第三节 化学键

第一章第三节化学键知识点一：化学键：相邻的（两个或多个）原子间的强烈作用关键词：1.相邻 2.强烈 3 相互作用（包括吸引力和排斥力）化学键一种静电作用。

静电作用包括阴、阳离子间的静电吸引作用和电子与电子、原子核与原子核间的静电排斥作用知识点二：化学键的类型离子键：阴阳离子间通过静电作用形成的化学键（金属与非金属之间）共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键（非金属之间）分为极性共价键，非共价键本质理解：1.成键原因都是使最外层电子数达到稳定结构状态（8电子规律）3.活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化合物中不一定都是以离子键结合，如AlCl3不是通过离子键结合。

4.非金属元素之间也有可能形成离子化合物，如铵盐都是离子化合物离子键与共价键的比较：题型1 离子键概念的理解与应用例1下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是()A．阴、阳离子通过静电引力形成离子键B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C．离子化合物一定能导电D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键知识点三：化学键与物质结构的分类离子化合物：含有离子键的化合物共价化合物：只含有共价键的化合物本质理解：1.只要有离子键的化合物一定为离子化合物2．只有共价键的化合物为共价化合物（ＮＨ４Ｃｌ特殊）题型2 物质中化学键类型的判断例2下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是()A．HClO B．Ba(OH)2C．Na2O2D．Ar题型3 化学键与分子结构例3下列各分子中，所有原子都满足最外层电子为8电子结构的是() A．CCl4B．BF3C．HCHO D．NCl5变型1：下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是A.Na2O2B.NH4ClC.CH4D.H2O2知识点四：分子间作用力范德华力：氢键：规律：离子键只存在于离子化合物中，共价键可以存在于离子化合物、共价化合物及非金属单质中。

（1）只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I2、P4、金刚石等。

第三节化学键1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引。

(×)提示：离子键就是阴、阳离子之间的静电作用，包括静电吸引和静电排斥。

(2)所有的金属与非金属化合都形成离子化合物。

(×)提示：一般活泼金属与活泼非金属化合都形成离子化合物，但也可能生成共价化合物，如AlCl3。

(3)四氯化碳的电子式为。

(×)提示：上述电子式中Cl原子没有满足8个电子。

(4)含有共价键的化合物一定是共价化合物。

(×)提示：氢氧化钠含共价键，但是离子化合物。

(5)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物。

(×)提示：有些共价化合物的水溶液也能导电，如盐酸。

(6)化学反应过程，就是化学键形成的过程。

(×)提示：化学反应过程，是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

知识点1离子键2．[2020·德州高一检测]下列物质不是离子化合物的是(A)A．H2O B．CaI2C．KOH D．NaNO3解析：非金属氧化物属于共价化合物，不是离子化合物。

3．下列关于离子化合物的叙述正确的是(A)A．离子化合物中都含有离子键B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子C．离子化合物溶于水时化学键仍完好D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物解析：A 项，离子化合物的构成粒子为阴、阳离子，一定含有离子键，正确；B 项，离子化合物中的阳离子可以全部由非金属元素构成，如铵盐，错误；C 项，离子化合物溶于水时离子键一定被破坏，错误；D 项，溶于水可以导电的化合物不一定为离子化合物，如HCl 等，错误。

知识点2 共价键和化学键4．下列化合物中只有共价键的是( D )A ．NaClB ．NaOHC ．(NH 4)2SO 4D ．H 2SO 4解析：Na 是活泼金属，与活泼非金属Cl 形成的NaCl 是离子化合物，只有离子键；NaOH 中Na ＋与OH －间以离子键结合，OH －中O 原子与H 原子间以共价键结合；(NH 4)2SO 4中NH ＋4与SO 2－4间以离子键结合，NH ＋4中N 与H 、SO 2－4中S 与O 以共价键结合；H 2SO 4中H 和O 之间、S 和O 之间都以共价键结合。

第三节化学键使离子相结合或原子相结合的强烈作用力叫做化学键。

化学键分为离子键和共价键。

一、离子键1．离子键(1)定义：带相反电荷离子之间的相互作用。

(2)成键粒子：阴离子和阳离子。

(3)成键元素：一般是活泼金属元素和活泼非金属元素。

(4)存在：离子化合物。

2．离子键的形成过程(以NaCl为例)Na原子和Cl原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。

即它们通过得失电子后达到8电子稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质NaCl。

3．离子化合物(1)离子化合物的概念是由离子键构成的化合物。

(2)请举例说明常见的离子化合物的类型：活泼金属氧化物(如Na2O、MgO等)；绝大多数盐(如NaCl、K2SO4、CaCO3等)；强碱[如NaOH、Ba(OH)2等]。

离子键的三个“一定”和两个“不一定”(1)三个“一定”①离子化合物中一定含有离子键；②含有离子键的物质一定是离子化合物；③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。

(2)两个“不一定”①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。

4、用电子式表示离子化合物[1].由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了方便，我们在元素符号周围用“·”(小黑点)或“×”(叉号)表示原子或离子的最外层电子的式子叫做电子式。

[2].电子式的书写(1)原子的电子式：氢原子、钠原子、氮原子、氯原子。

(2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是其阳离子符号，例Na＋、Mg2＋等。

(3)简单阴离子的电子式：氯离子、氧离子。

(4)复杂阴、阳离子的电子式复杂阴、阳离子要标明电子，用[]括上，并在[]右上角标明电性和电量，例如：水合氢离子铵根离子氢氧根离子过氧根离子(5)离子化合物的电子式：氧化钙、硫化钾。

第三节化学键第一部分基础知识一、化学键1．概念：使离子或原子相结合的作用力。

2．形成与分类3．化学反应的本质反应物内化学键的和生成物内化学键的。

重点提示：(1)化学键是一种强烈的相互作用，这种作用既包括静电吸引作用，又包括静电排斥作用。

(2)存在化学键断裂的变化并不一定是化学反应，如氯化氢、氯化钠溶于水。

二、离子键与共价键(1)所有物质中都存在化学键吗？(2)仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？提示：(1)不是，稀有气体分子是单原子分子，该物质无化学键。

(2)不一定，如NH4Cl全是由非金属元素组成的，但NH＋4与Cl－之间存在离子键。

基础训练:1．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()A. a和c B．a和fC．d和g D．f和g2．下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物的是()A．NH4NO3B．Cl2C．H2O2D．Na2O23．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是()4．将HCl、Ar、NH3、MgO、CO2、NaCl、NaOH等物质按以下要求填空：(1)只存在共价键的是________。

(2)只存在离子键的是________。

(3)既存在离子键，又存在共价键的是______，其电子式为______。

(4)既不存在离子键，又不存在共价键的是________。

第二部分考点突破透析高考考点一离子化合物和共价化合物1．离子化合物与共价化合物的辨析[特别提醒]判断化合物是离子化合物还是共价化合物有三看：一看组成：组成中有NH或第ⅠA、ⅡA族金属元素的一定为离子化合物。

二看种类：强碱、多数盐、活泼金属氧化物为离子化合物。

三看性质：熔融时能导电的化合物一定是离子化合物。

2．化学键与物质类别的关系(1)只含共价键的物质①只含极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。

②只含非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等。

第三节 化学键化学键：使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。

化学反应的实质就是反应物分子内化学键的断裂和生成物分子中化学键的形成过程。

化学键的基本类型如下： 离子键极性共价键（极性键）非极性共价键（非极性键）一．离子键１．离子键：(1)定义：阴、阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。

成键微粒:阴、阳离子 (2) 相互作用：静电作用（包含吸引作用和排斥作用）(3)形成条件：活泼金属与活泼非金属通过原子间得失电子形成阳、阴离子后可形成离子键。

离子化合物：像NaCl 这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。

（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。

如NaCl 、Na 2O 、K 2S 等（2）强碱：如NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 （3）大多数盐：如Na 2CO 3、BaSO 4 （4）铵盐：如NH 4Cl小结：一般含金属元素的物质(化合物)＋铵盐。

（一般规律）注意：酸不是离子化合物。

离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。

２.电子式电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。

用电子式表示离子化合物形成过程： ( 1 )离子须标明电荷数；（2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写； ( 3 )阴离子要用方括号括起； （4）不能把“→”写成“＝”；（5）用箭头标明电子转移方向(也可不标)。

注意：1、含有离子键的化合物一定是离子化合物。

2、含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl 3。

3、不含金属元素的化合物不一定不是离子化合物，如NH 4Cl.4、离子化合物呈固态时是以离子形式存在，且阴、阳离子按一定规律在空间排列，所以离子化合物中并不存在单个的分子。

化学键 共价键【练习】1．下列说法正确的是（）A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键2．XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（）A．Ca和Cl B．K和S C．Ca和F D．Mg和F二．共价键1．共价键：（1）原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。

第三节化学键[复习][新课]化学上把分子中相邻原子间强烈的相互作用称为化学键。

根据分子中各原子间相互结合时作用力的不同，化学键可分成离子键、共价键和金属键等三种，本节重点介绍离子键和共价键。

一、离子键(一)离子键的形成钠是活泼金属，容易失去最外层电子而成为钠离子(Na+)；氯是活泼非金属，容易得到电子而成为氯离子(C1-)。

当钠和氯起化学反应时，钠原子最外层的一个电子，转移到氯原子的最外电子层上去，形成了带正电的钠离子和带负电的氯离子，二者靠静电引力互相吸引而彼此接近；与此同时，还存在着电子与电子、原子核和原子核之间的相互排斥作用。

当两种离子接近到一定程度时，离子间的吸引作用和排斥作用达到平衡，便形成了稳定的化学键。

这种通过阴阳离子之间静电作用所形成的化学键称为离子键。

活泼金属(电负性小，如K、Na、Ca、Mg)和活泼非金属(电负性大，如F、O、C1)之间都能形成离子键，例如，NaCl、MgO、CaF2等都是由离子键所形成的，用电子式表示如下：氯化钠：Na×＋ Cl Na+[ ]Cl×含有离子键的化合物称为离子化合物。

如KCl、NaBr、CaCl2、MgO等都是离子化合物。

在离子化合物中，离子的电荷数，就是它们的化合价。

如Na+、K+是+1价，Ca2+、Mg2+是+2价，C1-、Br-是-1价，O2-是-2价。

(二)离子键的特点在离子化合物中，阴、阳离子在空间各个方向都具有吸引带异电荷离子的能力，所以说离子键没有方向性。

而只要周围空间允许，都将尽可能多地吸引带相反电荷的离子，说明离子键没有饱和性。

例如，在氯化钠晶体中，每个Na+周围吸引6个Cl-，每个Cl-周围吸引6个Na+。

因此在离子化合物的晶体中，没有单个的分子。

所以NaCl不是分子式，而仅表示在氯化钠中这两种元素间原子的比例。

二、共价键(一)共价键的形成当形成化学键的两个原子(称成键原子)吸引电子能力(电负性)相同或相差不大时，电子不能从一个原子转移到另一个原子而形成阴、阳离子，此时不能形成离子键，而是形成了共价键。

第三节化学键[本节学习目标]1.了解离子键、共价键、极性键、非极性键以及化学键的含义。

2．了解离子键和共价键的形成，增进对物质构成的认识。

3.明确化学键与离子化合物、共价化合物的关系。

4.会用电子式表示原子、离子、离子化合物、共价化合物以及离子化合物和共价化合物的形成过程重点：离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的涵义。

难点：用电子式表示原子、离子、化合物以及化合物的形成过程。

知识点一：离子键要点诠释：原子在参加化学反应时，都有通过得失电子或形成共用电子对使自己的结构变成稳定结构的倾向。

例如Na与Cl2反应过程中，当钠原子和氯原子相遇时，钠原子的最外电子层的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。

这两种带有相反电荷的离子通过相互作用，形成了稳定的化合物。

我们把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。

2.成键条件：（1）活泼金属与活泼的非金属化合时，都能形成离子键。

如IA、ⅡA族的金属元素（如Li、Na、K、Mg、Ca等）与ⅥA、ⅦA族的非金属元素（如O、S、F、Cl、Br、I等）之间化合时，一般都能形成离子键。

（2）金属阳离子与某些带电荷的原子团之间（如Na+与OH—、SO42—等）、强碱及大多数的盐中都含有离子键。

说明：离子键（1）成键的主要原因：电子得失；（2）成键的粒子：阴阳离子；（3）成键的性质：静电作用；（4）成键元素：活泼的金属元素与活泼的非金属元素；（5）存在离子键的物质：强碱、低价态金属氧化物和大部分盐。

知识点二：共价键要点诠释：从氯原子和氢原子的结构分析，由于氯和氢都是非金属元素，这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大，原子相互作用的结果是双方各以最外层的一个电子组成一个电子对，电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构，这种电子对，就是共用电子对。

共用电子对受两个核的共同吸引，使两个原子结合在一起。