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1.复数a ＋b i(a ，b ∈R)为纯虚数是a ＝0的( )A ．充分不必要条件B ．必要不充分条件C ．充要条件D ．既不充分又不必要条件解析：选A.若a ＋b i 为纯虚数，则必有a ＝0，故为充分条件；但若a ＝0，且b ＝0时，a ＋b i ＝0为实数，故不是必要条件．2.若实数x ，y 满足(1＋i)x ＋(1－i)y ＝2，则x 、y 的值分别为( )A ．1，1B ．－1，－2C ．2，－1D ．－2，－1解析：选A.由(1＋i)x ＋(1－i)y ＝2有(x ＋y )＋(x －y )i ＝2，依复数相等的充要条件有⎩⎪⎨⎪⎧x ＋y ＝2，x －y ＝0，∴x ＝y ＝1，故选A.3.以2i －5的虚部为实部，以5i ＋2i 2的实部为虚部的新复数是________．解析：2i －5的虚部是2，5i ＋2i 2＝5i －2的实部是－2，由题意知新复数是2－2i. 答案：2－2i4.复数1－i 的虚部的平方是__________．解析：1－i 的虚部是－1，故(－1)2＝1.答案：1[A 级 基础达标]1.若复数z ＝(x 2－1)＋(x －1)i 为纯虚数，则实数x 的值为( )A ．－1B ．0C ．1D ．－1或1解析：选A.⎩⎪⎨⎪⎧x 2－1＝0x －1≠0得x ＝－1，故选A. 2.复数z ＝a 2－b 2＋(a ＋|a |)i(a ，b ∈R)为实数的充要条件是( )A ．|a |＝|b |B ．a ＜0且a ＝－bC ．a ＞0且a ≠bD ．a ≤0解析：选D.∵z 为实数，∴|a |＋a ＝0，∴|a |＝－a ，∴a ≤0.3.复数⎝⎛⎭⎫2－32i 的虚部为( ) A ．2 B ．－32C ．2－32D ．0 解析：选C.由纯虚数定义知选C.4.已知x ，y ∈R ，若x 2＋2x ＋(2y ＋x )i ＝3x ＋(y ＋1)i ，则复数x ＋y i ＝__________．解析：由题意知⎩⎪⎨⎪⎧x 2＋2x ＝3x 2y ＋x ＝y ＋1，解得⎩⎪⎨⎪⎧x ＝0y ＝1或⎩⎪⎨⎪⎧x ＝1y ＝0. ∴x ＋y i ＝i 或1.答案：i 或15.复数z ＝x 2－x －6x ＋3＋(x 2－2x －15)i 为纯虚数，则实数x ＝__________． 解析：当x 满足⎩⎪⎨⎪⎧x 2－x －6x ＋3＝0，x 2－2x －15≠0，即x ＝－2或x ＝3时，z 是纯虚数．答案：－2或36.设z ＝lg(m 2－2m －2)＋(m 2＋3m ＋2)i(m ∈R)，求m 取何值时，(1)z 是纯虚数？(2)z 是实数？解：(1)⎩⎪⎨⎪⎧lg （m 2－2m －2）＝0，m 2＋3m ＋2≠0，即⎩⎪⎨⎪⎧m 2－2m －2＝1，m 2＋3m ＋2≠0. 解得⎩⎪⎨⎪⎧m ＝3或m ＝－1m ≠－1且m ≠－2. ∴当m ＝3时，z 是纯虚数．(2)⎩⎪⎨⎪⎧m 2＋3m ＋2＝0，m 2－2m －2>0，解得⎩⎨⎧m ＝－1或m ＝－2，m <1－3或m >1＋ 3.∴当m ＝－1或m ＝－2时，z 是实数．[B 级 能力提升]7.已知M ＝{1，2，m 2－3m －1＋(m 2－5m －6)i}，N ＝{－1，3}，M ∩N ＝{3}，则实数m 为( )A ．－1或6B ．－1或4C ．－1D ．4解析：选C.∵M ∩N ＝{3}，∴⎩⎪⎨⎪⎧m 2－3m －1＝3m 2－5m －6＝0，解得m ＝－1. 8.若方程x 2＋(k ＋3i)x ＋4＋k i ＝0有实根，则实数k 等于( )A ．－3 2B ．3 2C ．－32或3 2D ．3 3解析：选C.设x 0∈R 为方程的实根，则x 20＋(k ＋3i)x 0＋4＋k i ＝0.∴⎩⎪⎨⎪⎧x 20＋kx 0＋4＝0，3x 0＋k ＝0，∴k ＝±3 2. 9.复数z ＝sin θ－1＋i(1－2cos θ)，且θ∈(0，π)，若z 是实数，则θ的值为__________，若z 为纯虚数，则θ的值为__________．解析：若z 为实数，则1－2cos θ＝0，即cos θ＝12.因为θ∈(0，π)，所以θ＝π3.若z 为纯虚数，则⎩⎪⎨⎪⎧sin θ－1＝0，1－2cos θ≠0，所以sin θ＝1且cos θ≠12.因为θ∈(0，π)，所以θ＝π2. 答案：π3 π210.已知x 是实数，y 是纯虚数，且满足(2x －1)＋(3－y )i ＝y －i ，求x ，y .解：∵y 是纯虚数，可设y ＝b i(b ∈R ，且b ≠0)，则(2x －1)＋3i ＋b ＝b i －i ＝(b －1)i ，整理得(2x －1＋b )＋3i ＝(b －1)i ，由复数相等的充要条件得⎩⎪⎨⎪⎧2x －1＋b ＝0，b －1＝3，⇒⎩⎪⎨⎪⎧b ＝4，x ＝－32，∴x ＝－32，y ＝4i. 11.(创新题)已知复数x 2－1＋(y ＋1)i 大于2x ＋3＋(y 2－1)i ，试求实数x ，y 的取值范围． 解：∵x 2－1＋(y ＋1)i>2x ＋3＋(y 2－1)i ，∴⎩⎪⎨⎪⎧y ＋1＝0，y 2－1＝0，x 2－1>2x ＋3，∴y ＝－1，x <1－5或x >1＋5，即x ，y 的取值范围分别是{x |x <1－5或x >1＋5}，{y |y ＝－1}．。
1.实验室中，要使AlCl 3溶液中的Al 3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是( )A ．AgNO 3溶液B ．Ba(OH)2溶液C ．盐酸D ．氨水解析：选D 。
Al(OH)3溶于较强酸和强碱溶液，而不溶于弱酸和弱碱溶液。
2.以Al 2O 3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是( )A ．将Al 2O 3溶于水B ．将Al 2O 3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C ．将Al 2O 3先溶于盐酸中，之后滴加氨水D ．将Al 2O 3先溶于NaOH 溶液中，之后滴加盐酸解析：选C 。
Al 2O 3难溶于水，故应用酸或碱溶解，因为Al(OH)3与强酸、强碱反应不容易控制量，所以先加盐酸溶解再加氨水使之沉淀最好，C 项正确。
3.下列说法正确的是( )A ．Al 2O 3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B ．因为Al 2O 3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C ．Al 2O 3能跟所有的酸碱溶液反应D ．Al 2O 3能跟强的酸碱溶液反应解析：选D 。
Al 2O 3虽然难溶于水，但是2Al(OH)3====== △Al 2O 3＋3H 2O ，Al 2O 3和Al(OH)3中Al 的化合价相同，所以Al 2O 3是Al(OH)3对应的氧化物。
金属氧化物与碱性氧化物是两个不同的概念，二者没有因果联系。
Al 2O 3是两性氧化物，Al 2O 3与强酸、强碱反应，与弱酸弱碱不反应。
4.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO 2－4全部转化成BaSO 4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( )A ．Al 3＋B ．Al(OH)3C ．AlO －2D ．Al 3＋和Al(OH)3解析：选C 。
明矾溶液与Ba(OH)2反应时，当SO 2－4沉淀完全时，发生如下反应：KAl(SO 4)2＋2Ba(OH)2==== 2BaSO 4↓＋KAlO 2＋2H 2O 。
5.向20 mL 1 mol·L －1的Al 2(SO 4)3溶液中加入30 mL KOH 溶液，充分反应得到0.78 g 沉淀，则KOH 溶液的物质的量浓度可能是( )A ．2 mol ·L －1B ．3 mol ·L －1C ．5 mol ·L －1D ．7 mol ·L －1解析：选C 。
卜人入州八九几市潮王学校【优化方案】2021年高中数学第三章知能演练轻松闯关教A必修11．定义在R上的奇函数f(x)()A．未必有零点B．零点的个数为偶数C．至少有一个零点D．以上都不对解析：选C.∵函数f(x)是定义在R上的奇函数，∴f(0)＝0，∴f(x)至少有一个零点，且f(x)零点的个数为奇数．2．函数f(x)的图象是连续不断的曲线，有如下的x与f(x)的对应值表A．5个B．4个C．3个D．2个解析：选C.观察对应值表可知，f(1)＞0，f(2)＞0，f(3)＜0，f(4)＞0，f(5)＜0，f(6)＜0，f(7)＞0，∴函数f(x)在区间[1,6]上的零点至少有3个，应选C.3．用二分法研究函数f(x)＝x3＋3x－1的零点时，第一次算得f(0)<0，f(0.5)>0，可得其中一个零点x0∈________，第二次应计算________．答案：(0,0.5)f(0.25)4．用二分法求函数f(x)＝3x－x－4的一个零点，其参考数据如下：解析：由参考数据知，f(625)≈0.003>0，f(5625)≈－0.029<0，即f(625)·f(5625)<0，且625－5625＝0.00625<0.01，∴f(x)＝3x－x－4的一个零点的近似值可取为625.[A级根底达标]1．用二分法求函数f(x)＝3x3－6的零点时，初始区间可选为()A．(0,1)B．(1,2)C．(2,3)D．(3,4)解析：选B.∵f(1)＝－3，f(2)＝18，∴f(1)·f(2)<0.∴可选区间为(1,2)．2．以下函数中，有零点但不能用二分法求零点近似值的是()①y＝3x2－2x＋5②y＝③y＝＋1，x∈(－∞，0)④y＝x3－2x＋3⑤y＝x2＋4x＋8A．①③B．②⑤C．⑤D．①④解析：选C.二分法只适用于在给定区间上图象连续不连续的函数变号零点的近似值的求解．题中函数①无零点，函数②③④都有变号零点．函数⑤有不变号零点－4，故不能用二分法求零点近似值，应选C.3．设f(x)＝3x＋3x－8，用二分法求方程3x＋3x－8＝0在x∈(1,2)内近似解的过程中得f(1)＜0，f()＞0，f(5)＜0，那么方程的根落在区间()A．(1,5)B．(5,)C．(,2)D.不能确定f(1)＜0，f()＞0，f(5)＜0，∴f(5)f()＜0，因此方程的根落在区间(5,)内，应选B.4．用二分法求函数y＝f(x)在区间(2,4)上的近似解．验证f(2)·f(4)<0，给定准确度ε＝0.01，取区间(2,4)的中点，x1＝f(2)·f(x1)<0，那么此时零点x0∈________(填区间)．解析：∵f(2)·f(4)<0，f(2)·f(3)<0，f(3)·f(4)>0，故x0∈(2,3)．答案：(2,3)5．在26枚崭新的金币中，有一枚外表与真金币完全一样的假币(质量小一点)，如今只有一台天平，那么应用二分法的思想，最多称________次就可以发现这枚假币．解析：将26枚金币平均分成两份，放在天平上，那么假币一定在质量小的那13枚金币里面；从这13枚金币中拿出1枚，然后将剩下的12枚金币平均分成两份，放在天平上，假设天平平衡，那么假币一定是拿出的那一枚；假设不平衡，那么假币一定在质量小的那6枚金币里面；将这6枚金币平均分成两份，放在天平上，那么假币一定在质量小的那3枚金币里面；从这3枚金币中任拿出2枚放在天平上，假设天平平衡，那么剩下的那一枚即是假币；假设不平衡，那么质量小的那一枚即是假币．综上可知，最多称4次就可以发现这枚假币．答案：46．方程x2－＝0在(－∞，0)内是否存在实数解？并说明理由．解：令f(x)＝x2－，那么当x∈(－∞，0)时，x2>0，<0，所以－>0，所以f(x)＝x2－>0恒成立，所以x2－＝0在(－∞，0)内无实数解．[B级才能提升]7．方程log2x＋x2＝2的解一定位于区间()A．(0,1)B．(1,2)C．(2,3)D．(3,4)f(x)＝log2x＋x2－2，∵f(1)＝0＋1－2＝－1<0，f(2)＝1＋4－2＝3>0，∴f(1)f(2)<0，由根的存在性定理知，方程log2x＋x2＝2的解一定位于区间(1,2)，应选B.8．某方程在区间D＝(2,4)内有一无理根，假设用二分法求此根的近似值，要使所得近似值的准确度到达0.1，那么应将D分()A．2次B．3次C．4次D．5次解析：选D.等分1次，区间长度为1.等分2次区间长度为0.5，…，等分4次，区间长度为0.125，等分5次，区间长度为0.0625<0.1.9．关于“二分法〞求方程的近似解，以下说法正确的有________．①“二分法〞求方程的近似解一定可将y＝f(x)在[a，b]内的所有零点得到②“二分法〞求方程的近似解有可能得到f(x)＝0在[a，b]内的重根③“二分法〞求方程的近似解y＝f(x)在[a，b]内有可能没有零点④“二分法〞求方程的近似解可能得到f(x)＝0在[a，b]内的准确解解析：利用二分法求函数y＝f(x)在[a，b]内的零点，那么在区间[a，b]内肯定有零点存在，而对于重根无法求解出来，且所得的近似解可能是[a，b]内的准确解．答案：④10．假设在一个风雨交加的夜里查找线路，从某水库闸房(设为A)到防洪指挥部(设为B)的线路发生了故障．这是一条10 km长的线路，如何迅速查出故障所在？假设沿着线路一小段一小段查找，困难很多．每查一个点要爬一次电线杆子，10 km长，大约有200多根电线杆子呢？想一想，维修线路的工人师傅怎样工作最合理？要把故障可能发生的范围缩小到50m～100m左右，即一两根电线杆附近，最多要查多少次？解：(1)如下列图，他首先从中点C检查，用随身带的话机向两端测试时，假设发现AC段正常，断定故障在BC段，再到BC段中点D查，这次假设发现BD段正常，可见故障在CD段，再到CD段中点E来查．依次类推……(2)每查一次，可以把待查的线路长度缩减一半，因此只要7次就够了．11．求方程2x3＋3x－3＝0的一个近似解(准确度为0.1)．解：设f(x)＝2x3＋3x－3，经试算，f(0)＝－3<0，f(1)＝2>0，所以函数在(0,1)内存在零点，即方程2x3＋3x－3＝0在(0,1)内有实数根．取(0,1)的中点0.5，经计算f(0.5)<0，又f(1)>0，所以方程2x3＋3x－3＝0在(0.5,1)内有实数根．如此继续下去，得到方程的一个实数根所在的区间，如下表：因为|0.6875－0.75|＝0.0625<0.1，所以方程2x3＋3x－3＝0的一个准确度为0.1的近似解可取为0.75.。
【优化方案】2013年高中化学 电子题库 第三章 第二节 第2课时 知能演练轻松闯关（解析版）新人教版必修11.实验室中，要使AlCl 3溶液中的Al 3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是( )A ．AgNO 3溶液B ．Ba(OH)2溶液C ．盐酸D ．氨水解析：选D 。
Al(OH)3溶于较强酸和强碱溶液，而不溶于弱酸和弱碱溶液。
2.以Al 2O 3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是( )A ．将Al 2O 3溶于水B ．将Al 2O 3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C ．将Al 2O 3先溶于盐酸中，之后滴加氨水D ．将Al 2O 3先溶于NaOH 溶液中，之后滴加盐酸解析：选C 。
Al 2O 3难溶于水，故应用酸或碱溶解，因为Al(OH)3与强酸、强碱反应不容易控制量，所以先加盐酸溶解再加氨水使之沉淀最好，C 项正确。
3.下列说法正确的是( )A ．Al 2O 3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B ．因为Al 2O 3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C ．Al 2O 3能跟所有的酸碱溶液反应D ．Al 2O 3能跟强的酸碱溶液反应解析：选D 。
Al 2O 3虽然难溶于水，但是2Al(OH)3====== △Al 2O 3＋3H 2O ，Al 2O 3和Al(OH)3中Al 的化合价相同，所以Al 2O 3是Al(OH)3对应的氧化物。
金属氧化物与碱性氧化物是两个不同的概念，二者没有因果联系。
Al 2O 3是两性氧化物，Al 2O 3与强酸、强碱反应，与弱酸弱碱不反应。
4.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO 2－4全部转化成BaSO 4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( )A ．Al 3＋B ．Al(OH)3C ．AlO －2D ．Al 3＋和Al(OH)3解析：选C 。
明矾溶液与Ba(OH)2反应时，当SO 2－4沉淀完全时，发生如下反应：KAl(SO 4)2＋2Ba(OH)2==== 2BaSO 4↓＋KAlO 2＋2H 2O 。
2014年高考数学 第三章第2课时 知能演练轻松闯关 新人教A版一、选择题1．(2013·深圳调研)sin 330°＝( ) A.12 B ．－12C.32 D ．－32 解析：选B.sin 330°＝sin(360°－ 30°)＝sin(－30°)＝－12.2．已知cos(π4＋α)＝－12，则sin(π4－α)＝( )A ．－12 B.12C ．－22D.22解析：选A.sin(π4－α)＝cos[π2－(π4－α)]＝cos(π4＋α)＝－12.3．已知sin ⎝ ⎛⎭⎪⎫π2－α＝35，则1－2cos 2α＝( )A.725B.2425C ．－725D ．－2425解析：选A.由sin ⎝ ⎛⎭⎪⎫π2－α＝35得，cos α＝35，∴1－2cos 2α＝1－1825＝725.4．(2013·长沙模拟)若sin(π＋α)＝12，α∈(－π2，0)，则tan α等于( )A.12 B ．－33 C ．－12D ．－32解析：选B.∵sin(π＋α)＝12，∴－sin α＝12，即sin α＝－12.又∵α∈(－π2，0)，∴cos α＝32，∴tan α＝－33. 5．已知f (α)＝π－απ－α－π－αα＋π，则f (－31π3)的值为( )A.12 B ．－12C.32D ．－32解析：选B.∵f (α)＝sin αcos α－cos αtan α＝－cos α，∴f (－31π3)＝－cos(－31π3)＝－cos 31π3＝－cos(10π＋π3)＝－cos π3＝－12.二、填空题6．sin 29π6＋cos ⎝ ⎛⎭⎪⎫－29π3－tan 25π4＝________. 解析：原式＝sin ⎝ ⎛⎭⎪⎫4π＋5π6＋cos ⎝ ⎛⎭⎪⎫－10π＋π3－tan ⎝⎛⎭⎪⎫6π＋π4 ＝sin 5π6＋cos π3－tan π4＝sin ⎝⎛⎭⎪⎫π－π6＋12－1 ＝sin π6－12＝12－12＝0.答案：07．已知α为第二象限角，则cos α1＋tan 2α＋sin α1＋1tan 2α＝________. 解析：原式＝cos α1＋sin 2αcos 2α＋sin α1＋cos 2αsin 2α＝cos α1cos 2α＋sin α 1sin 2α＝cos α1－cos α＋sin α1sin α＝0. 答案：08．(2013·郑州调研)若sin(π－α)＝log 814，且α∈(－π2，0)，则cos(2π－α)的值是________．解析：∵sin(π－α)＝log 814，∴sin α＝log 232－2＝－23.∴cos(2π－α)＝cos α＝1－sin 2α＝53. 答案：53三、解答题 9．已知sin α＝255，求tan(α＋π)＋5π2＋α5π2－α的值．解：∵sin α＝255＞0，∴α为第一或第二象限角．tan(α＋π)＋5π2＋α5π2－α＝tan α＋cos αsin α＝sin αcos α＋cos αsin α＝1sin αcos α.(1)当α是第一象限角时，cos α＝1－sin 2α＝55， 原式＝1sin αcos α＝52.(2)当α是第二象限角时，cos α＝－1－sin 2α＝－55， 原式＝1sin αcos α＝－52.10．已知α是第三象限角，且f (α)＝ π－απ－α⎝ ⎛⎭⎪⎫－α＋3π2－α－π－π－α.(1)化简f (α)；(2)若cos ⎝⎛⎭⎪⎫α－3π2＝15，求f (α)的值； (3)若α＝－1 860°，求f (α)的值． 解：(1)f (α)＝π－απ－α⎝ ⎛⎭⎪⎫－α＋3π2－α－π－π－α＝－tan αcos α－cos α－cos α－tan α＝cos α.(2)∵cos ⎝ ⎛⎭⎪⎫α－3π2＝15， ∴－sin α＝15，∴sin α＝－15.又α是第三象限角，∴cos α＝－265.∴f (α)＝cos α＝－265.(3)∵α＝－1 860°＝－360°×5－60°， ∴cos α＝cos(－1 860°)＝cos(－60°)＝cos 60°＝12.∴f (α)＝12.一、选择题1．(2013·东北三校联考)已知sin θ＋cos θ＝43⎝⎛⎭⎪⎫0＜θ＜π4，则sin θ－cos θ的值为( )A.23 B ．－23 C.13 D ．－13解析：选B.∵sin θ＋cos θ＝43，∴(sin θ＋cos θ)2＝1＋sin 2θ＝169，∴sin 2θ＝79.又0＜θ＜π4，∴sin θ＜cos θ. ∴sin θ－cos θ＝－θ－cos θ2＝－1－sin 2θ＝－23.2．(2013·皖南八校联考)已知sin(3π－α)＝－2sin(π2＋α)，则sin αcos α等于( )A ．－25 B.25C.25或－25 D ．－15解析：选A.法一：∵sin(3π－α)＝sin(π－α)＝－2sin(π2＋α)，∴sin α＝－2cosα，∴tan α＝－2，当α为第二象限角时，⎩⎪⎨⎪⎧ sin α＝255cos α＝－55，∴sin αcos α＝－25；当α为第四象限角时，⎩⎪⎨⎪⎧sin α＝－255cos α＝55，∴sin αcos α＝－25，综上，sin αcos α＝－25，故选A.法二：∵sin(3π－α)＝sin(π－α)＝－2sin(π2＋α)，∴sin α＝－2cos α，∴tan α＝－2，∴sin αcos α＝sin αcos αsin 2α＋cos 2α＝tan αtan 2α＋1＝－25，故选A. 二、填空题3．设函数f (x )＝sin x ＋cos x ，f ′(x )是f (x )的导数，若f (x )＝2f ′(x )，则sin 2x －sin 2xcos 2x＝________. 解析：∵f (x )＝sin x ＋cos x ， ∴f ′(x )＝cos x －sin x ，∴sin x ＋cos x ＝2(cos x －sin x )，即3sin x ＝cos x ，得tan x ＝13，于是sin 2x －sin 2x cos 2x ＝sin 2x －2sin x cos x cos 2x＝tan 2x －2tan x ＝19－23＝－59.答案：－594．f (x )＝a sin(πx ＋α)＋b cos(πx ＋β)＋4(a 、b 、α、β均为非零实数)，若f (2 012)＝6，则f (2 013)＝________.解析：f (2 012)＝a sin(2 012π＋α)＋b cos(2 012π＋β)＋4＝a sin α＋b cos β＋4＝6，∴a sin α＋b cos β＝2，∴f (2 013)＝a sin(2 013π＋α)＋b cos(2 013π＋β)＋4 ＝－a sin α－b cos β＋4＝4－2＝2. 答案：2 三、解答题5．已知sin(3π－α)＝2cos ⎝ ⎛⎭⎪⎫3π2＋β，3cos(－α)＝－2cos(π＋β)，且0＜α＜π，0＜β＜π，求α和β的值．解：由已知得⎩⎨⎧sin α＝2sin β， ①3cos α＝2cos β， ②①2＋②2得sin 2α＋3cos 2α＝2(sin 2β＋cos 2β)，即sin 2α＋3(1－sin 2α)＝2，得sin 2α＝12，∴sin α＝±22. ∵0＜α＜π，∴sin α＝22，∴α＝π4或α＝3π4. 将α＝π4，α＝3π4代入②得cos β＝32或cos β＝－32. 又∵0＜β＜π，∴β＝π6或β＝5π6.∴α＝π4，β＝π6或α＝3π4，β＝5π6.。
知能演练 轻松闯关[学生用书独立成册][基础温故]1．下列关于乙醇的物理性质的叙述中，错误的是( )A ．能与水以任意比例互溶B ．可溶解多种无机物和有机物C ．密度比水小D ．沸点比水高解析：选D 。
乙醇的沸点比水的低。
2．欲用96%的乙醇溶液制取无水乙醇，可选用的方法是( )A ．将96%的乙醇溶液直接加热蒸馏出来B ．加入无水CuSO 4再过滤C ．加入生石灰再蒸馏D ．加入浓硫酸，再加热，蒸出乙醇解析：选C 。
乙醇的沸点虽然低一些，但如果直接加热仍然会有水被蒸馏出来，A 错误；无水CuSO 4可以检验乙醇中是否有水存在，但其吸水的能力有限，不能作为吸水剂，B 错误；加入生石灰后，生石灰与水发生反应：CaO ＋H 2O===Ca(OH)2，再蒸馏就可得到无水乙醇，C 正确；浓硫酸虽然可以吸水，但加热时会使乙醇发生化学反应，D 错误。
3．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。
交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的K 2Cr 2O 7酸性水溶液与乙醇反应，迅速生成绿色的Cr 3＋。
下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧衍生物A ．②④B ．②③C ．①③D ．①④解析：选C 。
驾驶员饮酒后，交警对驾驶员进行呼气酒精检测，说明乙醇沸点低，易挥发；K 2Cr 2O 7中Cr 的化合价为＋6价，与乙醇反应后被还原为Cr 3＋ ，说明乙醇具有还原性。
4．下列有机物中，不属于烃的衍生物的是( )A ．B ．CH 3CH 2NO 2C ．CH 2===CHBrD ． CH 2—CH 2解析：选D 。
可看作甲苯分子中的一个氢原子被—Cl 取代的产物；CH 3CH 2NO 2可看作CH 3CH 3分子中的一个氢原子被硝基取代的产物；CH 2===CHBr 可看作CH 2===CH 2分子中的一个氢原子被—Br 取代的产物；只有 CH 2—CH 2 不属于烃的衍生物。
【优化方案】2013年高中化学 电子题库 第三章 第二节 第3课时 知能演练轻松闯关（解析版）新人教版必修11.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A ．赤铁矿的主要成分是Fe 3O 4B ．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O 3和H 2C ．除去FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤D ．Fe 3＋与KSCN 反应产生红色沉淀解析：选C 。
赤铁矿的主要成分是Fe 2O 3，A 错误；铁与水蒸气高温条件下反应生成Fe 3O 4和H 2，B 错误；C 项中2FeCl 3＋Fe===== 3FeCl 2，过滤可除去过量的铁粉，C 正确；Fe 3＋与SCN －反应形成红色溶液而不是红色沉淀，D 错误。
2.(2012·佛山市高一教学质量检测)下列变化能发生且不．属于氧化还原反应的是( ) A ．Fe ――→盐酸FeCl 2B ．Na ―——―→空气中燃烧Na 2O 2C ．CuSO 4溶液――→铁CuD ．Fe(OH)3――→加热Fe 2O 3解析：选D 。
2Fe(OH)3===== △Fe 2O 3＋3H 2O 的过程是非氧化还原反应。
3.下列离子方程式正确的是( )A ．铁跟FeCl 3溶液反应：Fe ＋Fe 3＋===== 2Fe 2＋B ．Fe 跟稀盐酸反应：2Fe ＋6H ＋===== 2Fe 3＋＋3H 2↑C ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：Fe 2＋＋Cl 2===== Fe 3＋＋2Cl －D ．Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3＋3H ＋===== Fe 3＋＋3H 2O解析：选D 。
A 中电荷不守恒，应为：Fe ＋2Fe 3＋===== 3Fe 2＋；B 中违反反应事实，应为：Fe ＋2H ＋===== Fe 2＋＋H 2↑；C 中得失电子、电荷均不守恒，应为：2Fe 2＋＋Cl 2===== 2Fe 3＋＋2Cl －。
4.下列实验方案可以得到白色纯净的Fe(OH)2的是( )A ．在Fe 2(SO 4)3溶液中加入过量的铁粉，过滤，在滤液中加入过量的NaOH 溶液B ．用铁粉与稀硫酸充分反应，然后再加入过量的氨水C ．在FeCl 2溶液上加一层苯，然后将滴管插入到FeCl 2溶液液面以下，慢慢滴加NaOH 溶液(溶液中不能有气泡，配制FeCl 2和NaOH 溶液的蒸馏水必须加热煮沸)D ．在生成Fe(OH)3的悬浊液中加过量的铁粉解析：选C 。
一、单项选择题1.(2012·南京高二月考)下列叙述正确的是()A.强电解质的饱和溶液导电能力一定强B.凡是能导电的物质都是电解质C.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的D.强酸溶液的酸性一定强于弱酸溶液的酸性解析:选C。
BaSO4因溶解度较小,其饱和溶液导电性较差,A错；Cu能导电,但是Cu是单质,不是化合物,不是电解质,B错；强电解质在水溶液中完全电离,不可逆,C对；酸性大小与H＋的浓度有关,D错。
2.下列电离方程式错误的是()A.(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO4＝＝＝＝2NH＋4＋SO2－4B.H 3PO4溶于水:H3PO43H＋＋PO3－4C.HF溶于水:HF H＋＋F－D.NaHS溶于水:NaHSNa＋＋HS－,HS－H＋＋S2－解析:选B。
(NH4)2SO4属于强电解质,完全电离,A正确；H3PO4属于弱电解质,不能完全电离,应分步书写,且主要写出第一步,B错误；HF为一元弱酸,部分电离,C正确；NaHS属于弱酸的酸式盐,两个电离方程式都正确。
3.(2012·天津高二检测)要证明某酸是弱酸,下列方法正确的是()A.将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联,接通电源后,若该溶液上的灯泡较暗,则说明该酸是弱酸B.测定该酸的钠盐溶液常温下的pH,若pH＞7,则说明该酸是弱酸C.用该酸的溶液与金属锌反应,产生气泡较慢,则说明该酸是弱酸D.中和等体积等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量大于硫酸,则说明该酸是弱酸解析:选B。
溶液的导电性与离子浓度有关,而离子浓度大小不仅与电解质强弱有关,还与电解质溶液的浓度有关,故A项错；C项可能是弱酸的原因,也可能是该酸浓度较小的原因,故该项错；D项,该酸可能是一元酸,如盐酸。
4.(2012·南京金陵中学高二月考)一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡:HA H＋＋A－。
将1.0 mol HA分子加入1.0 L水中,如图,表示溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是()解析:选C 。
卜人入州八九几市潮王学校【优化方案】2021年高中数学第三章知能演练轻松闯关教A必修11．今有一组数据，如表所示：A．指数函数B．反比例函数C．一次函数D．二次函数解析：选C.画出散点图，结合图象(图略)可知各个点接近于一条直线，所以可用一次函数表示．2．根据统计，一名工人组装第x件某产品所用的时间是(单位：分钟)为f(x)＝(A，c为常数)．工人组装第4件产品用时30分钟，组装第A件产品用时15分钟，那么c和A的值分别是()A．75,25B．75,16C．60,25D．60,16解析：选D.由函数解析式可以看出，组装第A件产品所需时间是为＝15，故组装第4件产品所需时间是为＝30，解得c＝60，将c＝60代入＝15得A＝16.3．长为4，宽为3的矩形，当长增加x，且宽减少时面积最大，此时x＝________，面积S＝________.解析：依题意得：S＝(4＋x)(3－)＝－x2＋x＋12＝－(x－1)2＋12，∴当x＝1时，S max＝12.答案：1124．“弯弓射雕〞描绘了游牧民族的豪迈气概．当弓箭手以每秒a米的速度从地面垂直向上射箭时，t秒后的高度x米可由x＝at－5t2确定．射出2秒后箭离地面高100米，那么弓箭能到达的最大高度为________米．解析：由x＝at－5t2且t＝2时，x＝100，解得a＝60.∴x＝60t－5t2.由x＝－5t2＋60t＝－5(t－6)2＋180，知当t＝6时，x获得最大值为180，即弓箭能到达的最大高度为180米．答案：180[A级根底达标]1．龙年到了，农民李老汉进城购置年货，如图是李老汉从家里出发进城往返示意图，其中y(单位：千米)表示离家的间隔，x(单位：分钟)表示经过的时间是，县城可看做一个点，即李老汉在城内所走的路程不计，以下说法正确的选项是()①李老汉购置年货往返一共用80分钟；②李老汉的家间隔县城40千米；③李老汉进城的平均速度要大于回来的平均速度；④李老汉回来的平均速度要大于进城的平均速度．A．①②④B．①④C．①②③D．①②③④解析：选C.李老汉进城用了20分钟，走了40千米，回来那么用了30分钟，李老汉进城的平均速度要大于回来的平均速度，答案应选C项．2．某产品的总本钱y(万元)与产量x(台)之间的函数关系是yx2－11x＋3000，每台产品的售价为25万元，那么消费者为获得最大利润，产量x应定为()A．55台B．120台C．150台D．180台S，由题意得，S＝25x－y＝25xx2＋11x－3000x2＋36x－3000＝－0.1(x－180)2＋240，∴当产量x＝180台时，消费者获得最大利润，应选D.3．某公司招聘员工，面试人数按拟录用人数分段计算，计算公式为：y＝.其中，x代表拟录用人数，y代外表试人数．假设应聘的面试人数为60，那么该公司拟录用人数为() A．15B．40C．25D．130y＝60，假设4x＝60，那么x＝15>10，不合题意；假设2x＋10＝60，那么x＝25，满足题意；x＝60，那么x＝40<100，不合题意．故拟录用人数为25人．4．把长为12 cm的细铁丝截成两段，各自围成一个正方形，那么这两个正方形面积之和的最小值是________．解析：把细铁丝截成两段，设一段为x cm,0<x<12，另一段为(12－x)cm，那么两个正方形面积之和为：S＝2＋2＝x2＋(12－x)2＝(x－6)2＋，∵0<x<12，∴当x＝6时，S min＝(cm2)．答案：cm25．A、B两地相距150 km，某人开汽车以60 km/h的速度从A地到达B地，在B地停留一小时后再以50 km/h 的速度返回A地，汽车分开A地的间隔x随时间是t变化的关系式是________．解析：从A地到B地，以60km/h匀速行驶，x＝60t，耗时个小时，停留一小时，x不变．从B地返回A地，匀速行驶，速度为50km/h，耗时3小时，故x＝150－50(t－)＝－50t＋325.所以x＝答案：x＝6．A，B两城相距100 km，在两城之间距A城x(km)处建一核电站给A，B两城供电，为保证城平安，核电站距城间隔不得小于10 km.供电费用等于供电间隔(km)的平方与供电量(亿度)之积的0.25倍，假设A城供电量为每月20亿度，B城为每月10亿度．(1)求x的取值范围；(2)把月供电总费用y表示成x的函数；(3)核电站建在距A城多远，才能使供电总费用y最少？解：(1)x的取值范围为10≤x≤90.(2)y＝5x2＋(100－x)2(10≤x≤90)．(3)由y＝5x2＋(100－x)2＝x2－500x＋25000＝2＋，得x＝时，y min＝.即核电站建在距A城km处，能使供电总费用y最少．[B级才能提升]7．如图，△ABC为等腰直角三角形，直线l与AB相交且l⊥AB，直线l截这个三角形所得的位于直线右方的图形面积为y，点A到直线l的间隔为x，那么y＝f(x)的图象大致为四个选项里面的()解析：选AB＝BC＝a，那么S＝a2－x2(0≤x≤a)．应选C.8．某产品本钱为a元，在今后m年内，方案使本钱平均每年比上一年降低p%，那么本钱y与经过的年数x 的函数关系式为()A．y＝a·(1－p%)m(m∈N*)B．y＝a·(1－m·p%)x(x∈N*且x≤m)C．y＝a·(1－p%)x(x∈N*且x≤m)D．y＝a·(1－p%)，(x∈N*，且x≤m)y＝a·(1－p%)1过2年为y＝a·(1－p%)2……过x年为y＝a·(1－p%)x(x∈N*且x≤m)．9．某工厂消费某种产品的月产量y与月份x满足关系y＝a·(0.5)x＋b，现该厂今年1月、2月消费该产品分别为1万件、万件．那么此厂3月份该产品产量为________．解析：由⇒⇒y＝－2·(0.5)x＋2，所以3月份产量为y＝－2·(0.5)3＋2＝5万件．10．某公司试销一种本钱单价为500元的新产品，规定试销时销售单价不低于本钱单价，又不高于800元．经试销调查，发现销售量y(件)与销售单价x(元)之间的关系可近似看作一次函数y＝kx＋b(k≠0)，函数图象如下列图．(1)根据图象，求一次函数y＝kx＋b(k≠0)的表达式；(2)设公司获得的毛利润(毛利润＝销售总价－本钱总价)为S元．试问销售单价定为多少时，该公司可获得最大毛利润？最大毛利润是多少？此时的销售量是多少？解：(1)由图象知，当x＝600时，y＝400；当x＝700时，y＝300，代入y＝kx＋b(k≠0)中，得解得所以，y＝－x＋1000(500≤x≤800)．(2)销售总价＝销售单价×销售量＝xy，本钱总价＝本钱单价×销售量＝500y，代入求毛利润的公式，得S＝xy－500y＝x(－x＋1000)－500(－x＋1000)＝－x2＋1500x－500000＝－(x－750)2＋62500(500≤x≤800)．所以，当销售单价定为750元时，可获得最大毛利润62500元，此时销售量为250件．11．大西洋鲑鱼每年都要逆流而上，游回产地产卵，研究鲑鱼的科学家发现鲑鱼的游速可以表示为函数v ＝·log3，单位是m/s，其中O表示鱼的耗氧量的单位数．(1)当一条鱼的耗氧量是2700个单位时，它的游速是多少？(2)计算一条鱼静止时耗氧量的单位数．解：(1)由题意得v＝log3＝(m/s)．(2)当一条鱼静止时，即v＝0(m/s)，那么0＝log3，解得O＝100.所以当一条鱼的耗氧量是2700个单位时，它的游速是m/s，当一条鱼静止时耗氧量的单位数是100.。
一、单项选择题1.在盐类发生水解的过程中,下列说法正确的是()A.盐的水解不属于离子反应B.溶液的pH一定发生改变C.水的电离程度逐渐增大D.没有中和反应发生解析:选C。
本题考查的是盐类水解的实质。
盐的水解属于离子反应,选项A不正确；像CH3COONH4这样的弱酸弱碱盐,CH3COO－和NH＋4的水解程度一样大,水解后溶液仍然呈中性,溶液的pH不发生改变, 选项B也不正确；盐类发生水解,实质是促进水的电离,选项C正确；盐类水解反应的逆过程是中和反应,因此有中和反应发生。
故正确答案为C。
2.(2012·大连高二测试)下列反应既不是水解反应,又不是氧化还原反应的是()＋H2O NH3·H2O＋H＋A.NH＋O H2S＋OH－B.HS－＋H＋H2O HBr＋HBrOC.BrS＋H2O H3O＋＋HS－D.H解析:选D。
A项为NH＋4的水解反应；B项是HS－的水解反应；C项是Br2与水的反应,属于氧化还原反应；D项为H2S的电离。
3.现有等浓度的下列溶液:①醋酸,②硫酸氢钠,③醋酸钠,④碳酸,⑤碳酸钠,⑥硫酸钠。
按溶液pH由小到大排列正确的是()A.④①②⑤⑥③B.⑥①②④③⑤C.②①④⑥③⑤D.①④②③⑥⑤解析:选C。
同等浓度的酸,越易电离的酸性越强,pH越小,同等浓度的强碱弱酸盐,酸越弱,对应的盐的水溶液碱性越强,pH越大。
4.下列操作中,能使水的电离平衡向右移动,而且所得溶液显酸性的是()A.在水中加入少量氯化钠,并加热到100 ℃B.在水中滴入稀硫酸C.在水中加入小苏打D.在水中加入氯化铝固体解析:选D。
A项溶液显中性；B项,加入稀H2SO4抑制水的电离；C项加入NaHCO3,HCO－3水解溶液显碱性；D项AlCl3中的Al3＋水解,促进H2O的电离,且溶液显酸性。
5.有四种物质的量浓度相同且由＋1价阳离子A＋、B＋和－1价阴离子X－、Y－组成的盐溶液。
据测定,常温下AX溶液和BY溶液的pH都为7,AY溶液的pH＞7,BX溶液的pH＜7。
知能演练轻松闯关[学生用书独立成册][基础温故]1．下列关于乙烯的说法中不正确的是()A．是无色气体，比空气略轻，难溶于水B．与溴水发生取代反应而使溴水褪色C．乙烯的产量标志着一个国家的石油化工发展水平D．乙烯可用作水果的催熟剂解析：选B。
乙烯与溴水发生加成反应：CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br而使溴水褪色。
2．乙烯发生的下列反应中，不属于加成反应的是()A．乙烯与氢气在一定条件下反应生成乙烷B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C．乙烯在一定条件下与水反应生成乙醇D．乙烯在空气中燃烧生成CO2和H2O解析：选D。
根据加成反应的定义知A、B、C三项均为加成反应，D项为乙烯的氧化反应。
3．对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是()A．二者燃烧时现象完全相同B．点燃前都不需验纯C．甲烷燃烧的火焰呈淡蓝色，乙烯燃烧的火焰较明亮D．二者燃烧时都有黑烟生成解析：选C。
因为乙烯(C2H4)的含碳量大于甲烷(CH4)的含碳量，故燃烧时乙烯的火焰明亮且伴有黑烟，又因二者都能与O2混合点燃时爆炸，所以点燃前必须验纯，防止爆炸发生危险。
4．下列反应中，能够说明乙烯分子具有不饱和键的是()A．燃烧B．取代反应C．加成反应D．化合反应解析：选C。
A项燃烧反应是有机物的共同特征，不是不饱和键所特有的性质。
B项中取代反应是碳碳单键——饱和烷烃特有的性质。
C项加成反应是不饱和键的特征反应。
D项化合反应一般针对无机反应而言，其不能说明乙烯分子中含有不饱和键。
5．下列物质不可能是乙烯加成产物的是()A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br解析：选B。
做这种类型的题时，一定要抓住加成反应的特点：“断一加二，从哪里断，从哪里加”，所以CH2===CH2加成应该是每个碳原子上加一个原子或原子团，所以加成后每个碳原子上至少有两个H原子，B选项不符合。
6．制取一氯乙烷最好采用的方法是()A．乙烷和氯气反应B．乙烯和氯气反应C．乙烯和氯化氢反应D．乙烯和氢气反应后再和氯气反应解析：选C。
乙烯和氯化氢反应的唯一产物是一氯乙烷，没有副产物。
7．(2015·黑龙江哈尔滨高一检测)将15 g CH4和C2H4的混合气体通入盛有足量溴水的容器中，溴水的质量增加了7 g，则混合气体中CH4和C2H4的体积之比为() A．1∶2 B．2∶1C．3∶2 D．2∶3解析：选B。
烷烃不能与溴水反应，乙烯可与Br2发生加成反应，因此，溴水质量增加是因为吸收了乙烯，故乙烯的物质的量为7 g28 g·mol－1＝0.25 mol，则甲烷的物质的量为15 g－7 g16 g·mol－1＝0.5 mol，相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比，即CH4与C2H4的体积之比为2∶1。
8．下列关于乙烯的结构与性质的叙述，错误的是( )A ．乙烯分子中6个原子都在同一平面内B ．乙烯与酸性KMnO 4溶液发生加成反应能使其褪色C ．乙烯分子没有同分异构体D ．乙烯分子的一氯代物只有一种结构解析：选B 。
使KMnO 4溶液褪色，不是发生加成反应，而是酸性KMnO 4溶液具有强氧化性，将乙烯氧化。
9．某烃A 是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A 还是一种植物生长调节剂，A 可发生如图所示的一系列化学反应。
根据如图回答下列问题：(1)写出A 、C 、D 、E 的结构简式：A_________，C_________，D_________，E_________。
(2)写出①②两步反应的化学方程式，并注明反应类型：①__________________________(反应类型________)。
②__________________________(反应类型________)。
解析：根据烃A 的用途知A 为乙烯，则B 为CH 3CH 3，C 为 CH 3CH 2Cl ，D 为CH 3CH 2OH ，E 为 CH 2—CH 2 。
其中化学反应①为CH 2===CH 2＋H 2――→Ni △CH 3CH 3，化学反应②为CH 2===CH 2＋HCl ――→催化剂△CH 3CH 2Cl 。
答案：(1)CH 2===CH 2 CH 3CH 2Cl CH 3CH 2OHCH 2—CH 2(2)CH 2===CH 2＋H 2――→Ni △CH 3CH 3 加成反应 CH 2===CH 2＋HCl ――→催化剂△CH 3CH 2Cl 加成反应 10．某种塑料分解产物为烃，对这种烃进行以下实验：①取一定量的该烃，使其燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重7.2 g ；再通过石灰水，石灰水增重17.6 g 。
②经测定，该烃(气体)的密度是相同状况下氢气密度的14倍。
请回答：(1)该烃的电子式为________，该烃的名称是________。
(2)0.1 mol 该烃能与________g 溴发生加成反应；加成产物需________mol 溴蒸气才能完全取代。
解析：由条件①知，该烃燃烧产物中CO 2为17.6 g ，H 2O 为7.2 g ，碳、氢原子个数比为：17.6 g 44 g·mol －1∶(7.2 g18 g·mol －1×2)＝1∶2， 该烃的最简式为CH 2。
由条件②知：该烃的相对分子质量M r ＝2×14＝28，该烃分子式为C 2H 4，即乙烯。
答案：(1)H 乙烯 (2)16 0.4 [能力提升]11．将0.1 mol 两种气态烃组成的混合气完全燃烧后得3.36 L(标准状况)CO 2和3.6 g H 2O 。
下列说法正确的是( )A ．一定有乙烯B ．一定有甲烷C ．一定没有甲烷D ．一定有乙烷解析：选B 。
该混合烃的平均分子式为C 1.5H 4，故一定有甲烷，另一种为C 原子数大于1.5，H 原子数等于4的气态烃。
12．由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是( )A ．分子中3个碳原子在同一条直线上B ．分子中所有原子都在同一平面上C ．能使溴的四氯化碳溶液褪色D ．与HCl 加成只生成一种产物解析：选C 。
丙烯CH 2===CH —CH 3结构可看作CH 2===CH 2结构中一个氢原子被甲基所代替， ，即原来乙烯中H 原子的位置被碳原子代替，所以3个碳原子以及连在双键碳上的氢原子是在同一平面上，显然3个碳原子不在同一条直线上。
由于甲基中4个原子不在同一平面上，所以CH 2===CH —CH 3分子中不可能所有原子都在同一平面上；既然丙烯中有不饱和键()，就和乙烯的性质相似，能使溴的四氯化碳溶液褪色。
丙烯与HCl 加成可得两种产物：。
13．下列物质不能用加成反应制取的是( )A ．CH 2Cl 2B ．CH 3CH 2ClC ．CH 3CH 2OHD ．CH 2ClCH 2Cl解析：选A 。
B 项可由乙烯与HCl 发生加成反应制取；C 项可由乙烯和H 2O 发生加成反应制取；D 项可由乙烯和氯气发生加成反应制取；A 项CH 2Cl 2只有一个C 原子，起始物不可能含有不饱和的碳碳双键，因而不能由加成反应制取CH 2Cl 2。
14．0.5 体积某气态烃只能与0.5 体积氯气发生加成反应，生成氯代烷。
0.5 mol 此氯代烷可与3 mol 氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为( )A ．CH 2===CH 2B ．CH 3CH===CH 2C ．CH 3CH 3D ．CH 3CH 2CH===CH 2解析：选B 。
0.5体积气态烃只能与0.5 体积氯气发生加成反应，说明该烃分子中含有1个碳碳双键；0.5 mol 此氯代烷可与3 mol 氯气发生完全的取代反应，说明1个该氯代烷分子中含有6个氢原子，即1个原烃分子中含有6个氢原子，故选B 。
15．实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。
有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫，试回答下列问题：(反应的方程式为CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4170 ℃CH 2===CH 2↑＋H 2O)(1)如图中①②③④装置可盛放的试剂分别是①________；②________；③________；④________。
(将下列有关试剂的序号填入空格内)A ．品红溶液B ．NaOH 溶液C ．浓H 2SO 4D ．酸性KMnO 4溶液(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是_____________________________________。
(3)使用装置②③的目的是_____________________________________________________________________________________________________________________。
(4)确证含有乙烯的现象是_______________________________________________________________________________________________________________________。
解析：本题主要考查乙烯和SO2的性质，二者都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色。
但SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，可利用SO2使品红褪色的特性检验出SO2，再用品红溶液检验SO2是否除尽，最后用酸性KMnO4溶液确定乙烯的存在。
答案：(1)A B A D(2)装置①中品红溶液褪色(3)除去SO2气体，以免干扰乙烯的检验，并检验SO2是否除尽(4)装置③中的品红溶液不褪色，装置④中的酸性KMnO4溶液褪色16．某气态的烷烃A与烯烃B的混合气体9 g，其密度为同状况下H2密度的11.2倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2 g，回答下列问题：(1)写出结构简式：A________，B________；(2)B与丁烯互为________(填“同分异构体”或“同系物”)；(3)写出B与溴水反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
解析：混合气体的平均相对分子质量是11.2×2＝22.4>16，所以混合气体中烷烃A是甲烷，且其物质的量是(9 g－4.2 g)÷16 g·mol－1＝0.3 mol，而混合气体的物质的量是9 g÷22.4 g·mol－1≈0.4 mol，故烯烃的物质的量是0.4 mol－0.3 mol＝0.1 mol，因此烯烃的相对分子质量是4.2÷0.1＝42，烯烃的碳原子数是42÷14＝3，即C3H6，结构简式是CH2===CH—CH3，与丁烯互为同系物，与溴水反应的化学方程式为CH2===CH—CH3＋Br2―→CH2BrCHBrCH3。
