2020三维设计高考化学一轮复习教师用书 第一章 物质的量

第一章化学计量在实验中的应用考点一|物质的量、摩尔质量(基础送分型——自主学习)[记牢主干知识]1．物质的量与阿伏加德罗常数2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g·mol－1。

(2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。

(3)关系：物质的量(n)、物质的质量(m)与摩尔质量(M)之间存在的关系为n＝m/M。

[练通基础小题]一、基础知识全面练1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量(×)(2)物质的量就是1 mol物质的质量(×)(3)0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子(√)(4)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧(×)(5)氢氧化钠的摩尔质量是40 g(×)(6)2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍(×)(7)18 g水含有10N A个质子(√)(8)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1(×)2．摩尔质量、相对分子(或原子)质量、1 mol物质的质量三者有何区别与联系？请以钠为例加以说明。

提示：三者是三个不同的物理量，具有不同的单位。

其单位分别为g·mol－1、1、g。

若摩尔质量、1 mol物质的质量分别以g·mol－1、g为单位时，三者在数值上是相同的。

例如：钠的摩尔质量为23 g·mol－1，钠的相对原子质量为23,1 mol钠的质量为23 g。

二、常考题点分组练题点(一)基本概念的辨析与应用1．请用物质的量和化学符号表示下列各物质。

(1)0.5 mol氢离子0.5_mol_H＋。

(2)含25N A个电子的硫酸根离子0.5 mol SO2－4。

(3)含6.02×1024个氢原子的氢气5_mol_H2。

2020 版高考化学一轮复习专题一第二讲物质的量讲义（含分析）[ 江苏考大纲求 ] 1．理解溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数等看法。

2．理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积标准状况下、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义并能进行有关计算混杂气体的均匀相对分子质量的有关计算不作要求。

物质的量3．掌握必定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的配制方法。

[ 教材基础自热身] 1．物质的量 1 含义物质的量是一个物理量，表示含有必定数目粒子的会合体，符号为n，单位为摩尔，用符号mol 表示。

2 数值 1 mol 任何物质所含有的微粒数与0.012_kg 12C 所含的碳原子个数相等。

[ 注意 ] 摩尔能够计量所有微观粒子或微观粒子的特定组合。

2．阿伏加德罗常数 1 看法 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数，符号为NA，近似值为6.021023_mol － 1。

2 物质的量、微粒数 N 与阿伏加德罗常数的关系为n＝。

[ 注意 ] 阿伏加德罗常数有单位，应写为 6.021023 mol －1，不可以仅写数值。

3．摩尔质量 1 看法单位物质的量的物质所拥有的质量，符号 M ，当微粒的摩尔质量以g·mol－ 1 为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子或原子质量。

2 关系物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为n＝。

[ 注意 ] 摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，拥有不同的单位。

如 H2O 的摩尔质量为 18 g·mol － 1，H2O 的相对分子质量为 18,1 mol H2O 的质量为 18 g。

[ 知能深入扫盲点] 求算气体摩尔质量的四种常用方法1 依据标准状况下气体的密度ρM＝ρ 224. L·mol－1。

2 依据气体的相对密度＝ D 。

3 依据物质的质量m 和物质的量nM ＝。

4 依据必定质量m 的物质中微粒数目N 和阿伏加德罗常数 NAM ＝NA· 。

第1节物质的量气体摩尔体积[考试说明] 1.理解摩尔(mol)是物质的量的单位，可用于进行简单的化学计算。

2.了解摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。

3.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。

[命题规律]物质的量、气体摩尔体积是高考常考的知识点，命题主要方式为“已知N A为阿伏加德罗常数的值，判断下列说法正确(或错误)的是()”。

题目主要结合物质的状态、物质结构、氧化还原反应、某些反应的原理、分散系、盐类水解等知识来考查计量关系。

覆盖面广，具有良好的区分度。

考点1物质的量摩尔质量知识梳理1.物质的量及其单位(1)定义：表示含有□01一定数目粒子的集合体的物理量。

符号为□02n。

(2)单位：□03摩尔，简称摩，符号为□04mol。

2．阿伏加德罗常数(1)□050.012_kg_12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为□06 6.02×1023，单位为□07mol－1，符号为□08N A。

(2)计算公式：物质的量n、阿伏加德罗常数N A与粒子数N之间的关系为□09N A＝N n。

3．摩尔质量(1)定义：□10单位物质的量的物质所具有的质量。

符号为□11M。

单位：□12g/mol(或g·mol －1)。

(2)数值：当摩尔质量以□13g·mol－1为单位时，在数值上等于该物质的□14相对分子质量(或相对原子质量)。

(3)计算公式：物质的量(n)、物质的质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系为□15M＝m n。

(1)物质的量是计量微观粒子的物理量，只适用于微观粒子(即分子、原子、离子、质子、中子、电子等)，不适用于宏观物质。

摩尔是物质的量的单位。

(2)摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量含义不同，三者的单位也不同。

摩尔质量的单位为g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位为1,1 mol物质的质量单位为g。

第6讲 物质的量浓度复 习 目 标1．了解溶液浓度的表示方法。

理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念并能进行有关计算；2.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法；3.了解溶解度、饱和溶液的概念；掌握溶解度曲线在物质分离、提纯中的应用。

考点一 物质的量浓度必备知识整理一、溶液组成的表示方法 1．物质的量浓度(c B )(1)基本概念：表示________溶液里所含溶质的物质的量的物理量。

(2)数学表达式：________________。

(3)常用单位为____________。

(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数________，但所含溶质的________、________则因体积不同而改变。

2．溶质的质量分数(w )(1)概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。

(2)表达式：________________。

二、物质的量浓度的有关计算1．标准状况下气体形成溶液中溶质的物质的量浓度的计算溶质的物质的量n =V(气体)22.4 L·mol −1溶液的体积V =m ρ=m(气体)+m(水)ρ}c ＝n V2．物质的量浓度与质量分数的关系如图所示，体积为V L ，密度为ρ g·cm －3的溶液，含有溶质的摩尔质量为M g·mol －1，溶质的质量分数为w ，则物质的量浓度c 与质量分数w 的关系是：c ＝n(溶质)V＝m(溶质)MV＝m(溶质)MV＝1 000ρwVMV＝1 000ρwM⇒w ＝cM1 000ρ。

3．溶解度与质量分数的关系某温度下饱和溶液质量分数(w )与溶解度(S )的换算公式：w ＝________×100%。

4．物质的量浓度(c )与溶解度(S )的换算若某饱和溶液的密度为ρ g·cm －3，溶质的摩尔质量为M g·mol －1，溶解度为S g ，则溶解度与物质的量浓度的表达式分别为：S ＝100cM1 000ρ−cM ，c ＝nV ＝S M 100+S 1 000ρ＝1 000ρSM (100+S )。

第一章化学计量在实验中的应用考点一物质的量、摩尔质量一、理清3个概念1．物质的量(1)概念：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为mol。

(2)数值：国际上规定，1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同。

2．阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol任何粒子所含的粒子数，符号为N A，通常用6.02×1023 mol－1表示。

(2)区别与联系：阿伏加德罗常数(N A)与6.02×1023的含义不同；N A为0.012 kg 12C中所含的碳原子的准确数目，是一个精准值，而6.02×1023只是阿伏加德罗常数的一个近似值。

3．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g·mol－1。

(2)数值：当粒子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(原子)质量。

(3)区别与联系：摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量在数值上是相同的，但含义不同，三者的单位不同。

摩尔质量的单位是g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位是1，1 mol物质的质量单位是g。

[基点小练]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)NaCl的摩尔质量为58.5(×)(2)1 mol Cl－的质量为35.5 g·mol－1(×)(3)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等(×)(4)氦气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量(√)(5)2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍(×)2．硫酸钠(Na2SO4)的摩尔质量为142_g·mol－1；71 g Na2SO4中含钠离子的物质的量为1_mol，氧原子的物质的量为2_mol。

二、掌握2种换算关系1．换算关系(1)物质的量与微粒数间的关系：n＝NN A。

第二节物质的量在化学实验中的应用(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列目的能达到的是( )A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1的NaCl溶液B．将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1盐酸C．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol·L－1D．将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol·L－1溶液解析：A项把溶剂的体积误当作溶液的体积；B项不知溶液的体积；C正确；D项发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，得到的溶液浓度为2 mol·L－1.答案：C2．下列说法中错误的是( )A．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/LB．制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的解析：溶液是均一稳定的，A正确；0.5 L×10 mol/L＝5 mol，5 mol×22.4 L/mol＝112 L，B正确；N(Ba2＋)＋N(Cl－)＝(0.5 L×2 mol/L＋0.5 L×2 mol/L×2)×6.02×1023＝3×6.02×1023，C正确；98%的硫酸密度为1.84 g/cm3，其浓度为18.4 mol/L，D不正确．答案：D3．(2020·新课标全国卷)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为( )A．0.1(b－2a) mol·L－1B．10(2a－b) mol·L－1C．10(b－a) mol·L－1D．10(b－2a) mol·L－1解析：由反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，知每份溶液中的Ba2＋的物质的量为a mol，同理Cl－的物质的量为b mol.由电荷守恒：n(K＋)＝n(Cl－)－2n(Ba2＋)＝(b－2a) mol，故c(K＋)＝(b－2a) mol÷0.1 L＝10(b－2a) mol/L.答案：D4．将质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使其质量分数为2a%. 此时溶液的物质的量浓度为c2mol·L－1.则c1和c2的关系是( ) A．c1＝2c2B．c2<2c1C．c2>2c1D．c2＝2c1解析： 由c ＝1 000ρw M 可知，c 1c 2＝ρ1·a %ρ2·2a %＝12 ρ1ρ2，由于ρ1<ρ2，所以c 2>2c 1. 答案：C5．同体积、同物质的量浓度的BaCl 2溶液可分别使同体积的Fe 2(SO 4)3、ZnSO 4、K 2SO 4三种溶液中的SO 2－4完全沉淀，则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为( )A ．1∶2∶3B ．1∶3∶6C ．2∶3∶6D ．6∶2∶1 解析：同体积同物质的量浓度的BaCl 2溶液可使同体积的Fe 2(SO 4)3、ZnSO 4、K 2SO 4三种溶液中SO 2－4完全沉淀，说明这三种溶液中SO 2－4的物质的量相等．假设有1 mol BaCl 2，则有2/3 mol Fe 3＋、1 mol Zn 2＋、2 mol K ＋，故三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为2∶3∶6.答案：C6．(2020·全国卷Ⅰ)将15 mL 2 mol/L Na 2CO 3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol/L MCl n 盐溶液中，恰好将溶液中的M n ＋离子完全沉淀为碳酸盐，则MCl n 中n 值是( )A ．4B ．3C ．2D ．1解析：Na 2CO 3溶液与MCl n 溶液混合后，M n ＋恰好完全沉淀为碳酸盐．碳酸盐呈电中性，则CO 2－3和M n ＋所带的电荷数相等，有15×10－3 L×2 mol/L×2＝40×10－3 L×0.5 mol/L×n ，解得n ＝3.答案：B7．V L Fe 2(SO 4)3溶液中含有a g SO 2－4，取此溶液0.5V L ，用水稀释至2V L ，则稀释后溶液中Fe 3＋的物质的量的浓度为( )A.a 576 V mol·L －1 B.125a 36V mol·L －1 C.250a 36V mol·L －1D.125a 48V mol·L －1 解析：依题意知，c (SO 2－4)＝a 96V mol·L －1，c (Fe 3＋)＝a 96V ×2÷3＝a 144V mol·L －1，故有a 144V ×0.5V ＝2V ×c B ，c B ＝a 576Vmol·L －1. 答案：A8．(2020·开封模拟)有一瓶14%的KOH 溶液，加热蒸发掉100 g 水后，变为28%的KOH 溶液80 mL ，该80 mL 溶液的物质的量浓度为( )A ．5 mol/LB ．6 mol/LC ．6.25 mol/LD ．6.75 mol/L解析：设原溶液的质量为m ，则m ×14%＝(m －100 g)×28%，解得m ＝200 g ，溶质的物质的量为200 g×14%56 g/mol ＝0.5 mol ，蒸发后溶液的体积为80 mL ，可求出该溶液的物质的量浓度为6.25 mol/L.答案：C9．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是( )硫酸 化学纯CP500 mL 品名：硫酸化学式：H 2SO 4相对分子质量：98密度：1.84 g/cm3质量分数：98% A ．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB ．1 mol Zn 与足量的该硫酸反应产生2 g 氢气C ．配制200 mL 4.6 mol/L 的 稀硫酸需取该硫酸50 mLD ．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L解析：由c ＝1 000ρw M可计算出该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L ；该硫酸是浓硫酸，和Zn 反应不生成H 2；由稀释定律，可得出所用硫酸体积为50 mL ；等质量的硫酸和水，硫酸的密度大，硫酸的体积远小于水，两者等质量混合，硫酸的浓度小于9.2 mol/L ，D 不正确．答案：C10．(2020·四川高考)标准状况下V L 氨气溶解在1 L 水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL ，质量分数为w ，物质的量浓度为c mol/L ，则下列关系中不．正确的是( )A ．ρ＝(17V ＋22 400)/(22.4＋22.4V )B ．w ＝17c /(1 000ρ)C ．w ＝17V /(17V ＋22 400)D ．c ＝1 000Vρ/(17V ＋22 400)解析：本题考查物质的量浓度、质量分数、标准状况下的摩尔体积及溶液密度的相关计算，意在考查考生对这些概念的理解及计算能力．选项A 中溶液的体积错误，故A 项关系不成立．答案：A二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(12分)(2020·高唐模拟)实验室需480 mL 1.0 mol/L 的NaOH 溶液．如图是该学生在实验室配制该NaOH 溶液的过程示意图，请据此回答有关问题．(1)在上述实验过程中，用到的容量瓶的规格是________．(2)用已知质量为y g的表面皿，准确称取________g NaOH固体．当他将托盘天平的砝码和游码调整好之后，在左盘的表面皿中加入一定量的NaOH固体，这时指针在不停的晃动，且偏向右边．下面他的操作应该是：_________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.(3)观察配制NaOH溶液的过程示意图，指出其中有错误的是(填操作序号)________．在①～⑥中，没有体现出来的一个重要步骤是：_____________________________________.(4)若用按图所示配得的NaOH溶液作为标准液，取其一定体积置于锥形瓶，再滴加2～3滴酚酞试液，用未知浓度的盐酸进行滴定，则测得的盐酸的物质的量浓度将__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．解析：(1)现需用480 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液，但实验室没有480 mL规格的容量瓶，可考虑先配制500 mL，再从中取出480 mL(或移走20 mL)溶液．配成500 mL，浓度应仍为1.0 mol/L，则计算可得，需准确称取NaOH固体0.5 mol×40 g/mol＝20 g.(2)称量时，“指针在不停的晃动，且偏向右边”，说明左侧表面皿中尚未加到20 g NaOH 固体，但已接近20 g，因此需要继续加入极少量NaOH固体，此时应该右手持药匙，左手轻轻拍打右手手腕，让掉下来的少量NaOH加到左盘使天平平衡．(3)溶液配制的顺序为：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀．其中NaOH具有腐蚀性，应放在小烧杯中称量，且溶解应在烧杯中进行，而不能在量筒中进行，因此①错误；在转移溶液时，应先让溶液冷却到室温再转移入容量瓶，且引流用的玻璃棒下端应紧靠容量瓶刻度线以下的内壁上，因此③错误；定容时，视线应与凹液面最低处的刻度线水平相切，因此⑤错误．(4)按图所示配得的NaOH溶液的体积偏大，即浓度偏小，根据c(HCl)·V(HCl)＝c(NaOH)·V(NaOH)，该式中c(NaOH)·V(NaOH)是定值，由于NaOH溶液实际浓度偏小，则耗掉的V(HCl)偏少，因此测得的c(HCl)浓度偏大．答案：(1)500 mL (2)20.0 g 右手持药匙，左手轻轻拍打右手手腕，让掉下来的少量NaOH加到左盘使天平平衡(3)①③⑤将②得到的溶液冷却到室温再转移(4)偏大12．(14分)将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g/mL.(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________．(2)该溶液中NaOH的质量分数为________．(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，NaOH的质量分数为________，溶液的密度为________，含NaOH的质量为________，含NaOH的物质的量为________．(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________．解析：(1)24.4 g NaOH的物质的量为0.61 mol.c(NaOH)＝0.61 mol÷0.1 L＝6.1 mol/L.(2)100 mL NaOH溶液的质量为100 mL×1.219 g/mL＝121.9 g；NaOH的质量分数为24.4 g121.9 g×100%＝20%.(3)由于整个溶液的各处都是均匀的，所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比，NaOH 的质量分数和溶液的密度及物质的量浓度均相同，但NaOH的质量和物质的量均为原来的1/10.(4)这10 mL溶液NaOH的物质的量浓度为6.1 mol/L，稀释到100 mL以后，NaOH的物质的量浓度缩小为6．1 mol/L÷10＝0.61 mol/L.答案：(1)6.1 mol/L (2)20% (3)6.1 mol/L 20%1．219 g/mL 2.44 g 0.061 mol (4)0.61 mol/L13．(12分)根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解．(1)设N A表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液V L中含有n个OH－，则可求出此溶液中______________为________．(2)已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液中________为________．(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中________________为____________．(4)已知将100 mL 氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g ，则可求出原氯化铝溶液中______________为______________．解析：(1)不知溶液的密度，只能求出物质的量浓度，c ＝n VN A mol/L. (2)NaOH 与H 2O 的物质的量之比为1∶a ，可求溶质的质量分数，w ＝4040＋18a×100%＝2 00020＋9a%. (3)不知溶液的密度，不能计算物质的量浓度，可求其质量分数＝50022.4×36.550022.4×36.5＋1 000×100%＝44.9%.(4)白色固体为Al 2O 3，n (Al 2O 3)＝b 102 mol ，n (AlCl 3)＝b 51 mol ，c (AlCl 3)＝b /51 mol 0.1 L ＝b 5.1mol/L.答案：(1)NaOH 的物质的量浓度n VN A mol/L (2)氢氧化钠的质量分数 2 00020＋9a% (3)HCl 的质量分数 44.9%(4)AlCl 3的物质的量浓度 b5.1 mol/L 14．(12分)(2020·海口模拟)实验室需要配制0.50 mol/L NaCl 溶液480 mL.按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．(1)选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸．(2)计算．配制该溶液需取NaCl 晶体________ g.(3)称量．①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：②称量过程中NaCl 晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)．③称量完毕，将药品倒入烧杯中．(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________________________________________________________________.(5)转移、洗涤．在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________________________________________________________________________．(6)定容，摇匀．(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度．(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．解析：配制480 mL的0.50 mol/L的NaCl溶液，必须用500 mL的容量瓶．m(NaCl)＝0.50 mol/L×0.5 L×58.5 g/mol＝14.6 g(托盘天平精确到0.1 g)．用托盘天平称量时，物品放在左盘，配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算→称量(或量取)→溶解、冷却→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶贴签．定容时仰视液面会造成溶液体积偏大，浓度偏低．答案：(1)500 mL容量瓶胶头滴管(2)14.6(3)①②左盘(4)搅拌，加速NaCl溶解(5)玻璃棒保证溶质全部转移入容量瓶中(8)偏低。

【三维设计】高考化学第一章第四讲物质的量浓课时训练鲁科版(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列溶液中物质的量浓度肯定为1 mol·L－1的是()A．将40 g NaOH固体溶解于1 L水中B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol·L－1浓盐酸与10 L水混合D．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液解析：计算溶液的物质的量浓度时，V是指溶液的体积而不是水的体积，选项A、C错误；在标准状况下，22.4 L HCl的物质的量才为1 mol，选项B错误．答案：D2．将15 mL 2 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L－1 MCl n盐溶液中，恰好将溶液中的M n＋离子完全沉淀为碳酸盐，则MCl n中n值是()A．4B．3C．2 D．1解析：生成的碳酸盐沉淀中，M n＋所带正电荷总数与CO2－3所带负电荷总数相等．即2mol·L－1×15×10－3L×2＝0.5 mol·L－1×40×10－3 L×n，解得n＝3.答案：B3．(2011·芜湖质检)下列说法中错误的是()A．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1B．制成0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C．0.5 L 2 mol·L－1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023D．10 g 98%硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1硫酸的浓度是不同的解析：A项，溶液的物质的量浓度与体积的多少无关，从1 L 1mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1；B项，0.5 L 10 mol·L－1的盐酸中n(HCl)＝0.5 L×10 mol·L －1＝5 mol，需要标准状况下氯化氢的体积为5 mol×22.4 L·mol－1＝112 L；C项，0.5 L 2 mol·L －1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为0.5 L×2 mol·L－1×3×6.02×1023mol－1＝3×6.02×1023；D项，98%的硫酸(密度为1.84 g·cm－3)的物质的量浓度为1 000 cm3·L－1×1.84 g·cm－3×98%÷98 g·mol－1＝18.4 mol·L－1.答案：D4．(2011·大庆模拟)300 mL Al 2(SO 4)3溶液中，含Al 3＋为1.62 g ，在该溶液中加入0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液300 mL ，反应后溶液中SO 2－4的物质的量浓度为( )A ．0.4 mol·L －1 B ．0.3 mol·L －1 C ．0.2 mol·L －1D ．0.1 mol·L －1解析：n (Al 3＋)＝1.62 g/27 g·mol －1＝0.06 mol ，n (SO 2－4)＝0.09 mol.加入Ba(OH)2中含Ba 2＋0.03 mol ，剩余SO 2－4 0.06 mol ，此时溶液的体积为600 mL ，c (SO 2－4)＝0.1 mol·L －1.答案：D5．(2011·南京模拟)要把12 mol·L－1的盐酸(密度1.19 g·cm －3)50 mL 稀释成6 mol·L－1的盐酸(密度1.10 g·cm －3)，需加水( )A ．50 mLB ．50.5 mLC ．55 mLD ．59.5 mL解析：根据溶质守恒原则，原溶液中n (HCl)＝50 mL ×10－3L·mL －1×12 mol·L －1＝0.6 mol ，所以稀释后的溶液中V ×10－3L·mL －1×6 mol·L －1＝0.6 mol ，解得：V ＝100 mL ，则50 mL ×1.19 g·cm －3＋m (H 2O )1.10 g·cm －3＝100 mL ，解得：m (H 2O)＝50.5 g ，故V (H 2O)＝50.5 mL.答案：B6．(2011·东北师大附中模拟)相对分子质量为M r 的气态化合物V L(标准状况)溶于m g 水中，得到溶液的质量分数为w %，物质的量浓度为c mol·L －1，密度为ρ g·cm －3，则下列说法正确的是( )A ．溶液密度ρ可表示为：cM r1 000wB ．物质的量浓度c 可表示为：ρVM r V ＋22.4 mC ．溶液的质量分数w %可表示为：M r V22.4mD ．相对分子质量M r 可表示为：22.4m ×w %(1－w %)V解析：溶液的总质量为(V 22.4M r ＋m ) g ，其体积为V ＝V 22.4c L 或VM r22.4＋m1 000·ρA 项，据c ＝1 000ρw %M r 得ρ＝cM r10ω，故A项不正确；B 项c ＝V 22.4V 22.4×M r ＋m 1 000·ρ故B 项不正确；C 项w %＝V 22.4M rV 22.4M r＋m ×100%，故C 项不正确；由上述C 项整理，得M r ＝22.4 m ×w %(1－w %)V，故D 项正确．答案：D7．有BaCl 2和KCl 的混合溶液V L ，将它平均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba 2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl －完全沉淀．反应中消耗m mol H 2SO 4、n mol AgNO 3.据此得知原混合溶液中的K ＋的物质的量浓度为( )A.(n －2m )V mol·L －1B.(n －m )V mol·L －1C.(2n －2m )Vmol·L －1D.(2n －4m )Vmol·L －1解析：由Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓，Ag ＋＋Cl －===AgCl ↓知，溶液中n (Ba 2＋)＝m mol ，n (Cl －)＝n mol ，由电荷守恒得：n (K ＋)＝n (Cl －)－2n (Ba 2＋)＝n －2m ，故c (K ＋)＝2(n －2m )Vmol·L －1.答案：D8．已知某饱和溶液的①体积，②密度，③溶质和溶剂的质量比，④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算该溶液的物质的量浓度，上述条件中必不可少的是( )A ．②④B ．①④C ．①②③D ．①②③④解析：给出溶质的溶解度，既可知100 g H 2O 中溶解溶质的质量，也可知溶液的质量为(100＋S ) g ，由c B ＝n BV 知，只要知道溶液的密度②和溶质的摩尔质量④，即可计算该溶液的物质的量浓度，故选择A.答案：A9．(2011·龙岩模拟)某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有K ＋、Mg 2＋、SO 2－4、NO －3四种离子，其中K ＋与Mg 2＋的个数之比为4∶5，则NO －3与SO 2－4的物质的量之比一定不是( )A ．8∶3B ．3∶2C ．1∶3D ．2∶3解析：根据电荷守恒可得：n (K ＋)×1＋n (Mg 2＋)×2＝n (NO －3)×1＋n (SO 2－4)×2，则n (NO －3)＋2n (SO 2－4)＝4＋10＝14，讨论可知D 不符合．答案：D10．质量分数为n 的NaOH 溶液，其物质的量浓度为a mol·L －1，加热蒸发水使其质量分数变为2n .此时，该溶液中的物质的量浓度为b mol·L －1，则a 与b 的关系正确的是( )A ．b ＝2aB ．a ＝2bC ．b >2aD ．b <2a解析：令浓度为a mol·L －1、b mol·L －1溶液的密度分别为ρ1、ρ2，则a ＝1000ρ·n 40，b ＝1000ρ2·2n 40，则a b ＝ρ1ρ2·2整理得b ＝2a ·ρ2ρ1，因ρ2>ρ1，故b >2a . 答案：C11．(2011·苏州调研)在a L Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入b mol BaCl 2，恰好使溶液中的SO 2－4完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH 3，则原溶液中的Al3＋浓度(mol·L －1)为( )A.2b －c2aB.2b －c aC.2b －c 3aD.2b －c 6a解析：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O ，则n (NH ＋4)＝n (NH 3)＝c mol ； Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓，则n (SO 2－4)＝n (Ba2＋)＝b mol ，则Al 2(SO 4)3中n (SO 2－4)＝b mol －c mol ×12＝(b －c 2) mol ，n (Al 3＋)＝n (SO 2－4)×23＝(b －c 2)×23 mol ＝2b －c 3 mol ，c (Al 3＋)＝2b －c3amol·L －1. 答案：C12．在5 mL 0.05 mol·L－1的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mol·L －1 AgNO 3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO 3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为( )A ．＋1B ．＋2C ．＋3D ．＋4解析：设其金属氯化物化学式为MCl x ，则有： MCl x ～ x AgNO 31 x5 mL ×0.05 mol·L －1 0.1 mol·L －1×7.5 mL 列比例式可求得x ＝3. 答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(12分)(2011·临川一中质检)标准状况下，11.2 L HCl 溶于水形成500 mL 溶液． (1)所得盐酸的物质的量浓度为________． (2)向其中加入________ g NaOH 才能中和完全．(3)若不考虑加入NaOH 对体积造成的影响，所得NaCl 的物质的量浓度为________． (4)再向其中加入________mL 密度为1.7 g/cm 3 ，质量分数为25%的AgNO 3溶液可使Cl －完全沉淀．解析：(1)标准状况下，11.2 L HCl 的物质的量为 0.5 mol ，故其浓度为0.5 mol 0.5 L＝1 mol·L－1.(2)需0.5 mol NaOH ，质量为20 g.(3)所得NaCl 与原HCl 的物质的量相等，则浓度也相等．(4)加入AgNO 3的物质的量为0.5 mol ，该AgNO 3溶液的浓度c ＝1000ρwM＝1000×1.7×25%170＝2.5 mol·L －1，则需AgNO 3溶液的体积为V ＝0.5 mol2.5 mol·L －1＝0.2 L.答案：(1)1 mol·L －1 (2)20 (3)1 mol·L －1 (4)20014．(12分)常温下，将20.0 g 14%的NaCl 溶液跟30.0 g 24%的NaCl 溶液混合，得到密度为1.17 g·cm－3的混合溶液．(1)该混合溶液中NaCl 的质量分数为________ .(2)该混合溶液中NaCl 的物质的量浓度为________ mol·L －1.(3)在1000 g 水中需加入________ mol 氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等(保留1位小数)．解析：(1)混合溶液的质量为：20.0 g ＋30.0 g ＝50.0 g ，混合溶液中溶质的质量为：20.0 g ×14%＋30.0 g ×24%＝10.0 g ，混合溶液中溶质的质量分数为：10.0 g 50.0 g×100%＝20%.(2)n (NaCl)＝10.0 g58.5 g·mol －1V (溶液)＝50.0 g1.17 g·cm －3×1000 mL·L －1c (NaCl)＝n (NaCl )V (溶液)＝10.0 g58.5 g·mol －1×1.17 g·cm －3×1000 mL·L －150.0 g ＝4.0 mol·L －1.(3)n (NaCl )×58.5 g·mol －11000 g ＋n (NaCl )×58.5 g·mol －1×100%＝20% n (NaCl)＝4.3 mol.答案：(1)20% (2)4.0 (3)4.315．(12分)(2011·泰安模拟)标准状况下，容积为V mL 的烧瓶充满NH 3. (1)集满空气时，该烧瓶为a g ，则集满NH 3时的NH 3质量是________g. (2)烧瓶中气体的原子总数是________个．(3)用烧瓶中NH 3做喷泉实验，水充满烧瓶，假设NH 3没有损失，该溶液中溶质的质量分数为________，物质的量浓度为________ mol·L －1.[溶液的密度为ρ g·mL －1]解析：(1)标准状况下，NH 3的质量为 m (NH 3)＝V ×10－3L22.4 L·mol －1×17 g·mol －1＝17 V 22400 g.(2)由n (NH 3)＝V ×10－3L22.4 L·mol －1，则其原子总个数为4V ·N A 22400＝VN A5600个．(3)溶液应充满V mL 容器，则w %＝V22400×17Vρ×100%其物质的量浓度为c ＝n V ＝122.4mol·L －1.答案：(1)17V 22400 (2)VN A5600 (3)V22400×17Vρ×100%122.416．(16分)甲乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol·L －1的稀硫酸．(1)若采用18 mol·L－1的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为________．(2)甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是________________________________．②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是____________________．③定容的正确操作是______________________________________________．④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度线，处理的方法是________(填序号)．A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C．经计算加入一定量的浓硫酸D．重新配制(3)乙学生：用100 mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加水至100 mL刻度线，搅拌均匀．你认为此法是否正确？________.若不正确，指出其中错误之处________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.解析：(1)假设取用的浓硫酸的体积为V，根据稀释前后溶质的物质的量不变有：V×18 mol·L－1＝100 mL×3.6 mol·L－1，V＝20.0 mL.(2)④在溶液配制过程中，如不慎损失了溶质或最后定容时用胶头滴管往容量瓶中加水时不慎超过了刻度线，都是无法补救的，得重新配制．答案：(1)20.0 mL(2)①将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，把溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中②使溶质完全转移到容量瓶中③加水至离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加水至凹液面与刻度线相切④D(3)不正确不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中。

2022年高三一轮复习化学教案第1章化学计量在实验中的应用第一课时物质的量与阿伏伽德罗常的应用复习目标：1、把握物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常等概念。

2、把握以物质的量为中心，相互之间的转化关系。

3、能够把握考查N A题型的解答方法及技巧。

基础知识：一、物质的量（1）物质的量是七个差不多物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。

符号为：n ，单位为：摩尔（mol）。

〖说明〗物质的量是用来描述微观粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子等。

在描述的时候应该标明微观粒子的特定组合。

如1molH，或1mol氢原子。

（2）物质的量的基准（N A）：以0.012kg12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。

阿伏加德罗常数能够表示为N A，其近似值为6.02×1023 mol-1二、摩尔质量（M）摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol 。

假如g/mol作为单位，其数字上等于相对原子（分子）质量或式量。

三、物质的量为中心的转化关系【解题指导】阿佛加德罗常数考点命题陷阱归类分析阿佛加德罗常数（用N A表示）涉及的知识面广，灵活性强，是高考的热点之一，要紧以选择题的形式（选择正确的或错误的）进行考查。

分析近几年的高考试题，此类题型常以选择题形式显现，容易引起学生错误的有以下几点：1、温度和压强：22.4L/mol是在标准状况（0 ℃，1.01×105Pa）下的气体摩尔体积。

命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与22.4L/mol进行转换，从而误入陷阱。

2、物质状态：22.4L/mol使用的对象是气体（包括混合气体）。

命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。

如SO3：常温下是固态；水：常温下是液态。

戊烷，辛烷常温下是液态等。

3、物质变化：一些物质间的变化具有一定的隐藏性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情形。

第一节物质的量__气体摩尔体积教材复习——打牢基础，基稳才能楼高1．物质的量(1)含义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为mol。

(2)描述对象：微观粒子及特定组合，微观粒子如分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等。

(3)标准：1 mol粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的C原子个数相同，即含有6.02×1023个粒子的任何粒子集合体称为1 mol。

(4)物质的量的规范表示方法：2．阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol任何粒子的粒子数，符号为N A。

(2)表示：N A＝6.02×1023_mol－1。

(3)关系：物质的量、粒子数(N)与阿伏加德罗常数之间的关系为n＝NN A。

3．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位为g·mol－1。

(2)数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。

(3)关系：物质的量、质量与摩尔质量之间的关系为n ＝mM 。

(4)气体摩尔质量(M )的求算方法①根据标准状况下气体的密度ρ：M ＝ρ×22.4(g·mol －1)； ②根据气体的相对密度⎝⎛⎭⎫D ＝ρ1ρ2：M 1M 2＝D ； ③根据气体的质量(m )和物质的量(n )：M ＝mn ；④根据一定质量(m )的物质中粒子数目(N )和阿伏加德罗常数(N A )：M ＝N AN ·m ； ⑤对于混合气体，求其平均摩尔质量，①～④中的计算式仍然适用；还可以用式子：M ＝M 1×a %＋M 2×b %＋M 3×c %……计算，a %、b %、c %……指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)；⑥根据化学方程式，结合质量守恒定律计算。

[对点练习]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

第1课时 化学入门——化学常用计量知识点一 物质的量、摩尔质量1.物质的量、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系[提醒] “物质的量”的计量对象是微观粒子(如:分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等),而不是宏观物质。

(2)“物质的量”的表示方法如:1 mol Fe 、1 mol O 2、1 mol Na ＋。

[提醒] 物质的量(n )、粒子数(N )、阿伏加德罗常数(N A )之间的关系:n ＝N N A。

2.摩尔质量(1)概念:单位物质的量的物质所具有的质量。

符号:M ,单位:g·mol －1。

(2)数值:当粒子的摩尔质量以g·mol－1为单位时,在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。

(3)关系:物质的量(n )、质量(m )与摩尔质量(M )之间的关系为n ＝m M 。

(4)计算方法①根据标准状况下气体的密度(ρ):M ＝ρ×22.4 L·mol －1。

如:标准状况下某气体的密度为1.429 g·L －1,则该气体的M ＝32_g·mol －1。

②根据气体的相对密度⎝⎛⎭⎫D ＝ρ1ρ2:M 1M 2＝D 。

如:某气体对甲烷的相对密度为4,则该气体的M ＝64_g·mol －1。

③根据物质的质量(m )和物质的量(n ):M ＝m n。

如:0.5 mol 某气体的质量是22 g,则该气体的M ＝44_g·mol －1。

④根据一定质量(m )的物质中粒子数目(N )和阿伏加德罗常数(N A ):M ＝N A · m N 。

如:45 g乳酸中含乳酸的分子数为3.01×1023,则乳酸的摩尔质量为90_g·mol －1。

[对点训练]1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。

(1)0.012 kg 12C 中含有的碳原子数约为6.02×1023个(√)(2)7.8 g Na 2O 2中含有的阴离子数为0.2N A (×)(3)1 mol NaCl 和1 mol HCl 含有相同的粒子数目(×)(4)1 mol OH －的质量是17 g·mol －1(×) (5)22 g CO 2中含有的氧原子数为N A (√)(6)常温常压下,14 g 乙烯和丙烯的混合物中含有的氢原子数目为2N A (√)2.在0.5 mol Na 2SO 4中含有的离子的个数和氧原子的质量分别是( )A.1.5N A 2 molB.1.5N A 32 gC.3.01×1023 4 molD.N A 64 g解析:选B 0.5 mol Na 2SO 4中含有的离子数为0.5×3N A ＝1.5N A ,含氧原子的物质的量为0.5 mol ×4＝2 mol,质量为2 mol ×16 g·mol －1＝32 g 。