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班级： 姓名： 座号： 时间： 专题2第一单元 氯、溴、碘及其化合物 1) 2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑2) MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 3) 2Fe+3Cl 22FeCl 3 (棕褐色的烟) 4) Cu+Cl 2 CuCl 2 (棕黄色的烟) 5) 2Al+3Cl 22AlCl 3 6) 2Na+Cl 2 ＝2NaCl (白烟)7) H 2+Cl 2 2HCl (苍白色火焰)8) Cl 2+H 2O HCl+HClO(Cl 2只有少量的与水反应，大量的Cl 2以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黄绿色) 9) 2HClO 2HCl+O 2↑10) Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O11) 2Cl 2+2Ca(OH)2＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O (工业生产漂粉精) 12) Ca(ClO)2+2HCl ＝CaCl 2+2HClO 13) Ca(ClO)2+H 2O+CO 2＝CaCO 3↓+2HClO14) Cl 2+2NaBr ＝2NaCl+Br 215) Cl 2+2KI ＝2KCl+I 216) Br 2+2KI ＝2KBr+I 217)* 2F 2+2H 2O ＝4HF+O 218) NaBr+AgNO 3＝AgBr ↓+ NaNO 319) KI+AgNO 3＝AgI ↓+ KNO 3第二单元 钠、镁及其化合物1) 2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑2) 4Na+O 2＝2Na 2O3) 2Na+O 2Na 2O 24) 2Na+Cl 2＝2NaCl (白烟)5) 2Na+S ＝Na 2S (研磨爆炸) 6) 4Na+TiCl 4 Ti+4NaCl 7) 2NaCl 2Na+Cl 2↑8) Na 2O+H 2O ＝2NaOH9) 2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH +O 2↑10) Na 2O+CO 2＝Na 2CO 311) 2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2↑12)Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+CO 2↑13) CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑ CaCl 2或BaCl 2溶液中通入CO 2无CaCO 3或BaCO 3沉淀生成，原因弱酸一般．．不制强酸 14) NaHCO 3+ HCl ＝NaCl+H 2O+CO 2↑(比Na 2CO 3和盐酸反应剧烈)15) NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑点燃 点燃 点燃 点燃 光照 漂白原理通电 点燃强酸制 弱酸 700~800℃ 通电323217) CO 2 +H 2O+Na 2CO 3＝2NaHCO 318) CO 2+2NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O19) CH 3COOH+NaOH ＝CH 3COONa+H 2O20) 2CH 3COOH+Na 2CO 3＝2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ 21) CH 3COOH CH 3COO -+H +常见的弱酸有H 2CO 3、H 2SO 3、HClO 、H 2S 、HF 、CH 3COOH 、H 3PO 4(中强)、HCN(极弱)、H 2SiO 3(不溶)常见的强酸有H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 22) CaCO 3CaO+ CO 2↑23) CaO+H 2O ＝Ca(OH)2 24) Ca(OH)2+MgCl 2＝Mg(OH)2↓+CaCl 2 25) Mg(OH)2+2HCl ＝MgCl 2+2H 2O 26) MgCl 2 Mg+Cl 2↑27) 3Mg+N 2 Mg 3N 2 28) 2Mg+CO 22MgO+C29)* Mg+2H 2O Mg(OH)2+H 2↑专题3 从矿物到基础材料第一单元 从铝土矿到铝合金1) Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+H 2O 2) NaAlO 2+2H 2O+CO 2(过量)＝Al(OH)3↓+NaHCO 3 3)2Al(OH)3 Al 2O 3 +3H 2O4) 2Al 2O 34Al+3O 2↑5)2Al+6HCl= 2AlCl 3+3H 2↑ 6) 2Al+2NaOH+2H 2O= 2NaAlO 2+3H 2↑Al 与冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝化7)2Al+Fe 2O 3 Al 2O 3+2Fe利用铝热反应还可以把其它过渡元素从它们的氧化物(如MnO2、Fe 3O 4、Cr 2O3、V 2O 5等)中还原出来8) Al(OH)3+3HCl ＝AlCl 3+3H 2O 9) Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O 10)-12) 为AlCl 3中逐滴加入NaOH 溶液至过量10)AlCl 3+3NaOH ＝Al(OH)3↓+3NaCl11) Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O12)* AlCl 3+4NaOH(过量)＝NaAlO 2+3NaCl+2H 2O13)* 2NaAlO 2+3H 2O+CO 2(少量) ＝2Al(OH)3↓+ Na 2CO 314)* AlCl 3+ 3NaAlO 2+6H 2O ＝4Al(OH)3↓+3NaCl 15) KAl(SO 4)2＝K ++Al 3++2SO 42- (电离方程式) 16) Al 3++3H 2O Al(OH)3(胶体)+3H + (水解方程式)第二单元 铁、铜的获取及应用1) H 2、CO 、Al 、C 都可以把铁从化合物(FeO 、Fe 3O 4、Fe 2O 3)中还原出来2) CaCO 3CaO+ CO 2↑ 3) SiO 2+CaO CaSiO 3 4) Fe+S FeS5) 2Cu+S Cu 2S高温 高温 炼铁中的造渣反应 点燃通电 从铝 土矿 中提取铝 Al 是两性元素 高温 点燃 通电 点燃 Al(OH)3是两性元素 高温 镁的提取22FeCl 37) Cu+Cl 2CuCl 28) FeSO 4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na 2SO 49)*4Fe(OH)2+O 2+2H 2O ＝4Fe(OH)3白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色10) FeCl 3+3KSCN ＝3KCl+Fe(SCN)3 Fe 3++3SCN -＝Fe(SCN)311)2FeCl 2+Cl 2＝2FeCl 312) 2FeBr 2+Br 2＝2FeBr 3 2Fe 2++X 2＝2Fe 3++2X - (X=Cl 、Br) 13)* 2Fe 3++2I -＝2Fe 2++I 2 (离子方程式)14) 2FeCl 3+Fe ＝2FeCl 315) 2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 2第三单元 含硅矿物与信息材料1) Na 2SiO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2SiO 3↓2) Na 2SiO 3+CO 2+H 2O ＝Na 2CO 3+H 2SiO 3↓ 3) 2NaOH+H 2SiO 3＝Na 2SiO 3+2H 2O4) H 2SiO 3SiO 2+H 2O (SiO 2与水不反应)5) SiO 2+CaO CaSiO 36) SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3+H 2O7) SiO 2+4HF ＝SiF 4↑+2H 2O (用于雕刻玻璃)氢氟酸与玻璃反应因此氢氟酸保存在塑料瓶中8)* SiO 2+CaCO 3CaSiO 3+CO 2↑ 9)* SiO 2+ Na 2CO 3Na 2SiO 3+CO 2↑ 10) SiO 2+2C Si+2CO ↑ (工业制粗硅)11) Si+2Cl 2SiCl 4 12) SiCl 4+2H 2Si+4HCl13) Si+2NaOH+H 2O ＝Na 2SiO 3+2H 2↑14)* Si+4HF ＝SiF 4↑+2H 2↑15) Si+O 2SiO 2点燃强酸制 弱酸高温粗硅的提纯 高温 高温 高温 Si不与硫酸、硝酸反应， SiO 2不与酸（除氢氟酸）反应。
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法本节考点（1）了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。
（2）掌握化学实验的基本操作。
（3）综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别。
一.化学实验安全常识在化学实验中，为保证实验的顺利进行和实验者的安全，必须掌握一些基本的实验操作方法和操作技能；为保证实验安全，必须做到：①遵守实验规则；②了解安全措施③掌握正确的操作方法④了解意外事故的紧急处理方法。
如药品的取用与存放，为保证人身安全，要做到“三不”：不手拿、不口尝、不直闻；二.混合物的分离和提纯（二）化学方法提纯和分离物质用化学方法提纯和分离物质要遵循“四原则”和“三必须”：(1)“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原)。
(2)“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三除杂途径选最佳。
第二节化学计量在实验中的应用本节考点（1）掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积的涵义。
理解阿伏加德罗常数的涵义，掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的关系。
（2）掌握有关物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算。
一．化学计量涉及的有关概念：二.以物质的量为中心的各化学量之间的关系：三.有关物质的量计算四个基本公式与应用条件:n=mM （任何物质适用）可变形为m=n ·M n= A N N （适用于由微粒数求物质的量） 可变形为N=n ·NAn= V Vm （适用于气体）=22.4/V L mol（L ）（适用于标况下气体，可变形为V=n ·22.4L/mol ）n B = C B V （aq ） （适用于溶液）变形为BB C Vn =或BV C n =四.一定的物质的量浓度的溶液的配制：1.步骤：①计算②量取或称量；③溶解；④移液；⑤定容；⑥摇匀⑦贮存、贴标签2.方法①用固体配溶液如用NaCl 固体配溶液；②用浓溶液配稀溶液，如浓硫酸配稀硫酸； 使用仪器：一定容积的容量瓶、烧杯、托盘天平（或量筒）、玻璃棒、胶头滴管。
高一化学期末上册复习知识点1.高一化学期末上册复习知识点篇一化学结构1、半径①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。
②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。
③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。
2、化合价①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。
②非金属元素除O、F外均有正价。
且正价与最低负价绝对值之和为8。
③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。
④任一物质各元素化合价代数和为零。
能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。
3、分子结构表示方法①是否是电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。
卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。
一般硼以前的元素不能形成电子稳定结构。
②掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、键的极性与分子的极性①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。
②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。
③掌握分子极性与共价键的极性关系。
④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。
⑤常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。
2.高一化学期末上册复习知识点篇二常用的去除杂质的方法10种1.杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。
欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4.加热升华法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。
5.溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
高一化学必修二复习知识点总结面对高中的化学，我们在复习中可以按要求及近年来出题者命题的特点，并且有针对性的做好复习计划，抓住考点知识。
下面小编给大家整理了关于高一化学必修二复习知识点的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高一化学必修二复习知识点元素周期律1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向2、元素的化合价与最外层电子数的关系：正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)负化合价数=8—最外层电子数(金属元素无负化合价)3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。
同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱高一化学必修二方程式(一)1、乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)2、乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br3、乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH(条件为催化剂)4、乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl5、乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3(条件为催化剂)6、乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-(条件为催化剂)7、氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-(条件为催化剂)8、实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(条件为加热,浓H2SO4)9、乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O(条件为点燃)10、乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4(二)1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中：CO2+NaOHNaHCO33、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH+SO2==NaHSO34、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2+2CO2══Ca(HCO3)25、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2==(NH4)2CO3+H2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2↑7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O══2NaHCO38、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO310、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HCl(三)1、乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl22、乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6(条件为催化剂)3、以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式.CaCO3===CaO+CO22CaO+5C===2CaC2+CO2CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2C+H2O===CO+H2-----高温C2H2+H2→C2H4----乙炔加成生成乙烯4、苯和液溴的取代C6H6+Br2→C6H5Br+HBr5、苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O(条件为浓硫酸)6、苯和氢气C6H6+3H2→C6H12(条件为催化剂)7、乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O(条件为点燃)8、两分子乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O(条件为催化剂浓硫酸140摄氏度)9、乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O10、乙酸和镁Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2高一化学必修二学习口诀1.元素周期表排列顺口溜七个横行七周期，二八十八三十二。
高一化学期末考试的必考知识点化学作为一门重要的自然科学，对高中学生的素质培养和学术发展有着至关重要的作用。
高一化学期末考试作为学生对所学内容的一个全面总结和检验，对于进一步提高学生的学业水平具有重要意义。
以下是高一化学期末考试的必考知识点，供同学们备考参考。
一、有机化学基础知识1. 有机化合物的命名：需要掌握烃类、醇类、醛酮类、羧酸及其衍生物的命名规则和应用。
2. 有机化合物的结构：了解和掌握烃类、醇类、醛酮类、羧酸及其衍生物的结构特点和性质。
3. 化学方程式：理解有机反应的化学方程式，包括酯化、酸碱中和等基础反应。
二、离子反应与化学方程式1. 离子的化学表达式：熟悉酸、碱、盐的离子式和离子方程式的书写。
2. 酸碱中和反应：掌握酸碱中和反应的原理、过程和化学方程式。
3. 盐类的形成与性质：理解盐类的形成机制，熟悉不同盐类的性质。
三、化学反应平衡1. 化学平衡定律：了解化学反应平衡的基本概念和化学平衡常数的计算方法。
2. 平衡常数与浓度关系：掌握浓度与平衡常数的关系，并能够应用到具体的化学反应中。
3. 影响化学平衡的因素：理解温度、压力、浓度等因素对化学平衡的影响及其调节机制。
四、化学键与化学结构1. 化学键的种类：熟悉共价键、离子键、金属键等不同类型化学键的形成和性质。
2. 分子的空间结构：了解简单分子的空间结构，包括线性、非线性、平面等结构。
3. 分子的极性与非极性：掌握分子的极性概念和判断方法，了解极性对化学反应的影响。
五、化学能与化学热力学1. 化学反应的能量变化：理解内能、焓变、反应热等概念，能够计算化学反应的能量变化。
2. 熵与化学反应：掌握熵变的概念、计算方法及其与反应进行方向的关系。
3. 反应条件与反应热力学：了解温度、压力等条件对反应热力学的影响，包括化学平衡与反应的位置关系。
六、化学元素与周期表1. 化学元素的分类：了解化学元素的周期表分类，包括金属、非金属、半金属等不同类别。
高一化学期末复习资料1、在化学反应中，加入催化剂可以加快反应速率，主要是因为（）了反应活化能，导致使活化分子增加，速率系数k （）。
2、周期表中最活泼的金属是（），最活泼的非金属是（）．3、奈斯勒试剂是（）的混合溶液,它常用于鉴定（）。
4、硬度最大的金属是（）。
5、同离子效应使难溶电解质的溶解度．6、NaNO3 , AgNO3 , Cu(NO3)2的热稳定性变化大小顺序是（）。
7、N2（g），F2（g），Br2（l），Cl2（g），I2（s）的熵由大到小的顺序是。
8、第50号元素的原子的电子排布是_____________________________________________它位于第_______周期____________族，其化学符号是________。
9、电池反应S2O-23(aq) + 2OH-(aq) + O2(g)2SO-23(aq) + H2O(l) 的E= 0.98 V，则：(1) 正极反应为____________________________________；(2) 负极反应为____________________________________；10、漂白粉的有效成分是，漂白粉在空气中放置时，会逐渐失效的方程式是．11、(CaHCO3)2, CaCO3 , H2CO3 , CaSiO3 ,CaSO4的热稳定性变化大小顺序是．12、什么是对角线规则？13、在缓冲溶液中什么叫同离子效应？并举例说明之.14、完成并配平下列反应方程式。
（1）H2O2 + MnO4- + H+(2)酸性介质中Na2S2O3(aq) + I2(aq) Na2S4O6(aq) + NaI(aq)(3) K2Cr2O7+ H2S+ H2SO4（4）酸性介质中As2S3(s) +ClO3-(aq)15、简述气体分子动理论？16、简述热力学第一定律？17、工业上利用Fe3+的氧化性，常用FeCl3在铜板上制造印刷电路，请写出有关方程式。
化学高一期末知识点总结随着高中化学的学习深入，我们逐渐接触到了更加复杂和有趣的化学知识。
高一期末考试将是我们学习进程的一个重要节点，为了能够顺利通过考试，我们需要对所学知识进行一个系统性的总结和回顾。
本文将结合高一化学学习的主要内容，对期末考试中可能涉及到的重要知识点进行总结。
第一部分：化学的基本概念高一化学课程的第一部分是化学的基本概念。
我们学习了化学的定义、化学方程式的书写以及物质的分类等内容。
在期末考试中，对这些基本概念的掌握是非常重要的。
我们需要回顾如何正确书写化学方程式，了解反应物和生成物的关系以及反应类型的分类。
此外，对于物质的分类和性质的了解也是必要的，需要记清楚无机物和有机物的区别，以及常见物质的性质和用途。
第二部分：化学方程式与化学计量在高一化学的学习中，我们探索了化学方程式与化学计量的知识。
我们需要熟悉如何平衡化学方程式，掌握化学反应的定量关系，并且能够运用化学计量的方法解决问题。
在期末考试中，这些知识点往往会涉及到化学方程式的平衡、摩尔比例关系和计算。
因此，我们需要通过大量的练习来巩固这些知识点，熟练掌握计量单位的换算和计算方法。
第三部分：离子反应与溶液的理论离子反应和溶液的理论是化学学习的重要内容。
通过学习离子反应，我们能够了解化学反应的机理，理解酸碱中和反应、氧化还原反应等基本概念。
对于溶液的理论，我们需要掌握浓度的计算，理解溶解度的概念以及溶液的稀释计算等。
在考试中，往往会有选择题和计算题和这些知识点相关，因此需要对理论知识进行复习和实际应用。
第四部分：原子与元素周期表原子和元素周期表是高一化学的核心内容之一。
我们需要了解原子结构、元素的周期性规律以及元素命名与符号等知识。
在期末考试中，我们需要回答与原子结构和元素周期表相关的问题，掌握元素周期表的结构，了解元素的分类和性质。
此外，也需要掌握元素的命名规则和符号的书写方法。
总结：通过对高一化学的学习总结，我们可以看出，期末考试中的知识点分布非常广泛，涵盖了化学的基本概念、化学方程式与化学计量、离子反应与溶液的理论以及原子与元素周期表等内容。
化学高一下期末复习知识点化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化规律以及能量转化的科学。
在高中化学的学习中，我们需要掌握丰富的知识点，下面是高一下学期化学的复习要点。
一、化学反应原理及反应类型1. 原子与离子反应：包括单质与单质反应、单质与化合物反应、金属与非金属反应等；2. 氧化还原反应：包括化学电荷与氧化还原反应的基本概念、氧化剂与还原剂的判定等；3. 酸碱中和反应：包括酸碱中和反应的基本概念、酸碱与金属的反应、酸碱盐的生成等；4. 双水解反应：包括盐的水合反应、碳酸盐类双水解反应等；5. 沉淀生成反应：包括离子方程式的写法、离子间的生成沉淀的条件等。
二、元素与化合物1. 元素周期表: 熟悉元素周期表的构成、元素周期与元素性质的关系，能根据元素周期表的位置判断元素的性质等；2. 元素的性质及应用：包括金属和非金属元素的性质、常见金属与非金属的应用等；3. 化合物的常见性质：包括离子化合物、分子化合物的性质、常见化合物的命名和计算等。
三、气体的性质及气体定律1. 气体的性质：包括气体的可压缩性、扩散性、可燃性等；2. 状态方程与气体定律：包括理想气体状态方程、查理定律、盖—吕萨克定律等。
四、化学平衡1. 反应速率：包括反应速率的定义、影响反应速率的因素等；2. 化学平衡的条件：包括物质的浓度、温度、压力等因素对平衡的影响；3. 平衡常数与平衡表达式：包括平衡常数的计算、平衡表达式的书写等。
五、酸碱与溶液1. 酸碱理论：包括酸碱的定义、酸碱反应的特征等；2. 溶液：包括溶液的浓度、溶液的稀释等；3. pH概念与pH计算：包括pH概念的理解、pH计算的方法等；4. 中和反应：包括酸碱溶液的中和反应。
六、能量与化学反应1. 化学反应的能量变化：包括放热反应、吸热反应等；2. 化学反应速率与能量：包括活化能、反应速率与温度的关系等。
七、金属与非金属1. 金属：包括金属的性质、金属与非金属的反应、常见金属的提取等；2. 非金属：包括非金属的性质、非金属氧化物与酸的反应等。
高一化学期末知识点集合化学作为一门基础科学，研究物质的性质、组成和变化规律。
作为高中一年级学生，我们经过了一学期的学习，积累了不少的化学知识。
接下来，我将对这些知识点进行总结和归纳，希望能帮助大家更好地复习和理解。
一、化学基础概念在化学领域，一些基础概念是我们学习其他内容的基础。
其中包括物质的分类、化学元素和化合物的概念、化学符号、化学方程式等内容。
特别是了解元素周期表，对于理解化学元素的特性和周期规律非常重要。
二、化学反应化学反应是化学研究的核心内容之一。
我们需要掌握不同类型的化学反应，包括氧化还原反应、酸碱中和反应、沉淀反应等。
在学习反应方程式时，需要注意化学方程式的平衡和计算化学反应的反应热。
三、溶液与电解质溶液是指溶质溶解在溶剂中形成的均匀混合物，而电解质是指在溶液或熔融态中能够产生电离的物质。
我们需要了解溶液的性质，包括浓度计算、溶解度规律以及一些特殊溶液的性质，如饱和溶液和过饱和溶液等。
四、气体与气体的化学反应气体是物质的一种存在状态，具有一些特殊的性质和运动规律。
我们需要了解气体的状态方程、混合气体的性质、气体溶解度等。
此外，也需要学习关于气体的氧化反应，如燃烧和爆炸等。
五、化学键化学键是化学反应发生的基础，是由原子之间形成的各种力。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键等。
我们需要了解不同类型化学键的性质和特点，以及化学键在物质性质和反应中的作用。
六、酸碱与中和反应酸碱是我们生活中常见的物质，具有酸味和碱味。
了解酸碱的性质和pH值的计算非常重要。
同时，我们还需要学习关于酸碱中和反应，特别是酸碱滴定和滴定曲线的相关知识。
七、化学平衡化学平衡是化学反应中的一种特殊状态，指在封闭容器中，反应物与生成物浓度之间达到动态平衡。
我们需要学习并理解化学平衡的条件、平衡常数和平衡体系，以及影响平衡的因素，如温度、压力和浓度等。
八、电化学与化学电池电化学是研究化学反应与电子转移关系的学科。
我们需要学习电解和电池反应的特点和应用。
高一期末化学知识点总结第一章：化学基本概念1.1 化学的定义化学是研究物质的组成、性质、结构以及变化规律的科学。
1.2 物质的分类常见的物质可分为元素和化合物两类。
元素由一种原子组成，如氧、氢等；化合物由两种以上不同原子组成，如水、二氧化碳等。
1.3 物质的性质物质的性质可分为物理性质和化学性质。
物理性质包括颜色、状态、硬度等，可通过观察、测量等方法来确定；化学性质指物质发生化学反应时所表现出来的性质。
1.4 物质的变化与反应物质在物理变化中，仅发生物理性质的变化，如溶解、熔化等，物质本身的化学性质没有改变；物质在化学反应中，发生化学性质的变化，原始物质消失，生成新的物质。
第二章：离子反应与化学方程式2.1 离子及离子式离子是带电的原子或原子团，可以根据带电数目分为阳离子（正离子）和阴离子（负离子）。
离子式用来表示化合物中离子的构成，按照化合物中正离子与负离子的相对数目组成。
2.2 化学方程式化学方程式是用化学符号表示化学反应，左侧为反应物，右侧为生成物，通过方程式可以描述化学反应的物质变化和摩尔比例。
2.3 化学方程式的平衡化学反应中，反应物与生成物的物质量和摩尔数通常不相等，通过化学方程式的平衡可以确定各物质的摩尔比例关系。
第三章：化学计量与化学反应3.1 质量守恒定律化学反应中，反应物质质量总数等于生成物质质量总数，质量守恒定律是化学反应基本定律之一。
3.2 摩尔与质量的关系摩尔是描述物质数量的单位，用来表示物质的质量的多少。
摩尔的计算公式为n = m/M，其中n为摩尔数，m为质量，M为物质的摩尔质量。
3.3 化学反应中的摩尔比化学方程式中的系数表示了物质的摩尔比，摩尔比可以用来计算反应物与生成物的量。
3.4 氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去电子的过程称为氧化，物质获得电子的过程称为还原。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
第四章：元素周期表4.1 元素的性质与周期表元素的性质与元素的原子结构有关，周期表是根据元素的原子结构将元素按照一定规则排列成表格。
高一化学期末复习知识回扣材料（二） -----原子结构与元素周期律 第1节 原子结构 【考点1】原子组成 原子是由 和 构成的， 带正电荷位于原子的中心，其电荷集中在 上； 带负电荷，在原子核外空间做高速运转。 原子的组成可用符号 表示，该符号所能表示的数量关系为 。 组成原子的几种基本微粒的特点：质子数决定 ； 决定同一元素的不同原子（核素）；质子和中子共同决定 ；核外电子主要决定 ； 和 决定微粒是否带电荷。 【练习】1 自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断丰富、完善原子结构理论。请判断下列关于原子结构的说法正确的是（ ） A 所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒 B 所有的原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的 C 原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引 D 原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒 2 核内中子数为N的R2-离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量为（ ）
A molNAAn)8(16 B molNAAn)10(16
C molNA)2( D molNANn)6( 3 据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn,从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是（ ） A 136 B 50 C 86 D 222 【考点2】核外电子排布 在含有多电子的原子里，电子的能量并不相同。通常将原子核外电子的运动空间按能量 的顺序由里向外分成7个电子层，即： 核外电子排布须同时遵循以下四条规律：核外电子总是按照 排布；各电子层最多容纳的电子数为 个；最外层电子数不超过 个，若K层为最外层则不超过 个；次外层电子数不超过 个，倒数第三层不超过 个。 核电荷数1～20的原子结构的特殊性：①原子核内无中子的原子： ②最外层只有1个电子的原子 、 、 、 ③最外层有2个电子的原子： 、 、 、 ④最外层电子数等于次外层电子数的原子 、 ⑤最外层电子数是次外层电子数的2倍的原子： ⑥最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子： ⑦最外层电子数是内层电子数的一半的原子： 、 ⑧电子层数与最外层电子数相等的原子： 、 、 ⑨次外层电子数是最外层电子数2倍的原子： 、 ⑩次外层电子数是最外层电子数4倍的原子： 常见的10电子微粒举例：单核： 双核： 三核： 四核： 五核： 2
1 2 +3 2 8 9 +19 2 8 26 +36 2 10 5 +17 2 8 6 +16
2 8
+10
【练习】4某同学在学习了原子结构示意图之后画出了如下6种微粒的结构示意图，，找出其中的错误
Li K Cl Kr S2- Mg2+
【考点3】元素、核素、同位素及其相互关系 元素是具有相同 的同一类．． 核素1 核素2 核素是具有 的一种．． 同位素 同位素是指 s.5 【练习】5 定义相对原子质量的标准是一个12C原子质量的1/12，而不能说是一个C原子质量的1/12；意大利一所大学的科学家用普通的氧分子和带正电荷的氧离子合成了一种新型的氧分子O4 。上述两种情况涉及了两种不同范畴的微粒关系……同位素和同素异形体。下列选项中属于同位素关系的是（ ），属于同素异形体关系的是（ ） A O2 O3 O4 B 40Ca 40Ar C Fe2+ Fe3+ D 氕、氘、氚 E H2O D2O T2O F H2 D2 T2 G Na Na+ 【作业】： 1 下列叙述正确的是 （ ） A 核外电子排布完全相同的两种微粒的化学性质一定相同 B 单原子形成的离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C 核外电子排布相同的两种原子一定属于同种元素 D 不存在质子数和电子数分别相同的阳离子和阴离子 2 1H 2H 3H H+ H2是 （ ） A 氢的五种同位素 B 五种氢元素 C 氢的五种同素异形体 D 氢元素的五种不同粒子 3 下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是 （ ） A Al3+ B Mg2+ C Be2+ D H+ 4 和OH-具有相同质子数和不同电子数的微粒是 （ ） A F- B Cl- C NH3 D NH2- 5 根据下列叙述，写出微粒符号和结构示意图： ⑴原子核外有2个电子层，核外有10个电子的原子： ⑵原子核外有3个电子层，最外层有7个电子的原子： ⑶质量数为24，质子数等于中子数的原子： ⑷最外层电子数是次外层电子数的4倍二价阴离子： ⑸电子总数为18的一价单核阳离子：
20 18 1 1 1 3
第二节 元素周期律和元素周期表 【考点1】元素周期律的内容和实质 元素性质随 的递增而呈现周期性变化的规律叫做元素周期律。 元素性质的周期性变化是由 的周期性变化决定的，此为元素周期律的实质。 元素周期律的内容包括：随原子序数的递增元素原子的 呈现 的周期性变化；随原子序数的递增元素 呈现 的周期性变化；随原子序数的递增元素 呈现 的周期性变化；随原子序数的递增元素性质呈现金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强的周期性变化。 【练习】1下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（ ） A C、N、O、F B K、Mg、C、S C F、Cl、Br、I D Li、Na、K、Rb 2 原子序数在11～17号的元素，随核电荷数的递增而逐渐减小的是（ ） A 电子层数 B 最外层电子数 C 原子半径 D 元素最高化合价 【考点2】元素周期表的结构 元素周期表是元素周期律的具体表现形式，其结构如下： 个周期：3个 、分别容纳 种元素；3个 、分别容纳 种元素；1个不完全周期、现有元素26种。 元素周期表中有 列，分为 个族：7个 、用符号 表示；7个 、用符号 表示；1个 包含 列；1个 放在最右边。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 记忆口诀如下:横行叫周期，现有一至七，三四分长短，第七尚不全。纵列称作族，总共十六族，一八依次现，一○再一遍；Ⅷ族最特殊，三列是一族；二三分主副，先主后副族；镧锕各十五，均属ⅢB族，构位性一体，相互可推断。 同周期ⅡA族元素和ⅢA族元素的原子序数之差可能是 ；同主族元素处于相邻周期时，其原子序数之差可能是 。○族元素的原子序数依次为 ，据此可根据任一元素的原子序数推断它在周期表中的位臵 3 短周期的三种元素X、Y、Z的原子序数依次减小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外层电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物，回答： ⑴X元素的名称是 ；Y元素的名称是 ；Z元素的名称是 ⑵XZ3的化学式是 ⑶分别写出X和Y的含氧酸的化学式 【考点3】元素在周期表中的位置、原子结构和元素性质之间的关系（位构性关系）
原子结构
元素在周期表中的位臵 元素性质
由原子结构可推断元素在周期表中的位臵：电子层数＝ ； ＝主族序数。 由元素在周期表中的位臵可判断元素的性质：同周期元素从左到右，元素的原子半径逐
决定 决定 反映 反映 判断 估测 4
渐 ；原子失电子能力 而得电子能力 ；元素金属性 而非金属性 ；对应单质的 减弱而 增强；对于主族元素来说其最高正价等于 ，最低负价为 。 【练习】4 下列说法中正确的是（ ） A 非金属元素呈现的最高正化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B 非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C 最外层有2个电子的原子都是金属原子 D 最外层有5个电子的元素都是非金属元素 5 A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差为6，B元素和A元素的原子次外层上的电子数均为8，A与B可形成化合物BA2，则该化合物是（ ） A MgCl2 B CaF2 C SiO2 D CS2
【考点4】微粒半径的大小比较
同主族元素的原子（或离子）相比，微粒的电子层数．．．．越多，半径
同周期元素的原子（或离子）相比，微粒的最．外层电子数．．．．．越多，半径 具有相同电子层结构的微粒，核电荷数．．．．越多，微粒半径 同种元素的不同微粒比较，核外电子数越多，微粒比较 【练习】6 、X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同；Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素的原子序数关系为（ ） A X>Y>Z B Y>X>Z C Z>X>Y D Z>Y>X 7短周期元素形成的四种简单离子A+、B2+、C-、D2-具有相同的电子层结构，则离子半径由大到小的顺序为 ，原子半径由大到小的顺序是 【作业】 1 元素性质呈周期性变化的根本原因是 （ ） A 核外电子排布的周期性变化 B 元素的相对原子质量逐渐增大 C 核电荷数逐渐增大 D 元素化合价呈周期性变化 2 下列说法中错误的是 （ ） A 任何原子及其离子，都是核外电子层数等于该元素在周期表中的周期数 B 在元素周期表中，从ⅢB族到ⅡB族的10个纵列中，所有元素都是金属元素 C 除氦以外的所有稀有气体，原子的最外层电子数都是8 D 凡是同种元素的同位素，其各项物理性质化学性质都相同 3 有人认为在元素周期表中，位于IA族的氢元素也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是 （ ） A HF B H3O+ C NaH D H2O2
4 已知X、Y是前20号元素，X、Y的最外层有n和（m-5）个电子，次外层有（n+2）和m个电
子，则X、Y为 和 （写元素符号） 5 元素周期表中前七周期的元素种类如下表所示 周期数 一 二 三 四 五 六 七 元素数 2 8 8 18 18 32 32 假设第七周期填满为32种元素。
