苏教版(2019)化学必修一专题4《硫及环境保护》测试题(含答案)

专题4 硫与环境保护单元测试高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册一、单选题1．化学与生产、生活、环境等密切相关。

下列说法正确的是（）A．硅在自然界中主要以游离态存在B．“浮梁巧烧瓷”的“瓷”中主要是SiO2C．用风能发电可减少温室气体排放D．侯氏制碱法制备的碱是烧碱2．化学与我们的生活密切相关，但我们在改善自己生活环境的同时也破坏了自然，旨在限制温室气体排放量、抵制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》于2005年2月16日正式生效．我国二氧化碳的排放量位居世界第二，下列减少二氧化碳这种温室气体排放的措施不切实际的是（）A．积极开发氢能源B．充分利用太阳能C．不使用化石燃料D．积极开发核能源3．酸雨不利于人类的生存和发展，它形成的主要原因是A．火山喷发产生的硫化氢B．化石燃料大量使用所产生的二氧化硫C．煅烧石灰石产生的二氧化碳D．汽车排除的大量尾气中含有一氧化碳4．食盐中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在，可根据反应：IO3−+5I-+6H+=3I2+3H2O验证食盐中存在IO3−。

根据上述反应，下列说法错误的是A．IO3−作氧化剂，发生还原反应B．I2既是氧化产物又是还原产物C．该条件下氧化性：IO3−>I2D．被氧化的I原子和被还原的I原子个数比1：55．下列由于物质的漂白性而导致溶液褪色的是（）①将过氧化钠投入水中，然后加入几滴酚酞溶液，溶液先变红后褪色②将活性炭放入红墨水中，溶液褪色③向品红溶液中滴加氯水，红色褪去④向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，溶液紫色褪去A．①③B．①②③C．①②③④D．②④6．物质类别和元素价态是认识物质两个重要维度。

下图列为硫及其化合物的价类二维图，下列说法错误的是（）A．附着有a的试管，可用CS2清洗B．b和d反应生成a时，d发生还原反应C．b、c两种氧化物的VSEPR模型相同D．g的钠盐可与f的稀溶液反应生成a和b7．硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO2，它们都是大气的重要污染物。

《硫及环境保护》单元检测题一、单选题1．下列有关SO 2性质的说法中，错误的是( ) A ．无色、有毒的气体B ．易溶于水C ．在氧化还原反应中只能做还原剂D ．能使品红溶液褪色2．在呼吸面具中发生的氧化还原反应，氧化剂和还原剂的质量比是 A ．39:22B ．1:2C ．2:1D ．1:13．常温下，铁、铝等金属与下列物质能反应，且产生氢气的是 A ．浓硫酸B ．稀硫酸C ．浓硝酸D ．稀硝酸4．下列有关物质性质的叙述不正确的是（ ） A ．以海水为原料制取Na 、Br 2 等物质 B ．漂白粉久置于空气中漂白性增强C ．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去D ．水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火5．硫元素的几种化合物及其单质存在下列转化关系(反应条件省略)。

浓H 2SO 4Cu −−→①SO 2NaOH −−−−→溶液②Na 2SO 3S −−→③Na 2S 2O 324H SO−−−−→④稀S 下列判断不正确的是A ．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1B ．反应②表明SO 2具有酸性氧化物的性质C ．反应③的原子利用率是100%D ．反应④中稀H 2SO 4作氧化剂6．现有氧气、水、二氧化碳、铜、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液，这些物质两两之间能发生化学反应的有几组( ) A ．4组B ．5组C ．6组D ．7组7．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是( )A ．在含等物质的量的FeBr 2、FeI 2的溶液中缓慢通入Cl 2：-I 、2+Fe 、-BrB ．在含等物质的量的3+Fe 、2+Cu 、+H 的溶液中加入Zn ：+H 、3+Fe 、2+Cu 、2+FeC ．在含等物质的量的2Ba(OH)、KOH 的溶液中通入2CO ：2Ba(OH)、KOH 、BaCO 3、23K COD ．在含等物质的量的AlO 2-、-OH 、2-3CO 溶液中，逐滴加入盐酸：-OH 、2-3CO 、AlO 2-、3Al(OH) 8．下列有关说法不正确的是( )A ．“爆竹一声除旧岁”涉及到的焰色试验为物理变化B ．采取“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量C ．氯气、氨气易液化，均可用作制冷剂D ．SO 2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，还可以用于杀菌，消毒 9．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．二氧化硅的硬度大，可用于制光导纤维B ．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸C ．NH 4NO 3分解产生大量气体，可用作汽车安全气囊产气药D ．SO 2具有漂白性，可用于制溴工业中吸收Br 210．下列关于氧化还原反应基本原理说法错误．．的有（ ） ①物质失去的电子数越多，其还原性越强 ②物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 ③某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原 ④复分解反应一定不属于氧化还原反应 ⑤氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化 ⑥阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 A ．3个B ．4个C ．5个D ．6个11．3KIO 是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂｡利用“3KClO 氧化法制备3KIO 包括以下两个反应：①()32232211KClO 6I 3H O 6KH IO 3Cl 5KCl ++=+↑+ ②()3322KH IO KOH 2KIO H O +=+ 下列说法正确的是A ．化合物()32KH IO 中含有共价键、离子键和氢键等化学键B ．反应①中每转移4mol 电子生成4.48L 2ClC ．向淀粉溶液中加入少量碘盐，溶液会变蓝D ．反应①中可以得出结论：氧化性()332KClO KH IO >12．将一定质量的镁、铜合金加入稀硝酸溶液中，二者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO ，则向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L -1的NaOH 溶液至沉淀完全，测得沉淀的质量比原合金的质量增加了5.lg ，则下列叙述正确的是（ ）A ．开始加入的合金质量可能是16.4 gB ．参加反应的硝酸的物质的量为0.lmolC ．标准状况下产物NO 的体积为22.4 LD ．沉淀完全时消耗的NaOH 溶液体积为100 mL 13．根据表中信息判断，下列选项不正确的是A ．第①组反应固体X 中不含FeB ．第②组反应中I -全部被氧化为2IC ．第③组并结合所学知识可知氧化性由强到弱的顺序为：422KMnO MnO Cl >>D ．第④组反应中22H O 既是氧化剂又是还原剂14．由短周期元素组成的中学常见无机物A 、B 、C 、D 、E 、X 存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)，下列推断不正确的是A ．若D 为白色沉淀，与A 摩尔质量相等，则X 一定是铝盐B ．若D 为CO ，C 能和E 反应，则A 是Na 2O 2， X 的同素异形体只有3种 C ．若A 是单质，B 和D 的反应是OH －＋HCO 3-=H 2O ＋CO 32-，则E 一定能还原Fe 2O 3D．若X是Na2SO3，C为气体，则A可能是氯气，且D和E能发生反应二、实验题15．下面是关于硫化氢的部分文献资料资料：常温常压下，硫化氢(H2S)是一种无色气体，具有臭鸡蛋气味，饱和硫化氢溶液的物质的量浓度约为0.1mol·L－1。

专题4《硫与环境保护》单元检测题一、单选题（共20题）1．下列实验对应的离子方程式不正确的是A ．将少量SO 2通入NaClO 溶液：SO 2+H 2O+2ClO -=SO 23-+2HClOB ．将少量NO 2通入NaOH 溶液：2NO 2+2OH -=NO 3-+NO 2-+H 2OC ．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO 3-+Ca 2++OH -=CaCO 3↓+H 2OD ．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH 4HSO 4溶液以体积比1：2混合：Ba 2++2OH -+2H ++SO 24-=BaSO 4↓+2H 2O2．下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是A ．取少量溶液X ，向其中加入适量新制氯水，再加几滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明X 溶液中一定含有Fe 2+B ．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl 2 溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在 SO 42-C ．某待测溶液可能含有等浓度的下列离子中的若干种：K +、Na +、NH 4+、Mg 2+、Fe 2+、Fe 3+、I -、CO 32-、SO 42-。

现取少量待测溶液于试管，加入足量NaOH 溶液得到白色沉淀，加热产生无色气体，则原溶液中是否含有K +、Na +，需通过焰色反应确定D ．向 CuSO 4 溶液中加入 KI 溶液，有白色沉淀生成；再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色， 白色沉淀可能为CuI3．取一定质量的 Cu 、Cu 2O 、CuO 的固体混合物，将其分成两等份。

其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为 25.6 g ，另一份加入 500 mL 稀硝酸中，固体恰好完全溶解并产生标准状况下的 NO 气体 8.96 L 。

已知 Cu 2O ＋2H +=Cu ＋Cu 2+＋H 2O 。

则稀硝酸的浓度为 A ．4 mol·L -1B ．2 mol·L -1C ．1.6 mol·L -1D ．2.4 mol·L -14．检验某溶液中是否含有下列常见离子的方法、现象及结论正确的是（ ） A ．若加入淀粉溶液，溶液显蓝色，则一定有I -B ．先加入硝酸无现象，再滴加BaCl 2溶液产生白色沉淀，说明一定含SO 42-C ．先加入硝酸无现象，再滴加AgNO 3溶液产生白色沉淀，说明一定含有Cl -D ．用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，说明一定含有K + 5．在我国，酸雨形成的主要原因是 A ．森林乱砍滥伐，破坏生态平衡B ．大气中CO 2含量增加C ．工业上大量燃烧含硫燃料D ．汽车排放大量尾气A ．AB ．BC ．CD ．D7．已知：2Fe ＋3Br 2＝2FeBr 3，Fe 2＋的还原性大于Br －。

《硫及环境保护》单元检测题一、单选题1．实验小组研究Na 与CO 2的反应，装置、步骤和现象如下：实验步骤和现象：i. 通入CO 2至澄清石灰水浑浊后，点燃酒精灯。

ii. 一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现。

检验CO 的试剂未见明显变化。

iii. 将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量BaCl 2溶液，产生白色沉淀；再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。

iv. 将管壁上的黑色物质与浓硫酸混合加热，生成能使品红溶液褪色的气体。

下列说法不正确．．．的是( ) A ．步骤i 的目的是排除O 2的干扰 B ．步骤iii 证明白色物质是Na 2CO 3C ．步骤iv 发生反应的化学方程式为C + 2H 2SO 4(浓)∆CO 2↑+ 2SO 2↑+ 2H 2O D ．根据以上实验推测：CO 2与金属K 也可以发生反应并被还原 2．下列反应或实验现象不能体现硝酸具有酸的通性的是( ) A ．稀硝酸与2SO 的反应：232243SO 2HNO 2H O=3H SO 2NO +++ B ．浓硝酸使石蕊试液先变红后褪色3343NH HNO =NH NO + C ．稀硝酸与3NH 的反应：3343NH HNO =NH NO +D ．稀硝酸与2Na O 的反应：2332Na O 2HNO =2NaNO H O ++ 3．不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是 A ．品红溶液B ．澄清的石灰水C ．溴水D ．酸性高锰酸钾溶液4．下列有关化学与生活、生产的叙述错误的是（）A．通讯领域中的光导纤维不可长期浸泡在强碱性溶液中B．采用催化设施，将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸5．将m g的铜放入足量的稀硝酸中充分反应后(铜反应完全)，生成n L（标准状况）NO，则被还原的硝酸为①63n/22.4 g ②n/22.4 g ③m/96 mol ④42m molA．①④B．①③C．②④D．②③6．将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19.6g，则过剩的锌粉的质量为A．1.0g B．2.0g C．2.5g D．3.5g7．硫酸亚铁铵隔绝空气加热到500℃发生的反应为2(NH4)2Fe(SO4)2=Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4X↑+5H2O，则下列说法错误的是（）A．X是SO2B．该反应的还原产物为Fe2O3和N2C．分别氧化铁元素、氮元素的硫酸根物质的量之比为1:3D．每生成1molN2转移8mol电子8．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。

高中化学苏教版（2019）必修第一册专题4硫及环境保护单元测试一、单选题1．下列有关氧化还原反应的说法正确的是A．氧化还原反应的实质是有元素化合价的变化B．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D．金属单质失电子越多，其还原性越强2．在酸性条件下可发生反应：SO2-3+2MO n-3+2H+=2MO2+SO2-4+H2O，MO n-3中M 的化合价是A．+7 B．+6 C．+5 D．+43．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是4Ag＋2H2S ＋O2=2X＋2H2O，下列说法正确的是A．每生成1molX，反应转移4mol电子B．银针验毒时，O2失去电子C．反应中Ag和H2S均是还原剂D．X的化学式为Ag2S4．高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理是：Fe(OH)3+ClOˉ+OHˉ→2-4FeO+Clˉ+H2O(未配平)，下列叙述不正确．．．的是A．ClOˉ是氧化剂B．每1个Fe(OH)3得到3个电子C．反应中氧化剂和还原剂的计量系数比为3∶2D．用高铁酸钾处理水时，可消毒杀菌，又能吸附水中悬浮颗粒净水5．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后加入Y，有沉淀生成，X、Y不可能．．．是（）A．A B．B C．C D．D6．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C ．反应②中还原剂与氧化剂的数量之比为6∶1D ．③中l 个还原剂反应则氧化剂得到电子的数量为2个7．某温度下，将Cl 2通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl 、NaClO 、NaClO 3的混合液，则c(Cl -) ：c(ClO -) ：c(ClO 3-)可能为 A ．7：3：4B ．11：2：1C ．6：1 ：2D ．21：1：48．已知反应：C12+2KBr=2KC1+Br 2，②KBrO 3+6HC1=3Cl 2+KCl+3H 2O ，③2KBrO 3+Cl 2=Br 2+2KClO 3，下列说法正确的是A ．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B ．氧化性由强到弱顺序为KBrO 3＞KClO 3＞Cl 2＞Br 2C ．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1D ．③中l mol 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol 9．下列说法中正确的是（ ）A ．在反应22Fe Cu Fe Cu ++++═中，Fe 作还原剂，在其他反应中，Fe 一定也作还原剂B ．在反应22Fe Cu Fe Cu ++++═中，氧化性：22Fe Cu ++>C ．金属活动性顺序中，排在前面的金属阳离子的氧化性强于排在后面的金属阳离子的氧化性D ．24SO -中硫元素的化合价是6+价，处于硫的最高价，因此24SO -的氧化性一定很强 10．把碎纸片b 补充到a 中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。

专题4《硫及环境保护》测试题一、单选题（共13题）1．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得相同物质的量的氧气时，三个反应中转移的电子数之化为 A ．1:1:1B ．2:2:1C ．2:3:1D ．4:3:22．下列气体中，对人体无毒的气体是（ ） A ．SO 2B ．N 2C ．NOD ．CO3．新型纳米材料MFe 2O x (3＜x ＜4)中M 表示+2价的金属元素，在反应中M 化合价不发生变化。

常温下，MFe 2O x 能使工业废气中的SO 2转化为S ，流程如下：则下列判断正确的是 A ．SO 2是该反应的催化剂 B ．MFe 2O x 是还原剂 C ．x >yD ．SO 2发生了置换反应4．把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）。

下列对该反应的说法不正确的是（ ）A ．4IO -作氧化剂B ．若有21mol Mn +参加反应转移5mol 电子C ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2D ．配平后2Mn +、H +的化学计量数分别为2、3 5．下列反应在指定条件下能实现的是A ．HClO −−−→光照HCl B ．Fe 2H O−−−→高温Fe 2O 3 C ．S 2O−−−→点燃SO 3 D ．S FeΔ−−→Fe 2S 3 6．下列说法中正确的有几项①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na 2O 2②配制480mL0.5mol/L 的NaOH 溶液，需要用托盘天平称量氢氧化钠固体9.6g ③盐酸既有氧化性又有还原性④Fe(OH)3、FeCl 2、H 2SiO 3都不直接用化合反应制备 ⑤SO 2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性⑥将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于15%⑦干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色⑧中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器只有烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒三种⑨纯银器在空气中久置变黑是因为发生了化学腐蚀A．3项B．4项C．5项D．6项7．由图中物质间发生化学反应时的现象可推知，无色溶液X 是()A．稀盐酸B．硫酸钠溶液C．稀硫酸D．澄清石灰水8．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是A．A B．B C．C D．D9．向10.4g Fe3O4、Fe2O3、Fe的混合物中加入1 mol·L−1的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的H2在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为A．1.12g B．2.24g C．3.24g D．6.42g10．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B ．MgO 熔点高，可用作耐高温材料C ．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO 2D ．ClO 2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒11．用新型纳米材料MFe 2O x (3<x<4)中M 表示+2价的金属元素，在反应中化合价不变化。

苏教版（2019）高中化学必修第一册专题4硫及环境保护第一单元含硫化合物的性质同步练习一、单选题1．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是A．B．C．D．2．下列有关物质的性质或用途的说法中，正确的是（)①Cl2有漂白性，可立接使干燥的有色布条褪色；①在“黑面包”实验中，浓硫酸体现脱水性和强氧化性；①实验室从海带提取单质碘的方法：取样一灼烧一溶解～过滤一萃取；①在实验室中，可用浓硫酸干燥二氧化硫；①将浓硝酸加入盛水的量筒中进行稀释；①硅酸钠水溶液可作为木材防火剂；①纳米材料粒子直径在10-9m与10一7m之间，因此纳米材料属于胶体。

A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①3．下列事实或现象与浓硫酸体现出的性质不相符．．．的是A．往盛有少量胆矾的表面皿中加浓硫酸，搅拌，固体变白，体现了浓硫酸的吸水性B．工业上使用铁槽车运输浓硫酸，体现了浓硫酸的强氧化性C．浓硫酸与木炭在加热条件下反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性D．用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，体现了浓硫酸的脱水性4．为探究雾霾颗粒中的可溶性成分，某课外活动小组采集雾霾颗粒样品，用蒸馏水浸取得到浸取液，取浸取液进行以下实验，其中根据实验现象得出的结论正确的是A．滴入NaOH溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含Mg2＋B．滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含Cl―C．滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含SO42―D．加入浓NaOH溶液微热，试管口的湿润红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含NH4＋SO，为了检验它们，正确的操作是()5．某溶液中可能含有Cl-、2-4A．先加BaCl2溶液(若有沉淀则滤去)，再加AgNO3溶液B．先加AgNO3溶液(若有沉淀则滤去)，再加BaCl2溶液C．先加Ba(NO3)2溶液(若有沉淀则滤去)，再加AgNO3溶液D．先加AgNO3溶液(若有沉淀则滤去)，再加Ba(NO3)2溶液6．如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。

专题4《硫与环境保护》检测题一、单选题(共15小题)1.下列有关环境污染的说法正确的是()A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中二氧化硫的量B．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康C． pH在5.6～7之间的降水通常称为酸雨D．含磷洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染2.下列化合物不能由单质间直接化合生成的是()A． CuCl2B． Fe2S3C． HgSD． Fe3O43.把SO2通入NaOH溶液中，当SO2和NaOH完全反应时，其质量比为6∶5，则下列说法正确的是()A．反应后SO2有剩余B．溶液不再吸收SO2C．只生成Na2SO3D．溶液中Na2SO3和NaHSO3均存在4.常温下单质硫主要以S8形式存在。

加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。

当温度达到750 ℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。

下列说法中正确的是()A． S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2C． S2、S4、S6、S8互称同位素D．把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S25.已知：①Zn＋H2SO4(稀)==ZnSO4＋H2↑；②Zn＋2H2SO4(浓)==ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，下列说法不正确的是 ()A．浓硫酸和稀硫酸均有氧化性，所以硫酸是氧化性酸B．过量的Zn在浓硫酸中反应可得SO2和H2C． Zn与稀硫酸反应的氧化产物是ZnSO4D．不管是浓硫酸还是稀硫酸，若反应过程中被还原的H2SO4物质的量相等，则生成气体的物质的量相等6.关于二氧化硫的下列叙述中，不正确的是()A．能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色B．能使石蕊试液先变红色再褪色C．能使品红溶液褪色D．能使溴水褪色7.在氢硫酸溶液中加入(或通入)少量下列物质：①O2、②Cl2、③SO2、④CuCl2能使溶液中氢离子浓度增大的是()A．①②B．②③④C．②④D．②8.下列关于硫的叙述中正确的是()A．硫是一种能溶于水的黄色固体B．硫的化合物常存在火山喷出的气体中和矿泉水里C．由于天然硫的存在，人类从远古时代就开始利用硫及其化合物D．硫极易燃烧，其燃烧产物二氧化硫是大气污染物之一9.下列现象与用途与浓硫酸的脱水性有关的是()A．浓硫酸可作氯气的干燥剂B．浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑C．浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末D．浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应10.在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是()A．①②③④B．仅①③④C．仅①②④D．仅②③④11.为了除去SO2中少量的HCl气体，应将混合气体通入()A．溴水B． NaHSO3饱和溶液C． NaOH溶液D． NaHCO3饱和溶液12.下列变化需要加入还原剂才能实现的是()A． H2SO4―→SO2B． H2S―→SO2C．S―→SO2D． SO32-―→SO213.如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，装置内发生的主要反应中不含()A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．氧化还原反应14.把浓硫酸滴入浓盐酸中，会有氯化氢气体逸出，对此现象的合理解释是()A．氯化氢难溶于水B．浓硫酸是一种高沸点的酸C．浓硫酸有脱水性D．浓硫酸溶于水放出大量的热，降低了氯化氢的溶解度15.KMnO4＋HCl(浓)―→KCl＋MnCl2＋H2O＋Cl2，方程式配平后，HCl前的化学计量数为() A． 8B． 12C． 16D． 20二、实验题(共3小题)16.为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，某同学设计的实验过程的一部分如下：请回答以下问题：(1)混合粉末A中硫粉过量的原因是____________________________________________。