构成物质的微粒知识框架图及核心知识

学习-----好资料构成物质的微粒知识点一、化学变化中的最小微粒原子1•原子的构成r质子（带一个单位正电荷）『原子核（带正电）原子*（不带电）体积很小，质量占原子质量绝大多数'核外电子（每个电子带一个单位负电荷）原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子（等于中子数。

原子的种类由核电荷数（质子数）决定。

2•在原子中，原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数。

由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，显电性。

3•定义式：Ar相对原子质量一个原子的实际质量（kg）标准碳原子的质量（kg）—12精确应用：相对原子质量之比=原子实际质量之比，相对原子质量大的，实际质量就大计算应用：即相对原子质量~质子数+中子数注意：相对原子质量不是原子质量，是一个比值，单位为1，可以用来比较几种原子的实际质量大小4•原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中原子种类和数目不发生改变二、原子核外电子排布与离子1.电子排布一一分层排布：第一层不超过2个，其他层不超过8个（对前20号元素而言）2.原子结构示意图：（1）含义：（以镁原子结构示意图为例）元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体元素8个（氦为2个）相对稳定，不易得失电子稳定金属元素一般少于4个易失去最外层电子不稳定•中子（不带电）H原子），质子数也不一定电性相反，所以原子整体不元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。

原子最外层电子数为8 （氦为2）的结构称为稳定结构。

（3）原子、阳离子、阴离子的判断:原子：质子数=核外电子数阴离子：质子数v核外电子数，带负电荷阳离子：质子数〉核外电子数，带正电荷（4 ）原子与对应离子的异同不变：质子数、中子数、核电荷数、相对原子质量改变：最外层电子数、电子总数、微粒电性（从不带电到带电）、化学性质可能改变：电子层数（阴离子不变，阳离子变少）（5）原子和离子的稳定性对于稀有气体原子，原子更稳定对于其他原子，最外层达到8电子的离子更稳定三、保持物质化学性质的微粒（分子）化学反应的本质是原有的分子破裂，原子重新结合成新的分子，因此化学变化中分子的种类必然改变，分子的数目可能不变（取决于具体的反应）。

构成物质的微粒1．微粒的基本性质2．离子(1)定义：带电的原子(或原子团)叫离子。

(2)分类：①阳离子：带正电的原子或原子团，如Na＋、Mg2＋、NH+4 。

②阴离子：带负电的原子或原子团，如Cl-、O2－、CO2-3 、SO2-4 。

3．原子结构(1)由于质子与核外电子的电量相等、电性相反，故原子呈电中性；(2)原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。

4．原子结构示意图数子电的上层子电层子子原)核质子数相同的原子属于同种元素；原子的最外层电子数决定元素的化学性质，一般来说最外层电子数相同的化学性质相似，但不是一定相似。

注意：氦和镁原子的最外层电子数均为2，但化学性质不相同。

5．相对原子质量(1)定义：以碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比所得的比值，就是这种原子的相对原子质量，符号为Ar 。

(2)表达式：相对原子质量(Ar )＝一个原子的实际质量一个碳-12原子质量的1/12(3)相对原子质量≈质子数+中子数注意：相对原子质量的单位为“1”，省略不写，不是“g ”。

原子原子核核外电子(每个电子带1个单位负电荷)质子(每个质子带1个单位正电荷)中子(不带电)7．化学符号周围数字的意义个子粒数个团子原或子数荷电带所化(1)a ：表示有a 个R 粒子(原子、分子、离子)例：2H 表示两个氢原子；2H 2表示两个氢分子；2H +表示两个氢离子。

(2)b ：表示一个粒子中含有b 个原子例：CO 2中的“2”表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子。

(3)c ：表示一个R 离子带c 个正(或负)电荷例：Mg 2+中的“2”表示一个镁离子带2个单位的正电荷。

(4)d ：表示(某化合物中)R 元素的化合价为±d 价例：FeO +2中的“2”表示氧化亚铁中，铁元素的化合价为+2价。

【解题技巧】1． 理解和熟记微粒的基本性质及相关的知识，需要根据所给的问题情景或图表信息等结合所学的知识及自己的生活经验细致地分析推理后，按照题目要求进行解答。

第三单元 构成物质的微粒 1、分子与原子 分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。

相同点 体积小、质量小；持续运动；有间隙联系 分子是由原子构成的。

分子、原子都是构成物质的微粒。

区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。

化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

2.原子的构成（1）质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数 相对原子质量≈质子数+中子数 原子的质量主要集中在原子核上。

（2）相对原子质量①、定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值。

②、注意：它不是原子的真实质量。

单位是13.离子(1)原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示（如右图）。

右图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13，核外第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，第三电子层上有3个电子。

(2)电子电子层的规律：a 、第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。

b 、最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个）3元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。

最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。

金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子；非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，在反应中易得到电子。

稀有气体最外层电子都是8个电子（氦为2个），属于相对稳定结构。

(3)离子a.离子是带电的原子或原子团，离子符号的意义见右图所示（数字“2”的意义）。

b.原子和离子的比较原子离子 定义化学反应中的最小微粒 带电的原子（或原子团） 电性不带电 带电荷 阳离子：所带电荷数=+（质子数-核外电子数） 阴离子：所带电荷数=-（核外电子数-质子数） 联系 都是构成物质的一种粒子，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子原子 原子核(+)核外电子(-) 质子(+) 中子(不带电)4.元素（1）、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称（2）、决定因素：核电荷数或质子数（3）、特点：只讲种类，不讲个数（4）、地壳中元素居前五位的：氧、硅、铝、铁、钙生物体中元素居前三位：氧、碳、氢。

构成物质的微粒知识点1、 原子的构成（1）质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数相对原子质量≈质子数+中子数原子的质量主要集中在原子核上。

三决定：①决定元素种类：质子数（核电荷数）②决定元素化学性质：最外层电子数③决定原子的质量：原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg ，He 最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He ，Ne 均为稳定结构）（2）元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。

最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。

金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子；非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，在反应中易得到电子。

稀有气体最外层电子都是8个电子（氦为2个），属于相对稳定结构。

“小失大得”（3）相对原子质量① 定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值； ② 注意：它不是原子的真实质量；③ 没有单位。

（4）核外电子的排布原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示（如下图）。

上图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13，核外第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，第三电子层上有3个电子。

（5）核外电子层排布规律：①第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。

②最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个）2、元素（1）、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称（2）、决定因素：核电荷数或质子数。

注意： *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。

（3）、特点：只讲种类，不讲个数（4）、地壳中元素居前八位的：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁。

原子原子核(+) 核外电子(-)质子(+) 中子(不带电)生物体中元素居前四位：氧、碳、氢、氮。

物质的构成1．知道分子、原子、离子都是构成物质的粒子； 2．知道什么是分子、原子和离子（含原子团）；3．认识分子的主要性质, 能用微粒的观点解释某些常见的现象4．知道原子是由原子核和核外电子构成的，原子核一般由质子和中子构成； 5．记住在原子里质子数==核电荷数==核外电子数；6．记住原子的质子数决定元素的种类，最外层电子数决定化学性质；一、知识脉络二、中考考点质子中子小 动 间隔金属 元素 非金属元素质子数==核电荷数==核外电子数 相对原子质量==质子数+中子数两个 等式 质子数决定元素种类最外层电子数决定元素化学性质两个 决定7．知道分子是由原子构成的，同一元素的原子和离子可以相互转化；8．理解元素符号的含义，记住一些常见的元素符号和名称，会判断元素的种类；9．能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素；10．能说出几种常见元素的化合价；11．能用化学式表示常见物质的组成；12．理解化学式的含义，能看懂某些商品标签上标识的物质成分及含量；13．能应用元素的化合价推求化合物的化学式，能依据化合物的化学式推求某一元素的化合价。

三、能力训练一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

）（一）微粒构成物质1.（08·泰安）分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒。

下列由原子直接构成的A．铜 B．氧气 C．氯化钠 D．二氧化碳2.（08·厦门）构成氧气的微粒是A．分子 B．原子 C．离子 D．元素3．（08朝阳一模）下列物质由原子直接构成的是A．水B．氧气C．氯化钠D．铁4．（11·延庆期末）下列物质中，含有氧分子的是A．O2B．H2O C．CO2D．SO25.（08·福建）下图中的符号表示2个氢原子的是6. （08宣武一模）能保持氧气化学性质的最小粒子是A ．OB ．O 2C ．O 2-D ．2O7．（08延庆一模）若用“”表示氧原子，则保持水的化学性质的最小粒子可表示为A B ． C ． D ． 8．为形象表示水分解的微观过程，某同学制作了一些模型，表示相应的微观粒子。

第1讲构成物质的微粒、元素（考纲分析+思维导图+重点归纳+难点突破+易错点拨）学生版第1讲构成物质的微粒、元素1.构成物质的微粒（七上P123-128 八下P39-41）说出物质由分子、原子或离子构成 a2.原子的组成（八下P42-46）（1）道原子由原子核和电子构成a（2）知道原子核由质子和中子构成a3.原子结构模型的发展过程（八上P8-9 八下P42-46）（1）知道人类对原子结构的探索过程a（2）体验建立模型的思想与方法a4.物质由元素组成（八下P49-51 八下P142-143）（1）指认具体物质的元素组成 a（2）列举重要化肥的有效元素（N、P、K）a5.元素符号（八下P49-51）（1）认识常见元素的符号（H、O、C、N、S、P、Cl、I、Si、Na、 Fe、 Cu、 Ca、 Ag、Al、 K），查阅元素符号 b（2）说明元素符号所表示的含义a（3）列举金属、非金属元素在元素周期表中的分布a一、构成物质的微粒1.构成物质的微粒有分子、原子、离子。

是保持物质化学性质的一种微粒；是化学变化中最小的微粒；是得失电子的原子或原子团。

2.由构成的物质包括非金属单质（如H2、O2、N2、O3等）、非金属氧化物（如H2O、CO2、SO2等）、有机物（如CH4、C2H5OH等）。

由直接构成的物质有金属、稀有气体、C、Si等由构成的物质有酸、碱、盐等二．原子的组成1.核电荷数= =核外。

2.质子数（核电荷数）=核外电子数，因而原子呈电中性。

3.原子核中质子数不一定等于中子数，普通氢原子的原子核内没有中子。

4.原子核在整个原子中所占的体积很小，但原子的质量主要集中在。

5.原子核内决定了元素种类，同种元素的原子和离子具有相同的。

三.原子结构模型的发展过程考点1803年，道尔顿首先提出近代原子学说——实心球模型；1897年，汤姆生发现电子——葡萄干面包模型（枣糕模型/西瓜模型）；1911年，卢瑟福通过а粒子散射实验发现原子核——结构模型；1913年，玻尔发现电子能量不同，发布在不同的轨道中——模型；现代：电子云模型道尔顿汤姆生卢瑟福玻尔从原子结构模型建立的过程，我们可以发现，建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质四．物质由元素组成1.元素是具有相同的的同一类原子的总称，例如H-1，H-2，H-3是不同原子，但是都属于氢元素。