第二节 元素周期律
1．(2009·四川理综，10)X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是( )
A．还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物
B．简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子
C．YX2、M2Y都含有极性键
D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
解析：X、Y相邻，只能为同周期左右相邻或同主族上下相邻，又因X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，所以X、Y为同主族上下相邻，符合条件的为O、S。根据题意，可推出Z为Cl，M为K。
答案：D
2. (2010·试题调研，河南郑州质量检测)有四组同一族元素所形成的不同物质，在101 kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示：
第一组 He －268.8 (a) －249.5 Ar －185.8 Kr －151.7
第二组 F2 －187.0 Cl2 －33.6 (b) 58.7 I2 184.0
第三组 (c) 19.4 HCl －84.0 HBr －67.0 HI －35.3
第四组 H2O 100.0 H2S －60.2 (d) －42.0 H2Te －1.8
下列各项判断正确的是( )
A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF
B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定性顺序为：HBr>d
C．第三组物质溶于水后，溶液的酸性：c>HCl>HBr>HI
D．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子内存在氢键
解析：a应该是Ne，A错；d是H2Se，稳定性比HBr小，B对；c是HF，它是弱酸，C错。H2O分子间存在氢键，D错。
答案：B
3．(2010·试题调研，北京抽样测试)下列说法中正确的是( )
A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
B．在同一周期中，ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高
第 1 页 共 2 页 元素周期律与元素周期表练习
姓名
1、元素的性质呈周期性变化的根本原因是 ( )
A．元素原子量的递增，量变引起质变 B．元素的原子半径呈周期性变化
C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化
2、下列元素中，原子半径最大的是 ( )
A．锂 B．钠 C．氟 D．氯
3、下列各化合物中，阳离子与阴离子半径之比最小的是 ( )
A．LiI B．LiF C．NaCl D．KBr
4、下列各组微粒，按半径由大到小顺序排列的是 ( )
A．Mg、Ca、K、Na B．S2-、Cl-、K+、Na+
C．Br-、Br、Cl、S D．Na+、Al3+、Cl-、F-
5、下列事实不能用于判断金属性强弱的是 （ ）
A．金属间发生的置换反应
B．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少
C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
D．金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易
6、不能用来比较元素的非金属性强弱的依据是 （ ）
A．元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱 B．元素单质熔沸点的高低
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高中化学必修2同步检测（1-2元素周期律与元素周期表）
A卷（基础训练）
一、选择题
1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）
A．提出原子学说 B．发现元素周期律
C．提出分子学说 D．发现氧气
2．元素周期律的发现对新元素的发现、化学理论和实验等研究工作起到了指导作用。周期律揭示的规律包括以下内容中的（ ）
①元素的性质随相对原子质量的递增作周期性变化
②元素的性质是元素原子序数的周期性函数
③事物的量变可以引起质变
④元素性质的递变只取决于其核电荷数的递变，与原子结构无关
A．①② B．①③ C．①④ D．①②③④
3．在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对于延长人类寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为（ ）
A．硫 B．砷 C．硒 D．硅
4．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能是（ ）
A．X+2 B．X+4 C．X+8 D．X+18
5．短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（ ）
A．M2+的离子半径比N2-小 B．M的原子序数比N小
C．M和N原子的电子层数相等 D．M和N原子最外层电子数相等
6．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（ ）
A．HF B．H3O＋ C．NaH D．H2O2
7．“1998中国十大科技成果”之一是合成一维纳米氮化镓，已知镓是ⅢA族元素，则氮化镓的化学式可能是（ ）
- 1 - 高二化学必修二《元素周期律第二课时》学案
【学习过程】：
【基础知识】
一、第三周期元素性质变化规律
[实验一] Mg、Al和水的反应：分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入两支小试管中，加入2~3 ml水，并滴入两滴酚酞溶液。观察现象。
过一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。
Na Mg Al
与冷水反应 现象
化学方程式
与沸水反应 现象
化学方程式
结论
最高价氧化物对应的水化物碱性强弱 NaOH
Mg(OH)2
中强碱 Al(OH)3
[实验二]Mg、Al与稀盐酸反应比较
Mg Al
现象
反应方程式
结论
[总结]Na、Mg、Al与水反应越来越 ，对应氧化物水化物的碱性越来越 ，金属性逐渐 。[资料]:
Si P S Cl
单质与氢气反应的条件 高温 磷蒸气与氢气能反应 加热 光照或点燃时发生爆炸而化合
最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性强弱 H2SiO3
弱酸 H3PO4
中强酸 H2SO4
强酸 HClO4
强酸（比H2SO4酸性强）
结论
[总结]第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
三、同周期元素性质递变规律
同周期从左到右，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
一、元素的金属性、非金属性强弱判断依据。
性质 强弱判断依据
金属性
非金属性
四、元素周期律（1）定义： 。（2）实质： 。
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- 2 - 2、 从概念、所含化学键的类型、达到稳定结构的途径、常含元素的类型及电子式的书写等方面讨论总结有关两类化合物的区别。
