高2020届高2017级高考化学二轮复习三维设计全国版学案题型检测(十) 工艺流程题

非选择题规范练五26.LiFePO 4可作为新型锂离子电池的正极材料。

以钛铁矿(主要成分为FeTiO 3、Fe 2O 3及少量CuO 、SiO 2杂质)为主要原料生产TiOSO 4,同时得到的绿矾(FeSO 4·7H 2O)与磷酸和LiOH 反应可制备LiFePO 4, LiFePO 4的制备流程如下图所示：请回答下列问题：(1)酸溶时 FeTiO 3与硫酸反应的化学方程式可表示为______________________________。

(2)①加铁屑还原的目的是__________________,②过滤前需要检验还原是否完全,其实验操作可描述为_____________________________________________________________。

(3)“反应”需要按照一定的顺序加入FeSO 4溶液、磷酸和LiOH,其加入顺序应为_____________________,其理由是________________________________。

(4)滤渣中的铜提纯后可用于制取Cu 2O,Cu 2O 是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu 2O 的电解池示意图如下,电解总反应：2Cu ＋H 2O=====电解Cu 2O ＋H 2↑。

则该装置中铜电极应连接直流电源的__________极,石墨电极的电极反应式为__________________________,当有0.1 mol Cu 2O 生成时电路中转移________mol 电子。

答案 (1)FeTiO 3＋2H 2SO 4===FeSO 4＋TiOSO 4＋2H 2O(2)①把铁离子还原为亚铁离子,置换出铜 ②取少量反应液于试管中,加入几滴硫氰化钾溶液,如果溶液变红色,说明还原没有完全,如果溶液不变红色,说明还原已经完全 (3)磷酸、硫酸亚铁溶液、LiOH 先加磷酸,在酸性环境可以抑制亚铁离子的水解、氧化,又避免生成氢氧化铁沉淀 (4)正 2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH － 0.2解析 (4)根据电解总反应：2Cu ＋H 2O=====电解Cu 2O ＋H 2↑可知,Cu 发生氧化反应,作阳极,应与电源的正极相连;石墨电极为电解池的阴极,发生还原反应,电极反应式为2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －;根据该反应可知2e －～Cu 2O,所以当有0.1 mol Cu 2O 生成时电路中转移 0.2 mol 电子。

题型检测（五）物质结构元素周期律1．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大。

X与Z位于同一主族，Z 的核外电子数是X的2倍，Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于Z的核外电子总数。

下列说法正确的是（）A．原子半径: r（X）<r（Y）<r（Z）B．Y的氧化物能与氢氧化钠溶液反应C．Z的氧化物对应的水化物均为强酸D．Z的气态氢化物的稳定性比W的强解析: 选B由题意可知，X为O、Y为Al、Z为S、W为Cl元素。

A项，原子半径: r（O）<r（S）<r（Al），即r（X）<r（Z）<r（Y），错误；B项，Y的氧化物Al2O3能与NaOH溶液反应，生成NaAlO2和H2O，正确；C项，亚硫酸属于弱酸，错误；D项，非金属性Cl>S，则Z（S）的气态氢化物的稳定性比W（Cl）的弱，错误。

2．A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。

已知: A的一种原子不含中子；B原子最外层电子数是次外层的3倍；C与A处于同一主族；D的原子序数是B的2倍。

下列叙述正确的是（）A．在B、D、E形成的简单离子中，E离子的还原性最强B．B与C形成的化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键C．D的简单气态氢化物的热稳定性比E的气态氢化物强D．1 mol E的单质与C最高价氧化物对应水化物的溶液完全反应时，转移2 mol电子解析: 选B A的一种原子不含中子，A为氢，B原子最外层电子数是次外层的3倍，B为氧，C与A处于同一主族，C为钠，D的原子序数为B的2倍，D为硫，E为氯。

A 项，B、D、E形成的简单离子分别为O2－、S2－、Cl－，因三种元素中非金属性S最弱，则还原性最强应该是S2－，错误；B项，B与C形成的化合物同时含有共价键和离子键的物质是Na2O2，正确；C项，Cl元素的非金属性比S强，所以HCl比H2S的稳定性强，错误；D项，Cl2与NaOH溶液的反应是歧化反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂，1 mol Cl2完全反应时转移1 mol电子，错误。

第一部分专题一基本概念一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意)1．2020年“六·五”世界环境日中国主题为“低碳减排绿色生活”．下列行为中不．符合“促进低碳经济”宗旨的是( )A．提高能源效率、寻找替代能源、保护森林、提倡生态友好型消费B．推广以液化石油气代替天然气作民用燃料C．推广利用二氧化碳与环氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料D．推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油解析：液化石油气、天然气均属于化石燃料，它们的燃烧均会排放CO2，但液化石油气含碳量大，燃烧不充分，易产生CO等有毒气体．答案：B2．下列化学用语书写正确的是( )A．胆矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2OB．Cl－的结构示意图为：C．硫酸的电离方程式：H2SO4===H＋＋HSO－4D．纯碱的化学式：NaHCO3解析：胆矾的化学式为CuSO4·5H2O；H2SO4的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO2－4；纯碱的化学式是Na2CO3.答案：B3．(2020·邯郸模拟)下列说法正确的是( )A．天然气、沼气均属于可再生能源B．明矾、水分别属于强电解质和弱电解质C．纯碱、生石灰分别属于碱和氧化物D．二氧化硫、二氧化碳均属于大气污染物解析：选项A，天然气不是可再生能源．选项B，明矾在水中全部电离，是强电解质，H2O 存在电离平衡，是弱电解质．选项C，纯碱为Na2CO3，Na2CO3是盐而不是碱．选项D，CO2是温室气体但不属于大气污染物．答案：B4．下列化学应用中不．涉及氧化还原反应的是( )A．过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂B．热的纯碱溶液常用作物品表面油污洗涤剂C．漂白粉常被用于疫区的环境消毒D．铝热反应常用于野外焊接钢轨解析：A项中Na2O2与H2O、CO2的反应利用了Na2O2自身的氧化还原反应；C项中利用了HClO 的强氧化性消毒；D项中的铝热反应属于氧化还原反应．答案：B5．(2020·青岛模拟)若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．2.3 g Na被O2完全氧化时，失去电子数为0.1N AB．含有N A个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2 LC．2 L 1 mol·L－1的醋酸中所含醋酸分子数约为2N AD．标准状况下，5.6 L CCl4含有的分子数为0.25N A解析：氖是单原子分子，N A个分子的物质的量是1 mol，故标准状况下其体积约为22.4 L，B错误；醋酸是电解质，在溶液中发生电离，故2 L 1 mol·L－1的醋酸中所含醋酸分子数小于2N A，C错误；标准状况下，CCl4是液体，气体摩尔体积不适用，D错误．答案：A6．若向某溶液中加入适量的氯水后，溶液仍呈无色，则该溶液可能含有的离子是( ) A．Cu2＋B．Br－C．SO2－3D．Fe2＋解析：加入氯水后溶液仍呈无色，说明原溶液是无色的，可排除Cu2＋和Fe2＋的存在；反应后仍呈无色，则说明没有Br2生成．答案：C7．(2020·攀枝花期末)已知：①H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH1；②2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH2.其他条件不变时，改变反应物的量，则下列判断正确的是( )A．ΔH1增大，ΔH2减小B．ΔH1增大，ΔH2增大C．ΔH1减小，ΔH2减小D．ΔH1不变，ΔH2不变解析：ΔH1表示稀溶液中强酸与强碱反应生成1 mol水的反应热，与反应物的量无关；ΔH2表示2 mol二氧化硫气体与1 mol氧气完全反应生成2 mol三氧化硫气体的反应热，与反应物的量无关．答案：D8．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH＝－1367.0 kJ·mol－1(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)；ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH＝－269 kJ·mol－1(反应热)D．2NO2===O2＋2NO；ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)解析：A中生成的水不是液态，A中ΔH不能表示燃烧热；中和反应为放热反应，B中ΔH 应为负值；D中没有标明各物质的聚集状态．答案：C9．(2020·德阳模拟)下列文字表述与反应方程式对应且正确的是( )A．氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OB．含等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OC．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OD．硫化钠水溶液呈碱性：S2－＋2H2O H2S＋2OH－解析：选项A，忽视Fe3＋对I－的氧化，错误．选项B，假设KHCO3、Ba(OH)2均为1 mol，首先1 mol HCO－3与1 mol OH－反应生成1 mol CO2－3、1 mol H2O,1 mol CO2－3立即与1 mol Ba2＋结合生成1 mol BaCO3沉淀，正确．选项C，Al(OH)3不溶于氨水，错误．选项D，S2－水解是分步进行的，以第一步水解为主，其水解产物为HS－，错误．答案：B10．(2020·陕西五校模拟)某些化学键键能数据如下：化学键H—H Cl—Cl H—Cl键能/kJ·mol－1436 243 431则下列热化学方程式不．正确的是( )A.12H2(g)＋12Cl2(g)===HCl(g)；ΔH＝－91.5 kJ·mol－1B．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)；ΔH＝－183 kJ·mol－1C.12H2(g)＋12Cl2(g)===HCl(g)；ΔH＝＋91.5 kJ·mol－1D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)；ΔH＝＋183 kJ·mol－1解析：ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和，12H2(g)＋12Cl2(g)===HCl(g)的ΔH＝(436 kJ·mol－1＋243 kJ·mol－1)/2－431 kJ·mol－1＝－91.5 kJ·mol－1，所以，A项正确，C项错误；B项反应的ΔH＝436 kJ·mol－1＋243 kJ·mol－1－2×431 kJ·mol－1＝－183 kJ·mol－1，正确；D项反应的ΔH＝2×431 kJ·mol－1－(436 kJ·mol－1＋243 kJ·mol－1)＝＋183 kJ·mol－1，正确．答案：C11．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2＋＋2S2O2－3＋O2＋x OH－===Fe3O4＋S4O2－6＋2H2O，下列说法不．正确的是( )A ．每生成1 mol Fe 3O 4，反应转移的电子总物质的量为4 molB ．Fe 2＋和S 2O 2－3都是还原剂C ．1 mol Fe 2＋被氧化时，被Fe 2＋还原的O 2的物质的量为13 molD ．x ＝4解析：1 mol Fe 2＋被氧化时，其转移电子的物质的量为1 mol ，则被Fe 2＋还原的O 2的物质的量为14mol.答案：C12．(2020·江西省重点中学协作体联考)下列过程都与热量变化有关，其中表述不．正确的是( )A ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol ，则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为：CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)；ΔH ＝－283.0 kJ/mol B ．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol ，则表示稀硫酸与稀氢氧化钡溶液发生反应的热化学方程式为：H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l)；ΔH ＝－57.3 kJ/molC ．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生D ．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH 减小解析：稀H 2SO 4与稀Ba(OH)2溶液发生反应时，除生成H 2O 外，还生成BaSO 4，其反应的ΔH ＜－57.3 kJ/mol.答案：B13．(2020·临沂模拟)类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )H2O===CaCO3↓＋2HClO解析：Na加入到CuSO4溶液中，Na先与水反应，A错误；Cl2先与水反应，生成的盐酸与Ca(OH)2和CaCO3都能反应，但次氯酸只能与Ca(OH)2反应，不与CaCO3反应，C错误；HClO能将CaSO3氧化，D错误．答案：B14．(2020·石家庄模拟)下列图象表示Al3＋与AlO－2物质的量变化的曲线，实线表示Al3＋，虚线表示AlO－2，其中正确的是( )解析：根据反应Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓和Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O中消耗OH－的关系可知图象B正确；由AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓和Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O知C、D 错误．答案：B15．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．由该实验能得到的正确结论是( )A．原溶液中一定含有SO2－4离子B．原溶液中一定含有NH＋4离子C．原溶液中一定含有Cl－离子D．原溶液中一定含有Fe3＋离子解析：产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定是NH3，则溶液中一定有NH＋4，由于加入Ba(NO3)2和HCl后能将SO2－3氧化成SO2－4，Fe2＋氧化成Fe3＋并引入了Cl－，所以不能确定原溶液中是否有SO2－4、Cl－和Fe3＋.答案：B16．(2020·海南高考)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a molNaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为( )A.b －a Vmol·L －1B.2b －a Vmol·L －1C.2b －a Vmol·L －1D.22b －aVmol·L －1解析：n (MgSO 4)＝12a moln (SO 2－4)＝n (BaCl 2)＝b moln (K 2SO 4)＝(b －12a )mol n (K ＋)＝2n (K 2SO 4)＝(2b －a )molc (K ＋)＝n K ＋V 液＝2b －a mol 12V L＝22b －a Vmol·L －1.答案：D二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(10分)甲醇是人们开发和利用的一种新能源．已知：①2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)；ΔH 1＝－571.8 kJ/mol ；②CH 3OH(g)＋1/2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)；ΔH 2＝－192.9 kJ/mol.(1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为_____________________________________ ________________________________________________________________________.(2)反应②中的能量变化如图所示，则ΔH 2＝________ kJ/mol.(3)H 2(g)的燃烧热为__________________．(4)请你分析H 2(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：_________________________ ________________________________________________________________________(写出两点即可)．解析：(1)根据盖斯定律，反应①＋反应②有：2H 2(g)＋O 2(g)＋CH 3OH(g)＋1/2O 2(g)===2H 2O(l)＋CO 2(g)＋2H 2(g)；ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2＝－571.8 kJ/mol －192.9 kJ/mol ＝－764.7 kJ/mol ，则甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为：CH 3OH(g)＋3/2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l)；ΔH ＝－764.7 kJ/mol.(2)反应的最终能量变化只与始态、终态能量有关，与中间状态无关，故ΔH 2＝E 1－E 2. (3)根据燃烧热的定义可知，H 2(g)的燃烧热为－285.9 kJ/mol.(4)比较H 2(g)和CH 3OH(g)完全燃烧的热化学方程式，H 2(g)燃烧产物为H 2O ，其对环境无任何影响，CH 3OH(g)燃烧会产生对环境有影响的温室气体CO 2，且等质量的H 2(g)燃烧比CH 3OH(g)燃烧放出的热量多．答案：(1)CH 3OH(g)＋3/2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l)；ΔH ＝－764.7 kJ/mol (2)E 1－E 2 (3)－285.9 kJ/mol(4)H 2燃烧的产物对环境无任何污染；等质量的H 2完全燃烧放出的热量比CH 3OH(g)的高(其他合理答案也可)18．(8分)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO 4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它．CuH 具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应生成气体；Cu ＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu ＋===Cu 2＋＋Cu.根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：(1)用CuSO 4溶液和“另一物质”制CuH 的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作____________(填“氧化剂”或“还原剂”)．(2)写出CuH 在氯气中燃烧的化学反应方程式：_________________________________. (3)CuH 溶解在稀盐酸中生成的气体是__________(填化学式)．(4)如果把CuH 溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO ，请写出CuH 溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：_______________________________________________________.解析：由CuSO 4＋“另一物质”―→CuH 知，反应中铜元素价态降低，故“另一物质”是还原剂．CuH 中铜、氢元素均处于低价态，与强氧化剂氯气反应时，均可被氧化而生成CuCl 2、HCl.CuH 溶于稀盐酸时，氢元素会发生价态归中型的氧化还原反应生成氢气．CuH 与稀硝酸反应会被氧化成Cu 2＋与H ＋.答案：(1)还原剂(2)2CuH ＋3Cl 2=====燃烧2CuCl 2＋2HCl (3)H 2(4)CuH ＋3H ＋＋NO －3===Cu 2＋＋2H 2O ＋NO↑19．(8分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．(1)提出问题：Fe 3＋、Br 2谁的氧化性更强？ (2)猜想①甲同学认为氧化性：Fe 3＋＞Br 2，故上述实验现象不是发生化学反应所致．则溶液呈黄色是含________(填化学式，下同)所致．②乙同学认为氧化性：Br 2＞Fe 3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________所致．(3)设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．供选用的试剂：a．酚酞试液b．四氯化碳c．无水酒精 d．硫氰化钾溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．(试剂填序号)解析：若Fe3＋22Br2不能把Fe2＋氧化成Fe3＋，故溶液的黄色是由单质溴引起的，只要用有机溶剂(如CCl4)萃取便可验证．若Br2的氧化能力大于Fe3＋，则向FeCl2溶液中滴加溴水时，Br2能将Fe2＋氧化成Fe3＋，故溶液中的黄色是由Fe3＋引起的，用KSCN溶液检验溶液中是否存在Fe3＋便可验证．答案：(2)①Br2②Fe3＋(3)d 溶液呈红色 b CCl4层呈无色20．(8分)近20年来，对氢能源的研究获得了巨大进步．氢能源是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等能量制取的“二级能源”，而存在于自然界的可以直接提供能量的能源称为一级能源，如煤、石油、太阳能等．(1)为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是________．A．电解水B．锌和稀硫酸反应C．光解海水D．以石油、天然气为原料(2)氢气燃烧时耗氧量小，发热量大．已知热化学方程式为：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1C(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－393.5 kJ·mol－1试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生的热量之比是________．(3)氢能源可实现能源的贮存，也可实现经济、高效的输送．研究表明过渡金属型氢化物(又称间充氢化物)，在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如：LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.85、TaH0.78.已知标准状况下，1 cm3的钯粉大约可吸附896 cm3的氢气(钯粉的密度为10.64 g/cm3，相对原子质量为106.4)，试写出钯(Pd)的氢化物的化学式________________．解析：(1)光解海水法：利用特殊催化剂，模拟生物光合作用制取氢气，是较经济且资源可持续利用的制氢方法．(2)由热化学方程式可知，相同质量的氢气和碳完全燃烧时放出的热量之比为(285.8 kJ·mol －1× 1 g 2 g·mol －1)∶(393.5 kJ·mol －1× 1 g 12 g·mol－1)＝4.36∶1.(3)由题意可知，1 cm 3钯粉可吸收896 cm 3氢气，n (Pd)∶n (H)＝1 cm 3×10.64 g·cm －3106.4 g·mol －1∶(0.896 L22.4 L·mol －1×2)＝1∶0.8，故钯的氢化物的化学式为PdH 0.8.答案：(1)C (2)4.36∶1 (3)PdH 0.821．(11分)某厂的酸性工业废水中含有一定量的Na ＋、Al 3＋、Fe 3＋、Cu 2＋、Cl －.该厂利用如图所示的工艺流程图，利用常见的气体氧化物、酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中生产出了氯化铁、氧化铝、NaCl 晶体和金属铜，产生了很好的社会经济效益．请填写出下列空白：(1)图中试剂1是______________，试剂2是______________．(2)步骤1和步骤2所用到的玻璃仪器是_________________________________________ ________________________________________________________________________. (3)步骤1反应的离子方程式为________________________________________________. (4)步骤3反应的离子方程式为________________________________________________. (5)从节约药品和环保方面考虑，步骤5所发生反应的离子方程式为________________ ________________________________________________________________．解析：所加试剂的关键是有效地将Na ＋、Al 3＋、Fe 3＋、Cu 2＋、Cl －分离并得到相应产品．利用这几种离子之间的性质差异，将它们分离开．若试剂1为足量的NaOH ，沉淀A 为Fe(OH)3和Cu(OH)2，根据高中知识和题目信息，无法实现Fe(OH)3和Cu(OH)2的分离；若试剂1为足量的废铁屑，Fe 与Cu 2＋、Fe 3＋反应经过滤后得到含有Fe 、Cu 的沉淀A ，向Fe 、Cu 混合物中加入足量的稀盐酸得到Cu 和FeCl 2，FeCl 2再与H 2O 2反应得到FeCl 3：2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe3＋＋2H 2O.溶液A 中含有Na ＋、Al 3＋、Fe 2＋、Cl －，利用Al(OH)3的两性实现Fe 2＋、Al 3＋的分离，所以试剂3为过量的NaOH 溶液，沉淀C 为Fe(OH)2，其与盐酸反应生成FeCl 2，再经步骤3可得FeCl 3，溶液C 为NaCl 、NaOH 、NaAlO 2的混合液，向该溶液中通入过量的廉价CO 2，可将AlO －2转化为Al(OH)3沉淀，将得到的Al(OH)3沉淀加热即得到Al 2O 3，所得溶液D 中含有NaCl 、NaHCO 3，再用盐酸调节其pH 得到NaCl 溶液，NaCl 溶液经蒸发、结晶得到NaCl 晶体．答案：(1)废铁屑 稀盐酸 (2)漏斗、玻璃棒、烧杯(3)Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe 2＋，Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋(4)2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O (5)AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －322．(7分)向某硫酸铜溶液中加入某种浓度的氨水，形成沉淀(已知该沉淀不含结晶水，且也不含氮元素)．滤出沉淀后，滤液经检验无Cu 2＋，而SO 2－4的浓度只为反应前浓度的13，且c (NH ＋4)＝2c (SO 2－4)(设加入氨水后过滤所得滤液体积与硫酸铜溶液的体积相同，NH ＋4的水解也不予考虑)．请写出：(1)沉淀的化学式：________________________________________________________. (2)形成沉淀的化学方程式：___________________________________________________ ________________________________________________________________________. 解析：假定原有CuSO 4 3 mol ，则沉淀中Cu 2＋的物质的量为3 mol ，SO 2－4的物质的量为2 mol ；溶液中SO 2－4的物质的量为1 mol ，则NH ＋4的物质的量为2 mol ，那么参加反应的氨水有2 mol ，沉淀中有OH － 2 mol ，据此可写出沉淀的化学式及反应的化学方程式．答案：(1)Cu 3(OH)2(SO 4)2(2)3CuSO 4＋2NH 3·H 2O===Cu 3(OH)2(SO 4)2↓＋(NH 4)2SO 4。

阶段检测卷(十) 有机化学(学考＋选考)一、选择题(本题包括25小题，每题2分，共50分，每小题只有一个选项正确)1．能清楚地反映甲烷分子里碳、氢原子的大小和相对空间位置的是( )A．结构式B．电子式C．球棍模型D．分子式答案 C2．(2016·浙江选考测试)下列说法正确的是( )A．石墨、金刚石、足球烯互为同分异构体B．甲酸(HCOOH)与乙酸(CH3COOH)属于同系物C．人们发现了118种元素，即共有118种核素D．H2和D2互为同位素答案 B解析A项，互为同素异形体；C项，有的元素有多种核素，如氢有11H、21H和31H 3种核素；D 项，同位素为同一元素，不是单质。

3．下列叙述中错误的是( )A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60 ℃反应生成硝基苯B．苯不能使酸性高锰酸钾褪色，说明苯环中没有碳碳双键C．甲烷中混有的乙烯可以用溴的四氯化碳溶液除去D．医院用75%酒精杀菌、消毒，75%是指质量分数答案 D4．公元前一世纪，我国已使用天然气井。

现在“西气东输”工程早已全面竣工。

天然气的主要成分为甲烷。

下列关于甲烷的叙述中，错误的是( )A．通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂都不反应B．甲烷的化学性质比较稳定，点燃前不必验纯C．甲烷与氯气反应，无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，都属于取代反应D．甲烷的四种有机氯代产物都难溶于水答案 B5．(2016 ·浙江1月选考模拟)如图所示的某有机反应，其反应类型为( )A．取代反应 B．加成反应 C．水解反应 D．氧化反应答案 A6．《后汉书·郡国志》中记载：“石出泉水……其水有肥，燃之极明，不可食，县人谓之石漆。

”《酉阳杂俎》一书：“高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以膏车及燃灯极明。

”这里的“石漆”“石脂水”是指( )A．油脂B．油漆C．石油D．煤焦油答案 C7．下列叙述正确的是( )A．汽油、柴油和植物油都是烃B．油脂、淀粉和蛋白质均可发生水解反应C．乙烯和苯使溴水褪色都是发生加成反应D．苯环含有碳碳单键和碳碳双键答案 B8．(2016·台州9月选考质量评估)下列反应属于取代反应的是( )A．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷B．苯与氢气反应生成环己烷C．乙烯与溴反应生成1,2­二溴乙烷D．乙醇与氧气反应生成乙醛答案 A9．下列叙述中，错误的是( )A．苯中所有原子都处于同一平面B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2­二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4­二氯甲苯答案 D10．下列关于有机物的叙述不正确的是( )A．甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以发生取代反应B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏制取C．乙酸乙酯在无机酸或碱存在时都能发生水解反应D．淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物答案 B11．(2016·台州高二期末)甲烷和乙烯是两种重要的有机物，区分它们的正确方法是( ) A．观察两者的颜色B．观察两者的状态C．通入氢氧化钠溶液D．通入高锰酸钾酸性溶液答案 D12．只用一种试剂就可鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液，这种试剂是( ) A．NaOH溶液B．新制Cu(OH)2悬浊液C．石蕊溶液D．Na2CO3溶液答案 B13．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。

[学考要求]知识条目考试要求知识条目考试要求1.物质的分类方法 b5.根据化合价的变化判断氧化还原反应b2.单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系b6.四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系b3.胶体的本质特征和鉴别方法a7.氧化还原反应中电子转移的方向和数目b4.电解质和非电解质的概念 a一、物质的分类及相关概念1．物质的分类方法——按组成、状态和性质分类物质⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎧混合物⎩⎪⎨⎪⎧非均匀混合物⎩⎨⎧悬浊液乳浊液均匀混合物⎩⎨⎧溶液胶体合金纯净物⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧单质⎩⎨⎧非金属单质金属单质化合物⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧有机化合物⎩⎨⎧有机高分子有机小分子无机化合物⎩⎪⎨⎪⎧氧化物⎩⎨⎧金属氧化物非金属氧化物酸碱盐2．酸、碱、盐、氧化物的概念(1)酸:在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。

(2)碱:在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

(3)盐:是指一类金属离子或铵根离子(NH ＋4)与酸根离子或非金属离子结合的化合物。

通常可分为正盐、酸式盐、碱式盐。

①正盐:不能进一步电离出H ＋或OH －的盐,如NaCl 、K 2CO 3等。

②酸式盐:能进一步电离出H ＋的盐,如NH 4HCO 3、NaHSO 4等。

③碱式盐:能进一步电离出OH －的盐,如Cu 2(OH)2CO 3等。

(4)氧化物:是指物质由两种元素组成,其中一种是氧元素。

①酸性氧化物:能与碱反应且只生成一种盐和水的氧化物。

包括大多数非金属氧化物(如SO 2、CO 2等)、少数金属氧化物(如Mn 2O 7)。

②碱性氧化物:能与酸反应且只生成盐和水的氧化物。

包括活泼金属氧化物和其他金属的低价氧化物,如Na 2O 、CaO 、FeO 等。

3．单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系1．(2019·浙江6月学考)根据物质的组成与性质进行分类,NaOH属于() A．氧化物B．酸C．碱D．盐2．下列属于碱的是()A．C2H5OH B．Na2CO3C．Ca(OH)2D．Cu2(OH)2CO3 3．(2019·浙江1月学考)根据物质的组成与性质进行分类,MgO属于() A．氧化物B．酸C．碱D．盐4．(2018·浙江11月学考)下列属于碱的是()A．CO2B．H2SO4C．Mg(OH)2D．NaCl二、分散系及其性质1．三种常见分散系比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子直径大小＜1 nm 1～100 nm ＞100 nm分散质粒子成分离子或小分子大分子或离子集合体巨大分子或离子集合体外观特征均匀、透明均匀、透明或半透明不均匀、不透明实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体泥水、油水特别提醒云、烟、雾、牛奶、豆浆、血液、淀粉溶液、肥皂水、蛋白质溶液都是常见胶体。

[考纲要求] 1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。

2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。

3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

5.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。

6.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。

7.了解胶体是一种常见的分散系,了解溶液和胶体的区别。

考点一把握分类标准理清物质类别1.依据标准对物质进行分类(1)把以下物质按要求分类：H2,CaO,Ba(OH)2,Fe2O3,Al,浑浊的河水,CH3CH2OH,NaHSO4,Cu(OH)2,HNO3,H2SO4,CO2,H3PO4,NaOH,CuSO4,空气,CO,CH4,MgCl2,H2CO3,MgSO4。

①属于单质的是：____________________________________;②属于有机化合物的是：______________________________;③属于氧化物的是：__________________________________;④属于酸的是：______________________________________;⑤属于碱的是：______________________________________;⑥属于盐的是：______________________________________;⑦属于混合物的是：__________________________________。

答案①H2、Al②CH4、CH3CH2OH③CaO、Fe2O3、CO2、CO④HNO3、H2SO4、H3PO4、H2CO3⑤Cu(OH)2、Ba(OH)2、NaOH⑥NaHSO4、CuSO4、MgCl2、MgSO4⑦浑浊的河水、空气(2)正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”①由同种元素组成的物质一定是纯净物()②强碱一定是离子化合物,盐也一定是离子化合物()③碱性氧化物一定是离子化合物,金属氧化物不一定是碱性氧化物()④酸性氧化物不一定是非金属氧化物,非金属氧化物也不一定是酸性氧化物()⑤能电离出H＋的一定是酸,呈酸性的溶液一定是酸溶液()⑥在酸中有几个H原子就一定是几元酸()⑦能导电的物质不一定是电解质()⑧纯碱属于盐,不属于碱()⑨PM2.5分散在空气中形成气溶胶()⑩离子化合物均属于电解质,共价化合物均属于非电解质()答案①×②×③√④√⑤×⑥×⑦√⑧√⑨×⑩×2.识记常见混合物的成分与俗名(1)水煤气：主要成分是CO、H2。

第一类选择题专练选择题提速练(一)7.化学与生产和生活密切相关。

下列有关说法正确的是()A.古代记载文字的器物——甲骨,其主要成分是蛋白质B.工艺装饰材料——天然水晶,属硅酸盐产品C.第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”,与石墨烯互为同分异构体D.秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维,可用作食品干燥剂解析：选D A项,古代记载文字的器物——甲骨,其主要成分是钙质物质,错误；B项,工艺装饰材料——天然水晶,是二氧化硅,错误；C项,第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”,与石墨烯是不同性质的单质,二者互为同素异形体,错误；D项,秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维,无毒、无味、具有吸水性,可用作食品干燥剂,正确。

8.下列有关1-甲基-1-环己烯(结构简式如图所示)的说法正确的是()A.该物质含有六元环的同分异构体有3种B.分子中所有碳原子在同一平面上C.该物质为芳香烃D.能使溴的四氯化碳溶液褪色,且反应生成的产物有2种解析：选A A项,该物质含有六元环的同分异构体,将甲基置于序号处,或把双键放在环外,可形成三种同分异构体(如图),正确；B项,该六元环不是苯环,根据甲烷分子的正四面体结构和乙烯分子的六原子共面结构可知,分子中所有碳原子不一定在同一平面上,错误；C项,该物质中不含有苯环,不是芳香烃,错误；D项,该物质含有碳碳双键,能发生加成反应,能使溴的四氯化碳溶液褪色,但反应产物只有一种,错误。

9.关于实验室制备、分离乙酸乙酯的装置,下列说法正确的是()A.图甲用于制备并收集乙酸乙酯B.图乙用于分离乙酸乙酯C.图丙用于蒸馏纯化乙酸乙酯D.图丁可从分液漏斗下端放出乙酸乙酯解析：选A A项,甲装置与教材中制备乙酸乙酯的装置略有不同,试管中连接玻璃管,使得试管内外相通,不会产生压强差,能够起到防止倒吸的作用,导管插入碳酸钠溶液中,杂质能与碳酸钠溶液充分接触和反应,有利于杂质的吸收,因此能较好地达到制备、收集乙酸乙酯的目的,正确；分离乙酸乙酯不需要过滤装置,可用蒸馏装置,但蒸馏时温度计水银球应位于支管口处,B、C错误；D项,乙酸乙酯的密度小于碳酸钠溶液,下层液体从分液漏斗的下口放出,乙酸乙酯从分液漏斗的上口倒出,错误。

2017高考仿真卷·化学(一)(满分:100分)可能用到的相对原子质量:C12N14O16Na23一、选择题:本题共7小题,每小题6分。

在每小题所给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7.下列关于物质性质的认识错误的是()A.燃放烟花时,五彩缤纷的焰火体现了某些金属元素的物理性质B.“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关C.淀粉和纤维素都能水解,水解的最终产物都为葡萄糖D.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用8.设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列有关叙述正确的是()A.12 g由C60和C60组成的固体中的原子数为N AB.4.4 g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数为2.2N AC.常温常压下22.4 L NH3中所含的共价键数为3N AD.1 L 1 mol·L-1次氯酸溶液中的ClO-数为N A9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+I+3H2O3I2+6OH-B.将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O HS+NC.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:N+OH-NH3↑+H2OD.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++N Ag++NO↑+H2O10.青蒿酸的结构简式如图所示。

下列有关说法正确的是()A.青蒿酸的分子式为C15H20O2B.1 mol青蒿酸最多可与3 mol H2发生加成反应C.青蒿酸与互为同分异构体D.苯环上连有—CHO和—OH,分子中有6种不同化学环境氢原子的青蒿酸的同分异构体只有2种11.金属镍有广泛的用途,粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍。

下列叙述正确的是(已知氧化性:Fe2+<Ni2+<Cu2+)()A.阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2++2e-NiB.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。