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第三章晶体结构到目前为此，我们已经明白，无机材料中有一些只有一种聚集状态，如单晶体仅包含有结晶状态，玻璃仅包含有玻璃态。
有的则有二三种聚集状态集合在一起，如有些陶瓷材料就包含有结晶态、玻璃态、气孔和晶界。
因此，在讨论结构时，从材料科学的角度常常有四个层次：第一层次是指原子的种类，通常称之为化学组成（元素种类、浓度、分布、存在状态）；第二层次是指原子核外的电子排布情况，通常称之为电子组态或电子构型；第三层次是指晶胞中质点的位置，相互之间的作用力，配位关系和对称关系，通常称之为晶体结构；第四层次是指各类显微镜下观察到的材料内部组织结构——晶相与玻璃相的存在与分布，晶粒大小、形状与取向，气孔尺寸、形状与位置，各种杂质、缺陷和微裂缝的存在形式和分布以及晶界特征等等，通常称之为材料的显微结构。
现在又回到第三层次---一些典型的晶体结构。
第一节原子晶体、分子晶体和金属晶体结构概述（P33）第二节典型无机化合物晶体结构一、单元化合物：1.金刚石结构（P43）: 碳在高温高压下结晶而成金刚石。
见参考书145页2.石墨结构（P43）:化学式也为C，晶体结构为六方晶分，P63/mm空间群,a0=0.146nmC0=0.670nm石墨结构表现为碳原子成层状排列。
每一层中碳原子成六方环状排列，见图，每个碳原子与三个相邻的碳原子之间的距离相等，都为0.142nm。
碳在高温下形成石墨。
石墨的这种结构，表现为同一层内的碳原子之间是共价键，而层之间的碳原子则以分子键相连。
C原子的四个外层电子，在层内形成三个共价键多于的一个电子可以在层内部移动，类似于金属中的自由电子。
因而，在平行于碳原子层的方向具有良好的导电性。
性能：①导电性：可做发热体、高温坩埚、电极等；②硬度低；③熔点高；④圆滑性：可做润滑剂。
二、多元化合物：描述晶体结构的方法：i 从几何结晶学角度——空间格子ii 从球体堆积角度——负离子做堆积，正离子填充空隙iii 用鲍林规则分析——多面体堆积iv 取晶胞，晶胞中质点的具体位置1、AX型（1）NaCl型（P35而参考书154页）方法i：一套Cl-和一套Na+的立方面心格子穿插而成。
