2019年 高考化学 世纪金榜 一轮复习课件：2.2离 子 反 应 (共117页)

物而不能大量存在，A 错误；c(H＋)∶c(OH－)＝1×10－12 的溶液显碱性，K＋、Na＋、
2 CO2 3 、NO3 在碱性条件下都能稳定存在，B 正确；Fe 与 MnO4 因发生氧化还原反
－ － ＋ －
应而不能大量共存，C 错误；能使甲基橙变红的溶液显酸性，HCO－ 3 在酸性条件下不 能大量共存，D 错误。
＋ －
B. 少量 Na2O2 与稀盐酸反应的离子方程式：
－ ＋ O2 ＋ 2H ===H2O2 2
C. H2O2 稀 溶 液 与 Ba(OH)2 稀 溶 液 反 应 生 成 正 盐 的 化 学 方 程 式 ： H2O2 ＋ Ba(OH)2===BaO2＋2H2O D. H2O2 稀溶液与 Ba(OH)2 稀溶液反应生成酸式盐的化学方程式： 2H2O2 ＋ Ba(OH)2===Ba(HO2)2＋2H2O
知识体系
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高考总复习 一轮复习导学案 ·化学
专题一
化学基础知识
问题 1: NaHSO4 在水溶液中和熔融条件下的电离方程式相同吗？分别写 出其电离方程式。
[答案] 不相同。在水溶液中：NaHSO4=== Na ＋H ＋SO2 4 ；在熔融
＋ ＋ － ＋ －
课前思考
条件下：NaHSO4=== Na ＋HSO4 。
水解互促反应。
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高考总复习 一轮复习导学案 ·化学
专题一
化学基础知识
4. (2018· 安徽蒙城第一中学、 淮南一中等五校联考)双氧水(H2O2)和水都是极弱的 电解质，但 H2O2 溶液显弱酸性。把 H2O2 看成二元弱酸，则下列方程式不正确的是 ( B ) A. H2O2 在水中电离的离子方程式：H2O2 H ＋HO2

(3)④与⑦反应的离子方程式为______________________________________。
【解析】(1)电解质为在水溶液或熔融状态下能自身电离的化合物，①为单质，⑥⑦⑨为混
合物，既不是电解质也不是非电解质；③因在任何状态下都不电离，为非电解质；②④⑤⑧
为 电 解 质 。 (2)Ca(OH)2 为 强 电 解 质 ，在 水 中 应 完 全 电 离 ， 多 元 强 碱 一 步 电 离 ， 所 以 Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－。(3)氨水的主要成分是 NH3·H2O，弱电解质，书写离子反应时不 可拆。
【助理解】 电解质强弱的理解 (1)电解质的强弱与其溶解度的大小无关：某些难溶于水的盐，由于溶于水的部分完 全电离，它们属于强电解质，如 BaSO4、CaCO3 等。 (2)电解质的强弱与其溶液的导电性强弱没有必然联系：由于溶液的导电性强弱与溶 液中自由移动离子的浓度大小和离子所带电荷的多少有关，所以，强电解质溶液的 导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。
【解析】选 B。氯化钠溶于水电离出 Na＋和 Cl－，示意图与电离方程式对应，故 A 正确；所给示意图为电解氯化铜，电解氯化铜生成 Cu 和 Cl2，示意图与表述内容不 对应，故 B 错误；醋酸为弱电解质，存在电离平衡 CH3COOH CH3COO－＋H＋， 其中的微粒既有醋酸分子，又有 CH3COO－和 H＋，示意图与表述内容对应，故 C 正 确；由示意图可知，在反应 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)中，ΔH ＝反应物总键能－生成 物总键能＝(436 kJ·mol－1＋243 kJ·mol－1)－2×431 kJ·mol－1＝－183 kJ·mol－1，示意图 与表述内容对应，故 D 正确。

第2讲
【2019· 备考】
离子共存
离子的检验和推断
最新考纲：1.了解离子反应发生条件。2.掌握常见离子的检验方法。
考点一 离子共存 (频数：★★☆ 难度：★★☆)
离子不能大量共存的常见类型 1.复分解反应型 (1)生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存
阳离子 Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋ Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋ Al3＋、Zn2＋
__________________________________________________________________。
答案
(1)Fe3 与 OH 反应生成沉淀
＋ －
(2)I－能被 ClO－氧化 (3)Fe3＋与 SCN－发生络合反应，Fe3＋与 I－发生氧化还原反应
－ (4)NO3 在酸性条件下能氧化 Fe2＋ － 2－ (5)Ca2＋与 SO2 、 SiO 3 3 反应生成沉淀 － ＋ ＋ 2－ (6)S2O2 与 H 反应： S O ＋ 2H ===S↓＋SO2↑＋H2O 3 2 3
4.络合反应型
离子间因发生络合反应而不能大量共存，常见的反应有 (1)Fe3＋与 SCN－因生成 Fe(SCN)3 而不能大量共存。 (2)Ag＋与 NH3· H2O 因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。
1.教材基础知识应用
指出下列离子组不能共存的原因。
3 (1)Na 、OH 、SO2 、 Fe _______________________________________________ 4
＋ － － ＋
_____________________________________________________________。 (2)K＋、Mn2＋、I－、ClO－_________________________________________________ ______________________________________________________________。 (3)含有大量 Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－_____________________________ ____________________________________________________________。

【解析】 H2S 是弱电解质，溶液中的离子浓度比等浓度的 Na2S 小，导电能力弱；NaHCO3 的电离方程式为 NaHCO3 Na＋＋HCO3－；SO3的水溶液尽管能导电，但 SO3为非电解质；BaSO4 属于强电解质。
【答案】 A
【解析】 A 项应为 Na2CO3 逆号；C 项是 HS－的水解。
【答案】 (1)HCl、H2SO4、H2CO3
BaSO4、BaCO3、CaCO3、CaSO4
(2)H2O
H＋＋OH－、H2CO3
H＋＋CO23 －
H＋＋HCO3－、HCO－3
【规律总结】 电离方程式书写“三原则”
(1)符合客观事实，不能随意书写离子符号和原子团的不可
拆分性。
(2)质量守恒：“
”两边原子种类、数目不变。
(4)电解质和非电解质一定都是化合物，单质和混合物既不是 电解质也不是非电解质。
(5)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物 的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不 属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质，它们与水 反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电 离，是电解质。
氢氧化钡少量，Ba2＋和 OH－按物质的量之比 1∶2 参与反应生成
碳酸钡沉淀和碳酸根离子，反应的离子方程式为 2HCO－3 ＋Ba2＋
＋2OH－
BaCO3↓＋2H2O＋CO23－，D 正确。
【答案】 D
2．填写教材中常考的10个反应的离子方程式 (1)钠与水的反应： ________________________________________________； (2)氯气与水的反应： ________________________________________________； (3)实验室用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2： ________________________________________________； (4)向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液： ________________________________________________； (5)向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水： ________________________________________________；

• ②观察各物质的拆分离子是否正确，不能将 难溶、难电离的物质写成离子形式。如：碳
酸氢钙溶液跟稀硝酸反应的离子方程式误写 成：Ca(HCO3)2+2H+ Ca2++2H2O+2CO2↑ ，由于Ca(HCO3)2是可溶性的盐应拆分成 Ca2+和 H• C。O三3- 氯化铁溶液跟过量氨水反应的离子方程 式误写成：Fe3++3OH- Fe(OH)3↓，由于氨 水是弱碱不能拆分成离子形式。
• 电解质的强弱与其溶解性 无（关“无关”或“ 有关”）。例如，BaSO4、CaCO3等虽难 溶于水，但溶于水的部分却是完全电离，
所以它们是强电解质 。另外，电解质的强 弱与溶液导电没性有 （“有”或“没有”）必 然联系，因为，导电性强弱与自由移动的 离子浓度有关。
2.完成下列反应的离子方程式：
• (2)离子方程式的书写 • 这类题一般出现在高考试题的第Ⅱ卷中，
与物质的推断题或离子推断题综合在一起 进行考查。解此类题的方法思路是先明确 实质，即根据离子反应发生的条件，分析 找出参加反应的离子；然后再抓住关键， 即由参加反应的离子的来源、物质的性质( 如电离程度、溶解性、单质、气体等)，确 定是写化学式还是写离子符号。从高考试 题的表现形式来看，除考查中学化学教材 中所涉及的典型的离子反应方程式的书写 外，越来越注重有关知识迁移应用的考查
(1)碳酸钙与盐酸反应CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑
(2)氯化铝与过量的氢氧化钠溶液反应
Al3++4OH- AlO-2+2H2O
(3)硫酸铁与氨水反应
Fe3++3NH3·H2O