新教材高中化学必修一第二节元素周期表和元素周期律的应用教学课件

第二课时 元素周期表和元素周期律的应用

- 1 - 第二课时 元素周期表和元素周期律的应用

[明确学习目标] 1.了解元素周期表中金属元素、非金属元素的分区。2.认识周期表是元素周期律的具体表现形式。3.体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导意义。

学生自主学习

元素周期表的分区及化合价规律

1．金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律

在分界线附近的元素，既能表现出一定的□07金属性，又能表现出一定的□08非金属性。

2．元素的化合价与元素在周期表中的位置之间关系的应用

(1)主族元素的最高正化合价等于它所处的□09族序数，因为□10族序数与□11最外层电子(价电子)数相同。

(2)非金属元素的最高正化合价等于原子所能□12失去或偏移的最外层电子数，而它的负化合价则等于使原子达到□138电子稳定结构所需□14得到的电子数。所以，非金属元素的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于□158(H、B、O、F除外)。

元素周期表和元素周期律的应用

1．对化学研究的指导作用

为新元素的发现及预测它们的□01原子结构和性质提供线索。如：Ba位于周期表中第6周期第ⅡA族，则可推知Ba有□026个电子层，最外层电子数为□032，其金属性比Ca□04强，比Cs□05弱，即与冷水反应时比Ca□06剧烈，但比Cs与冷水反应要□07缓慢，碱性：CsOH□08>Ba(OH)2□09>Ca(OH)2。

2．指导其他与化学相关的科学技术 第二课时 元素周期表和元素周期律的应用

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1．什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？它们分别位于元素周期表中的什么位置？

提示：元素周期表中左下角(放射性元素除外)元素铯为金属性最强的元素，而右上角(除惰性气体元素)元素氟为非金属性最强的元素。

2．第三周期元素R的氢化物的化学式为H2R，则该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是什么？

提示：由分子式H2R可知R的化合价为－2价，且R位于第三周期，则R为S，S的最外层有6个电子，其最高化合价为＋6价，故其最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4。

元素周期表和元素周期律的应用

第一章 第二节（第3课时）

●教材分析

本节是人教版普通高中课程标准实验教科书化学必修2第一章 物质结构

元素周期律第二节元素周期律。学生学习了必修1的大量元素化合物知识，包括钠、镁、铝、硅、氯、氮、硫等元素的单质及化合物的性质。在初中初步掌握了有关原子结构的知识，并且也已经在本章第一节中学习了第ⅠA、ⅦA族元素的结构与性质，学生已经掌握了同主族元素性质的递变规律，并简单地使用过元素周期表。本节引导学生探索元素性质（最外层电子排布、原子半径、元素的化合价和元素金属性非金属性）和原子结构的关系，进而归纳出元素周期律，符合学生的学习心理和认知规律。让学生掌握元素周期律，认识元素周期表，理解元素在周期表中的位置、元素的原子结构、元素的性质(即位、构、性)的关系，初步学会在元素周期律和元素周期表的指导下探究化学知识的学习方法；同时也能让学生体会元素周期律、元素周期表在指导生产实践中的意义。

本节的课时划分：

第1课时：一、原子核外电子的排布及二、元素周期律（科学探究：电子层排布、原子半径、化合价）

第2课时：二、元素周期律（科学探究：元素的金属性、非金属性）

第3课时：三、元素周期表和元素周期律的应用

●教学模式与学习方式设计

1、教学模式：本节课最能体现中学化学学科核心素养的如下几个方面：

（1）培养学生化学学科素养中的双基知识，学科基本方法——比较，归纳法；

（2）培养化学思维素养中的逻辑思维素养——结构决定性质，性质决定用途；

（3）培养化学信息素养——对资料进行查询，总结，归纳；

（4）培养合作交流及正确的情感态度价值观。

针对该课中化学学科核心素养的要求。为此实施了如下教学策略：

（1）多媒体辅助教学：多媒体视频等为学生提供丰富的背景材料，以便形成丰富的感性认识。

（2）自主探究式教学：学生自己查阅资料，充分调动学生的积极性，进行自主探究式教学。

元素周期表和元素周期律的应用

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)

1．(2015·新题调研)应用元素周期律分析下列推断正确的组合是

( )

①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低

②砹(At)是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl　③硫与硒

(Se)同主族，硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱　④第2

周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性　⑤第3周期

金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

A．①③④　B．①③⑤

C．③④⑤ D．②④⑤

【解析】　碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低，①正确；

稳定性HAt

非金属性大于Se，酸性：H2SeO4

溶液为碱性，④错误；第3周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，

其碱性随原子序数的增大而减弱，⑤正确。

【答案】　B

2．(2015·福建高一检测)

四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元

素。下列说法不正确的是( )

A．原子半径Z

B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族

【解析】　由图可知，原子半径M>X>Y>Z，A项正确；非金属性

X

素，所以M为Al元素，则X、Y、Z为Si、N、O元素，D项正确。

【答案】　B

3．(2015·山东潍坊高一检测)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序

数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA

族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则下列说法正

确的是( )

A．原子半径：甲>丙

B．单质的还原性：丁>丙

C．乙的氢化物是同族中氢化物还原性最强的

D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

【解析】　由甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性知该氢化物

是NH3，所以甲为H，乙为N；因丁的原子序数是4种元素中最大的，又

因为丁的最外层电子数和电子层数相等，则丁为Al；丙的原子序数比N

- 1 - 第2课时 元素周期表和元素周期律的应用

1.了解元素周期表中金属元素、非金属元素的简单分区。

2.认识元素周期表是元素周期律的具体体现。

3.体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导意义。

4.理解位置决定结构、结构决定性质、性质决定用途的化学思想。

本课时内容主要是把原子结构、元素周期表、元素周期律三者有机串联、结合,所以本课时的例题要精心准备,让学生从练习中体会到“位、构、性”三者之间的联系。

一、元素的金属性和非金属性的递变情况

1.由上表可以看出,元素周期表中非金属性、金属性最强的元素(不包括放射性元素)分别是③F、④Cs元素。

2.上表中虚线上方和下方分别是⑤非金属元素和⑥金属元素。

3.位于虚线附近的元素往往具有⑦两性。

二、元素常见化合价与元素在周期表中位置的关系

1.主族元素:最高正价=最外层电子数(价电子数)=⑧主族序数。

2.非金属主族元素,化合价的一般规律如下:

(1)最低负价=⑨主族序数-8;

(2)最高正价+|最低负价|=8。

通过上面的规律可以判断,“氢元素的最高正价为+1,最低负价为-7”是⑩错误的,原因是氢为第一周期元素,最外层为2个电子时就达到了稳定结构,故氢元素的最低负价为-1。

三、元素周期表和元素周期律的应用

1.便于对元素性质进行系统研究。

2.为发现新元素及预测它们的原子结构和性质提供了线索。

3.在周期表中金属与非金属的分界处寻找半导体材料。

4.农药中含有的As、F、Cl、S、P等元素集中在周期表右上角区域。

5.在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。 - 2 -

1.1~20号元素中,非金属性最强的元素形成的单质是什么?金属性最强的元素形成的单质是什么?原子半径最小的是什么元素?最高正价与最低负价代数和为0的是什么元素?

【答案】F2;K;H;C、Si和H。

2.为什么说元素周期表是元素周期律的具体表现形式?