第一章第三节化学键

第一章第三节同位素、化学键知识点一元素、核素、同位素、同素异形体的比较例1：下列互为同位素的是( )A．H2D2B．14N 14C C．16O 17O D．金刚石石墨例2：下列8种化学符号：11H2、21H2、14 6C、63Li、2311Na、14 7N、73Li、2412Mg(1)表示核素的符号共________种。

(2)互为同位素的是________和________。

(3)质量数相等，但不能互称同位素的是________和________。

(4)中子数相等，但质子数不相等的核素是________和________。

练习1．下列说法中，错误的是( )A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相同C．14C和14N的质量数相同，它们的中子数不同D．6Li和7Li的电子数相同，中子数也相同2．有关H、D、T、HD、H2、D＋、H－这七种粒子的说法正确的是( )A．互为同位素 B．是七种氢元素C．HD和H2均是单质 D．电子数相同3．由21H和18 8O组成的11 g水中，含有的中子的物质的量为( )A．4.5 mol B．5 mol C．5.5 mol D．6 mol4．金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。

下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是( )A．48Ti和50Ti的质子数相同，互称同位素B．48Ti和50Ti的质量数不同，属于两种元素C．48Ti和50Ti的质子数相同，是同一种核素D．48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体知识点二化学键一、电子式1.概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。

2.电子式的书写（1）原子的电子式书写原子的电子式时，一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上。

例如Si P Na Mg（2）简单阳离子的电子式简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是简单阳离子的离子符号，例如Na＋、Mg2＋等。

Al3+ H+（3）简单阴离子的电子式简单阴离子是原子得到电子后形成的，最外层一般为8电子结构(若最外层为K层，2电子为稳定结构)，书写时要在元素符号周围标出电子，用“[ ]”括起来，并在右上角注明所带电荷数，例如等。

S2- Cl- N3-（4）复杂阴离子、阳离子的电子式复杂阴离子、阳离子要标明电子，要用“[ ]”括起来，并在“[ ]”右上角标明“＋”“－”及其电荷数。

例如： (铵根离子)、 (氢氧根离子)、 (过氧根离子)。

（5）离子化合物电子式的书写(原则上把阳离子和阴离子的电子式按比例组合)例如：MgO NaOHNH4Cl MgCl2【练习】1、下列化合物的电子式书写正确的是( )2、下列化合物的电子式书写错误的是（）A．氨气 B．四氯化碳C．氢氧化钠D．氯化钙二、离子键及离子化合物1．离子键和离子化合物2.离子化合物形成过程的电子式[特别提醒](1)含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。

(2)不含金属元素的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl。

例1：判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)阴、阳离子通过静电引力形成离子键( )(2)离子化合物中一定含有金属元素( )(3)由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物( )(4)阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物( )例2：下列物质中，含有离子键的是( )A．HCl B．H2O2 C．K2O D．H2SO4【练习】1.下列物质中，含有离子键的是( )A.HClB.MgCl2C.C2H4D.N22.下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是（）A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键C．离子化合物一定能导电D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键3.下列物质中，不可能是离子化合物的是（）A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物三、共价键及共价化合物1.共价键(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

(2)成键三要素①成键微粒：原子；②成键本质：共用电子对；③成键元素：一般是同种或不同种非金属元素。

(3)存在①非金属元素的多原子单质，如H2、O2、N2、O3。

②共价化合物，如CO2、HCl、H2SO4、SiO2。

③某些离子化合物，如NaOH、Na2O2、Na2CO3、NH4Cl。

(4)分类2．共价化合物(1)概念：以共用电子对形成分子的化合物。

(2)四类常见物质①非金属氢化物如HCl、H2O等；②非金属氧化物如CO2、SO3等；③含氧酸如H2SO4、HNO3等；④大多数有机化合物如甲烷、酒精等。

3．共价化合物电子式的书写两原子间共用1对电子，例如：两原子间共用2。

两原子间共用3对电子，例如：。

注意：卤素形成1个单键，O、S形成2个单键或一个双键，N、P形成3个键，C、Si形成4个键，都形成8电子稳定结构。

4．用电子式表示含共价键物质的形成过程例1：下列各组物质中既含有离子键又含有共价键的是( )A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、Na2O2、(NH4)2SC．MgO、CaBr2、NaCl D．Na2SO4、HCl、MgCl2例2：下面是一些常见分子的比例模型。

其中1个分子中含有共用电子对最多的是( )例3：下列化学用语正确的是( )A．HCl的电子式 B．Cl－的结构示意图C. CO 2的电子式 D．质量数为37的氯原子1737C【练习】1.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是( )A．HCl B．KCl C．CaCl2 D．NH4NO32.下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是( )A．盐酸和NaOH溶液混合 B．氯化氢溶于水C．溴化氢气体与氨气相遇反应 D．锌和稀硫酸反应3.已知X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，X和Z位于同一周期，Y的阳离子和Z的阴离子的核外电子排布相同，Y2Z2与H2Z或XZ2反应都能生成单质气体Z2。

(1)写出元素名称：X________，Y_______，Z________。

(2)写出下列物质的电子式：Y2Z2，XZ2。

(3)用电子式表示Y2Z的形成过程：。

四、化学键及化合物的判断1.概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。

2.分类3.化学反应的实质旧化学键的断裂和新化学键的形成。

如H2＋F2===2HF中，H—H键、F—F键均被破坏，形成H—F键。

4．离子化合物和共价化合物的判断方法(1)根据构成物质粒子间的成键类型判断一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间易形成离子键，同种或不同种非金属原子间形成共价键。

①含有离子键的化合物一定是离子化合物，但离子化合物中也可能含有共价键，如NH4NO3、Na2SO4等。

②只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定没有离子键。

③离子化合物中一般既含金属元素又含非金属元素(铵盐除外)；共价化合物中一般只含非金属元素(有些共价化合物中也含金属元素，如AlCl3等)。

例1：关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是( )A．在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键例2：下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的反应是( ) A ．NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl ↑ B ．NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3 C ．2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2O D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2【练习】1.下列说法中不正确的是( )①水分子的电子式为 ②离子半径由小到大的顺序是Mg 2＋<Na ＋<Cl －<S 2－ ③氮分子的电子式为④只含有离子键的化合物才是离子化合物A ．①②B ．③④C ．①④D ．②③ 2.下列物质中，含有非极性共价键的是( ) A ．N 2 B ．CO 2 C ．NaOH D ．H 2S3．(1)有下列物质：He 、N 2、CaO 、H 2SO 4、Na 2S 、KOH 、NaHCO 3。

①其中只含共价键的是________； ②只含离子键的是________； ③既含有共价键又含有离子键的是________； ④属于共价化合物的是________； ⑤属于离子化合物的是________。

(2)下列变化中，不需要破坏化学键的是________。

A ．硫酸与氢氧化钠反应 B ．加热氯酸钾使其分解 C ．冰熔化 D ．氯化钠溶于水4．A 、B 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，其中A 与Y 同主族，X 与Z 同主族，A 与B 和A 与X 均可形成 10电子化合物；B 与Z 的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y 2X 2与水反应生成X 的单质，其溶液可使酚酞溶液变红。

请回答下列问题：(1)Z 的原子结构示意图为_______________________________________________；Z在元素周期表中的位置是____________；B元素的名称为____________。

(2)化合物Y2X2的电子式：____________________________________________________，含有的化学键类型为______________________________________________________。

提升练习1．关于化学键的叙述正确的是( )A．离子化合物中只存在离子键B．非金属元素组成的化合物中可能存在离子键C．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性共价键D．含金属元素的化合物中一定存在离子键2．下列物质中，既有离子键又有共价键的是( ) A．CaCl2 B．KOH C．H2O D．HF 3．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是( ) A．HCl B．KOH C．CaCl2 D．CO2 4．下列各组物质中化学键类型相同的是( )A．HCl MgCl2NH4Cl B．H2O Na2O CO2 C．NH3H2O CO2 D．CaCl2NaOH H2O 5．下列电子式错误的是( )A．氢氧根离子的电子式：B．NH4Br的电子式：C．四氯化碳的电子式：D．Cl2的电子式：6．下列说法正确的是( )A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．KI和HI中化学键类型完全相同C．Na2O2中既含有离子键又含有非极性共价键D．KOH中只含有共价键7．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素原子相结合时，所形成的化学键( )A．一定是离子键 B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键 D．以上说法都不正确8.在下列物质中：H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化学式回答下列问题：①只由非金属元素组成的离子化合物是________，②只有极性键的共价化合物是________，③只含有非极性键的是________，④既有离子键又有非极性键的化合物是_____________________________________。