第二节 元素周期律
1．(2009·四川理综，10)X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是( )
A．还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物
B．简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子
C．YX2、M2Y都含有极性键
D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
解析：X、Y相邻，只能为同周期左右相邻或同主族上下相邻，又因X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，所以X、Y为同主族上下相邻，符合条件的为O、S。根据题意，可推出Z为Cl，M为K。
答案：D
2. (2010·试题调研，河南郑州质量检测)有四组同一族元素所形成的不同物质，在101 kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示：
第一组 He －268.8 (a) －249.5 Ar －185.8 Kr －151.7
第二组 F2 －187.0 Cl2 －33.6 (b) 58.7 I2 184.0
第三组 (c) 19.4 HCl －84.0 HBr －67.0 HI －35.3
第四组 H2O 100.0 H2S －60.2 (d) －42.0 H2Te －1.8
下列各项判断正确的是( )
A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF
B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定性顺序为：HBr>d
C．第三组物质溶于水后，溶液的酸性：c>HCl>HBr>HI
D．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子内存在氢键
解析：a应该是Ne，A错；d是H2Se，稳定性比HBr小，B对；c是HF，它是弱酸，C错。H2O分子间存在氢键，D错。
答案：B
3．(2010·试题调研，北京抽样测试)下列说法中正确的是( )
A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
B．在同一周期中，ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高
第 1 页 共 2 页 元素周期律与元素周期表练习
姓名
1、元素的性质呈周期性变化的根本原因是 ( )
A．元素原子量的递增，量变引起质变 B．元素的原子半径呈周期性变化
C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化
2、下列元素中，原子半径最大的是 ( )
A．锂 B．钠 C．氟 D．氯
3、下列各化合物中，阳离子与阴离子半径之比最小的是 ( )
A．LiI B．LiF C．NaCl D．KBr
4、下列各组微粒，按半径由大到小顺序排列的是 ( )
A．Mg、Ca、K、Na B．S2-、Cl-、K+、Na+
C．Br-、Br、Cl、S D．Na+、Al3+、Cl-、F-
5、下列事实不能用于判断金属性强弱的是 （ ）
A．金属间发生的置换反应
B．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少
C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
D．金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易
6、不能用来比较元素的非金属性强弱的依据是 （ ）
A．元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱 B．元素单质熔沸点的高低
元素周期律·教案
一、教材分析
元素周期律是对元素性质呈现周期性变化的实质的解释，教材将原子结构与元素性质的关系以及元素周期律作为重点内容，在学习碱金属元素和卤族元素为代表的同主族元素性质相似性和递变性的基础上，以第三周期元素为代表，介绍元素周期律。通过本节的学习，可以使学生对以前学过的知识进行概括、综合，知道元素的性质变化具有周期性以及引起其周期性变化的实质，实现有感性认识上升到理性认识，最后将元素性质、原子结构、元素周期表等内容将结合起来，归纳总结有关的化学基本理论。
二、学情分析
掌握元素周期律，学生可对物质的性质进行归类、类比、推测，避免学生对元素化合物知识死记硬背。对学生而言，元素周期律是一把开启化学思维大门的金钥匙，它能指导学生有规律的、轻松的掌握元素化合物性质，并能进一步探究元素化合物的性质。
学生已经学习钠、铝、硅、氯、硫、氮等元素化合物的知识，为元素周期律的学习提供了充分的感性资料；第一节也学习了原子结构和周期表的结构，并在通过实验探究得出同主族元素性质的相似性和递变规律以及证明元素的金属性和非金属性强弱的方法，已经初步掌握理论知识的推导方法，对原子结构与元素化学性质之间的关系有一定的认识，这为学习元素周期律打下一定的基础。
三、教学目标
知识与技能
1．了解原子核外电子排布的一般规律。
2．掌握元素周期律的涵义。
3．了解原子结构与元素性质的关系，能根据原子结构、元素周期表进行一般元素化合物性质的推断，也能根据元素周期律对某些元素化合物性质进行解释。
4．初步了解元素周期表、元素周期律的应用。
过程与方法
1．利用教材的科学探究1栏目，用图表来表示原子序数与原子的最外层电子数，元素的原子半径，元素的常见最高正化合价和最低负化合价的关系，指导学生归纳得出元素周期律。
2．通过对Na、Mg、Al与水、酸反应的实验现象的观察和分析，初步体会从实验现象分析上升到理论知识的理性思维过程。
元素周期律 教案
教师姓名: 授课年级: 高三
课例名称: 元素周期律 课 型: 高考复习课
参考教材: 人教版必修二第3版
教学目标
知识与技能 1、了解核外电子排布规律
2、了解金属、非金属元素在元素周期表中的位置及其性质递变规律
3、掌握元素周期律的实质
4、掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
5、掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
过程与方法 1、通过比较，反思，寻找规律
2、根据规律进行解题，掌握解题的关键点
情感态度价值观 通过解题练习，养成良好的解题习惯，并善于发现自己的问题，及时纠正自己的学习方法，从而提高自己的化学学科素养
教学重点
1、元素周期律的实质
2、半径大小的比较
3、元素的性质变化规律及应用
教学难点
半径大小的比较 元素性质变化规律的应用
教学用品
多媒体 学案
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
回顾导入新课 回顾元素周期表中的要点引出本节课课题——元素周期律 回顾旧知，导出新知 明确目标，感受高考 幻灯片展示本部分知识的考纲要求，及近年来高考中该部分知识的考点和分值 阅读幻灯片知识 增强学习的目标性
回顾知识点 提问;1什么是元素周期律
2、元素周期律包括了哪些变化规律
【板书】
元素周期律
一、 定义
二、 内容 回忆并回答 开启记忆门，在回忆中发现问题
加强知识点的分析 展示短周期元素的原子结构示意图
展示短周期元素的原子结构示意图和半径 回答结构规律
根据结构规律寻找半径规律 由结构出发寻找其他规律初步建立结构为中心的思维模式
例题分析 展示例题
例1判断下列各组微粒的半径大小
1、Na Mg 2、Cl Br
3、Na Na+ 4、Cl Cl-
