中考化学专题复习《溶液及溶解度》学案

第6课时饱和溶液溶解度【复习目标】1、了解饱和溶液、不饱和溶液的定义、转化2、了解溶解性、溶解度的关系，溶解度的定义3、了解溶解度曲线的意义、结晶的方法【复习重点和难点】1、了解饱和溶液、不饱和溶液的定义、转化2、了解溶解性、溶解度的关系，溶解度的定义3、了解溶解度曲线的意义、结晶的方法【学习过程】一、知识梳理考点一、饱和溶液溶解度1、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液就是该溶质的饱和溶液。

不饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。

（5）、饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系①浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。

②对溶质与溶剂均相同的溶液来说，在相同状况（同温、同压）下，饱和溶液总比不饱和溶液要浓，即溶质的质量分数要大考点二、溶解度溶解性1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克（2）溶解度的含义：（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。

如Ca(OH)22、气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

溶解度【知识梳理】一、饱和溶液与不饱和溶液１．一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性。

高锰酸钾能溶解于水中，而不能溶于汽油，说明同种物质在不同溶剂里的溶解性；酒精能溶于水，而植物油不溶于水，说明不同物质在同一种溶剂里的溶解性。

２．在一定，向一定里加入某种溶质，当溶质时，所得的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；溶质还的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

〔〕饱和溶液不饱和溶液〔〕4.为粗略表示溶液中溶质的含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。

在一定量的溶液中含溶质的量较多的是溶液，含溶质的量相对较少的是溶液。

二、溶解度下，某固态物质在溶剂里到达时所溶解的质量，叫做该物质在该温度下的溶解度。

如：20℃时氯化钠的溶解度为36g，表示℃时，溶解度为时，物质一般为难溶；溶解度为时，物质一般称为微溶；溶解度为时，物质一般称为可溶，溶解度为时，物质一般称为易溶。

3.溶解度常用溶解度曲线来表示，在绘制溶解度曲线时，用纵坐标表示，用横坐标表示。

根据溶解度曲线，可以查出某一物质在不同下的溶解度；比较不同物质在同一时的溶解度；综观各物质的溶解度曲线，会发现大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而___________，其中变化较大的是_____________〔填一物质名称，下同〕；___________的溶解度随温度变化影响不大；氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而_________。

4.从溶液中析出晶体的过程叫__________。

结晶的主要方法有________和_______________。

要想从溶液中得到大量的晶体，则对于溶解度受温度影响较大的固体，适合于用______________结晶法，而对于溶解度受温度影响较小的固体，适合于用_____________结晶和一定时，气体溶解在里到达状态时的气体体积。

气体的溶解度往往随温度的升高而，随压强的增大而。

三、结晶：固体物质从溶液中析出的过程叫结晶。

(1)蒸发溶剂:一般适用于溶解度受的物质。

_________________________________________________________________________________________________________【本节要点】 1.根据氯化钠、硝酸钾溶解实验，知道大多数溶质不能无限制的溶解在溶剂中。

能说出饱和溶液和不饱和溶液的含义。

知道条件发生改变时饱和溶液和不饱和溶液可以相互转换，并了解两者互变的途径。

2.能准确描述固体溶解度的概念，知道温度对常见固体物质溶解度的影响。

能说出温度、压强对固体和气体溶解度的影响 3.了解结晶现象：能够说出使饱和溶液析出晶体的方法。

【课前预习】 1.阅读课本第34页，在__________________下，向_________________里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做__________________________________________；还能继续溶解溶质的溶液叫做_______________________________________。

2.在增加溶剂或升高温度的情况家，_____________________________________________。

因此，只有指明“__________________________”和“________________________________”，溶液的“________”和“____________”才有确定的意义。

3.“结晶”是指________________________________________________________，能结晶析出晶体的溶液是_______________________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。

4.阅读课本第35页，简述海水晒盐的过程：_______________________________________________________ _________________________________________________________________________________________。

2019年初中化学中考复习溶解度、溶液的浓度一、单选题1.周末，感到有点饿的甲同学泡了一杯白糖开水，他用筷子充分搅拌杯中的白糖后，将杯子放在一边等待糖水变凉，喝糖水时，发现杯底有少量未溶解的白糖(如图所示)。

下列操作或现象能说明糖水一定属于饱和溶液的是()A. 泡糖水时进行了充分搅拌B. 糖水热的时候白糖全部溶解C. 凉的糖水底部有剩余的白糖D. 喝糖水时感到很甜2.常温时打开汽水瓶，可以看到许多气泡从瓶口冒出，这是因为（）A. 温度降低，溶解的二氧化碳外逸B. 温度升高，溶解的二氧化碳外逸C. 压强增大，溶解的二氧化碳外逸D. 压强减少，溶解的二氧化碳外逸3.某NaOH固体样品，可能含有固体KOH和不溶于酸的杂质A，取5.6g该样品与100g一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成m g水．下列说法正确的是（）A. 若样品不含任何杂质，则m＜1.8B. 若m=1.8，则样品中一定含有杂质A，可能含有固体KOHC. 若m=1.8，则样品中至少含有杂质A或固体KOH的一种D. 若样品中不含A，则盐酸的溶质质量分数不小于7.3%4.饱和溶液是指（）A. 在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解该种溶质的溶液B. 浓度较大的溶液C. 还能再溶解该种溶质的溶液D. 不能继续溶解其它溶质的溶液5.下列有关溶液的说法正确的是（）A. 配制好6%的NaCl溶液，装瓶时不小心洒漏一部分，瓶中NaCl溶液浓度仍为6%B. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液C. KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大D. 降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出6.如下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是( )A. t2℃时，把50g甲放入50 g水中得到甲的饱和溶液，且溶液的溶质质量分数为50％B. t1℃时，三种物质的溶液溶质质量分数大小关系是乙＞甲＝丙C. 甲中混有少量乙，可采用蒸发溶剂结晶的方法提纯甲D. 将t2℃时等质量的三种物质的饱和溶液分别降至t1℃时，所得溶液质量最大的是丙7.生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（）A. 烧开水时，沸腾前有气泡逸出B. 阳光充足时，充满水的鱼缸壁上有小气泡C. 启开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出D. 夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面8.如图所示，一杯刚配制的饱和蔗糖溶液，要增加该溶液的溶质质量分数，下列操作正确的是 ( )A. 升温B. 降温C. 加糖D. 搅拌9.硝酸钾在不同的溶解度数据如表，下列说法错误的是（）A. 硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大B. 60℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液质量之比为11：21C. 20℃时，10g水中加入5g硝酸钾充分溶解后再加入5g水，前后溶质的质量分数不变D. 将溶质质量分数为28%的硝酸钾溶液从60℃降温至20℃，没有晶体析出10.如图是NaCl,MgSO4的溶解度曲线．下列说法正确的是（）A. 只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等B. t2℃～t3℃，MgSO4的溶解度随温度升高而增大C. MgSO4的饱和溶液在t1℃时，溶质质量分数最大D. t2℃时的MgSO4饱和溶液降温至t1℃时，有晶体析出11.下表是NaCl与NH4Cl在不同温度时的溶解度数据，下列说法正确的是（）A. NaCl的溶解度比NH4Cl小B. 控制温度在0~20℃之间时，两种物质可配出质量分数相同的饱和溶液C. NaCl中含有少量NH4Cl时，可通过冷却热饱和溶液的方法来提纯NaClD. 80℃时将两种物质各5 g分别加入到10 g水中，固体均能全部溶解12.用50g6%的氢氧化钠溶液配制成3%的氢氧化钠溶液，需加水的质量为（）A．50g B．100g C．47g D．25g二、填空题13.溶液在生产和科研中具有广泛的用途。

溶液初中化学教案
一、教学目标：
1. 了解溶解的概念和溶解度的影响因素；
2. 掌握溶解度的单位和表示方法；
3. 认识饱和溶液和不饱和溶液的特点。

二、教学重点：
1. 溶解的概念和溶解度的影响因素；
2. 饱和溶液和不饱和溶液的特点。

三、教学难点：
1. 溶解度的概念和单位的理解；
2. 饱和溶液和不饱和溶液的区分。

四、教学准备：
1. 实验器材：烧杯、搅拌棒、称量杯等；
2. 实验试剂：蔗糖、盐等；
3. 实验操作流程。

五、教学步骤：
1. 引入：介绍溶液的概念，让学生了解溶解的基本过程；
2. 实验操作：让学生进行实验，观察溶解度的影响因素；
3. 实验结果分析：让学生分析实验结果，探讨溶解度的单位和表示方法；
4. 深入讨论：引导学生讨论饱和溶液和不饱和溶液的特点，加深理解；
5. 实践应用：让学生通过实际操作，探究不同溶质在水中的溶解度；
6. 总结与应用：引导学生总结本节课的重点知识，并提出相关问题进行拓展学习。

六、课堂练习：
1. 什么是溶解度？
2. 饱和溶液和不饱和溶液有什么区别？
3. 溶解度的单位是什么？
4. 举例说明溶解度受哪些因素影响。

七、课堂总结：
通过本节课的学习，我们了解了溶解度的概念和影响因素，掌握了溶解度的单位和表示方法，认识了饱和溶液和不饱和溶液的特点。

在以后的学习中，我们将进一步深化对溶液的理解，学会运用这些知识解决实际问题。

专题06溶液、溶解度和溶质的质量分数【知识网络】定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物组成：溶质和溶剂定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量固体大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,如KNO3溶解度变化规律:少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl溶解度极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,如C a(O H)2常用溶解度曲线表示气体溶解度:随温度升高而减小,随压强增大而增大溶液溶质的质量分数= ×100%配制溶质的质量分数一定的溶液的步骤:计算、称量、溶解定义：固体溶质从饱和溶液中析出的过程方蒸发溶剂,适于溶解度受温度的影响不大的物质结晶法冷却热的饱和溶液,适于溶解度受温度的影响变化大的物质放热,如:NaOH 浓H2SO4溶解现象吸热,如NH4NO3变化不明显,如NaCl乳化现象:洗洁精洗衣物和餐具上油污是发生了乳化现象【考点梳理】考点一、溶液、溶解现象、饱和溶液和不饱和溶液1.溶液（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。

（2）组成：溶质和溶剂。

（3）特征：溶液具有均一性和稳定性。

均一性指溶液各部分密度、浓度、性质都相同。

稳定性指外界条件不改变，溶液久置不出现沉淀，不分层。

2.溶解现象（1）影响溶解快慢的因素①溶剂的温度：温度越高，溶解越快。

②固体溶质的颗粒大小：颗粒越小，溶解越快。

③搅拌加速溶解。

（2）溶解时的吸热和放热现象物质溶解时，往往会引起温度的改变。

溶解的过程发生两个变化：①溶质的分子或离子向水中扩散的过程，要吸收热量；②溶质的分子或离子与水分子作用形成水合分子或水合离子过程，要放出热量。

当吸热大于放热时，溶液温度降低，反之升高。

（3）溶于水温度升高的物质：氢氧化钠、浓硫酸等，溶于水温度降低的物质：硝酸铵等。

3.正确区分乳化现象和溶解现象（1）乳化是使用乳化剂将植物油（的油珠）分散成无数细小的液滴存在于水中而不能聚集。

初中化学溶液复习教案
一、概念复习
1. 什么是溶液？
2. 什么是溶质和溶剂？
3. 说说溶解度和饱和溶解度的概念。

4. 什么是浓度？如何计算溶液的浓度？
二、性质复习
1. 说说溶解度与温度的关系。

2. 什么是稀释？如何计算稀释后的溶液浓度？
3. 说说饱和溶液中溶质和溶剂的动态平衡。

4. 溶液的导电性与离子的关系是什么？
5. 溶解过程中吸热与放热的原因是什么？
三、实验复习
1. 怎样实验测定溶液浓度？
2. 怎样用导电性实验判断溶液中是否含有离子？
3. 怎样用溶解度实验确定溶质在不同温度下的溶解度？
四、应用复习
1. 溶解度对生产和生活有哪些重要影响？
2. 如何在实际生活中调配和制备需要的溶液？
3. 为什么说溶液是化学中的重要概念？
五、习题训练
1. 计算25g氯化钠溶解在100g水中的溶解度。

2. 已知一溶液浓度为0.5mol/L，若稀释后溶液浓度变为0.2mol/L，求稀释倍数。

3. 一实验室发现有一瓶溶液具有较好的导电性，另一瓶溶液导电性较弱，解释原因。

4. 白糖在水中的溶解过程吸热，用化学式表示这一化学反应。

六、总结提高
1. 回顾本节课的知识点，总结溶液的基本概念和性质。

2. 思考溶液在生活和科学研究中的应用，能否举例说明？
3. 如何进一步提高对溶液的理解和掌握？
以上内容仅供参考，具体教案内容可根据教学实际情况进行调整。

愿学生们通过复习提高对溶液知识的理解和掌握，取得更好的学习成绩。

九年级化学复习课教案《水和溶液》-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN专题复习《水和溶液》复习目标1、理解水的组成和性质。

2、了解溶液、悬浊液、乳状液的区别和联系。

3、理解饱和溶液、不饱和溶液及浓溶液、稀溶液的概念及相互转化。

4、理解溶解度的概念并能正确读懂溶解度曲线图。

复习重难点重点水的组成和溶液的性质特征，溶解度曲线图的理解。

难点培养学生复习、综合、分类、读图的能力。

教学课时 1课时教学过程导入：通过前面的复习，同学们对水和溶液的有关知识已经有了初步的了解和认识，大家知道，天然水都是溶液，可知水和溶液是密不可分的，究竟为什么如此，我们复习完本节课我想大家会知道的。

专题一：水的电解与组成1、实验现象（1）.在直流电的作用下，电极上均有气泡产生。

（2）.正负两极产生气体的体积比为 1：2 ，质量比为8:1 。

（3）.正极上产生的气体能使带火星的木条复燃，为氧气，负极上产生的气体能燃烧，火焰为淡蓝色，为氢气。

2、实验结论（1）水是由氢元素和氧元素组成的；（2）一个水分子由 2个氢原子和 1个氧原子构成。

3、化学方程式：专题二：物质在水中的分散状况专题三：定量表示溶液的组成在20℃时，四种氯化钠溶液（此温度下氯化钠的溶解度为36g）思考：1 ．第4号溶质质量分数为什么不是28.6%2．哪些是饱和溶液哪些是不饱和溶液为什么[小结]1.对于同一物质，相同温度，饱和溶液比不饱和溶液要浓。

2.对于不同溶质，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。

专题四：溶液的相互转化饱和溶液和不饱和溶液的相互转化条件。

专题五：溶解度的表示方法及意义1、概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。

2、溶解度的四要素（1）条件：一定温度（2）标准：100g溶剂（3）溶解状态：饱和状态（4）单位： g3、固体溶解度曲线(如上图)及意义点：（1）曲线上的点表示某物质在该温度下的溶解度。

专题08 溶液与溶解度考点归纳一、溶液1．定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形 一、 的 。

2．溶液的组成及其特征：溶液由 和 ，最常用的溶剂是 ；另外常用的溶剂还有 、汽油。

溶液的基本特征是 、 、 。

3．溶解过程：物质在溶解过程中发生了两种变化，一种是 过程，此过程热量，另一种是 过程，此过程 热量，氢氧化钠、 、生石灰等物质溶于水放热， 等物质溶于水吸热， 、蔗糖等物质溶于水温度不变。

4．乳化现象：洗洁精、洗发液等因为具有 作用，所以可去油污，它们使油类物质以细小的液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物这种现象叫做 现象。

（用汽油洗掉油污是 作用，形成 ；用洗涤剂洗油污是 作用，形成 。

）5．饱和溶液和不饱和溶液（1）定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的 ； 还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的 。

（2）饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质）、减少溶质、饱和溶液 不饱和溶液增加溶质、 、改变温度二、溶液组成的定量表示1．溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用 来表示溶液的组成。

它是溶质与 溶液的质量之比。

2．其定义公式为：溶质的质量分数=溶液质量溶质质量×100％。

3．变形公式：溶质质量= × ；溶剂质量= 的质量—的质量4．溶液的稀释问题（1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中的质量不变。

（2）稀释前浓溶液质量×浓溶液=稀释后稀溶液质量× 稀溶液三、配制溶液（例如：配制50g16％的氯化钠溶液）1．步骤（1）计算；需要食盐克；需要水克；即42毫升。

（2）称量；用托盘天平称取食盐8g，用量取42毫升水。

（3）溶解；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用不断搅拌。

（4）装瓶存放；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和）向外。