人教版 高中化学必修二第一章第三节化学键

化学键学案
【学习目标】
1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。

2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。

3.理解共价键、非极性键、极性键的含义。

4.能用电子式表示共价化合物的形成过程。

5.知道化学键的含义及其分类，并从化学键的角度认识化学变化的本质
【学习过程】
第一课时
一、离子键
1．钠与氯气反应实验：
实验现象及解释实验结论
钠在氯气中剧烈燃烧，产生色火焰（原因：
），集气瓶中有白烟生成（原因：
）。

金属钠与氯气剧烈反应，生成氯化钠。

2．用原子结构知识解释NaCl的形成过程
原子结构示意图达到稳定结构
的途径
离子结构
示意图
NaCl形成过程
Na: 失去Na+:
电子
Cl: 得到
电子
Cl-:
3、离子键概念：称为离子键。

思考：“相互作用”可以认为是相互吸引吗？
4、离子键成键微粒：阴阳离子
5、成键本质：静电作用
6、离子化合物:
由的化合物叫离子化合物。

通常，
由形成。

（含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等。

）
思考：离子化合物中一定含金属元素吗？
注意：含有离子键的化合物均为离子化合物（如：铵盐、大多数金属化合物）
例1.下列化合物中有离子键的是（）
（1）KI （2）HBr （3）Na2SO4（4）NaOH (5)KNO3
7、电子式
在化学反应中，一般是原子的电子发生变化，我们可以在元素符号周围用小黑点（·或X）来代表原子的最外层电子，这种式子叫电子式。

例如：原子电子式：
阳离子电子式：阳离子的电子式一般是离子符号本身来表示 Na+ Mg2+
阴离子电子式：阴离子的电子式要用方括号括起来并标明离子所带电荷
离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式构成，但相同离子不能合并
AB型：
AB2型：
A2B型：
①用电子式表示原子或离子：
氟原子钙原子氢原子氧原子
钙离子铝离子
氯离子硫离子
②用电子式表示下列化合物：（注意相同的离子不能合并）
NaCl： MgO
Na2S： MgCl2
③用电子式表示下列化合物的形成过程：离子化合物的形成过程，可用电子式表示
例：用电子式表示氯化钠的形成过程：
注意：左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。

练习：用电子式表示下列物质的形成过程KBr：
MgCl2：
第二课时
二、共价键
1、共价键的概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。

2、共价键的成因：非金属元素的原子容易得电子，当非金属元素的原子间形成分子时一般不发生电子的得失，通常通过形成共用电子对的方式结合。

3、成键本质：共用电子对
4、共价化合物
以原子间以共用电子对所组成的化合物叫做共价化合物。

如H20、C02等。

注意：
（1）只含有共价键的化合物属于共价化合物（即若存在离子键，就为离子化合物）（2）共价键存在于非金属单质的双原子分子、多原子分子中、共价化合物和某些离子化合物中（如NaOH、Na2O2）
（3）判断化合物是离子化合物还是共价化合物方法：判断化合物中是否含有离子键，如果有，则为离子化合物；如没有，则为共价化合物。

5、共价键的表示方法
①电子式：H2 O2 CO2 H2S
②结构式：（用短线“—”表示一对共用电子）：
H2 N2 HCl
③用电子式表示下列形成过程：
H2： HCl：
6、共价键的分类
①非极性键：在双原子单质分子中，同种原子形成的共价键，两原子吸引电子的能力相同，共用电子对不任何一个原子，成键的原子都不显电性。

这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键，可见非极性键是同种原子之间形成的共价键。

如：H-H键，Cl-Cl 键，Na2O2中的O-O键等。

②极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于不同种原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的一方显负电性，吸引电子能力弱的一方显正电性。

这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键，可见极性键是不同种原子之间形成的共价键。

如：H-Cl键，NaOH中的O-H键等。

三、化学键
1. (1) 化学键定义：使原子相结合或离子相结合的作用力通称为化学键。

(2) 化学键分类：
化学键
2. 用化学键的观点来解释化学反应：
化学变化的过程就是旧化学键断裂与新化学键形成的过程。

例：物质之间发生反应时，一定发生变化的是（C ）
A.颜色
B.状态
C.化学键
D.原子核
3、归纳总结：
（1）离子键与共价键的区别：
项目离子键共价键
概念使阴阳离子结合成化合物
的静电作用
原子间通过共用电子对形成的相互作用
粒子离子原子
本质阴、阳离子间的静电作用
(吸引和排斥)
共用电子对与两核间的相互作用
形成
条件
活泼金属元素原子与活泼非
金属元素原子
非金属元素原子间及不活泼金属与非金属原子间
形成
形成
物质
离子化合物某些共价单质和某些共价化合物
（2）极性键和非极性键的区别：
项目非极性键极性键
定义由同种元素的原子
形成的共价键，共用电子
对不偏向于任何一个原
子
由不同元素的原子形成的共价键，共用电子对
偏向于吸引电子能力强的一方
成键原子吸引电子能力相同，成键吸引电子能力不同，吸引电子能力极强的原子相对。