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烃性质总结简介烃是由碳和氢元素组成的有机化合物家族。
根据碳原子的连接方式和数量，烃可以分为脂肪烃、环烷烃和芳香烃等不同类别。
烃具有许多独特的性质，这些性质对于烃的应用和研究非常重要。
物理性质熔点和沸点烃的熔点和沸点与分子的大小、分子间力以及碳原子的连接方式有关。
通常情况下，分子量较大的烃具有较高的熔点和沸点，而分子量较小的烃具有较低的熔点和沸点。
另外，脂肪烃的熔点和沸点较低，而环烷烃和芳香烃的熔点和沸点较高。
密度烃的密度取决于其分子结构和分子量。
一般来说，脂肪烃的密度较低，而环烷烃和芳香烃的密度较高。
这是由于脂肪烃分子间的空隙较大，而环烷烃和芳香烃分子间的空隙较小。
溶解性烃通常是非极性化合物，因此在水中溶解度较低。
然而，烃可与其他非极性溶剂（如石油醚、醇和醚）相溶。
在溶剂中的溶解度取决于烃的分子量和分子结构。
一般来说，较小的烃分子溶解度较高。
化学性质燃烧反应烃是一类优良的燃料，因为它们可以与氧气发生燃烧反应，释放出大量热能。
燃烧反应的产物主要有二氧化碳和水，但在不完全燃烧的情况下，也可能产生一氧化碳和多环芳香烃等有害物质。
反应性烃具有相对较低的化学反应性，主要是因为它们的分子中只包含碳和氢。
然而，在适当的条件下，烃可以参与各种有机反应，如加成反应、取代反应和裂解反应等。
自由基取代反应自由基取代反应是烃最常见的反应之一。
在该反应中，氯、溴或氟等卤素自由基会取代烃分子中的氢原子，生成相应的卤代烃。
取代反应的速率取决于烃的结构和环境条件。
环境影响烃在许多方面对环境有着重大影响。
首先，烃是化石燃料的主要组成部分，其燃烧释放出的二氧化碳是主要的温室气体之一，对于全球气候变化具有重要影响。
其次，石油和石化工业的生产和使用会导致土壤和水源的污染，对生态系统和人类健康造成危害。
结论烃是碳氢化合物的重要家族，在许多方面都有着广泛的应用和研究。
了解烃的物理和化学性质对于理解其应用、环境影响以及相关领域的进一步研究都非常重要。
第1章《有机化合物的结构与性质烃》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列有关糖类、脂肪和蛋白质的叙述正确的是（）A．糖类都能表示为C m(H2O)nB．糖类和脂肪都是储能物质C．脂肪由脂肪酸和甘油构成，所以脂肪是一种高分子化合物D．糖类、脂肪和蛋白质都能氧化分解释放能量供给生物利用2.下列物质由于发生化学反应，既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水褪色的是（）A．苯B．甲苯C．己烯D．二甲苯3.a mL三种气态烃的混合物与足量氧气混合点燃充分反应后，恢复到原来的状况(常温、常压下)，体积共缩小2a mL。
则这三种烃可能是()A． CH4、C2H4、C3H4B． C2H6、C3H6、C4H6C． CH4、C2H6、C3H8D． C2H4、C3H4、C3H64.立方烷结构为立方体，分子式为，其熔点比相同碳原子的辛烷高，立方烷的结构简式如图所示。
下列有关立方烷的说法正确的是()A．其一氯代物只有1种，二氯代物有2种B．常温常压下为气体C．与乙苯(结构简式为)是同分异构体D．与苯的含碳质量分数相同5.下列烷烃中，沸点最低的是（）A． 2-甲基丙烷B． 2，2-二甲基丙烷C．正己烷D． 2-甲基戊烷6.间二甲苯苯环上的一个氢原子被—NO2取代后，其一元取代产物有()A． 1种B． 2种C． 3种D． 4种7.下列说法中，正确的是()A．芳香烃的分子通式是C n H2n－6(n≥6)B．苯的同系物是分子中仅含有一个苯环的所有烃类物质C．苯和甲苯都不能使KMnO4酸性溶液退色D．苯和甲苯都能与卤素单质、硝酸等发生取代反应8.下列物质的类别与所含官能团都正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D9.从营养价值看，不饱和脂肪比饱和的脂肪对人体营养价值更高，这是因为（）A．不饱和脂肪是液体，饱和脂肪是固体B．不饱和脂肪是糖类，饱和脂肪是油C．不饱和脂肪比饱和脂肪的含氢少D．不饱和脂肪比饱和脂肪的双键少10.除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，采用的试剂和除杂方法错误的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D11.下列关于的说法正确的是()A．所有的碳原子不可能在同一平面内B．最多只可能有9个碳原子在同一平面内C．有7个碳原子可能在同一条直线上D．只可能有5个碳原子在同一条直线上12.下列分子中的官能团相同的是()③③A． ③和③B． ③和③C． ③和③D． ③和③13.1，2，3三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷平面的上下方，因此有如下的两个异构体：Φ是苯基，环用键线表示，原子均未画出。
烃简介：仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物称为碳氢化合物，又叫烃。
烃的种类非常多，结构已知的烃在2000种以上。
烃是有机化合物的母体，其他各类有机化合物可以看作是烃分子中一个或多个氢原子被其他元素的原子或原子团取代而生成的衍生物。
烃是化学家发明的字，就是用“碳”的声母加上“氢”的韵母合成一个字，用“碳”和“氢”两个字的内部结构组成字型，烃类是所有有机化合物的母体，可以说所有有机化合物都不过是用其他原子取代烃中某些原子的结果。
烷烃：同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或多个CH2原子团的物质互称同系物。
例如，甲烷、乙烷、丁烷等都是同系物。
同分异构体：具有相同的分子式而结构式不同的化合物互为同分异构体。
烷烃的结构：甲烷球棍模型甲烷比例模型（碳原子成键特征：1.键角109o28/，4个H原子构成正四面体，C在中心。
2.C原子的价键已达到饱和。
）烷烃的通式：C n H2n+2结构式与结构简式：烷烃的命名：1、普通命名法根据分子中碳原子数目称为“某烷”，碳原子数十个以内的依次用甲、乙、丙、丁、戊……癸表示，十以上的用汉字数字表示碳原子数，用正、异、新、叔等表示同分异构体。
2、系统命名法规则：1.直链烷烃：甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸、十一、十二 ……2.带支链的烷烃：看作是直链烷烃的衍生物（A ）选择主链（母体）—最长原则（1） 选择含碳原子数目最多的碳链作为主链，支链作为取代基。
（B ）给主链碳原子的编号 — 最近原则（2）从碳链任何一端开始，第一个支链的位置都相同时，则从较简单的一端开始编号。
例如：（3） 若第一个支链的位置相同，则依次比较第二、第三个支链的位置，以取代基的系列编号最小（最低系列原则）为原则。
例如：（C ）烷烃名称的写出（1）将支链（取代基）写在主链名称的前面（2）取代基按“次序规则”小的基团优先列出烷基的大小次序：甲基<乙基<丙基<丁基<戊基<己基<异戊基<异丁基<异丙基。
第1章《有机化合物的结构与性质烃》单元检测一、单选题(共12小题)1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是1.8g H O中含有的氢原子数为0.2N AA．标准状况下，2B．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N AC．常温下，1⋅的Ba(OH)2溶液中含有的2Ba+数目为0.3N A0.3mol L-4.2g C H分子中所含的碳碳双键数目一定为0.1N AD．362．某有机物的结构如图所示，下列说法错误的是A．与乙苯不互为同系物B．分子中共直线的碳原子最多有4个C．分子中共平面的原子最多有19个D．与其互为同分异构体且萘环上只有一个侧链的结构的共有4种3．用N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．10gCaCO3和KHCO3的固体混合物所含阳离子大于0.1N AB．常温下，5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少失去的电子数为0.15N A C．0.2imolNO和0.1molO2于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2N AD．将1molCH4和1molCl2混合光照，充分反应后，生成气体的分子数大于N A4．苯可发生如图所示反应，下列叙述错误的是A．反应①为取代反应，向反应后的液体中加入水，有机产物在上层B．反应①为氧化反应，反应现象是火焰明亮并伴有浓烟C．反应①为取代反应，有机产物是一种芳香化合物D．反应①中1 mol苯最多与3 mol H2在加热、催化剂作用下发生加成反应5．已知(b)、(c)、(d)的分子式均为C6H6，下列说法正确的是A．b的同分异构体只有c和d两种B．b、c、d的二氯代物均只有三种C．b、c、d均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、c、d中只有b的所有原子处于同一平面6．制备乙醛的一种反应机理如图所示。
下列叙述不正确的是A．反应过程涉及氧化反应B．化合物2和化合物4互为同分异构体C．可以用乙烯和氧气为原料制备乙醛PdCl 才能催化反应的进行D．PdCl2需要转化为247．下列各组物质中，互为同分异构体的是A．水与冰B．红磷与白磷C．与D ．与8．某烷烃一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，这种烷烃的名称是A ．正壬烷B ．2，6-二甲基庚烷C ．2，2，4，4-四甲基戊烷D ．2，3，4-三甲基己烷9．下列不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A ．2SOB ．聚乙烯C ．乙炔D ．2FeCl 10．下列关于“自行车烃”（如图所示）的叙述正确的是A ．可以发生取代反应B ．易溶于水C ．其密度大于水的密度D ．与环己烷为同系物11．苯并降冰片烯是一种重要的药物合成中间体，结构简式如图。
有机化学基础知识点整理芳香烃的结构与性质有机化学基础知识点整理芳香烃的结构与性质在有机化学中，芳香烃是一类具有稳定的共轭π键系统的有机化合物。
它们具有独特的结构和性质，对于深入理解有机化学的基础知识非常重要。
本文将对芳香烃的结构和性质进行整理和总结。
一、芳香烃的结构芳香烃的结构是由苯环组成的，苯环是一个由六个碳原子构成的环状结构，每个碳原子上都有一个氢原子。
芳香烃可以包含一个或多个苯环，多个苯环可以通过共享碳原子而连接在一起。
1. 单环芳香烃最简单的芳香烃是苯，它由一个苯环组成，化学式为C6H6。
苯具有强烈的香味，因此得名。
除了苯，还有一些其他的单环芳香烃，如甲苯、苯酚等。
2. 多环芳香烃多环芳香烃由两个或更多个苯环连接而成。
它们通常具有更复杂的结构和性质。
常见的多环芳香烃有萘、菲、蒽等。
多环芳香烃可以通过加热、氧化或还原等反应得到。
二、芳香烃的性质芳香烃具有一些独特的性质，下面将对其进行详细介绍。
1. 香味芳香烃得名的原因之一是它们通常具有明显的香味。
这是由于芳香烃分子中的共轭π键系统的存在，使得电子能级分布特殊，对电子的吸收和释放有所影响，从而产生香味。
2. 共轭体系芳香烃的共轭π键系统使其具有稳定的电子结构。
共轭体系中，电子可以自由运动，共享在整个分子上，增加了芳香烃的稳定性。
这也意味着芳香烃具有较大的共轭能力和较低的离化能力。
3. 染料性质由于芳香烃分子中的共轭π键系统，它们对光的吸收和发射能力较强，具有良好的染料性质。
很多芳香烃被广泛应用于染料、颜料和墨水等领域。
4. 反应性芳香烃的反应性主要体现在芳香取代反应和芳香核聚合反应两个方面。
芳香取代反应是芳香烃中一个或多个氢原子被取代成其他官能团的反应。
常见的芳香取代反应有烷基化、卤代反应等。
芳香烃的芳香环具有电子亲和性，可以被取代基团带来的电子亲合性影响。
芳香环上的取代基团对于芳香烃的性质和反应有重要影响。
芳香核聚合反应是多个芳香烃分子通过亲电或自由基反应进行共价键形成的反应。
章末检测试卷(一)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )A．羟基的电子式：B．CH4分子的球棍模型：C．乙烯的实验式：CH2D．苯乙醛的结构简式：答案 C解析氢氧根离子中，氢原子和氧原子之间通过共价键相连，电子式为而羟基电子式为A项错误；该模型是甲烷分子的比例模型，不是球棍模型，B项错误；乙烯的实验式为CH2，C项正确；苯乙醛的结构简式为，D项错误。
【考点】碳原子的成键方式与分子空间构型【题点】有机物分子结构的表示方法2．下列有机物命名正确的是( )A．2乙基丙烷B．CH3CH2CH2CH2OH 1丁醇C．间二甲苯D．2甲基2丙烯答案 B解析选项A中有机物名称应为2甲基丁烷；选项C中有机物名称应为对二甲苯；选项D中有机物名称应为2甲基1丙烯。
【考点】烃的命名【题点】由烃的结构确定正确的名称3．下列各对物质，互为同系物的是( )A．CH3—CH===CH2与B．与C．CH3COOCH3与CH3CH2COOCH3D．CH3CH2Cl与CH3CHCl—CH2Cl答案 C解析结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的一系列有机物互为同系物。
同系物首先必须具有相同的分子通式，且分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，其次必须结构相似，即应是同类别物质，据此易知选项A、B、D不互为同系物。
【考点】同系物【题点】同系物的判断4．(2017·南昌高二检测)下列叙述中，错误的是( )A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50～60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4二氯甲苯答案 D解析A项，苯在浓硫酸作催化剂以及50～60 ℃水浴加热下，与浓硝酸发生取代反应，生成硝基苯，正确；B项，苯乙烯中含有碳碳双键和苯环，都可以和氢气发生加成反应，生成乙基环己烷，正确；C项，乙烯含有碳碳双键，可以和Br2发生加成反应，生成1,2二溴乙烷，正确；D项，甲苯和氯气在光照的条件下，氯气取代甲基上的氢原子，错误。
烃的分类和性质烃是一类由碳和氢组成的有机化合物，它们是化学界中最基本的化合物之一。
烃可以根据分子结构和性质的不同而进行分类。
本文将介绍烃的分类和性质，并探讨它们在化工和生活中的应用。
一、烃的分类根据分子结构和碳原子之间的连接方式，烃可以分为以下几类：烷烃、烯烃和炔烃。
1. 烷烃：烷烃是由碳原子通过单键连接形成的链状结构化合物。
烷烃的通用分子式为CnH2n+2，其中n代表碳原子数。
常见的烷烃有甲烷、乙烷、丙烷等。
烷烃是最简单的烃类，由于其分子中只含有碳碳单键和碳氢键，分子间的相互作用较弱，常见于天然气和石油中。
2. 烯烃：烯烃是由碳原子通过一个或多个双键连接形成的化合物。
烯烃的通用分子式为CnH2n，其中n代表碳原子数。
常见的烯烃有乙烯、丙烯、苯乙烯等。
烯烃比烷烃分子中含有的双键使得它们更加活泼，具有较强的反应性。
3. 炔烃：炔烃是由碳原子通过一个或多个三键连接形成的化合物。
炔烃的通用分子式为CnH2n-2，其中n代表碳原子数。
常见的炔烃有乙炔、丙炔等。
炔烃由于含有三键，在化学反应中起到重要的作用，例如乙炔和氯气反应可以生成氯乙烯。
二、烃的性质1. 物理性质：烃通常是无色无味的液体或气体，随着碳原子数的增加，它们的沸点和熔点增加。
此外，由于烃分子中只含有碳氢键，分子间的相互作用较弱，使得烃具有较低的溶解度。
2. 化学性质：烃可以发生多种化学反应，例如燃烧、加氢、卤代反应等。
其中，烃的燃烧是最常见的反应，它们与氧气反应可以生成二氧化碳和水。
另外，在适当的催化剂存在下，烯烃和炔烃可以发生加氢反应，使得双键或三键转化为饱和的单键。
三、烃的应用烃在化工和生活中有广泛的应用。
1. 燃料：由于烃具有较高的燃烧热值和可燃性，常常被用作燃料。
烷烃类燃料如天然气、液化石油气等直接用于供暖、烹饪等生活用途，而汽油、柴油等则作为交通工具的燃料。
2. 化工原料：烃是化工行业中重要的原料之一，广泛应用于合成农药、塑料、橡胶、涂料、染料等产品。
有机化合物的结构与性质 烃
必备知识梳理 基础篇
【考点一】有机化合物的分类和命名
一、有机物的分类 1.根据元素组成分类
（1）烃：烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等。
（2）烃的衍生物：卤代烃、醇、醚、酚、醛、羧酸、酯、胺、酰胺等。
2.根据碳骨架分类
（1）链状化合物：如CH 3CH 2CH 3和CH 3CH 2Br 等。
环状化合物：包括指环化合物和芳香族化合物、如苯和环己烷，溴苯和环己醇等。
1.烷烃的系统命名
①选主链，称某烷；②编号位，定支链；③取代基，写在前，标位置，短线连；④不同基，简到繁，相同基，合并算。
类型 官能团 典型代表物的名称和结构简式 烷烃 —— 甲烷CH 4 烯烃 碳碳双键
乙烯
炔烃 碳碳三键
乙炔 芳香烃 ——
苯
卤代烃 碳卤键
溴乙烷CH 2CH 2Br 醇 羟基 —OH 乙醇CH 2CH 2OH 酚
羟基 —OH
苯酚
醚 醚键
乙醚CH 3CH 2OCH 2CH 3
醛 醛基 乙醛 酮
酮羰基
丙酮 羧酸 羧基
乙酸
酯 酯基
乙酸乙酯
胺 氨基——NH 2
甲胺CH 3NH 3
酰胺
酰胺基 乙酰胺
2.苯的同系物的命名
以苯环作为母体，其他基团作为取代基；系统命名按照烷烃的命名原则；习惯命名可用邻、间、对表示。
3.含官能团的链状有机物的命名
（1）选择连有（或含有）官能团的最长碳链为主链；
（2）从距离官能团最近的一端开始编号；
（3）把取代基、官能团和支链位置用阿拉伯数字标明，写出有机物的名称。
4.酯的命名
先读酸的名称，再读醇的名称，后将“醇”改成“酯”。
如甲酸与乙醇生成的酯命名为甲酸乙酯。
【考点二】有机化合物的结构特点、同系物、同分异构体
一、有机物组成和结构的确定
1.有机物分子式的确定
（1）元素分析
①定性分析：用化学方法鉴定有机物的组成元素。
如燃烧后C变成CO2，H变成H2O
②定量分析：一定量的有机物燃烧后转化为简单无机物，并测定各产物的量，从而确定其实验式。
（2）相对分子质量的测定——质谱法
质荷比最大值即为该有机物的相对分子质量
（3）确定分子式
2.分子结构的确定
（1）红外光谱：利用红外光谱中的不同化学键或官能团的吸收频率不同来确定有机物分子中的化学键或官能团的种类。
（2）核磁共振氢谱：利用核磁共振氢谱确定有机物分子中氢原子的种类和数量，其中吸收峰的个数=氢原子种类，吸收峰面积之比=氢原子数目之比。
（3）X射线衍射：利用衍射图经过计算可获得键长、键角等分子结构信息。
【注意】有机物分子不饱和度的确定：一个碳碳双键或一个碳氧双键的不饱和度为1，一个碳碳三键的不饱和度为2，一个脂环的不饱和度为1，一个苯环的不饱和度为4.
二、同系物和同分异构体
1.同系物：结构相似，分子组成相差一个或若干个CH2原子团。
化学性质相似，物理性质呈现规律性变化。
2.同分异构体：分子式相同，结构不同
3.同分异构体的类型：
（1）碳架异构：如正戊烷和异戊烷
（2）位置异构：如正丙醇和异丙醇
（3）官能团异构
①C n H2n（n≥3）：烯烃和环烷烃
②C n H2n-2（n≥4）：二烯烃和炔烃
③C n H2n+2O（n≥2）：饱和一元醇和饱和一元醚
④C n H2n（n≥3）：饱和一元醇、稀醇、环氧烷、饱和一元酮
⑤C n H2n O2+（n≥2）：饱和一元羧酸、饱和一元羧酸与饱和一元醇形成的酯等
【考点三】脂肪烃和芳香烃煤和石油的利用
一、脂肪烃
1.烷烃、烯烃和炔烃的组成、结构特点和通式
（1）烷烃：碳原子之间全部一单链结合，通式为C n H2n+2
（2）烯烃：含有谈谈双键，单烯烃通式为C n H2n
（3）炔烃：含有碳碳三键，单炔烃通式为C n H2n-2
2.脂肪烃的物理性质
常温下，碳原子数≤4时，为气体（新戊烷常温下为气体）：随碳原子数增多，熔、沸点升高（同碳原子数，支链越多，熔、沸点越低），密度增大（密度均比水小）；均难溶于水。
3.脂肪烃的化学性质
（1）烷烃的取代反应：
CH3CH3 + CI2 CH3CH2CI
（2）烯烃和炔烃的加成反应（与H2/Br2/HCI/H2O等加成）CH2 = CH2 + Br2 →CH2Br—CH2Br
CH≡CH + HCI CH2 = CHCI
nCH2 = CH2[ CH2—CH2 ]n
CH = CH + H2O CH3CHO
【注意】CH2 = CH2—OH不稳定，转化为乙醛。
（3）加聚反应
nCH2 = CH2 [ CH2—CH2 ]n
（4）二烯烃的加成反应
CH2 = CH2—CH = CH2 + Br 1,4 - 加成）CH2 = CH —CH = CH2 + Br2→（1,2 - 加成）（5）脂肪烃的氧化反应
C x H y +（x+ y
4）O2 xCO2 + y
2
H2O
【注意】烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，烯烃、炔烃可以。
二、芳香烃（含一个或多个苯环的烃）
苯及其同系物的性质
1.苯的同系物分子中含有一个苯环，且侧链是链状烷烃基
2.化学性质
（1）卤代
+ Br2+ HBr ↑
+ Br + HBr↑
+ CI2+ HCI
（2）硝化
+ HNO3+ H2O
+ HNO3+ 3H2O
（3）磺化：苯与浓硫酸在70℃~ 80℃发生磺化反应，生成苯磺酸。
+ HO—SO3H + H2O
（4）加成
+ H2
（5）氧化：
【点拨】苯的同系物中，和苯环直接相连的碳原子上有氢原子，才能使高锰酸钾溶液褪色。
三、煤和石油的利用
1.煤的利用
煤的汽化：生成水煤气
煤的液化：合成液体燃料（如甲醇）
煤的干馏：获得焦炭、煤焦油、粗氨水、粗苯、焦炉气等化工原料。
煤的汽化、液化、干馏都是化学变化。
2.石油的利用
石油的分馏：根据沸点不同分离得到汽油、煤油、柴油等轻质油；是物理变化
石油的裂化：目的是将重油转化为汽油等物质；是化学变化。
石油的裂解：可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的化工原料；是化学变化。
知能体系构建综合篇
【综合一】有机物分子中原子共线、共面问题
1.熟记几种典型物质的结构模型
甲烷—正四面体结构；
乙烯—平面结构；
乙炔—直线结构；
苯—平面结构；
甲醛—平面结构；
2.定平面规律
共平面不在同一直线上的3个原子处于另一平面时，两平面必定重叠，两平面内的所有原子必定共平面。
3.定直线规律
直线形分子中有2个原子处于某一平面内时，该分子中的所有原子也必在此平面内。
【综合二】有机反应类型
1.取代反应：
有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应
取代反应包括卤代、硝代、磺代、水解、酯化等。
2.加成反应：
有机物分子中的不饱和碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成新物质的反应。
3.消去反应：
有机物在一定条件下，从分子中脱去一个或若干个小分子（如H2O、HX等），生成含不饱和键的化合物的反应。
4.氧化反应：
有机物得氧或失氢的反应。
5.还原反应：
有机物加氢或去氧的反应。
6.加聚反应：
通过加成反应聚合成高分子化合物的反应（加成聚合反应）
7.缩聚反应：
单体间通过缩合反应生成高分子化合物，同时生成小分子（H2O、HX等）的反应。
缩聚反应主要包括酚醛缩聚、醇酸缩聚、氨基酸缩聚等。
8.酯化反应：
（属于取代反应）酸（有机羧酸、无机含氧酸）与醇生成酯和水的反应。
9.水解反应：
有机物在一定条件下跟水反应生成两种或多种物质的反应。
水解反应主要包括卤代烃水解、酯水解、糖类水解、蛋白质水解等。
真实情景问题应用篇
【应用】同分异构体的判断与书写
1.同分异构体数目的判断方法
（1）一元取代产物的判断方法
①等效氢原子法：同一碳原子等效；同一碳原子上的甲基上氢原子等效；处于对称位置的碳原子上的氢原子等效。
如：的一氯代物有3种。
②C4H9有四种结构，分子式为C4H10O的醇有4种；分子式为C5H10O的羧酸有四种。
（2）二元取代或多元取代数目的判断
定一移一（或定二移一法）：对于二元取代物同分异构体数目的判断，可固定一个取代基的位置，再移动另一取代基的位置来确定同分异构体的数目。
如：的二氯代物有12种。
（3）叠加相乘法
先考虑取代基的种数，相乘即得同分异构体的总数目。
分情况讨论时，各种情况结果相加即得同分异构体的总数目。
如的苯环上氢原子被—C4H9取代所形成的结构有12种。
2.限制条件下同分异构体的书写
思维流程：一般按碳骨架异构→位置异构→官能团异构的顺序书写、
（1）根据限制条件判断其含有的官能团
（2）写碳架：除去官能团中的碳原子，写出其他碳原子形成的碳架异构。
（3）移官位：在碳架上依次移动官能团的位置，有两个或两个以上的官能团时，先确定一个官能团的位置，再移动另一个官能团的位置，以此类推。
（4）氢饱和：按“碳四键”的原理，碳原子剩余的价键用氢原子去饱和，就可得出所有同分异构体的结构简式。
