高中化学喷泉实验试题集锦

1、制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：。

（2）收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。

（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是。

该实验的原理是。

（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。

2、用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入。

（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。

（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。

这样操作的理由是。

方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。

（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是。

（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是。

（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是。

（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是。

3、i（15分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中装置进行实验。

主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg④从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明（2）装置中干燥管B的作用是（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果（填高、偏低或不变）（4）步骤⑤的目的是（5）步骤⑦的目的是（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为4、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。

高考化学复习重点知识专题讲解与练习专题十八、常见的喷泉实验及有关浓度的计算连线高考喷泉实验是课本叙述和演示的一个重要实验，是中学化学实验中的一个重要的知识点，同时也是高考常考内容，并且题型设计屡有创新，难度也在变化中递增。

我们通过实验操作的讨论、计算，不仅要了解溶于水的气体由压强变化形成的美丽喷泉的定性认识，更要掌握气体和溶液或气体和气体只要引起压强的剧烈变化都能形成这一实验现象的本质。

喷泉实验是历年高考试题中的热点，在高考中通常是以选择、填空、计算等形式来考查喷泉实验的原理、操作步骤、浓度的计算等。

通过对喷泉原理的定性和定量分析可以有效的训练培养学生的实验能力、思维能力、创新能力和解题能力。

重点、难点探源一、喷泉实验装置及原理1、喷泉形成的原理：容器内外存在较大的压强差，在这种压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出，即形成喷泉。

2、使容器内外产生较大压强差的两类情况（1）减小烧瓶内气体的压强产生喷泉容器内气体极易溶于水或容器内气体易与溶液中的溶质发生化学反应。

因此当外部的水或溶液接触容器内气体时，由于气体大量减少，从而使容器内气压迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，形成喷泉。

气体与吸收剂形成喷泉的几种情况：气体HCl NH3CO2、Cl2、H2S、SO2NO2、O2吸收剂水、NaOH溶液水、盐酸NaOH溶液H2O①如图1所示，上部烧瓶已装满干燥氨气，能使水上喷的操作是：打开橡皮管上的止水夹，挤压滴管的胶头使少量水进入烧瓶。

该实验的原理是：氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。

②如图2所示，上部烧瓶已装满干燥氨气，能使水上喷的操作是：打开夹子，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热。

该实验的原理是：氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。

或用冰水浇注烧瓶，降低烧瓶内氨气的温度，使烧瓶内的气体压强减少，水上升与氨气接触进一步减少压强形成喷泉。

（2）增大锥形瓶内气体的压强产生喷泉由于液体受热挥发（如浓盐酸、浓氨水、酒精等）或发生化学反应，使容器内产生大量气体，压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。

高二化学课题综合实验设计试题1.如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。

挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是()A．CO2(NaHCO3溶液)无色喷泉B．NH3(H2O含酚酞)红色喷泉C．H2S(CuSO4溶液)黑色喷泉D．HCl(AgNO3溶液)白色喷泉【答案】A【解析】选项A中NaHCO3与CO2不反应，烧瓶内的压强不变，不能形成喷泉；选项B中NH3易溶于水，形成NH3·H2O，NH3·H2O NH＋OH－，溶液呈碱性，能形成红色喷泉；选项C中H2S＋CuSO4===H2SO4＋CuS↓，CuS为黑色沉淀，能形成黑色喷泉；选项D中HCl＋AgNO3===HNO3＋AgCl↓，AgCl为白色沉淀，能形成白色喷泉，所以答案选A。

【考点】考查喷泉实验的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，贴近生活，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，激发学生的学习求知欲。

该题的关键是明确喷泉实验的原理，然后结合题意灵活运用即可。

2.下列实验现象预测正确的是(双选)()A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应【答案】BD【解析】A项苯层中的溴与氢氧化钠发生反应而褪色；B项中浓硫酸使蔗糖炭化，浓硫酸被还原生成二氧化硫气体，通过酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使其褪色；C项中的铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，在广口瓶中与氧气反应生成红棕色的二氧化氮；D项生成了氢氧化铁胶体，能产生丁达尔效应，因此答案选BD。

【考点】考查常见的基本实验操作。

点评：化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。

高三化学专题复习喷泉实验制定人：王荣日期：20090922【复习回顾】1、NH3和HCl生成氯化铵是否为“氮的固定”？为什么？2、NO、NO2对环境有何影响？如何防治？3、能否用浓硫酸、P2O5、CaCl2、碱石灰干燥氨气？为什么？【学习目标】1、了解喷泉实验的原理及注意事项，理解喷泉实验的形成条件；2、掌握喷泉实验所得溶液浓度的简单计算一、实验原理及注意事项例1：制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：；（2）收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂；（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是；该实验的原理是；（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。

小结：①实验原理__________________________________________②成功关键__________________________________________二、形成条件思考：是否只有像NH3 HCl这类在水中溶解度极大的气体才可以产生喷泉现象? 例2：下表中X是烧瓶内的气体，Y是烧杯（包括胶头滴管）内的溶液，挤压胶头滴管内的液体，打开止水夹，烧瓶内能产生喷泉现象的实验组（）A B C DX CO2SO2Cl2HClY NaOH溶液水饱和食盐水饱和食盐水小结：形成喷泉的条件：_________________________三、浓度计算例3：用充满V L氨气的烧瓶做喷泉实验，则溶液的物质的量浓度为多少？（气体体积在标况下测定）变式一：若改为混有等体积空气的氨气呢？（体积比为1：1）变式二：若改为NO2呢？思考：从例题和变式一可以找到什么规律？能力提升：将NO2和O2按4：1比例收集于试管中，将试管倒置于水槽中，静置后，①剩余气体体积？②求所得溶液浓度？【综合训练】（2005年南京市高三第三次质量检测）利用如图所示的装置，可以验证NH3和HCl 的有关性质．实验前a、b、c活塞均关闭．（1）若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶I中不产生“喷泉”现象，其操作方法是。

2023 年高考试题化学试验局部试题汇总1.〔2023 课标Ⅰ〕以下气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是〔 A 〕气体(杂质) 方法A.SO2(H2S)B.Cl2(HCl)C.N2(O2)D.NO(NO2)通过酸性高锰酸钾溶液通过饱和的食盐水通过灼热的铜丝网通过氢氧化钠溶液2.〔2023 课标Ⅱ〕北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。

挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。

熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。

以下有关表达错误的选项是〔 A 〕A.胆矾的化学式为CuSO4B.胆矾可作为湿法冶铜的原料C.“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反响3.〔2023 课标Ⅱ〕某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进展如下试验：①混合物溶于水，得到澄清透亮溶液；①做焰色反响，通过钴玻璃可观看到紫色；①向溶液中加碱，产生白色沉淀。

依据试验现象可推断其组成为〔 B 〕A. KCl、NaClB. KCl、MgSO4 C.KCl、CaCO3D.MgSO4、NaCl4.〔2023 课标Ⅲ〕喷泉试验装置如以下图。

应用以下各组气体—溶液，能消灭喷泉现象的是〔 B 〕气体溶液A.H2SB.HClC.NOD.CO2稀盐酸稀氨水稀H2SO4饱和NaHCO3溶液5.〔2023 山东〕试验室中以下做法错误的选项是〔 D 〕气体溶液A. 用冷水贮存白磷B. 用浓硫酸枯燥二氧化硫C. 用酒精灯直接加热蒸发皿D. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧6.〔2023 山东〕利用以下装置(夹持装置略)进展试验，能到达试验目的的是〔〕A. 用甲装置制备并收集CO2B. 用乙装置制备溴苯并验证有HBr 产生C. 用丙装置制备无水MgCl2D. 用丁装置在铁上镀铜7．〔2023 天津〕以下试验仪器或装置的选择正确的选项是〔 B 〕配制50.00 mL0.1000 mol.L−1Na2CO3溶液除去Cl2中的HCl 蒸馏用冷凝管盛装Na2SiO3溶液的A B C D8．〔2023 天津〕检验以下物质所选用的试剂正确的选项是〔 C 〕待检验物质所用试剂A海水中的碘元素淀粉溶液B SO2气体澄清石灰水C溶液中的Cu2+氨水D溶液中的NH4+NaOH 溶液，潮湿的蓝色石蕊试纸9．〔2023 江苏〕试验室以CaCO3 为原料，制备CO2并获得CaCl2·6H2O 晶体。

考点规范练13 氮及其化合物一、选择题1.喷泉实验装置如图所示。

应用下列各组气体-溶液,能出现喷泉现象的是( )。

答案:B解析:本题考查了喷泉实验的形成条件判断。

从原理上来说,只要是圆底烧瓶内的压强小于外界压强即可形成喷泉。

H2S为酸性气体,在稀盐酸中的溶解度较小,A项不能形成喷泉;HCl气体与稀氨水反应后,圆底烧瓶内压强减小,B项极易形成喷泉;NO气体难溶于稀硫酸,且与稀硫酸不反应,C项不能形成喷泉;CO2气体在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度很小,D项不能形成喷泉。

2.如下图,利用培养皿探究氨的性质。

实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象所作的解释正确的是( )。

答案:A解析:NH3能与HCl发生化合反应,生成NH4Cl白色固体,NH3也能与H2SO4发生化合反应,生成(NH4)2SO4;NH3与氯化物溶液反应生成氢氧化物沉淀,该氯化物可以是氯化铝、氯化镁等;NH3溶于水生成NH3·H2O,NH3·H2O属于碱,NH3不属于碱。

3.如图表示铁与不同浓度硝酸反应时,各种还原产物的相对含量与硝酸浓度的关系,则下列说法不正确的是( )。

A.一般来说,硝酸与铁反应的还原产物不是单一的B.用一定量的铁粉与大量的9.75 mol·L-1 HNO3溶液反应得到标准状况下气体2.24 L,则参加反应的硝酸的物质的量为0.1 molC.硝酸的浓度越大,其还原产物中价态越高的成分越多D.当硝酸浓度为9.75 mol·L-1时还原产物是NO、NO2、N2O,且其物质的量之比为5∶3∶1答案:B解析:根据图像可知硝酸的还原产物有多种,因此一般来说,硝酸与铁反应的还原产物不是单一的,A项正确;参加反应的硝酸包括被还原的,以及没有被还原的(转化为硝酸盐),因此参加反应的硝酸的物质的量大于0.1mol,B项错误;根据图像可知随着硝酸浓度的升高,NO2的含量增大,这说明硝酸的浓度越大,其还原产物中价态越高的成分越多,C项正确;根据图像可知当硝酸浓度为9.75mol·L-1时还原产物是NO、NO2、N2O,且其物质的量之比为10∶6∶2=5∶3∶1,D项正确。

喷泉实验原理及其应用喷泉实验是一个富有探索意义的实验，在高中化学教学中具有重要的地位。

实验的基本原理是使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉（如图1）。

这类实验的要求是：①装置气密性良好；②所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应。

能进行喷泉实验的物质通常有以下几组：喷泉实验能形象地说明某些气体极易溶于水（或特定溶液）。

根据其原理进行拓展还可以探讨喷泉实验的多种应用。

一、根据实验装置和条件拓展通过分析产生喷泉现象的原理，不难发现。

只要打开止水夹，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃管内的空气，氨气与水接触后迅速溶解，使烧瓶内压强减小。

就能发生喷泉。

二、根据实验中出现的问题拓展例如，某同学用HCl气体做喷泉实验时，喷入烧瓶内的水不足烧瓶容积的1/3，其原因不可能是（）。

（A）烧瓶潮湿（B）装置气密性不好（C）水里没有加石蕊试液（D）烧瓶内未集满HCl喷泉实验失败的原因很多，要弄清本质进行大胆假设。

很明显（A）（B）（D）都能使喷入烧瓶内的水不足烧瓶容积的1/3，所以答案为（C）。

三、根据实验中发生的现象拓展如图3所示，甲学生在烧瓶中充满O2，并在反匙燃烧匙中加入一种白色固体物质，欲做O2的喷泉实验。

实验开始，用凸透镜将日光聚焦于反匙燃烧匙中的固体，燃烧匙内出现一阵火光和白烟。

等一会儿，打开橡皮管上的止水夹。

看到有美丽的喷泉发生。

请问他在反匙燃烧匙中加入了什么物质?综合分析上述实验中产生的现象，结合喷泉实验的原理，我们会很容易想到反匙燃烧匙中加入的物质是白磷。

白磷与烧瓶内的O2反应生成P2O5固体，使烧瓶内压强减小。

打开止水夹后烧杯中的水被压入烧瓶内形成喷泉。

四、根据实验中的生成物拓展喷泉实验是不是只能喷液体，能不能喷出别的什么物质呢？如图4装置，实验前a、b、c活塞均关闭。

若要在该装置中产生喷烟现象，该怎样操作？若想在该装置中产生双喷泉现象，该怎样操作？分析：挤压胶头滴管，滴管中的水溶解右瓶中的部分NH3使瓶内压强减小。

重难点8 喷泉实验1．喷泉形成的原理容器内外存在较大的压强差，在压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。

2．使容器内外产生较大的压强差的两类情况（1）容器内气体极易溶于水或容器内气体易与溶液中的溶质发生化学反应。

当外部的水或溶液接触容器内气体时，由于气体大量溶解或与溶液中的溶质发生化学反应，从而使容器内气压迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。

表中列出的气体作用于吸收剂，就能形成喷泉。

（2）容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)或由于发生化学反应，产生气体。

容器内产生大量气体，容器内压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。

如喷雾器、人造喷泉等均是利用了此原理。

【温馨提示】利用NH3做喷泉实验时，要注意以下几点：①气体要充满烧瓶，②气体和烧瓶要干燥，③装置气密性要好。

【特别提醒】使容器内外产生较大压强差的两种方法（1）减小内压法：如图Ⅰ所示。

烧瓶内气体与液体接触→气体溶解或发生化学反应→烧瓶内压强减小→外部液体迅速进入形成喷泉。

（2）增大外压法：如图Ⅱ所示。

锥形瓶内液体挥发或发生化学反应产生气体→容器内压强增大→锥形瓶内液体迅速流入烧瓶形成喷泉。

★★★★【重难点考向一】喷泉实验原理探究【例2】某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验．那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是( )A．SO2和NaOH溶液 B．CO2和NaOH溶液C．O2和水 D．Cl2和NaOH溶液【答案】C1．如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述正确的是( )A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压大于大气压D．用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验【答案】AB【解析】A．氨气能形成喷泉，说明氨气极易溶于水从而产生压强差，故A正确；B．无色酚酞试液遇碱变红色，氨水溶于水后溶液由无色变为红色，说明氨水呈碱性，故B正确；C．将胶头滴管中的少量液体挤入烧瓶，氨气极易溶于水，使瓶内压强减小，在大气压的作用下，烧杯中的液体会顺利进入烧瓶，形成喷泉，所以烧瓶内的气压小于大气压，故C错误；D．只要这种气体极易溶于该溶液就能形成喷泉，氯气在水中的溶解性很小，所以不能形成喷泉实验，故D错误；故选AB。

实验专题之四喷泉实验一 . 关于喷泉实验氨气的喷泉实验是一个很基础也很有趣的演示实验,高考也经常考查与喷泉实验有关的知识 ,并且考查的内容越来越新颖多样。

喷泉实验利用氨气在水中溶解度很大（体积比1：700），在短时间内烧瓶内气压减小，从而使外界大气压大于瓶内气压，在打开活塞后，大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中，在尖嘴导管口形成喷泉。

基于喷泉实验汇总的问题主要有以下几个：(1) 这个喷泉实验的原理跟生活中见到的喷泉原理一样吗？不一样的话，能否将生活喷泉的原理搬到化学实验中？(2) 老师在课堂演示时有时会出现实验失败，到底是什么原因导致的？有什么方法可以提高实验的成功率？(3)除了形成单一的红色喷泉，能不能形成其他颜色的喷泉呢？如果可以要选用什么药品？能不能设计出彩虹般的喷泉？(4)作为喷泉实验原料气的溶解度应是多少？难溶或不溶性气体能否形成喷泉？(5)喷泉实验的装置如何进行改进和创新？能不能设计出双喷泉甚至三喷泉？(6)实验中有哪些因素会对喷泉的效果有影响，如导管的高度，实验时的温度，吸收液的温度等等？由此拟定研究方向：①化学喷泉与生活喷泉的联系；②喷泉实验的改进研究；③彩色喷泉的探究。

让学生自由选择研究方向，设计实验对相关内容进行探究。

二 .生活喷泉与化学喷泉课堂上演示的喷泉实验，是减小烧瓶内气压并在外界大气压的作用下，形成喷泉。

而广场上多姿多彩的喷泉原理是增大内部气压，在正常大气压下形成喷泉，原理与火山喷发类似。

于是，本课题将生活中形成喷泉的原理在实验室进行模拟。

实验一：利用MnO 2加快 H2O2分解氧气，加大烧瓶内压强，在空气中形成喷泉H2O22H20+O2图 1图 2步骤：1、先关闭导管上的止水夹，向烧瓶中放入MnO 2，分液漏斗中装H2O2,快速塞紧胶塞，打开分液漏斗，使烧瓶中快速聚集氧气，气压增大；2、在一段时间后，打开止水夹，烧瓶中的水受到高压而喷出，在导管的出口处形成喷泉。

（装置如图1 所示）实验二：加热氨水使烧杯内压强增大从而形成喷泉NH 3·H2O H 2O+NH 3↑步骤：1、先关闭止水夹，向盛有浓氨水的烧瓶进行加热，使浓氨水分解成氨气和水；2、待瓶内气体大量聚集后，气压增大到一定程度时打开止水夹，让液体顺导管喷出，形成喷泉。