【优选整合】人教版高中化学必修二 1-2-2 元素周期表和元素周期律的应用（课时练）2
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1-2-2 元素周期表和元素周期律的应用
1．短周期的三种元素A、B、C在周期表中的位置关系如图，下列有关A、B、C三种元素的叙述中正确的是
A
B
C
A.A是一种活泼金属元素
B.C的最高价氧化物的水化物是强酸
C.B的氢氧化物是强碱
D.C的最高价氧化物对应的水化物能与NaOH溶液反应
2．下列说法错误．．的是
A. 氢是原子半径最小的元素 B. 氟是非金属性最强的元素
C. 硅元素适合作半导体材料 D. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
3．短周期金属元素甲~戊在周期表中的相对位置如右表所示，下面判断不正确的是（ ）
甲 乙
丙 丁 戊
A. 原子半径： 丙>丁>戊 B. 金属性：甲＜丙
C. 最外层电子数：甲＞乙 D. 氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊
4．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同 一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是
A. 原子最外层电子数： X>Y>Z B. 原子序数： X>Y>Z
C. 离子半径：X2->Y+>Z- D. 单质氧化性: X>Z>Y
5．短周期主族元素W、X、Y 、Z的原子序数依次增大，W、X组成的二元化合物是一种常见的无色液体,其分子具有10电子，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由W、X分别与Z组成的二元化合物常温下均为气体，且两种气体反应生成Z的单质。下列说法正确的是（ ）
A. X和Z的最高正价相等 B. X、Y形成的离子的电子数一定相同
C. Z的简单氢化物的稳定性比X的强 D. 均由W、X、Y、Z组成的两种盐可发生反应
6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃,X与Z同主族，Y与Z的最外层电子数之和等于8。由W、Y、Z 三种元素组成的化合物与W的一种氢化物在硫酸酸化下可制取水处理剂ZW2。下列说法错误的是（ ）
A. 简单离子的半径：W>X>Y B. 单质的沸点：W C. X的氢化物稳定性比Z的强 D. Z的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物溶液发生反应 7．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 L M X R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 +2 +3 +6,-2 +2 -2 下列叙述正确的是 A. 离子半径大小r(M3+)>r(T2-) B. R 的氧化物对应的水化物可能具有两性 C. X 单质在氧气中燃烧生成XO3 D. L、T形成的简单离子核外电子数不相等 8．周期表中位于如图A、D 位置的两种元素有很多相似的性质，如锂和镁、铍和铝，该规律被称为“对角线规则”。下列说法错误的是 A. 镁条存放可直接接触空气，但锂在实验室存放时不能直接接触空气 B. 铍的氧化物为两性 C. 锂和镁在空气中燃烧均不生成过氧化物 D. 氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应会生成NaBeO2 9．铍元素性质与铝元素性质相似，下列说法正确的是（ ） A. 氯化铍是离子化合物 B. 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性强 C. Be与NaOH溶液反应的离子方程式Be＋2OH－＝BeO22－＋H2↑ D. 单质铍能与冷水剧烈反应 10．下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题： （1）①的元素符号为 _________；⑨的原子结构示意图为 _________。 （2）第3周期主族元素中，原子半径最小的是_________（用元素符号表示）。 （3）表中元素的气态氢化物中最稳定的是_____________________（用化学式表示）。 （4）①、②、⑦、⑧四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_________（用化学式表示）。 （5）⑤、⑥两种元素相比较，金属性较强的是_________（填元素名称），可以验证这一结论的实验是_________（填正确选项的编号）。 A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分別放入NaOH溶液中，比较反应的剧烈程度 B．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应，比较反应的剧烈程度 C．将形状，大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞试液，比较反应的剧烈程度 （6）④和⑥两种元素的最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式为__________。 11．元素周期表和元素周期律是学习化学的重要工具，可以帮助我们推测元素及其化合物的结构和性质，对工农业生产具有一定的指导意义。下表是元素周期表的部分片段（2、3周期） ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ④ ⑤ ⑦ 3 ① ② ③ ⑥ ⑧ ⑨ （1）9种元素中，原子半径最小的是______，化学性质最不活泼的是____。 （2）⑥、⑧的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_______。 （3）④元素形成的多种同素异形体，有广泛的用途。请写出其中任意两种同素异形体的名称：______和______。 （4）写出③的最高价氧化物对应的水化物分别与①、⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_______________。 （5）某同学做同周期元素金属性递变规律实验时，设什了如下实验并记录了有关实验现象。 实验步骤 实验现象 A、将一小块单质①放入滴有酚酞溶剧烈反应，①浮于水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声．随液的冷水中 之消失，溶液变成红色 B、将单质②投入冷水中，观察现象，再将水加热 开始无现象，加热后有气体产生 C.将单质②投入稀盐酸中 迅速产生大量无色气体 D.将单质③投入稀盐酸中 反应不十分剧烈，产生无色气体 请你根据上表得出实验结论：_________；若比较⑥与⑧的单质的活泼性，请写出实验方案___________________。 12．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。 （1）甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50 mL冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、钾（K）金属块，观察现象。 ①甲同学设计实验的目的是验证：同一主族，从上到下金属元素的原子失电子能力逐渐增强；同一周期，从左到右金属元素的原子失电子能力逐渐___________________； ②反应最剧烈的烧杯中金属是_______（填字母序号）； A.钠 B.镁 C.铝 D.钾 ③写出a烧杯中发生反应的离子方程式______________________________； ④实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮助选择下列合适的方法_________（填字母序号）。 A．把镁、铝的金属块换成金属粉末 B. 把烧杯中的冷水换成热水 C. 把烧杯中的冷水换成盐酸 D．把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液 （2）乙同学设计实验验证：非金属元素原子得电子能力越强，其最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了如图装置以验证碳、氮、硅元素的原子的电子能力的强弱。乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；烧杯中盛放C的溶液。打开分液漏斗的活塞后，可观察到烧杯中有白色沉淀生成。 ①写出所选用物质的化学式：A________、 C________； ②写出烧瓶中发生反应的化学方程式：__________________________________； ③写出烧杯中发生反应的化学方程式：__________________________________； ④碳、氮、硅元素原子得电子能力强弱顺序为_____________________________。 答案：1.D 2.D 3.C 4.B 5.D 6.B 7.B 8.D 9.C 10.C Cl HF HClO4 镁 BC Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 11. F Ar HClO4 金刚石 石墨(答案合理即可) NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O 3HNO3+Al(OH)3===Al(NO3)3+3H2O 金属性：Na＞Mg＞Al 向Na2S或H2S溶液中通入Cl2，若观察到有淡黄色混浊，则活泼性Cl2强于S（或HCl比H2S稳定） 12. 减弱 D 2 Na＋2H2O===2Na＋＋2OH—＋H2↑ B C HNO3 Na2SiO3(或K2SiO3) 2HNO3＋CaCO3===Ca(NO3) 2＋H2O＋CO2↑ CO2＋H2O＋Na2SiO3 ===H2SiO3↓＋Na2CO3或2CO2＋2H2O＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋2NaHCO3 氮＞碳＞硅
