新课标高考化学复习试题：专题六_水溶液中的离子平衡_冲刺卷

水溶液中的离子平衡目录：2023年真题展现考向一电离平衡与溶液的pH值考向二溶度积常数及其应用考向三沉淀溶解平衡及其应用考向四酸碱中和滴定与离子浓度大小比较考向五电离平衡的综合应用真题考查解读近年真题对比考向一强、弱电解质的判断与比较考向二　溶液的pH及其应用考向三　酸碱中和滴定考向四滴定曲线分析考向五盐类水解的实质及规律考向六　盐类水解的应用考向七　沉淀溶解平衡的应用考向八溶度积常数的应用与计算考向九　沉淀溶解平衡曲线的理解与应用命题规律解密名校模拟探源易错易混速记考向一电离平衡与溶液的pH值1(2023·浙江选考1月第13题)甲酸(CH3COOH)是重要的化工原料。

工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分R3N，R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始pH关系如图(已知甲酸K a=1.8×10-4)，下列说法不正确的是()A.活性成分R3N在水中存在平衡：R3N+H2O⇌R3NH++OH-B.pH=5的废水中c HCOO-:c(HCOOH)=18C.废水初始pH<2.4，随pH下降，甲酸的电离被抑制，与R3NH+作用的HCOO-数目减少D.废水初始pH>5，离子交换树脂活性成分主要以R3NH+形态存在【答案】D【解析】由图可知，R3N溶液呈碱性，溶液中存在如下平衡R3N+H2O⇌R3NH++OH-，故A正确；由电离常数公式可知，溶液中c HCOO-c(HCOOH)=K ac(H+)，当溶液pH为5时，溶液中c HCOO-c(HCOOH)=1.8×10-41.0×10-5=18，故B正确；由图可知，溶液pH为2.4时，废水中的甲酸及其盐回收率最高，当溶液中pH小于2.4时，随溶液pH下降，溶液中氢离子浓度增大，甲酸的电离被抑制，溶液中甲酸根个离子浓度减小，与R3NH+作用的数目减小，故C正确；由图可知，R3N溶液呈碱性，溶液中存在如下平衡R3N+H2O⇌R3NH++OH-，当废水初始pH大于5时，平衡向左移动，离子交换树脂活性成分主要以R3N形态存在，故D错误。

水溶液中的离子平衡高考专题考试word解析版(45分钟，100分)第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．(2019·广东四校联考)有关0.1 mol/L NH3·H2O溶液中，下列说法中正确的是(B) A．NH3·H2O的电离方程式为：NH3·H2O===NH＋4＋OH－B．溶液中有：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(OH－)C．溶液中：c(NH3·H2O)＝0.1 mol/LD．加入少量NaOH固体，溶液中碱性增强，c(H＋)与c(OH－)的乘积将增大[解析]NH3·H2O是弱电解质，NH3·H2O的电离方程式为：NH3·H2O NH＋4＋OH－，故A错误；根据电荷守恒，溶液中有：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(OH－)，故B正确，根据物料守恒，溶液中：c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝0.1 mol/L，故C错误；温度不变c(H＋)与c(OH－)的乘积不变，故D错误。

2．(2019·河北石家庄模拟)高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。

以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，从表格中数据判断，以下说法不正确的是(C)A.B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO2－4D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱[解析]根据电离常数知，在冰醋酸中这几种酸都不能完全电离，A正确；在冰醋酸中，高氯酸的电离常数最大，所以高氯酸的酸性最强，B正确；在冰醋酸中硫酸存在电离平衡，所以其电离方程式为H2SO4H＋＋HSO－4，C不正确；这四种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中电离程度不同，所以水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱，D正确。

高考化学专题复习化水溶液中的离子平衡的综合题含答案(1)一、水溶液中的离子平衡1．氢叠氮酸（HN3）和莫尔盐[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]是两种常用原料。

（1）氢叠氮酸易溶于水，25℃时，该酸的电离常数为Ka=10×10-5。

①氢叠氮酸在水溶液中的电离方程式为_______②0.2mol/L的HN3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，恢复到25℃，此时，溶液呈酸性，则混合溶液中各离子和HN3分子浓度由大到小的顺序为_______。

（2）在FeSO4溶液中，加入（NH4）2SO4固体可制备莫尔盐晶体[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]，为了测定产品纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：（已知莫尔盐的分子量为392）实验次数第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液体积/mL25.5225.0224.98①配制莫尔盐溶液，所使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外还有_______②滴定终点的现象是_______，通过实验数据，计算该产品的纯度为_______（用含字母a、c的式子表示）。

③上表第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是_______。

A 第一次滴定时，锥形瓶用待装液润洗B 该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，部分变质C 滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失【来源】海南省海口市海南中学2020届高三下学期第七次月考化学试题【答案】HN3⇌H++N3- c（N3-）>c（Na+）>c（HN3+）>c（H+）>c（OH-） 500mL容量瓶，胶头滴管滴入最后一滴标准液，溶液变为浅紫红色，且半分钟不变色（980c/a）×100% AC【解析】【分析】(1)①氢叠氮酸是一元弱酸；②0.2mol/L的HN3溶液与0.1mol/L 的NaOH溶液等体积混合后，溶液中含有等物质的量浓度的HN3和NaN3；(2)溶液的配置需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；高锰酸钾溶液本身是紫色的，可以根据高锰酸钾溶液颜色变化判断滴定终点；第一次实验中记录数据明显大于后两次，即高锰酸钾溶液体积偏大。

水溶液中的离子平衡【原卷】1．（2021·全国高三月考）常温下，向H 3PO 3溶液中滴加NaOH 溶液至过量，最终生成Na 2HPO 3，滴定曲线如图所示，其中x=-2333c(H PO )c(H PO )或x=2-3-23c(HPO )c(H PO )。

下列说法错误的是A ．Ⅰ对应的x=-2333c(H PO )c(H PO )B ．M 点横坐标是6.68C ．NaH 2PO 3溶液显碱性D ．c(Na +)= c(-23H PO ) +2c(2-3HPO )时，溶液的pH=72．（2021·上海静安区·高三二模）某矿物含Al 2O 3、MgO ，工业上先用过量烧碱溶液处理该矿物，然后过滤。

再往所得滤液中逐滴加入NaHCO 3溶液，测得溶液pH 和生成Al(OH)3的物质的量与所加入NaHCO 3溶液体积变化的曲线见下图。

点e 的坐标为(40，32)。

有关说法错误的是A ．生成沉淀时的离子方程式：HCO -3+AlO -2+H 2O →Al(OH)3↓+CO 2-3B ．NaHCO 3溶液中：c(H 2CO 3)+c(HCO -3)+c(CO 2-3)=0.8mol/L C ．a 点溶液存在：c(Na +)+c(H +)=c(AlO -2)+c(OH -) D ．水的电离程度：点a <点b3．（2021·北京西城区·高三一模）相同温度和压强下，研究2Cl 在不同溶液中的溶解度(用溶解2Cl 的物质的量浓度表示)随溶液浓度的变化。

在NaCl 溶液和盐酸中2Cl 的溶解度以及各种含氯微粒的浓度变化如图。

下列说法不正确．．．的是 A ．由图1可知，2Cl 溶于NaCl 溶液时还发生了反应23Cl Cl Cl --+B ．随NaCl 溶液浓度增大，22Cl H OH Cl HClO +-+++平衡逆移，2Cl 溶解度减小C ．随盐酸浓度增加2Cl 与2H O 的反应被抑制，生成3Cl -为主要反应从而促进2Cl 溶解 D ．由上述实验可知，H +浓度增大促进2Cl 溶解，由此推知在稀硫酸中，随硫酸浓度增大2Cl 的溶解度会增大4．（2021·湖南高三二模）常温时，若Ca(OH)2和CaWO 4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示()。

高考化学复习水溶液中的离子平衡专题练习（带答案）离子平衡指在弱电解质溶液中，未离解的分子和其离子间树立的静态平衡关系。

以下是水溶液中的离子平衡专题练习，请考生留意做题质量。

1.HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1 molL-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的选项是A.c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)B.c(Na+)c(OH-)c(A-)c(H+)C.c(Na+)+ c(OH-)= c(A-)+ c(H+)D.c(Na+)+ c(H+) = c(A-)+ c(OH-).关于0.1molL-1 Na2SO3溶液，正确的选项是A.降高温度，溶液的pH降低B.c(Na+)=2c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3)C.c(Na+)+c(H+)=2 c(SO32―)+ 2c(HSO3―)+ c(OH―)D.参与大批NaOH固体，c(SO32―)与c(Na+)均增大3.关于常温下PH为2的盐酸，传述正确的选项是A.c(H+) = c(Cl) + c(OH)B.与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C.由H2O电离出的c(H+) = 1.0 1012 molL1D.与等体积0.01 molL1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl) = c(CH3COO).50℃时，以下各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的选项是A.pH=4的醋酸中：c(H+)= 4.0molL-1B.饱和小苏打溶液中：c(Na+)= c(HCO3-)C.饱和食盐水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)D.pH=12的纯碱溶液中：c(OH-)= 1.010-2molL-1.常温下，0.2 molL-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中局部微粒组成及浓度如下图，以下说法正确的选项是( )A.HA为强酸B.该混合液pH=7C.图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D.该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+).关于常温下pH=pH=3的醋酸，以下说法正确的选项是()A.pH=c(H+)=c(-) + c(OH-)B.pH=3的醋酸c(H+)= molL-1C.pH=pH=3的醋酸D.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-).关于常温下0.1 molL-1氨水和0.1 molL-1醋酸，以下说法正确的选项是()A.0.1 molL-1氨水，溶液的pH=13B.0.1 molL-1氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小C.0.1 molL-1醋酸溶液中：c(H+)=c(CH3COO-)D.0.1 molL-1醋酸与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+).室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表：实验编号起始浓度c(HA) 起始浓度c(NaOH) 反响后溶液的pH ① 0.1 molL-1 0.1 molL-1 9 ② x 0.2molL-1 7 以下说法正确的选项是()A.实验①反响前HA溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(A-)B.实验①反响后溶液中c(A-)c(Na +)C.实验②反响前HA溶液浓度x0.2 molL-1D.实验②反响后溶液中c(A-)+ c(HA)= c(Na+).HF为一元弱酸，在0.1molL-1 NaF溶液中，离子浓度关系正确的选项是A.c(Na+)c(F-)c(H+)c(OH-)B.c(Na+)c(OH-)c(F-)c(H+)C.c(Na+) + c(OH-)=c(F-) + c(H+)D.c(Na+) + c(H+)=c(F-) + c(OH-).今有室温下四种溶液，有关表达正确的选项是()① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸 A.区分加水稀释10倍，四种溶液的pH ①④③B.①、②中区分参与过量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小C.①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)D.VaL ④与VbL ②溶液混合后,假定混合后溶液pH=4那么Va ∶Vb= 9∶11.关于0.1 molL-1 NH4Cl溶液，以下说法正确的选项是()A.c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)B.c(H+)=c(NH3H2O)+ c(OH-)C.加水稀释，溶液中一切离子的浓度均减小D.向溶液中参与大批CH3COONa固体，NH4+的水解水平增大2.对常温下0.1mo1/L的醋酸溶液，以下说法正确的选项是()A.由水电离出来的c(H+)=1.01013mo1/LB. c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COOc(OH)C.与同浓度的盐酸区分加水稀释10倍：pH(醋酸)pH (盐酸)D.与等浓度等体积NaOH溶液反响后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1mo1/L3.醋酸、醋酸根离子在溶液中存在以下平衡及其对应的平衡常数常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，以下表达正确的选项是()A 对混合溶液停止微热，K1增大、K2减小B 混合溶液PH7C 混合溶液中c(CH3COOc(Na+)D 温度不变，假定在混合溶液中参与大批NaOH固体，c(CH3COO)减小.以下关于电解质溶液的表达正确的选项是()A.常温下，Na2CO3溶液的pH7B.0.1mol/L Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明该水解反响是是放热反响C.常温下.pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中各离子浓度的关系为：c(Cl-)=c(NH4+)c(H+)=c(OH一)D.常温下，中和pH与体积均相反的盐酸和醋酸，消耗NaOH 的物质的量相反.以下说法不正确的选项是()A.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO) +2c(CO)B.常温下，浓度均为0.1 molL-1以下各溶液的pH：NaOHNa2CO3 NaHCO3 NH4ClC.向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离水平、pH均先增大后减小D.常温下，pH=1的稀硫酸与醋酸溶液中，c (SO42-)与c(CH3COO-)之比为2∶1.常温下，Na2CO3溶液中有平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-以下说法正确的选项是：A.Na2CO3溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(H+)B.参与NaOH固体，溶液pH减小C.Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)= 2c(CO32-)+c(OH-)D.降高温度平衡向正反响方向移动.以下各溶液的表达中的是()A.等pH的硫酸与醋酸稀释后pH的变化如右图所示，那么曲线Ⅱ表示的是醋酸的稀释图像B.溶有等物质的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)C.假定NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液中c(NH4+)相等，那么：c(NH4HSO4)D.某温度下Ksp(CH3COOAg) = 2.810-3，浓度均为0.1 molL-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能发生CH3COOAg沉淀.以下表达正确的选项是()A.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7B.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)C.常温下，向NH4Cl溶液中参与氨水至溶液的pH=7，此时溶液中cNH4+)cC1-D.0.1molL-1NaHCO3溶液：c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+) .：25 ℃时，CaCO3的Ksp=2.810-9，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如右图所示。

2018-2019学年苏教版高中化学高考冲刺专题复习专题8《水溶液中的离子平衡》测试卷一、单选题(共15小题)1.常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是()A． a不可能显酸性B． b不可能显中性C． a可能显酸性或碱性D． b可能显碱性或者酸性2.常温下，用 0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图所示。

下列说法不正确的是()A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)C．点③所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)3.相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是()A．三种酸的强弱关系:HX>HY>HZB ．反应HZ+Y-HY+Z-能够发生C．相同温度下,0.1 mol·L-1的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大D．相同温度下,1 mol·L-1HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L-1HX溶液的4.下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是()①pH＝0的盐酸②0.1 mol·L－1的盐酸③0.01 mol·L－1的NaOH溶液④pH＝11的NaOH溶液A． 1∶10∶100∶1 000B． 0∶1∶12∶11C． 14∶13∶12∶11D． 14∶13∶2∶35.下表是不同温度下水的离子积常数(K W),下列有关叙述正确的是()A．若25<t1<t2,则a<1×10-14B．t2℃时,将一定物质的量浓度的盐酸与氢氧化钠溶液中和后,所得混合溶液pH=7,溶液呈中性C． 25 ℃时,某Na2SO4溶液中c(S)=5×10-4mol·L-1,取该溶液1 mL加水稀释至10 mL,则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)=1 000∶1D．t2℃时,将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合,所得混合溶液的pH=2,则V1∶V2=11∶9(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)6.下列说法正确的是( )A．天然气、石油都是清洁的可再生能源B．在燃煤中添加碳酸钙和生石灰可以减少SO2的排放C．在AgCl饱和溶液中加入AgNO3溶液，达到平衡时，溶液中的K sp(AgCl)降低D．地沟油和矿物油都属于酯类物质7.H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol•L﹣1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列说法合理的是（）A．该滴定可用甲基橙做指示剂B． Na2S2O3是该反应的还原剂C．该滴定可选用如图所示装置D．该反应中每消耗2mol Na2S2O3，电子转移数为4mol8.室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应。

2022年高考化学三轮冲刺专题测试卷：水溶液中的离子平衡一、单选题共15小题1下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是①热纯碱溶液的洗涤油污能力强 ②误将钡盐[BaCl 2、BaNO 32]当作食盐混用后，常用%的Na 2SO 4溶液解毒 ③溶洞、珊瑚的形成 ④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理A ．②③④B ．①②③C ．③④⑤D ．①②③④⑤水溶液中H 2C 2O 4、HC 2O 和C 2O 三种形态的粒子的分布分数δ随溶液L 时：c Na ＋＞c HSO ＞c H ＋＞c SO ＞c OH －C ．当V NaOH ＝40mL 时2c Na ＋＝c SOD．当V NaOH＝40mL后，继续滴加NaOH溶液，溶液的温度会继续升高4下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解℃的醋酸钠溶液中，下列关系式正确的是A．c Na＋＞c CH3COO－＞c H＋＞c OH－B．c OH－＝c H＋＋c CH3COOHC．c CH3COO－＞c Na＋＞c OH－＞c H＋D．c Na＋＜c CH3COO－＋c CH3COOH为4～5的环境中，Cu2＋、Fe2＋不能生成沉淀，而Fe3＋几乎完全沉是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加淀。

工业上制取CuCl2入粗氧化铜含杂质FeO，充分搅拌使之溶解，欲除去溶液中的杂质离子，下列方法正确的是A．加入纯Cu将Fe2＋还原B．向溶液中加入NH42S使Fe2＋沉淀C．直接加水加热使杂质离子水解除去D．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节olNa2S2O3，电子转移数为4mol10下列关于电解质溶液的正确判断是A．在ol·L－1NH4Cl溶液，下图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是A．NH水解的平衡常数B．溶液的ol/L，AgCl的饱和溶液中c Ag＋为×10－5mol/L。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理备战2013高考化学6年高考母题精解精析专题专题11 水溶液中的离子平衡【2012高考】（2012·广东）23．对于常温下PH为2的盐酸，传述正确的是A．c(H+) = c(Cl—) + c(OH—)B．与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C．由H2O电离出的c(H+) = 1.0 ×10—12 mol·L—1D．与等体积0.01 mol·L—1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl—) = c(CH3COO—)（2012·福建）11.下列物质与水作用形成的溶液能与NH4CI反应生成NH3的是A.二氧化氮B.钠C.硫酸镁D.二氧化硅【解析】NH4++H2O NH3●H2O+H+，只要能使平衡往正方向进行，而且在一定条件下温度升高或者氨水的浓度足够大就可能生成NH3，A项：产生NO气体，错误；B项：钠消耗了H+而且该反应放热可以产生氨气，正确；C项：不能产生氨气，错误；D项：二氧化硅可以与氢氟酸反应，跟其他酸很难反应，所以也没有氨气产生，错误。

【答案】B【考点定位】本题考查了铵离子水解平衡。

（2012·四川）10.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH-)B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H2CO3)C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl-) = c(NH4+) > c(OH-) = c(H+) D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H+) – 2c(OH-) = c(CH3COO-) – c(CH3COOH)（2012·山东）8. 下列与含氯化合物有关的说法正确的是A ．HClO 是弱酸，所以NaClO 是弱电解质B ．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C ．HCl 溶液和NaCl 溶液均通过离子导电，所以HCl 和NaCl 均是离子化合物D ．电解NaCl 溶液得到22.4LH 2（标准状况），理论上需要转移N A 个电子（N A 阿伏加德罗常数）（2012·重庆）11.向10mL 0.1mol·1-L 244)(SO Al NH 溶液中，滴加等浓度2)(OH Ba 溶液x mL ，下列叙述正确的是x=10时，溶液中有+4NH 、+3Al 、-24SO ，且)()(34++>Al c NH cx=10时，溶液中有+4NH 、-2AlO 、-24SO ，且)()(244-+>SO c NH cx=30时，溶液中有+2Ba 、-2AlO 、-OH ，且)()(2--<AlO c OH cx=30时，溶液中有+2Ba 、+3Al 、-OH ，且)()(2+-=Ba c OH c【答案】A【解析】当x=10时，Al 3+过量溶液中存在Al 3+，过量的Al 3+为mol 3103-，而NH 4+没 有参与反应，少量水解，A 项正确，B 项错误；当x=30时，OH -过量溶液中存在AlO 2-， D 项错误。