【三维设计】高考化学一轮复习 第二章 第一节针对训练测与评 新人教版

滚动测试卷(Ⅱ)(第一~四单元)(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Co59 Cu64 Zn65 Ag108一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018河南师范大学附属中学测试)明代《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺:“凡酸坏之酒,皆可蒸烧……以烧酒复烧二次,价值数倍也。

”这里用到的方法可用于分离( )A.丙烯酸甲酯和甲醇B.对硝基甲苯和含硝酸的水层C.硝酸钾和氯化钠D.氯化铵和碳酸铵2.化学与生活、生产、可持续发展密切相关,下列说法中正确的是( )A.在食品袋中放入CaCl2·6H2O,可防止食物受潮B.“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是单质硅C.二氧化硫有毒,严禁将其添加到任何食品和饮料中D.用Al(OH)3可以做塑料的阻燃剂,因为它受热熔化放出大量的热3.4.下列说法正确的是( )A.用钢瓶储存液氯或浓硫酸B.通过灼热的铜网以除去H2中混有的O2C.Cu与浓硫酸反应终止后,冷却,向试管中加适量蒸馏水以观察水合铜离子的颜色D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH=3.55.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.c(H+)<c(OH-)的溶液中:Na+、K+、S-、ClO-B.能使酚酞变红的溶液中:Na+、Cu2+、C-、N-C.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中:K+、N、I-、SCN-D.加入铝粉能产生氢气的溶液中:N、Fe2+、N-、S-6.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2N AB.标准状况下,由H2O2制得2.24 L O2转移的电子数目为0.4N AC.常温常压下,8 g O3中含有4N A个电子D.常温下,1 L pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02N A7.向c(FeCl3)=0.2 mol·L-1、c(FeCl2)=0.1 mol·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液,可得到一种黑色分散系,其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物,下列有关说法中正确的是( )A.该分散系的分散质为Fe2O3B.在电场作用下,阴极附近分散系黑色加深,则说明该分散系带正电荷C.加入NaOH溶液时发生的反应可能为Fe2++2Fe3++8OH-Fe3O4+4H2OD.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开8.利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是( )9.14 g铜金合金与足量的某浓度硝酸反应,将产生的气体与1.12 L(标准状况)O2混合,通入水中,气体恰好被完全吸收,则合金中铜的质量为( )A.9.6 gB.6.4 gC.3.2 gD.1.6 g10.下列各组物质混合反应后,最终有白色沉淀生成的是( )①金属钠投入FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A.①③④⑤B.①④C.②③D.③④⑤11.给定条件下,下列选项中所示物质间转化均能一步实现的是( )A.S SO2BaSO4B.SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)C.MgCl2·6H2O MgCl2MgD.CuSO4(aq)Cu(OH)2悬浊液Cu2O12.下列有关溶液组成的描述合理的是( )A.无色溶液中可能大量存在Al3+、N、Cl-、S2-B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、S-、I-C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HC-D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、S-14.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉,充分搅拌后铁完全反应,同时析出0.1 mol Ag。

(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列物质不．属于高分子化合物的是( )①甘油②油脂③纤维素④淀粉⑤有机玻璃⑥蛋白质⑦蔗糖⑧天然橡胶⑨2,4,6三硝基甲苯⑩涤纶A．①④⑦ B．①②⑦⑨C．③⑤⑥⑩ D．②③⑦⑧解析：高分子化合物的相对分子质量一般在几万到几千万之间，而①甘油、②油脂、⑦蔗糖、⑨2,4,6三硝基甲苯的相对分子质量都不超过一千，故它们不属于高分子化合物．答案：B2．科学家对人造血液和人造器官的研制及应用已取得了很大的进步．下列物质就可以作为人工心脏、人工血管等人造器官高分子生物材料：聚四氟乙烯下列关于上述高分子生物材料的说法中正确的是( )A．用于合成维通橡胶的单体是：B．用于合成有机硅橡胶的单体是：C．聚四氟乙烯、有机硅橡胶均可看做加聚反应的产物D．有机硅橡胶、聚甲基丙烯酸甲酯均可通过缩聚反应制得解析：合成维通橡胶的单体是CH2===CF2和CF2===CF—CF3，聚甲基丙烯酸甲酯是由经加聚反应制得；有机硅橡胶是由经缩聚反应制得．答案：B3．聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，其结构简式如下所示：它具有弹性好、不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点．下列对聚丙烯酸酯的叙述正确的是( )①是缩聚产物②是加聚产物③属于混合物④属于纯净物⑤可以发生水解反应A．①③⑤ B．②③⑤C．①④⑤ D．②④解析：根据该物质的结构简式可以确定其单体为CH2===CH—COOR，可知合成该物质发生的是加聚反应；高分子化合物属于混合物；聚丙烯酸酯含有酯基，可以发生水解反应．答案：B4．下列对合成材料的认识不．正确的是( )A．有机高分子化合物称为聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由小分子通过聚合反应而制得的B．H的单体是HOCH2CH2OH与C．聚乙烯()是由乙烯加聚生成的纯净物D．高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类解析：有机高分子化合物分为天然高分子化合物和合成高分子化合物两类，合成高分子化合物主要由加聚、缩聚两类反应制备．对于高分子化合物来说，尽管相对分子质量很大，却没有一个准确的相对分子质量，只有一个范围，但它们的结构均是由若干链节组成的．答案：C5．由CH3CH2CH2OH制备，所发生的化学反应至少有：①取代反应，②消去反应，③加聚反应，④酯化反应，⑤还原反应，⑥水解反应等当中的( ) A．①④ B．②③C．②③⑤ D．②④解析：可采用逆向合成分析法←CH2===CHCH3←CH3CH2CH2OH，故应先消去后加聚．答案：B6．有4种有机物：④CH3—CH===CH—CN，其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为( )A．①③④ B．①②③C．①②④ D．②③④解析：先找出所给高分子材料的单体：CH3—CHCHCN 、和对照便可确定答案．答案：D7.(·成都模拟)一种有机玻璃的结构如右图所示．关于它的叙述不．正确的是( )A．该有机玻璃是一种线型结构的高分子材料B．该有机玻璃的化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯C．可用过滤方法除去CCl4中的少量该有机玻璃D．它在一定条件下发生水解反应时，C—O键发生断裂解析：由有机玻璃的结构简式可知其为线型结构；其结构简式中含有.水解时中的C—O键断裂；有机玻璃在CCl4中能溶解，C错误．答案：C8．有机物A 能使石蕊试液变红，在浓硫酸的作用下可发生如下转化：甲A(C4H8O3) 乙，甲、乙分子式均为C4H6O2，甲能使溴的四氯化碳溶液褪色，乙为五元环状化合物．则甲不．能发生的反应类型有( )A．消去反应B．酯化反应C．加聚产物D．氧化反应解析：A能使石蕊试液变红，说明A中含有—COOH，甲比A分子少H2O，且甲能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明A分子中含有醇羟基，A生成甲的反应为消去反应，乙为五元环化合物，则A的结构简式为HOCH2CH2CH2COOH，故甲为CH2===CHCH2COOH.答案：A9．下列说法中正确的是( )A．天然橡胶( )和杜仲胶( )互为同分异构体B ．互为同系物C．合成的单体为1,3­丁二烯和丙烯D．可由苯酚和甲醛发生加聚反应生成解析：A项，高分子化合物由于聚合度n不同，故分子式不同；B 项，与所含的官能团不同，故不互为同系物；D项发生的是缩聚反应．答案：C10．(·长沙质检)1 mol有机物A(分子式为C6H10O4)经水解得1 mol B和2 mol C；C经分子内脱水得D；D 可发生加聚反应生成高聚物．由此可知A的结构简式为( )A．HOOC(CH2)4COOHB．HOOC(CH2)3COOCH3C．CH3COO(CH2)2COOCH3D．CH3CH2OOC—COOCH2CH3解析：据题意，D 可发生加聚反应生成高聚物CH2—CH 2，可知D为CH2===CH2；而D由C经分子内脱水得到，故C为CH3CH2OH；A的分子式为C6H10O4,1 mol A水解得1 mol B和2 mol C，则A为乙二酸二乙酯(CH3CH2OOCCOOCH2CH3)．答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(12分)(·上海高考)丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基橡胶的一种单体A的分子式为C4H8，A氢化后得到2­甲基丙烷．完成下列填空：(1)A可以聚合，写出A的两种聚合方式(以反应方程式表示)．________________________________________________________________________；________________________________________________________________________.(2)A与某烷发生烷基化反应生成分子式为C8H18的物质B，B的一卤代物只有4种，且碳链不对称．写出B 的结构简式________________．(3)写出将A通入下列两种溶液后出现的现象．A通入溴水：____________________________________________________________；A通入溴的四氯化碳溶液：________________________________________________.(4)烯烃和NBS作用，烯烃中与双键碳相邻碳原子上的一个氢原子被溴原子取代．分子式为C4H8的烃和NBS 作用，得到的一溴代烯烃有________种．解析：(1)由A氢化后得到2­甲基丙烷可知A为，其加聚方式有(2)因B的一卤代物只有4种，故其结构简式为：(3)A与溴水发生加成反应使溴水褪色，因生成的卤代烃和水不互溶，故液体分层；A通入溴的CCl4溶液中，红棕色褪去但不分层．(4)分子式为C4H8的烯烃有3种，CH2==CH—CH2CH3，CH3CH==CHCH3和，当与NBS作用时，与双键相邻的碳原子上的一个氢原子被溴原子取代的产物共有3种．(3)红棕色褪去且液体分层红棕色褪去(4)312．(14分)(·广东六校联考)以乙烯为原料合成化合物C的流程如下所示：(1)B和C中含有的官能团名称分别为______________，______________.(2)写出A的结构简式____________________________________________________．(3)①③的反应类型分别为____________反应和____________ 反应．(4)写出乙醇的同分异构体的结构简式________________________________________．(5)写出反应②和④的化学方程式：②______________________________________________________________________；④________________________________________________________________________.(6)写出B与新制Cu(OH)2反应的化学方程式：__________________________________________________________________________________________________________.解析：根据题给的合成路线，可知A为ClCH2CH2Cl，B为CH3CHO，C为CH3COOCH2CH2OOCCH3.(1)B的官能团名称为醛基，C的官能团名称为酯基．(2)A的结构简式为ClCH2CH2Cl.(3)①为乙烯与水的加成反应；③为卤代烃的水解，属于取代反应．(4)乙醇的同分异构体为CH3OCH3.(5)②为乙醇的催化氧化，化学方程式为2CH3CH2OH ＋O2――→Cu△2CH3CHO＋2H2O；④为乙酸与乙二醇的酯化反应，化学方程式为：2CH3COOH＋HOCH2—CH2OH24H SO∆浓CH3COOCH2—CH2OOCCH3＋2H2O.(6)B为乙醛，它与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为CH3CHO＋2Cu(OH)2∆−−→CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O.答案：(1)醛基酯基(2)CH2Cl—CH2Cl(3)加成取代(4)CH3OCH3(5)②2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu△2CH 3CHO ＋2H 2O ④2CH 3COOH ＋HOCH 2－CH 2OH 24H SO ∆浓CH 3COOCH 2—CH 2OOCCH 3＋2H 2O(6)CH 3CHO ＋2Cu(OH)2∆−−→CH 3COOH ＋Cu 2O↓＋2H 2O13．(12分)(·福建师大附中模拟)有机物A 为茉莉香型香料．(1)A 分子中含氧官能团的名称是__________________．(2)C 的分子结构如图(其中R 代表烃基)．A 分子结构中只有一个甲基，A 的结构简式是__________________．(3)B 不能发生的反应是(填编号)________． A ．氧化反应 B ．加成反应 C ．取代反应D ．水解反应(4)在浓硫酸存在下，B 与乙醇共热生成化合物C 13H 16O 2的化学方程式是________________________________________________________________________．(5)在催化剂作用下，B 发生聚合反应生成聚合物的化学方程式是________________________________________________________________________．解析：本题可采用递推法，由C 的结构简式递推，可以确定B 为 ，由C 的分子式知B 为 ，A为 .所以A 分子中含氧官能团的名称为醛基；由B 的结构可知它可以发生氧化反应、加成反应、取代反应，不能发生水解反应．确定B 的结构简式后(4)(5)两个化学方程式即可写出．答案：(1)醛基14．(12分)(·海南高考)A ～G 都是有机化合物，它们的转化关系如下：请回答下列问题：(1)已知：6.0 g 化合物E 完全燃烧生成8.8 g CO 2和3.6 g H 2O ；E 的蒸气与氢气的相对密度为30，则E 的分子式为________；(2)A 为一取代芳烃，B 中含有一个甲基．由B 生成C 的化学方程式为________________________________________________________________________；(3)由B 生成D 、由C 生成D 的反应条件分别是________、________； (4)由A 生成B 、由D 生成G 的反应类型分别是________、________；(5)F 存在于枙子香油中，其结构简式为_____________________________________；(6)在G 的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有________个，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为1∶1的是________(填结构简式)．解析：(1)由n (C)＝8.8 g44 g/mol＝0.2 moln (H)＝3.6 g18 g/mol×2＝0.4 moln (O)＝6.0 g －0.2 mol×12 g/mol－0.4 mol×1 g/mol16 g/mol＝0.2 moln (E)＝6.0 g60 g/mol＝0.1 mol所以E 的分子式为C 2H 4O 2；由题意知A 为 ，B 为 ，C 为 ，D 为 ，F 为 ，G 为 ，G 的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的有： ，，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面比为1∶1的只有 .答案：(1)C 2H 4O 2(3)NaOH 醇溶液，加热 浓H 2SO 4，加热 (4)取代反应 加成反应。

第一节化学反应的热效应一、焓变 反应热 1．定义反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量，符号：ΔH ， 单位：kJ/mol (或kJ·mol －1)。

焓变：生成物与反应物的内能差，ΔH ＝H (生成物)－H (反应物)。

恒压条件下的反应热等于焓变。

2．吸热反应与放热反应 (1)从能量高低角度理解(2)从化学键角度理解二、热化学方程式1．热化学方程式表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式。

2．意义热化学方程式不仅能够表明化学反应中的物质变化，也能表明化学反应中的能量变化。

如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1：表示在25℃、101 kPa条件下，2_mol气态H2和1_mol气态O2反应生成2_mol液态H2O所放出的热量为571.6_kJ。

三、燃烧热和中和热四、盖斯定律及应用1．含义不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，它只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关。

2．应用间接计算某些反应(反应热无法直接测得)的反应热。

如，则有ΔH＝ΔH1＋ΔH2。

两个关系：①⎭⎬⎫A ――→ΔH 11aBaA ――→ΔH 2B ΔH 2＝a·ΔH 1②AΔH 1ΔH 2B ，ΔH 1＝－ΔH 2。

五、能源1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)伴随着能量变化的物质变化都是化学变化。

( )(2)同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同。

( ) (3)在稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l)ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，若将含0.5 mol H 2SO 4的浓H 2SO 4与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ 。

( )(4)已知相同条件下2SO 2(g)＋O 23(g) ΔH 1，反应2SO 2(s)＋O 23(g)ΔH 2，则ΔH 1＞ΔH 2。

第一节钠及其化合物1．钠的物理性质2．钠的化学性质从原子结构认识钠的化学性质，Na ――→Cl 2、O 2、H 2O 等Na ＋。

(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应与O 2反应⎩⎨⎧常温下：化学方程式为4Na ＋O 2=====常温 2Na 2O点燃时：化学方程式为2Na ＋O 2=====点燃Na 2O2(2)与水的反应：①化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。

②与滴加酚酞的水反应的现象与解释：3．钠的制备与保存(1)制备：电解熔融氯化钠，化学方程式为2NaCl=====电解2Na ＋Cl 2↑。

(2)保存：密封存放，通常保存在煤油中。

4．焰色反应 (1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色的现象。

属于元素的物理性质。

(2)操作步骤：铂丝――→酒精灯灼烧无色――→蘸取 待测物――→酒精灯灼烧观察火焰颜色――→用盐酸洗涤铂丝――→酒精灯灼烧无色。

(3)常见元素焰色反应的颜色：钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃)。

1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)(2013·新课标全国卷Ⅱ)钠与CuSO 4溶液的反应：2Na ＋Cu 2＋===Cu↓＋2Na ＋。

( ) (2)(2013·广东高考)1 mol Na 被完全氧化生成Na 2O 2，失去2N A 个电子。

( ) (3)(2011·北京高考)钠与足量O 2反应生成Na 2O ，随着温度的升高，生成Na 2O 的速率逐渐加快。

( )(4)钠与水反应的离子方程式为2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。

( )(5)4Na ＋O 2===2Na 2O 和2Na ＋O 2=====点燃 Na 2O 2可说明相同的反应物在不同的条件下可能发生不同的反应。

( )(6)焰色反应是大多数金属元素的性质，属于化学变化。

(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是( )①KOH Na2SO4AlCl3②NaHCO3Ba(OH)2H2SO4③盐酸NaAlO2NaHSO4④Ca(OH)2Na2CO3BaCl2A．①② B．②③C．①③④D．①②④解析：①中KOH和AlCl3互滴现象不同，另一种是Na2SO4，可以鉴别；②中H2SO4和NaHCO3生成气体，且二者和Ba(OH)2均生成白色沉淀，BaCO3遇H2SO4又能产生气体；③中盐酸、NaHSO4分别与NaAlO2反应的现象相同；④中Ca(OH)2、BaCl2分别与Na2CO3反应现象相同，无法区分开Ca(OH)2与BaCl2.答案：A2．(2010·广东高考，有改动)对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是( )A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现白色固体解析：A项，CCl4的密度比水大，上层为水层，呈无色，下层为CCl4层，呈紫红色；B项，Al(OH)3不能溶于弱碱；C项，Fe3＋和SCN－结合成Fe(SCN)3而显红色；D项，CaO吸收了试管中的水，导致CuSO4从溶液中结晶，生成蓝色的CuSO4·5H2O晶体．答案：C3．(2011·华东师大附属周浦中学)常温下，以下根据实验现象的推断，正确的是( ) A．在潮湿的空气中能形成白雾的气态氢化物，一定是氯化氢B．溶于水能形成无色溶液的红棕色气体，一定是二氧化氮C．某物质燃烧后的产物既能使白色硫酸铜粉末变蓝，又能使澄清的石灰水变浑浊，该物质一定是碳氢化合物D．灼烧某织物纤维，可闻到烧焦羽毛气味，说明该织物是棉织物解析：A项中凡是容易溶解在水中的气体都能形成白雾，比如氨气；C项中只能说明该物质一定含有碳、氢元素，既可能为碳氢化合物，也可能为碳氢氧化合物；D项中烧焦羽毛气味说明含有蛋白质，该织物为丝织物．答案：B4．(2010·重庆高考)能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是( )A．HNO3B．KOHC．BaCl2D．NaClO解析：在四种溶液中滴入硝酸时的现象分别是变黄色(碘水)、无现象、产生气泡(产生二氧化碳气体)、先出现沉淀后溶解；KOH不能鉴别Na2CO3和NaAlO2；BaCl2滴入四种溶液中，MgI2和NaAlO2无明显现象，AgNO3和Na2CO3溶液中都产生白色沉淀，无法区别；NaClO与Na2CO3、NaAlO2都不反应．答案：A5．(2011·上海交大附中摸底试卷)有下列三种含杂质的气体(括号内为杂质)：①CO2(HCl) ②H2(HCl) ③NH3(水蒸气)．某学生欲除去以上气体中的杂质依次选用了三种试剂，该学生选用的试剂均正确的是( )A．NaHCO3溶液、NaOH溶液、碱石灰B．Na2CO3溶液、浓硫酸、碱石灰C．NaHCO3溶液、NaOH溶液、浓硫酸D．NaOH溶液、浓硫酸、碱石灰解析：B项中Na2CO3溶液与CO2发生反应生成NaHCO3，浓硫酸不能除去HCl气体；C项中浓H2SO4能吸收NH3；D项NaOH溶液与CO2反应，浓H2SO4不能除去HCl气体，B、C、D选项错误．答案：A6．(2010·潍坊模拟)为提纯下列物质(括号内为含有的少量杂质)，选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )解析：A 项中引入了NaCl 杂质，应选择Br 2、CCl 4；B 项中引入了NaCl 杂质，应选择氨水；D 项中NaOH 与SiO 2、Al 2O 3均能发生反应，应选择稀盐酸或稀硫酸．答案：C7．(2011·浙江十二校联考)将空气缓慢通过如图所示装置后，在试管中收集到少量稀有气体．空气在通过a ～d 装置时，依次除去的气体是( )A ．O 2、N 2、H 2O 、CO 2B ．CO 2、H 2O 、O 2、N 2C ．H 2O 、CO 2、N 2、O 2D ．N 2、O 2、CO 2、H 2O解析：氢氧化钠显碱性，吸收二氧化碳，带出水蒸气，浓硫酸吸收水分，铜除去氧气，镁粉除去氮气．答案：B8．根据下列事实得出的结论正确的是( )A ．Na 2SO 3试样――→溶解―――――→硝酸钡溶液白色沉淀――→稀硝酸沉淀不溶解结论：此Na 2SO 3试样已变质B ．稀硫酸――→纯锌粒产生气泡的速率较慢――――――→滴入CuSO 4溶液产生气泡的速率明显加快结论：CuSO 4对此反应有催化作用C ．某溶液―――→打开瓶盖瓶口产生白雾――――――――――――――→用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近瓶口瓶口产生白烟结论：此溶液一定为浓盐酸D ．无色试液―――→足量盐酸产生无色无味气体――――――――――→将气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊结论：原无色试液中可能含有CO 2－3解析：Na 2SO 3即使不变质，SO 2－3也会被稀HNO 3氧化为SO 2－4，A 项错误；Zn ＋CuSO 4===ZnSO 4＋Cu ，置换出的铜与锌构成Cu —Zn 原电池，加快反应速率，B 项错误；浓HNO 3的现象也是如此，C 项错误；含有HCO －3、CO 2－3时均会产生此现象，D 项正确．答案：D9．下列4组溶液，不用其他试剂就能鉴别开来的是( )①AgNO 3溶液、稀氨水②NaAlO 2溶液和盐酸③NaHCO 3、NaHSO 4、Ba(NO 3)2、CuCl 2④NaNO 3、FeCl 3、NaCl 、AgNO 3A ．只有①B ．只有①②C ．只有①②③D ．全部 解析：①②滴加顺序不同，现象也不同．③首先由溶液颜色鉴别CuCl 2溶液，再由CuCl 2溶液鉴别NaHCO 3溶液，用NaHCO 3溶液鉴别NaHSO 4溶液，最后鉴别出Ba(NO 3)2溶液；④先观察溶液颜色找出FeCl 3，然后用FeCl 3作试剂可鉴别出AgNO 3，再用AgNO 3作试剂可鉴别出NaCl.答案：D10．(2011·兰州模拟)a 、b 、c 、d 是HCl 、BaCl 2、AgNO 3、Na 2CO 3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：由上述现象可推知a 、b 、c 、d 依次是( )A ．HCl 、BaCl 2、AgNO 3、Na 2CO 3B ．AgNO 3、HCl 、Na 2CO 3、BaCl 2C ．BaCl 2、Na 2CO 3、AgNO 3、HClD ．AgNO 3、HCl 、BaCl 2、Na 2CO 3解析：根据表格中d 与b 、a 、c 的实验现象，结合Na 2CO 3溶液与HCl 、BaCl 2、AgNO 3溶液反应产生无色气体、白色沉淀、白色沉淀，则d 为Na 2CO 3溶液，b 为HCl 溶液，根据表格中a 与b 的实验现象，结合HCl 溶液只与AgNO 3溶液产生白色沉淀，则a 为AgNO 3溶液，故c 为BaCl 2溶液．答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(15分)有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH ＋4、K ＋、Na ＋、Mg 2＋、Ba 2＋、Al 3＋、Fe 3＋、Cl －、I －、NO －3、CO 2－3、SO 2－4中的几种．取该溶液进行以下实验：(1)填写表中空白：(2)根据以上事实，该溶液中肯定存在的离子是________．(3)写出②④⑤三步反应的离子方程式： ②________________________________________________________________________； ④________________________________________________________________________； ⑤________________________________________________________________________. 解析：①溶液呈强酸性肯定有H ＋，故肯定不含有CO 2－3；②加入少量CCl 4及数滴新制氯水，经振荡后CCl 4层呈紫红色，一定含有I －，故肯定不含有Fe 3＋、NO －3；③在滴入NaOH 溶液过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生，肯定不含有Mg 2＋、Al 3＋；④将③的部分碱性溶液加热，有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体放出，肯定含有NH ＋4；⑤向③的部分碱性溶液中加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生，肯定含有Ba 2＋，则肯定不含有SO 2－4.综上所述，原溶液中肯定存在的离子是Ba 2＋、I －、NH ＋4；肯定不存在的离子是CO 2－3、Fe 3＋、NO －3、Mg 2＋、Al 3＋、SO 2－4；不能确定是否存在的离子是K ＋、Na ＋、Cl －.答案：(1)①CO 2－3 ②Fe 3＋、NO －3 ③Mg 2＋、Al 3＋ ⑤SO 2－4(2)I －、NH ＋4、Ba 2＋(3)②Cl 2＋2I －===2Cl －＋I 2④NH ＋4＋OH －=====△ NH 3↑＋H 2O ⑤Ba 2＋＋CO 2－3===BaCO 3↓12．(13分)海水是盐的“故乡”，海水中含有各种盐类，其中70%为氯化钠，另外还含有氯化镁、硫酸镁等．某化学兴趣小组为了从海水中分离出氯化钠，设计了如下实验方案：海水――――→Ⅰ过量A ，过滤滤液――――→Ⅱ过量B ，过滤滤液―――――→Ⅲ适量C 至 NaCl 溶液――→Ⅳ NaCl(1)步骤Ⅰ中试剂A 为________，加入过量A 的目的是________________________．(2)步骤Ⅱ中试剂B 为________，加入过量B 的目的是________________________．(3)步骤Ⅲ中试剂C 为________，加入适量C 至________，其目的是________________________．(4)步骤Ⅳ的实验操作为________，试根据图示回答：①按顺序写出图中编号仪器的名称：__________________________________________；②仪器a的作用是____________________，其目的是_____________________________；③当仪器b中出现________时即可停止加热．(5)该化学兴趣小组用分离得到的氯化钠配制100 mL 1 mol/L的NaCl溶液，配制过程中需用托盘天平称取精盐的质量为________g，用于定容的玻璃仪器的规格和名称是________________．解析：(1)加入Ba(OH)2，除去Mg2＋和SO2－4.(2)加入Na2CO3，除去Ba2＋.(3)加入盐酸，除去CO2－3和OH－.(4)该实验为蒸发操作，a为玻璃棒，其作用为搅拌，防止因局部过热而导致液滴或晶体飞溅，b为蒸发皿，当蒸发皿中出现大量固体时停止加热．(5)配制NaCl溶液时，由于托盘天平精确到0.1 g，故称取NaCl的质量为5.8 g或5.9 g，定容选择100 mL容量瓶．答案：(1)Ba(OH)2使Mg2＋和SO2－4全部转化为沉淀而除去(2)Na2CO3使Ba2＋全部转化为碳酸钡沉淀而除去(3)盐酸无气体产生除去过量的CO2－3和OH－(4)蒸发①玻璃棒、蒸发皿、酒精灯②搅拌防止因局部过热而导致液滴或晶体飞溅③大量固体(5)5.8(或5.9) 100 mL容量瓶13．(10分)物质A～K都是由下表中的离子形成的，且为中学化学常见物质，有如图所示的转化关系．部分产物中的水已省略．(如果需要，阴、阳离子可以重复使用)已知C、D、J都是白色沉淀，其中D、J不溶于稀硝酸．试按要求回答下列相关问题：(1)A、D、J的化学式为：A___________、D____________、J__________.(2)相同条件下，物质的量浓度相同的B溶液和E溶液pH较大的是________(用化学式表示)．(3)写出反应③的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________.(4)用惰性电极电解I溶液阳极的电极反应式为：_______________________________________________________________________________________________________.解析：C、D、J都是白色沉淀，其中D、J不溶于稀硝酸，结合离子表分析可得，C为Al(OH)3，D、J分别是BaSO4和AgCl中的一种．而A和B反应要生成Al(OH)3，故其中一种是铝盐，另一种是碱，且要生成BaSO4和AgCl中的一种，故A为Al2(SO4)3，B为Ba(OH)2.那么D为BaSO4，J 为AgCl.Al(OH)3能溶于E溶液，故E为NaOH.物质的量浓度相同的Ba(OH)2溶液和NaOH溶液，pH较大的是Ba(OH)2.反应③是铝盐和偏铝酸盐反应生成Al(OH)3.I溶液为AgNO3溶液，电解AgNO3溶液，阳极是OH－失电子，电极反应式为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑.答案：(1)Al2(SO4)3BaSO4AgCl(2)Ba(OH)2(3)3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓(4)4OH－－4e－===2H2O＋O2↑14．(12分)某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质)进行如图所示实验：(1)操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、__________、__________.(2)操作④的试管加入③中所得滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，由此推测滤渣含有MnO2，试管中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.(3)操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中除含有MnO2外，还存在的物质为______________________．(4)已知氯化锌与稀氨水反应生成Zn(OH)2白色沉淀，Zn(OH)2可以溶于稀氨水生成可溶性的[Zn(NH3)4](OH)2；下列是该同学对操作②的滤液主要成分进行探究的过程：(一)[猜想Ⅰ] 主要成分为氯化铵；[验证(操作)过程] 取少量滤液加入NaOH固体，并加热；[实验现象] 闻到有轻微的氨味；[判断猜想] ____________(填“猜想Ⅰ成立”或“猜想Ⅰ不成立”)；(二)[猜想Ⅱ] 主要成分为氯化锌；[验证(操作)过程] _________________________________________________________ ________________________________________________________________________[实验现象]________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；[判断猜想]猜想Ⅱ成立；由上述实验得出的结论是：滤液中的主次成分：_________________________________ ________________________________________________________________________. 解析：灼烧是在坩埚中进行，所以还需要的仪器有三脚架、坩埚．操作④能产生使带火星的木条复燃的气体，是使H 2O 2分解，所以滤渣中含有MnO 2.答案：(1)坩埚 三脚架(泥三角)(2)2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑(3)炭(或C)(4)(一)[判断猜想] 猜想Ⅰ不成立(二)[验证(操作)过程] 取少量滤液逐滴滴入稀氨水[实验现象] 先有白色沉淀、滴入过量稀氨水后白色沉淀溶解[判断猜想] 结论：主要成分为氯化锌，其中含有少量的氯化铵。

(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列叙述中正确的是( )A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性C．两种不同的阴离子在溶液中一定能大量共存D．同种物质中的同种元素在反应中可能既被氧化又被还原解析：同素异形体之间的转化有单质生成，但元素的化合价没有改变，如2O3===3O2不是氧化还原反应，A项错误；非金属的最高价含氧酸并不都具有强氧化性，如H2CO3、H3PO4等并无强氧化性，B项错误；两种不同的阴离子在溶液中也不一定能大量共存，如HCO－3与OH－，ClO －与S2－等，C项错误；同种物质中的同种元素在反应中可能既被氧化又被还原，如反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O等，D项正确．答案：D2．(2010·安徽高考)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是( ) A．Li2NH中N的化合价是－1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li＋和H－的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同解析：本题考查氧化还原反应原理，意在考查考生分析信息与灵活运用基础知识的能力．根据元素原子的成键原理可知，Li2NH中Li、N、H的化合价分别是＋1、－3、＋1，LiNH2中Li、N、H的化合价分别是＋1、－3、＋1，LiH中Li、H的化合价分别是＋1、－1，所以A、D不正确，B项正确．Li＋、H－具有相同的电子层结构，原子序数Li>H，所以离子半径Li＋<H－，C项不正确．答案：B3．有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2；②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑.若某溶液中有Fe2＋和I－共存，要氧化除去I－而又不影响Fe2＋和Cl－，可加入的试剂是( ) A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3 D．HCl解析：由反应①、②、③得氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>Fe3＋>I2，氧化I－而又不影响Fe2＋、Cl－，只能选FeCl3.答案：C4．常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋===X2＋＋2Y2＋，则下列解释：①X被氧化；②X 是氧化剂；③X具有还原性；④Y2＋是氧化产物；⑤Y2＋具有还原性；⑥Y3＋的氧化性比X2＋要强．其中正确的是( )A．②④⑥ B．①③④C．①③⑤⑥ D．②⑤解析：X的化合价升高，被氧化，具有还原性，是还原剂，X2＋是氧化产物，Y3＋的化合价降低，被还原，具有氧化性，是氧化剂，Y2＋是还原产物，氧化剂(Y3＋)的氧化性大于氧化产物(X2＋)的氧化性．答案：C5．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是( )A．表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化B．氧化性强弱比较：KClO3>Fe3＋>Cl2>Br2C．表中②组反应的离子方程式是2MnO－4＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2OD．表中③组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－解析：Cl2与FeBr2反应，Cl2少量时只氧化Fe2＋，Cl2足量时可氧化Fe2＋和Br－，A正确；氧化性KClO3>Cl2>Br2>Fe3＋，B错误；C中反应不符合得失电子守恒；③组反应KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O的还原产物是Cl2，电子转移数目为5e－.答案：A6．已知反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI，判断下列物质的还原性由大到小的顺序是( )A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－解析：根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，可以判断题中物质的还原性强弱，由反应①可知：I－>Fe2＋；由反应②可知：Fe2＋>Cl－；由反应③可知：SO2>I－，因此还原性由大到小的顺序是SO2>I－>Fe2＋>Cl－.答案：D7．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O IO－3→I2MnO－4→Mn2＋HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( )A．H2O2B．IO－3C．MnO－4D．HNO2解析：取等物质的量的题中各物质，得电子数越多，则氧化生成的I2越多．设各取1 mol，则IO－3―→I2得5 mol e－；MnO－4―→Mn2＋得5 mol e－，H2O2―→H2O得2 mol e－，HNO2―→NO得1 mol e－，但本题应特别注意IO－3被还原也生成I2，故选B.答案：B8．实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为( ) A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O3解析：化合价的变化：Na2SO3→Na2SO4中S元素的化合价由＋4升高到＋6；根据氧化还原反应规律，则NaClO3中Cl元素的化合价必降低，可设降低到x价，由得失电子守恒可得关系式：2×(5－x)＝1×(6－4)，解得x＝4.答案：C9．已知下述三个实验均能发生化学反应：下列判断中正确的是( )A．实验①中铁钉只作还原剂B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性C．实验③中发生置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋解析：实验①中发生的反应为：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，反应中Fe只作还原剂，氧化性：Cu2＋>Fe2＋.实验②中发生的反应为：Fe2＋＋2H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO2↑＋H2O，反应中Fe2＋只表现出还原性．实验③中发生的反应为：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，该反应不属于置换反应，氧化性Fe3＋>Cu2＋.答案：A10．(2011·湘潭二模)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法中不．正确的是( )A．Na2O2在上述反应中只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水D．2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移解析：6份的Na2O2中只有1份中的氧失去电子变成氧气，另外5份中的氧得到电子变成－2价的氧，A项错；2 mol Fe2＋转化为＋6价的铁时，转移8 mol电子，再加上生成1 mol O2时Na2O2失去的2 mol电子，反应中共转移10 mol电子，D项对．答案：A二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(8分)有A2、B2、C2三种单质，进行如下反应：2A－＋C2===2C－＋A22C－＋B2===2B－＋C2(1)三种单质的氧化性由强到弱的顺序是：_____________________________________.(2)三种离子的还原性由强到弱的顺序是：_______________________________________.(3)若X－能发生反应2X－＋C2===2C－＋X2，那么X2与B－能否发生反应？________.理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.解析：利用两强两弱规律，由前一方程式可判断氧化性C2>A2，还原性A－>C－，由后一方程式可判断出氧化性B2>C2，还原性C－>B－.答案：(1)B2>C2>A2(2)A－>C－>B－(3)不能根据反应方程式可知氧化性C2>X2，又因为氧化性B2>C2，所以X2不能与B－反应12．(16分)小明为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质，装置图如下：(1)写出甲中反应的离子方程式：______________________________________________，乙中的现象是____________，可证明NO2的氧化性；在丙中鼓入空气后现象是__________，可证明NO的还原性．(2)实验前丙中充满水的作用是_____________________________________________________________________________________________________________________(用反应方程式和简要文字回答)．(3)小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是___________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性？_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(简要回答出原理和现象即可)．解析：甲中的化学反应为Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，产生的NO2通过乙进入丙和水反应生成一氧化氮，一氧化氮可与气球中的氧气反应产生红棕色的二氧化氮，从而证明一氧化氮具有还原性．答案：(1)Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 溶液变浑浊有红棕色气体生成(2)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，制取NO，并用排水法收集NO(3)NO2和水反应生成的HNO3是一种氧化性酸，可将Na2S氧化，使溶液变浑浊可将干燥的NO2与干燥的H2S气体混合，若有淡黄色固体生成，即可证明NO2的氧化性13．(14分)(2010·上海高考)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色．完成下列填空：(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：________＋________＋________―→________HIO3＋________(2)整个过程中的还原剂是________．(3)把KI换成KBr，则CCl4层变为________色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化．Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是________________________________．(4)加碘盐中含碘量为20 mg～50 mg/kg.制取加碘盐(含KIO3的食盐)1 000 kg，若用KI 与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2________L(标准状况，保留2位小数)．解析：(1)从开始滴加氯水时，其将KI中的I元素氧化成碘单质；等CCl4层变成紫色后，再滴加氯水时，其将碘单质进一步氧化成碘酸．根据氧化还原反应方程式的配平原则，分析反应中的化合价变化，I元素的化合价从0→＋5，升高5价，Cl元素的化合价从0→－1，降低1价，综合得失电子守恒和质量守恒，可配平得出：I2＋5Cl2＋6H2O―→2HIO3＋10HCl；(2)分析整个过程中化合价升高的都是I元素，还原剂为：KI和I2.(3)KI换成KBr时，得到的是溴单质，则其在CCl4中呈红棕色；继续滴加氯水时，颜色不变，可知氯水不能将溴单质氧化成HBrO 3，故氧化性强弱顺序为：HBrO 3>Cl 2>HIO 3.(4)写出反应方程式：KI ＋3Cl 2＋3H 2O===KIO 3＋6HCl ，根据化学方程式计算，按最小值计算时，1 000 kg 加碘食盐中含碘20 g ，则需要消耗Cl 2的体积为：(20 g÷127 g·mol －1)×3×22.4 L/mol≈10.58 L.答案：(1)I 2＋5Cl 2＋6H 2O ―→2HIO 3＋10HCl (2)KI 、I 2 (3)红棕 HBrO 3＞Cl 2＞HIO 3 (4)10.5814．(12分)(2011·云南三校期末)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO 4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它．CuH 具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu ＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu ＋===Cu 2＋＋Cu.根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：(1)用CuSO 4溶液和“另一物质”制CuH 的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)．(2)写出CuH 在氯气中燃烧的化学反应方程式：___________________________________ ________________________________________________________________________. (3)CuH 溶解在稀盐酸中生成的气体是______(填化学式)．(4)如果把CuH 溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO ，请写出CuH 溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：__________________________________________________.解析：由CuSO 4＋“另一物质”―→CuH 知，反应中铜元素价态降低，故“另一物质”是还原剂．CuH 中铜、氢元素均处于低价态，与强氧化剂氯气反应时，均可被氧化而生成CuCl 2、HCl.CuH 溶于稀盐酸时，氢元素会发生价态归中型的氧化还原反应生成氢气．CuH 与稀硝酸反应会被氧化成Cu 2＋与H ＋.答案：(1)还原剂 (2)2CuH ＋3Cl 2=====燃烧2CuCl 2＋2HCl (3)H 2 (4)CuH ＋3H ＋＋NO －3===Cu 2＋＋2H 2O ＋NO↑。

阶段滚动检测(一)第一、二章(90分钟 100分)第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.2011年深圳大运会“虹”火炬所用燃料的主要成分为丙烷。

N A表示阿伏加德罗常数，下列有关丙烷的叙述正确的是( )A．11.2 L丙烷中含有的分子数为0.5N AB．丙烷的摩尔质量是44 gC．同温同压下，相同体积的丙烷和二氧化碳的物质的量相等D．2.2 g丙烷分子中所含C—H键的个数为0.5N A2.(2012·聊城模拟)用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.标准状况下，22.4 L重氢(D2)气体分子中含有2N A个中子B.常温常压下，3.36 L氯气与2.7 g铝充分反应，转移电子数为0.3N AC.Cu-Zn-CuSO4原电池工作时，若析出0.1 mol Cu时，转移电子数为0.2N A，正极溶解Zn 6.5 gD.1 mol异丁烷中，含共价键数目为10N A3．下列说法中错误的是( )A.从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1B．配制0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C．0.5 L 2 mol·L－1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023D．10 g 98%的硫酸溶液(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1的硫酸溶液的浓度是不同的4.资料表明：火星表面富含硅酸盐和硫酸盐；火星上的水以冰块和霜冻的形式存在于南北两极。

下列叙述不正确的是( )A．硅酸盐、硫酸盐都是含氧酸盐B．水玻璃是混合物，冰水混合物是纯净物C．Al2O3·2SiO2·2H2O属于氧化物D．硅酸钠、硫酸钡、水分别属于强电解质、强电解质、弱电解质5．(2011·海南高考)下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀产生的是( )A．NaHCO3和Al(OH)3 B．BaCl2和NaClC．HClO3和K2SO4 D．Na2SO3和BaCO36．500 mL 2 mol/L FeCl3溶液和500 mL 2 mol/L明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙两种分散系，经测定甲分散系中分散质的粒子大小在1～100 nm之间，乙分散系中分散质的粒子大小在10－9～10－7 m之间。

1．(2011·南京模拟)下列说法正确的是( )A．原子晶体中只存在非极性共价键B．因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HFC．干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物解析：A项SiO2中存在极性键；B项HF分子间存在氢键，故HF沸点高；D项AlCl3为共价化合物．答案：C2．下列判断错误的是( )A．熔点：Si3N4>NaCl>SiI4B．沸点：NH3>PH3>AsH3C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3解析：Si3N4、NaCl、SiI4分别为原子分子晶体、离子晶体和分子晶体，故熔点大小顺序为：Si3N4>NaCl>SiI4，A项正确；NH3、PH3、AsH3均为分子晶体，且分子的组成和结构相似，由于NH3分子间存在氢键，其沸点最高，而PH3的相对分子质量小于AsH3的，因此分子间作用力PH3小于AsH3，则沸点PH3小于AsH3，B项错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，由于非金属性：Cl>S>P，故酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，C项正确；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，由于金属性：Na>Mg>Al，故碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，D项正确．答案：B3．据美国《科学》杂志报道，在40 GPa高压下，用激光器加热到1800 K，制得了具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体．下列关于该晶体的说法中错误的是( ) A．该晶体属于原子晶体B．该晶体易汽化，可用作制冷材料C．一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应D．每摩尔该晶体中含4 molCO键解析：高熔点、高硬度是原子晶体的特点，故该二氧化碳晶体是原子晶体．在这种晶体内，已经不存在CO2分子，也就不存在“C===O”双键，已转化成类似SiO2的晶体结构．故该晶体中所含的只有共价单键，因此1 mol该晶体中含有4 mol C—O键．答案：B4．在NaF、NaCl、KBr、MgF2中熔点最高的是( )A．NaF B．NaClC．KBr D．MgF2解析：在NaF、NaCl、KBr、MgF2中阳离子半径最小的是Mg2＋，电荷数最大的是Mg2＋，阴离子的电荷数相等，阴离子半径最小的是F－，所以熔点最高的是MgF2.答案：D5．(2010·四川高考)下列说法正确的是( )A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同解析：He原子最外层电子数为2，元素周期表副族中某些元素原子最外层电子数也是2，A错；形成XY2型化合物的X、Y可以分别是ⅡA族和ⅦA族，如MgCl2，此时原子序数相差5，X、Y也可以分别是ⅣA族和ⅥA族，如CO2，此时原子序数相差2，B正确；由于HF中存在氢键，故氯化氢的沸点低于氟化氢的沸点，C错；CO2晶体是分子晶体，SiO2晶体是原子晶体，D 错．答案：B6．下列关于晶体的说法一定正确的是( )A．分子晶体中都存在共价键B．CaTiO3晶体中每个Ti4＋与12个O2－相邻C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高解析：有些单原子的分子晶体中不存在共价键，如稀有气体构成的晶体，A错；因在晶体中Ti4＋位于顶点而O2－位于面心，所以CaTiO3晶体中每个Ti4＋与12个O2－相邻，B正确；SiO2晶体中每个Si原子与4个O原子以共价键结合，C错；有些金属晶体比分子晶体的熔点低，如汞在常温下为液体，D错．答案：B7．下图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是( )A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体B．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体C．水分子间通过H—O键形成冰晶体D．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大解析：冰是水分子之间通过氢键结合而成的分子晶体，B、C错误；水结冰时体积膨胀，D 错误．答案：A8．下列有关说法不．正确是( )A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图4，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12解析：电子云是用来表示电子出现的概率，但不代表真实有一个电子在那里，C项错．答案：C9．有下列离子晶体立体结构示意图：若以M代表阳离子，以N代表阴离子，则各离子晶体的组成表达式完全正确的组合是( ) A．①MN②MN2③MN2④MNB．①MN②MN2③MN3④MN4C．①MN2②MN2③MN2④MND ．①MN ②MN ③MN 2 ④MN 2解析：①中M 的个数为4×18＝12(个)，N 的个数为4×18＝12(个)；②中M 的个数为8×18＋1＝2(个)，N 的个数为4×12＋2＝4(个)；③中M 的个数为4×18＝12(个)，N 有1个；④中M 的个数为8×18＝1(个)，N 有1个． 答案：A10．(2010·浙江高考)有X 、Y 、Z 、W 、M 五种短周期元素，其中X 、Y 、Z 、W 同周期，Z 、M 同主族；X ＋与M 2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z 2－＞W －；Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是( )A ．X 、M 两种元素只能形成X 2M 型化合物B ．由于W 、Z 、M 元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C ．元素Y 、Z 、W 的单质晶体属于同种类型的晶体D ．元素W 和M 的某些单质可作为水处理中的消毒剂解析：本题的突破口在Y 上，短周期元素形成的单质中，熔点高、硬度大的半导体材料是硅，由此可推知X 、Z 、W 、M 分别是Na 、S 、Cl 和O 元素．A 项钠元素和氧元素可形成Na 2O 和Na 2O 2两种化合物，不正确；B 项因H 2O 分子间存在氢键，其相对分子质量最小，沸点却最高，不正确；C 项，硅单质是原子晶体，硫单质和氯气是分子晶体，不正确；D 项，氯气和臭氧都可以用作水处理中的消毒剂，正确．答案：D11．(2011·杭州质检)有A 、B 、C 、D 、E 原子序数均为前20号的五种元素，其中A 元素和B 元素的原子都有1个未成对电子，A ＋与B －具有相同的电子层结构，B 原子得一个电子后2p 轨道全满；C 原子的p 轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D 的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D 的质量分数为40%，且其核内质子数等于其中子数．R 是由A 、D 两元素形成的化合物；E 元素原子中4s 能级有2个电子．请回答：(1)A 单质、B 单质、化合物R 的熔点高低顺序为________(填序号)．①A 单质>B 单质>化合物R②化合物R>A 单质>B 单质③A 单质>化合物R>B 单质④B 单质>化合物R>A 单质(2)B －的特征电子排布式为________；在CB 3分子中C 元素原子的原子轨道发生的是________杂化，其固态时的晶体类型为________．(3)C的氢化物的空间构型为________ ，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是________________________________．(4)B、C、D三元素的电负性大小顺序为________>________>________(填元素符号)．(5)E与B形成的晶体M的最小单元“晶胞”如右图所示，则M的化学式为________________________；如果M晶体的密度为d g·cm－3，阿伏加德罗常数为N A，则晶体中两个距离最近的E中心间的距离为________cm.解析：首先从题目所给信息推导出各元素，B的2p轨道差一个电子为全满，应为F元素．因A＋和B－具有相同的电子层结构，则A为Na元素．C的p轨道有三个未成对电子，即为n p3排布，又其氢化物溶解性为同族中最大，则应为N元素．D为S元素，E为Ca元素．(1)R为Na2S 属于离子晶体，熔点最高，A单质是钠，为固态，B单质是F2，为气态，所以它们的熔点为R>A>B(固态高于气态)．(2)B－得一个电子后应是全充满，为2s22p6，CB3(NF3)中由于N原子有孤对电子，因而属于sp3杂化，属于分子晶体；(3)C的氢化物是NH3，空间构型是三角锥形，由于其分子间能形成氢键，故沸点很高．(4)电负性也指非金属性，则F>N>S.(5)晶胞中Ca为1/2，F为1，化学式为CaF2.晶胞中只含有1/2个CaF2.设边长为a，有1 2N A·78＝da3，两个Ca的最短距离为2a＝ 2 339N A d.答案：(1)②(2)2s22p6sp3分子晶体(3)三角锥形氨分子间形成氢键(4)F>N>S(5)CaF2 2 339N A d12.(2011·大连模拟)有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示．请回答下列问题．(1)E元素原子基态时的电子排布式为________．(2)A2F分子中F原子的杂化类型是________，F的氧化物FO3分子空间构型为________．(3)CA3极易溶于水，其原因主要是______________________，试判断CA3溶于水后，形成CA3·H2O的合理结构：________(填字母代号)，推理依据是________________________ ________________________________________________________________________.(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为________；该离子化合物晶体的密度为a g·cm－3，则晶胞的体积是____________________________(写出表达式即可)．解析：由题意可知A、B、C分别为H、F、N，故推出F是S，由题意推出E是Cu，由晶胞的结构用均摊法计算出一个晶胞中含有8个F－，同时含有4个D离子，故可判断D是第四周期＋2价的金属元素，故D是钙元素．NH3极易溶于水的原因是能与水分子间形成氢键，根据氢键的表示方法可知b是合理的；根据密度＝m/V进行计算，应注意一个晶胞中含有4个CaF2.答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(2)sp3平面正三角形(3)与水分子间形成氢键 b 一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根(4)CaF24×78 g·mol－1a g·cm－3×6.02×1023 mol－113．(2010·新课标全国卷)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请回答下列问题：(1)W元素原子的L层电子排布式为________，W3分子的空间构型为________；(2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为___________________________________________________________________________________________________________；(3)化合物M的化学式为________，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl.M熔点较高的原因是________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有________，O—C—O的键角约为________；(4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X∶Y∶Z＝________；(5)含有元素Z的盐的焰色反应为________色．许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是________________________________________________________________________．答案：(1)2s22p4V形(2)2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2(3)MgO 晶格能大 sp 3和sp 2120°(4)3∶1∶1(5)紫 激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量14．(2010·山东高考)碳族元素包括C 、Si 、Ge 、Sn 、Pb.(1)碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过________杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠________结合在一起．(2)CH 4中共用电子对偏向C ，SiH 4中共用电子对偏向H ，则C 、Si 、H 的电负性由大到小的顺序为________．(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr 2分子中Sn —Br 键的键角________120°(填“＞”、“＜”或“＝”)．(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb 4＋处于立方晶胞顶点，Ba 2＋处于晶胞中心，O 2－处于晶胞棱边中心．该化合物化学式为________，每个Ba 2＋与________个O 2－配位．解析：本题以第ⅣA 族元素为载体，考查考生对选修3《物质结构与性质》知识的综合应用能力．(1)石墨晶体是混合型晶体，同一层内碳原子之间以共价键结合成正六边形结构，层与层之间通过分子间作用力结合，故碳纳米管中碳原子的杂化方式为sp 2杂化，层与层之间靠分子间作用力结合．(2)电负性越大，非金属性越强，即吸引电子对的能力越强，故电负性的大小关系为C ＞H ＞Si.(3)在SnBr 2分子中，中心原子Sn 有2对成键电子，1对孤对电子，采用sp 2杂化，故键角小于120°.(4)1个晶胞中有1个Ba 2＋，Pb 4＋的个数为8×18＝1，O 2－的个数为12×14＝3，故化学式为BaPbO 3.每个Ba 2＋与12个O 2－配位．答案：(1)sp 2 分子间作用力(或：范德华力)(2)C ＞H ＞Si (3)＜ (4)BaPbO 3 12。

(时间：60分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．有关下列常见有机物的说法中不．正确的是( ) A ．乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气B ．苯、乙醇、乙酸都能发生取代反应C ．甲苯和乙烯都能使酸性KMnO 4溶液褪色D ．苯酚能与NaOH 发生中和反应，故苯酚属于羧酸解析：苯酚中不含有羧基，故不属于羧酸．答案：D2．已知有如下转化关系：CH 3CHO①,C 2H 5OH ――→②C 2H 4③,C 2H 5Br ；则反应①、②、③的反应类型分别为( )A ．取代、加成、取代B ．取代、取代、加成C ．氧化、加成、消去D ．氧化、取代、取代解析：反应①是乙醇的催化氧化反应；反应②是乙烯的加成反应；反应③是溴乙烷的消去反应．答案：C3．下列各组物质中，互为同系物的是( )解析：A 中， 属于酚类，而 属于醇类，二者不互为同系物．B 中 ，二者均属于酚类，互为同系物．C 中，属于醇类，而属于酚类，二者不互为同系物．D中与二者互为同分异构体．答案：B4．下表为某有机物与各种试剂反应的现象，则这种有机物可能是( )试剂钠酸性高锰酸钾溶液NaHCO3溶液现象放出气体褪色不反应A．CH2===CH—COOH B．CH2===CH—CH3C．CH3COOCH2CH3D．CH2===CH—CH2—OH解析：能与钠反应的有机物中可能含有—OH或—COOH或二者都有，故A、D符合；能与酸性高锰酸钾溶液反应的有机物为乙烯、乙醇、葡萄糖等物质，其含有的官能团主要有碳碳双键、羟基、醛基，故A、B、D符合；与碳酸氢钠溶液不反应的有机物中一定不含有—COOH，故B、C、D符合．答案：D5．(2011·湖北武昌区模拟)膳食纤维具有突出的保健功能，是人体的“第七营养素”．木质素是一种非糖类膳食纤维．其单体之一——芥子醇结构简式如下图所示．下列有关芥子醇的说法正确的是( )A．芥子醇分子中有两种含氧官能团B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上C．芥子醇与足量浓溴水反应，最多消耗3 mol Br2D．芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成解析：芥子醇分子中的三种含氧官能团分别为醚键、酚羟基和醇羟基；苯和乙烯都是平面结构，通过单键的旋转，可以使所有碳原子处于同一平面上；由于酚类与溴水反应通常在酚羟基的邻、对位上，但芥子醇中这些位置均被其他基团占据，故只有与溴水发生反应；芥子醇分子结构中含有和醇羟基，故能发生加成、取代和氧化反应．答案：D6.(2011·广州模拟)举办“人文亚运”的一个重要体现就是禁止运动员服用兴奋剂．有一种兴奋剂的结构简式如右图，下列有关该物质的说法不．正确的是( )A．该分子的化学式为C20H24O3B．该物质能使酸性KMnO4溶液褪色，即可证明其分子必存在碳碳双键C．1 mol该物质与足量浓溴水反应时，至少消耗4 mol Br2D．该物质属于酚类物质，遇到FeCl3溶液有可能发生显色反应解析：苯的同系物也能使酸性KMnO4溶液褪色，B错误；酚羟基的邻、对位，碳碳双键均能与Br2发生反应，1 mol该有机物能与4 mol Br2发生反应，C正确；由有机物的结构简式可知该有机物的分子式为C20H24O3.答案：B7．(2010·四川高考)中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示：下列叙述正确的是( )A．M的相对分子质量是180B．1 mol M最多能与2 mol Br2发生反应C．M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4D．1 mol M与足量NaHCO3反应能生成2 mol CO2解析：M的分子式为C9H6O4，故其相对分子质量为178，A错误；酚羟基的邻、对位碳原子上的氢原子可以被Br取代，而且右侧环中的碳碳双键可以与溴发生加成反应，故1 mol M 最多能与3 mol Br2发生反应，B错误；M中酚羟基与氢氧化钠发生中和反应，另外M可以在碱性条件下水解，反应后的产物为，C正确；酚羟基酸性比H2CO3弱，二者不反应，D错误．答案：C8．醇类化合物在香料中占有重要的地位，下面所列的是一些天然的或合成的醇类香料：下列说法中正确的是( )A．可用酸性KMnO4溶液检验①中是否含有碳碳双键B．②和③互为同系物，均能催化氧化生成醛C．④和⑤互为同系物，可用核磁共振氢谱检验D．等物质的量的上述5种有机物与足量的金属钠反应，消耗钠的量相同解析：①中醇羟基也能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；②和③是同系物的关系，但均不能发生催化氧化生成醛，B错误；④和⑤不是同系物关系，两者可以用核磁氢谱检验，C错误．答案：D9．(2011·济南一模)有机物X是一种广谱杀菌剂，作为香料、麻醉剂、食品添加剂，曾广泛应用于医药和工业．该有机物具有下列性质：①与FeCl3溶液作用发生显色反应；②能发生加成反应；③能与溴水发生反应．依据以上信息，一定可以得出的推论是( ) A．有机物X是一种芳香烃B．有机物X可能不含双键结构C．有机物X可以与碳酸氢钠溶液反应D．有机物X一定含有碳碳双键或碳碳三键解析：有机物X与FeCl3溶液作用发生显色反应，一是含有酚羟基，所以不可能是芳香烃；含有苯环与酚羟基，可以与H2发生加成反应，与溴水发生取代反应；X是否含双键结构，有没有其他官能团，无法确定．答案：B10．(2011·苏、锡、常、镇四市模拟)α，β，γ和δ四种生育三烯酚是构成维生素E 的主要物质，下列叙述中不．正确的是( )αβγδR1CH3 CH3 H HR2CH3 H CH3 HA．α和δ两种生育三烯酚互为同系物，β和γ两种生育三烯酚互为同分异构体B．四种生育三烯酚均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C．四种生育三烯酚的结构中均不存在手性碳原子D．1 mol α­生育三烯酚与溴的四氯化碳溶液发生反应，理论上最多可消耗3 mol Br2解析：α和δ两种生育三烯酚分子结构相似，在分子组成上相差2个CH2原子团，互为同系物；β和γ两种生育三烯酚的分子式相同，结构不同，互为同分异构体．四种生育三烯酚中均有碳碳双键，均可使酸性高锰酸钾溶液褪色．α­生育三烯酚苯环上没有氢原子，只能与溴发生加成反应，最多消耗 3 mol Br2.生育三烯酚分子中氧原子和甲基所连的碳原子就是手性碳原子．答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(12分)松油醇是一种调味香精，它是α、β、γ三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品A(下式中的18O是区分两个羟基而人为加上去的)经下列反应制得：试回答下列问题：(1)α­松油醇的分子式为__________________．(2)α­松油醇所属的有机物类别是________．a．醇b．酚c．饱和一元醇(3)α­松油醇能发生的反应类型是______．a．加成b．水解c．氧化(4)在许多香料中松油醇还有少量以酯的形式出现，写出RCOOH和α­松油醇反应的化学方程式_____________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.(5)写结构简式：β­松油醇_________________________________________________，γ­松油醇_________________________________________________________________．解析：由α­松油醇的结构简式可以看出，—OH与链烃基相连，应是醇；分子中含有环状结构且有双键，应属于不饱和醇，能发生加成反应，也能被氧化．A在脱水发生消去反应时，如果是环上的—OH发生消去，得α­松油醇；如果是侧链上的—OH发生消去反应，去氢的位置有两种，一种是去侧链上的氢，得β­松油醇，另一种是去环上的氢，得γ­松油醇．答案：(1)C10H1818O (2)a (3)ac12．(12分)下图是某实验小组进行乙醇催化氧化的装置．(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是________反应．(2)甲和乙两个水浴作用不相同，甲的作用是____________________________________________________________________________________________________________；乙的作用是_______________________________________________________________．(3)反应进行一段时间后，干燥试管a能收集到不同的物质，它们是________．集气瓶中收集到的气体的主要成分是________．(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有________．要除去该物质，可先在混合液中加入________(填写字母)．a．氯化钠溶液b．苯c．碳酸氢钠溶液d．四氯化碳然后，再通过________(填实验操作名称)即可除去．解析：(1)铜网由红变黑是由于Cu与O2反应生成CuO.再由黑变红是由于CuO被C2H5OH还原生成Cu.起初反应需加热，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是放热反应．(2)甲中产生的乙醇蒸气进入玻璃管中，所以甲需要加热，产生的乙醛蒸气要冷凝成液体，所以乙的作用是冷却．(3)试管a 中除能收集到乙醛外，肯定有未被氧化的乙醇及生成的水．空气中O 2参与反应后，剩下的主要气体为N 2，所以集气瓶中收集到的气体的主要成分是N 2.(4)乙醛具有很强的还原性，可被氧化为乙酸，所以a 试管中应有乙酸．乙酸与NaHCO 3溶液反应生成高沸点的盐CH 3COONa ，再通过蒸馏可除去．答案：(1)2Cu ＋O 2=====△2CuO 、CH 3CH 2OH ＋CuO ――→△CH 3CHO ＋Cu ＋H 2O 放热(2)加热 冷却(3)乙醛、乙醇、水 氮气(4)乙酸 c 蒸馏13．(12分)化学式为C 8H 10O 的化合物具有如下性质：①A＋Na ―→缓慢地产生气泡；②A＋RCOOH 24H SO垐垐垎噲垐垐浓有果香味的物质； ③A 的催化脱氢产物可以发生银镜反应；④A 消去反应的产物经聚合可得一种热塑性树脂，并加Ⅰ成塑料制品．已知：羧酸与醇发生酯化反应时，通常有不稳定的中间产物生成，如：试回答：(1)对化合物A 可作出的判断是(填选项字母)________．A ．A 中含有与苯环直接相连的羟基B ．A 是芳香烃C ．A 属于芳香醇D ．A 中含有醛基E ．苯环的侧链上有甲基(2)请写出由A 制得热塑性树脂的有关化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.(3)A 在催化剂存在的条件下被氧化的最终产物为B ，与B 具有相同的分子式、含有苯环且苯环上只有一个取代基的酯有________种，请写出其中的任意一种酯的结构简式________________________________________________________________________________________________________________________________________________(4)A与在一定条件下反应时，生成的有机物的结构简式可能为__________________________________________________________________________________(如有18O，请标示出)．解析：由A的分子式C8H10O可知其不饱和程度较大，由A的化学性质知其为醇且该醇既能发生催化氧化生成醛，又可以发生消去反应，故A为 .(2)A应先发生消去反应生成，再发生加聚反应得热塑性树脂．(3)B为，则符合题述条件的酯有：(4)由反应机理知，18O可能在水中也可能在酯中．答案：(1)C14．(14分)(2010·浙江高考)最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A ，其结构如下：在研究其性能的过程中，发现结构片段X 对化合物A 的性能起了重要作用．为了研究X 的结构，将化合物A 在一定条件下水解只得到B()和C.经元素分析及相对分子质量测定，确定C 的分子式为C 7H 6O 3，C 遇FeCl 3水溶液显紫色，与NaHCO 3溶液反应有CO 2产生．请回答下列问题：(1)化合物B 能发生下列哪些类型的反应________．A ．取代反应B ．加成反应C ．缩聚反应D ．氧化反应(2)写出化合物C 所有可能的结构简式_________________________________________ ________________________________________________________________________.(3)化合物C 能经下列反应得到G(分子式为C 8H 6O 2，分子内含五元环)： C ――→还原D ――→HBr E ―――→①NaCN ②H 3O＋F ―――→浓H 2SO 4△G 已知：RCOOH ――→还原RCH 2OH ，RX ―――→①NaCN②H 3O ＋RCOOH ①确认化合物C 的结构简式为________________________________________________． ②F→G 反应的化学方程式为________________．③化合物E 有多种同分异构体，1H 核磁共振谱图表明，其中某些同分异构体含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢，写出这些同分异构体中任意三种的结构简式________________________________________________________________________________________________________________________________________________. 解析：本题主要考查有机推断和有机合成等知识，意在考查考生的逻辑思维能力和对知识的迁移拓展能力．(1)由B 的结构可知，B 中含有羟基和碳碳双键，则可以发生取代和加成反应，羟基可以被氧化为醛，所以A 、B 、D 均正确．(2)由题给信息可知，C 中存在酚羟基和苯环，且存在羧基，结构简式可能为： 和 .(3)由G 分子内含五元环和转化流程可知，C 为 ，根据题给信息，得出D为，E为，F为，F发生分子内酯化反应得到G物质，G为.答案：(1)A、B、D。