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物质在水中的溶解教案一、教学目标：1. 让学生了解物质在水中的溶解现象，理解溶解的基本概念。
2. 培养学生观察、思考、实验的能力，提高学生的科学素养。
3. 引导学生掌握溶解度的概念及其影响因素，能运用溶解度曲线解决问题。
二、教学内容：1. 物质在水中的溶解现象2. 溶解度的概念及其影响因素3. 溶解度曲线的应用三、教学重点与难点：1. 教学重点：物质在水中的溶解现象，溶解度的概念及其影响因素，溶解度曲线的应用。
2. 教学难点：溶解度的计算，溶解度曲线的分析。
四、教学方法：1. 采用实验观察、讨论交流、讲解演示等多种教学方法，激发学生兴趣，培养学生动手动脑的能力。
2. 以问题为导向，引导学生主动探究，提高学生的科学思维能力。
五、教学过程：1. 导入：通过生活中的实例，引出物质在水中的溶解现象，激发学生兴趣。
2. 新课导入：介绍溶解的基本概念，引导学生理解溶解过程。
3. 实验观察：安排学生进行实验，观察不同物质在水中的溶解情况，引导学生发现规律。
4. 讲解演示：讲解溶解度的概念，演示溶解度实验，让学生了解溶解度的测定方法。
5. 小组讨论：让学生分组讨论溶解度的影响因素，引导学生思考并总结。
6. 课堂小结：对本节课的内容进行总结，强调溶解度的概念及其影响因素。
7. 作业布置：布置练习题，巩固所学知识。
六、教学评价：1. 学生课堂参与度：观察学生在课堂上的发言、提问、实验操作等情况，评价学生的参与程度。
2. 学生作业完成情况：检查学生作业的完成质量，评价学生对课堂所学知识的掌握程度。
3. 学生实验操作能力：评价学生在实验过程中的操作技能、观察能力、分析能力等。
4. 学生科学素养：通过课堂表现、实验操作、作业完成等情况，综合评价学生的科学素养。
七、教学资源：1. 实验材料：各种物质（如食盐、糖、硝酸钾等）、水、实验仪器等。
2. 教学课件：溶解现象、溶解度曲线等图片、动画、视频等。
3. 教学参考书：有关物质溶解性、溶解度等方面的资料。
一、溶解度计算题：例1 0.05克某物质在室温时溶于10克水中达到饱和,这种物质的溶解度是多少?例2 某温度下，a克某物质溶解在a克水里恰好饱和,这种物质的溶解度是多少?例3 10℃时，将50克氯化铵溶于水，正好制成200克饱和溶液，求此温度下氯化铵的溶解度。
例4 已知20℃时硝酸钾的溶解度是31.6克，求此温度下的40克水溶解多少克硝酸钾才能得到饱和溶液。
例5 20℃时，硝酸铵的溶解度是192克，现要配制此温度下的硝酸铵饱和溶液500克，需要硝酸铵和水各多少克?[例6] 20℃时，氯化钠的溶解度为36克，现有20℃时100克氯化钠溶液，其中已溶解氯化钠20克，问此溶液是否饱和?如果不饱和，可以采取什么方法使其成为20℃时的饱和溶液?[解析] 从题中所给条件可知，20℃时100克氯化钠溶液中已溶解氯化钠20克，则含有溶剂水80克，设20℃时80克水中达到饱和状态最多可溶解氯化钠的质量为x则100克:36克＝80克:x，解得x＝28.8克所以可以判断原溶液为20℃时的不饱和溶液，要使其成为20℃时的饱和溶液，具体方法有:(1)加溶质氯化钠，则应再加氯化钠28.8克—20克=8.8克；(2)蒸发溶剂，设应蒸发水的质量为y则36克:100克＝20克:(80克—y)解得y＝24.4克即应蒸发水24.4克，才能刚好成为20℃时的饱和溶液二、有关溶质的质量分数计算㈠已知溶质和溶液或溶剂的质量，求溶质的质量分数例1 从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸干后得到2.8g氯化钾固体，则这瓶溶液中溶质的质量分数是多少？例2 某溶液的密度是1.2g/cm3，实验测得每100ml该溶液中含溶质24g，求该溶液的溶质质量分数？㈡计算配制一定溶质的质量分数的溶液所需溶质和溶剂的质量例3 在农业生产上，有时用10%~20%的食盐溶液来选种。
如配制150kg16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少？㈢溶液稀释或浓缩的计算要点：溶液稀释前后，溶质的质量不变m前= m后即m前A前% = m后A后%例4 把50g 98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸，需要水多少毫升？10%硫酸= 1.07g/ml98%硫酸= 1.84g/ml例5 （1）配制1070克10%的稀硫酸溶液需纯硫酸多少克？（2）配制1000毫升10%的稀硫酸溶液需纯硫酸多少克？（3）若配制1000毫升10%的稀硫酸溶液需98%浓硫酸多少克？（4）配制1000毫升10%的稀硫酸溶液需98%浓硫酸多少毫升？。
四年级上学期科学不同物质在水中的溶解能力教案（优秀范文5篇）第一篇：四年级上学期科学不同物质在水中的溶解能力教案【教学目标】科学概念：不同的物质在水中的溶解能力不同。
一些气体也容易溶解于水。
过程与方法：研究食盐和小苏打在水中的溶解能力。
进行气体溶解于水的实验。
情感、态度、价值观：在溶解实验中认识到细致地观察、比较的重要性。
意识到溶解在生活中应用的广泛性和重要性。
【教学重点】了解不同物质在水中的溶解能力不同。
【教学难点】研究气体在水中的溶解。
【教学准备】分组实验：装30毫升水的烧杯2、筷子1、小勺2、食盐20克、苏打20克、汽水1、开瓶器1、注射器1。
【教学过程】一、研究食盐和小苏打在水中的溶解能力。
1.学生观察：打开桌上的纸包，说说知道里面是什么吗？2.教师提问：给20克的食盐和20克的小苏打同时放在同样多的水中做溶解实验，猜一猜，食盐和小苏打谁在水中的溶解能力强？3.引导实验设计：怎样进行这个对比实验比较公平？4.组织学生实验：提醒学生做好实验记录。
5.汇报交流：二、观察气体在水中的溶解能力1.教师出示汽水一瓶，摇一摇请学生观察液体中出现的气泡。
2.教师解释：我们在摇瓶子时从液体里逸出的气泡这就是溶解在饮料中的气体。
知道是些什么气体吗？3.学生实验：观察溶解在汽水里的二氧化碳4.介绍操作步骤：用注射器吸三分之一的液体，再用橡皮帽封住管口，然后慢慢地往外拉（往里推）注射器的活塞，观察注射器里的气体和液体的变化。
5.提问：怎样解释注射器里气体和液体的变化？6.整理本节课的认识记录到科学笔记本上。
（参考P10）拓展：怎样观察溶解在水中的空气？板书设计：第二篇：《不同物质在水中的溶解能力》优秀教案《不同物质在水中的溶解能力》教案教学目标科学概念：不同的物质在水中的溶解能力不同。
一些气体也容易溶解于水。
过程与方法：研究食盐和小苏打在水中的溶解能力。
进行气体溶解于水的实验。
情感、态度、价值观：在溶解实验中认识到细致地观察、比较的重要性。
物质在水中的溶解1、饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
注意：（1（2蔗糖，若加入其他溶质如食盐，仍可溶解。
2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化（大多数物质适用）A．加溶剂 B.升温饱和溶液不饱和溶液A.蒸发溶剂B.降温C.加溶质3、浓溶液和稀溶液：溶有较多溶质的是浓溶液溶有较少溶质的是稀溶液；注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。
4溶注意点：(1)四个关键词:一定的温度，100克溶剂、达到饱和、溶质的质量(2)溶解度就是一定温度下，100g溶剂中能溶解的溶质的最大质量（3）溶解度单位为克5、影响物质的溶解能力大小的因素：内因：由溶质和溶剂的性质决定；温度固体气体外因外因：与溶剂的温度有关压强6、溶解度曲线：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地看出物质的溶解度随温度变化情况。
（1）大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大①影响很大，如硝酸钾，表现为曲线陡②影响不大，如氯化钠（食盐），表现为曲线平缓（2）极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙7、溶解度的计算饱和溶液溶质的质量 S 饱和溶液溶质的质量 S＝或者＝饱和溶液溶剂的质量 100克饱和溶液的质量 100克+S8、溶质的质量分数（1）计算公式溶质的质量溶质的质量溶质的质量分数＝＝溶液的质量溶质的质量＋溶剂的质量（溶质的质量分数常用小数或百分数表示，它是个比值，没有单位）（2）溶液中：溶质的质量＝溶液的体积×溶液的密度×溶质的质量分数（3）溶液的稀释或计算时，要抓住要点：稀释前后溶质的质量不变（4）配制一定溶质质量分数的溶液步骤：A、计算（溶剂和溶质的质量或体积）B、称量(固体：用天平称取；液体：用量筒量取)C、溶解（后装瓶，并贴上标签）练习：1.以下说法中，正确的是 ( A )A.在一定条件下饱和溶液可以变成不饱和溶液B.饱和溶液肯定是较浓的溶液C. 饱和溶液肯定比不饱和溶液要浓一些D.在一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液2.要使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，一定可行的方法是 ( D )A.增大压强B.降低温度C.升高温度D.增加溶质或蒸发溶剂3.现有一瓶接近饱和的硫酸铜溶液，你能用什么方法使其成为饱和溶液?[答] 要使一瓶接近饱和的硫酸铜溶液成为饱和溶液，可以采用:①加溶质硫酸铜晶体；②在温度不变的情况下蒸发溶剂水；③降低适当的温度。
物质在水中溶解实验步骤和现象嘿，咱今儿就来讲讲物质在水中溶解这档子事儿哈！这可是个特别好玩的实验呢！首先啊，你得把要溶解的物质准备好呀。
就好比你要煮一道美味的菜，得先有食材不是？这物质可以是盐啦、糖啦、小苏打啦等等各种各样的玩意儿。
然后呢，找个干净透明的容器，就像给物质准备个舒适的家一样。
把水倒进去，水就像是这个家的温暖怀抱。
接着，把那物质小心翼翼地放进去。
嘿，你就瞧吧！盐放进去，眨眼间就消失不见啦，就像个调皮的小孩子藏起来了一样。
糖呢，慢慢地变小，最后也融进水里，水都变得甜甜的啦。
小苏打呢，会咕嘟咕嘟冒泡泡，可有意思啦！你想想看呀，这物质在水里溶解，不就跟人融入一个新集体一样嘛。
一开始可能还有点陌生，但慢慢就变得亲密无间啦。
溶解的过程中，你可得仔细观察哟！看看那物质是怎么一点一点变小，怎么和水亲密拥抱的。
有时候，你还能看到一些奇妙的现象呢，比如颜色的变化呀，或者有什么特别的气味散发出来。
哎呀，这实验真的是太有趣啦！就像一场小小的魔术表演，让你眼睁睁地看着物质消失在水里，然后水就变得不一样了。
而且哦，不同的物质溶解的速度还不一样呢！有的“唰”地一下就没了，有的则慢悠悠地，好像还舍不得离开你的视线。
这多有意思呀！咱做这个实验，可不仅仅是为了好玩哟，还能学到好多知识呢！能知道哪些物质容易溶解，哪些不容易溶解。
这以后在生活中碰到一些情况，你不就心里有数啦？比如说，你不小心把盐撒地上了，那用水一冲就干净啦，因为盐容易溶解呀。
可要是油洒地上了，用水可就不那么容易冲干净咯，这就是因为油不容易溶解在水里呀。
总之呢，这个物质在水中溶解的实验，真的是又简单又好玩，还特别有意义。
大家都可以自己动手试试呀，保证让你大开眼界！怎么样，是不是心动啦？赶紧去试试吧！。
第七节物质在水中的溶解一、教材分析：本节内容继上节溶液概念之后的进一步深化。
主要阐述饱和溶液和不饱和溶液，以及溶解度的概念，还将浓、稀溶液深入到定量计算。
本节内容也是一下节《结晶》的基础。
二、教学目标1．知识目标：了解饱和溶液和不饱的概念，饱和溶液与浓、稀的关系。
了解溶解的概念，说明溶解性等级，会看溶解度曲线。
了解溶液中溶质质量分数概念及其应用。
2．技能目标通过饱和溶液的配制，学会、搅拌、加热、振荡等实验操作技能。
通过配制一定质量分数的溶液实验中，学会固体药到病除品的取用，科量等操作。
3．情感目标：通过在一定温度下，一定是溶剂中不可能无限制溶解某种物质这一例子，使学生树立辩证思维。
三、教学重难点重点：饱和溶液与不饱和溶液溶解度概念，溶质质量分数。
难点：溶解度四、教学安排本节共安排四课时：第一课时：饱和溶液和不饱和溶液第二课时：溶解度第三课时：溶质质量分数第四课时：学生实验五、教具准备多媒体课件；学生分组实验器材：烧杯、试管、酒精灯、试管夹、玻璃棒、三脚架、石棉网、托盘天平、量筒、食盐、蔗糖、硝酸钾、硫酸铜晶体。
六、教学过程第一课时（饱和溶液和不饱和溶液）一、引入新课：投影：图片位于巴勒斯坦西北部有个封闭的盐碱湖，四周环山，人们长期观察中发现，每年有大量的岩石、土壤溶解于湖水中。
于是人们不禁十分担心，若干年后，是否会出现四周的岩石全部溶于水中，盐碱湖是否会无限制地扩大呢？学生进行猜测并讨论。
投影：物质会不会无限制地溶解在另一种物质呢？教师说明：我们可以在实验里研究这个问题。
以烧杯中的水代替湖水，以硫酸铜代替岩石。
老师演示：少量硫酸铜溶于水，同时对固体取用和振荡实验操作进行讲解。
启发：若不断地加入硫酸铜，会怎样？学生分组实验，教师巡视指导。
结论：一种物质不会无限制地溶解在另一种物质。
反馈：人们不必担心岩石无限制溶解。
总结：（板书）不能继续溶解某种物质的溶液称饱和溶液，能继续溶解某种物质的溶液称不饱和溶液。
如何确定一个物质是否能够溶解在水中？一、理论基础1. 溶解的定义与原理溶解是指一个物质在另一种物质中以分子或离子形式散布的过程。
溶解的原理是化学反应和分子间力相互作用的结果。
这种相互作用包括溶质与溶剂之间的氢键、离子间的电荷分配等。
2. 极性溶剂与非极性溶剂水是一种极性溶剂，能够溶解许多极性物质。
而非极性溶剂则主要溶解非极性物质。
识别溶剂的极性可以帮助我们判断物质是否能够在水中溶解。
二、物质的极性与溶解性的关系1. 极性物质的溶解性极性物质具有与水相似的极性，因此可以与水分子之间形成氢键和其他相互作用力，从而溶解在水中。
如盐、糖等。
2. 非极性物质的溶解性非极性物质主要由非极性键组成，无法与水分子之间形成强烈的相互作用力，并且极性溶剂无法适应非极性键对溶剂的溶解。
因此，非极性物质通常难以溶解在水中，如油类、脂肪等。
三、实验方法与检测技术1. 观察溶解现象通过将待测物质加入水中，观察是否溶解及溶解的程度，可以初步判断物质是否能够溶解在水中。
若物质迅速溶解并形成透明溶液，说明其溶解性较好；若物质未能溶解或只能在水中悬浮形成悬浮液，则说明其溶解性较差。
2. 利用溶解度实验溶解度是指在固定温度下单位溶剂中能够溶解的溶质的最大量。
可以通过一系列溶解度实验，测定物质在不同温度下的溶解度，进一步确定物质在水中的溶解性能。
四、其他影响因素1. 温度的影响温度对物质的溶解度具有显著影响。
一般来说，随着温度的升高，物质在水中的溶解度增加；而随着温度的降低，物质的溶解度减小。
但并非所有物质都遵循这个规律，对一些特殊物质的溶解度与温度的关系需要进一步研究。
2. 压力的影响压力对溶解度的影响相对较小，一般情况下可以忽略不计。
但在特殊情况下，如溶解气体在溶液中，压力的变化可能会导致溶解度的显著变化。
五、应用前景与意义1. 溶解性的研究对于工业生产和科学研究都具有重要意义。
只有充分理解和把握物质的溶解性，才能进行合理的配比和工艺调整。
物质在水中的溶解篇一：物质在水中是怎样溶解的教学教学设计一、教材依据教科版四年级科学上册第二单元的第2课二、设计思路本节课是单元的第2课，主要研究物质在水中是怎样溶解的，选用溶解实验的典型材料“高锰酸钾”，让学生通过仔细观察、描述高锰酸钾溶解于水中的逐渐变化过程，想象食盐在水中溶解时可能出现的变化，形成“溶解”的描述性概念。
通过进一步观察、比较食盐、沙、面粉和高锰酸钾在水中的不同状态，发现溶解与不溶解的主要区别和特征，加深对溶解现象的本质性理解，从而培养学生良好的科学品质和思维方式。
在教学中主要采用了“实验观察”、“小组合作”等方法，帮助学生在自己感兴趣的活动中自主地愉快地探究学习。
通过猜测、实验验证、比较分析、归纳整理的实验步骤，达到突出重点突破难点的教学目的。
小学四年级的学生对科学课的学习已经有了一定的基础，求知欲和参与科学活动的愿望明显增强，对实验课兴趣非常浓厚。
但是在思维上明显存在逻辑性不强、考虑问题不深入细致的问题；同时实验操作能力有待提高。
因此，我抓住学生的这些特点展开了教学活动。
给学生充分的实验时间，让学生在实验的过程中对高锰酸钾在水中的溶解过程进行充分的观察，指导学生详细记录观察到的现象，引导学生对不同物质在水中的变化进行细致的比较分析，通过实验，培养他们的实践能力和观察能力。
努力使学生不仅掌握高锰酸钾溶解于水中的逐渐变化的过程而且能用语言描述观察到的现象，进而了解到溶解的本质特征。
使学生观察交流、探究发现、口语表达、动手操作等综合学习能力得到进一步提高和发展。
三、教学目标科学概念：溶解是指物质均匀地、稳定地分散在水中，不会自行沉降，也不能用过滤的方法将物质从溶液中分离出来。
过程与方法：观察和描述高锰酸钾在水中的溶解过程，并想象食盐的溶解过程。
通过进一步观察、比较食盐、沙、面粉和高锰酸钾在水中的不同状态，发现溶解与不溶解的主要区别和特征。
情感、态度、价值观：认识到细致的观察、比较的重要性。
为了更好地解决课堂教学的重难点，有效的提升新课导入、知识新授、练习反馈等各个教学环节的效益，根据教学内容我选用多媒体教学手段，优质教学资源，直观形象的展示教学过程。
四、教学重点：描述高锰酸钾、食盐等物质溶解现象的主要特征五、教学难点：比较食盐、沙、面粉和高锰酸钾在水里的变化的异同六、教学准备教师准备：课件一瓶高锰酸钾一个小勺 2个烧杯一个过滤漏斗一根搅拌棒一个装水的水槽学生准备：给每个小组准备4个烧杯、一个装水的水槽、一根搅拌棒、一小包高锰酸钾、一小包食盐、一小包面粉、一小包沙、记录单七、教学过程（一）复习导入1、看大屏幕，谈话：取一小匙食盐放入盛水的玻璃杯中，用搅拌棒轻轻搅拌，会发现什么？2、引导想象：说一说，食盐是怎样溶解到水中去的？3、揭示课题：今天我们就来研究物质在水中是怎样溶解的。
（板书课题）课件想不想亲眼看看物质的溶解过程？认识一位朋友—高锰酸钾，来满足大家的愿望。
（设计意图：激发学生的求知欲和学习兴趣。
）（二）探索新知活动一：科学观察1、出示课件介绍高锰酸钾，演示高锰酸钾正确取放方法注意：我们在取高锰酸钾时不能直接用手去取，而是用小药勺，尽量避免化学物品直接与我们的皮肤接触。
（设计意图：通过出示课件让学生更清楚地了解高锰酸钾这一化学物品的特点和作用，在实验操作中注意安全，学会保护自己的身体。
）2、观察、描述高锰酸钾①说一说用什么方法观察高锰酸钾②组内观察、描述高锰酸钾（设计意图：培养学生在实验前观察相关材料的习惯）③猜测：把紫色的高锰酸钾放入水中会是什么样的呢？（设计意图：“猜测”对于科学实验来说，是很重要的一个环节，学生勇于猜测，敢于猜测，说明学生已开始为实验做准备，他要通过实验来验证自己的猜测是否正确。
）活动二：溶解实验1、出示记录表，引出实验提示①思考：实验时应该注意哪些方面？②强调：实验方法及注意事项（课件出示）③学生分组实验，并记录。
2、交流观察到的现象①高锰酸钾在进入水中前后有什么变化？它在水中溶解了吗？（设计意图：通过观察描述搅拌前高锰酸钾是如何逐渐分散到水中的，搅拌后高锰酸钾和水有怎样的变化，使学生初步形成”溶解”的描述概念。
）篇二：八年级科学上册专题四：物质在水中的溶解专题四物质在水中的溶解一、水的组成（1）电解水的实验a．在水电解器的玻璃管里注满水，接通直流电；b．可以观察到:两个电极上出现；c．用点燃的火柴接触液面下降较多()燃烧(火焰呈淡蓝色，点燃时发出一声轻微的爆鸣声)，这个玻璃管中产生的是氢气；用带火星木条接近液面下降较少的玻璃管尖端，慢慢打开活塞，观察到带火星的木条复燃，这是氧气； d．产生氢气的那个电极是极，产生氧气的那个电极是 e．通过精确实验测得电解水时，产生的氢气和氧气的体积比是。
（2）电解水的实验说明水在通电条件下，生成氢气和氧气，通电?? 。
这个过程的文字表达式为水??（3）实验结论:氢气中的氢和氧气中的氧是从水中产生的，所以水是由氢和氧组成的。
二、物质在水中的分散状况（1）溶质、溶剂和溶液a．的物质称为溶质； b．的物质称为溶剂；c．溶液是由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。
溶液的特征是均一、稳定。
均一性是指溶液内部各处性质相同；稳定性是指外界条件不变，溶质和溶剂不会分离；溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物。
溶液中溶质和溶剂的判定。
a．固体、气体溶于液体时，溶质是固体、气体，溶剂是液体；b．两种液体互溶时，一般情况下量多者为溶剂，量少者为溶质；但有水时，不论水的多少，水是溶剂。
水是最常见的、也是较好的溶剂。
日常生活中除水外，常用的溶剂有酒精、汽油等。
（2）悬浊液和乳浊液a．悬浊液是悬浮在液体里而形成的物质，如就是悬浊液。
b．乳浊液是c．悬浊液和乳浊液合称浊液，它们的特点是不均一、不稳定。
（3）溶液与悬浊液、乳浊液的比较三、物质在水中的溶解（1）饱和溶液和不饱和溶液a．涵义:在一定溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
b．在描述饱和溶液和不饱和溶液的时候，一定要强调:(1)一定温度； (2)一定量的溶剂；(3) 某种溶质。
c．饱和溶液和不饱和溶液间的相互转化。
(对大多数固体物质而言，)不饱和溶液对熟石灰这类物质而言:在不饱和溶液和饱和溶液间的相互转化中，改变温度则与上述物质相反。
（2）浓溶液和稀溶液a．人们常把的溶液称为浓溶液，b．溶液的浓和稀是溶质在溶液中含量的多少，它与温度的变化、溶剂量的多少无关，不受条件的限制。
饱和溶液和不饱和溶液则是指溶质的溶解是否达到最大程度，要受温度和溶剂量两个条件的制约。
①浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液；②对于同一种溶质和溶剂的溶液来说，在一定温度下的饱和溶液一定比不饱和溶液浓一些。
（3）溶解性a．一种物质溶解在另一种物质里的能力大小叫溶解性。
溶解性是物质的一种特性。
b．一般地，不同溶质在同一种溶剂里的溶解能力是不同的；同种溶质在不同溶剂里的溶解能力也是不同的。
可见一种物质在另一种物质里的溶解能力的大小主要是由溶质和溶剂的性质决定的。
例如，食盐容易溶解在水中，而不易溶解在汽油中；而油脂容易溶解在汽油中，而不易溶解在水中。
（4）溶解度——物质溶解能力的定量表示方法a．固体溶解度的涵义。
在一定温度下，某(固体)物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。
溶解度数值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强。
如20℃时食盐的溶解度是36克，就表示在 20℃时， 100克水中最多(即达到饱和状态)能溶解食盐 36克。
b．对固体溶解度涵义理解时，应注意以下几点:（温度 100克溶剂饱和状态克）①要强调在一定的温度下，因为温度变化对溶解度大小有一定影响；②各种固体物质的溶解度需要对溶剂量制定一个统一的标准，涵义中以 100克溶剂作为标准；③因为每一种溶质，在一定量溶剂里达到饱和和不饱和状态时溶解溶质的量是不同的，所以应规定达到饱和状态；④这里指的质量用克作单位，与溶剂单位一致。
c．溶解性等级的划分。
①溶解性等级的划分依据: 室温(20℃)时的溶解度。
②等级的划分。
（溶解性等级的划分是相对的）（5）探究影响固体溶解度大小的因素（以硝酸钾为例）a．提出探究的问题: b．建立假设: c．设计实验:饱和溶液①在室温下配制硝酸钾的饱和溶液；②给饱和溶液加热后再加入硝酸钾，现象: 硝酸钾又溶解了，一直加到硝酸钾不能再溶解为止；③将上述饱和溶液冷却到室温，现象: 有较多的硝酸钾固体析出。
d．得出结论: 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，随温度的降低而减小，温度是影响硝酸钾溶解度大小的因素。
e．合作交流。
（6）溶解度曲线a．通过实验测出物质在各个不同温度的溶解度，运用数学方法可以绘制出溶解度曲线。
溶解度曲线表示物质溶解度随温度改变而变化的曲线。
溶解度曲线表示以下几方面的意义:①曲线上每个点表示某温度下某溶质的溶解度；②溶解度曲线表示同一物质在不同温度时的不同溶解度数值；③曲线表示不同物质在同一温度时的溶解度数值；④曲线表示物质的溶解度受温度变化影响大小的情况；⑤两条曲线的交点，表示在该温度下两种物质的溶解度相等；⑥曲线上每个点所配制的溶液是该温度下这种溶质的饱和溶液，曲线下方的点表示对应温度下该溶质的不饱和溶液。
（100克溶剂） b．从固体物质溶解度曲线图中可以看出:①大多数固体物质的溶解度，随温度升高而增大，如硝酸钾；②少数固体物质的溶解度，受温度影响不大，如氯化钠；③极少数固体物质的溶解度，随温度升高而减小，如氢氧化钙。
（7）根据溶解度的计算a．根据溶解度的概念可知，要计算物质的溶解度，溶液一定要是的。
b．由于在饱和溶液中，溶液、溶剂和饱和溶液的质量比是确定的，因此溶解度跟饱和溶液中的溶质、溶剂和溶液质量之间存在着对应的定量关系:m质m质S＝或 S＝×100克；m剂m剂100克（8）溶质质量分数a．涵义:溶液中溶质的质量分数是指质量与质量的比值。
b．溶质的质量分数的计算公式: 溶质的质量分数a＝①溶质的质量分数只是一个比值，没有单位；②溶质的质量分数可以用小数或百分数表示；计算时溶液不一定饱和③公式的变换形式:m质＝m液×溶质的质量分数(a％) 。
或：m质 = V ρa％（9）一定温度下饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系a．溶质的质量分数与固体溶解度的比较。
①固体的溶解度是在一定的温度下，100克溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的质量。
它有单m质m液＝m质m质?m剂位，单位是克。
大小主要由溶质和溶剂本身的性质决定，与外界温度等条件有关，与溶质、溶剂的多少无关，溶液一定要饱和。
②溶质的质量分数，是溶质质量在整个溶液质量中所占的比例，无单位，大小由溶质、溶剂的多少决定，与溶质、溶剂的性质无关，与外界温度等条件无关，溶液不一定饱和。
