高中化学专题4硫及环境保护专题素养测评苏教版必修1

专题4 硫与环境保护单元测试高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册一、单选题1．化学与生产、生活、环境等密切相关。

下列说法正确的是（）A．硅在自然界中主要以游离态存在B．“浮梁巧烧瓷”的“瓷”中主要是SiO2C．用风能发电可减少温室气体排放D．侯氏制碱法制备的碱是烧碱2．化学与我们的生活密切相关，但我们在改善自己生活环境的同时也破坏了自然，旨在限制温室气体排放量、抵制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》于2005年2月16日正式生效．我国二氧化碳的排放量位居世界第二，下列减少二氧化碳这种温室气体排放的措施不切实际的是（）A．积极开发氢能源B．充分利用太阳能C．不使用化石燃料D．积极开发核能源3．酸雨不利于人类的生存和发展，它形成的主要原因是A．火山喷发产生的硫化氢B．化石燃料大量使用所产生的二氧化硫C．煅烧石灰石产生的二氧化碳D．汽车排除的大量尾气中含有一氧化碳4．食盐中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在，可根据反应：IO3−+5I-+6H+=3I2+3H2O验证食盐中存在IO3−。

根据上述反应，下列说法错误的是A．IO3−作氧化剂，发生还原反应B．I2既是氧化产物又是还原产物C．该条件下氧化性：IO3−>I2D．被氧化的I原子和被还原的I原子个数比1：55．下列由于物质的漂白性而导致溶液褪色的是（）①将过氧化钠投入水中，然后加入几滴酚酞溶液，溶液先变红后褪色②将活性炭放入红墨水中，溶液褪色③向品红溶液中滴加氯水，红色褪去④向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，溶液紫色褪去A．①③B．①②③C．①②③④D．②④6．物质类别和元素价态是认识物质两个重要维度。

下图列为硫及其化合物的价类二维图，下列说法错误的是（）A．附着有a的试管，可用CS2清洗B．b和d反应生成a时，d发生还原反应C．b、c两种氧化物的VSEPR模型相同D．g的钠盐可与f的稀溶液反应生成a和b7．硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO2，它们都是大气的重要污染物。

专题4 素养能力综合练教材易混易错专练进阶训练第一层易错点1 误认为褪色都是漂白原理1.（双选）下列说法不正确的是（）A．硫粉在过量的纯氧中燃烧生成SO3B．可以用品红溶液鉴别SO2和CO2C．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色,但褪色原理不同D．过量的SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3易错点2 易忽略反应过程中浓硫酸的变化2.向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片,加热使之反应。

则充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量（）A．小于0.45 molB．等于0.45 molC．大于0.90 molD．在0.45 mol和0.90 mol之间易错点3 不能正确理解物质的氧化性、还原性3.（双选）已知在溶液中有下列反应2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2和2KI＋Br2===2KBr＋I2,则下列有关物质的氧化性和还原性的比较正确的是（）A．氧化性：Cl2>Br2>I2B．还原性：KCl>KBr>KIC．氧化性：Cl2<Br2<I2D．还原性：KCl<KBr<KI易错点4 不能正确分析元素的化合价的变化4.在KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中,当有6 mol电子发生转移后,被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数比为（）A．4∶1 B．1∶5C．5∶1 D．1∶4易错点5 误认为CO2也会造成酸雨5.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（）化学情境创新应用进阶训练第二层1．（学术探索情境）美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献,获得了2010年诺贝尔化学奖。

钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO,该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。

下列说法不正确的是（）A．反应中转移的电子为1 mol时,生成0.5mol物质XB．未知物质X为CO2C.反应中CO作氧化剂D．题述反应条件下还原性：CO>Pd2．（日常生活情境）党的十九大强调树立“社会主义生态文明观”。

专题4一、选择题：共15题，每小题3分，共45分。

1．下列关于硫的说法不正确的是( )A. 单质硫既有氧化性，又有还原性B. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫C. 铜与硫反应生成黑色的硫化铜D. 硫与氢气反应的氧化剂是硫【解析】选C。

硫与金属单质、氢气等反应时，作氧化剂；硫与活泼非金属单质氧气反应时，作还原剂；硫与铜反应生成硫化亚铜；硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫。

2．酸雨能造成多方面的危害，下列说法中与酸雨有干脆关系的是( )①造成植物死亡②造成土壤酸化③使湖泊富养分化，鱼类死亡④危害建筑设施⑤危害桥梁和电缆A．②③ B．①③⑤ C．③④⑤ D．①②④⑤【解析】选D。

酸雨的危害是多方面的，但水体富养分化是由于水中N、P元素含量增高的缘由，与酸雨无关。

酸雨能使湖泊的酸性增加，鱼类因不适应也会死亡。

3．试验室常用热的氢氧化钠溶液洗去试管内壁沾有的硫单质，发生反应6NaOH＋3S===2Na2S ＋Na2SO3＋3H2O。

关于该反应的说法不正确的是( )A. 硫既是氧化剂又是还原剂B. 硫化钠是还原产物C. 硫既表现氧化性又表现还原性D. 消耗3 mol 硫，转移电子6 mol【解析】选D。

在6NaOH＋3S===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O反应中，硫的化合价有升有降，硫既表现氧化性又表现还原性。

3 mol硫参加反应，其中2 mol硫表现氧化性，得到4 mol e－；1 mol 硫表现还原性，失去4 mol e－， A、C项正确；从硫到硫化钠，硫元素化合价从0降到－2，硫化钠是还原产物， B项正确；消耗3 mol硫，转移电子4 mol ，D项不正确。

4．关于二氧化硫和二氧化碳的下列说法中正确的是( )A. 都能使高锰酸钾溶液褪色B. 都能使溴水褪色C. 都能使品红溶液褪色D. 都能使含酚酞的石灰水褪色【解析】选D。

二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色。

《硫及环境保护》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．近年来，环境问题越来越引起人们的重视。

温室效应、酸雨、臭氧层被破坏、赤潮等已经给我们赖以生存的环境带来较大的影响，造成酸雨的主要有害物质是A．CO2B．硫和氮的氧化物C．含氟化合物D．化肥和含磷洗衣粉的使用及其污水的排放2．我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。

有关该反应的说法正确的是（）A．Fe被还原B．CuSO4发生氧化反应C．生成1molCu，转移电子数为2N A D．还原剂与还原产物质量比为8：7 3．下列说法不正确的是A．二氧化氮会导致酸雨和光化学烟雾，危害较大B．铝制品不宜用于盛放酸、碱溶液，不宜长时间盛放咸菜等腌制食品C．人体中极少量的NO 会促进血管扩张，防止血管栓塞D．利用铝热反应可实现工业制镁4．在化学反应：3Fe＋4H2O(g)高温Fe3O4＋4H2中，水作（）A．还原剂B．氧化剂C．既不是还原剂也不是氧化剂D．溶剂5．下列说法正确的是A．利用高纯度二氧化硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能B．硝化甘油、火棉、TNT均是硝酸酯化反应以后的产物C．煤中加入生石灰、汽车中加装尾气处理装置、利用二氧化碳制造全降解塑料都能有效减少环境污染D．红外光谱法、紫外光谱法、核磁共振、同位素示踪法等都是现代化学测定有机物结构的常用方法6．下列说法不正确的是( )A．取用金属钠时，多余的钠应放回原试剂瓶中B．浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量稀氢氧化钠溶液冲洗C．新制氯水应密封保存在棕色试剂瓶中D．氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的细口试剂瓶中① 铁和水蒸气反应 ② 过氧化钠和水反应③氯气和水反应 ④ 二氧化氮和水反应3NO 2+H 2O=2HNO 3+NOA ．①②③B ．①②④C ．②③④D ．①③④8．关于二氧化硫的下列说法中不正确的是( )A ．是亚硫酸的酸酐B ．是一种非电解质C ．具有氧化性和还原性D ．能使红色布条褪色 9．下列说法正确的是①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原 ②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性③在K 、Fe 2+、S 2-、Na +中只有1种粒子不具有还原性 ④由X 变为X 2+的反应是氧化反应 ⑤金属单质在反应中只作还原剂 ⑥非金属单质在反应中只作氧化剂⑦金属原子失电子数越多，其还原性越强A ．③④⑤B ．④⑤⑦C ．①③④⑤⑥D ．②③④⑤⑥⑦ 10．已知氧化性：Cl 2>IO 3->Fe 3+>I 2，则对实验结果分析或预测正确的是（ ）A ．加碘食盐溶液中滴入少量白醋和淀粉 KI 溶液，溶液变蓝色，说明可能是 IO -3B ．加碘食盐溶液中加入过量氯水后加淀粉，溶液不变蓝色，说明不可能是 I -C ．FeI 2 溶液中滴加少量氯水，溶液中一定有 Fe 3+生成D ．FeCl 2 溶液中滴加足量碘水和 KSCN 溶液，溶液一定变红色11．下列物质间转化都能通过一步实现的是A ．Si→SiO 2→H 2SiO 3→Na 2SiO 3B ．Al→Al 2O 3→NaAlO 2→Al(OH)3C ．S→SO 3→H 2SO 4→SO 2D ．N 2→NO 2→HNO 3→NO12．化学与生活密切相关。

专题4测评(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 I 127一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1.《环境空气质量标准》将PM2.5纳入强制监测指标,迄今为止,中国空气污染物监测指标应包括:①PM2.5、②可吸入颗粒物(PM10)、③二氧化硫、④二氧化氮、⑤臭氧、⑥一氧化碳。

上述6种检测物中,能形成酸雨的是( )A.①②B.③④⑥C.③④D.①②③⑥,亚硫酸进而被氧化为硫酸,使雨水的pH<5.6;⑥一氧化碳不能溶于水,不能形成酸,不能形成酸雨;④二氧化氮能和水反应生成硝酸和一氧化氮,使雨水的pH<5.6;②可吸入颗粒物(PM10)是形成雾霾的主要污染物,不能形成酸雨;①PM2.5是形成雾霾的主要污染物,不能形成酸雨;⑤臭氧不能形成酸雨;能形成酸雨的是③④,C项正确。

2.下列说法中不正确的是( )A.硫是一种黄色的能溶于水的固体B.硫在自然界中既有化合态又有游离态存在C.硫跟铁反应生成硫化亚铁D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,A项错误;硫在自然界中既有化合态又有游离态存在,B项正确;变价金属和硫反应生成低价态化合物,铁和硫加热生成硫化亚铁,C项正确;硫和氧气点燃生成二氧化硫,D项正确。

3.下列有关硫及其化合物性质的说法中,正确的是( )A.铜粉和硫粉混合加热可制得CuSB.久置酸雨酸性增加,缘由是水的挥发C.SO2通入石蕊试液中,溶液颜色先变红,再褪色D.亚硫酸钠暴露在空气中简洁被氧化成硫酸钠,氧化变价金属生成低价化合物,铜粉和硫粉混合加热可制得Cu2S,A 项错误;酸雨酸性增加是二氧化硫和水反应生成的亚硫酸被空气中的氧气氧化得到硫酸溶液,因此久置酸雨酸性增加,B项错误;二氧化硫是酸性氧化物,溶于水形成亚硫酸,显酸性;二氧化硫的漂白性具有选择性,不能使变红的石蕊试液褪色,C项错误;亚硫酸钠暴露在空气中简洁被空气中的氧气氧化成硫酸钠,D项正确。

专题质量检测(四) 硫与环境爱护(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意)1．常温下单质硫主要以S8形式存在。

加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。

当温度达到750 ℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。

下列说法中正确的是( ) A．S8转化为S6、S4、S2属于物理改变B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2C．S2、S4、S6、S8互称同位素D．把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S2解析：选B 物理改变是没有新物质生成的改变，S8转化为S6、S4、S2属于化学改变，故A错误；不论哪种硫分子，组成元素只有硫元素，燃烧产物都是二氧化硫，故B正确；S8、S6、S4、S2均属于单质，互为同素异形体，故C错误；硫单质在空气中加热时，硫单质会和氧气之间发生反应，不会得到纯净的S2，故D错误。

2．下列说法正确的是( )A．医学上可用碳酸钡作钡餐B．浓硫酸与铁、铝不反应，因此铁、铝制器可贮运浓硫酸C．推断铜与浓硫酸是否生成硫酸铜，须要向反应容器中加水D．硫酸亚铁在医学上可用于治疗缺铁性贫血；在工业上也可作生产铁系净水剂和铁红的原料解析：选D A选项，医学上用硫酸钡作钡餐，因为碳酸钡溶于胃酸(HCl)生成钡离子，会引起中毒，而硫酸钡不溶于胃酸。

B选项，浓硫酸能使铁、铝钝化，不是不反应。

C选项，无需加水，可视察到溶液呈蓝色，且此时反应器中还有浓硫酸，加水导致大量放热，易产生平安隐患。

3．下列有关SO2说法不正确的是( )A．SO2是污染大气的有害气体之一B．SO2在大气中与水反应生成硫酸，产生酸雨C．SO2可使澄清石灰水变浑浊D．SO2能使品红溶液褪色，加热溶液颜色复原解析：选B SO2是污染大气的有害气体之一，可以导致硫酸型酸雨的产生，A项正确；SO2在大气中与水反应生成亚硫酸，B项不正确；SO2与澄清石灰水反应生成不溶于水的亚硫酸钙，澄清石灰水变浑浊，C项正确；SO2能使品红溶液褪色，加热溶液颜色复原，D项正确。

专题4《硫及环境保护》测试题一、单选题（共13题）1．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得相同物质的量的氧气时，三个反应中转移的电子数之化为 A ．1:1:1B ．2:2:1C ．2:3:1D ．4:3:22．下列气体中，对人体无毒的气体是（ ） A ．SO 2B ．N 2C ．NOD ．CO3．新型纳米材料MFe 2O x (3＜x ＜4)中M 表示+2价的金属元素，在反应中M 化合价不发生变化。

常温下，MFe 2O x 能使工业废气中的SO 2转化为S ，流程如下：则下列判断正确的是 A ．SO 2是该反应的催化剂 B ．MFe 2O x 是还原剂 C ．x >yD ．SO 2发生了置换反应4．把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）。

下列对该反应的说法不正确的是（ ）A ．4IO -作氧化剂B ．若有21mol Mn +参加反应转移5mol 电子C ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2D ．配平后2Mn +、H +的化学计量数分别为2、3 5．下列反应在指定条件下能实现的是A ．HClO −−−→光照HCl B ．Fe 2H O−−−→高温Fe 2O 3 C ．S 2O−−−→点燃SO 3 D ．S FeΔ−−→Fe 2S 3 6．下列说法中正确的有几项①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na 2O 2②配制480mL0.5mol/L 的NaOH 溶液，需要用托盘天平称量氢氧化钠固体9.6g ③盐酸既有氧化性又有还原性④Fe(OH)3、FeCl 2、H 2SiO 3都不直接用化合反应制备 ⑤SO 2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性⑥将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于15%⑦干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色⑧中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器只有烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒三种⑨纯银器在空气中久置变黑是因为发生了化学腐蚀A．3项B．4项C．5项D．6项7．由图中物质间发生化学反应时的现象可推知，无色溶液X 是()A．稀盐酸B．硫酸钠溶液C．稀硫酸D．澄清石灰水8．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是A．A B．B C．C D．D9．向10.4g Fe3O4、Fe2O3、Fe的混合物中加入1 mol·L−1的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的H2在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为A．1.12g B．2.24g C．3.24g D．6.42g10．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B ．MgO 熔点高，可用作耐高温材料C ．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO 2D ．ClO 2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒11．用新型纳米材料MFe 2O x (3<x<4)中M 表示+2价的金属元素，在反应中化合价不变化。

专题4《硫与环境保护》检测题一、单选题(共15小题)1.下列有关环境污染的说法正确的是()A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中二氧化硫的量B．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康C． pH在5.6～7之间的降水通常称为酸雨D．含磷洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染2.下列化合物不能由单质间直接化合生成的是()A． CuCl2B． Fe2S3C． HgSD． Fe3O43.把SO2通入NaOH溶液中，当SO2和NaOH完全反应时，其质量比为6∶5，则下列说法正确的是()A．反应后SO2有剩余B．溶液不再吸收SO2C．只生成Na2SO3D．溶液中Na2SO3和NaHSO3均存在4.常温下单质硫主要以S8形式存在。

加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。

当温度达到750 ℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。

下列说法中正确的是()A． S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2C． S2、S4、S6、S8互称同位素D．把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S25.已知：①Zn＋H2SO4(稀)==ZnSO4＋H2↑；②Zn＋2H2SO4(浓)==ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，下列说法不正确的是 ()A．浓硫酸和稀硫酸均有氧化性，所以硫酸是氧化性酸B．过量的Zn在浓硫酸中反应可得SO2和H2C． Zn与稀硫酸反应的氧化产物是ZnSO4D．不管是浓硫酸还是稀硫酸，若反应过程中被还原的H2SO4物质的量相等，则生成气体的物质的量相等6.关于二氧化硫的下列叙述中，不正确的是()A．能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色B．能使石蕊试液先变红色再褪色C．能使品红溶液褪色D．能使溴水褪色7.在氢硫酸溶液中加入(或通入)少量下列物质：①O2、②Cl2、③SO2、④CuCl2能使溶液中氢离子浓度增大的是()A．①②B．②③④C．②④D．②8.下列关于硫的叙述中正确的是()A．硫是一种能溶于水的黄色固体B．硫的化合物常存在火山喷出的气体中和矿泉水里C．由于天然硫的存在，人类从远古时代就开始利用硫及其化合物D．硫极易燃烧，其燃烧产物二氧化硫是大气污染物之一9.下列现象与用途与浓硫酸的脱水性有关的是()A．浓硫酸可作氯气的干燥剂B．浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑C．浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末D．浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应10.在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是()A．①②③④B．仅①③④C．仅①②④D．仅②③④11.为了除去SO2中少量的HCl气体，应将混合气体通入()A．溴水B． NaHSO3饱和溶液C． NaOH溶液D． NaHCO3饱和溶液12.下列变化需要加入还原剂才能实现的是()A． H2SO4―→SO2B． H2S―→SO2C．S―→SO2D． SO32-―→SO213.如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，装置内发生的主要反应中不含()A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．氧化还原反应14.把浓硫酸滴入浓盐酸中，会有氯化氢气体逸出，对此现象的合理解释是()A．氯化氢难溶于水B．浓硫酸是一种高沸点的酸C．浓硫酸有脱水性D．浓硫酸溶于水放出大量的热，降低了氯化氢的溶解度15.KMnO4＋HCl(浓)―→KCl＋MnCl2＋H2O＋Cl2，方程式配平后，HCl前的化学计量数为() A． 8B． 12C． 16D． 20二、实验题(共3小题)16.为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，某同学设计的实验过程的一部分如下：请回答以下问题：(1)混合粉末A中硫粉过量的原因是____________________________________________。

专题4质量检测硫与环境保护可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 Zn—65一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.《唐本草》和《本草图经》中记载：“绛矾，本来绿色，……正如瑁璃烧之赤色”“取此物（绛矾）置于铁板上，聚炭，……吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也”。

其中不涉及的物质是（）A．FeSO4·7H2OB．SC．Fe2O3D．H2SO42.《环境空气质量标准》将PM2.5纳入强制监测指标，迄今为止，中国空气污染物监测指标应包括：①PM2.5、②可吸入颗粒物（PM10）、③二氧化硫、④二氧化氮、⑤臭氧、⑥一氧化碳。

上述6种检测物中，能形成酸雨的是（）A．①②B．③④⑥C．③④D．①②③⑥3.葡萄酒是以葡萄为原料酿造的一种果酒。

其营养丰富，保健作用明显。

有人认为，葡萄酒是最健康最卫生的饮料之一。

它有调整新陈代谢的功能，促进血液循环，防止胆固醇增加。

如图是某品牌葡萄酒及说明书，我们可以看到“食品添加剂：二氧化硫”。

下列有关SO2的描述正确的是（）A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性4.下列实验装置用加热铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是（）A.用图甲制取并收集二氧化硫B ．用图乙向反应后的混合物中加水稀释C ．用图丙过滤出稀释后混合物中的不溶物D ．用图丁将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶5.已知离子方程式：As 2S 3＋H 2O ＋NO －3 ―→AsO 3－4 ＋SO 2－4 ＋NO↑＋ （未配平）。

下列说法错误的是（ ）A ．反应后溶液呈酸性B ．配平后水的化学计量数为4C ．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28D ．氧化产物为AsO 3－4 和SO 2－46.酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如图：下列有关说法不正确的是（ ）A ．所涉及的变化均为氧化还原反应B ．光照是酸雨形成的必要条件之一C ．污染指数越高形成酸雨的速率越快D ．优化能源结构能有效遏制酸雨污染7.浓硫酸与稀硫酸性质差异较大，浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性三大特性，下列有关浓硫酸的叙述正确的是（ ）A ．浓硫酸可做干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体B ．Cu ＋2H 2SO 4（浓）=====△CuSO 4＋2H 2O ＋SO 2↑，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性C．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸不与铁、铝反应D．取少量蔗糖于烧杯中，加入浓硫酸，蔗糖变黑，体现浓硫酸的吸水性8.根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是（）9.“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。

第三单元防治二氧化硫对环境的污染课后篇素养形成合格考达标练1.化学与社会可持续发展密切相关。

下列做法错误的是( )A.利用风力发电,减少CO2的排放B.为提高粮食产量,大量使用高残留农药C.对秸秆进行加工,使其转化为汽车燃料D.按照国家规定,对生活垃圾进行分类放置,减少碳的燃烧,减少CO2的排放,减少温室效应,A项正确;为提高粮食产量,适量使用农药,B项错误;对秸秆进行加工,使其转化为汽车燃料,C项正确;按照国家规定,对生活垃圾进行分类放置,分类进行处理回收,D项正确。

2.下列有关环境问题的说法不正确的是( )A.正常雨水的pH为7.0,酸雨的pH小于7.0B.严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染C.使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白食品会对人体健康产生损害D.使用氯气对自来水进行消毒的过程中,生成的有机氯化物可能对人体有害pH小于5.6。

①酸雨现象②伦敦“毒雾事件”③洛杉矶“光化学烟雾”事件④温室效应A.①③B.②④C.①②D.③④SO2在空中遇水蒸气形成亚硫酸、硫酸,随雨水降落到地面,俗称“酸雨”,与SO2污染有关;②1952年12月5日到8日,伦敦上空出现的“毒雾”4天内导致4000人死亡,事件过后的两个月内还陆续有8000人死亡。

这种“毒雾”就是工厂排出的SO2气体。

SO2气体主要引发气管炎、冠心病、肺结核等,与SO2污染有关;③洛杉矶“光化学烟雾”是由汽车排放的尾气造成的。

尾气的成分为臭氧、氮氧化物、乙醛等气体,它笼罩在城市的上空,在阳光的照射下,呈现浅蓝色光辉,它刺激人的眼睛和呼吸道,并使人感到不同程度的头疼,与SO2污染无关;④“温室效应”主要是由CO2等引起,与SO2污染无关。

4.1995年三位美国科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖,他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理,由图可知( )A.日光在反应中作催化剂B.过氧化氯是一种很稳定的物质C.过氧化氯的结构式为O—Cl—Cl—OD.臭氧分子最终转变成氧气分子,并不是催化剂。

第一单元学科素养升级练1．SO 2有毒，但葡萄酒中都含有一定量的SO 2，起到杀菌和抗氧化的作用。

下列说法错误的是（ ）A ．葡萄酒中的SO 2对人体无害，是因为它的含量很少B ．葡萄酒中的SO 2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性C ．从红葡萄酒的颜色判断，其中含有的SO 2没有漂白性D ．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO 2的含量2．下列有关二氧化硫的说法正确的是（ ）A ．因为SO 2具有漂白性，所以它能使溴水褪色B ．将过量SO 2通入Na 2CO 3溶液中，有CO 2气体产生C ．SO 2、Na 2O 2、活性炭都能使红墨水褪色，其原理相同D ．将SO 2通入BaCl 2溶液中，有白色沉淀产生3．下图是某同学设计用于验证SO 2性质的微型实验装置。

已知：Na 2SO 3＋H 2SO 4（浓）===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O 。

则下列有关结论错误的是（ ）A ．棉球a 褪色，说明SO 2具有漂白性B ．棉球b 褪色的原因是SO 2可与NaOH 溶液反应C ．棉球c 褪色，说明SO 2具有氧化性D ．可以用氨水或酸性高锰酸钾溶液吸收尾气4．下列对工业制硫酸的说法正确的是（ ）A ．硫铁矿燃烧前需要粉碎，这样易于向沸腾炉中投料B ．无论用硫铁矿还是硫黄制硫酸，产生的炉气进入接触室之前都需要净化C ．SO 2被氧化为SO 3时需要使用催化剂，因为这样可以使SO 2全部转化为SO 3D ．一般用98.3%的浓硫酸吸收SO 3而不用水，因为用水吸收SO 3易形成酸雾，降低吸收效率5．下列叙述正确的是（ ）A ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥具有较强还原性的HI 、H 2S 等气体B ．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为S ＋2H 2SO 4（浓）=====△3SO 2↑＋2H 2O ，在此反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性C ．把足量铜粉投入到含2molH 2SO 4的浓硫酸中，并加热，得到气体的体积为22.4L （标准状况下）D.常温下能够用铁、铝容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使铁、铝钝化6．依据下列实验得出的结论错误的是（ ）实验Ⅰ实验Ⅱ实验操作实验现象试纸中心区域变黑，边缘变红黑色固体溶解，溶液接近无色（锰元素全部转化为Mn2＋），产生能使带火星的木条复燃的无色气体A.由实验Ⅰ可知浓硫酸具有脱水性B．由实验Ⅰ可知浓硫酸具有酸性C．实验Ⅱ体现了浓硫酸的强氧化性D．实验Ⅱ体现了浓硫酸的酸性7．下列实验现象与结论均正确的是（）选项实验操作实验现象实验结论A 二氧化硫通入溴水溴水褪色二氧化硫具有还原性B 将浓硫酸滴到白纸上白纸变黑浓硫酸的强氧化性导致纸张中的纤维素炭化C 少量某气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊该气体一定是CO2D 向某溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀原溶液中含有SO2－48.SO2能与硫化氢、氧气、氯气、过氧化氢、酸性KMnO4溶液等物质反应，如2SO2＋O2催化剂△2SO3。

专题综合测评(四) 硫与环境保护(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1．结合某城市某日空气质量报告内容，以下叙述正确的是( )A. 该日空气首要污染物是PM2.5B．该日空气质量等级属于优C．污染物NO2、CO可能主要来源于机动车尾气D．PM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，不会影响人体健康C[首要污染物是指污染最重的污染物，根据空气质量报告，PM10数值最大，所以该日空气首要污染物是PM10, A错误；首要污染物的污染指数即为空气污染指数，该日空气污染指数为79，空气质量等级属于良， B错误；机动车尾气中含有NO2、CO, C正确； PM2.5指的是大气中的悬浮颗粒物，它的直径仅有2.5微米，PM10指的是环境空气中尘埃在10微米以下的颗粒物，PM2.5、PM10会影响人体健康， D错误。

]2．将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液中，溶液先变蓝后褪色。

此过程中二氧化硫表现出( )A．酸性B．还原性C．氧化性D．漂白性B[将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色，说明先生成碘，碘继续与二氧化硫反应生成HI和硫酸，发生I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI，反应中二氧化硫表现还原性。

] 3．大约4 000年前，埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。

在古罗马著名诗人荷马的著作里讲到硫燃烧有消毒和漂白作用。

下列物质都具有漂白性：①潮湿的氯气、②二氧化硫、③活性炭、④过氧化钠，其漂白原理相同的是( )A．①③ B．②③C．①④ D．②④C[潮湿的氯气(有次氯酸生成)、过氧化钠都是强氧化型漂白；二氧化硫是化合型漂白；活性炭是吸附型漂白。

]4．向浓盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。

下列叙述与该现象无关的是( ) A．浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸具有吸水性C．浓盐酸具有挥发性D．气态溶质的溶解度随温度的升高而降低A[浓硫酸加入浓盐酸中，浓硫酸吸收水分并放出大量的热，使溶液的温度升高，加快了HCl的挥发。

《专题4 硫与环境保护》试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于硫及其化合物的说法中，正确的是（）A、硫磺燃烧的产物是二氧化硫，对环境无污染B、硫酸铜溶液中的铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，写出该反应的离子方程式。

C、硫的氧化物中既有酸性氧化物，也有碱性氧化物D、硫单质、二氧化硫、硫酸三种物质中，硫元素化合价最高的是二氧化硫2、在环境保护中，下列哪种方式可以有效减少硫化物的排放？（）A、增加燃煤使用量B、提高燃煤发电效率C、采用硫捕集技术D、减少工业生产3、硫及其化合物的燃烧产生的污染物中，对人类健康影响最大的是：A、SO2B、SO3C、H2SO4D、HSO3-4、下列关于硫及其化合物的叙述中，正确的是（）A、硫磺燃烧产生的主要污染物是二氧化硫，对人体和环境都有害B、硫酸铜可以用于杀菌消毒，其杀菌原理是硫酸铜具有强烈的氧化性C、硫磺燃烧生成的三氧化硫易溶于水，形成酸雨，酸雨对土壤、植物和水体都有严重的破坏作用D、硫磺燃烧生成的二氧化硫能够被氧化成三氧化硫，进一步生成硫酸，从而形成酸雨5、下列哪种方法可以有效减少工业废气中的二氧化硫排放，从而有利于环境保护？A、增加废气处理塔的高度B、采用循环水吸收法C、提高燃烧温度D、加大排放烟囱距离6、下列关于硫及其化合物的说法中，不正确的是（）A、二氧化硫是大气污染物，能被氧化成三氧化硫，三氧化硫进一步吸收水分生成硫酸雾B、硫磺的质量比与相同质量黄铁矿的质量比是5：4C、浓硫酸能使蛋白质变性，因此可用于消毒D、亚硝酸盐能与硝酸反应生成有毒的硝酸盐，故食物中亚硝酸盐含量过高易造成食物中毒7、以下哪种物质属于硫的氧化物？A、H2SO4B、SO2C、H2SD、S8、下列关于硫及其化合物的环境影响及防治措施的说法中，错误的是（C）A、硫酸工业产生的尾气若未经处理直接排放，会对大气造成严重污染。

解析：本题考查对硫及其化合物在环境保护中的应用与防治措施的理解。

其次单元学科素养升级练1．国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）自2024年7月起先，通过每月评比，向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。

其中，华东师范高校姜雪峰教授被遴选为硫元素代言人。

下列说法正确的是（）A．硫与非金属单质发生反应时均作氧化剂B．硫与汞反应的化学方程式为Hg＋S===HgSC．硫在自然界中只有化合态D．在加热条件下，硫粉与铜反应生成CuS2．（化学史料情境）已知：金元素的常见化合价为＋1和＋3。

据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石流黄（即硫黄）味酸……能化金银铜铁奇物”。

则硫分别与金、银、铜、铁反应，所得产物不行能是（）A．Au2S B．Ag2SC．CuS D．FeS3．（试验探究情境）有一白色粉末X，对它进行如下试验，试验现象为：则X固体为（）A．Na2SO4B．Na2SO3C．Na2CO3D．（NH4）2SO44．已知：2H2S＋SO2===3S＋2H2O。

将两份质量均为1g的硫粉分别与足量的H2和O2反应，将产生的含硫化合物混合，最终可得硫粉（）A．2gB．1.5gC．1gD．0.5g5．含S元素的某钠盐a能发生如图转化。

下列说法错误的是（）A.a可能为正盐，也可能为酸式盐B．c为不溶于盐酸的白色沉淀C．d使KMnO4溶液褪色体现了其漂白性D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀6．“价—类”二维图是学习元素化合物学问的重要方法，某同学绘制S元素的“价—类”二维图如图。

下列推断不合理的是（）A ．Ba （OH ）2溶液与h 的稀溶液、i 的可溶性正盐反应的离子方程式不相同B ．由d 生成g 在工业上是在接触室内完成的C ．f 为弱电解质D ．常温下，Fe 遇h 的浓溶液钝化7．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示。

下列说法正确的是（ ）A ．该过程中化合价发生变更的元素仅有Fe 和OB ．步骤①的反应为2Fe 2＋＋O 2＋4H ＋===2Fe 3＋＋2H 2OC ．Fe 2（SO 4）3可看作该过程的催化剂D ．若32gSO 2参加该反应，需消耗标准状况下22.4LO 28．KMnO 4是常用的消毒剂和氧化剂。

专题4测评(A)(时间:60分钟满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题3分,共24分。

每小题只有1个选项符合题意)1.下列有关硫单质的说法中不正确的是( )。

A.硫是一种淡黄色的固体B.试管内壁上的硫可用二硫化碳清洗C.硫在空气中燃烧生成二氧化硫,发出淡蓝色火焰D.过量的硫与铁反应生成Fe2S3,表现了硫的还原性答案:D解析:硫是一种黄色或淡黄色固体,A项正确;硫溶于二硫化碳,B项正确;硫在空气中燃烧生成二氧化硫,发出淡蓝色火焰,C项正确;硫与铁反应生成FeS,硫得电子作氧化剂,表现了硫的氧化性,D项错误。

2.下列现象能证明SO2有漂白性的是( )。

A.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后,紫色消逝B.红色的酚酞溶液中通入SO2,红色消逝C.品红溶液中通入SO2后,红色消逝D.溴水中通入SO2后,橙色消逝答案:C解析:A项,SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应,使紫色的Mn转化成近无色的Mn2+,说明SO2具有还原性;B项,SO2通入水中显酸性,可消耗碱,最终使溶液呈酸性,酚酞指示剂复原至无色,体现了SO2酸性氧化物的性质;D项,SO2与溴水发生氧化还原反应,生成无色的H2SO4、HBr,说明SO2具有还原性;C项,SO2与品红化合生成无色物质,说明SO2具有漂白性。

3.下列溶液能够区分SO2和CO2的是( )。

①澄清石灰水②氯水③酸性KMnO4溶液④品红溶液A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④答案:C解析:SO2和CO2都属于酸性氧化物,它们与澄清石灰水反应的现象相同,澄清石灰水不能区分SO2和CO2;SO2具有还原性,能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化而使溶液褪色;SO2还具有漂白性,能使品红溶液褪色。

CO2不具有还原性和漂白性,可以用②③④来区分SO2和CO2。

4.下列各组物质都能使品红溶液褪色,且褪色原理相同的是( )。

A.SO2、Cl2B.HClO、Na2O2C.SO2、活性炭D.Na2O2、活性炭答案:B解析:A项,SO2和Cl2均可使品红溶液褪色,二者的漂白原理不同,SO2是与品红化合成无色物质,Cl2与水反应生成的HClO能将品红氧化成无色物质,不正确;B项,HClO、Na2O2都是将品红氧化为无色物质,均属于氧化型漂白剂,正确;C项,SO2、活性炭分别属于化合型漂白剂、吸附型漂白剂,不正确;D 项,Na2O2、活性炭分别属于氧化型漂白剂、吸附型漂白剂,不正确。

专题4《硫及环境保护》测试题一、单选题（共12题）1．已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能发生反应：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，3Cl2＋6NaOH=5NaCl＋NaClO3＋3H2O。

某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的个数比为1∶3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的的混合溶液，经测定ClO-与ClO-3氯原子的个数比为A．21∶5B．11∶3C．3∶1D．4∶12．下列叙述Ⅰ和Ⅰ均正确并且有因果关系的是A．A B．B C．C D．D3．用0.4molNa2SO3恰好被0.1mol氧化剂X2O72-氧化生成Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价是A．+6B．+3C．+2D．04．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中正确．．的是A．现代化学的重要任务之一是利用化学反应创造新的原子合成新的物质B．新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可使其消毒能力增强5．有关下列三个反应的叙述，正确的是（）①2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O②S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O③3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2OA．反应①说明SO2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质B．反应②改用稀H2SO4，则能放出氢气C．反应②和③说明S具有两性元素的性质D．反应③说明S既具有氧化性又具有还原性6．下列说法不正确的是A．浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中B．铵盐与浓氢氧化钠共热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C．氯水和二氧化硫都能使品红溶液褪色，两者漂白原理相同D．胆矾研磨成粉末，滴入浓硫酸后变白色，表明浓硫酸具有吸水性7．已知磷单质在KOH溶液中的变化是：4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑，下列说法正确的是A．该反应中P做还原剂，H2O作氧化剂B．该反应中氧化产物和还原产物的物质的量比为1：3C．每有1mol P参加反应，转移0.75mol电子D．该反应每转移0.3mol电子，就有2.24L PH3气体生成8．下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是A．H2O2→O2B．Cu→CuO C．FeCl3→FeCl2D．KMnO4→MnO29．有些电影、电视剧中的仙境美轮美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是用化学方法制得的。

专题4《硫及环境保护》测试题一、单选题（共15题）1．化学与生活、生产息息相关，下列解释正确的是A．红酒中的二氧化硫，主要作用是增加酸性B．游泳池中定期加入的漂白粉，主要作用是净水漂白C．月饼包装中的铁粉，主要作用是除氧，防止月饼氧化变质D．用饱和硅酸钠浸泡木材，主要作用是杀虫防腐2．反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的分子数之比为A．2：3B．8：3C．6：3D．3：23．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是A．A B．B C．C D．D4．集团化联合生产已成为加强原料利用率，减少污染的一种趋势。

某化工集团将钛厂、氨碱厂、甲醇厂进行联合生产。

其主要生产工艺如图(FeTiO3中Ti为+4价)。

下列叙述正确的是A ．“电解”时可直接使用交流电来节约成本B ．“氯化”时每消耗72g 焦炭，则该反应转移14mol 电子C ．“合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1D ．上述得到钛单质的流程中氩气可用二氧化碳代替5．黄铁矿(主要成分FeS 2)，在空气中会被缓慢氧化，过程如图所示。

下列说法不正确的是A ．发生反应a 时，0.05molFeS 2被氧化时消耗标准状况下氧气的体积大约3.92LB ．为了验证b 过程反应后溶液中含Fe 2+，可选用KSCN 溶液和氯水C ．c 发生反应的离子方程式为：32222414Fe FeS 8H O 15Fe 2SO 16H ++-+++=++ D ．将d 反应体系升高温度，该可逆反应的正、逆反应速率增大，平衡正向移动 6．以黄铁矿(主要成分FeS 2)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示。

下列说法错误的是A ．煅烧过程中，可以将黄铁矿研磨以加快反应速率B ．该流程中为了使尾气充分被吸收，反应①中应加入过量的烧碱C ．还原铁粉用稀硫酸溶解后，可用KMnO 4溶液滴定法来测定其纯度D ．加热NaHSO 3制备Na 2S 2O 5的化学方程式为322522NaHSO Na S O +H ΔO7．向体积均为V mL的0.5 mol·L-1 FeI2和c mol·L-1 FeBr2两种溶液中分别滴加100 mL 等浓度的NaNO3溶液，并加入足量稀硫酸，NO3-全部转化为NO，两种溶液反应转移的电子均为0.3 mol，FeI2恰好反应完全(I-只被氧化为I2)，FeBr2溶液中Fe2+恰好被完全氧化。

专题4《硫及环境保护》测试题一、单选题(共14小题)1.下列说法中正确的是 ( )A．三氧化硫溶于水能导电，所以它是电解质B．三氧化硫与氢氧化钡溶液、硝酸钡溶液都能反应生成沉淀C．三氧化硫能使石蕊试液先变红色，然后再变为无色D．硫粉在过量的纯氧气中燃烧生成三氧化硫2.浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是( )A．红热的木炭B．硫化氢气体C．氧化亚铁D．氢氧化钠3.如右图所示，小试管内盛有约3 mL饱和硫酸铜溶液，与锥形瓶连通的U型细管内盛有少量水(为便于观察，预先染成红色)，沿小试管的内壁小心地慢慢倒入约 3 mL浓硫酸，静置片刻。

下列描述不正确的是( )A．小试管内液体分成两层，上层蓝色，下层无色B． U型细管内左边液面下降，右边液面升高C．有少量的白色固体析出D．以上现象都没有，无明显变化4.下列关于浓硫酸的叙述不正确的是( )A．浓硫酸能与金属、非金属单质反应，作氧化剂，被还原为二氧化硫B．浓硫酸可将铜、汞等金属氧化，生成高价态金属的硫酸盐C．浓硫酸可将碳、磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸D．浓硫酸具有强氧化性，加热时浓硫酸能将铁、铝钝化5.下列实验中能证明某气体为二氧化硫的是( )①使澄清石灰水变浑浊；②使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③使品红溶液褪色；④通入足量氢氧化钠溶液中，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶解于稀盐酸；⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生。

A．都能证明B．都不能证明C．③④⑤均能证明D．只有⑤能证明6.向盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若继续向甲试管中加入足量双氧水，向乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是( )A．甲、乙两试管中都有白色沉淀生成B．甲、乙两试管中都没有白色沉淀生成C．甲试管中没有白色沉淀生成而乙试管中有D．甲试管中有白色沉淀生成而乙试管中没有7.向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。