下载文档原格式
《燃烧和灭火》讲义一、燃烧的本质燃烧，这个我们日常生活中常见的现象，其实是一种剧烈的氧化反应。
简单来说，燃烧就是物质与氧气发生的发光、发热的剧烈化学反应。
要发生燃烧，必须同时具备三个条件，也就是我们常说的燃烧三要素：可燃物、助燃物（通常是氧气）以及达到可燃物的着火点。
可燃物，就是能够燃烧的物质，比如木材、纸张、汽油等。
助燃物，常见的就是空气中的氧气，但有些特殊情况下，其他气体也能充当助燃物。
着火点则是每种可燃物燃烧所需要达到的最低温度。
例如，纸张的着火点相对较低，大约在 130 到 230 摄氏度之间；而木材的着火点则要高一些，一般在 200 到 300 摄氏度左右。
二、燃烧的类型燃烧根据不同的分类标准，可以分为多种类型。
按照燃烧的形态，燃烧可以分为气体燃烧、液体燃烧和固体燃烧。
气体燃烧速度快，一旦发生，往往迅速蔓延。
比如天然气泄漏后遇到明火引发的燃烧。
液体燃烧则相对复杂一些，因为液体在燃烧过程中可能会产生流淌火，扩大燃烧范围。
像汽油、酒精等液体燃烧时就需要特别注意。
固体燃烧又可以分为表面燃烧、分解燃烧、阴燃等。
比如煤炭的燃烧就是表面燃烧，而木材的燃烧则通常是分解燃烧。
按照燃烧的起因，燃烧还可以分为自燃、点燃和爆炸。
自燃是指可燃物在没有外部火源的情况下，由于自身的发热或者化学反应而引起的燃烧。
比如，堆积的干草在闷热的天气里可能会自燃。
点燃则是通过外部火源，如火柴、打火机等，使可燃物燃烧起来。
爆炸则是一种极其剧烈的燃烧现象，在瞬间释放出巨大的能量，产生高温、高压和冲击波。
三、灭火的原理既然知道了燃烧的条件和类型，那么灭火的原理也就不难理解了。
灭火就是要破坏燃烧的条件，使燃烧反应停止。
具体来说，灭火的方法主要有以下几种：1、冷却法通过降低可燃物的温度，使其低于着火点，从而停止燃烧。
常见的做法是用水或者其他冷却剂喷洒在燃烧物上。
水的比热容大，能吸收大量的热量，迅速降低温度。
2、窒息法阻止空气进入燃烧区域，或者用不燃烧的物质冲淡空气，使燃烧物得不到足够的氧气而熄灭。
《燃烧和灭火》说课完整版课件一、教学内容本节课选自《初中化学》下册第九章《化学与生活》中的第二节“燃烧和灭火”。
详细内容包括：1. 燃烧的条件和特点；2. 灭火的原理和方法；3. 燃烧与灭火在生活中的应用。
二、教学目标1. 了解燃烧的条件和特点，理解灭火的原理和方法；2. 学会运用所学知识解释生活中的燃烧和灭火现象；3. 培养学生的安全意识和环保意识。
三、教学难点与重点教学难点：燃烧的条件和灭火原理的理解；教学重点：燃烧的条件、灭火方法和应用。
四、教具与学具准备1. 教具：燃烧实验装置、灭火器、火柴、蜡烛、酒精灯等；2. 学具：实验报告单、笔、纸等。
五、教学过程1. 导入新课：通过展示生活中的燃烧和灭火实例，引导学生关注燃烧和灭火现象，激发学习兴趣。
3. 例题讲解：讲解燃烧的条件、特点以及灭火的原理和方法。
4. 随堂练习：让学生分析生活中的燃烧和灭火实例，巩固所学知识。
6. 课后作业布置：布置作业，要求学生运用所学知识解释生活中的燃烧和灭火现象。
七、作业设计1. 作业题目：（1）列举三种生活中的燃烧现象，并说明其燃烧条件；（2）简述灭火的原理，并给出三种灭火方法；2. 答案：（1）燃烧现象：蜡烛燃烧、火柴燃烧、天然气燃烧。
燃烧条件：可燃物、氧气、温度达到着火点；（3）正确。
用湿抹布扑盖可以隔绝氧气，降低温度，达到灭火目的。
八、课后反思及拓展延伸1. 课后反思：本节课通过实验和实例，让学生掌握了燃烧的条件、灭火的原理和方法。
在今后的教学中，要注意加强对学生安全意识和环保意识的培养。
2. 拓展延伸：鼓励学生课下搜集更多关于燃烧和灭火的知识，了解燃烧和灭火在科技发展、环境保护等方面的应用。
重点和难点解析1. 燃烧条件的理解；2. 灭火原理的掌握；3. 实践情景引入的实验设计；4. 作业设计中灭火实例的分析；5. 课后反思与拓展延伸的实施。
详细补充和说明：一、燃烧条件的理解补充说明：1. 可燃物：包括固体、液体和气体，如木头、汽油、天然气等；2. 氧气：空气中氧气含量约为21%，燃烧时氧气与可燃物发生化学反应；3. 温度达到着火点：每种可燃物都有一个特定的着火点，温度达到着火点时，可燃物开始燃烧。
教案《燃烧和灭火》一、教学目标：知识与技能：1. 了解燃烧的条件和灭火的原理。
2. 学会正确使用实验仪器和灭火工具。
过程与方法：1. 通过实验观察和数据分析，培养学生的实验操作能力和观察能力。
2. 运用小组合作和讨论的方式，提高学生的团队合作和问题解决能力。
情感态度价值观：1. 培养学生对科学的兴趣和好奇心。
2. 培养学生的安全意识和自我保护意识。
二、教学内容：第一课时：燃烧的条件1. 导入：通过展示火焰和燃烧的物品，引发学生对燃烧的兴趣。
2. 理论讲解：介绍燃烧的三个条件：可燃物、氧气和点火温度。
3. 实验演示：进行燃烧实验，观察和记录燃烧的条件。
4. 小组讨论：学生分组讨论燃烧条件的应用和实际情况。
三、教学过程：第一课时：燃烧的条件1. 导入：通过展示火焰和燃烧的物品，引发学生对燃烧的兴趣。
师：大家看，这个火焰是怎么产生的呢？它是由什么物质组成的呢？2. 理论讲解：介绍燃烧的三个条件：可燃物、氧气和点火温度。
师：燃烧需要三个条件，分别是可燃物、氧气和点火温度。
没有这三个条件，燃烧是无法发生的。
3. 实验演示：进行燃烧实验，观察和记录燃烧的条件。
师：现在我来给大家演示一下燃烧实验，请大家仔细观察和记录实验结果。
4. 小组讨论：学生分组讨论燃烧条件的应用和实际情况。
师：请大家分组讨论一下，燃烧条件在现实生活中有哪些应用和实际情况呢？四、教学评价：1. 课堂问答：通过提问学生，检查他们对燃烧条件的理解和掌握程度。
2. 实验报告：评估学生在实验中的观察和记录能力，以及他们对燃烧条件的理解和应用能力。
3. 小组讨论：评价学生在团队合作和问题解决方面的能力，以及他们对燃烧条件的深入思考和讨论。
五、教学延伸：1. 灭火原理：继续学习灭火的原理和方法，包括冷却灭火、隔离灭火和抑制灭火。
2. 灭火工具的使用：学习不同灭火工具的名称和用途，进行实际操作演练。
3. 安全知识：加强学生的安全意识和自我保护意识，学习火灾逃生和急救的知识。
《燃烧和灭火》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）认识燃烧的条件和灭火的原理。
（2）能利用燃烧和灭火的知识解释日常生活中的相关现象。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。
（2）通过讨论交流，培养学生的合作意识和表达能力。
3、情感态度与价值观目标（1）增强学生对化学现象的好奇心和探究欲望，激发学习化学的兴趣。
（2）使学生树立防火安全意识，培养关注社会和生活的责任感。
二、教学重难点1、教学重点（1）燃烧的条件。
（2）灭火的原理和方法。
2、教学难点（1）燃烧条件的探究实验设计。
（2）灭火原理在实际生活中的应用。
三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法、多媒体辅助教学法四、教学准备实验仪器和药品：酒精灯、镊子、坩埚钳、蜡烛、木条、煤块、小石块、棉花、酒精、水、烧杯、集气瓶、玻璃片、蜡烛、火柴等。
多媒体课件五、教学过程（一）导入新课通过播放一段火灾的视频，引导学生思考燃烧的危害以及如何灭火，从而引出本节课的主题——燃烧和灭火。
（二）讲授新课1、燃烧的概念提问学生对燃烧的认识，然后教师总结：燃烧是一种发光、发热的剧烈的氧化反应。
2、燃烧的条件（1）提出问题：燃烧需要什么条件呢？（2）实验探究：实验一：分别将木条和小石块放在酒精灯上加热，观察现象。
实验二：用坩埚钳分别夹取一根小木条和一小块煤块，在酒精灯上加热，观察现象。
实验三：将两支蜡烛点燃，其中一支用烧杯罩住，观察现象。
（3）学生观察实验现象，讨论并总结燃烧的条件：①可燃物；②氧气（或空气）；③达到燃烧所需的最低温度（着火点）。
3、灭火的原理（1）引导学生思考：如果要灭火，可以采取哪些方法？（2）讲解灭火的原理：①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；②隔绝氧气（或空气）；③降低温度到可燃物的着火点以下。
（3）通过实例让学生理解灭火的原理，如：森林火灾时设置隔离带、油锅着火用锅盖盖灭、用水灭火等。
4、灭火器（1）介绍常见的灭火器：干粉灭火器、二氧化碳灭火器、水基型灭火器。
教案《燃烧和灭火》一、教学目标：1. 让学生了解燃烧的条件和灭火的原理。
2. 培养学生实验操作能力和观察能力。
3. 提高学生对消防安全重要性的认识。
二、教学内容：1. 燃烧的条件2. 灭火的原理3. 常见灭火方法4. 消防安全知识三、教学重点与难点：1. 教学重点：燃烧的条件，灭火的原理和方法。
2. 教学难点：燃烧和灭火的实验操作和现象解释。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法引导学生思考。
2. 通过实验演示和小组讨论，培养学生的观察能力和合作精神。
3. 利用多媒体手段，丰富教学手段，提高学生的学习兴趣。
五、教学过程：1. 导入新课：讲解燃烧和灭火的重要性，激发学生的学习兴趣。
2. 讲解燃烧的条件：介绍燃烧需要的三个条件，并通过实例进行分析。
3. 实验演示：进行燃烧实验，让学生观察和记录燃烧的现象。
4. 小组讨论：分析燃烧实验结果，引导学生得出燃烧的条件。
5. 讲解灭火的原理：介绍灭火的三个原理，并通过实例进行分析。
6. 实验演示：进行灭火实验，让学生观察和记录灭火的现象。
7. 小组讨论：分析灭火实验结果，引导学生得出灭火的原理。
8. 讲解常见灭火方法：介绍各种灭火方法及其适用场景。
9. 消防安全知识：讲解消防安全的重要性，引导学生树立消防安全意识。
10. 课堂小结：总结本节课的主要内容，布置课后作业。
11. 课后作业：让学生结合生活实际，思考燃烧和灭火的问题。
12. 教学反思：对课堂教学进行总结和反思，不断提高教学质量。
13. 学生评价：对学生的学习情况进行评价，鼓励优秀学生。
14. 家长沟通：与家长保持沟通，共同关注学生的学习进步。
15. 教学拓展：组织学生参加消防安全活动，提高学生的消防安全意识。
教案《燃烧和灭火》六、教学评估：1. 课堂问答：检查学生对燃烧和灭火基本概念的理解。
2. 实验报告：评估学生在实验中的观察能力、操作能力和分析能力。
3. 课后作业：检查学生对课堂所学知识的运用和拓展情况。
《燃烧和灭火》教案一、教学目标1. 让学生了解燃烧的条件和灭火的原理。
2. 培养学生安全、环保的观念和实验操作能力。
3. 通过实验和探究，使学生能够运用科学知识解决实际问题。
二、教学内容1. 燃烧的条件2. 灭火的原理与方法3. 实验操作与观察4. 安全与环保教育三、教学重点与难点1. 教学重点：燃烧的条件，灭火的原理与方法。
2. 教学难点：燃烧条件的具体表现，灭火方法的选取与实施。
四、教学方法1. 采用实验演示、学生探究、小组合作、讨论交流等教学方法。
2. 利用多媒体辅助教学，直观展示实验现象和原理。
五、教学准备1. 实验器材：火柴、蜡烛、酒精灯、水、灭火器等。
2. 教学工具：多媒体设备、黑板、粉笔等。
3. 安全措施：确保实验环境安全，提醒学生注意实验操作规范。
六、教学过程1. 引入新课：通过讲解火灾案例，引发学生对燃烧和灭火的思考。
2. 燃烧的条件：介绍燃烧的三个条件，即物质具有可燃性、与氧气接触、温度达到着火点。
4. 实验演示：进行燃烧和灭火的实验，观察实验现象，引导学生总结燃烧和灭火的规律。
5. 小组讨论：让学生分组讨论，探讨如何根据燃烧和灭火的原理进行实际应用。
七、课堂练习1. 针对本节课的内容，设计一些选择题和填空题，以巩固学生对燃烧和灭火知识的理解。
2. 让学生结合自己的生活经验，思考如何预防火灾和正确灭火。
八、拓展与延伸1. 介绍火灾的危害和预防措施，提高学生的安全意识。
2. 探讨化学灭火剂的原理和应用，如干粉灭火器、二氧化碳灭火器等。
九、课堂小结1. 回顾本节课所学内容，总结燃烧和灭火的原理及方法。
2. 强调实验操作的安全注意事项，提醒学生在日常生活中注意火灾防范。
十、课后作业1. 编写一篇关于燃烧和灭火的科普文章，分享给同学和家长。
2. 调查家庭和学校的火灾预防措施，提出改进建议。
十一、教学反思1. 教师需在课后对整个教学过程进行反思，包括学生的参与度、理解程度以及教学方法的适用性等。
《燃烧和灭火》知识清单一、燃烧的定义和条件（一）燃烧的定义燃烧是一种发光、发热的剧烈的氧化反应。
（二）燃烧的条件1、可燃物能燃烧的物质叫做可燃物。
常见的可燃物有木材、煤炭、汽油、酒精等。
可燃物是燃烧发生的首要条件，没有可燃物，燃烧就无法进行。
2、氧气（或空气）氧气是一种常见的助燃剂。
大多数物质的燃烧都需要氧气的参与。
但也有一些特殊的物质，在没有氧气的情况下也能燃烧，比如镁条可以在二氧化碳中燃烧。
3、达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）每种可燃物都有自己的着火点。
着火点是物质燃烧所需的最低温度。
例如，白磷的着火点约为 40℃，红磷的着火点约为 240℃。
当温度达到可燃物的着火点时，可燃物才能燃烧。
这三个条件必须同时满足，燃烧才能发生。
如果缺少其中任何一个条件，燃烧就会停止。
二、完全燃烧与不完全燃烧（一）完全燃烧当氧气充足时，可燃物能够完全燃烧，产生二氧化碳和水等物质，并释放出大量的热量。
例如，碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳：C ＋ O₂点燃 CO₂。
（二）不完全燃烧当氧气不充足时，可燃物会发生不完全燃烧，不仅生成的热量少，还可能会产生一氧化碳等有毒气体。
例如，碳在氧气不充足时燃烧生成一氧化碳：2C ＋ O₂点燃 2CO 。
三、燃烧的类型（一）闪燃闪燃是指液体表面产生的短暂的燃烧现象。
例如，一些挥发性液体，如汽油、酒精等，在与空气接触时，表面的蒸气会瞬间燃烧，但很快熄灭。
（二）自燃自燃是指可燃物在没有外部火源的情况下，由于自身的热量积累而引发的燃烧。
例如，堆积的煤堆在内部缓慢氧化产生热量，当热量积累到一定程度时，就可能会自燃。
（三）着火着火是指可燃物在外部火源的作用下发生的持续燃烧现象。
这是最常见的燃烧类型。
四、灭火的原理和方法（一）灭火的原理灭火的根本原理就是破坏燃烧的条件，只要使燃烧的三个条件中的任何一个不满足，燃烧就会停止。
1、清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离例如，森林火灾发生时，可以开辟隔离带，将火源周围的树木砍伐掉，以阻止火势蔓延。
燃烧和灭火
【知识要点】
一、燃烧的条件
1．概念
燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应，是我们经常接触到的一种化学变化。
说明：燃烧的共同特征——发光、发热。
反应的实质——剧烈的氧化反应。
2．燃烧需要的三个条件
【实验】如图所示，在烧杯中放入一定量的热水，在烧杯上放一块薄铜片，在铜片的两端分别放一小粒白磷和一小堆红磷，在烧杯中A处也放一小粒白磷，过一会儿后只有薄铜片上的白磷燃烧起来而烧杯中的白磷和铜片上的红磷不燃烧。
通过以上实验可以说明，燃烧必须同时具备三个条件，缺一不可。
白磷在水中燃烧
（1）有可燃物；（2）与充足的氧气（或空气）接触；（3）温度达到物质燃烧时所需的最低温度（也叫着火点）。
燃烧必须同时具备这三个条件才能进行，若缺少任何一个条件燃烧就不能进行。
二、灭火的原理和方法
灭火的原理是由燃烧的条件决定的，即破坏燃烧的条件之一，就可以灭火。
可见，燃烧的条件和灭火的原理是从不同的角度来说明同一问题，两者不是相互割裂的。
原理一：清除可燃物或使可燃物与其它物品隔离。
原理二：将可燃物与氧气（或空气）隔绝。
原理三：将可燃物温度降到着火点以下。
例如：实验室熄灭酒精灯时，是用灯帽盖灭，原理是为了使可燃物与氧气隔绝。
又如：柴垛失火，人们一般都是用水去扑灭，原理是降低柴垛周围的温度，使之低于柴垛的着火点；也可以迅速的转移走未烧着的柴禾，原理是清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离。
常见的灭火器简介
灭火器一般是指装有灭火剂的消防器材。
常用的灭火剂为二氧化碳或能产生二氧化碳的物质。
因为二氧化碳一般情况下本身不燃烧，也不支持燃烧，又比空气重，能够覆盖在燃着的物体表面，从而隔绝空气，使火熄灭。
（1）泡沫灭火器
灭火器内分别装有硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，使用时将灭火器倒置，两种溶液混合发生下列化学反应。
Al2(SO4)3+6NaHCO3＝2Al(OH)3↓+3Na2SO4+6CO2↑
产生的大量二氧化碳气体带着泡沫喷到燃烧物表面，达到灭火的目的。
泡沫是用甘草或皂角制取的液体产生的。
但是，因为泡沫中含有水分，不宜用于扑救遇水发生燃烧或爆炸的物质（如钾、钠、电石等）；对于电器火灾，要在切断电源后才能使用泡沫灭火器。
（2）干粉灭火器
灭火器内装有碳酸氢钠固体和二氧化碳压缩气体，并有防潮剂和增润剂。
使用时打开拉环，压缩气体即可把干粉喷出，干粉盖住燃烧的火焰，并受热分解放出二氧化碳气体，使火熄灭。
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
（3）二氧化碳灭火器
直接将液态二氧化碳装入特制的钢瓶里，使用时打开阀门，二氧化碳迅速气化喷出灭火。
泡沫灭火器适用于一般物质引起的火灾；干粉灭火器和二氧化碳灭火器适用于液体物质、电器、电石等引起的火灾。
除此之外，还有四氯化碳灭火器等。
灭火器应放在合适的固定位置，由专人负责管理，定期检查完好情况，以防万一，灭火器一经开启使用，必须重新更换或补充灭火剂。
三、易燃物和易爆物的安全知识
1．爆炸
同一种物质在不同条件下，燃烧的现象也不相同。
如碳、硫、磷等在氧气中燃烧就要比在空气中剧烈；在同一条件下，有些物质能平静燃烧，有些物质则急剧燃烧，甚至会发生爆炸。
爆炸是燃烧的一种特殊现象——可燃物在有限的空间里急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。
氧气的含量不同，可燃物燃烧的剧烈程度是不同的。
可燃物与氧气接触面积越大，氧气浓度越高，燃烧就越剧烈。
所以在油库、面粉加工厂、纺织厂的一些车间都写有严禁烟火的警告，就是因为这些地方的空气中常混有可燃性气体或粉尘，它们接触到明火，就会有爆炸的危险。
2．生产、运输、使用和贮存易燃物和易爆物时的注意事项
易燃物和易爆物在遇到明火、高温或撞击时，极易燃烧或发生爆炸。
因此，在生产、运输、使用和贮存易燃物和易爆物时，必须严格遵守有关规定，绝不允许违章操作。
生产、使用和贮存易燃物和易爆物的厂房、仓库等建筑物与周围建筑之间要留有足够的防火距离。
厂房和仓库要符合防火和防爆的要求。
厂房和仓库要有良好的通风设备和静电消除设备，消防器材必须齐备，并严禁烟火，杜绝一切可能产生火花的因素。
所有的电气设备和照明设备均应采用隔离、封闭或防爆型装置。
盛装易燃物和易爆物的容器要牢固、密封，容器外要有明显的警告标志，并标明物质的名称、化学性质和注意事项。
易燃物和易爆物不能跟其它物质混存，对那些相互接触容易引起燃烧或爆炸的物质，以及灭火方式不同的物质，应隔离贮存；对那些遇水或受阳光照射容易发生燃烧或爆炸的物质，不能存放在露天或高温的地方。
存放易燃物和易爆物时，不能堆放得过高过密，堆与堆、堆与墙之间要留有一定距离的通道。
存放易燃物和易爆物的仓库，要做到人走电断，并进行经常性的防火检查，以防止自燃或爆炸。
在搬运易燃物和易爆物时，要轻拿轻放，不能摔、砸和撞击，以免发生意外事故。
3．常见的一些与燃烧和爆炸有关的图标
【资料介绍一】
在地铁车厢内的灭火器是蓝色的，然而商场内的灭火器却是红色或黑色的，这些颜色不
我们使用灭火器前必须想清楚，否则灭火不成，反而带来更加严重的后果。
例如，赛车比赛的紧急救援车上同样有蓝色和米色灭火器，用作扑灭汽车失事时所引起的火灾，因为这些火是燃烧车内汽油所产生的。
假如用红色灭火器灭火，由于燃油不溶解于水，火势便会随水扩散开去。
因此，蓝色和米色的灭火器比红色的灭火器更为适合。
至于地铁和小公共汽车，由于火警很可能是电或燃油所导致的，所以那些不导电和不带水分的蓝色和绿色灭火器就更适合。
切记，灭火时，不要帮倒忙呦！
【资料介绍二】
1982年，法国东部城市梅茨有家麦芽厂的粮食仓库发生了大爆炸，4座几十米高的钢筋混凝土粮食仓库被摧毁，18人死亡，全厂陷入瘫痪，周围的居民也受到极大的惊吓。
调查分析结果表明，罪魁祸首竟然是仓库里的粮食粉尘。
其实这也不稀奇，我们知道燃烧的充分必要条件有两个：一是温度要达到物质的着火点，二是要有充足的空气。
粉尘的体积很小，而且每一粒粉尘的表面都同空气充分接触，当空气中的粉尘含量达到一定程度时，任何一个微小的火种都会使它达到着火点而燃烧起来，并使有限空间内空气的温度由室温一下子升到几百度以上。
这时候空气会急剧膨胀起来，从而引起爆炸。
梅茨的粮仓爆炸事件并不是唯一的事故。
据统计，仅美国新奥尔良一地，20年来就发生了400多起这样的事故，造成200多人死亡和几千万美元的损失。
所以人们把粉尘看作是仓库的“敌人”。
为了避免这样的悲惨事故，除了尽量不使粉尘飞扬外，通常也同加油站一样，都要在门口挂上“严禁烟火”的红色字牌，以引起人们的高度警惕。
粮食粉尘会发生燃烧现象，像面粉、硫磺、淀粉、煤粉、糖等物质在仓库储藏或在运输过程中也会发生燃烧现象。
不同的是，不同的粉尘在空气中引起爆炸的最低密度是不同的。
淀粉和硫磺粉尘在每升空气中的含量超过7毫克时，遇火就会爆炸；而面粉、糖粉的爆炸极限为每升10毫克；煤粉爆炸极限为每升17毫克。
【资料介绍三】
火灾中逃生的常识
【例题解析】
1．学校化学学习小组设计出如图所示装置，并进行白磷燃烧实验。
（1）当烧杯内的水受热，温度计显示30℃时，打开活塞，在盛有水的试管中有气泡均匀逸出，白磷未燃烧，关闭活塞。
锥形瓶内反应的化学方程式是________________，白磷未燃烧的原因是________________。
（2）随着水温升高，温度计显示45℃时，再次打开活塞，白磷在水里燃烧。
常言道，水火不相容。
水能灭火的原因是________________。
而本实验中白磷在水里还能够燃烧的原因是________________。
（3）本实验装置的A部分还可以用于制取的气体是________________，收集方法是________________；也可用于制取________________气体，化学方程式是________________。
【分析】本题是一道综合性较强的试题，具有中考命题的导向作用。
涉及的知识点分别有：固体-液体混合常温制备气体、对物质燃烧的条件进行探究。
物质燃烧的三个条件是：1、可燃物；2、与氧气接触；3、温度达到可燃物的着火点。
白磷在水中，与氧气隔绝，同时水温也没有达到白磷着火点。
当水温升高，同时A中反应发生后，氧气进入到与白磷接触，最后白磷燃烧。
【答案】
（1）2H2O22H2O+O2↑；温度未达到白磷的着火点；
（2）可以使可燃物温度降至着火点以下和隔绝氧气（写出一条即可得分）；
温度达到着火点，同时又与氧气充分接触；
（3）二氧化碳；向上排空气法；
氢气；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（本小题填写内容前后关系合理即得分）。
