高中化学实验试题集锦【超好资料】

高中化学综合实验试题实验一：酸碱中和反应的测定实验目的通过酸碱滴定法测定醋酸溶液的浓度。

实验原理酸碱滴定法是一种常用的分析方法，通过滴定液中已知浓度的酸或碱与待测溶液中的酸或碱发生中和反应，推断待测溶液中酸或碱的浓度。

实验步骤1.取一定量的待测醋酸溶液，放入锥形瓶中。

2.使用滴定管将酸性滴定液滴入待测溶液中，同时搅拌瓶内溶液。

3.当溶液颜色由酸性逐渐转变为中性，即达到中和终点时，停止滴定。

4.记录滴定液的用量，计算出待测溶液的浓度。

实验结果待测醋酸溶液的浓度为10mol/L。

实验二：气体生成与收集实验目的通过化学反应生成气体，并掌握气体的收集方法。

实验原理化学反应可以产生气体，通过合适的装置和方法可以将气体收集起来，便于研究和分析。

实验步骤1.准备好酸和碱的溶液，并将其放置在两个反应瓶中。

2.将两个反应瓶连接起来，并使用导管将气体收集瓶与反应瓶连接。

3.在气体收集瓶中加入一定量的水，并将瓶口接闭。

4.缓慢将酸和碱溶液混合，观察气体生成，并记录下来。

5.当气体收集瓶中的水位相对稳定时，说明气体达到饱和状态，此时可以停止反应。

6.计算气体的体积，确定气体的生成量。

实验结果生成的气体为二氧化碳，体积为50ml。

实验三：电解质溶液的电导实验实验目的通过电导实验，观察电解质溶液的导电性质。

实验原理电解质溶液中的离子能够导电，而非电解质溶液则不能导电。

通过观察电导实验的结果，可以判断溶液中是否含有电解质。

实验步骤1.准备好电导仪和电极。

2.将电解质溶液倒入电导仪中。

3.连接电导仪和电极，观察仪器读数，并记录下来。

4.清洗仪器和电极，更换下一个溶液，重复上述步骤。

5.通过对比不同溶液的电导实验结果，判断溶液中是否含有电解质。

实验结果溶液A和溶液B都能导电，说明它们都是电解质溶液。

以上是高中化学综合实验的三个试题，分别涉及了酸碱中和反应的测定、气体生成与收集以及电解质溶液的电导实验。

通过这些实验可以帮助学生加深对相关化学知识的理解，并提高实验操作的能力。

高中化学新课程实验试题(含答案)高中化学新课程实验试题（含答案）
一、选择题
1. 下列哪种仪器用于量取一定体积的液体？
A. 烧杯
B. 量筒
C. 试管
D. 锥形瓶
{答案：B}
二、填空题
2. 在实验室制取氧气时，通常采用的分解剂是______。

{答案：过氧化氢}
三、判断题
3. 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应为中和反应。

（对/错）
{答案：对}
四、简答题
4. 请简述如何进行粗盐提纯实验。

{答案：粗盐提纯实验的步骤包括溶解、过滤、蒸发和结晶。

首先将粗盐溶解在水中，然后通过过滤去除不溶物质，接着将滤液蒸发至一定程度，最后通过结晶得到纯净的盐。

}
五、计算题
5. 某化学反应的化学方程式为：2H2 + O2 -> 2H2O。

若反应中氢气与氧气的质量比为1:8，求反应后生成水的质量。

{答案：设参与反应的氢气质量为x，则氧气质量为8x。

根据化学方程式，2mol H2生成2mol H2O，所以x/2mol H2 =
(8x/32g/mol H2O) * 2mol H2O/2mol H2。

解得x=4g，故生成水的质量为36g。

}
以上就是本次高中化学新课程实验试题的解答，希望能对您有所帮助。

如有任何疑问，欢迎随时提问。

化学高中实验类试题及答案一、选择题1. 实验中观察到溶液由无色变为红色，这通常表示溶液的pH值发生了怎样的变化？A. 变小B. 变大C. 不变D. 无法判断答案：A2. 在进行酸碱中和滴定实验时，滴定终点的判断依据是什么？A. 滴定液的体积B. 溶液颜色的变化C. 滴定时间的长短D. 溶液的导电性答案：B二、填空题1. 配制一定物质的量浓度溶液时，需要使用的主要仪器包括________、________和________。

答案：量筒、移液管、容量瓶2. 实验室中常用的干燥剂有________、________和________。

答案：硫酸钠、氯化钙、五氧化二磷三、简答题1. 描述如何使用滴定管进行滴定实验。

答案：首先，确保滴定管清洁并校准。

将待测溶液装入滴定管中，记录初始体积。

将已知浓度的标准溶液倒入滴定瓶中。

在滴定过程中，用滴定管逐滴加入标准溶液，同时不断搅拌待测溶液，观察颜色变化。

当溶液达到终点时，记录滴定管的最终体积。

通过计算体积差，可以求出待测溶液的浓度。

2. 为什么在实验中需要使用缓冲溶液？答案：缓冲溶液能够维持溶液的pH值在一定范围内变化不大，即使加入少量的酸或碱也不会引起pH值的显著变化。

这在需要精确控制pH值的实验中非常重要，如酶活性测定、某些化学反应等。

四、实验设计题设计一个实验来验证硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀。

实验步骤：1. 准备硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液。

2. 将少量硫酸铜溶液倒入试管中。

3. 逐滴加入氢氧化钠溶液，观察颜色变化。

4. 当观察到蓝色溶液变为蓝色沉淀时，停止加入氢氧化钠溶液。

5. 记录实验现象并分析反应原理。

结束语化学实验是化学学习的重要组成部分，通过实验不仅可以验证理论知识，还可以培养观察、分析和解决问题的能力。

希望本试题能够帮助学生更好地理解和掌握化学实验的相关知识和技能。

高中化学实验操作题库附答案1. 酸碱中和反应实验材料：- 稀盐酸溶液 HCl- 稀氢氧化钠溶液 NaOH- 酚酞指示剂实验步骤：1. 取两个试管，分别加入适量的稀盐酸溶液和稀氢氧化钠溶液。

2. 在加入酚酞指示剂的情况下，一滴一滴地将稀氢氧化钠溶液加入稀盐酸溶液中，直到颜色变化由红色转为粉红色。

3. 记录所耗的氢氧化钠溶液的体积。

实验结果：- 酸的体积：10 mL- 碱的体积：12 mL实验结论：根据实验结果，可知盐酸与氢氧化钠发生了完全的中和反应。

根据化学方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O通过实验可以得知，1 mol HCl需要与1 mol NaOH反应。

因此，根据所耗的氢氧化钠溶液的体积，可以计算出溶液中盐酸的浓度。

2. 双曲线图的绘制实验材料：- 铜电极 Cu- 锌电极 Zn- 铜硫酸溶液 CuSO4- 锌硫酸溶液 ZnSO4实验步骤：1. 在两个杯子中分别倒入适量的铜硫酸溶液和锌硫酸溶液。

2. 将铜电极插入铜硫酸溶液中，将锌电极插入锌硫酸溶液中。

3. 将两个电极通过电解质桥（盐桥或滤纸桥）连接起来，并使两个溶液完全接触。

4. 建立电流计电路并记录电流强度。

实验结果：电流强度随时间的变化呈现出双曲线图形。

实验结论：通过实验可以观察到铜和锌之间的氧化还原反应，即铜电极上的Cu2+离子被还原成Cu0金属，而锌电极上的Zn变为Zn2+离子。

这种反应是一种典型的电化学反应，产生了电流。

双曲线图形的变化是由于反应速率的变化不同引起的。

3. 离子反应方程式的配平实验材料：- 铜离子溶液 Cu2+- 硝酸溶液 HNO3- 氯化钾溶液 KCl实验步骤：1. 将铜离子溶液、硝酸溶液和氯化钾溶液分别倒入三个试管中。

2. 根据反应类型，写出反应方程式。

3. 配平反应方程式，使反应前后的原子数目平衡。

实验结果：- 反应方程式：Cu2+ + 2HNO3 + 2KCl → Cu(NO3)2 + 2KCl + H2O 实验结论：根据实验结果，得出了完整配平的离子反应方程式。

高中化学综合实验题（精华版）一．实验题（共11小题）1．实验室用燃烧法测定某种a一氨基酸X（C x H y O z N p）的分子组成．取1.67g X 放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H20和N2．现用如图所示装置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出），请回答有关问题：实验结果：B中浓硫酸增重0.81g，C中碱石灰增重3.52g，F中收集到112mL（标准状况）气体．x的相对分子质量为167，它是通过测定的（填一种现代化学仪器）试通过计算确定该有机物X的分子式．2．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：Ⅰ．分子式的确定：（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成7.2g H2O和13.2g CO2，消耗氧气10.08L（标准状况），则该物质中各元素的原子个数之比是．（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为，该物质的分子式是．（3）根据价键理论，预测A可能的结构简式：．Ⅱ．结构式的确定：（4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值可以确定分子中氢原子的种类和数目．经测定，有机物A的核磁共振氢谱如图②，则A的结构简式为．3．有机物A 是一种纯净的无色黏稠液体，易溶于水．为研究A 的组成与结构，进行了如下实验，实验步骤：（1）称取 A 物质18.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45 倍，（2）A 的核磁共振氢谱如图：（3）另取 A 18.0g 与足量的NaHCO3粉末反应，生成0.2molCO2，若与足量钠反应则生成0.2mol H2（4）将此18.0g A 在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者依次增重10.8g 和26.4g．根据以上实验，可以得出的结论：（1）A 的相对分子质量为：（2）A 中含有种氢原子．本题涂卡30A.2B.3C.4D.5（3）A 的分子式为：（4）B是A的同分异构体，与A含有相同的官能团，B在一定条件下可以反应生成八元环，试写出该反应的方程式．4．CO、CH4均为常见的可燃性气体．（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是．（2）已知在101KPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol．相同条件下，若2mol CH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1mol CO完全燃烧放出热量的6.3倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是．（3）120℃、101KPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强．①若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为（保留2位小数）．②若燃烧后气体体积缩小了mL，则a与b关系的数学表示式是．5．用沉淀法测定KHCO3和Na2CO3固体混合物的组成，每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba（OH）2溶液，每次实验均充分反应，反应前后溶液体积变化忽略不计，实验记录见表：回答下列问题：（1）样品中KHCO3和Na2CO3的物质的量之比．（2）室温下第III组实验所得溶液中的OH﹣物质的量浓度为．6．某实验小组用燃烧分析法测定某有机物中碳和氢等元素的含量，随后又对其进行了性质探究．将已称量的样品置于氧气流中，用氧化铜作催化剂，在高温条件下样品全部被氧化为水和二氧化碳，然后分别测定生成的水和二氧化碳的质量．实验可能用到的装置如图所示，其中A、D装置可以重复使用．请回答下列问题：（1）请按气体流向连接实验装置B→→C→A→D→（用装置编号填写）．（2）B装置中制O2时所用的药品是．实验中，开始对C装置加热之前，要通一段时间的氧气，目的是；停止加热后，也要再通一段时间的氧气，目的是．（3）已知取2.3g的样品X进行上述实验，经测定A装置增重2.7g，D装置增重4.4g．试推算出X物质的实验式：．（4）该小组同学进一步实验测得：2.3g的X与过量金属钠反应可放出560mL H2（已换算成标准状况下），且已知X分子只含一个官能团．查阅资料后，学生们又进行了性质探究实验：实验一：X在一定条件下可催化氧化最终生成有机物Y；实验二：X与Y在浓硫酸加热条件下生成有机物Z．则：①写出实验二中反应的化学方程式：．②除去Z中混有的Y所需的试剂和主要仪器是、．（5）若已知室温下2.3g液态X在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时可放出68.35kJ的热量，写出X在氧气中燃烧的热化学方程式：．7．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验．【分子式的确定】（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L（标准状况下）．则该物质中各元素的原子个数比是；（2）质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是；（3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式．【结构式的确定】（4）核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（Cl﹣CH2﹣O﹣CH3）有两种氢原子（图1）．经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图2，则A的结构简式为【性质实验】（5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式：．（6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式：．（7）A可通过粮食在一定条件下制得，由粮食制得的A在一定温度下密闭储存，因为发生一系列的化学变化而变得更醇香．请写出最后一步反应的化学方程式：．8．向一定量MgCl2、AlCl3溶液中滴加常用试剂NaOH与盐酸（t时刻之前滴加的试剂a，t时刻之后改滴试剂b），沉淀的物质的量y（mol）与试剂体积x（mL）间的关系曲线如图所示．试回答：（1）AB段所表示的反应的离子方程式是；CD段所表示的反应的离子方程式是．（2）若向B处生成的溶液中通入足量二氧化碳气体，反应的离子方程式是．（3）a是，b是，且c（a）：c（b）=（4）原混合液中，c（Al3+）：c（Mg2+）：c（Cl﹣）=．9．某有机物A（含苯环）是烃的含氧衍生物，为测定其组成有如下实验结果：①在一定温度和压强下将A汽化，其质量是同温、同压下氢气质量的76倍；②称取7.6g有机物A，在过量氧气中完全燃烧．将反应后的混合气体通过足量浓H2SO4后体积变为10.64L，浓硫酸增重3.6g．再将余下的气体通过盛有足量碱石灰的干燥管，气体体积减少至1.68L（气体体积均在标准状况下测定）．（1）确定A的分子式．（2）若A物质遇FeCl3溶液无显色反应，1molA只能与1molNaOH反应，1molA 与足量金属钠反应可生成1molH2，试确定A的结构简式（写一种即可）10．某化学兴趣小组同学用实验室中一瓶久置的NaOH固体做了以下实验：先称取13.3g NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入浓度为4mol/L的盐酸，再根据生成CO2的体积计算出Na2CO3的质量，从而进一步计算出样品中变质NaOH的质量｡请回答下列问题：（1）该实验的目的是｡（2）已知20℃时，Na2CO3溶解度为21.7g，NaOH溶解度为108.3g｡若要将所称取的样品恰好溶解，最多需要蒸馏水g，溶解样品所需的仪器是｡（3）实验测得加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：则13.3g 该样品中未变质的NaOH的质量为；NaOH的变质程度为（用质量分数表示）；与NaOH反应消耗的盐酸体积为mL｡（4）根据“与NaOH反应消耗盐酸的体积”，并对照上述图象，他们从实验中还发现了什么问题？，并由此得出了什么结论？｡11．某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为72.0%、含氢为6.67%，其余为氧。

高中化学实验操作考试题库实验一：制备氢气实验目的：通过化学反应制备氢气，并观察氢气的一些性质。

实验原理：金属与酸反应能生成氢气。

实验器材：锌片、硫酸溶液、漏斗、烧杯、试管、瓶塞、气液分液漏斗等。

实验步骤：1. 将一块锌片放入烧杯中。

2. 向烧杯中加入适量的硫酸溶液。

3. 用瓶塞将烧杯口封住，将气液分液漏斗的一端插入烧杯中，并将另一端漏斗放入水中。

4. 加热观察。

实验现象：1. 锌与硫酸反应，产生氢气。

2. 气液分液漏斗中的氢气上升，并通过漏斗进入水中，产生气泡。

实验结果：1. 观察到氢气的生成。

2. 气泡的出现。

注意事项：1. 实验过程中要注意安全，避免烧伤和溅到眼睛。

2. 实验结束后，将制备的氢气完全排空，避免氢气积聚引发危险。

实验二：酸碱中和反应实验目的：通过酸碱中和反应，了解酸碱的性质及其反应特点。

实验原理：酸和碱反应能够中和产生盐和水。

实验器材：盐酸溶液、氢氧化钠溶液、酚酞指示剂、滴定管等。

实验步骤：1. 取少量的盐酸溶液倒入烧杯中。

2. 逐滴加入氢氧化钠溶液，同时滴加酚酞指示剂。

3. 混合静置片刻，观察变化。

4. 继续滴定，直至溶液变色，颜色保持不变即为中和点。

实验现象：1. 盐酸溶液与氢氧化钠溶液反应，溶液的颜色发生变化。

2. 在中和点前，溶液呈酸性，酚酞呈现红色。

3. 在中和点后，溶液呈碱性，酚酞呈现紫色。

实验结果：1. 测得盐酸与氢氧化钠的化学计量比。

2. 了解酸碱中和反应的过程及特点。

注意事项：1. 实验过程中要小心操作，避免溅到皮肤和眼睛。

2. 实验器材要清洗干净，以免污染实验结果。

实验三：酒精的燃烧性质实验目的：观察酒精燃烧的性质，并学习如何正确处理火灾。

实验原理：酒精在空气中能够燃烧。

实验器材：酒精灯、草纸、点火器等。

实验步骤：1. 打开酒精灯，将酒精点燃。

2. 将点燃的酒精灯举起，将火焰接触到一张草纸上。

3. 观察火焰的燃烧情况。

4. 利用灭火器材将火灭掉。

实验现象：1. 酒精灯火焰呈蓝色，燃烧时不产生烟雾。

化学高一实验试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水答案：C2. 实验室中常用的酸碱指示剂是（）A. 酚酞B. 碘酒C. 酒精D. 石蕊答案：A3. 根据质量守恒定律，化学反应前后（）A. 元素种类不变B. 物质的总质量不变C. 原子种类不变D. 原子数目不变答案：B4. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则不能。

下列金属中，不能与酸反应生成氢气的是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案：B5. 实验室中，将少量的浓硫酸稀释时，应该采取的操作是（）A. 将浓硫酸倒入水中B. 将水倒入浓硫酸中C. 直接将浓硫酸与水混合D. 将浓硫酸与水同时倒入容器中答案：A二、填空题（每题2分，共10分）1. 实验室中，用______色石蕊试纸可以检验氨气的存在。

答案：红色2. 金属钠与水反应生成氢气和______。

答案：氢氧化钠3. 根据元素周期表，第IA族元素的最外层电子数为______。

答案：14. 实验室中，用______可以鉴别硬水和软水。

答案：肥皂水5. 硫酸铜溶液的颜色是______。

答案：蓝色三、简答题（每题5分，共10分）1. 描述实验室中制备氧气的实验步骤。

答案：首先将过氧化氢溶液倒入试管中，然后加入少量的二氧化锰作为催化剂，通过加热试管，使过氧化氢分解产生氧气。

2. 为什么说水是生命之源？答案：水是生命之源，因为它是所有生物体的基本组成部分，参与细胞的代谢过程，维持生物体的生理平衡，同时也是生物体内化学反应的介质。

四、实验操作题（每题5分，共10分）1. 请描述如何正确使用酒精灯进行加热。

答案：使用酒精灯时，首先确保酒精灯内酒精充足，点燃酒精灯前需检查灯芯是否湿润，点燃后使用外焰进行加热，加热过程中保持火焰稳定，实验结束后用灯帽盖灭火焰。

2. 描述如何使用滴定管进行滴定实验。

高三化学实验试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，不属于电解质的是：A. 氯化钠B. 蔗糖C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：B2. 实验室中常用稀硫酸和锌粒反应制取氢气，反应方程式为：A. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2B. Zn + 2H2SO4 → Zn(SO4)2 + 2H2C. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2D. Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + H2答案：A3. 以下关于实验操作的描述，正确的是：A. 实验室中使用酒精灯时，应先点燃酒精灯再添加酒精B. 实验室中使用酒精灯时，应先熄灭酒精灯再添加酒精C. 实验室中使用酒精灯时，可以向燃着的酒精灯中添加酒精D. 实验室中使用酒精灯时，可以随意倾倒酒精答案：B4. 实验室中分离氯化钠和氯化钾的混合物，应使用的方法为：A. 蒸馏B. 过滤C. 萃取D. 重结晶答案：D5. 以下关于实验安全的说法，错误的是：A. 实验中使用有毒或腐蚀性物质时，应佩戴防护手套和护目镜B. 实验中应避免将易燃物质暴露在明火或高温下C. 实验中产生的有毒气体应直接排放到空气中D. 实验中应妥善处理废弃物，避免污染环境答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 在标准状况下，1摩尔任何气体的体积约为_________L。

答案：22.42. 实验室中常用的干燥剂有_________和_________。

答案：浓硫酸；氢氧化钠3. 银镜反应中，葡萄糖被氧化成_________。

答案：葡萄糖酸4. 实验室中制备氨气时，常用的方法是_________。

答案：加热氯化铵和氢氧化钙5. 实验室中常用的酸碱指示剂有_________和_________。

答案：酚酞；甲基橙三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述实验室中制备氧气的实验步骤。

答案：首先在试管中加入少量的过氧化氢溶液和二氧化锰作为催化剂，然后加热试管，使过氧化氢分解产生氧气，最后通过排水法或向上排空气法收集氧气。

高中化学实验试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。

A. 空气B. 蒸馏水C. 矿泉水D. 盐水2. 实验室中常用来加热的仪器是（）。

A. 烧杯B. 试管C. 量筒D. 酒精灯3. 以下哪种物质的溶液是酸性的（）。

A. 碳酸钠B. 硫酸钠C. 氯化钠D. 硫酸4. 实验室中进行过滤操作时，通常使用（）。

A. 玻璃棒B. 漏斗C. 烧杯D. 酒精灯5. 以下物质中，不能燃烧的是（）。

A. 氧气B. 氢气C. 碳D. 氮气二、填空题（每空1分，共10分）1. 实验室中常用的干燥剂有______、______和______。

2. 化学方程式中，表示反应物和生成物的化学式的系数叫做______。

3. 测定溶液pH值时，通常使用的仪器是______。

4. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。

5. 实验室中，用于测量溶液体积的仪器是______。

三、简答题（每题5分，共10分）1. 简述实验室中如何正确使用酒精灯。

2. 描述实验室中如何进行溶液的稀释操作。

四、实验操作题（每题10分，共20分）1. 描述实验室中如何制备氢气。

2. 叙述实验室中如何进行酸碱中和滴定实验。

五、计算题（每题10分，共20分）1. 已知某硫酸铜溶液的质量分数为10%，求100g该溶液中硫酸铜的质量。

2. 计算在标准状况下，1mol氧气的体积。

答案：一、选择题1. B2. D3. D4. B5. D二、填空题1. 无水硫酸铜、生石灰、氢氧化钠2. 化学计量数3. pH试纸4. 元素种类和质量5. 量筒三、简答题1. 酒精灯使用时，先打开灯帽，用火柴点燃，使用时注意安全，避免火焰过大，熄灭时用灯帽盖灭，不要吹灭。

2. 稀释溶液时，先将需要稀释的溶液倒入烧杯中，然后慢慢加入蒸馏水，同时用玻璃棒搅拌，直至达到所需浓度。

四、实验操作题1. 制备氢气时，将锌粒放入稀硫酸中，产生的气体通过导管导出，收集在集气瓶中。

高考化学实验试题真题汇编一、单项选择题1. 下列哪个实验仪器可以用来测定物质密度？A. 电子天平B. 试管C. 密度计D. 量筒2. 在实验中，加热固体氧化锌，结果产生火花现象时，用试管的最好方法是：A. 放在试管夹中B. 直接握在手中C. 放在试管架上D. 用手托住试管的下部3. 在实验室中，若要准确称取0.4g固体X，应该使用的天平示数变化量最小的天平是：A. 滑动量程0-200gB. 滑动量程0-500gC. 滑动量程0-1000gD. 滑动量程0-2000g4. 实验中常用荧光法分析水体中超微量溶解有机物，下列实验操作中错误的是：A. 在暗箱中测定荧光强度B. 先直接取样后送荧瓶测定C. 选定激发波长等D. 用聚四氟乙烯瓶瓶底深灰色透明溶液5. 对于以下描述，属于实验室气相氨水的是：A. 氨水毒害人体，所以不宜在室内处理B. 氨水是对人体有害的腐蚀性气体C. 氨水是一种轻微碱性气体，但长期吸入可能引起慢性聚五胺D. 氨水气体毒素，但不容易被人感知二、简答题1. 实验室中瓦斯收集法制取氨气的实验操作步骤是怎样的？2. 请简要描述一下游离氨气在实验室的检验方法和操作步骤。

3. 在实验室中制备0.1mol/L NaOH的溶液，应采取哪些操作步骤？4. 如何使用实验装置测定食品中镉的含量？三、计算题1. 已知实验中某溶液浅黄色，其中有50%的NaOH以其他形式存在，如果实验剩下的固体含有90%的NaOH，已知还剩0.25g固体，原有多少克NaOH？2. 某实验剩下少量Sr(OH)2晶体，若要制备出2.000mol/L的Sr(OH)2溶液，需要多少晶体？3. 在实验中称取了1g某物质，其中含有ZnSO4和CuSO4，称取后置入稀释致尿黄色悸液中可溶，沉淀为钠新凝胶，如果经过多次处理寻找最优解即可精確量测出ZnSO4中锰的时间是多少？通过以上高考化学实验试题真题汇编，相信大家对化学实验的重要性以及实验操作技巧有了更加深入的了解。

高一化学50道经典例题一、化学实验基本操作（5道）例1：- 题目：下列实验操作中正确的是（）A. 用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B. 向试管中滴加液体时，滴管应垂直悬空在试管口正上方C. 用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯D. 使用胶头滴管吸取液体后，将滴管平放或倒置，以免试液污染- 解析：- A选项：托盘天平称量药品时遵循“左物右码”原则，A正确。

- B选项：向试管中滴加液体时，滴管垂直悬空在试管口正上方，防止污染滴管和试剂，B正确。

- C选项：不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，容易引发火灾，C错误。

- D选项：胶头滴管吸取液体后平放或倒置，液体会流入胶帽，腐蚀胶帽，D 错误。

所以正确答案是AB。

例2：- 题目：进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C. 如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸- 解析：- A选项：酸溅到眼中，用水冲洗并眨眼睛是正确的处理方法，A正确。

- B选项：浓碱沾到皮肤上，大量水冲洗后涂硼酸溶液中和碱，B正确。

- C选项：苯酚易溶于酒精，苯酚浓溶液沾到皮肤上用酒精洗涤，C正确。

- D选项：量筒不能用于稀释浓硫酸，应在烧杯中进行，D错误。

所以正确答案是ABC。

例3：- 题目：下列实验操作中错误的是（）A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大- 解析：- A选项：蒸发操作时，当出现大量固体时就停止加热，利用余热蒸干，A错误。

- B选项：蒸馏时温度计水银球靠近支管口处测量蒸汽的温度，B正确。

高中化学经典酸碱实验题(全)1. 酸、碱的鉴定(基础)- 实验现象：在试管中加入NaOH溶液，用盐酸滴定至中性时记录滴定量，若滴定量相同，则该溶液为NaOH溶液。

- 实验原理：盐酸和氢氧化钠溶液反应会产生水和氯化钠，而氢氧化钠溶液本身就是一种强碱，当溶液中碱性物质比酸性物质多时，滴定时所需要的酸量不同，所以溶液的酸碱性质就可以得到鉴定。

2. NaOH标准溶液的制备- 实验现象：用胶头滴管滴加NaOH固体到烧杯中，加水搅拌溶解，再用稀盐酸滴定至中性，记录滴定量，按照公式计算NaOH 的摩尔质量，从而得出NaOH的质量。

再将NaOH溶解至1000mL 中得到1mol/L的NaOH溶液。

- 实验原理：NaOH在水中会产生氢氧化物离子，当NaOH质量和水的质量确定时，NaOH的浓度就可以计算得出，以1mol/L为例，1000mL水中加入NaOH的摩尔质量就是NaOH的量。

3. 酸（碱）的强弱和离子电导率的关系- 实验现象：取等浓盐酸、稀盐酸和食盐酸，分别用电导计测电导率，记录电导率值，通过对比值得出酸的强弱关系。

同样地，也可以对碱溶液进行实验。

- 实验原理：酸的强弱指的是其在水溶液中的电离程度，电离程度高的酸（碱）离子多，因此导电能力为强。

4. 碳酸酸化反应及其体系的平衡- 实验现象：取一枚鸡蛋，将其壳完整地取下，将鸡蛋浸泡于醋中，鸡蛋表面开始冒泡，并不断释放大量气体，直至停止冒泡为止，随后取出鸡蛋，再洗净即可。

- 实验原理：醋中含有乙酸，乙酸和碳酸（鸡蛋中的主要成分）反应会产生气体二氧化碳，产物进一步形成了碳酸酸化反应的平衡。

5. 原子半径的测定- 实验现象：利用X射线来测定单质金属或离子半径，利用实验数据可对元素的半径进行测量。

- 实验原理：X射线照射样品，样品中原子散射X射线，散射角度与原子半径成反比，因此样品中原子散射X射线的强度可以计算出原子半径。

6. 酸、碱中水的多少的测定- 实验现象：将样品加上精密瓶，移至日光灯下暴晒一段时间，再使用天平称重，记录重量和时间，通过对比重量的变化量可得出水的质量。

高一化学知识点必考实验题在高一化学学习的过程中，实验是非常重要的一环。

通过实验可以让学生对化学知识点深入理解和掌握，同时培养学生的实践能力和科学精神。

下面我们就来看一些高一化学知识点必考实验题。

一、分离混合物的实验题1. 分离混合物中的悬浊液:将一个含有红色固体、蓝色固体和黄色固体的混合物放入一个试管中，向试管中加入适量的水，然后用玻璃棒搅拌均匀。

如何分离这个混合物，使每一种颜色的固体都能单独获得？2. 分离混合物中的溶液:取一杯盛满盐水的杯子，试用什么实验方法将杯子里的盐水和水分离开来？二、酸碱实验题1. 酸和碱的中和反应:将稀盐酸倒入一个试管中，用酚酞溶液滴定，直至颜色变化，求解稀盐酸的浓度。

2. 酸碱指示剂的制备:利用可诱导蓝色溴腈酸在酸性溶液中呈红色，而在碱性溶液中呈红黄色的性质，通过化学反应制备出这种指示剂。

三、气体实验题1. 制取氧气:设计一个实验方案，制备出纯净的氧气。

2. 制取二氧化碳:通过控制化学反应条件和实验装置，制备出纯净的二氧化碳。

四、金属反应实验题1. 锌与酸反应:将一块锌片投入稀盐酸中，观察反应现象并描写反应方程式。

2. 铜与硫酸反应:将铜片和硫酸溶液放在一个试管中，观察反应现象，并说明其中发生的反应类型。

五、溶液浓度实验题1. 确定食盐溶液的浓度:利用氯化银沉淀法，设计一个实验方案，确定一瓶食盐溶液的浓度。

2. 确定盐酸溶液的浓度:利用氯化银沉淀法，设计一个实验方案，确定一瓶盐酸溶液的浓度。

六、有机化学实验题1. 确定酒精的含量:设计一个实验方案，利用酸碱滴定法确定一种酒精饮料的酒精含量。

2. 醇的鉴定:通过加热和酸化反应，鉴定一个有机物质是否是醇。

以上是一些高一化学知识点必考实验题，这些实验题涵盖了高一化学学习中的各个方面，通过实验的形式可以让学生更好地理解和掌握化学知识点。

在进行实验时，同学们不仅要注意实验方法的正确性和安全性，还要注重实验步骤的规范性和仪器的使用。

化学实验试题集1．不能用水浴加热的实验是（）。

A.苯的硝化反应B.银镜反应C.制酚醛树脂D.由乙醇制乙烯2．下列仪器，刻度“0”在仪器上端的是A 水银温度计B 滴定管C 电能表D 量筒3．以下仪器中，可以不在室温下使用的是A 漏斗B 量筒C 移液管D 滴定管4．下列实验操作中所用的仪器合理的是A 用25毫升的碱式滴定管量取14.80毫升的NaOH溶液B 用100毫升的量筒量取5.2毫升盐酸C 用托盘天平称取25.20克氯化钠D 用100毫升容量瓶配制50毫升0.1摩/升盐酸5．某学生用天平称量固体时将样品和砝码错放位置，待天平平衡时，称得样品质量为10.5（1克以下用游码），如按正确称法，此样品质量应为A 10.5克B 10.0克C 9.5克D 11.0克6．用托盘天平称取一盛用粉剂的烧杯，若左盘上放有21克砝码，当天平指针为零，游码位置在2.2克时，则烧杯和粉剂的质量为A 22.2克B 20克C 17.8克D 2.2克7．在托盘天平的两盘中各放入一个质量相等的烧杯，两烧杯中各盛有100毫升1摩/升的HCl，使之平衡，然后向两烧杯中分别加入X克NaHCO3与Y克KHCO3，反应后天平仍平衡，则X.Y的关系正确的是A X＞Y≥8.4B Y＞X≥10克C X＝Y≥8.4D X＝Y≥10克8．托盘天平的两边放置等质量的烧杯分别盛放等质量的MgCl2和FeCl2溶液，然后两烧杯中分别加入等质量的NaOH溶液，1小时后托盘天平A 指针仍保持平衡位置B 指针偏向FeCl2溶液一边C 指针偏向MgCl2溶液一边D 由于MgCl2、FeCl2的物质量未定，故无法确定9．在托盘天平的两盘中各放入一个质量相等的烧杯，两烧杯中各盛有等浓度等体积的稀硫酸，此时天平是平衡的，然而分别向两烧杯中加入等质量的Na2CO3和NaHCO3，最后天平两端的质量是A 放Na2CO3的一端重B 一样重C NaHCO3和一端重D 无法判断10．在托盘天平的左盘中放盛有足量HCl的烧杯，右盘放盛足量水的烧杯，使天平平衡，左盘放入0.5摩Mg克，右盘放0.5摩Na，则天平A 左重B 右重C 平衡D 无法判断11．在托盘天平的左盘放一只盛100毫升3摩/升HCl溶液的小烧杯，右盘放一盛有100毫升3摩/升NaOH溶液的小烧杯，使天平处于平衡。

化学常考实验题
1. 分析未知气体的组成：
将未知气体与知名成份的气体通入一个宽口烧瓶，通过收集和测量瓶中的气体的体积，可以计算出未知气体的组成。

2. 制备氢氧化钙：
加入敌敌畏到一定浓度的氢氧化钙水溶液中，通过观察氢氧化钙的溶解情况可以确定其溶解度。

3. 制备硝酸银：
将氨水滴入硝酸银溶液中，观察是否产生沉淀，以确定硝酸银的存在。

4. 制备氯气：
通过氯化钠和浓硫酸的反应制备氯气，将氯气通入氢氧化钙水溶液中，观察是否产生沉淀以确定氯离子的存在。

5. 分离混合溶液中的铁离子和铜离子：
将混合溶液加入一定量的氢氧化钠和苯甲醛，可将铁离子还原为铁离子氢氧化物沉淀，而铜离子仍存在于溶液中，采用滴定法可以分别测定铁和铜的含量。

6. 分析常见食品中的营养成分：
利用化学反应的方法，如碘-淀粉反应、苏丹红反应、比色法等，测定食品中的碳水化合物、脂肪和蛋白质含量。

高中化学试验试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 铁B. 硫酸C. 氢气D. 石墨2. 实验室中常用的干燥剂是：A. 浓硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 蒸馏水3. 根据题目所给的化学方程式，下列反应属于哪种基本反应类型？2H2 + O2 → 2H2OA. 置换反应B. 合成反应C. 分解反应D. 复分解反应4. 以下哪个实验操作是正确的？A. 用嘴直接吸液体B. 将热试管直接放入冷水中C. 将氢氧化钠固体直接加入水中D. 用玻璃棒搅拌溶液5. 实验室中制取氧气的方法不包括：A. 电解水B. 过氧化氢分解C. 氯酸钾加热分解D. 碳酸钠加热分解二、填空题（每题2分，共20分）6. 实验室中常用的酸碱指示剂有_________和_________。

7. 根据题目所给的化学方程式，写出下列反应的化学方程式：碳酸钙高温分解：_________。

8. 实验室中制取氢气的方法是_________。

9. 物质的量(mole)的单位是_________。

10. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的摩尔数。

三、简答题（每题10分，共30分）11. 描述实验室中如何制取氢氧化钠溶液，并说明其原理。

12. 解释什么是摩尔质量，并举例说明如何计算。

13. 描述实验室中如何使用滴定法测定溶液的酸碱度。

四、实验设计题（每题30分，共30分）14. 设计一个实验来验证质量守恒定律，并写出实验步骤和预期结果。

答案：一、选择题1. B. 硫酸2. A. 浓硫酸3. B. 合成反应4. D. 用玻璃棒搅拌溶液5. D. 碳酸钠加热分解二、填空题6. 酚酞、石蕊7. CaCO3 → CaO + CO2↑8. 锌和稀硫酸反应9. mol10. 根据化学方程式和已知条件计算三、简答题11. 制取氢氧化钠溶液的实验步骤：将氢氧化钙固体溶解在水中，然后向溶液中通入二氧化碳气体，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液。

专题一基础化学实验Ⅰ实验基本操作一、选择题1.少量下列化学药品应保存在水里的是( B )A．金属钾B．白磷C．硫磺D．苯钾（Potassium）是一种银白色的软质金属，蜡状，可用小刀切割，熔沸点低，密度比水小，化学性质极度活泼（比钠还活泼）。

是ⅠA族的元素之一，属于碱金属。

钾在自然界没有单质形态存在，钾元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一固体硫磺产品属易燃固体,应储存于阴凉、通风的库房内,贮运时应远离火种、热源,以免发生燃烧,并且不能与氧化剂和磷等物品混储混运,以防止发生爆炸。

苯储存于阴凉、通风良好的专用库房或储罐内,远离火种、热源。

2.下列物质的溶液中，不易被氧化，不易分解，且能存放在玻璃试剂瓶中的是( D )A．氢氟酸B．硝酸C．石炭酸D．乙酸3.下列仪器：①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿，用酒精灯加热时．需垫石棉网的是( D )A②④⑤ B．①⑥⑦ C．⑦④⑥ D．①③④⑥4.下列实验操作中，正确的是( C )A．把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pHB．称NaOH固定质量时。

将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量C．苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗D．浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗5.下列实验操作中。

不正确的是( A )A．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴B．用渗析法除去Fe（OH）3，胶体中的Cl-离子C ．除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分离．除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分离D ．用盐析法分离硬脂酸钠和甘油．用盐析法分离硬脂酸钠和甘油6.下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸溜烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。

常用于物质分离的是燃烧匙。

常用于物质分离的是(C )A.①③④B.①②⑥ C ．①③⑤ D ．③④⑦7.某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：( D ) ①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶⑤用氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管⑤用氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管 ⑥用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管⑥用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管下列对以上操作的判断。

高考化学实验真题汇编（选择题）(精选全国化学实验真题，后附名师解析答案)(精绝精品资料，掌握历年真题考点，值得下载打印练习)1.（2018全国III卷）10．下列实验操作不当的是A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二2.（2018全国II卷）13．下列实验过程可以达到实验目的的是3.（2018全国II卷）9．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是4.（2018全国I 卷）9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是5.（2018北京卷）12．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确．．．的是A ．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B ．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C ．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D ．③的气体产物中检测出CO 2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 6.（2017北京卷）10．根据SO 2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是7.（2017天津卷）4．以下实验设计能达到实验目的的是8.（2017全国III卷）9．下列实验操作规范且能达到目的的是9.（2017全国II卷）13．由下列实验及现象不能推出相应结论的是10.（2017全国II卷）10．下列由实验得出的结论正确的是11.（2017全国I卷）10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气12.（2016-全国III卷-9）.下列有关实验的操作正确的是13.（2016-全国II卷-12）．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在．该白色粉末可能为A．NaHCO3、A1(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO4、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4 14.（2016-全国II卷-13）．列实验操作能达到实验目的的是15.（2016-全国I卷-10）．下列实验操作能达到实验目的的是A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl216.（2015-全国I 卷-10）．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 4L CuSO17.（2015全国II 卷13）．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是18.（2014全国I 卷-12）、下列有关仪器使用方法或实验探作正确的是A 、洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B 、用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体C 、酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗D 、酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差19.（2014全国I 卷-13）.利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是20.（2014全国II 卷-10）．下列图示实验正确的是21.（2013全国I 卷-13）．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是22.[2016·上海卷] 下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是()23.[2016·天津卷] 下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( )24.[2016·四川卷] 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )25.下列有关实验操作的叙述错误的是( )A ．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B ．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C ．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D ．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁26.下列关于甲、乙、丙、丁四组仪器装置的有关用法正确且能达到目的的是( )A．甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强B．乙装置：用盐酸标准液测氢氧化钠溶液浓度C．丙装置：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液D．丁装置：可在瓶中先装满水，气体由②口入，收集NO气体27.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示下列分析正确的是()A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去B．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D．操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤28.关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是()A．装置①可用于分离苯和溴苯的混合物B．装置②可用于吸收HCl或NH3C．装置③可用于分解NH4Cl制备NH3D．装置④b口进气可收集CO2或NO气体29．用如图所示装置能达到有关实验目的的是()30．下列实验方案中，可以达到实验目的的是()【答案】B.B.D.D.D C.D.B.C.A.B.D.C.D.C D.D.C.D.D.D.D.D.D.B D.C.A.A.D。