九年级化学构成物质的粒子PPT教学课件 (2)
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浙教九年级科学复习第28课 构成物质的粒子 元素(共30张PPT)
也可以表示该元素的一个原子。对于由原子构成的物质，
元素符号还可以表示该种物质。
【答案】 B
2．如图286为元素周期表的一部分(X元素信息不全)。下列说 法正确的是( ) A. 碳的化学性质活泼 B. X表示N2 C. 氧原子的质子数是8 D. 三种元素原子的核外电子数相同
【解析】 碳的化学性质比较稳定；7号元素是氮元素，其元 素符号为N，X应表示N；由元素周期表的信息可知，氧的原 子序数为8，原子序数＝质子数，所以氧原子的外电子数 也不相同。
图281 A. 是非金属元素 B. 质子数为49 C. 相对原子质量是114.8克 D. 与其他元素的根本区别是中子数不同 【答案】B
3．(2018·烟台)下列对分子、原子和离子的认识正确的是( ) A. 分子和原子在化学变化中都能够再分 B. 只有分子能保持物质的化学性质 C. 原子的质量主要集中在原子核上 D. 离子之间存在相互作用，分子之间没有相互作用
11．元素、原子、离子和分子的比较见下表：
1．(2018·海南)某地温泉中富含硫、铜、锌等，可以治疗皮 肤病。这里的“硫”“铜”“锌”指的是( )
A. 分子
B. 原子
C. 元素
D. 单质
【答案】C
2．(2018·绍兴)国际上有铟等7种元素的相对原子质量采用了 我国科学家张青莲测得的数据。由图281可知铟元素( )
第三篇 物质科学（二）
第28课 构成物质的粒子 元素
1．物质都是由微观粒子构成的。构成物质的微粒有分子、原 子和离子。分子是保持物质化学性质的一种微粒；原子是 化学变化中的最小的微粒；离子是得失电子的原子或原子 团。
2．分子的观点：分子在不停地运动；分子之间有空隙；分子 之间存在引力和斥力。
科粤版九年级化学 2.2 2.3构成物质的微粒—原子和离子(Ⅱ) 精品公开课课件
阳离子：质子数 〉核外电子数
阴离子：质子数〈 核外电子数 质量数： 原子核中质子数和中子数之和叫质量数。
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）
总结
质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N） 原子
A Z
X ：：核电荷数＝质子数＝核外电子数
m W a ：核电荷数＝质子数>核外电子数
阳离子 核外电子数＝a－m 阴离子 核外电子数＝b＋n
分子的性质
分子的质量和体积都很小
用扫描隧道显微镜 放大几百万倍获得 的苯分子的图像
构成物质的微粒——分子
分子的性质
分子的质量和体积都很小
一滴水中有1.67×1021个水 分子，即： 1670000000000000000000个 一个水分子的质量是3×10-26千克， 即 0.00000000000000000000000003kg 如果10亿人都来数一滴水中的水 分子，每人每分钟数100个，24 小时不停的数，需要数多少年？
构成物质的微粒——原子
非金属元素的原子结构
H
B
F
O N 特点： 最外层电子数一般大于等于4个，在化学变化中容 C
易得到电子。
构成物质的微粒——原子
元素的化学性质与原子最外层电子数的关系
元素的分 类 金属元素 非金属元 素 稀有气体 元素 最外层电 子数 一般小于4 一般大于 等于4 等于8（氦 等于2） 得失电子 趋势 易失去电 子 易得到电 子 稳定结构 化学性 质
构成物质的微粒——原子
电子层
原子结构示意图
原子核 +8 2 6
电子层上的电子个数 核内质子数
构成物质的微粒——原子
稀有气体元素的原子结构
阴离子：质子数〈 核外电子数 质量数： 原子核中质子数和中子数之和叫质量数。
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）
总结
质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N） 原子
A Z
X ：：核电荷数＝质子数＝核外电子数
m W a ：核电荷数＝质子数>核外电子数
阳离子 核外电子数＝a－m 阴离子 核外电子数＝b＋n
分子的性质
分子的质量和体积都很小
用扫描隧道显微镜 放大几百万倍获得 的苯分子的图像
构成物质的微粒——分子
分子的性质
分子的质量和体积都很小
一滴水中有1.67×1021个水 分子，即： 1670000000000000000000个 一个水分子的质量是3×10-26千克， 即 0.00000000000000000000000003kg 如果10亿人都来数一滴水中的水 分子，每人每分钟数100个，24 小时不停的数，需要数多少年？
构成物质的微粒——原子
非金属元素的原子结构
H
B
F
O N 特点： 最外层电子数一般大于等于4个，在化学变化中容 C
易得到电子。
构成物质的微粒——原子
元素的化学性质与原子最外层电子数的关系
元素的分 类 金属元素 非金属元 素 稀有气体 元素 最外层电 子数 一般小于4 一般大于 等于4 等于8（氦 等于2） 得失电子 趋势 易失去电 子 易得到电 子 稳定结构 化学性 质
构成物质的微粒——原子
电子层
原子结构示意图
原子核 +8 2 6
电子层上的电子个数 核内质子数
构成物质的微粒——原子
稀有气体元素的原子结构
2.3_构成物质的微粒(原子)
质量/kg
相对质量
质子
1.6726×10-27
1 1
1 1840
中子
1.6748×10-27
电子
9.1176×10-31
2、相对原子质量= 质子数+中子数
练习： 1、已知P的相对原子质量为31， 求中子数 2、硫的质子数为16，中子数16， 求硫的相对原子质量
相对原子质量
碳原子的质量的1/12约 1.66×10-27千克
得失电子
化学性质 （活泼与 否）
8
2
（He为
不易得失、 结构 稳定 ） 相对稳定
稳定
一般 一般
< >
4个 4个
不稳定结构 易 失去 电子 不稳定 不稳定 得到 电子 不稳定 结构 易
所 以 ， 最外层电子数 决定了元素的化学性质 。
练习 指出下列哪几种元素的化学性质相似 B和D， C和E
A
B
C
D
E
原子的特性：(与 分子一样)
1、原子是在不断地运动。 2、原子间存在间隙。 3、原子的质量和体积很小。 4、同种原子性质相同，不同种原子性质 不同。
5、原子在化学变化中不能再分。
分子、原子的区别与联系
分子
相同 点
原子
质量、体积小；彼此间存在间隙；不断运动； 同种分子(原子)性质相同，反之。
3.根据下列的图形给物质分类（混合物、 纯净物）
纯净物
纯净物
混合物
纯净物
离子的形成
原子核的半径约为原子半径的十 万分之一，电子在核外作高速运动。
电子在核外是怎么作高速运动的？ 电子多了会不会出现“撞车”现象？ 会不会被原子核吸掉？会不会飞到原 子的外面来？
仁爱版化学九年级上册 3.1 构成物质的微粒 课件 (共24张PPT)
感悟生活：下列现象体现了微粒的什么性质？
湿衣服晾干
微粒是不断运动的
思考：为什么湿 衣服在阳光下比 在阴凉处容易晾 干？
微粒具有的特性（二）
微粒是不断运动的， 温度越高运动越快。
1+1等于2吗？
将10mL酒精和10mL水混合,所得体积 ＜ 20mL
设计方案：将水和酒精混合，震荡 操作要点： 先加入一半体积的水，再加入酒
粒性质不同。
课堂练习（二）
不能用微粒的性质解释的现象是( D )
A.酒精温度计能指示温度变化 B.酒香不怕巷子深 C.将二氧化碳降温加压变成干冰 D.大庆地区春天易发生沙尘暴
课堂练习（三）
热胀冷缩 花香四溢
温度升高, 湿衣服易 变干
微粒运动 速率变快
微粒间隔随温度 的变化而变化
微粒不停运动
课堂练习（四）
物质是由微粒构成的
知识点回顾：
葡萄糖溶于水得到糖水属于物 理变化还是化学变化？
物理变化，没有新物质生成。
思考：糖去哪儿了？
用扫描隧道显微镜获得 通过移走硅原子构成
的苯分子的图像
的文字
资料：
一滴水中大约有1.67 ×1021 个水分子，如果每人每分钟数 100个分子，那么一滴水中的水 分子个数就需30亿人数1万年才 能数完。
有关：气体>液体>固体，所以气 体往往比液体、固体容易压缩。
用微粒的观点看物质：
物质状态的变化微观三维模拟动画
固态：微粒 有序排列
液态：微粒 无序排列
气态：微粒 自由运动
等质量的物质发生三态的变化时，微粒的数目、大小 不变，微粒间的间隙发生改变。
总结：微粒具有的三大特性
1、物质是由极其微小的、肉眼看不见的 微粒所构成。
中考化学复习：粒子构成物质化学课件PPT
符号 化学式
元素符号
离子符号
构成的 物质举 CO2由_分_子__构成 例
Fe由原__子__构成
NaCl由____构 成 离子
(1)都具有粒子的基本性质(非常小、在不停地运__动__着、粒 相同点 子之间有__间__隔____等)
(2)都能保持由它们直接构成的物质的化学性质
相互关 系
考点聚焦
冀考探究
第13课时┃ 粒子构成物质
考点聚焦
冀考探究
第13课时┃ 粒子构成物质
粒子的基本特性 命题角度：粒子的基本特性与生活实际的联系。 例4 用分子的观点对下列现象解释不正确的是( B ) A．氧气被压缩装入钢瓶——分子间有间隔 B．破碎的玻璃无法复原——分子间存在斥力 C．闻到路边怡人的花香——分子不停地运动 D．两块表面平滑的铅块紧压后会结合起来——分子间存在引力
考点聚焦
冀考探究
第13课时┃ 粒子构成物质
[方法点拨] 解题的关键是要将粒子的基本性质与宏观现象对 应起来。当物质发生体积或状态变化时，主要是与粒子之间的 间隔发生变化有关；一些扩散现象(如溶解、蒸发、挥发等)与 粒子的不停运动有关。
考点聚焦
冀考探究
15.能力是练出来的，潜能是逼出来的，习惯是养成的，我的成功是一步步走出来的。 83.一个人的脚步再大，也永远无法丈量完脚下的道路。人生有限，道路无限，要想在有限的生命中多走一程，就时刻别停下脚步，别浪费分秒时间。 33.优胜劣汰，适者生存。 69.一份信心，一份努力，一份成功；十分信心，十分努力，十分成功。 16.每一个优秀的人，都有一段沉默的时光。那一段时光，是付出了很多努力，忍受了很多的孤独和寂寞，不抱怨不诉苦，只有自己知道。而当日后说起时，连自己都能被感动的日子。 18.我们不是没有好的机会，而是没有好的观念。 61.人类的幸福和欢乐在于奋斗，而最有价值的是为理想而奋斗。 20.没有比人更高的山，没有比心更宽的海，人是世界的主宰。 86.嚣张冷酷狂躁冷漠，不是善良人用的字眼；坚强充实自由奋斗进取与悲观的人无缘。 4.每个人都在努力，并不是只有你满腹委屈。 35.不要只为一个人而活，你的人生，还可以拥有全世界。 30.生活有两大误区：一是生活给人看，二是看别人生活。 68.你要记住你不是为别人而活，你是为自己而活。 98.治天下者必先立其志。
2.2构成物质的微观粒子(第2课时)(课件)-2024-2025学年九年级化学(科粤版2024)
电子的质量约等于质子质量的 1836
氧原子的 相对原子质量
＝
8×
质子相对质量
＋
8×
中子相对质量
氧原子
≈ 8×1 ＋ 8×1 ≈ 16
由讨论与交流可知： 质子和中子的相对质量是1
【结论】 相对原子质量 ≈ 质子数 ＋ 中子数
一、原子的质量有多大
长话短说 【总结】相对原子质量
以一种碳原子(碳 12)质量的 1/12 作为标准，把其他原子的质量与
4.相对原子质量只是一个比值。
对
知识视窗
张青莲院士的贡献
1983年当选为国际原子量(现称相对原子质量)委员会衔 称委员。他主持测定了铟、铱、锑、销、铈、铒、锗、锌、钐 、镝等的原子量新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准 。
中国科学院院士 张青莲教授(1908-2006) 无机化学领域的杰出专家
阴离子
长话短说 微观粒子
物质是由微观粒子构成的
离子
得失 电电 子子
原子
直接构成
物质
构分 成解
分子
【检测题1】一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核外电
子数为（ B ）
A．7
B．9
C．10
D．19
【检测题2】日本政府将核污染水排入大海，是一种极不负责任的行为。核
污染水中含有氚、锶、铯等放射性元素。已知某种锶原子核内中子数为50，
一个该原子的质量 ＝
1.661×10－27 kg
一、原子的质量有多大
2.相对原子质量
例 氧原子的相对原子质量＝
2.657×10－26 kg 1.661×10－27 kg
≈ 16.00
一、原子的质量有多大
讨论与交流>>> 请用上述的方法计算下列三种常见微观粒子的相对原子质量或相对质量。 几种常见微观粒子 质量/kg 相对原子质量/相对质量（取整数）
氧原子的 相对原子质量
＝
8×
质子相对质量
＋
8×
中子相对质量
氧原子
≈ 8×1 ＋ 8×1 ≈ 16
由讨论与交流可知： 质子和中子的相对质量是1
【结论】 相对原子质量 ≈ 质子数 ＋ 中子数
一、原子的质量有多大
长话短说 【总结】相对原子质量
以一种碳原子(碳 12)质量的 1/12 作为标准，把其他原子的质量与
4.相对原子质量只是一个比值。
对
知识视窗
张青莲院士的贡献
1983年当选为国际原子量(现称相对原子质量)委员会衔 称委员。他主持测定了铟、铱、锑、销、铈、铒、锗、锌、钐 、镝等的原子量新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准 。
中国科学院院士 张青莲教授(1908-2006) 无机化学领域的杰出专家
阴离子
长话短说 微观粒子
物质是由微观粒子构成的
离子
得失 电电 子子
原子
直接构成
物质
构分 成解
分子
【检测题1】一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核外电
子数为（ B ）
A．7
B．9
C．10
D．19
【检测题2】日本政府将核污染水排入大海，是一种极不负责任的行为。核
污染水中含有氚、锶、铯等放射性元素。已知某种锶原子核内中子数为50，
一个该原子的质量 ＝
1.661×10－27 kg
一、原子的质量有多大
2.相对原子质量
例 氧原子的相对原子质量＝
2.657×10－26 kg 1.661×10－27 kg
≈ 16.00
一、原子的质量有多大
讨论与交流>>> 请用上述的方法计算下列三种常见微观粒子的相对原子质量或相对质量。 几种常见微观粒子 质量/kg 相对原子质量/相对质量（取整数）
粤教版九年级上册化学 2.3构成物质的基本粒子-原子课件2.pptx
2.原子中，核电荷数=质子数=核外电子数 =原子序数
3.原子的质量主要集中在原子核上。
4.原子的体积由电子决定。
5.元素的种类由质子数/核电荷数决定。
为了揭开原子内部结构.1911年著名物理学家 卢瑟福等人做了α粒子散射实验.通过该实验现 象不能获得的结论是()
A.原子核质量很大B.原子核体积很小 C.核外电子带负电D.原子核带正电
初中化学课件
鼎尚图文 整理制作
2.2构成物质的微粒-原子
三、原子的结构
原子核 （+）
质子（每个质子带一个单
+位正电荷）
原子
中子（不带电）
核外电子（每个电子带一个单位的 负电荷 （—）
原子 原子核
核外电 相对原
种类 质子数 中子数 子数 子质量
氢1
1
1
碳6
6
6
12
氧8
8
8
16
钠 11
12
11
23
尝试根据原子的结构,对卢瑟福的α粒 子散射实验的现象作出解释。
（1）大多数α粒子不改变原来的方向。原 是___它__们__通__过_原__子__内__、_原__子__间空隙.
说明原子核的体积很小
（2）有一小部分α粒子改变了原来的运动 路径,原因是_____________________。
它们途径金原子核附近时，受到斥力而稍 微改变了运动方向.说明原子核带正电
铁 26
30
26
56
原子为什么呈电中性？ 所有原子的原子核都是由质子、中子构成的吗？ 在原子中质子数=中子数吗？
核内的质子数不一定等 于核内的中子数
原子中：核电荷数=核内质 子数=核外电子数
原子核内_不_一__定__含中子(填一定或不一定).
3.原子的质量主要集中在原子核上。
4.原子的体积由电子决定。
5.元素的种类由质子数/核电荷数决定。
为了揭开原子内部结构.1911年著名物理学家 卢瑟福等人做了α粒子散射实验.通过该实验现 象不能获得的结论是()
A.原子核质量很大B.原子核体积很小 C.核外电子带负电D.原子核带正电
初中化学课件
鼎尚图文 整理制作
2.2构成物质的微粒-原子
三、原子的结构
原子核 （+）
质子（每个质子带一个单
+位正电荷）
原子
中子（不带电）
核外电子（每个电子带一个单位的 负电荷 （—）
原子 原子核
核外电 相对原
种类 质子数 中子数 子数 子质量
氢1
1
1
碳6
6
6
12
氧8
8
8
16
钠 11
12
11
23
尝试根据原子的结构,对卢瑟福的α粒 子散射实验的现象作出解释。
（1）大多数α粒子不改变原来的方向。原 是___它__们__通__过_原__子__内__、_原__子__间空隙.
说明原子核的体积很小
（2）有一小部分α粒子改变了原来的运动 路径,原因是_____________________。
它们途径金原子核附近时，受到斥力而稍 微改变了运动方向.说明原子核带正电
铁 26
30
26
56
原子为什么呈电中性？ 所有原子的原子核都是由质子、中子构成的吗？ 在原子中质子数=中子数吗？
核内的质子数不一定等 于核内的中子数
原子中：核电荷数=核内质 子数=核外电子数
原子核内_不_一__定__含中子(填一定或不一定).
3.1 构成物质的微观粒子(第二课时)(课件)九年级化学上册(沪教版2024)
3. 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数
原子种类
质子数
中子数
氢
1
0
碳
6
6
氧
8
8
钠
11
12
相对原子质量
1 12 16 23
1. 定义： 等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和 2. 计算格式：
例：计算H2O的相对分子质量
解： H2O的相对分子质量 Mr（H2O）= 1×2 ＋ 16 = 18
3. 计算方法：
1. 下列关于原子结构的认识正确的是（ D ）
A．原子是一个实心的球体 B．所有原子的原子核内都有质子和中子 C．原子核与核外电子所显电性相同 D．原子由原子核与核外电子构成
2. 钛的熔点高、密度小、抗腐蚀性能好，在航天工业和化学工业
中用途广泛。已知钛原子的核电荷数为 22，中子数为 26，则钛
我国科学家在硅晶体表面移动原子
超高真空扫描隧道显微镜
X射线获得高分辨率的原子图像
科学史话：人类对原子探索的脚步从未停止
汤姆孙
1897年，英国科学家汤姆孙确认了所有原子都含有 带负电荷的电子，正电荷均匀分布在整个原子内。
卢瑟福
1911年，α 粒子（带正电荷）轰击金箔实验
①大多数 α 粒子能穿透金箔， 未发生偏转
中子数
0 6 8 12 18
核外电子数
1 6 8 11 17
5. 原子中，质子数和中子数不一定相等。 6. 不同种原子的质子数（即核电荷数）一定不相等。
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯
质子数
1 6 8 11 17
中子数
0 6 8 12 18
核外电子数
1 6 8 11 17
2.3构成物质的微粒(Ⅱ)——原子和离子PPT九年级化学科粤版上册精品课件
作为标准，把其他原子的质量跟这个标准相比较所得到 的比值，叫做这种原子的相对原子质量。相对原子质量 是通过比较得出的比值，单位为“1”。
一个原子的质量 2．公式：相对原子质量＝（一个C－12原子的质量）×112。
原子中质子和中子的质量接近一个 C－12 原子质量的 112，而电子的质量约为质子质量的1 8136，可 以 忽 略 不 计，所以原子的质量集中在原子核上，即相对原子质
量≈质子数＋中子数。(例如钠原子的相对原子质量为 23＝11＋12)
【易错提示】 相对原子质量不是原子的实际质量，它只是一个比
值，在国际单位制中的单位为“1”，通常省略不写。
四、原子核外电子的排布 在含有多个电子的原子里，核外电子具有不同的运动
状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越 高。离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类 推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。核 外电子的这种分层运动又叫做分层排布。
七、离子
1. 概念：带电的原子或原子团叫作离子。
2. 分类：带正电荷的原子或原子团叫作阳离子；带负电 (63)硫酸钠溶液和硝酸钡溶液：Na2SO4+Ba(NO3)2 BaSO4↓+2NaNO3(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；其他可溶性硫酸盐与硝酸钡溶液也
有类似反应，可用于检验硫酸根离子)
(2)G 氢气不易溶于水且不与水发生反应(或F 氢气的密度比空气的小且不与空气的成分发生反应)
为8(He为2)，不易得失电子。 (2)降低温度到可燃物的着火点以下
(72)绿色植物的光合作用：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2
(2)①SO2+H2O H2SO3 ②2H2SO3+O2 2H2SO4
一个原子的质量 2．公式：相对原子质量＝（一个C－12原子的质量）×112。
原子中质子和中子的质量接近一个 C－12 原子质量的 112，而电子的质量约为质子质量的1 8136，可 以 忽 略 不 计，所以原子的质量集中在原子核上，即相对原子质
量≈质子数＋中子数。(例如钠原子的相对原子质量为 23＝11＋12)
【易错提示】 相对原子质量不是原子的实际质量，它只是一个比
值，在国际单位制中的单位为“1”，通常省略不写。
四、原子核外电子的排布 在含有多个电子的原子里，核外电子具有不同的运动
状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越 高。离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类 推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。核 外电子的这种分层运动又叫做分层排布。
七、离子
1. 概念：带电的原子或原子团叫作离子。
2. 分类：带正电荷的原子或原子团叫作阳离子；带负电 (63)硫酸钠溶液和硝酸钡溶液：Na2SO4+Ba(NO3)2 BaSO4↓+2NaNO3(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；其他可溶性硫酸盐与硝酸钡溶液也
有类似反应，可用于检验硫酸根离子)
(2)G 氢气不易溶于水且不与水发生反应(或F 氢气的密度比空气的小且不与空气的成分发生反应)
为8(He为2)，不易得失电子。 (2)降低温度到可燃物的着火点以下
(72)绿色植物的光合作用：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2
(2)①SO2+H2O H2SO3 ②2H2SO3+O2 2H2SO4
九年级化学构成物质的基本微粒PPT精品课件 (2)
• 原子核是由质子和中子构成的（一种 氢原子除外），质子带正电，中子不 带电；
• 每个质子带一个单位正电荷，每个电 子带一个单位负电荷。
• 核电荷数＝质子数＝核外电子数 • 一般的氢原子核内只有一个质子，没
有中子。
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2021/02/23
10
• 原子核所带的的电荷数叫核电荷数。 • 那么原子核有多大？电子又有多大？
原子核和电子
• 原子很小，但原子核更小。原子核的半径约 是原子半径的十万分之一。
• 电子那就更小啦。原子的质量主要集中在原 子核上，电子的质量几乎可以忽略不计。
• 电子在原子核外的空间以接近光速的速度作 高速运动。
原子核内有什么？
我想象中的原子结构
• 原子是一个实心球。 • 原子象一个乒乓球。 • 原子象一个气球。 • 原子是一个空心球。 • 原子……
认识原子
• 很早以前，在大家心目中的原子是一个没 有内部结构的圆球。但是，经过20世纪整 整一个世纪的努力，科学家们不但打开了 原子的大门，而且发现小小的原子内部结 构复杂，构成原子的基本粒子已经发现了 很多种，至今仍然在探索中。
• 人类对原子内部结构的认识是一部壮丽的 史诗——1897年汤姆生发现电子，说明原 子并不是构成物质的最小粒子。1911年卢 瑟福发现原子核。
原子的构成(1)
• 金属是由原子直接构 成，金属不带电，为 什么原子不带电？
汤姆生
卢瑟福
原子的间，α粒子一穿而过。
第二节 构成物质的基本微粒
第2课时
• 每个质子带一个单位正电荷，每个电 子带一个单位负电荷。
• 核电荷数＝质子数＝核外电子数 • 一般的氢原子核内只有一个质子，没
有中子。
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汇报人：XXX
时间：20XX.XX.XX
2021/02/23
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• 原子核所带的的电荷数叫核电荷数。 • 那么原子核有多大？电子又有多大？
原子核和电子
• 原子很小，但原子核更小。原子核的半径约 是原子半径的十万分之一。
• 电子那就更小啦。原子的质量主要集中在原 子核上，电子的质量几乎可以忽略不计。
• 电子在原子核外的空间以接近光速的速度作 高速运动。
原子核内有什么？
我想象中的原子结构
• 原子是一个实心球。 • 原子象一个乒乓球。 • 原子象一个气球。 • 原子是一个空心球。 • 原子……
认识原子
• 很早以前，在大家心目中的原子是一个没 有内部结构的圆球。但是，经过20世纪整 整一个世纪的努力，科学家们不但打开了 原子的大门，而且发现小小的原子内部结 构复杂，构成原子的基本粒子已经发现了 很多种，至今仍然在探索中。
• 人类对原子内部结构的认识是一部壮丽的 史诗——1897年汤姆生发现电子，说明原 子并不是构成物质的最小粒子。1911年卢 瑟福发现原子核。
原子的构成(1)
• 金属是由原子直接构 成，金属不带电，为 什么原子不带电？
汤姆生
卢瑟福
原子的间，α粒子一穿而过。
第二节 构成物质的基本微粒
第2课时
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符号
1、能简单明了地表示事物。 2、可避免由于事物外形不同而引起的混乱。 3、可避免由于表达事物的文字语言不同而 引起的混乱。
模型
一条曲线
一幅图 一段动画
物质
铅 铜 纯铁
密度/Kg．m-3
11.3×103 8.9×103 7.9×103
一张表格
I U 一个公式 R
都是一个模型
将一些难以认识、观察、描述的事物变得直观易明白。
a a a
3、原子结构模型的发展过程
1）知道原子结构模型在历史上的发1.分子是＿保＿持＿物＿质＿化＿学＿性＿质＿的最小微粒。 2. 液态的水变成水蒸气是一个＿物＿理变化,变化 时＿分＿子本＿身＿没有改变,改变的是分＿子＿间＿隔＿。水 电解产生氢气和氧气是一个＿化＿学变化，变化 时＿分＿子发生了改变。 3、＿分＿子、＿原＿子、＿离＿子的微粒可以构成物质.
原子核
现代电子云模型
未来的模型
知道原子结构模型在历史上的发展过程
构
分子 构成
所有氧化物： H2O CO2 有机物： 酒精 蔗糖 甲烷
成
分构
气态非金属： O2 H2 N2
物
解成
金属：Cu、Ba、Zn
质
原子 直接 构成 固态非金属：C、P、S
的 微 粒
得 失 电
离子子 构成
稀有气体：He、Ne、Ar
NaCl、等酸碱盐物质
分子是由什么组成的？
水分子电解模型
从上述水分解过程的模型你能说出 多少相关的信息?
1、分子由原子构成。 2、水电解是一个化学变化过程 3、水是由氢和氧组成的 4、在化学变化中分子可以分成更小的原子。 5、在化学变化中原子不能再分，原子是化 学变化中的最小微粒。
二、原子：
1、原子: 化学变化中最小微粒 2、原子是由元素符号表示的
考点：知道物质由分子、原子或离子构成及 微粒的大小
一、分子
1. 概念： 分子是保持物质化学性质的一种 微粒
2、分子由化学式表示 如：二氧化碳分子＿C＿O2＿，
五个一氧化碳分子＿5C＿O＿＿。
3、分子的种类是由原子的种类和数量决定的
➢水是由_______粒子构成的？ ➢水分子是由_______粒子构成的？
浙教版科学总复习
中考总复习
构成物质的粒子
考纲要求
考
试
内
容
考试要求
1、物质的微粒
1）知道物质由分子、原子或离子构成
a
构
2）知道分子、原子、离子等微粒大小的数量 级
a
成 3）知道纳米材料及其应用前景（材料里讲） a
物 2、原子的构成
质 1）知道原子由原子核及电子构成
的 微 粒
2）知道原子核由质子和中子构成 3）知道质子、中子由夸克构成
铁原子__F_e__，三个银原子_3_A__g_。
原子的结构
原子
质子
原子核
夸克
中子
电子
核电荷数=质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数
知道原子由原子核及电子构成 知道原子核由质子和中子构成 知道质子、中子由夸克构成
道尔顿实心球模型
汤姆生的西瓜模型
原子的结构发现史
卢瑟福行星绕太阳模型
玻尔分层模型
各种各样的物质
食盐晶体
水 金刚石
水由＿水＿分＿子＿＿＿构成 金刚石由＿碳＿原＿子＿＿＿构成 铜由＿铜＿原＿子＿＿＿构成 二氧化碳由＿二＿氧＿化＿碳＿分＿子构成 食盐由＿钠＿离＿子＿和＿氯＿离＿子＿构成
铜
二氧化 碳模型