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第一章 物质结构 元素周期律第三节 化学键一、离子键和离子化合物1．离子键 (1)定义：________________________之间的________________。
(2)成键粒子：____________和____________。
(3)成键元素：一般是________________元素和____________________元素。
(4)存在：离子化合物。
(5)表示：电子式。
如 NaCl： 2．离子化合物；MgCl2：；NaOH：。
(1)定义：______________________________________________________________________。
(2)形成过程①电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示__________________________的式子。
如：原子：Na__________、Mg__________、Cl____________、S____________。
阳离子：Na+___________、Mg2+_____________。
阴离子：Cl−____________、S2−______________。
②形成过程如 NaCl：________________________________。
【 特 别 提 醒 】 NH4Cl 是 离 子 化 合 物 而 不 是 共 价 化 合 物 ， 电 子 式 是。
二、共价键和共价化合物1．共价键 (1)定义：原子间通过____________________所形成的________________。
(2)成键粒子：________。
，而不是(3)成键元素：同种或不同种____________元素化合时能形成共价键。
(4)存在 ①非金属单质(除稀有气体)，如 H2、O2、N2、O3。
②共价化合物，如____________________________________________________________。
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《分子间作使劲和氢键》教课方案曹晓妹昌河中学一、教材解析“分子间作使劲和氢键”是人教版化学新教材“必修2”第一章第三节中“科学视线”栏目的教课内容，主若是为了开辟学生视线，拓展知识面，提升学生学习兴趣而设置的。
关于此类内容的教课，教师可作灵活办理，因此在实质教课中，很多教师把它放弃或只作为学生课后阅读。
笔者以为应依据各校学生的实质情况，指引学生联合生活经验，生活实例和已掌握的知识，经过查阅有关资料，真切感悟分子间作使劲和氢键的存在及其对物质物理性质的影响，同时要掌握好难度，表现新教材的教课要求。
这正是新课程改革的精髓所在。
二、教课目标．认识分子间作使劲的看法及对物质的熔点、沸点等物性的影响。
2．知识性介绍氢键及其对物质性质的影响。
三、要点、难点分子间作使劲、氢键对物质的熔点、沸点等物性的影响三、教课过程【发问】Cl2、HCl是以什么键联合的？什么是极性键？什么是非极性键？用电子式表示其形成过程。
【发问】什么是分子？有哪些性质？水蒸气为何会变为液态，液态水会变为冰？【表达】分子间距离缩短，由无规则运动变有规则摆列，说明分子间存在着作使劲。
【板书】一、分子间作使劲【板书】⒈定义：把分子齐集在一起的作使劲叫分子间作使劲，又称范德华力【思虑】在一盛有氢气的集气瓶中能否存在分子间作使劲？【板书】⒉由分子构成的物质分子间都存在着作使劲,不一样物质分子间作使劲也不一样。
【表达】如：N2沸点—196℃、O2沸点—183℃，即固态变气态所需能量不一样、分子间作使劲越大，熔、沸点越高。
【设问】F2、Cl2、、Br2、、、I2的熔沸点如何变化？【板书】⒊对构成相像的物质，相对分子质量越大，分子间作使劲越大，物质的熔沸点越高。
【思虑】关于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔沸点如何变化？【板书】⒋分子间作使劲比化学键弱得多，不是化学键，因此由分子间作使劲联合的物质熔点较底。
【表达】化学键的键能为120—800kJ/mol，分子间作使劲每摩尔约几千焦至数十千焦。
第三节化学键——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解化学键的概念，了解离子键、共价键的概念及形成。
2．了解离子化合物和共价化合物的概念。
3．认识化学反应的实质。
1．化学键包括离子键和共价键，带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键；原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键，共价键又分为极性键和非极性键。
2．含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物。
3．用电子式表示NaCl和HCl的形成过程：离子键1．离子键的形成(以氯化钠的形成为例)点燃(1)实验探究：钠在氯气中剧烈燃烧，产生白烟，反应的化学方程式为2Na＋Cl2===== 2NaCl。
(2)利用原子结构的知识解释：2．离子键和离子化合物3．电子式(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。
(2)微粒的电子式微粒电子式(举例)原子离子阳离子阴离子化合物(3)离子化合物形成过程的电子式[特别提醒](1)含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
(2)不含金属元素的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl。
1．“离子键是阴、阳离子之间通过静电吸引力形成的”这种说法是否正确，为什么？提示：不正确；离子键的实质是离子之间的静电作用，包括静电吸引力和静电排斥力，当引力和斥力相等时，形成稳定的离子键。
2．含离子键的化合物一定是离子化合物吗？提示：一定是离子化合物。
3．如何用实验的方法证明某化合物是离子化合物？提示：将其加热至熔融状态，检测其导电性，如果能导电，证明是离子化合物；如果不能导电，则不是离子化合物。
1．离子键的存在(1)第ⅠA族、第ⅡA族的金属元素的单质与第ⅥA族、第ⅦA族的非金属元素的单质发生反应时，一般通过离子键形成离子化合物。
(2)金属阳离子与某些原子团(如NO－3、CO2－3、SO2－4、OH－等)之间，通过离子键形成离子化合物。
