第三节化学键

第三节化学键一．离子键1．离子键：（1）离子键形成的一般条件：，特殊：。

（2）形成离子键的微粒：；相互作用：；2．电子式：（1）原子电子式：在元素符号周围用“·”（或“×”）标出最外层电子．．．．．．．1）钠原子2）铝原子3）硫原子4）氙原子5）碘原子二．共价键1．共价键：（1）共价键形成的一般条件：。

（2）形成共价键的微粒：；相互作用：；2.复杂粒子电子式（1）阳离子电子式：单核阳离子直接用离子符号表示，多原子阳离子要标出最外层电子，再括上“[ ]”, 且在“[ ]”右上方标上所带的正电荷。

1）钠离子2）铝离子3）钡离子4）钙离子5）铵根离子（2）阴离子电子式：要标出最外层电子，再括上“[ ]”, 且“[ ]”右上方标上所带的负电荷。

1）氟离子2）溴离子3）碘离子4）氧离子5）硫离子6）氢氧根离子（3）离子化合物：1)溴化钾2）碘化钙3）过氧化钠4）K2S 5）NaHS 6) 氢氧化镁7)氯化铵共价化合物：1)氟化氢2）氨气3）二氧化碳4）水5）甲烷6）次氯酸例1.写出下列物质的电子式：1）液溴2）硫化氢3）氢氧化钾4）氧化钾5）氯化镁例2.用电子式表示下列物质的形成过程：1）溴化钙2）硫化氢3）氧化钾4）水3.极性键和非极性键（2）极性键形成的一般条件： 。

（3）非极性键形成的一般条件： 。

4.化学键是 。

三．化学反应的本质是______________________________________________________________________【针对训练】1.下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是A. Ba(OH)2B. H 2SO 4C. Na 2O 2D. CaCl 22．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A ．可溶于水B ．有较高的熔点C ．水溶液能导电D ．熔融状态能导电3．下列说法中正确的是A 两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键B 阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D 大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键4.下列说法中正确的是A 含有共价键的分子一定是共价分子B 只含有共价键的物质一定是共价化合物C 离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键D 氦分子中含有共价键5．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C 60。

第三节化学键使离子相结合或原子相结合的强烈作用力叫做化学键。

化学键分为离子键和共价键。

一、离子键1．离子键(1)定义：带相反电荷离子之间的相互作用。

(2)成键粒子：阴离子和阳离子。

(3)成键元素：一般是活泼金属元素和活泼非金属元素。

(4)存在：离子化合物。

2．离子键的形成过程(以NaCl为例)Na原子和Cl原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。

即它们通过得失电子后达到8电子稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质NaCl。

3．离子化合物(1)离子化合物的概念是由离子键构成的化合物。

(2)请举例说明常见的离子化合物的类型：活泼金属氧化物(如Na2O、MgO等)；绝大多数盐(如NaCl、K2SO4、CaCO3等)；强碱[如NaOH、Ba(OH)2等]。

离子键的三个“一定”和两个“不一定”(1)三个“一定”①离子化合物中一定含有离子键；②含有离子键的物质一定是离子化合物；③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。

(2)两个“不一定”①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。

4、用电子式表示离子化合物[1].由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了方便，我们在元素符号周围用“·”(小黑点)或“×”(叉号)表示原子或离子的最外层电子的式子叫做电子式。

[2].电子式的书写(1)原子的电子式：氢原子、钠原子、氮原子、氯原子。

(2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是其阳离子符号，例Na＋、Mg2＋等。

(3)简单阴离子的电子式：氯离子、氧离子。

(4)复杂阴、阳离子的电子式复杂阴、阳离子要标明电子，用[]括上，并在[]右上角标明电性和电量，例如：水合氢离子铵根离子氢氧根离子过氧根离子(5)离子化合物的电子式：氧化钙、硫化钾。

第五章 第三节 化学键1．了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。

2．了解结构式的表示方法，了解电子式的书写。

基本自查(理一理)1．化学键是 ，根据形成化学键的微粒及微粒间的相互作用通常将化学键分为 和 。

2．在化学反应中 断裂和 生成，原子间重新组合成新的分子，所以化学变化的实质是旧键断裂和新键形成，在化学反应中不但有物质变化，同时伴随着 。

3．化学键的类型(1)离子键是阴、阳离子之间通过 对形成的化学键。

(2)共价键是 对形成的化学键。

(3)除共价键和离子键外，组成物质的微粒还存在的相互作用有 、 、 。

4．离子化合物和共价化合物是将原子(或离子)按一定数量结合在一起，形成具有固定组成的物质的一种强相互作用。

根据化合物中所含化学键的类型不同，把含有 的化合物称为离子化合物。

把只含有 的化合物称为共价化合物。

1．分子间作用力(1)定义： 的作用力，又称 。

(2)特点①分子间作用力比化学 得多，它主要影响物质的 、 等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。

②分子间作用力存在于由共价键形成的多数 和绝大多数气态、液态、固态非金属 分子之间。

但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间 分子间作用力。

(3)变化规律一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力 ，物质的熔、沸点也 。

例如，熔、沸点：I2 Br2 Cl2 F2。

2．氢键(1)定义：分子间存在着一种比分子间作用力 的相互作用。

化学键分子间作用力和氢键(2)形成条件除H 外，形成氢键的原子通常是 、 、 。

(3)存在氢键存在广泛，如蛋白质分子、H2O 、NH3、HF 等分子之间。

分子间氢键会使 物质的熔点和沸点 。

电子式是表示微粒结构的一种式子，其写法是在元素符号的周围用“·”或“×”等 表示原子或离子的最外层电子，并用n ＋或n －(n 为正整数)表示离子所带电荷。

书写 时要注意以下几点：1．同一个式子中的同一元素的原子的电子要用同一符号，都用“·”或“×”。

第三节化学键第一部分基础知识一、化学键1．概念：使离子或原子相结合的作用力。

2．形成与分类3．化学反应的本质反应物内化学键的和生成物内化学键的。

重点提示：(1)化学键是一种强烈的相互作用，这种作用既包括静电吸引作用，又包括静电排斥作用。

(2)存在化学键断裂的变化并不一定是化学反应，如氯化氢、氯化钠溶于水。

二、离子键与共价键(1)所有物质中都存在化学键吗？(2)仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？提示：(1)不是，稀有气体分子是单原子分子，该物质无化学键。

(2)不一定，如NH4Cl全是由非金属元素组成的，但NH＋4与Cl－之间存在离子键。

基础训练:1．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()A. a和c B．a和fC．d和g D．f和g2．下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物的是()A．NH4NO3B．Cl2C．H2O2D．Na2O23．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是()4．将HCl、Ar、NH3、MgO、CO2、NaCl、NaOH等物质按以下要求填空：(1)只存在共价键的是________。

(2)只存在离子键的是________。

(3)既存在离子键，又存在共价键的是______，其电子式为______。

(4)既不存在离子键，又不存在共价键的是________。

第二部分考点突破透析高考考点一离子化合物和共价化合物1．离子化合物与共价化合物的辨析[特别提醒]判断化合物是离子化合物还是共价化合物有三看：一看组成：组成中有NH或第ⅠA、ⅡA族金属元素的一定为离子化合物。

二看种类：强碱、多数盐、活泼金属氧化物为离子化合物。

三看性质：熔融时能导电的化合物一定是离子化合物。

2．化学键与物质类别的关系(1)只含共价键的物质①只含极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。

②只含非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等。

第三节 化学键[教材基础—自热身]1．离子键和共价键(1)化学键的分类(2)化学反应的本质反应物――→旧键断裂生成原子或离子――→重新组合新键生成生成物(3)离子键与共价键①概念 离子键：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。

共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键。

②对比2．电子式(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子的式子。

(2)书写方法(3)用电子式表示化合物的形成过程①离子化合物：左边是原子的电子式，右边是离子化合物的电子式，中间用“―→”连接，相同的原子或离子不合并。

如NaCl：。

②共价化合物：左边是原子的电子式，右边是共价化合物的电子式，中间用“―→”连接。

如HCl：。

[题点全练—过高考]题点一化学键类型的判断1．下列关于化学键的叙述正确的是()A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键C．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键D．CH4中所有的最外层电子都参与形成共价键解析：选D A项，在铵盐中含有离子键；B项，C、N、O、H形成的氨基酸只含共价键；C项，C2H6、C2H4等烃中除极性键外，还含有非极性键。

2．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是()A．CaC2B．N2H4C．Na2O D．NH4NO3解析：选A CaC2是离子化合物，C2－2中C、C之间为非极性共价键，A项正确；N2H4是共价化合物，B项错误；Na2O中仅含离子键，C项错误；NH4NO3是离子化合物，但不含非极性共价键，D项错误。

题点二电子式的书写3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×(10)×(11)×(12)×[误区警示]电子式书写常见的6大误区题点三8电子结构的判断4．下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是()A．H2S B．P4C．CCl4D．NH3解析：选C判断原子满足最外层8电子结构的方法为最外层电子数＋所成价键数＝8，A、D项错误；P4为单质，而非化合物，B项错误；C项中5原子最外层均为8电子稳定结构，C项正确。

第三节 化学键化学键：使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。

化学反应的实质就是反应物分子内化学键的断裂和生成物分子中化学键的形成过程。

化学键的基本类型如下： 离子键极性共价键（极性键）非极性共价键（非极性键）一．离子键１．离子键：(1)定义：阴、阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。

成键微粒:阴、阳离子 (2) 相互作用：静电作用（包含吸引作用和排斥作用）(3)形成条件：活泼金属与活泼非金属通过原子间得失电子形成阳、阴离子后可形成离子键。

离子化合物：像NaCl 这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。

（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。

如NaCl 、Na 2O 、K 2S 等（2）强碱：如NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 （3）大多数盐：如Na 2CO 3、BaSO 4 （4）铵盐：如NH 4Cl小结：一般含金属元素的物质(化合物)＋铵盐。

（一般规律）注意：酸不是离子化合物。

离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。

２.电子式电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。

用电子式表示离子化合物形成过程： ( 1 )离子须标明电荷数；（2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写； ( 3 )阴离子要用方括号括起； （4）不能把“→”写成“＝”；（5）用箭头标明电子转移方向(也可不标)。

注意：1、含有离子键的化合物一定是离子化合物。

2、含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl 3。

3、不含金属元素的化合物不一定不是离子化合物，如NH 4Cl.4、离子化合物呈固态时是以离子形式存在，且阴、阳离子按一定规律在空间排列，所以离子化合物中并不存在单个的分子。

化学键 共价键【练习】1．下列说法正确的是（）A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键2．XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（）A．Ca和Cl B．K和S C．Ca和F D．Mg和F二．共价键1．共价键：（1）原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。

第三节化学键1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引。

(×)提示：离子键就是阴、阳离子之间的静电作用，包括静电吸引和静电排斥。

(2)所有的金属与非金属化合都形成离子化合物。

(×)提示：一般活泼金属与活泼非金属化合都形成离子化合物，但也可能生成共价化合物，如AlCl3。

(3)四氯化碳的电子式为。

(×)提示：上述电子式中Cl原子没有满足8个电子。

(4)含有共价键的化合物一定是共价化合物。

(×)提示：氢氧化钠含共价键，但是离子化合物。

(5)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物。

(×)提示：有些共价化合物的水溶液也能导电，如盐酸。

(6)化学反应过程，就是化学键形成的过程。

(×)提示：化学反应过程，是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

知识点1离子键2．[2020·德州高一检测]下列物质不是离子化合物的是(A)A．H2O B．CaI2C．KOH D．NaNO3解析：非金属氧化物属于共价化合物，不是离子化合物。

3．下列关于离子化合物的叙述正确的是(A)A．离子化合物中都含有离子键B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子C．离子化合物溶于水时化学键仍完好D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物解析：A 项，离子化合物的构成粒子为阴、阳离子，一定含有离子键，正确；B 项，离子化合物中的阳离子可以全部由非金属元素构成，如铵盐，错误；C 项，离子化合物溶于水时离子键一定被破坏，错误；D 项，溶于水可以导电的化合物不一定为离子化合物，如HCl 等，错误。

知识点2 共价键和化学键4．下列化合物中只有共价键的是( D )A ．NaClB ．NaOHC ．(NH 4)2SO 4D ．H 2SO 4解析：Na 是活泼金属，与活泼非金属Cl 形成的NaCl 是离子化合物，只有离子键；NaOH 中Na ＋与OH －间以离子键结合，OH －中O 原子与H 原子间以共价键结合；(NH 4)2SO 4中NH ＋4与SO 2－4间以离子键结合，NH ＋4中N 与H 、SO 2－4中S 与O 以共价键结合；H 2SO 4中H 和O 之间、S 和O 之间都以共价键结合。