第二节 元素周期律
1．(2009·四川理综，10)X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是( )
A．还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物
B．简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子
C．YX2、M2Y都含有极性键
D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
解析：X、Y相邻，只能为同周期左右相邻或同主族上下相邻，又因X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，所以X、Y为同主族上下相邻，符合条件的为O、S。根据题意，可推出Z为Cl，M为K。
答案：D
2. (2010·试题调研，河南郑州质量检测)有四组同一族元素所形成的不同物质，在101 kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示：
第一组 He －268.8 (a) －249.5 Ar －185.8 Kr －151.7
第二组 F2 －187.0 Cl2 －33.6 (b) 58.7 I2 184.0
第三组 (c) 19.4 HCl －84.0 HBr －67.0 HI －35.3
第四组 H2O 100.0 H2S －60.2 (d) －42.0 H2Te －1.8
下列各项判断正确的是( )
A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF
B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定性顺序为：HBr>d
C．第三组物质溶于水后，溶液的酸性：c>HCl>HBr>HI
D．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子内存在氢键
解析：a应该是Ne，A错；d是H2Se，稳定性比HBr小，B对；c是HF，它是弱酸，C错。H2O分子间存在氢键，D错。
答案：B
3．(2010·试题调研，北京抽样测试)下列说法中正确的是( )
A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
B．在同一周期中，ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高
第三课时 元素周期表和元素周期律的应用
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[课标要求]
1．了解元素周期表中金属元素、非金属元素的分区。
2．体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导意义。
1．对于主族元素
(1)周期序数＝电子层数
(2)主族序数＝最外层电子数＝最高正价＝8－|最低负价|(其中，F无正价，O无最高正价)。
2．金属与非金属分界线处的元素
(1)Al Ge Sb Po； B Si As Te At
(2)在金属和非金属分界线附近的元素既有金属性，又有非金属性。
3．金属与非金属分界处半导体材料
过渡元素催化剂、合金材料
周期表右上角制取农药的元素
元素周期表和元素周期律的应用)
1．金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律
位于周期表中金属和非金属元素分界线两侧的元素(如Al、Si等)既能表现金属性，又能表现非金属性。
2．元素化合价与其在周期表中位置的关系
3．元素周期表和元素周期律的应用
(1)科学预测：为新元素的发现和预测它们的原子结构和性质提供线索。
(2)指导其他与化学相关的科学技术研究
①在金属与非金属分界线附近的元素中寻找半导体材料。
②在周期表中的非金属区域探索研制农药的材料。
③在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
[特别提醒]
元素既具有金属性，又具有非金属性，不能称为元素具有两性，两性指的是酸、碱两性，而不是指金属性和非金属性。
1．结合元素周期律分析，在现有元素中金属性和非金属性最强的分别是什么元素？
提示：由元素周期律可知，同一周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族自上而下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。所以金属性最强的元素位于元素周期表的左下角，非金属性最强的元素位于元素周期表的右上角，即金属性最强的应该为钫元素，但由于钫是放射性元素，在自然界中不能稳定存在，所以一般认为铯的金属性最强，氟的非金属性最强。
第二节元素周期律练习二（）1．X、Y是元素周期表中ⅦA的两种元素，下列叙述中能说明X元素的非金属性比Y元素的强的是A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y单质能将X从NaX的溶液中置换出来（）2．下列关于原子结构与元素周期律表述正确的是①原子序数为15的元素最高化合价为+3②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②Ｂ．①③Ｃ．②④Ｄ．③④（）3．铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第六周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag==Tl++2Ag+。下列推断正确的是A．Tl+最外层有1个电子B．Tl3+与氧化性比Al3+弱C．Tl能形成+3价和+1价的化合物D．Tl+的还原性比Ag强（）4．下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，X、W的质子数之和为23。下列说法正确的是A.X元素最多可形成五种氧化物B．W元素的非金属性比Z元素非金属性弱C．Z和X结合形成化合物的化学式为Si3N4D．Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的（）5．下列叙述中正确的是A．除零族元素外，短周期元素最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素（）6．元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是A.元素原子的最外层电子数一定等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属的分界线附近的元素属于过渡元素（）7．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是A.e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC．六种元素中，e元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强（）8．下列变化规律错误的是A．微粒半径：F-＜Cl-＜Br-＜I-B．稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HFC．还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I29.有五种短周期主族元素A、B、C、D、E。已知：五种元素原子序数依次增大，其中A、E的单质在常温下是气体，B原子的最外层电子数是电子层数的2倍，含D元素阳离子的物质常用于净水，C元素是所在周期主族元素中原子半径最大的一种。⑴试写出A、B两元素形成的最简单的化合物的化学式：；⑵试写出D的阳离子净水时发生反应的离子方程式；⑶写出单质C在空气中燃烧的化学方程式；⑷写出实验室制取单质E的离子方程式。10.A、B、C、D四种元素在周期表中位置关系如右图所示，已知A元素的最低化合价为－3价，它的最高价氧化物含氧56.33%，原子核内中子数比质子数多1，试回答：⑴写出它们的元素符号：A________，B________，C_______，D_______。⑵A、B、C的气态氢化物稳定性最差的是____________。（用化学式表示，下同）⑶B、C、D的原子半径由小到大的顺序是___________________。⑷A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：_______________附加题：（）1．X、Y是元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A．由mXa+与nYb—得：m+a=n—bB．X2—的还原性一定大于Y—周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二cd三abef
专题06 物质结构 元素周期律
1．[2019新课标Ⅰ]科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是
A．WZ的水溶液呈碱性
B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
【答案】C
【解析】
【分析】由W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z为Cl、X为Si，由化合价代数和为0可知，Y元素化合价为−3价，则Y为P元素；由W的电荷数可知，W为Na元素。
【详解】A项、氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故A错误；
B项、同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为Cl＞S＞P，故B错误；
C项、P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，故C正确；
D项、新化合物中P元素化合价为−3价，满足8电子稳定结构，故D错误。
故选C。
【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意分析题给化合物的结构示意图，利用化合价代数和为零和题给信息推断元素为解答关键。
2．[2019新课标Ⅱ] 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是
A．原子半径：W
B．常温常压下，Y单质为固态
C．气态氢化物热稳定性：Z
【答案】D
【解析】
【分析】W、X、Y和Z为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W的族序数比X多2，因主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价（除F与O以外），可设X的族序数为a，则W的族序数为a+2，W与X的最高化合价之和为8，则有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，为Al元素；Y为Si元素，Z为P元素；W为N元素，据此分析作答。
【详解】根据上述分析可知W、X、Y和Z为N、Al、Si和P，则
