2020三维设计高考化学一轮复习 跟踪检测(一) 化学入门——化学常用计量
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考点1物质的量气体摩尔体积[题组一基础小题]1.下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是() A.物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B.“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C.0.012 kg 12C中所含的碳原子数为N AD.1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子答案 C解析摩尔质量和相对分子质量的单位不同,A错误;物质的量是基本物理量,不是单位,B错误;1 mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个该物质的微粒,但不一定是原子,D错误。
2.下列说法正确的是()A.相同物质的量的任何物质具有相同数目的微粒B.同物质的量浓度、同体积的任何溶液中所含溶质的量相同C.含58.5 g氯化钠的溶液中含有6.02×1023个氯化钠分子D.无论什么状况下,一定质量的某种气体含有的分子数是一定的答案 D解析相同物质的量的任何物质具有相同数目的组成微粒,“微粒”包括分子、原子、离子等,A错误;应是所含溶质的物质的量相同,B错误;氯化钠溶液中不存在氯化钠分子,C错误。
3.下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是()A.6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B.0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数值C.含有阿伏加德罗常数值个微粒的物质是1摩尔D.1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子答案 B解析 6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值,不能把6.02×1023就叫做阿伏加德罗常数,A错误;含有阿伏加德罗常数个微粒的物质不一定是1 mol,如含阿伏加德罗常数值个O的O2是0.5 mol,C错误;用摩尔来表示粒子时应指明具体微粒,如1 mol Fe、1 mol H+、1 mol e-等,而1摩尔氯指代不明,D错误。
4.根据我国统一施行法定计量单位的规定,下列说法比较规范的是() A.98 g硫酸的摩尔数为1 molB.氧的摩尔质量为32 g/molC.某硫酸中H2SO4的质量分数为0.60D.阿伏加德罗常数约为6.02×1023个答案 C解析98 g硫酸的物质的量为1 mol,A错误;氧气的摩尔质量为32 g/mol,B错误;某硫酸中H2SO4的质量分数为0.60,C正确;阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1,D错误。
化学计量在实验中的应用一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。
1.[2019·北京西城区模拟]下列说法正确的是( )A .1 mol NH 3中含有的质子数约为6.02×1023B .0.5 mol·L -1NaCl 溶液中含Cl -的物质的量为0.5 molC .8 g S 在足量O 2中完全燃烧转移的电H 子数约为9.03×1023D .标准状况下,22.4 L SO 2和CO 2的混合气体中所含原子数约为1.806×1024答案:D解析:1个NH 3分子中有10个质子,所以1 mol NH 3中含有的质子数约为6.02×1024,A 错误;0.5 mol·L -1 NaCl 溶液的体积未知,无法计算其中所含Cl -的物质的量,B 错误;S 在O 2中燃烧生成SO 2,8 g S 的物质的量为0.25 mol ,其在足量O 2中完全燃烧转移的电子数约为6.02×1023,C 错误;标准状况下,22.4 L SO 2和CO 2的混合气体的物质的量为1 mol ,其所含原子数约为1.806×1024,D 正确。
2.[2019·云南曲靖一中月考]在两个容积相同的容器中,一个盛有C 3H 8气体,另一个盛有N 2O 和CO 2的混合气体。
在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的( )①分子数 ②密度 ③质量 ④质子数 ⑤原子数A .①②③B .①②⑤C .③④⑤D .①④⑤答案:A解析:由阿伏加德罗定律可知,同温同压下,相同体积的气体具有相同的物质的量和相同的分子数。
因C 3H 8、N 2O 和CO 2的摩尔质量相等,则物质的量相同时气体总质量相等。
又因为容器体积相同,则气体密度相同;但分子中原子个数及质子总数不同,故原子数和质子数不同;故①②③一定相同,A 正确。
3.[2019·安徽皖南八校联考]25℃时,将10 mL 质量分数为50%(密度为1.4 g·cm -3)的硫酸稀释成100 mL 。
高考化学一轮复习化学常用计量教学案 "教学目标知识技能:掌握物质的量及其单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。
掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状态下)之间的相互关系。
能力培养:通过基本计算问题的讨论,培养学生的计算思维能力。
科学思想:在阿伏加德罗定律的应用上,着重掌握有关比例的数学思想。
科学方法:演绎推理法。
重点、难点物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系是重点,气体摩尔体积的应用条件是难点。
教学过程设计教师活动【引入】今天我们复习化学常用计量。
【提问】科学家引入物质的量这个物理量的意义是什么?【再问】谁来说说物质的量是怎样联系宏观和微观的?学生活动回答:把质量、体积等宏观物理量和微观的微粒个数联系起来。
回答:主要通过以物质的量为核心物理量建立的下列关系图,把微粒数、物质质量、气体标准状况下的体积、溶液的物质的量浓度等相互关联起来。
归纳:小结:物质的量及其单位摩尔的作用实际是联系宏观和微观的桥梁。
【提问】下列叙述是否正确?(1)摩尔是物质的量的单位,1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。
(2)1mol氢的质量为1g,它含有阿伏加德罗常数个氢分子。
(3)氧气的摩尔质量为 32g,氧气的分子量也为32g。
(4)12g碳-12所含的碳原子数是阿伏加德罗常数,每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
思考,回答:(1)不正确,并非所有物质均含有分子。
(2)不正确,不能说 1mol氢,应指明微粒名称。
(3)不正确,摩尔质量的单位为g·mol-1,分子量没有单位。
(4)正确【提问】在应用摩尔这个单位时,应注意什么?回答:(1)摩尔只能用来表示微粒的集体数目;(2)必须指明微粒的具体名称。
【讲解】微粒可以是真实的,如:1mol水分子;也可以是假想的,如:1mol NaCl,表示1molNa+和1mol Cl- 的特定组合。
A 单元 常用化学计量A1 阿伏伽德罗常数和物质的量7.A1 [2020·四川卷] 设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A .标准状况下,33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB .常温常压下,7.0 g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC .50 mL 18.4 mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO 2分子的数目为0.46N AD .某密闭容器盛有0.1 mol N 2和0.3 mol H 2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6N A7.B [解析] 本题考查阿伏加德罗常数,意在考查考生对阿伏加德罗常数的理解、阿伏加德罗定律的正确使用。
氟化氢在标况下呈液态,不能通过其体积计算物质的量,A 项错误;乙烯和丙烯的最简式均为CH 2,7.0 g CH 2的物质的量为0.5 mol ,氢原子数为0.5 mol×2=1 mol ,即N A 个,B 项正确;结合方程式Cu +2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4+SO 2↑+2H 2O,50 mL 18.4 mol/L(即0.92 mol)硫酸参与反应时生成SO 20.46 mol ,但随着反应的进行,浓硫酸逐渐变稀,反应未进行到底,C 项错误;N 2、H 2的反应属可逆反应,0.1 mol N 2未反应完,转移电子数小于0.6 N A ,D 项错误。
9.A1 [2020·课标全国卷] 用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确...的是( )A .分子总数为N A 的NO 2和CO 2混合气体中含有的氧原子数为2N AB .28 g 乙烯和环丁烷(C 4H 8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC .常温常压下,92 g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为6N AD .常温常压下,22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2N A9.D [解析] NO 2和CO 2分子中均含有2个氧原子,故分子总数为N NNN8.A1 [2020·江苏卷] 设N A 表示阿伏加德罗常数的值。
专题一 第3讲1.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A .常温常压下,28 g 15N 2含有的中子数为16N AB .反应4NH 3+5O 2=====催化剂△4NO +6H 2O 中,若生成11.2 L NO(标准状况),转移的电子数为2.5N AC .一定条件下,1 mol N 2与3 mol H 2充分反应,最多能生成NH 3的分子数为2N AD .1 L 0.2 mol·L -1的NH 4NO 3溶液中,NH +4和NO -3的数目均为0.2N A解析:B [28 g 15N 2的物质的量为28 g 30 g·mol -1=1415 mol ,含有中子的物质的量为1415 mol ×2×(15-7)≠16 mol ,A 项错误;每生成4 mol NO ,转移电子的物质的量是20 mol ,若生成11.2 L NO(标准状况),则转移的电子数为2.5N A ,B 项正确;合成氨反应是可逆反应,反应物的转化率<100%,C 项错误;NH 4NO 3的物质的量是0.2 mol ,由于NH +4易水解,故NH +4的数目小于0.2N A ,D 项错误。
]2.设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )A .1 L pH =3的CH 3COOH 溶液中,H +数目为0.001N AB .1 mol CH 3COONa 晶体中,阴离子所含的电子数目为32N AC .1 mol C 2H 6O 中,羟基的数目一定为N AD .1 mol C 6H 12中,碳原子之间共用电子对的数目为6N A解析:C [1 L pH =3的CH 3COOH 溶液中,H +数目为0.001N A ,A 项正确;1个CH 3COO -含有32个电子,故1 mol CH 3COONa 晶体中,阴离子所含的电子数目为32N A ,B 项正确;C 2H 6O 可能为乙醇或二甲醚,C 项错误;1 mol C 6H 12中,碳原子之间共用电子对的数目为6N A ,D 项正确。
(时间:60分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)1.下列目的能达到的是( )A.将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L-1的NaCl溶液B.将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol·L-1盐酸C.将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol·L-1D.将78 g Na2O2溶于水,配成1 L溶液可得到浓度为1 mol·L-1溶液解析:A项把溶剂的体积误当作溶液的体积;B项不知溶液的体积;C正确;D项发生反应:2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,得到的溶液浓度为2 mol·L-1.答案:C2.下列说法中错误的是( )A.从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL,其浓度仍是1 mol/LB.制成0.5 L 10 mol/L的盐酸,需要氯化氢气体112 L(标准状况)C.0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023D.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的解析:溶液是均一稳定的,A正确;0.5 L×10 mol/L=5 mol,5 mol×22.4 L/mol=112 L,B正确;N(Ba2+)+N(Cl-)=(0.5 L×2 mol/L+0.5 L×2 mol/L×2)×6.02×1023=3×6.02×1023,C正确;98%的硫酸密度为1.84 g/cm3,其浓度为18.4 mol/L,D不正确.答案:D3.(2020·新课标全国卷)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀.则该混合溶液中钾离子浓度为( )A.0.1(b-2a) mol·L-1B.10(2a-b) mol·L-1C.10(b-a) mol·L-1D.10(b-2a) mol·L-1解析:由反应:Ba2++SO2-4===BaSO4↓,知每份溶液中的Ba2+的物质的量为a mol,同理Cl-的物质的量为b mol.由电荷守恒:n(K+)=n(Cl-)-2n(Ba2+)=(b-2a) mol,故c(K+)=(b-2a) mol÷0.1 L=10(b-2a) mol/L.答案:D4.将质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol·L-1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水,使其质量分数为2a%. 此时溶液的物质的量浓度为c2mol·L-1.则c1和c2的关系是( ) A.c1=2c2B.c2<2c1C.c2>2c1D.c2=2c1解析: 由c =1 000ρw M 可知,c 1c 2=ρ1·a %ρ2·2a %=12 ρ1ρ2,由于ρ1<ρ2,所以c 2>2c 1.答案:C5.同体积、同物质的量浓度的BaCl 2溶液可分别使同体积的Fe 2(SO 4)3、ZnSO 4、K 2SO 4三种溶液中的SO 2-4完全沉淀,则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为( )A .1∶2∶3B .1∶3∶6C .2∶3∶6D .6∶2∶1解析:同体积同物质的量浓度的BaCl 2溶液可使同体积的Fe 2(SO 4)3、ZnSO 4、K 2SO 4三种溶液中SO 2-4完全沉淀,说明这三种溶液中SO 2-4的物质的量相等.假设有1 mol BaCl 2,则有2/3 mol Fe 3+、1 mol Zn 2+、2 mol K +,故三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为2∶3∶6.答案:C6.(2020·全国卷Ⅰ)将15 mL 2 mol/L Na 2CO 3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol/L MCl n 盐溶液中,恰好将溶液中的M n +离子完全沉淀为碳酸盐,则MCl n 中n 值是( )A .4B .3C .2D .1解析:Na 2CO 3溶液与MCl n 溶液混合后,M n +恰好完全沉淀为碳酸盐.碳酸盐呈电中性,则CO 2-3和M n +所带的电荷数相等,有15×10-3 L×2 mol/L×2=40×10-3L×0.5 mol/L×n ,解得n =3.答案:B7.V L Fe 2(SO 4)3溶液中含有a g SO 2-4,取此溶液0.5V L ,用水稀释至2V L ,则稀释后溶液中Fe 3+的物质的量的浓度为( )A.a576 Vmol·L -1B.125a 36V mol·L -1C.250a 36Vmol·L -1D.125a 48Vmol·L -1解析:依题意知,c (SO 2-4)=a96V mol·L -1,c (Fe 3+)=a 96V ×2÷3=a144V mol·L -1,故有a144V ×0.5V =2V ×c B ,c B =a576Vmol·L -1.答案:A8.(2020·开封模拟)有一瓶14%的KOH 溶液,加热蒸发掉100 g 水后,变为28%的KOH 溶液80 mL ,该80 mL 溶液的物质的量浓度为( )A .5 mol/LB .6 mol/LC .6.25 mol/LD .6.75 mol/L解析:设原溶液的质量为m ,则m ×14%=(m -100 g)×28%,解得m =200 g ,溶质的物质的量为200 g×14%56 g/mol =0.5 mol ,蒸发后溶液的体积为80 mL ,可求出该溶液的物质的量浓度为6.25 mol/L.答案:C9.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容.据此下列说法正确的是( )硫酸 化学纯CP 500 mL品名:硫酸化学式:H 2SO 4相对分子质量:98密度:1.84 g/cm 3质量分数:98%A .该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB .1 mol Zn 与足量的该硫酸反应产生2 g 氢气C .配制200 mL 4.6 mol/L 的 稀硫酸需取该硫酸50 mLD .等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L解析:由c =1 000ρwM可计算出该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L ;该硫酸是浓硫酸,和Zn 反应不生成H 2;由稀释定律,可得出所用硫酸体积为50 mL ;等质量的硫酸和水,硫酸的密度大,硫酸的体积远小于水,两者等质量混合,硫酸的浓度小于9.2 mol/L ,D 不正确.答案:C10.(2020·四川高考)标准状况下V L 氨气溶解在1 L 水中(水的密度近似为1 g/mL),所得溶液的密度为ρ g/mL ,质量分数为w ,物质的量浓度为c mol/L ,则下列关系中不.正确的是( )A .ρ=(17V +22 400)/(22.4+22.4V )B .w =17c /(1 000ρ)C .w =17V /(17V +22 400)D .c =1 000Vρ/(17V +22 400)解析:本题考查物质的量浓度、质量分数、标准状况下的摩尔体积及溶液密度的相关计算,意在考查考生对这些概念的理解及计算能力.选项A 中溶液的体积错误,故A 项关系不成立.答案:A二、非选择题(本题包括4小题,共50分)11.(12分)(2020·高唐模拟)实验室需480 mL 1.0 mol/L 的NaOH 溶液.如图是该学生在实验室配制该NaOH 溶液的过程示意图,请据此回答有关问题.(1)在上述实验过程中,用到的容量瓶的规格是________.(2)用已知质量为y g的表面皿,准确称取________g NaOH固体.当他将托盘天平的砝码和游码调整好之后,在左盘的表面皿中加入一定量的NaOH固体,这时指针在不停的晃动,且偏向右边.下面他的操作应该是:_________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________.(3)观察配制NaOH溶液的过程示意图,指出其中有错误的是(填操作序号)________.在①~⑥中,没有体现出来的一个重要步骤是:_____________________________________.(4)若用按图所示配得的NaOH溶液作为标准液,取其一定体积置于锥形瓶,再滴加2~3滴酚酞试液,用未知浓度的盐酸进行滴定,则测得的盐酸的物质的量浓度将__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).解析:(1)现需用480 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液,但实验室没有480 mL规格的容量瓶,可考虑先配制500 mL,再从中取出480 mL(或移走20 mL)溶液.配成500 mL,浓度应仍为1.0 mol/L,则计算可得,需准确称取NaOH固体0.5 mol×40 g/mol=20 g.(2)称量时,“指针在不停的晃动,且偏向右边”,说明左侧表面皿中尚未加到20 g NaOH 固体,但已接近20 g,因此需要继续加入极少量NaOH固体,此时应该右手持药匙,左手轻轻拍打右手手腕,让掉下来的少量NaOH加到左盘使天平平衡.(3)溶液配制的顺序为:计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀.其中NaOH具有腐蚀性,应放在小烧杯中称量,且溶解应在烧杯中进行,而不能在量筒中进行,因此①错误;在转移溶液时,应先让溶液冷却到室温再转移入容量瓶,且引流用的玻璃棒下端应紧靠容量瓶刻度线以下的内壁上,因此③错误;定容时,视线应与凹液面最低处的刻度线水平相切,因此⑤错误.(4)按图所示配得的NaOH溶液的体积偏大,即浓度偏小,根据c(HCl)·V(HCl)=c(NaOH)·V(NaOH),该式中c(NaOH)·V(NaOH)是定值,由于NaOH溶液实际浓度偏小,则耗掉的V(HCl)偏少,因此测得的c(HCl)浓度偏大.答案:(1)500 mL (2)20.0 g 右手持药匙,左手轻轻拍打右手手腕,让掉下来的少量NaOH加到左盘使天平平衡(3)①③⑤将②得到的溶液冷却到室温再转移(4)偏大12.(14分)将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液,其密度为1.219 g/mL.(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________.(2)该溶液中NaOH的质量分数为________.(3)从该溶液中取出10 mL,其中NaOH的物质的量浓度为________,NaOH的质量分数为________,溶液的密度为________,含NaOH的质量为________,含NaOH的物质的量为________.(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________.解析:(1)24.4 g NaOH的物质的量为0.61 mol.c(NaOH)=0.61 mol÷0.1 L=6.1 mol/L.(2)100 mL NaOH溶液的质量为100 mL×1.219 g/mL=121.9 g;NaOH的质量分数为24.4 g121.9 g×100%=20%.(3)由于整个溶液的各处都是均匀的,所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比,NaOH的质量分数和溶液的密度及物质的量浓度均相同,但NaOH的质量和物质的量均为原来的1/10.(4)这10 mL溶液NaOH的物质的量浓度为6.1 mol/L,稀释到100 mL以后,NaOH的物质的量浓度缩小为6.1 mol/L÷10=0.61 mol/L.答案:(1)6.1 mol/L (2)20% (3)6.1 mol/L 20%1.219 g/mL 2.44 g 0.061 mol (4)0.61 mol/L13.(12分)根据下列各题所给出的数据,可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”,试判断并求解.(1)设N A表示阿伏加德罗常数的数值,若某氢氧化钠溶液V L中含有n个OH-,则可求出此溶液中______________为________.(2)已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1∶a,则可求出此溶液中________为________.(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢,则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中________________为____________.(4)已知将100 mL 氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧,可得到白色固体b g ,则可求出原氯化铝溶液中______________为______________.解析:(1)不知溶液的密度,只能求出物质的量浓度,c =nVN Amol/L. (2)NaOH 与H 2O 的物质的量之比为1∶a ,可求溶质的质量分数,w =4040+18a×100%=2 00020+9a%. (3)不知溶液的密度,不能计算物质的量浓度,可求其质量分数=50022.4×36.550022.4×36.5+1 000×100%=44.9%.(4)白色固体为Al 2O 3,n (Al 2O 3)=b 102 mol ,n (AlCl 3)=b 51 mol ,c (AlCl 3)=b /51 mol 0.1 L =b5.1mol/L.答案:(1)NaOH 的物质的量浓度 nVN Amol/L (2)氢氧化钠的质量分数2 00020+9a% (3)HCl 的质量分数 44.9% (4)AlCl 3的物质的量浓度b5.1mol/L 14.(12分)(2020·海口模拟)实验室需要配制0.50 mol/L NaCl 溶液480 mL. 按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整.(1)选择仪器.完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸.(2)计算.配制该溶液需取NaCl 晶体________ g. (3)称量.①天平调平之后,应将天平的游码调至某个位置,请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置:②称量过程中NaCl 晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”). ③称量完毕,将药品倒入烧杯中.(4)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是________________________________________________________________________.(5)转移、洗涤.在转移时应使用________引流,需要洗涤烧杯2~3次是为了________________________________________________________________________.(6)定容,摇匀.(7)将配好的溶液静置一段时间后,倒入指定的试剂瓶,并贴好标签,注明配制的时间、溶液名称及浓度.(8)在配制过程中,某学生观察定容时液面情况如图所示,所配溶液的浓度会__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).解析:配制480 mL的0.50 mol/L的NaCl溶液,必须用500 mL的容量瓶.m(NaCl)=0.50 mol/L×0.5 L×58.5 g/mol=14.6 g(托盘天平精确到0.1 g).用托盘天平称量时,物品放在左盘,配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为:计算→称量(或量取)→溶解、冷却→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶贴签.定容时仰视液面会造成溶液体积偏大,浓度偏低.答案:(1)500 mL容量瓶胶头滴管(2)14.6(3)①②左盘(4)搅拌,加速NaCl溶解(5)玻璃棒保证溶质全部转移入容量瓶中(8)偏低。
跟踪检测(五十六)实验基础(1)——实验器材“样样能”1.(2019·长治模拟)下列选用的相关仪器、用品不符合实验要求的是()A B C D准确量取19.01 mL水新制氯水的保存测定0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的pH分离水和乙酸乙酯25 mL酸式滴定管带玻璃塞的棕色细口瓶镊子、pH试纸、表面皿分液漏斗、烧杯解析:选C滴定管的测量精度为0.01 mL,A项正确;新制氯水见光易分解,且易挥发,具有强氧化性,应用带玻璃塞的棕色细口瓶盛放,B项正确;测定溶液pH时,应用玻璃棒蘸取待测液,点在pH试纸上,再与标准比色卡对照,不能用镊子,C项错误;水和乙酸乙酯不相溶,可用分液的方法分离,故需用分液漏斗,D项正确。
2.(2018·莲花二模)实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同,①NaOH溶液、②大理石、③NaCl溶液、④稀硝酸4种试剂通常各自存放在如图所示的玻璃试剂瓶中,按照试剂瓶的顺序存放试剂,正确的是()A.①②③④B.②①④③C.②③④①D.②①③④解析:选D广口瓶用于存放固体物质,故放②;带橡胶塞的细口瓶一般用来盛放碱性溶液,故放①;带玻璃塞的细口瓶一般用来盛放酸性或中性溶液,故放③;棕色试剂瓶一般盛放见光易分解的物质,故放④。
3.(2019·淄博检测)广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”,是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置。
下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是()解析:选B A项,该装置是排液量气装置,错误;B项,该装置可作为安全瓶防倒吸,因为进气管较短(刚露出瓶塞),若发生倒吸,倒吸液会被盛装在B瓶中,不会再倒流到前一装置,从而防止倒吸,正确;C项,该装置是混气装置,进入C瓶中两气体在C瓶中充分混合,错误;D项,该装置是洗气装置,错误。
4.茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是()A.将茶叶灼烧灰化,选用①、②和⑨B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦C.过滤得到滤液,选用④、⑤和⑦D.检验滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩解析:选B茶叶灼烧在坩埚中进行,需要酒精灯、坩埚、三脚架和泥三角等,A正确;容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的容器,不能用来稀释,B错误;过滤用到漏斗、玻璃棒、烧杯,C正确;检验铁离子一般用KSCN溶液,因此需要试管、胶头滴管和KSCN 溶液,D正确。
姓名,年级:时间:课时跟踪练(二) 物质的量在化学实验中的应用1.现有两份溶液:①将106 g Na2CO3固体溶于1 L水配成溶液,②将1 mol Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液。
下列物理量一定相等的是()A.物质的量浓度B.溶质的物质的量C.溶液的体积D.质量分数解析:两份溶液中的溶质都是1 mol Na2CO3,但前者溶液的体积不是1 L,故物质的量浓度、质量分数不同.答案:B2.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列对0。
3 mol·L-1K2SO4溶液的叙述正确的是()A.1 L溶液中含有0.3N A个K+B.1 L溶液中含有K+和SO2-,4的总数为0。
9N AC.2 L溶液中K+的浓度为1.2 mol·L-1D.将0。
3 mol硫酸钾溶于1 L水中,所得硫酸钾溶液的浓度为0。
3 mol·L-1解析:0.3 mol·L-1K2SO4溶液中,c(K+)=0。
6 mol·L -1,c(SO2--1,则1 L溶液中含K+的数目为0。
4)=0。
3 mol·L6N A,K+和SO错误!的总数为0.9N A,A项错误,B项正确;物质的量浓度表示的是1 L溶液中所含溶质的物质的量,不受溶液体积大小的影响,2 L 0。
3 mol·L-1K2SO4溶液中K+的浓度为0。
6 mol·L-1,C项错误;物质的量浓度中的体积指的是溶液体积而不是溶剂的体积,D项错误。
答案:B3.下列溶液中,跟100 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液中所含的Cl-物质的量浓度相同的是()A.100 mL 0.5 mol·L-1 MgCl2溶液B.200 mL 0.25 mol·L-1 AlCl3溶液C.50 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液D.25 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液解析:物质的量浓度与溶液的体积无关,100 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液中c(Cl-)=0.5 mol·L-1,而A、B、C、D项中c(Cl-)分别为1 mol·L-1、0。
物质的量1.N A 为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 ( )A .高温下60g SiO 2与足量纯碱反应,最多可释放出2N A 个气体分子B .1molC 5H 12分子中共价键总数为13N AC .78g Na 2O 2固体与H 2O 反应转移的电子数为N AD .标准状况下,2.24L NH 3和CH 4的混合气体,所含电子总数为2N A2.在200mL 某硫酸盐溶液中,含有1.5N A 个硫酸根离子(N A 表示阿佛加德罗常数的值),同时含有N A 个金属离子。
则该硫酸盐的物质的量浓度为 ( )A .2mol·L -1B .2.5 mol·L -1C .5 mol·L -1D .7.5 mol·L -13. 足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体,这些气体与1.68LO 2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·mol —1NaOH 溶液至Cu 2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH 溶液的体积是 ( )A .60mLB .45mLC .30mLD .15mL4.用98%的浓H 2SO 4(密度为1.84g/ml )配制的1mol·L -1的稀H 2SO 4100ml ,配制过程中可能用到下列仪器:①100mL 量筒;②10mL 量筒;③50mL 烧杯;④托盘天平;⑤100mL 容量瓶;⑥胶头滴管;⑦玻璃棒,按使用出现的先后顺序排列正确的是 ( )A .②⑥③⑦⑤B .④③⑤⑦⑥C .①③⑦⑤⑥D .②⑤⑦⑥5.将标准状况下的某气体(摩尔质量为Mg•mol -1)溶于ag 水中,所得到溶液的密度为bg•cm -3,物质的量浓度为cmol•L -1,则该气体溶入水中的体积是 ( )A .L c M ac )1(4.22-B .L M c 4.22C .L Mc b ac -10004.22D .L b ac 10004.226.下列叙述的两个量,一定相等的是A .0.1mol·L —1NaCl 与0.05mol·L —1Na 2CO 3溶液中的Na +离子数目B .质量相等的金刚石和C 60中的碳原子数目C .标准状况下等体积的SO 2与SO 3的分子数目D .pH 都为3的稀盐酸与FeCl 3溶液中,由水电离产生的H +离子数目7.实验室有甲、乙两瓶无色溶液,其中一瓶是稀盐酸,另一瓶是碳酸钠溶液。
第 1 页 共 5 页 跟踪检测(一) 化学入门——化学常用计量 1.已知3.01×1023个X气体分子的质量为16 g,则X气体的摩尔质量是( ) A.16 g B.32 g C.64 g·mol-1 D.32 g·mol-1 解析:选D 3.01×1023个X气体分子的物质的量为0.5 mol,X的摩尔质量为32 g·
mol-1。 2.如图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应,反应中有关物理量的描述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值)( ) A.气体反应物的总体积为0.224 L B.生成物的分子个数为0.005NA C.产物中的N—H键个数为0.02NA D.加水溶解后所得溶液中NH+4数目为0.005NA 解析:选C A项,没有说明气体所处的状况,故气体反应物的总体积不一定是0.224 L,错误;B项,生成物NH4Cl为离子化合物,不存在分子,错误;D项,由于NH+4部分水解,
故所得溶液中NH+
4数目小于0.005NA,错误。
3.冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便,其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂,下列关于醋酸钾的说法正确的是( ) A.1 mol CH3COOK的质量为98 g·mol-1 B.CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量
C.一个“CH3COOK”粒子的质量约为986.02×1023 g D.含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol 解析:选C 1 mol CH3COOK的质量为98 g,A错误;摩尔质量的单位是g·mol-1,
相对分子质量的单位是“1”,B错误;一个“CH3COOK”粒子的质量约为986.02×1023 g,C正
确;一个“CH3COOK”中含有2个C原子,所以当醋酸钾中有6.02×1023个C原子时,醋酸钾的物质的量为0.5 mol,D错误。 4.下列说法正确的是( ) A.22.4 L O2中一定含有6.02×1023个氧原子 B.将80 g NaOH固体溶于1 L水中,所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 mol·L-1 C.18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L D.在标准状况下,20 mL NH3与60 mL O2所含的分子个数比为1∶3 第 2 页 共 5 页 解析:选D 不知是否为标准状况,无法求算其物质的量,故A错误;由于80 g NaOH溶于1 L水中,所得的溶液的体积未知,故所得NaOH的物质的量浓度无法计算,故B错误;H2O在标准状况下是液体,故C错误;同温同压条件下气体的物质的量比等于体积比,
所以20 mL NH3与60 mL O2所含的分子个数比为1∶3,故D正确。
5.草酸(分子式为H2C2O4,沸点:150 ℃)是生物体的一种代谢产物,广泛分布于植物、动物和真菌体中,下列有关判断不正确的是( ) A.草酸的摩尔质量是90 g·mol-1 B.1 mol草酸中含有6.02×1023个分子 C.45 g草酸中含有1.204×1024个氧原子 D.1 mol草酸在标准状况下的体积约为22.4 L 解析:选D 根据草酸的分子式:H2C2O4知,其相对分子质量为1×2+12×2+16×4=90,故草酸的摩尔质量是90 g·mol-1,A正确;草酸是由草酸分子构成的,1 mol草酸中含有NA个分子,即6.02×1023个分子,B正确;45 g草酸的物质的量为0.5 mol,含有氧原子为0.5 mol×4=2 mol,个数为2×6.02×1023=1.204×1024,C正确;草酸沸点为150 ℃,故草酸在标准状况下不是气体,1 mol草酸在标准状况下的体积小于22.4 L,D错误。 6.如图表示1 g O2与1 g气体X在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系,则气体X可能是( ) A.C2H4 B.CH4 C.NO D.CO2
解析:选D 根据阿伏加德罗定律推论,同温同容下,存在p1p2=n1n2,可得n(O2)>n(X),
又因质量均为1 g,由n=mM可得M(X)>M(O2),故仅有D项符合题意。
7.标准状况下,1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体,则阿伏加德罗常数可近似表示为( ) A.22.4(m+n) B.22.4×6.02×1023(m+n)
C.22.4m+n6.02×1023 D.m+n 解析:选A 标准状况下22.4 L气体所含有的分子为1 mol,1 L气体中所含有的气体分子数为(m+n),则m+nNA=122.4,可知阿伏加德罗常数NA可近似表示为22.4(m+n)。
8.下列说法中正确的是( ) 第 3 页 共 5 页 A.将286 g Na2CO3·10H2O溶于1 L水中,所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 B.将1 L 2 mol·L-1 H2SO4溶液加水稀释到2 L,所得溶液的物质的量浓度为1 mol· L-1 C.将1 L 18.4 mol·L-1的H2SO4溶液加入到1 L水中,所得溶液的物质的量浓度为 9.2 mol·L-1 D.将336 mL HCl气体溶于水,配成300 mL溶液,所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol· L-1 解析:选B 将286 g Na2CO3·10H2O溶于1 L水中,所得溶液的体积不是1 L,不能计算溶液的物质的量浓度,A错误;将1 L 2 mol·L-1
H2SO4溶液加水稀释到2 L,根据稀释
过程中溶质的物质的量不变可知,所得溶液的物质的量浓度为1 L×2 mol·L-1
÷2 L=1
mol·L-1,B正确;将1 L 18.4 mol·L-1的H2SO4溶液加入到1 L水中,所得溶液的体积不是2 L,不能计算溶液的物质的量浓度,C错误;336 mL HCl气体不一定处于标准状况下,不能计算其物质的量,因此不能计算盐酸的物质的量浓度,D错误。 9.科学家最近在-100 ℃的低温下合成了一种化合物X,此分子的模型如图所示,其中黑球代表碳原子,白球代表氢原子,下列说法中不正确的是( ) A.该分子的分子式为C5H4 B.1 mol该物质完全燃烧生成CO2与H2O时需耗6 mol O2 C.该物质完全燃烧生成的CO2与H2O的分子数比为5∶4 D.1 mol该物质完全燃烧生成CO2与H2O时转移电子数为24NA 解析:选C 由模型图可知,1个分子中含5个C原子、4个H原子,故该分子的分子式为C5H4,A正确;1 mol该物质完全燃烧生成CO2与H2O时需耗O2为1×(5+4/4)mol
=6 mol,B正确;由C、H原子守恒可知,该物质完全燃烧生成的CO2与H2O的分子数比
为5∶2,C错误;反应过程中C元素的化合价升高,O元素的化合价降低,由O元素的化合价变化可知,1 mol该物质完全燃烧生成CO2与H2O时转移电子数为6 mol×2×(2-
0)×NA=24NA,D正确。 10.1 mol HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·cm-3),所得溶液的密度为ρ g·cm-3,质量分数为w,物质的量浓度为c mol·L-1,NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列叙述正确的是( ) A.所得溶液的物质的量浓度c=1 mol·L-1 第 4 页 共 5 页 B.所得溶液中含有NA个HCl分子 C.1 mol HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 L
D.所得溶液中溶质的质量分数w=36.51 000ρ
解析:选C 所得溶液的物质的量浓度c=nV=1 mol36.5 g+1000 g1000ρ g·L-1=1 000ρ1 036.5 mol·L-1,A项
错误;盐酸中不含HCl分子,B项错误;n(HCl)=1 mol,在标准状况下的体积约为22.4 L,C项正确;溶质的质量分数w=36.5c1 000ρ,D项错误。
11.由C16O和C18O组成的气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同,则下列关系正确的是( ) A.气体中C16O与C18O的分子数之比为14∶15 B.气体中C16O与C18O的物质的量之比为1∶1 C.气体中C16O与C18O的质量之比为15∶14 D.气体中C16O与C18O的密度之比为1∶1 解析:选B C16O的相对分子质量为28,C18O的相对分子质量为30,它们的平均相对分子质量为29,利用十字交叉法求出气体中二者的物质的量之比为1∶1。A项,分子数之比应为1∶1;B项正确;C项,质量之比应为28∶30=14∶15;D项,同温、同压下气体密度与摩尔质量成正比,应为28∶30=14∶15。 12.(1)①6.02×1023个12C的物质的量为________ mol。 ②1 mol CO2的质量为________ g。 ③6.02×1024个OH-的物质的量为________ mol。 (2)同温同压下,同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为____________;同质量的氨气和硫化氢气体体积比为__________,其中含有的氢原子数目比为____________;若二者氢原子数相等,则它们的体积比为__________。 (3)将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。 ①该溶液中MgCl2的物质的量浓度为______ mol·L-1。 ②溶液中Cl-的物质的量浓度为__________ mol·L-1。 ③从中取出50 mL溶液,溶液中Mg2+的物质的量浓度为多少?含有Cl-的物质的量为多少? 解析:(2)同温同压下,同体积的氨气和硫化氢气体的物质的量相等,故质量比为17∶34