第九章实验 11050114陈俊

专题10实验设计—金属活动性探究方法总结两种金属1 看常温下与氧气反应的难易程度2 看其他条件不变时与酸反应生成气泡速率的快慢3 两种金属间的置换反应——能反应的更活泼三种金属实验设计思路（考点）先看有几种金属能与酸反应，若两种，则直接用酸即可；若只有一种，则遵循以下方法●两金夹一盐（盐必须选择活动性处于中间的金属）例：Fe Cu AgFe + CuSO4反应，则Cu < FeCuSO4 + Ag 不反应，则Ag < Cu●两盐夹一金(此处的金也必须选择处于中间的金属)例：Fe Cu AgCu + FeSO4 不反应，则Cu < FeCu+ AgNO3 反应，则Ag < Cu对应习题一、单选题1．化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验方案。

下列说法错误的是A．由实验甲可知金属活动性：Al＞CuB．由实验乙可知金属活动性：Cu＞AgC．由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞AgD．实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究【答案】D【解析】金属活动性顺序中，排前置后。

A．由实验甲可知金属活动性：Al＞Cu，A不符合题意；B．由实验乙可知金属活动性：Cu＞Ag，B不符合题意；C．由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞Ag，C不符合题意；D．实验甲中的CuSO4改为CuCl2也能完成本实验探究，D符合题意。

2．为比较A、B、C三种金属的活动性，某同学设计了如图所示实验，由此判断三种金属活动性由强到弱的顺序是A． A＞C＞B B． A＞B＞C C． C＞A＞B D． B＞C＞A【答案】B【解析】由图示可知：A能把B从其盐溶液中置换出来，说明A的活动性比B强；C不能把B 从其盐溶液中置换出来，说明C的活动性比B弱，所以三者的金属活动性由强到弱的顺序是A ＞B＞C；故选B。

3．X、Y、Z是金属活动性顺序表里的三种金属，它们在溶液中能发生如下反应：①X+YSO4=XSO4+Y ②Y+2ZNO3=Y(NO3) 2+2Z则三种金属的活动性满足A． X>Y>Z B． Z>Y>X C． Y>Z>X D． X>Z>Y【答案】A【解析】金属活动顺序表中⑴排在氢前面的金属可以与稀硫酸或盐酸反应置换出氢气，排在氢后面的金属则不能，⑵排在前面金属可以把排在其后面的金属从它的盐溶液中置换出来，⑶从左到右金属活动性越来越弱。

实验十一孔口与管嘴出流实验一、实验目的1.量测孔口与管嘴出流的流速系数、流量系数、侧收缩系数局部阻力系数及圆柱形管嘴内的局部真空度。

2.分析圆柱形管嘴的进口形状（圆角和直角）对出流能力的影响及孔口与管嘴过流能力不同的原因。

二、实验装置图二孔口、管嘴结构剖面图三、实验原理在恒压水头下发生自由出流时孔口管嘴的有关公式为:实验测得上游恒压水位及各孔口、管嘴的过流量，利用以上5个公式，从而得出不同形状断面的孔口、管嘴在恒压、自由出流状态下的各水力系数。

根据理论分析，直角进口圆柱形外管嘴收缩断面处的真空度为hv = Pv/ρg = 0.75H本实验装置可实测出直角进口圆柱形外管嘴收缩断面处的真空度，打开直角进口管嘴射流，即可观测到，测管处水柱迅速降低，hv = 0.6 ~ 0.7H。

说明直角进口管嘴在进口处产生较大真空。

但与经验值0.75H。

相比，真空度偏小，其原因主要是有机玻璃材料的直角进口锐缘难以达到象金属材料那样的强度。

观察孔口及各管嘴出流水柱的流股形态：打开各孔口管嘴，使其出流，观察各孔口及管嘴水流的流股形态，因各种孔口、管嘴的形状不同，过流阻力也不同，从而导致了各孔口管嘴出流的流股形态也不同：圆角管嘴出流水柱为光滑圆柱，直角管嘴为圆柱形麻花状扭变，圆锥管嘴为光滑圆柱，孔口则为具有侧收缩的光滑圆柱；圆锥管嘴虽亦属直角进口，但因进口直径渐小，不易产生分离，其侧收缩断面面积接近出口面积（µ值以出口面积计），故侧收缩并不明显影响过流能力。

另外，从流股形态看，横向脉动亦不明显，说明渐缩管对流态有稳定作用（工程或实验中，为了提高工作段水流的稳定性，往往在工作段前加一渐缩段，正是利用渐缩的这一水力特性）。

能量损失小，因此其µ值与圆角管嘴相近。

观察孔口出流在d/H > 0.1时与在d/H < 0.1时侧收缩情况：开大流量，使上游水位升高，使d/H < 0.1，测量相应状况下收缩断面直径dc;再关小流量，上游水头降低，使d/H > 0.1，测量此时的收缩断面直径d c’的值，可发现当d/H > 0.1时d c’增大，并接近于孔径d，这叫作不完全收缩，此时由实验测知，µ也增大，可达0.7左右。

醇酚醛酮的性质的实验报告实验五酚、醇、醛、酮的化学性质实验报告时间：年月日地点：生科院B108实验室温度：实验名称：酚、醇、醛、酮的化学性质实验性质：基础性实验要求：必修实验五酚、醇、醛、酮的化学性质一．实验目的1．学习经典的化学分析方法，了解经典化学分析方法操作简单、成本低廉、易于观察、适用性强的特点；2.通过实验进一步理解掌握醇、酚、醛、酮的相关化学性质。

二．实验原理1．卢卡氏实验：因含C3—－C6的各种醇类均溶于卢卡氏试剂，反应能生成不溶于试剂的氯代烷，使反应液呈浑浊状，静置后溶液有分层现象出现，反应前后有显著变化，便于观察；2．高碘酸实验：CH2(OH)(CHOH)nCH2OH ＋(n＋1) HIO4 H2O + 2HCHO ＋(n＋1) HIO3 3．酚和三氯化铁的反应：OH 2 +2Fecl+2Fecl3 +2HCl OH4．与2，4－二硝基苯肼的反应：共轭醛酮与2，4－二硝基苯胺反应生成的沉淀为红色或桔红色；5．碘仿反应：O O NaOHC—OH （R）CH3—CH3+ Nao ——H (R)三．实验器材正丁醇、仲丁醇、叔丁醇、卢卡氏试剂、乙二醇、甘油水溶液、高碘酸溶液、饱和亚硫酸溶液、希夫试剂、苯酚、三氯化铁溶液、甲醛、乙醛、丙酮、2，4-二硝基苯肼试剂、碘溶液、氢氧化钠溶液四．操作步骤1．卢卡氏实验：取三支试管分别加入1mL正丁醇、仲丁醇、叔丁醇，然后各加2mL卢卡氏试剂；用软木塞塞住管口，观察记录混合液变混浊及分层时间；2．高碘酸实验：取两支试管分别加入3滴10%乙二醇、10%甘油水溶液，然后各加3滴5%高碘酸溶液，混合静置5min,各加3~4滴饱和亚硫酸溶液，最后再加1滴希夫试剂，静置数分钟，分别观察溶液颜色变化；3．苯酚和三氯化铁的反应：取一支试管加入5滴苯酚，3滴1%三氯化铁溶液；4．醛，酮与2，4－二硝基苯肼的反应：取三支试管分别加入3滴甲醛、乙醛、丙酮，然后加入2，4－二硝基苯肼试剂。

第次课 4 学时实验9 氨基甲酸铵分解反应标准平衡常数的测定一 实验目的1. 掌握一种测定系统平衡压力的方法—等压法；2. 测定不同温度下氨基甲酸铵的分解压力；3. 计算相应温度下该分解反应的标准平衡常数、标准摩尔反应焓变△r H θm 、标准摩尔反应吉布斯函数变△r G θm 及标准摩尔反应熵变△r S θm ；4. 掌握真空泵、恒温水浴、大气压计的使用。

二 实验原理氨基甲酸铵是合成尿素的中间体，白色固体，很不稳定，加热时按下式分解：()()()g CO g NH s COONH NH 23432+⇔ （9.1） 根据化学势判据，分解达到平衡时，反应的标准平衡常数K θ为：()⎭⎬⎫⎩⎨⎧⎭⎬⎫⎩⎨⎧=θθθp p p p K COg NH 23.2()()Bp p p CO G NH νθ∑-=23.2()Bp K P νθ∑-= （9.2）式中： P K ()23.2CO G NH p p = （9.3） ()()g CO g NH p p 23,分别为平衡系统中()g NH 3、和()g CO 2的平衡分压；B ν∑为反应式中各气体物质计量系数之和，产物的B ν为正，反应物的B ν为负。

因为一定温度下， 固体物质的蒸气压具有定值，与固体的量无关， 因此，平衡系统中氨基甲酸铵的分压()s COONH NH p 42是常数，与平衡常数合并，故在（9.2）式中不出现。

因为温度不高时，固体物质氨基甲酸铵的分压()s COONH NH p 42<<(),3g NH p ()s COONH NH p 42<<(),2g CO p 系统的总压等于()()g CO g NH p p 23,之和，即：()()g CO g NH p p P 23+=总 （9.4）从化学反应计量式可知，1摩尔()s COONH NH 42分解生成2摩尔()g NH 3和1摩尔()g CO 2，则:(),3g NH p =总p 32； ()g CO p 2=总p 31；将上述关系代入（9.3）式，3227431.32总总总p p p K P =⎪⎭⎫ ⎝⎛⎪⎭⎫ ⎝⎛= （9.5）将（9.5）式代入(9.2)式，得标准平衡常数为：()33274-=θθp P K 总 （9.6）因此，化学反应达到平衡时，测量系统的总压强总p , 由总p 计算出P K ，进而计算出标准平衡常数θK 。

浙教版九（上）科学第1章物质及其变化单元培优测试卷本卷可能用到的相对原子质量：Fe-56；H-1；O-16；Na-23；Cl-35.5；Cu-64；S-32一、选择题（每小题2分，共30分）1．规范、正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要。

以下实验操作正确的是（）A．稀释浓硫B．点燃酒精灯C．滴瓶中的滴管用后不洗涤直接插回原瓶D．干燥氧气2．★★物质的性质决定用途，下列物质的用途中，属于利用其物理性质的是（）A．木炭用作吸附剂B．稀盐酸用作除锈剂C．氧气用作助燃剂D．氮气用作保护气3．镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。

由此判断下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是（）A．La(OH)3和HCl B．La2O3和HClC．La和HCl D．NaCl和La(OH)34．★★★为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。

下列操作顺序中最合适的是（）A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④③①5．★★要除去FeSO4溶液中少量的H2SO4，可加入的物质是（）①铁粉②四氧化三铁③氧化铁④氧化亚铁⑤氢氧化亚铁A．②③⑤B．①④⑤C．②③④D．①②③6．★★“类推”是科学学习过程中常用的思维方法。

下列类推结果中，正确的是（）A．因为浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸也具有挥发性B．因为金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2C．因为离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子D．因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛中一定含有碳元素和氢元素7．松花蛋外面料灰的配料中有纯碱、食盐、生石灰、草木灰(含K2CO3)，当用水将其调和包在蛋壳外面时，这个过程中发生的复分解反应有（）A．1个B．2个C．3个D．4个8．★★完全中和一定质量和一定质量分数的稀盐酸，需用m克氢氧化钠，若改用m克氢氧化钾时，反应后溶液的PH值应当是（）A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定9．现有a．MgSO4；b．NaOH；c．CuSO4；d．NaCl四种溶液，不用外加试剂，用最简便的方法鉴别，正确的顺序是（）A．abed B．bcda C．cbad D．cadb10．★★不纯的锌6克（含杂质金属M）和不纯的铁6克（含杂质金属N）。

综合化学实验教案目录实验一安息香的合成及表征 (2)实验二安息香衍生物的合成及表征 (5)实验三槐米中芦丁、槲皮素的提取、分离及含量测定……………………………11 实验四［Co(Ⅱ)Salen］配合物的制备和载氧作用 (15)实验五三乙二胺合钴配离子光学异构体的制备、离析和旋光度测定……………20 实验六荧光粉Y2O2S∶Eu 的高温合成 (26)实验七 pH值法测定甘氨酸合镍配合物逐级稳定常数…………………………32 实验八电化学分析方法 (39)实验九溶胶-凝胶法固定α-淀粉酶及其活性和包埋量测定………………………44实验十综合热分析法测定CaC2O4•H2O的脱水、分解曲线以及用非等温方法计算各步反应的活化能……………………………………………………49实验十一浸渍法制备Pd/γ-Al2O3催化剂 (56)实验十二连续流动微型催化反应器评价催化剂活性………………………………63 实验十三尿素法制备碳酸二甲酯……………………………………………………67 实验十四煤下游精细化学品9-乙基-3，6-二甲基咔唑的合成 (70)实验十五煤下游精细化学品3-吲哚甲醛的制备 (73)实验一安息香的合成及表征一实验目的学习辅酶催化合成安息香的反应原理及其合成方法，利用红外光谱表征其分子结构。

二实验原理本实验采用了有生物活性的辅酶维生素B1(Thiamine)来代替剧毒的氰化物完成安息香缩合反应，反应时，维生素B1 分子中的噻唑环上的氮原子和硫原子邻位的氢，在碱的作用下可生成负碳离子(Ⅳ)。

然后(Ⅳ)与苯甲醛作用生成中间体(Ⅴ)，(Ⅴ)可以被分离得到。

(Ⅴ)经异构化脱去质子得到了中间体烯胺(Ⅵ)，(Ⅵ)与另一分子苯甲醛作用时就得到了缩合中间物(Ⅶ)，再进一步得到产物(Ⅷ)。

三实验步骤（一）具体操作方法1. 在100 ml三颈烧瓶上装有回流冷凝管，加入3.5g (0.010 mol)维生素B1 和7 ml 水，使其溶解，再加入30 ml 95% 乙醇。

天津一中网校 同步教学 —— 年级：高三科目：物理 教师：聂士胜2006-2007 年第二学期第九周天津市立思辰网络教育有限公司 版权所有第 1 页天津一中网校 同步教学 —— 年级：高三科目：物理 教师：聂士胜2006-2007 年第二学期第九周年级： 高三科目：物理教师：聂士胜2006—2007 年第二学期第九周 力学实验天津市立思辰网络教育有限公司 版权所有第 2 页天津一中网校 同步教学 —— 年级：高三科目：物理 教师：聂士胜2006-2007 年第二学期第九周一、本周教学内容按照今年颁布的考纲要求，本周复习以下几个实验. 1．探究弹力和弹簧伸长的关系. 2．验证力的平行四边形法则. 3．研究匀变速直线运动. 4．验证机械能守恒定律. 5．研究平抛物体的运动 6．验证动量守恒定律. 7．用单摆测定重力加速度 注： 考纲中的长度测量在上周的基本仪器的复习中已复习， 并且在以后的各个实验中会 有体现.天津市立思辰网络教育有限公司 版权所有第 3 页天津一中网校 同步教学 —— 年级：高三科目：物理 教师：聂士胜2006-2007 年第二学期第九周二、重点难点分析（一）探索弹力和弹簧伸长的关系 [实验目的] 探索弹力与弹簧伸长关系 [实验原理] [实验器材] 弹簧 钩码 直尺 （二）验证力的平行四边形法则 1．实验目的 验证互成角度的两个共点力合成的平行四边形定则. 2．实验原理 结点受三个共点力作用处于平衡状态，则F1与F2之合力必与橡皮条拉力 平衡，改用一个拉力F’使结点仍到O点，则F’必与F1和F2的合力等效，以F1和F2为邻边作平行 四边形求出合力F， 比较F’与F的大小和方向， 以验证互成角度的两个力合成时的平行四边形 定则. 3．实验器材 方木板，白纸，弹簧秤（两只） ，三角板，刻度尺，图钉（几个） ，细芯 铅笔，橡皮条，细绳套（两个）. 4．重要实验步骤①用两只弹簧秤分别钩住细绳套，互成角度地拉橡皮条，将结点拉到某一位置 O，如上 图所示，记录两弹簧秤的读数，用铅笔描下 O 点的位置及此时两条细绳套的方向. ②用铅笔和刻度尺从结点O沿两条细绳方向画直线，按选定的标度作出这两只弹簧秤的 读数F1和F2的图示，并以F1和F2为邻边用刻度尺和三角板作平行四边形，过O点画平行四边 形的对角线，此对角线即为合力F的图示. ③只用一只弹簧秤钩住细绳套，把橡皮条的结点拉到同样的位置 O，记下弹簧秤的读数 F’和细绳的方向，用刻度尺从 O 点按选定的标度沿记录的方向作出这只弹簧秤的拉力 F’的 图示. ④比较一下，力 F’与用平行四边形定则求出的合力 F 的大小和方向. 5．重要注意事项 ①同一实验中的两只弹簧秤的选取方法是： 将两只弹簧秤钩好后对拉， 若两只弹簧秤在 拉的过程中，读数相同，则可选. ②在满足合力不超过弹簧秤量程及橡皮条形变不超过弹性限度的条件下， 应使拉力尽量 大一些.天津市立思辰网络教育有限公司 版权所有 第 4 页天津一中网校 同步教学 —— 年级：高三科目：物理 教师：聂士胜2006-2007 年第二学期第九周③画力的图示时， 应选定恰当的标度， 尽量使图画得大一些， 但也不要太大而画出纸外. 要严格按力的图示要求和几何作图法作出合力. ④在同一次实验中，橡皮条拉长的结点 O 位置一定要相同. （三）研究匀变速直线运动 1．实验目的 ①掌握判断物体是否做匀变速直线运动的方法. ②测定匀变速直线运动的加速度. 2．实验原理（1）由纸带判断物体做匀变速运动的方法；如图 1 所示，0、1、2……为时间间隔相等 的各计数点，S1、S2、S3……为相邻两计数点间的距离，若△S=S2 – S1=……=C（常数） ，即 若两连续相等的时间间隔里的位移之差为恒量，则与纸带相连的物体的运动为匀变速运动. （2）由纸带求物体运动加速度的方法： ①用“逐差法”求加速度：即根据S4 – S1=S5 – S2=S6 – S3=3aT2（T为相邻两计数点是的 时间间隔）求出 a1 =S 4 − S1 3T 2−、a 2 =S5 − S 2 3T 2、a 3 =S6 − S3 3T 2，再算出a1、a2、a3的平均值即为物体运动的加速度. a =S 4 − S1 + S 5 − S 2 + S 6 − S 3 aT 2Sn + Sm 求出打第n点时纸带的即时速度，后作出v – t图 2T②用v – t图象法，即先根据va=象，图线的斜率即为物体运动的加速度. 3．实验器材 打点计时器、纸带、复写纸片、低压交流电源、小车、细绳、一端附有 滑轮的长木板、刻度尺、钩码、两根导线. （四）验证机械能守恒定律 1．实验目的：验证机械能守恒定律. 2．实验原理：物体在自由下落过程中只有重力做功，重力势能的减少量△EP=mgh与物 体动能的增加量△EK=1 2 mv 相等，从而验证机械能守恒。

学生化学实验报告单实验题目：实验活动3：燃烧的条件班级：___________ 日期：_____________ 指导教师：_______________第_____组姓名：________ 同组人：__________________________【实验目的】1、加深对燃烧条件的认识，进一步了解灭火的原理。

2、体验实验探究的过程【实验用品】烧杯、镊子、坩埚钳、酒精灯、三角架、薄铜片、酒精、棉花、乒乓球、滤纸、蜡烛。

你还需要的实验用品：_____________________________________________【实验内容】1、用棉花分别蘸酒精和水，放到酒精灯火焰上加热片刻，观察现象（_______________ __________________________）。

通过此实验，可以说明燃烧的条件之一是：______________________________________ _______________________________________2、（1）取一小块乒乓球碎片和滤纸碎片，分别用坩埚钳夹住，放在酒精灯的火焰上加热，观察现象。

__________________________________________________________________ _________________________________（想一想：兵乓球的材料和滤纸都是可燃物吗？）________________________________________（2）从乒乓球和滤纸上各剪下一小片（同样大小），分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观察现象（___________________ _________________________________________________）。

通过此实验，可以说明燃烧的条件之一是：_______________________________________ __________________________________________________________3、利用蜡烛和烧杯（或选择其他用品），设计一个简单的实验，说明燃烧的条件之一：需要有氧气（或空气）。