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高中化学必修2同步检测（1-2元素周期律与元素周期表）
A卷（基础训练）
一、选择题
1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）
A．提出原子学说 B．发现元素周期律
C．提出分子学说 D．发现氧气
2．元素周期律的发现对新元素的发现、化学理论和实验等研究工作起到了指导作用。周期律揭示的规律包括以下内容中的（ ）
①元素的性质随相对原子质量的递增作周期性变化
②元素的性质是元素原子序数的周期性函数
③事物的量变可以引起质变
④元素性质的递变只取决于其核电荷数的递变，与原子结构无关
A．①② B．①③ C．①④ D．①②③④
3．在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对于延长人类寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为（ ）
A．硫 B．砷 C．硒 D．硅
4．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能是（ ）
A．X+2 B．X+4 C．X+8 D．X+18
5．短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（ ）
A．M2+的离子半径比N2-小 B．M的原子序数比N小
C．M和N原子的电子层数相等 D．M和N原子最外层电子数相等
6．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（ ）
A．HF B．H3O＋ C．NaH D．H2O2
7．“1998中国十大科技成果”之一是合成一维纳米氮化镓，已知镓是ⅢA族元素，则氮化镓的化学式可能是（ ）
课时1 元素周期表的结构
目标与素养：1.能描述元素周期表的结构及编排原则。(宏观辨识与微观探析)2.了解原子序数、周期、族等概念及其表示方法。(证据推理与模型认知)
一、元素周期表的发展历程
二、现行元素周期表的编排与结构
1．原子序数
(1)含义：按照元素在元素周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。
(2)原子序数与原子结构的关系
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
2．元素周期表的编排原则
(1)原子核外电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，称为周期。
(2)原子核外最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行，称为族。
3．元素周期表的结构
(1)周期(横行)
①个数：元素周期表中有7个周期。
②特点：每一周期中元素的电子层数相同。
③分类(3短4长)
短周期：包括第一、二、三周期(3短)。
长周期：包括第四、五、六、七周期(4长)。
(2)族(纵行)
①个数：元素周期表中有18个纵行，但只有16个族。
②特点：元素周期表中主族元素的族序数等于其最外层电子数。
③分类
④常见族的特别名称
第ⅠA族(除H)：碱金属元素；第ⅦA族：卤族元素；0族：稀有气体元素；ⅣA族：碳族元素；ⅥA族：氧族元素。
微点拨：(1)各周期中的元素种类数目不一定相同。
(2)周期表中，每一纵行不一定为一族，8、9、10纵行为Ⅷ族。
(3)ⅠA族中元素不全是碱金属元素，第一周期为氢元素。
1．判断对错(对的打“√”，错的打“×”)
(1)同一周期，从左到右，相对原子质量依次增大( )
(2)元素周期表中每一纵行均为一族( )
(3)同一周期元素原子的电子层数相同，同一主族元素原子的最外层电子数相同( )
(4)元素周期表已发展成一个稳定的形式，它不可能再有新的变化了( )
[提示] (1)× (2)× (3)√ (4)×
2．元素X的原子结构示意图为，则X在周期表中的位置是( )
课时2 元素周期表和元素周期律的应用
目标与素养：1.了解元素周期表中金属元素、非金属元素的分区。(宏观辨识与模型认知)2.了解元素化合价与元素在周期表中的位置关系。(证据推理与模型认知)3.掌握元素周期表“位、构、性”三者的关系。(证据推理与模型认知)4.了解元素周期表和元素周期律的应用。(科学态度与社会责任)
一、金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 0
1
2
3
4
5
6
7
1．请填写出图中序号所示内容：
①增强，②增强，③增强，④增强，⑤Al，⑥Si，⑦金属，⑧非金属。
2．第二、三、四、五、六周期除过渡元素外，依次有2、3、4、5、6种金属元素，有6、5、4、3、2种非金属元素(含稀有气体元素)。
3．分界线附近的元素既表现出金属元素的性质，又表现出非金属元素的性质。
4．自然界中最强的金属是铯，最强的非金属为氟。
二、元素化合价与其在周期表中的位置关系
1．价电子
(1)定义：可在化学反应中发生变化、与元素的化合价有关的电子。
(2)具体内容：主族元素的价电子就是最外层电子，过渡元素的价电子包括最外层电子及次外层或倒数第三层的部分电子。
2．化合价规律
微点拨：(1)上述化合价规律中氧、氟除外。
(2)金属无负化合价，非金属既有正化合价又有负化合价。
(3)非金属的负化合价一般只有一种如N为－3价，但正化合价可能多种，如N有＋1，＋2，＋3，＋4，＋5价，但F无正价。
三、元素周期表与周期律的应用
1．元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的一种重要工具。
2．预言未知元素，并为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。
3．对于其他与化学相关的科学技术也有一定的指导作用。如：
1．判断对错(对的打“√”，错的打“×”)
(1)在短周期元素中最活泼的金属为Na，最活泼的非金属为F2( )
(2)主族元素最高正价与最低负价的绝对值之和均等于8( )
用心 爱心 专心 1 第一章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
第1课时
教学目标
1、了解元素原子核外电子排布，
2、培养学学生分析问题，总结归纳的能力。
重点难点
元素原子核外电子排布
教学过程
[引言]我们已学习了元素周期表的结构，那么这张表又有何意义呢？我们能否从其中总结出元素的某些性质规律，以方便我们应用，解决新的问题呢？这就是我们本节课所要研究的内容。
[板书] 第二节 元素周期律
[教师]元素的性质是由组成该元素的原子结构决定的，因此我们讨论性质之前，必须先来熟悉一下原子的结构。
[展示]电子层模型示意图
[讲解]原子是由原子核和核外电子构成的，原子核相对于原子很小，即在原子内部，原子核外，有一个偌大的空间供电子运动。如果核外只有一个电子，运动情况比较简单。对于多电子原子来讲，电子运动时是否会在原子内打架呢？它们有没有一定的组织性和纪律性呢？下面我们就来学习有关知识。
[板书]一、原子核外电子的排布
[讲解]科学研究证明，电子的能量是不相同的，它们分别在能量不同区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层，分别用n=1、2、3、4、5、6、7来表示从内到外的电子层，并分别用符号K、L、M、N、O、P、Q来表示。
通常，能量高的电子在离核较远的区域运动，能量低的电子在离核较近的区域运动。这就相当于物理学中的万有引力，离引力中心越近，能量越低；越远，能量越高。
[讲解并板书]1、电子层的划分
电子层（n） 1、2、3、4、5、6、7
电子层符号 K、L、M、N、O、P、Q
离核距离 近 远 用心 爱心 专心 2 能量高低 低 高
[设疑]由于原子中的电子是处于原子核的引力场中，电子总是尽可能的从内层排起当一层充满后在填充下一层。那么，每个电子层最多可以排布多少个电子呢？核外电子的分层排布，有没有可以遵循的规律呢？
