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专题3。
1 构成物质的微粒一、选择题1．【2017年海南省】下列事实的微观解释不正确的是A．干冰升华--分子间隔变大B．水烧开后把壶盖顶开-—分子数目变多C．水在通电的条件下发生分解反应—-分子种类变化D．湿衣服晾在太阳底下干得快—-分子运动速率变快【答案】B2．【2017年新疆乌鲁木齐市】下列化学用语表述不正确的是A．2H2O：表示2个水分子B．2H：表述2个氢原子C．钙离子的结构示意图：D．C60的分子结构可表示为：【答案】D【解析】化学式前边的数字表示分子的个数.元素符号的前边加数字表示原子的个数；原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；化学式可知中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，C60的分子结构是由60个碳原子构成的镂空的足球状，也称作足球烯。
选D3．【2017年四川省雅安市】将变瘪的乒乓球放在热水中能恢复原状，用分子的观点解释合理的是A．分子质量增大B．分子个数增多C．分子间间隔变大D．分子体积变大【答案】C【解析】将变瘪的乒乓球放在热水中能恢复原状,是由于温度升高导致分子间的间隔变大。
故选C。
4．【2017年四川省雅安市】下列化学用语关于数字“3”的意义, 说法正确的是①3Hg ②Fe3 + ③S03 ④3H2 OA．表示分子个数的是③B．表示离子所带电荷数的是②C．表示原子个数的是④D．表示一个分子中含有某种原子个数的是①【答案】B【解析】①3Hg表示的是3个汞原子；②Fe3 + 表示的是3个铁离子；③S03表示的意义有四种：三氧化硫、三氧化硫是由硫元素和氧元素组成的、一个三氧化硫分子、一个三氧化硫分子是由一个硫元素和3个氧原子构成的;④3H2 O表示的是3个水分子.故选B。
5．【2017年新疆乌鲁木齐市】下列说法错误的是A．在原子中，质子数=核外电子效=核电荷数B．分子是保持物质化学性质的最小粒子C．分子可以构成物质，而原子只能构成分子D．在化学变化中．分子可以分成原子，而原子不能再分【答案】C6．【2017年四川省眉山市】2O2表示A．2个氧分子B．2个氧原子 C．4个氧分子D．4个氧原子【答案】A【解析】化学式前边的数字表示分子的个数.2O2表示：2个氧分子；元素符号的前边加数字表示原子的个数;2个氧原子2O；4个氧原子：4O。
第二节物质的组成与构成1．(2021·扬州中考)下列物质由分子构成的是(D)A．氢氧化钾B．铝C．金刚石D．水2．(2021·邵阳中考)“化学”一词最早出于清朝的《化学鉴原》一书，该书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽(xi)”，如今把这种“矽”元素命名为(B)A．硒B．硅C．铝D．锡3．(2021·江西中考)下列属于非金属元素的是(D)A．铝B．铁C．钙D．氧4．(2021·云南中考)嫦娥五号完成我国首次月球采样任务，带回1 731 g月壤，月壤中含有丰富的氦3。
已知氦3的质子数为2，中子数为1。
氦3的核外电子数为(B)A．1B．2C．3D．45．(2020·潍坊中考)下列有关粒子的说法中正确的是(C)A．分子可分，原子不可分B．原子得到电子后带正电荷C．分子、原子和离子都可以直接构成物质D．原子的原子核都是由质子和中子构成的6．(2021·自贡中考)不久前，某国决定将核废水排放入海引发国际争论。
核废水中含有氚、锶、铯等放射性元素。
已知氚原子的核内质子数为1，中子数为2。
下列关于氚、氢两种原子的说法正确的是(C)A．属于不同种元素B．都有中子，但数目不同C．最外层电子数相同D．相对原子质量相同7．(2021·安徽中考)富氢水指富含氢分子的水，在医学、体育等领域有重要用途。
下列有关富氢水的说法正确的是(B)A．属于纯净物B．含氢、氧两种元素C．所含氢分子不运动D．与水的性质完全相同8．(2021·济宁中考)下面对于过氧化氢(H2O2)组成的说法，正确的是(C)A．过氧化氢由氢气和氧气组成B．过氧化氢由氢分子和氧分子构成C．过氧化氢由氢元素和氧元素组成D．过氧化氢由氢原子和氧原子构成9．(2021·河北中考)按图所示进行实验。
当观察到热水大面积变成红色时，冷水中只有品红周围变成红色。
对该现象的微观解释合理的是(D)A．温度越高，分子质量越小B．温度越高，分子体积越大C．温度越高，分子间隔越小D．温度越高，分子运动越快10．(2021·邵阳中考)从分子的角度解释下列现象，其中错误的是(C)A．十里桂花飘香——分子在不停地运动B．CO和CO2的化学性质不同——分子构成不同C．水蒸发为水蒸气，所占体积变大——分子体积变大D．1克水中约含1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小11.(2021·云南中考)如图为氟原子的结构示意图，下列有关说法错误的是(C)A．氟原子的最外层电子数为7B．氟原子核外有2个电子层C．氟原子易失电子D．氟原子的核电荷数为912．(2021·东营中考)1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验(如图)，根据这个实验获得的正确结论是(A)A.金原子核带正电荷B．金原子是实心球体，紧密排列C．金原子中有带负电的电子D．金原子核的质量与α粒子质量相当13.(2021·怀化中考)氟元素是人体必需的微量元素，能防治龋齿，它在元素周期表的部分信息及原子结构示意图如图所示。
2024中考化学重难点考点专题微观示意图及微观粒子（原卷版）考点剖析：一：此类考点通常考查两个知识：1：根据质量守恒定律对反应前后微观粒子的种类、个数及质量进行判定。
2：对初中化学中的化学用语进行考查，如元素符号、化学式，离子符号的含义进行正确叙述。
二：要准确解答此类题型1：正确识别微观示意图中微粒的含义，正确运用质量守恒定律去判定物质的构成、微粒的个数及质量关系。
2：对一些常见的符号必须掌握它的宏观及微观含义。
3：对于一些离子应掌握它们是否可以形成新物质，相互结合成新物质的特征，在溶液中是否可以共存等。
考点典例例1：.（2023年贵州安顺中考）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）氢、碳和氧的原子结构示意图如图所示，回答下列问题。
①x的值是________。
②碳属于________(填“金属”或“非金属”)元素。
③氢元素和碳元素组成的一种物质乙烯(C2H4)是重要的基本化工原料。
由乙烯的化学式C2H4获得的信息有________。
（2）近年来，我国科研人员在“甲烷二氧化碳重整和Ni基催化剂”的研究方面取得突破。
如图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图。
①在框内补充C的微观模型图______。
②该反应利用两种温室气体，兼具环保和经济价值；反应难点之一是破坏甲烷分子、二氧化碳分子的稳定结构，分为_______(填微粒名称)并重新组合。
③写出该反应的化学方程式____________。
.例2：（2023年北京中考）甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如下：下列说法正确的是（）A.甲酸分子中氢、氧原子个数比为1:2B.乙中碳、氧元素质量比为1：2C.46g甲酸中氢元素质量为2gD.生成甲与乙的分子个数比为2：1例3：（2023年河北中考）利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如图所示为该反应的微观示意图。
下列说法不正确的是A.甲醛的化学式为CH2OB.生成物丙和丁中氧元素的化合价相同C.生成物丙由1个碳原子和2个氧原子构成D.参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1:1例4:（2022广东深圳中考）科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如图，下列说法正确的是（）A:物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成B:物质乙中氧元素的化合价为-2价C:该反应前后原子种类和数目均发生改变D:该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为5:3例5：（2018河北中考试题）如图所示是某化学反应的微观示意图。
科粤版九年级总复习知识点4：构成物质的微粒（复习课作业设计）【知识梳理】分子在不断地运动：比如公园里闻到花香，湿衣服变干等等。
分子之间存在间隔：比如热胀冷缩现象。
（注意类似瓶子变扁或者鼓起来之类的都是因为分子间存在间隔，不是体积变大！）原子在化学变化中不可再分。
原子的结构核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数原子结构示意图以铝原子为例：电子层上的电子数①第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子,最外层不超过8个电子。
②各层上的电子数为2n2个。
离子和原子的比较【设计原则】1.层次性：要想大面积提高质量写作业，设计布置的分层势在必行，要使全体学生在各自的起点上共同向前发展，真正实施素质教育。
2.量变性：知识的学习需一定量反复才能牢固掌握，技能的熟练也需一定量的训练才能逐渐形成，符合不同层次需要的且合理作业量是非常必要的。
3.新趣性：作业设计要富有创意，形式新颖，内容联系实际有一定趣味，学生便会乐此不疲，体验到寻觅真知和增长才干的成功乐趣【作业目标】1.认识微观粒子；2.区分原子、分子和地位特征；3.认识原子到离子的转化过程4.结合微观示意图对化学变化的实质进行深化理解；5.掌握分子运动的特征及分子运动的一些典型现象。
【学情分析】微观粒子是中考必考知识点，是化学知识在一个较高层次的巩固和应用，是学科能力培养的一个重要平台。
重点微观示意图、化学变化本质，结合质量守恒定律一起考察。
【作业内容】本课时作业以复习专题：设基础过关、能力提升和创新应用三个主要部分，合理保障每位学生在作业过程中得到个人不同的收获，有效培养学生建构知识体系的能力。
★基础过关★（1-5题，必须做）★能力提升★（6-8题，认真做）★创新应用★（9-10题，选择做）★【自主强化】★11=15题，自主根据作业量和掌握情况进行选做一、单选题1．北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，如图是铷元素在元素周期表中的部分信息及铷原子的结构示意图。
第一节物质的分类及转化专题一物质的分类一、由同种元素组成的物质的分类1．元素、物质及微粒间的关系(1)构成物质的微粒①原子：原子是化学变化中的最小微粒。
原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又是由质子和中子构成的。
②分子：分子是保持物质化学性质的最小微粒。
一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。
③离子：离子是带电荷的原子或原子团。
离子有阳离子和阴离子之分。
(2)物质的组成①元素：元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。
物质的组成是指纯净物中所含有的元素。
②元素在物质中的存在形态游离态：元素以单质形式存在的状态。
化合态：元素以化合物形式存在的状态。
③同素异形体概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
例如：O3和O2，金刚石和石墨、C60等。
性质差异：物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于化学变化。
三个“误区”1．误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物。
若某物质是由一种元素组成的单质混合而成，如O2、O3组成的混合气体就是混合物，由12C和13C组成的石墨则是纯净物。
2．误认为溶液呈酸性的物质一定是酸，溶液呈碱性的物质一定是碱。
(1)NaHSO4、CuSO4、NH4Cl溶液呈酸性，这些物质均属于盐。
(2)Na2CO3、NaHCO3溶液呈碱性，这些物质均属于盐。
3．误认为能与酸反应生成盐和水的氧化物就是碱性氧化物，如Na2O2不属于碱性氧化物。
二、交叉分类法：（见课本）三、树状分类法：对同类事物进行再分类的方法1、根据物质的组成与性质对物质2、根据物质的组成与性质对无机化合物进行树状分类四、常见的物质概念1、酸的定义：在水溶液中电离产生的阳离子全部是H+的化合物例如：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、氢碘酸(HI)、氢溴酸(HBr)、高氯酸(HCIO4)——六大强酸碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)、磷酸(H3PO4)、氢硫酸(H2S)、氢氟酸(HF)、硅酸(H2SiO3)、次氯酸(HClO）、亚硫酸(H2SO3)、亚硝酸(HNO2)、草酸(H2C2O4)2、碱的定义：在水溶液中电离产生的阴离子全部是OH-的化合物例如：氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)、氢氧化钡(Ba(OH)2)、氢氧化钙(Ca(OH)2)——四大强碱按能参与电离的H+个数氨水NH3·H2O、氢氧化铁Fe(OH)3、氢氧化亚铁Fe(OH)2、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化铝Al(OH)33、盐的定义:在水溶液中电离产生金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物①正盐：酸与碱完全中和的产物，例如：BaSO4、KNO3、NaCl、Na2SiO3、NaAlO2②酸式盐：酸与碱发生中和反应时酸过量的产物，例如：NaHCO3、KHSO3、NaHSO4③碱式盐：酸与碱发生中和反应时碱过量的产物，例如：Cu2(OH)2CO3、Mg2(OH)2CO3、④复盐：在水溶液中电离产生两种或两种以上金属阳离子(或NH4+）的盐，例如：KAl(SO4)2·12H2O、(NH4)2Fe(SO4)2、⑤络盐：含有络离子的盐，例如：Fe(SCN)3、K3Fe(CN)6、Ag(NH3)2OH4、氧化物:只含两种元素，且其中一种是氧元素①不成盐氧化物：既不能与酸反应，也不能与碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物，所谓相应价态即指化合价不变。
【课程简介】本专题包括“微粒构成物质”学科知识深层次分析、教学重点及实施策略、学生常见错误与问题分析三方面的内容。
本专题包括两个教学重点：1. 认识物质的微粒性。
物质由分子、原子、离子等微粒构成。
微粒很小、微粒之间有间隔、微粒在不停地运动。
分子是由原子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。
2. 原子的构成，初步认识核外电子在化学反应中的作用。
教学难点：离子。
分子、原子、离子之间的转化以及与物质之间的关系。
知道原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核由质子和中子构成。
电子在原子核外做无规则的高速运动，元素性质与原子核外电子排布，特别是最外层的电子数目有密切的关系，在化学反应中，原子的最外层电子趋向达到相对稳定结构。
针对本主题教学重点和难点给出了教学建议，并且分析学生常见错误与问题，给出了解决建议。
【学习要求】化学启蒙阶段的教学，在元素观之外，还应当着力于建立物质的微粒观。
虽然课程也涉及原子核、电子、质子、光子等微粒，但是就化学而言，原子和分子才是学科的基础。
掌握微观粒子的运动特点：波粒二象性。
在教学中注意区分微粒运动特点与宏观物体运动特点：宏观物体的运动状态可以用轨道、速度等物理量来描述，但电子等微观粒子与宏观物体不同，它具有波粒二象性，没有确定的轨道，可以用统计性的规律去研究。
因此，在认识物质微粒性的教学中，教师的知识讲授一定要透彻、到位，不要用宏观物体运动的例子去比喻微粒运动。
注意以生活情景和化学实验探究为载体帮助学生建立物质微粒性的思维模型。
注意学生调研，分析学生在学习该专题内容时常见错误与问题，由此反思自己的教学，改进教学。
二、该主题核心内容的教学策略教学重点1：认识物质的微粒性。
物质由分子、原子、离子等微粒构成。
微粒很小、微粒之间有间隔、微粒在不停地运动。
分子是由原子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中，分子分成更小的粒子- 原子，原子又重新组合成新的分子。
专题10 构成物质的微粒考点扫描☆聚焦中考构成物质的微粒，是每年中考的必考内容之一，考查的知识点包括原子的发现史、原子结构和性质等；相对原子质量；原子核外电子排布；离子的概念、分类、书写等。
总体来看，难度系数低，以选择和填空题为主。
结合近年全国各地中考的实例，我们从三个方面进行构成物质微粒问题的探讨：（1）原子、分子和离子；（2）核外电子排布；（3）现象的微观解释和构成物质的微粒；考点梳理☆温习理解一、原子1、原子发现史（1）道尔顿：原子不可再分，是最小的实心球体。
（2）汤姆森：英国科学家汤姆森发现电子，认为原子在一定的条件下是可分的。
并设计了一个原子模型，认为原子像葡萄干布丁，其中葡萄干是带负电的电子，布丁是带正电的物质。
（3）卢瑟福：α粒子轰击金箔实验现象及分析：①大多数α粒子穿过金箔，不改变方向，说明原子内部有很大的空间。
②部分α粒子方向偏转，带正电的α粒子与带正电的原子核产生斥力，方向偏转。
③极少数α粒子被反弹过来说原子核的质量比α粒子大很多。
结论：原子是由原子核和核外电子构成。
2、原子结构原子核（带正电）质子（带正电）（1）原子（不显电性）中子（不带电）核外电子（带负电）（2）核电荷数：原子核所带电荷数。
（3）原子质量几乎全部集中在原子核上，但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。
（4）在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数3、原子或分子的基本性质1、质量和体积都很小；2、粒子之间都有间隔；3、粒子总在不断的运动；4、保持物质化学性质的微粒，决定于构成该物质的微粒是什么，如由分子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是分子，由原子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是原子。
保持水的化学性质的粒子是水分子；保持铁的化学性质的粒子是铁原子。
同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。
4、相对原子质量（1）定义：一个原子质量与一个碳12原子的质量的1/12的比值就是相对原子质量。
（2）公式：相对原子质量=质子数+中子数（3）理解：①相对原子质量不是个质量是个比值；②有单位，是“1”常省略不写；③相对原子质量之比等于原子实际质量之比；④引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算方便。
专题3 物质的构成单元1 构成物质的微粒第一课时一、教材分析1、课程标准分析本课题选自科普2022课标版九年级化学上册专题3 物质的构成单元1 构成物质的微粒,课时分配为第1课时。
在《义务教育化学课程标准2022年版》中对本课题要求如下:根据新课标, 本主题旨在帮助学生，用微观的观念去学习化学，通过观察、想象、类比、模型化的方法，使学生初步理解化学现象的本质；从五彩缤纷的宏观世界，步入充满神奇色彩的微观世界，激发学生学习化学的兴趣；通过对问题的探究和实践活动，提高学生的想象能力、创新能力，帮助学生初步认识辩证唯物主义的一些观点。
2、本课的地位与作用在学生认识氧气、水等身边的化学物质的性质和变化之后，本课题首次将学生从物质的宏观世界引入微观世界，从微观角度来解释物质的一些性质及变化，使学生初步建立起物质微粒观，帮助学生深入理解化学。
通过学习本节内容，有利于学生理解溶解现象，明了物质结构与化学式之间的关系，也可以为学习金属、酸、碱、盐的组成和性质打下坚实基础，对学生正确理解物质的统一性、多样性，了解化学变化的本质，都起着承上启下的的作用，既是上节内容的自然延伸与提高，也为今后的学习打下良好的基础；同时体现了从生活走向化学，从化学走向生活的理念，促进了学习方式多样化的理念形成，也对逐步形成完整化学科学理论有着重要的意义。
而本节课为《单元1 构成物质的微粒》第一课时的教学，本节课的教学设计主要是通过实验观察、合作探究等一系列的活动，使学生认识物质构成的微粒性，以及构成物质微粒的性质，并学会用微粒观点解释一些简单的生活现象，既激发了学生的探究欲，又培养了学生的想象能力、集体合作意识和观察、分析、归纳总结以及理论联系实际的能力。
3、教学目标知识与技能：（1）认识物质的微粒性，知道构成物质的微粒有不断运动、微粒之间有间隔、微粒非常小等基本特征；了解分子等微观粒子是构成的物质的微粒；（2）能运用微粒的观点解释一些常见，的生活和实验现象。
课题 第三单元 复习课 课型 复习课 课时 1课时
教学 目标
1、了解原子的构成，离子的形成过程、相对原子质量。 2、认识物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的。 3、认识分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子；能运用微粒的观点解释某些常见现象。 4、了解元素的概念；统一对物质宏观组成和微观构成的认识。 5、进一步建立科学的物质观，增进对物质组成与微观结构的认识。 6、发展善于合作、勤于思考、勇于实践的科学精神。
教学重点 元素及元素符号的掌握。 教学 难点 元素符号的意义。
核心问题 元素及元素符号的掌握。 教学
方法 归纳总结法。
教学 环节 教 学 活 动 学生活动 设计意图
专题一
专题二
专题一、分子和原子 【探究引路】多媒体课件出示例题、解析及答案。 【归纳拓展】宏观物质都是由微观的粒子---分子、原子、离子构成的。分子、原子是真实存在的。分子是不断运动的，温度越高，运动速率越快，分子间有间隔。气态物质的微粒间隔比较小。化学变化的实质是分子分成原子，原子又重新组合成新的分子的过程。原子是化学变化中的最小粒子。原子可以结合成分子，也可以直接构成物质。分子、原子的区别在于：在化学变化中，分子可分，原子不可分。 【迁移应用】多媒体课件出示练习题。 专题二、物质的组成和构成 【探究引路】多媒体课件出示例题、解析及答案。 【归纳拓展】物质是由元素组成的，是由原子、分子或离子构成的。在描述时一定要注意区分。元素只讲种类不讲个数，原子、分子既讲种类又讲个数。
学生看例题 思考分析
做练习 看例题思路 归纳总结
使学生学习有关分子的性质知识内化。
学以致用，让学生学会举一反三
让学生区分微观与宏观，加强宏观概念与微观概念的理解。 专题三
巩固练习
例如：对H2O的组成的描述为：水是由氢氧两种元素组成的。一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。不能说“水是由氢原子和氧原子构成的”或“水是由两个氢原子和一个氧原子构成的”。 【迁移应用】多媒体课件出示练习题。、
中考专题-----基础知识概念辨析 物质的构成和组成、分类1、物质的构成（分子、原子、离子）一、分子概念 分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子的特征：小、动、隙。
（小东西）分子也是构成物质的一种微粒。
例如固态非金属单质（金刚石、石墨、也就是化学名称是石字旁的等）；金属单质（如铁、汞等）；稀有气体等。
学生形成分子或原子概念过程中可能有以下困惑和误解： 1、为什么分子是保持物质化学性质的最小粒子，而不是原子。
【解释】分子能保持物质的化学性质，但原子不一定能保持物质的化学性质。
如：H 2O 的化学性质是由H 2O 分子保持的，而不是由H 原子和O 原子来保持的，因为水的直接构成微粒是水分子，而不是氢原子和氧原子，如果水是H 原子和O 原子直接构成那就会具有氢气和氧气的化学性质；金属的化学性质是由原子来保持的，因为金属的直接构成微粒是由金属原子。
2、分子既能保持物质的化学性质，又能保持物质的物理性质。
【解释】物质的物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度等都是该物质大量分子的聚集所表现出来的属性，并不是单个分子所能表现出来的。
例如，单个的分子就不能用固态、液态或气态来描述，因此，分子不能保持物质的物理性质，只能保持物质的化学性质。
我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的化学性质，而物理性质大不相同，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，化学性质2H 2O水分子分解示意4H2O2H 2O 2分 子：是相同的。
3、分子是保持物质化学性质的惟一微粒吗？也就是物质都是由分子构成的？【解释】物质不全是由分子构成的。
分子只是构成物质的一种微粒，除分子外，构成物质的微粒还有原子、离子等。
如：氧气由氧分子直接构成，铁由铁原子直接构成，氯化钠由氯离子和钠离子直接构成。
4、分子是最小粒子吗？【解释】说“分子是最小粒子”是以保持物质化学性质为前提，离开这个前提分子不是最小粒子，他仍然可分（他是由原子构成的）；同样说“原子是最小粒子”是以化学变化为前提，离开了这个前提他也仍然可分（他是由原子核和核外电子构成的）。
专题二 构成物质的微粒【复习目标】1．认识物质的微粒性，知道分子、原子和离子等是构成物质的微粒；能用微粒的观点解释某些常见的现象。
2．知道原子是由原子核和核外电子构成的。
3．知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以相互转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。
【知识要点梳理】一、物质与其构成粒子之间的关系二、认识物质的微粒性1.构成物质的微粒有原子、分子和离子。
它们都能直接构成物质，都属于微观概念。
2.分子（1）定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
（2）分子的特征: ①分子的体积和质量都很小；②分子在不断地运动。
温度越高，分子运动速率越快。
③分子之间有间隔。
物体热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。
④同种物质的分子性质相同，不同物质性质不同。
（3）分子的构成：分子由原子构成。
其中同种元素的原子构成单质分子，如：O 2、O 3 、C 60。
不同种元素的原子构成化合物分子。
如：H 2O 、CO 2、H 2O 2 、HCl 等。
3.原子（1）原子的概念：原子是化学变化中的最小粒子。
【注解】原子和分子的本质区别是在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
（2）原子的结构：原子是由原子核和核外电子构成的。
原子核一般是由质子和中子构成。
【注解】：①原子中：核电荷数=质子数=核外电子数；②整个原子不显电性（原因是原子核带的正电荷和核外电子带的负电荷电量相等，电性相反）。
③不是所有原子中都含有质子、中子和电子。
如：H 原子中没有中子。
④原子的质量主要集中在原子核上。
所以：相对原子质量≈质子数＋中子数。
（3）原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示。
【注解】原子结构示意图中各部分含义：圆圈表示原子核；圆圈里的数字表示核电荷数（即质子数）；弧线表示电子层；弧线上的数字表示该电子层中的电子数；最后一层上的电子数叫做最外层电子数。
（4元素种类 最外层电子数元素的化学性质 稀有气体 8个（He 为2个） 稳定金属 一般＜4个 易失去最外层电子 非金属 一般＞4个 易得到电子【注解】4．离子（1）离子的形成：原子得失电子形成离子；（2）概念：带电的原子或原子团叫做离子。
带正电的原子或原子团叫做阳离子。
如：Na +、Mg 2+、H +、NH 4+等；带负电的原子或原子团叫做阴离子。
如：O 2-、Cl - 、S 2- 、 SO 42-等。
【注解】离子也是构成物质的一种微粒。
但单个的离子不能够构成物质；如：氯化钠是由Na +与Cl -构成的，不能说氯化钠是由氯化钠离子构成的。
（3）离子符号的书写、意义及表示①离子符号的书写：在元素符号或原子团的右上方标出离子所带的电荷，数字在前，符号在后。
当离子所带电荷数为1时，“1”省略不写。
如：H +、Na +、NH 4+、Cl -、OH -、Mg 2+、O 2-、SO 42-等。
②离子符号的意义： 表示一种离子。
如：Mg 2+表示带两个单位正电荷的镁离子；离子符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；离子符号前面添加数字表示离子的个数。
如：（6）离子结构示意图：Mg 原子结构示意图 Mg 2+结构示意图 O 原子结构示意图 O 2-结构示意图【注解】：①当质子数=核外电子数时，则为原子结构示意图；②当质子数＞核外电子数时，为阳离子；当质子数＜核外电子数时，则为阴离子。
【应用示例】例1．下列为A 、B 、C 、D 四种元素的原子结构示意图：（1）写出A 、B 、C 、D 四种元素的名称和符号： A_______；B________；C________；D________。
（2）四种元素中，原子的结构比较稳定的是_________；（3）A 原子的核电荷数是__________，C 原子在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子形成________（填 “阳离子”或“阴离子”），离子符号为___________；（4）C 原子和D 原子相同的是_____（填序号）①质子数；②电子数；③电子层数；④最外层电子数。
【解析】本题主要考查原子的结构。
原子结构示意图中圆圈内的数字表示质子数或核电荷数；由原子结构示意图可知，B 元素的原子最外层电子数为8个，呈现“化学惰性”，结构稳定；C 原子的质子数、电子数均为11，最外层电子数为1，C 原子最外层仅有1个电子，趋向失去电子形成阳离子；D 原子的质子数、电子数均为17，最外层电子数为7；但C 和D 原子电子层数相同，均为3层。
例2．以下是从元素周期表中截取的三种元素的信息，请回答下列问题：（1）③中处的元素符号是 。
（2）①中元素的原子结构示意图为 ，其中的数值为 。
（3）②中元素的原子形成离子的符号是 。
【解析】本题主要考查原子结构、离子符号书写、对元素周期表的认识及原子结构示意图表示的含义。
在原子结构中核内质子数等于核外电子数，故x=5。
钠原子的最外层电子层只有一个电子，很容易失去最外层的这一个电子而形成阳离子，钠离子的符号为Na +。
A B C D【备考精练】一、选择题1．知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后已氧气为例进行的梳理，下列选项中与a 、b 、c 对应的是（ ）A ．原子、原子核、核外电子B ．原子核、原子、核外电子C ．原子、核外电子、原子核D ．核外电子、原子核、原子 2．（2009·陕西副题）下列关于分子、原子、离子的说法不正确的是（ ）A ．分子可以由同种原子构成，也可以由不同种原子构成B ．分子、原子、离子可以直接构成物质C ．分子、原子、离子在化学反应前后都会发生改变D ．原子和离子之间可以通过得失电子相互转化 3. 用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是（ ）A ．热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改娈B ．“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动C ．10mL 酒精和10mL 水混合后，体积小于20mL ，说明分子间有空隙D ．湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快 4．某微粒的结构示意图如右图所示，下列有关该微粒的说法错误的是（ ） A ．该微粒的原子核内有12个质子 B ．该微粒在化学反应中容易失去2个电子 C ．该微粒的原子核外有3个电子层 D ．该图表示的微粒是一种离子5．下图是电解水时，水分子分解过程示意图，关于对该图理解的叙述中，错误的（ ）A.水分子中含有氢分子和氧分子B.分子是保持物质化学性质的一种微粒C.在化学反应中分子可分D.原子是化学变化中的最小粒子6．化学上常用化学式来表示物质及组成，如用“H 2O”表示水，其中“2”表示一个分子内含氢原子的个数。
1985年，科学家们发现了一种新物质，其化学符号为“C 60”。
则不正确的说法是（ ） A ．它的一个分子内含有60个原子 B ．它是一种新型的化合物C ．它是一种单质D ．保持这种物质化学性质的最小粒子是C 607．如图为某反应的微观模拟示意图．从图中获得的有关信息不正确的是（ ）A ．原子是化学变化中的最小粒子B ．化学反应前后原子的数目没有增减C ．该化学反应属于分解反应D ．分子间存在一定的间隙 8．类推是常用的思维方法。
以下类推成立的是 ( )A ．分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成B ．整个原子不显电性，所以显电性的粒子一定不是原子C ．原子核带正电，所以带正电的微粒一定是原子核D ．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子9．月球上的土壤中吸附着数百万吨的氦（He －3），其原子核中的质子数为2，中子数为1。
下列关于氦（He －3）元素的说法正确的是（ ）。
A ．原子核外的电子数为3B ．相对原子质量为2C ．原子的核电荷数为3D ．原子结构示意图为10．（2010·陕西副题）四位同学就下列化学用语的含义进行交流，其中表述正确的是（ ）二、填空及简答题1．根据下列粒子的结构示意图，按要求填空：（1）属于同种元素的是________________；（2）核外电子排布相同的是___________；（3）属于阳离子的是___________；（4）写出①、②两种微粒构成的化合物的化学式_____________ 2．根据题意填写下列空格：（1）某微粒的结构示意图为，若X 等于11，则该微粒表示_______（填“原子”、“阳离子”、“阴离子”）。
（2）在N 、N 2、2N 2三种符号中，只表示微观意义，而不表示宏观意义的是____________________。
（3）构成物质的基本微粒有分子、原子和离子。
体温计中的汞是由_______________构成的；用于抢救病人的氧气是由_____________构成的；用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由________________________________构成的。
（4）加钙牛奶中的“钙”是指___________（填“元素”或“原子”）。
身体中一旦缺钙，可能患有的疾病是___________。
3．（2012·陕西改编）人体中必需的微量元素铁、氟、锌、硒、碘等，虽然含量少，但对健康至关重要。
下面提供几种微量元素的相关信息，请认真分析并回答下列问题：（1）上述微量元素中属于非金属元素的有_________种，人体缺碘易患___________________。
（2）人体中含量最多的微量元素是_________，其原子核外电子数为________。
（3）硒原子在化学反应中容易得到2个电子，形成____________（选填“阴”或“阳”）离子。
4．根据四种粒子的结构示意图，回答下列问题：（1）它们表示_________ 种元素，其中①属于__________（填“金属”或“非金属”）元素。
（2） 表示阳离子的是__________（填序号）。
（3）判断正误：图②粒子和图③粒子最外层电子数相同，所以它们的化学性质也一定相同（ ）。
（4）图①粒子在化学变化中易___________（填“得到”或“失去”）电子，离子符号为____________。
5.判断下列符号数字2所表示的意义，将其序号填在相应的横线上。
①Ca 2+ ②CO 2 ③2H 2O ④Mg +2O ⑤2OHˉ ⑥2N（1）表示原子个数的是_______。
（4）表示分子个数的是 ；（3）表示离子个数的是 。
（4）表示一个离子所带电荷的是____；（5）表示元素化合价的是 ；（6）表示一个分子中所含原子个数的是 。
6（1）A 物质是由________（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。
（2）B 物质相对分子质量为________； （3）上述物质中属于单质的是_________（填物质序号）；属于有机物的是_________（填写化学式） （3）一个C 分子是由______________________构成的；（4）物质A 和物质D 在点燃条件下反应生成B 和C 两种物质，反应的化学方程式是________________________。
