《三维设计》2018年高考化学一轮复习跟踪检测(八)+钠及其化合物

(时间：60分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是( )A ．NaHCO 3溶液：HCO －3＋H 2O CO 2－3＋H 3O ＋B ．NaHS 溶液：HS －＋H 2O H 2S ＋OH －C ．Na 2CO 3溶液：CO 2－3＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －D ．NH 4Cl 溶于D 2O 中：NH ＋4＋D 2O NH 3·D 2O ＋H ＋解析：A 项是HCO －3的电离方程式；C 项，CO 2－3水解是分步的，以第一步为主，应为：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －；D 项，NH 4Cl 在D 2O 中水解应为：NH ＋4＋D 2O NH 3·HDO＋D ＋. 答案：B2．(2010·洛阳模拟)将0.5 mol/L 的NaClO 溶液加热蒸干最后所得的固体是( )A ．NaClOB ．NaOHC ．NaOH 和NaClD ．NaCl解析：NaClO 水解的化学方程式为：NaClO ＋H 2O NaOH ＋HClO,2HClO=====△ 2HCl ＋O 2↑，HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2O ，故最终得到NaCl.答案：D3．常温时，将pH ＝3的盐酸和pH ＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是( )A ．c (NH ＋4)＞c (Cl －)＞c (H ＋)＞c (OH －)B ．c (NH ＋4)＞c (Cl －)＞c (OH －)＞c (H ＋)C ．c (Cl －)＞c (NH ＋4)＞c (H ＋)＞c (OH －)D ．c (Cl －)＞c (NH ＋4)＞c (OH －)＞c (H ＋)解析：NH 3·H 2O 是弱电解质，HCl 是强电解质，当两溶液中c (OH －)＝c (H ＋)＝10－3 mol·L －1时，NH 3·H 2O 和HCl 的物质的量浓度的关系为c (NH 3·H 2O)≫c (HCl)，所以二者等体积混合反应后，NH 3·H 2O 有大量剩余，溶液呈碱性，则c (OH －)＞c (H ＋)，根据电荷守恒：c (H ＋)＋c (NH ＋4)＝c (Cl －)＋c (OH －)故c (NH ＋4)＞c (Cl －)．答案：B4．向三份0.1 mol/L CH 3COONa 溶液中分别加入少量NH 4NO 3、Na 2SO 3、FeCl 3固体(忽略溶液体积变化)，则CH 3COO －浓度的变化依次为( )A ．减小、增大、减小B ．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大解析：在CH3COONa溶液中存在平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－.加入NH4NO3固体促进了CH3COO－水解，平衡右移，CH3COO－浓度减小；加入Na2SO3抑制了CH3COO－水解，平衡左移，CH3COO－浓度增大；加入FeCl3促进了CH3COO－的水解，平衡右移，CH3COO－浓度减小．答案：A5．下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是( )A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳解析：A项是因为Na2CO3水解显碱性与玻璃中的SiO2作用生成黏性的Na2SiO3；B是因为NaHCO3与Al2(SO4)3相互促进水解：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑；C是因为CO2－3水解显碱性，能够除去油污；D项与盐类的水解无关．答案：D6．(2011·广州调研)一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列说法正确的是( )A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)减小C．稀释溶液，溶液的pH增大D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)解析：A中NaOH固体溶于水使OH－离子的浓度增大，抑制CH3COO－的水解，c(CH3COO－)增大，A正确；B中FeCl3固体溶于水电离出Fe3＋，能促进醋酸根离子的水解，c(CH3COO－)减小，B正确；C中稀释溶液使溶液OH－浓度减小，溶液的pH减小，C错误；D中酸性混合溶液中c(H－)＞c(Na＋)，D错误．＋)＞c(OH－)，根据电荷守恒可知c(CH3COO答案：AB7．关于小苏打水溶液的表述正确的是( )A．HCO－3的电离程度大于HCO－3的水解程度B．c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(OH－)D．存在的电离有：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋OH－，HCO－3H＋＋CO2－3，H2O＋H2OH2CO3＋OH－解析：因为小苏打溶液显碱性，所以HCO－3的水解程度大于其电离程度，A项错误；B项，通过物料守恒，可得到等量关系：c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)，正确；C项，电荷守恒式应为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)，错误；D项，HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－，是水解方程式而不是电离方程式，错误．答案：B8．(2011·海口模拟)已知HCN的电离常数K＝6.2×10－10.用物质的量都是0.1 mol的HCN 和NaCN混合后配成1 L溶液，经测定溶液呈碱性．则下列关系式正确的是( ) A．c(CN－)＞c(Na＋)B．c(CN－)＜c(HCN)C．c(HCN)＋c(CN－)＝0.2 mol·L－1D．c(CN－)＋c(OH－)＝0.1 mol·L－1解析：因溶液呈碱性，故CN－的水解程度大于HCN的电离程度，c(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN－)，A错误，B正确；由物料守恒可知，C项正确；根据电荷守恒c(CN－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)＝0.1 mol/L＋c(H＋)，D项错误．答案：BC9．(2011·福州模拟)等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④NH4HCO3⑤(NH4)2CO3.下列关系或者说法正确的是( )A．c(CO2－3)的大小关系为：②＞⑤＞③＞④＞①B．c(HCO－3)的大小关系为：④＞③＞⑤＞②＞①C．将溶液蒸干灼烧只有①不能得到对应的固体物质D．②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应解析：由于④中NH＋4与HCO－3互相促进水解，故c(HCO－3)③＞④，c(CO2－3)也是③＞④，B错误；将各溶液蒸干后①③④⑤都分解，得不到原来的物质，C错误；Na2CO3只能与盐酸反应，而与NaOH溶液不反应，D错误．A项：NH＋4与CO2－3水解相互促进，c(CO2－3)②＞⑤，HCO－3既水解又电离，水解程度大于电离程度，③④c(CO2－3)＜②⑤c(CO2－3)，H2CO3是弱酸，二级电离K a2很小，H2CO3中的c(CO2－3)最小．答案：A10．(2010·天津六校联考)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )A．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)B．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)C．室温下，由pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．常温下，在pH＝8的NaA溶液中：c(Na＋)－c(A－)＝9.9×10－7 mol/L解析：选项A中，NaHA溶液呈酸性，说明HA－的电离程度大于它的水解程度，c(A2－)＞c (H 2A)，错误；选项B ，质子守恒关系式为c (OH －)＋c (CO 2－3)＝c (H ＋)＋c (H 2CO 3)；选项C 中，醋酸溶液浓度大于氢氧化钠溶液浓度，二者等体积混合反应后，醋酸过量，溶液呈酸性，错误；选项D 中，NaA 溶液的pH ＝8，即c (H ＋)＝10－8 mol/L ，则由电荷守恒：c (H ＋)＋c (Na ＋)＝c (OH －)＋c (A －)，c (Na ＋)－c (A －)＝c (OH －)－c (H ＋)＝10－6 mol/L －10－8 mol/L ＝9.9×10－7 mol/L ，正确．答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(12分)(2010·宣武区高三质检)已知在室温的条件下，pH 均为5的H 2SO 4溶液和NH 4Cl 溶液，回答下列问题：(1)两溶液中c (H ＋)·c (OH －)＝________.(2)各取5 mL 上述溶液，分别加水稀释至50 mL ，pH 较大的是________溶液．(3)各取5 mL 上述溶液，分别加热到90℃，pH 较小的是________溶液．(4)两溶液中由水电离出的c (H ＋)分别为：H 2SO 4溶液________；NH 4Cl 溶液________．(5)取5 mL NH 4Cl 溶液，加水稀释至50 mL ，c (H ＋)________10－6 mol·L －1(填“＞”、“＜”或“＝”)，c (NH ＋4)/c (H ＋)________(填“增大”、“减小”或“不变”)解析：(1)在室温时，水的离子积常数为1×10－14. (2)加水稀释后H 2SO 4溶液中H ＋直接稀释，而NH 4Cl 溶液中NH ＋4＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋平衡右移，溶液中H ＋被稀释同时，又增加，故pH 较大的是H 2SO 4溶液．(3)升高温度促进NH ＋4的水解，H ＋浓度增大，故pH 较小的是NH 4Cl 溶液．(4)由水电离的c (H ＋)等于由水电离出的c (OH －)，故H 2SO 4溶液中由水电离出的c (H ＋)＝1×10－141×10－5＝10－9 mol/L ，NH 4Cl 溶液中水电离出的c (H ＋)＝1×10－5mol/L. (5)加水稀释后使平衡NH ＋4＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋右移，故c (H ＋)＞10－6mol/L ，c NH ＋4 c H ＋ 减小．答案：(1)1×10－14 (2)H 2SO 4 (3)NH 4Cl (4)1×10－9 mol/L 1×10－5mol/L (5)＞ 减小12．(12分)现有浓度均为0.1 mol/L 的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H ＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________________________________________________________________________．(2)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH ＋4浓度由大到小的顺序是(填序号)________．(3)将①和⑧等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是________．A ．c (H ＋)＞c (SO 2－4)＞c (NH ＋4)＞c (OH －)B．c(H＋)＝c(SO2－4)＝c(NH＋4)＞c(OH－)C．c(NH＋4)＞c(H＋)＝c(SO2－4)＞c(OH－)D．c(OH－)＞c(H＋)＞c(NH＋4)＝c(SO2－4)解析：(1)①、②、③电离出H＋或OH－，因此都会对水的电离起到抑制作用，又由于硫酸溶液中c(H＋)最大，而醋酸溶液中c(H＋)最小，因此对水的电离抑制作用H2SO4最大，而醋酸最小，而NH4Cl溶液中由于NH＋4的水解促进了水的电离．(2)由于NH3·H2O为弱碱，其电离程度很小，因此其c(NH＋4)最小，而NH4HSO4发生电离，电离出H＋抑制了NH＋4的水解，而CH3COONH4中，CH3COO－和NH＋4互相促进水解，c(NH＋4)较小，NH4Cl 中存在NH＋4的水解，不存在对其产生促进和抑制的离子．(3)当H2SO4和NH3·H2O等物质的量混合时，二者恰好反应生成NH4HSO4，其完全电离：NH4HSO4===NH＋4＋H＋＋SO2－4，又由于H2O还电离出少量的H＋，而少量的NH＋4又会发生水解生成H ＋，因此离子浓度大小关系为：c(H＋)＞c(SO2－c(NH＋4)＞c(OH－)．4)＞答案：(1)④②③①(2)⑦④⑤⑧(3)A13．(12分)现有常温下的0.1 mol·L－1纯碱溶液．(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：______________，为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：_______________________________ ________________________________________________________________________.(2)同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO2－3不超过其总量的10%.请你设计实验证明该同学的观点是否正确：___________________________________ ________________________________________________________________________.(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是________________________________________________________________________．A．c(Na＋)＝2c(CO2－3)B．c(CO2－3)＞c(OH－)＞c(HCO－3)＞c(H2CO3)C．c(CO2－3)＋c(HCO－3)＝0.1 mol·L－1D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)(4)水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用K h表示，)请写出Na2CO3第一步水解反应的水解平衡常数的表示式：__________________.解析：(1)纯碱是盐不是碱，其溶液呈碱性的原因只能是盐的水解．证明该观点正确与否的方法是：把产生水解的离子消耗掉，看在无水解离子的情况下溶液是否仍呈碱性．(2)可用测溶液pH的方法来测定水解程度．(3)A项错误，应为：c(Na＋)＝2[c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)]；B项，从水解程度大小来看，正确；C项错误，等式左边缺少c(H2CO3)；D项；根据质子守恒可知正确．(4)CO2－3第一步水解的离子方程式为CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－，先按照化学平衡常数的书写方式得：K＝c(HCO－3)·c(OH－)/c(CO2－3)·c(H2O)，再根据水解平衡常数的书写规则：在稀溶液中，水的浓度视为1，得水解平衡常数的表达式：K h＝c(HCO－3)·c(OH－)/c(CO2－3)．答案：(1)CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点正确(2)用pH试纸(或pH计)测常温下0.1 mol·L－1纯碱溶液的pH，若pH＜12，则该同学的观点正确；若pH＞12，则该同学的观点不正确(3)BD (4)K h＝c(HCO－3)·c(OH－)/c(CO2－3)14．(14分)氯化铁可用作印刷电路板的腐蚀剂，氯化铁腐蚀铜板后的混合溶液中含有Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋，且溶液呈强酸性．现欲从该混合溶液中提取无水氯化铜，采用以下步骤．参考数据见下表：(1)第一步______________(选填以下操作)A．加足量还原剂使Fe3＋完全还原成Fe2＋；B．加适当氧化剂将Fe2＋完全氧化成Fe3＋.①说明选这一操作的理由是__________________________________________________________________________________________________________________________.②该步操作选用试剂可以是________，写出离子方程式：________________________________________________________________________；A．Fe B．Cu C．NaClO D．Cl2E．H2O2③在所选试剂中一定能使溶液pH增大的是________．(2)第二步________(选填以下操作)A．加适当试剂调pH至9.0，使Fe2＋全部转化为Fe(OH)2沉淀，过滤除去；B.加适当试剂调pH至3.2～4.7，使Fe3＋全部转化为Fe(OH)3沉淀，过滤除去；该步操作可选用的试剂是下列中的________．简述原理：______________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________.A．NaOH B．氨水C．CuO D．Cu2(OH)2CO3E．Cu(OH)2F．CaCO3(3)将二步中滤液加热制成饱和浓溶液、降温、结晶、________(填操作方法)得到氯化铜结晶水合物(CuCl2·n H2O)；在氯化氢气体中加热氯化铜晶体，使其脱水得到无水氯化铜．若在空气中直接加热氯化铜晶体，其后果是________________________________ ________________________________________________________________________.解析：(1)根据数据表，将亚铁离子转化成铁离子，然后将铁离子转化成沉淀，除去氢氧化铁，分离出含铜离子的溶液．双氧水是绿色氧化剂，其产物是水；原溶液的阴离子是Cl－，所以通入氯气，将亚铁离子氧化成铁离子，不会引入新杂质．(2)第二步就根据第一步而定．选择调节溶液pH的试剂，要便于控制用量，且容易除去加入过量的试剂，不引入杂质．(3)氯化铜晶体在空气中加热会水解，要采用防水解措施，否则会生成氧化铜杂质．答案：(1)B ①将Fe2＋转化成Fe3＋，然后将Fe3＋转化成沉淀，除去氢氧化铁，分离出含铜离子的溶液②DE2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O ③E (2)B CDE Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入过量的氧化铜、氢氧化铜、碱式碳酸铜，除去水解生成的H＋，促进平衡向右移动，使铁离子完全水解生成氢氧化铁，然后过滤除去加入的固体和氢氧化铁，得到纯净氯化铜溶液(3)过滤氯化铜晶体在空气中加热会发生水解生成氢氧化铜，氢氧化铜分解生成氧化铜。

第一节弱电解质的电离教材复习——打牢基础，基稳才能楼高1．强、弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。

2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。

②平衡的建立过程中，v(电离)＞v(结合)。

③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。

(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响电离平衡属于动态平衡，当外界条件改变时，电离平衡会发生移动，平衡移动遵循勒夏特列原理。

①一般结论相同离子的强电解质加入能与电解质离子反应的物质向右移动增大②实例以CH3COOH H＋＋CH3COO－ΔH＞0为例：改变条件平衡移动方向n(H＋) c(H＋) 导电能力K a加水稀释→增大减小减弱不变加入少量冰醋酸→增大增大增强不变通入HCl(g) ←增大增大增强不变加入NaOH(s) →减小减小增强不变加入镁粉→减小减小增强不变升高温度→增大增大增强增大[对点练习]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质(×)(2)弱电解质溶液中存在溶质分子，而强电解质溶液中不存在溶质分子(√)(3)同浓度的盐酸和醋酸溶液，二者pH相同(室温下)(×)(4)25 ℃时，pH相同的NaOH溶液和氨水，c(NaOH)＞c(氨水)(×)(5)稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小(×)(6)电离平衡右移，电解质分子一定减少，离子浓度一定增大(×)(7)温度不变，向CH3COOH溶液中加入CH3COONa，CH3COOH电离平衡左移(√)(8)pH相同的盐酸和醋酸溶液，用NaOH完全中和时，醋酸消耗NaOH的量多(√)2．下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是()①滴入酚酞，NaNO2溶液显红色②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2中和碱的能力强④0.1 mol·L－1HNO2溶液的pH＝2⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体A．①⑤B．②⑤C．②③D．③④解析：选B强弱电解质与其溶液的导电性强弱没有必然联系，②符合题意；HNO2与CaCO3反应放出CO2气体，说明HNO2酸性强于H2CO3，不能证明HNO2是弱酸，即不能证明是弱电解质，⑤符合题意。

课时跟踪检测（八）钠及其化合物1．(2016·唐山模拟)下列做法不正确的是( )A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C．乙醇可与金属钠反应放出氢气D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火解析：选B NaHCO3受热分解而Na2CO3受热不易分解，故Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3。

2．(2016·杭州模拟)等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是( )A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放入足量稀盐酸中解析：选B 将等质量的钠投入到水、稀硫酸或稀盐酸中，放出的氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH和氢气，铝与NaOH溶液反应生成氢气，则B项生成氢气最多。

3．利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。

下列说法中正确的是( )A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色的钴玻璃观察D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色解析：选B A项，某些非金属单质燃烧时火焰也有颜色，例如H2燃烧产生淡蓝色火焰，S在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生蓝紫色火焰，错误；B项，焰色反应为金属元素的性质，与元素的存在形式(化合态或游离态)无关，同种金属元素的焰色反应相同，正确；C项，只有观察钾元素的焰色反应时须透过蓝色钴玻璃，错误；D项，焰色反应是元素的性质，而不是单质的性质，错误。

4．如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是( )A．过氧化钠B．氧化钠C．钠 D．钾解析：选B Na2O2、Na、K与水反应均会有气体生成，均会使U形管内液面左边低于右边，A、C、D错误；Na2O与水反应放热但没有气体生成，则U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后又使U形管内两液面相平。

课时跟踪检测六钠及其重要化合物(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题5分，共60分)1．(2017届保定市高阳中学月考)钠及其化合物与人们的生活密切相关，某同学对其认识不正确的是()A．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多症B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D．金属钠着火时，使用泡沫灭火器来灭火解析：Na燃烧生成的Na2O2能与CO2反应生成O2，因此钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，可用沙土掩埋法灭火，D项错误。

答案：D2．取Na2O、Na2O2、Na2CO3的固体混合物做了以下实验，以下记录不符合事实的是() A．加入水中，产生无色气体B．加入酚酞溶液中，溶液先变红后褪色C．在干空气中加热到400 ℃，质量减少D．与硫酸反应后，检测到有Na2SO4生成解析：A项Na2O2与水反应有O2生成，正确；B项Na2O、Na2O2与水反应均生成NaOH，且Na2CO3溶于水也显碱性，故能使酚酞溶液变红，但Na2O2具有漂白性，所以红色消失，正确；C项Na2O与空气中O2反应生成Na2O2，使固体质量增加，Na2O、Na2O2均可与CO2反应，使固体质量增加，错误；D项硫酸与Na2O、Na2O2、Na2CO3均反应，有Na2SO4生成，正确。

答案：C3．(2017届衡水中学二调)下列关于碱金属元素(以M表示)及其单质的说法中，不正确的是()A．均可在空气中燃烧，主要产物均为过氧化物M2O2B．均可与水剧烈反应，产物均为MOH和H2C．自然界不存在任何碱金属元素的单质D．碱金属元素在所有的化合物中均为＋1价解析：锂在空气中燃烧生成Li2O，A项错误；碱金属单质均可与水剧烈反应，产物均为MOH和H2，B项正确；碱金属非常活泼，在自然界中以化合态形式存在，自然界不存在碱金属单质，C项正确；碱金属原子最外层均有1个电子，在形成的化合物中表现＋1价，D项正确。

答案：A4．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是()A．探究钠与Cl2反应B．证明Na2O2与水反应放热C．证明Cl2能与烧碱溶液反应D．鉴别纯碱与小苏打解析：A项装置能进行Na与Cl2的反应；B项中脱脂棉燃烧，能表明Na2O2与水反应放热；C项中气球变大，Cl2能被NaOH溶液吸收；D项加热固体时，试管口不能向上倾斜。

专题08 钠及其重要化合物1．下列实验中，实验操作和现象，以及得出的结论均正确的是2．某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)。

下列分析推理正确的是( )A．盐酸的物质的量浓度为6.0 mol/LB．当混合物质量为9.2 g时，50 mL盐酸恰好完全反应C．混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量之比为1∶1D．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数3．以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下：下列说法不正确．．．的是A．装置②中试剂可以是NaOH溶液B．装置③的作用是干燥O2C．收集氧气应选择装置aD．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶4．某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。

实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

下列说法正确的是A．乙装置中盛放的是饱和食盐水B．丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出C．丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气D．实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶5．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂B．Na2O2与CO2可以发生反应，常用作潜水艇中的供氧剂C．N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用N2作保护气D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒6．“侯氏制碱法”是我国化工专家候德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。

某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置（部分夹持装置省略）如下：下列叙述错误的是A．实验时先点燃装置①的酒精灯，过一段时间后再打开装置③中分液漏斗的旋塞B．装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的NH3C．向步骤Ⅰ所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可析出NH4ClD．用装置④加热碳酸氢钠可实现步骤Ⅱ的转化，所得CO2可循环使用7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系．．．．正确的个数是（）①Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂②ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒③SiO2硬度大，用于制造光导纤维④NH3易溶于水，可用作制冷剂⑤次氯酸盐具有氧化性，因而能漂白织物⑥二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸⑦SO2具有还原性，可用于漂白纸浆⑧晶体硅是半导体材料，可做晶体管A．1 B．2 C．3 D．48．向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是A．OA段所发生反应的离子方程式：H+ + OH－= H2OB．产生的CO2体积（标准状况下）为0.056 LC．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75 mol·L－1D．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1:19．下列有关钠及钠的化合物的说法中，正确的是A．一小块钠置于空气中足够时间，最终会变成Na2O 2B．在饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2有沉淀析出C．用洁净的铂丝蘸取溶液放置于酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色；该溶液为钠盐溶液D．7.8gNa2O2和6.2gNa2O分别溶于100g水中，得到溶液的质量分数前者更大10．下列化学事实，不能说明钠的活动性比铁强的是( ) A．钠在常温下与水剧烈反应，铁只能在高温下与水蒸气反应B．钠与氯气反应有白烟产生，铁与氯气反应有棕黄色烟产生C．与相同浓度的盐酸分别反应时，钠比铁要剧烈得多D．钠在空气中很快被氧化为氧化钠，铁在空气中能稳定存在11．我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱．下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：则下列叙述错误的是（）A．A气体是NH3，B气体是CO2B．把纯碱及第Ⅲ步得到的晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制得发酵粉C．纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶12．下图模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。

跟踪检测（八）钠及其化合物1. （2018·唐山模拟）下列说法不正确的是（）A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B. NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C. 乙醇可与金属钠反应放出氢气D. 钠久置在空气中最终产物为Na2CO32. （2018·石家庄模拟）有关钠的叙述正确的是（）A. 2.3 g钠与97.7 g水反应后, 溶液中溶质的质量分数等于4%B. 钠和CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑, 这是析出了金属铜C. 向金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后, 溶液中含有两种溶质D. 钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃所得的产物一样3. 在含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、NH＋4的溶液中加入足量的Na2O2固体, 再加入过量的稀盐酸, 完全反应后, 离子数目几乎没有改变的是（）A. Fe2＋B. Fe3＋C. Al3＋D. NH＋44. Na2CO3和NaHCO3是常见的两种钠盐, 它们广泛应用于生产和生活中。

下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中, 不正确的是（）A. 小苏打能中和胃酸, 对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用, 可用于治疗胃酸过多症, 但不适合胃溃疡病人B. NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸, 并且产生二氧化碳气体, 可用于做馒头C. 可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D. 往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体, 可获得NaHCO3沉淀5. （2018·郸城一中月考）一定量的Na2O2与CO2反应, 得到固体物质41.8 g, 恰好与1 L 1 mol·L－1的稀盐酸完全反应。

下列说法正确的是（）A. 41.8 g固体物质为Na2CO3B. 41.8 g固体物质为0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物C. 一定量的Na2O2为78 gD. 41.8 g固体物质为31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物6.向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体, 充分反应后, 再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L －1的盐酸, 产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。

跟踪检测（十八）元素周期表和元素周期律1．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．C、N、O原子半径依次增大D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M解析：选B非金属性B<C，则酸性H3BO3<H2CO3，A错误；金属性Mg>Be，则碱性Mg(OH)2>Be(OH)2，B正确；同周期自左向右原子半径逐渐减小，则C、N、O原子半径依次减小，C错误；原子序数M>R，D错误。

2．下列递变规律不能用元素周期律解释的是()A．非金属性：C>SiB．碱性：NaOH>Mg(OH)2C．酸性：H2SO3>H2CO3D．还原性：HI>HBr解析：选C碳和硅是同主族元素，从上往下，非金属性减弱；钠和镁是同周期元素，从左到右，金属性减弱，最高价氧化物的水化物碱性减弱；亚硫酸不是硫的最高价氧化物对应的水化物，所以不能用元素周期律解释酸性强弱；碘和溴是同主族元素，从上往下，氢化物的还原性依次增强。

3．同主族中常见的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序为HXO4<HYO4<HZO4。

下列判断不正确的是()A．Y单质可以从海水中提取B．离子半径：X－>Y－C．气态氢化物的稳定性：HX<HZD．单质的氧化性：Y>Z解析：选D从元素最高价氧化物对应水化物的化学式可知，三种元素的最高化合价均为＋7价，故为第ⅦA族元素，由元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱可知，非金属性：X<Y<Z，由于氟元素无正价，则X、Y、Z分别为碘元素、溴元素、氯元素。

从海水中可提取单质Br2，A项正确；离子半径：I－>Br－，B项正确；气态氢化物的稳定性：HI<HCl，C项正确；氧化性：Cl2>Br2，D项错误。

追踪检测（六）氧化复原反响的基本观点1．以下实验现象与氧化复原反响相关的是()A． SO2通入品红溶液中，溶液退色B．新制氯水密闭搁置一段时间后浅黄绿色消逝C．向 Fe2(SO4)3溶液中滴加 NaOH 溶液，生成红褐色积淀D．向硅酸钠溶液中滴加适当的稀盐酸，有透明的凝胶形成分析：选 B SO2有漂白性，能与某些有色物质联合产生无色的物质，如通入品红溶液中，溶液退色，与氧化复原反响没关， A 错误；在新制的氯水中发生反响：Cl2＋H 2O HCl ＋HClO，搁置一段时间后发生反响：2HClO===2HCl＋ O2↑，这两个反响都是氧化复原反应。

因为HClO的浓度减小，均衡正向挪动，Cl 2的浓度不停减小，所以搁置一段时间后浅黄绿色消逝， B 正确；发生Fe3＋＋3OH －===Fe(OH) 3↓，该反响是复分解反响，不属于氧化复原反响， C 错误；发生2H ＋＋ SiO23－===H 2SiO 3↓，该反响是复分解反响，不属于氧化复原反响， D 错误。

2．CsICl 2是一种碱金属的多卤化物，这种物质在化学反响中既可表现氧化性又可表现复原性，相关该物质的说法正确的选项是()A． Cs 显＋ 3 价， I 、 Cl 均显－ 1 价B．Cs 显＋ 1 价， Cl 显＋ 1 价， I 显－ 1 价C．在 CsICl 2溶液中通入Cl2，有单质碘生成D．在 CsICl 2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成分析：选 D CsICl 2中 Cs 显＋ 1 价，I 显＋ 1 价，Cl 显－ 1 价， A 、B 项均错误； CsICl 2溶液中通入Cl 2， Cl2应作氧化剂， CsICl 2应作复原剂，I 的化合价应高升，不行能降低，即不会有单质碘生成， C 项错误；在CsICl 2溶液中通入SO 2气体， SO2是复原剂， S 元素的化合价高升，被氧化为H 2SO4， D 项正确。

3．以下相关氧化复原反响的说法中，正确的选项是()A． NO 2溶于水发生了氧化复原反响B．Na 2O2与 CO 2反响时， Na 2O 2只作氧化剂C． SO2使酸性 KMnO 4溶液退色，表现了 SO2的漂白性D．浓 HNO 3与 C 反响时，表现了 HNO 3的强氧化性和酸性分析：选 A NO 2溶于水时发生反响：3NO 2＋ H 2O===2HNO 3＋ NO ，反响中 N 一部分从 NO 2中的＋ 4 价高升到 HNO 3中的＋ 5 价，另一部分从NO 2中的＋ 4 价降低到NO 中的＋2价，该反响属于氧化复原反响中的歧化反响，A项正确； 2 2 与CO 2 发生反响：2Na2 2Na O O＋2CO 223＋O2，Na2O 2 中的O显－1价，在反响中部分高升到O2中的 0 价，部===2Na CO分降低到 Na 2 3 中的－2价，所以Na 2 2 既作复原剂，又作氧化剂， B 项错误； SO2使酸CO O性 KMnO 4溶液退色是因为SO2拥有复原性，与强氧化剂KMnO 4发生氧化复原反响，而不是因为 SO2的漂白性， C 项错误；酸参加反响生成未变价的盐和水时才表现出酸性， C 与浓HNO 3反响生成 CO 2、NO 2和 H 2O，HNO 3只表现出强氧化性，没有表现出酸性， D 项错误。

课时跟踪检测(八) 生产生活中的含氮化合物1．(2014·南京十三中模拟)氮的多样性主要体现在含氮化合物及其性质的多样性上，下列说法正确的是( )A．Fe2＋、Mg2＋、Cl－、NO－3能大量共存于pH＝0的溶液中B．1 L浓度为1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有N A个NH＋4C．除去NO中混有的少量NO2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NOD．不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性2．(2014·太仓中学模拟)对下列事实的解释正确的是( )A．浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定B．不用浓硝酸与铜屑反应来制取硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性C．足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2＋D．锌与稀硝酸反应得不到氢气，说明稀硝酸能使锌钝化3．(2014·宜兴中学模拟)室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧。

则a、b、c的关系是( ) A．a＝4b＋3c B．a＝4b＋cC．a∶b＝4∶1 D．a∶b＝4∶34．(2014·溧阳中学模拟)把含有(NH4)2SO4、NH4NO3的混合溶液a L分为两等份，一份加b mol KOH刚好使NH＋4全部转化为NH3，另一份加入c mol BaCl2溶液恰好沉淀完全，则原混合溶液中NO－3的浓度是( )A.b－2camol·L－1 B.2b－c×6 200a×1 000%C.2b－4camol·L－1 D.4c－2bamol·L－15．(2014·海门中学模拟)某同学设计如下实验，测量m克铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中错误的是( )A．收集到的V L气体为NOB．若缺少操作Ⅱ，会导致实验结果偏小C ．被铜银合金还原的硝酸可能为V 22.4mol D ．依据m 、V 不能确定铜的质量分数6．(2014·盐城一中模拟)硝酸铜是制备Cu­Zn­Al 系催化剂的重要原料。