2019年高考化学备考之百强校大题狂练系列：专题23 化学反应与能量综合应用-含解析

2019全国高考化学反应与能量专题备考综合题百题精炼学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、综合题（本题共100道小题，每小题0分，共0分）1.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______________(填元素符号)。

(2)根据对角线规则可知⑩与⑥有相似的性质，请写出⑩的最高价氧化物的水化物与⑤的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为：________________________。

(3)①、④、⑤、⑨四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的又具有强氧化性的化合物，写出其中—种化合物的电子式：____________。

用电子式表示由①、③两种元素组成的既含极性共价键又含非极性共价键的化合物的形成过程：_____________。

(4)下列说法正确的是___________。

A.H2O与D2O互为同素异形体B.所有物质中都存在化学键C.共价化合物溶于水时，分子内共价键可能被破坏D.元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱(5)氢气是一种理想的绿色能源。

ⅰ.在101kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题：则用来表示氢气的燃烧热的热化学方程式为________________。

ⅱ.氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：Mg(s)+H2(g)=MgH2(s) △H1=-74.5kJ·mol-1Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s) △H2Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s) △H3=+84.6kJ·mol-1。

则△H2=________kJ·mol-1答案及解析：1.(1)Na>Al>O (2)Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O(3)(4)C (5)H2(g)+l/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ ·mol-1-64.4kJ·mol-1解析：根据元素在周期表中的位置可知①～⑩分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl、Be。

2。

O CH CH 转化率就不一定等于 90%，所以在 t 1 时，该反应的平衡常数为 8.1mol·L －1 是不正确的； 3）由表中数 。

大题精做八 以能量和化学平衡串联反应原理1.（2018 南昌二中理综）甲醇可作为燃料电池的原料。

工业上利用 CO 2 和 H 2 在一定条件下反应合成甲醇。

（1）已知在常温常压下：①2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO (g)＋4H 2O(g) Δ H ＝－1275.6kJ/mol ②2CO(g)+O 2(g)===2CO (g) Δ H ＝－566.0kJ/mol ③H 2O(g)===H O(l) Δ H ＝－44.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：（2）甲醇脱氢可制取甲醛 CH 3OH(g)HCHO(g)+H 2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。

回答下列问题：①600 时，Y 点甲醇的 υ (逆)(正)（填“>”或“<”）。

②从 Y 点到点可采取的措施是____________________________。

③有同学计算得到在 t 1 时，该反应的平衡常数为 8.1mol·L －1。

你认为正确吗？请说明理由。

（3）纳米级 Cu 2O 由于具有优良的催化性能而受到关注。

在相同的密闭容器中，使用不同方法制得的 Cu 2（Ⅰ）和（Ⅱ）分别进行催化 CH 3OH 的脱氢实验： 3OH(g)HCHO(g)+H 2(g)； 3OH 的浓度（mol·L 1）随时间 t (min)变化如下表：序号①②③温度T 1T 1T 20.0500.0500.10 100.04920.04880.094 200.04860.04840.090 300.04820.04800.090 400.04800.04800.090 500.04800.04800.090可以判断：实验①的前 20min 的平均反应速率 ν (H 2)＝；实验温度 T 1T 2（填“>”、“<”）；催化剂的催化效率：实验①实验②（填“>”、“<”）【解析】（1）根据盖斯定律，(①-②+4×③)/2，得甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 CH 3OH(l)+ O 2(g)===CO(g)+2H O(l) Δ H ＝﹣442.8kJ∕mol；（2）①由图可知，600 时，Y点甲醇的转化率大于平衡时的转化率，说明反应逆向进行，则甲醇的 υ (逆)>(正)，②由图可知，升温，甲醇的平衡转化率增大，说明正向是吸热反应，从 Y 点到点应该让反应逆向进行，所以可采取降温的措施，又因为正向是体积增大的反应，还可采取增大压强的措施；③当甲醇的起始浓度不一样时，（据可知，实验①的前 20min CH 3OH 的浓度变化了 0.0014mol/L ，则生成氢气浓度是 0.0014mol/L ，ν (H 2)＝0.0014/20＝7.0×10−5mol·L −1·min −1；实验②③相比，实验③甲醇的起始浓度是实验②的 2 倍，而达平衡时的浓度却小于 2 倍，说明 T 1 到 T 2 平衡向正向移动，而反应为吸热反应，所以 T 2 大于 T 1；实验 ①、②值起始浓度相等，但到达平衡的时间实验②小于①，所以催化剂的催化效率：实验①＜实验②。

2019年高考化学总复习 化学反应与能量检测试题一、选择题 1．(xx·福建理综)某科学家利用二氧化铈(CeO 2)在太阳能作用下将H 2O 、CO 2转变为H 2、CO 。

其过程如下：m CeO 2――→太阳能①(m －x )CeO 2·x Ce ＋x O 2(m －x )CeO 2·x Ce ＋x H 2O ＋x CO 2――→900 ℃②m CeO 2＋x H 2＋x CO 下列说法不正确的是( )A ．该过程中CeO 2没有消耗B ．该过程实现了太阳能向化学能的转化C ．图中ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3D ．以CO 和O 2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO ＋4OH －－2e －CO 2－3＋2H 2O【解析】 由题给方程式加和可得总反应方程式：H 2O ＋CO 2H 2＋CO ＋O 2，则该过程是在CeO 2作催化剂、太阳提供能量的情况下完成的，故A 、B 正确。

C 项，根据盖斯定律，应为ΔH 1＝－ΔH 2－ΔH 3，错误。

【答案】 C 2．(xx·浙江衢州一中高三期中)单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如下图所示，下列说法正确的是( )A ．S(s ，单斜) S(s ，正交) ΔH ＝＋0.33 kJ ·mol －1B ．正交硫比单斜硫稳定C ．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D ．①表示断裂1 mol O 2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO 2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ【解析】 根据盖斯定律，得：S(s ，单斜) S(s ，正交) ΔH ＝－0.33 kJ ·mol －1，可知单斜硫转化为正交硫时要放出热量，正交硫的能量要低，较稳定，故A 项错误、B 项正确；相同物质的量的正交硫应该比单斜硫所含有的能量低，C 项错误；①表示断裂1 mol S(s ，单斜)和1 mol O 2(g)中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO 2(g)中的共价键所放出的能量少297.16 kJ ，D 项错误。

（全国通用版）2019版高考化学大一轮复习第23讲化学能与热能考点1 化学反应的热效应考题集萃实战演练编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（全国通用版）2019版高考化学大一轮复习第23讲化学能与热能考点1 化学反应的热效应考题集萃实战演练）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第六章第23讲考点一1．判断正误,正确的划“√”，错误的划“×”.(1)(2016·天津卷)使用催化剂能够降低化学反应的反应热（ΔH）.( ×)(2)(2016·浙江卷）储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量。

（√)（3)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C,该反应中化学能全部转化为热能。

( ×）(4）物质内部储存的能量无法决定化学反应的热效应。

（×）2．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反应进程的变化如图所示。

下列说法正确的是（D)A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2―→H2O＋错误!O2＋QD．反应物的总能量高于生成物的总能量3．最新报道:科学家首次用X－射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（C）A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程解析根据左图可知，状态Ⅰ的能量高于状态Ⅲ的能量，反应为放热反应，A项错误；根据右图可知，CO在反应过程中没有断键形成C和O，B项错误；CO2分子内含有极性共价键，C项正确;状态Ⅰ→状态Ⅲ表示的是CO与O形成CO2的过程，D项错误.。

（满分60分时间30分钟）姓名：班级：得分：1．I、按要求书写热化学方程式：（1）下图为N2(g）和02(g）生成NO(g）过程中的能量变化：NO(g）分解生成N2(g）和O2(g）的热化学方程式为___________________；（2）化合物AX3和单质X2在肯定条件下反应可生成化合物AX5。

己知AX3的熔点和沸点分别为为-93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃，室温时，AX3与气体X2反应生成1mol AX5，放出热量123.8kJ．该反应的热化学方程是为______．II、已知单质硫在通常条件下以S8（斜方硫）的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相像的结构特点，其结构如下图所示：在肯定条件下，S8(s)和O2(g）发生反应依次转化为S02(g）和S03(g）。

反应过程和能量关系可用下图简洁表示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。

（3）写出表示S8燃烧热的热化学方程式_________________。

（4）写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式___________________。

（5）若已知S-O键的键能为dkJ/mol,O=O键的键能为ekJ/mol，则S8分子中S-S键的键能为_______kJ/mol。

【答案】（1）2NO(g)＝N2(g)+O2(g) △H＝-180kJ/mol；（2）AX3(l)+X2(g)=AX5(s) △H=-123.8kJ/mol；（3）S8(s)+8O2(g)=8SO2(g) △H=-8akJ/mol；（4）SO3(g)= SO2(g)+ 1/2O2(g) △H=+bkJ/mol；（5）2d—a—c【考点定位】本题主要是考查反应热计算和热化学方程式书写【名师点晴】把握反应热的计算方法是解答的关键，其主要方法有：（1）依据热化学方程式计算：反应热与反应物各物质的物质的量成正比。

（满分分时间分钟）姓名：班级：得分：．常温下，用·溶液分别滴定· 溶液和·溶液，得到条滴定曲线，如图所示。

（）滴定溶液的曲线是（填“图”或“图”）。

（）。

（）点对应离子浓度由大到小的顺序为。

（）、、、、点中()()的点是。

（）如果用·溶液滴定未知浓度的溶液，在滴定过程中，下列种离子的物质的量浓度排序不正确的是。

．()>()>()>() ．()>()>()>()．()>()()>() ．()>()>()>()（）设的×，点时溶液中的水解程度为，计算点时溶液的为（可用对数值表示）。

【答案】图 ()>()>()>()【解析】【分析】本题主要考查了水溶液中的离子平衡，溶液三大守恒定律，电离常数与水解常数的关系及计算。

【详解】（）盐酸为强酸，故· 溶液初始应为，图符合条件；（）盐酸为图，加入氢氧化钠溶液溶液的，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故此时氢氧化钠体积为；．运用相关原理，回答下列各小题：.已知：硫酸氢钠在水中的电离方程式为（）常温下，的硫酸氢钠溶液中水的电离程度的一水合氨中水的电离程度。

（填“>”、””或“<”）（）等体积等物质的量浓度的硫酸氢钠与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为。

（用离子方程式表示）；若一定量的硫酸氢钠溶液与氨水混合后，溶液，则()()(－)（填“>”、“”或“<”不同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中－完全沉淀，则反应后溶液的（填“>”、””或“<”）℃时，电离平衡常数：（）物质的量浓度为的下列四种物质：，，；由大到小的顺序是：；（填编号）（）℃时，与的混合溶液，若测得混合液，则溶液中，（）（）。

（填准确数值）【答案】＝－＝＝> （）或×【解析】【分析】【详解】.硫酸氢钠在水中完全电离，电离方程式为：＝－（）硫酸氢钠和氨水一样都是抑制水的电离，两溶液中水的电离程度相等；（）等体积等物质的量浓度的与氨水混合后，溶液中的溶质为硫酸钠和硫酸铵，后者为强酸弱碱，溶液呈酸性是由于铵根离子水解：⇌；若混合后溶液，则()()()；用硫酸氢钠与氢氧化钠溶液制取硫酸钡，当溶液中完全沉淀，溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，故> ，.（）酸的电离常数越大，酸性越强，其盐的水解程度越小，盐溶液的越大，酸性：＞＞＞，则其盐溶液的由大到小的顺序是：＞＞＞，即由大到小的顺序是；故答案为：；（）与的混合溶液，遵循电荷守恒（）（）（）（）可知，（）（）（）（）。

专题25 化学反应与能量综合应用（满分42分时间20分钟）姓名：_______________班级：_______________得分：_______________1．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是A．氢气的燃烧热为-285.5 kJ/mol，则水电解的热化学方程式为：2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H=+285.5 kJ/molB． lmol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量，它的热化学方程式为：1/2CH4(g)+O2(g)= 1/2CO2(g)+H2O(l) △H=-445 kJ/molC．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1，则C(s)的燃烧热为-110. 5kJ/mol D． HF与NaOH 溶液反应：H+(aq)+ OH-(aq)=H2O(l) △H=-57. 3 kJ/mol【答案】B【解析】【分析】A、从燃烧热的定义入手，是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；B、△H和化学计量数为对应关系；C、C的稳定氧化物为CO2；D、HF为弱酸，弱酸的电离是吸热过程，其中和热的绝对值应小于57.3kJ·mol－1。

【详解】【点睛】燃烧热的定义是101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，可燃物为1mol，C的稳定氧化物为CO2，H的稳定氧化物为液态水等。

2．已知反应2HI(g)H 2(g) +I2(g)的能量变化如图所示。

下列说法正确的是（）A．常温下，向体积为VL的容器中充入2mol HI（g）充分反应，可吸收12.5kJ的热量B．加入催化剂，分子的能量不变，但单位体积活化分子数增多，速率加快C．其他条件不变，升高温度，反应速率加快，HI分解率不变D． H 2(g) +I2(g)2HI(g)的活化能Ea为12.5kJ·mol−1【答案】B【解析】【详解】【点睛】从上述图像中可知：ΔH＝+12.5kJ·mol−1是该反应的反应热，不是活化能；反应热ΔH ＝正反应活化能- 逆反应活化能，所以该反应的逆反应活化能=正反应活化能-ΔH=185-12.5=172.5 kJ·mol−1。

亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……大题三化学反应原理综合应用．H2O C．H按一定流速通入酸性FeCl3溶液中，可实现含的过程中溶液中的n(Fe3＋)及被吸收的1时间段内，一定发生的)____________________________________。

(Fe3＋)保持微量减少至用分数表示)。

的浓度之比为：：温度达到平衡之后，再的平衡转化率将________(“变大”“不变”“变小”)。

的分压之比为：3(。

若达到平衡后体系总压为________________________________________________________________________。

．[2018·湖北省第三次模拟]镁、硫、氮的化合物在工业上用途非常广泛。

(1)一种镁—锂双离子二次电池的装置如图1所示。

①放电时，Mg电极为________(填“正极”或“负极”)。

②充电时，Li＋迁移至________(填“阳极区”或“阴极区”)。

(2)纳米MgH2和LiBH4组成的体系如图2所示，400 ℃以上受热放氢时发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

(3)硝酸厂尾气中含有大量的NO，可用氢气催化还原法除去NO，发生的主要反应如下：2NO(g)＋4H2(g)＋O2(g)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 143 kJ· mol－12H2(g)＋ O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－484 kJ· mol－1则2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝________kJ· mol－1(4)在一定条件下，反应：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)平衡时CH4的转化率与温度和压强的关系如图3所示。

考点6 化学反应与能量一、选择题1.(2019·北京高考·7)下列示意图与化学用语表述内容不相符．．．的是(水合离子用相应离子符号表示) ( )ABCDNaClNa ＋＋Cl - CuCl 2Cu 2＋＋2Cl -CH 3COOHCH 3COO -＋H ＋H 2(g)＋Cl 2(g)2HCl(g)ΔH =-183 kJ ·mol -1【试题解析】选B 。

氯化钠溶于水电离出Na ＋和Cl -,示意图与电离方程式对应,故A 正确;所给示意图为电解氯化铜,电解氯化铜生成Cu 和Cl 2,示意图与表述内容不对应,故B 错误;醋酸为弱电解质,存在电离平衡CH 3COOHCH 3COO -＋H ＋,其中的微粒既有醋酸分子,又有CH 3COO -和H ＋,示意图与表述内容对应,故C 正确;由示意图可知,在反应H 2(g)＋Cl 2(g)2HCl(g)中,ΔH =反应物总键能-生成物总键能=(436 kJ ·mol -1＋243 kJ ·mol -1)-2×431 kJ ·mol -1=-183 kJ ·mol -1,示意图与表述内容对应,故D 正确。

2.(2019·江苏高考·11)氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。

下列有关说法正确的是 ( ) A. 一定温度下,反应2H 2(g)＋O 2(g)2H 2O(g)能自发进行,该反应的ΔH ＜B. 氢氧燃料电池的负极反应为O 2＋2H2O＋4e-4OH-C. 常温常压下,氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2,转移电子的数目为6.02×1023D. 反应2H 2(g)＋O2(g)2H2O(g)的ΔH可通过下式估算:ΔH=反应中形成新共价键的键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和【试题解析】选A。

A项,该反应的气体的总物质的量减少,即熵减少,但是反应能自发,说明该反应为放热反应,ΔH＜0,正确;B项,负极应是H2失去电子,错误;C项,11.2 L H2不是标准状况下的体积,无法计算H2的物质的量,也无法计算反应中H2转移的电子数,错误;D项,反应的焓变可以用反应物断裂共价键的键能之和减去生成物形成共价键键能之和,错误。

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309教育资源库 专题21 化学反应与能量综合应用
（满分60分 时间25分钟）
姓名：_______________ 班级：_______________ 得分：_______________
1．根据能量变化示意图，下列说法不正确的是(
)
A ． 相同质量的和，前者具有的能量较高
B ． 相同物质的量的和，后者含有的总键能较高
C ．
D ．
；则
【答案】D
【解析】
【详解】
【点睛】本题考查化学反应中的能量变化，键能与反应热的关系及盖斯定律的应用，题目难
度较小，应用盖斯定律计算反应热是解题关键。

2．下列说法正确的是
A ． 将NaOH 溶液分多次缓慢注入盐酸中，还是一次性快速注入盐酸中，都不影响中和热测定
B ． 已知反应的中和热为ΔH=-57.3 kJ·mol -1
，则稀H 2SO 4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和。

（满分60分 时间30分钟）姓名：_______________ 班级：_______________ 得分：_______________1．某小组设计不同实验方案比较Cu 2+、Ag + 的氧化性。

查阅资料：Ag + + I - = AgI ↓ K 1 =1.2×1016；2Ag + + 2I - = 2Ag ↓+ I 2 K 2 = 8.7×108（1）方案1：通过置换反应比较向酸化的AgNO 3溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝，说明氧化性Ag +＞Cu 2+。

反应的离子方程式是___________________________________________________。

（2）方案2：通过Cu 2+、Ag + 分别与同一物质反应进行比较2②经检验，Ⅱ中溶液含I 2。

推测Cu 2+做氧化剂，白色沉淀A 是CuI 。

确认A 的实验如下：a ．检验滤液无I 2。

溶液呈蓝色说明溶液含有________（填离子符号）。

b ．白色沉淀B 是________。

c ．白色沉淀A 与AgNO 3溶液反应的离子方程式是___________，说明氧化性Ag +＞Cu 2+。

（3）分析方案2中Ag + 未能氧化I - ，但Cu 2+氧化了I -的原因，设计实验如下：KIKI 溶液①a 中溶液呈棕黄色的原因是___________________________（用电极反应式表示）。

②“实验3”不能说明Cu 2+氧化了I -。

依据是空气中的氧气也有氧化作用，设计实验证实了该依据，实验方案及现象是_____________________________。

③方案2中，Cu 2+能氧化I -,而Ag +未能氧化I -。

其原因一是从K值分析： ______；二是从Cu 2+的反应特点分析：______________________________________________。

【答案】Cu+2Ag +＝2Ag+Cu 2+ ；AgICu 2+AgClCuI+2Ag +＝Cu 2++Ag+AgI2I ――2e －＝I 2将d 烧杯内的溶液换为pH ≈4的1 mol/L Na 2SO 4溶液，c 中溶液较慢变浅黄，电流计指针偏转K 1＞K 2，故Ag +更易与I _发生复分解反应，生成AgI2Cu 2+ + 4I - = 2CuI + I 2 ，生成了CuI 沉淀，使得Cu 2+的氧化性增强【解析】【详解】（1）向酸化的硝酸银中插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝，说明银离子氧化铜，反应生成银单实验方案及现象为：将d 烧杯内的溶液换为pH ≈4的1 mol/L Na 2SO 4溶液，c 中溶液较慢变浅黄，电流计指针偏转。