________________________。

化学方程式为_________________________________________________________。

3．取少量硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后，迅速伸入盛满氧气并盛有少量水的集气瓶中，观察现象。

实验现象：硫粉熔化后，在盛有氧气的集气瓶中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，同时闻到有刺激性气味。

实验结论：_____________________________________________________________。

化学反应方程式为：___________________________________________________。

《硫和含硫化合物的相互转化》教学设计高一化学教学目标:1. 知识目标⑴了解不同价态含硫物质的氧化性与还原性。

⑵了解不同价态含硫物质之间的转化。

2. 能力目标培养学生的分析推理、归纳总结及阅读等能力。

3. 思想情感目标激发学生热爱科学、勇于探索科学的精神；并从中使学生领悟物质是相互联系的辩证唯物主义思想。

教学重点: 不同价态含硫物质之间的转化关系的整理归纳。

教学过程:[创设情景]：上课铃声响起, 教师端着实验仪器缓缓地走进教室。

突然, 一支温度计掉落在上打破了。

这时, 全班同学显得很惊慌, 都在纷纷议论着：“哎呀, 温度计里有汞, 有毒的！”“要赶紧把掉在地上的汞处理掉！”[教师提问]: 有没有哪位同学能帮老师处理这个意外？（一个学生举手走向前, 从老师带来的药品中找到硫粉倒在汞的表面上）[教师解释]：硫会和汞反应生成硫化汞, 硫化汞为黑色或红色固体并且没有毒性, 这样就可以防止汞中毒了。

[板书]: Hg + S === HgS[过渡]: 刚才这个反应硫元素从硫单质转化为硫化物, 硫元素在自然界中除了硫单质和硫化物之外, 还以硫酸盐的形式存在。

[投影]: 展示体现自然界中存在的含硫物质的图片（硫磺、重晶石、芒硝、石膏、黄铁矿等）。

[教师]：除了这些含硫物质之外, 前面我们还学习了二氧化硫以及硫酸这两种重要的含硫化合物, 人类对硫元素的利用, 从本质上看, 就是实现硫与含硫化合物的相互转化, 这也是这节课我们要学习的内容。

[板书]: 硫与含硫化合物的相互转化[过渡]：我们早就知道硫元素具有多种不同价态, -2、0、+4、+6价, 你能举出这些价态对应的物质种类吗？[学生活动][归纳]: 这些价态对应了硫元素形成的多种物质, 如: -2价——硫化物；0价——硫单质；+4价——SO2.H2SO3.亚硫酸盐；+6价——SO3.H2SO4.硫酸盐。

[投影]:-2 0 +4 + 6S S S S点燃Fe S S O 2 S O 3H 2S S H 2S O 3 H 2S O 4Hg S Na 2S O 3 Na 2S O 4Ba S O 4[讲解]: 最高价(＋6)只有氧化性, 最低价(－2)只具有还原性；中间价(0、＋4)既具有氧化性, 又具有还原性。