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333 盐类的水解课件优秀课件一、教学内容本节课选自化学教材第四章《化学反应》的第七节“盐类的水解”。
详细内容包括：盐类水解的基本原理、水解反应的类型与特点、水解反应的化学方程式书写、影响盐类水解的因素及盐类水解在实际应用中的案例分析。
二、教学目标1. 让学生理解盐类水解的基本原理，掌握水解反应的类型与特点。
2. 培养学生正确书写盐类水解化学方程式的能力，并能解释水解反应过程中各物质的作用。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，了解盐类水解在生活中的应用。
三、教学难点与重点教学难点：盐类水解原理的理解，水解反应方程式的书写。
教学重点：盐类水解的类型与特点，影响盐类水解的因素。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体课件、实验器材、演示试剂。
2. 学具：学生分组实验试剂、实验报告单、练习册。
五、教学过程1. 实践情景引入：通过展示生活中与盐类水解相关的实例，如洗涤剂的使用、肥皂的制造等，引起学生对盐类水解现象的兴趣。
2. 理论讲解：讲解盐类水解的基本原理、类型与特点，结合多媒体课件进行演示。
3. 例题讲解：以具体的盐类水解反应为例，指导学生如何书写化学方程式，分析反应过程中各物质的作用。
4. 随堂练习：让学生独立完成练习题，巩固所学知识，教师进行解答与指导。
5. 分组实验：学生分组进行实验，观察盐类水解现象，验证理论知识，提高实验操作能力。
六、板书设计1. 盐类水解的基本原理2. 水解反应的类型与特点3. 水解反应方程式的书写方法4. 影响盐类水解的因素5. 盐类水解在实际应用中的案例分析七、作业设计1. 作业题目：（2）解释为什么洗涤剂能去除油污，肥皂水为什么具有碱性？（3）分析影响盐类水解的因素，并举例说明。
答案：（1）NaHCO3 + H2O ⇌ NaOH + H2CO3；Na2CO3 + H2O ⇌ 2NaOH + CO2；Ca(HCO3)2 + 2H2O ⇌ Ca(OH)2 + 2H2CO3。
333 盐类的水解课件优秀课件一、教学内容本节课的教学内容来自于高中化学选修教材《有机化学》第五章第三节“盐类的水解”。
具体内容包括：1. 盐类水解的概念和类型；2. 盐类水解的规律和影响因素；3. 不同类型的盐类水解反应及其应用。
二、教学目标1. 让学生理解盐类水解的概念，掌握盐类水解的规律和影响因素；2. 培养学生运用盐类水解知识分析和解决实际问题的能力；3. 通过对盐类水解的学习，提高学生的科学素养和创新能力。
三、教学难点与重点1. 盐类水解的规律和影响因素；2. 不同类型的盐类水解反应及其应用；3. 盐类水解在实际生活中的应用。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体课件、黑板、粉笔；2. 学具：教材、笔记本、彩笔。
五、教学过程1. 情景引入：通过生活中的实例，如烹饪、制药等领域，引导学生思考盐类水解的应用，激发学生的学习兴趣。
2. 知识讲解：（1）介绍盐类水解的概念，解释盐类水解的类型；（2）讲解盐类水解的规律，如“谁强谁显性，谁弱谁水解”；（3）分析影响盐类水解的因素，如温度、浓度等。
3. 例题讲解：分析实际案例，让学生理解不同类型的盐类水解反应及其应用。
4. 随堂练习：为学生提供一些有关盐类水解的练习题，巩固所学知识。
5. 课堂讨论：组织学生就盐类水解在实际生活中的应用进行讨论，培养学生的创新能力和团队合作精神。
六、板书设计板书设计如下：盐类水解1. 概念：盐类在水中发生水解反应的现象2. 类型：酸碱盐水解、酸式盐水解、碱式盐水解3. 规律：“谁强谁显性，谁弱谁水解”4. 影响因素：温度、浓度等5. 应用：烹饪、制药等领域七、作业设计（1）烹饪中使用的醋和糖混合液；（2）制药过程中使用的碳酸氢钠。
2. 答案：（1）醋和糖混合液中，醋酸为弱酸，糖为非电解质，混合液呈酸性。
碳酸氢钠为弱碱，与醋酸发生水解反应，醋酸钠和二氧化碳，从而降低溶液酸性；（2）碳酸氢钠在制药过程中作为缓冲剂，可以调节溶液的pH值，同时其水解反应可以释放二氧化碳，用于制造气泡。
高中化学58个考点精讲33、盐类的水解1 .复习重点1 •盐类的水解原理及其应用2 •溶液中微粒间的相互关系及守恒原理 2.难点聚焦（一） 盐的水解实质当盐AB 能电离出弱酸阴离子（B n —）或弱碱阳离子（A n+）,即可与水电离出的 H +或OH —结 合成电解质分子，从而促进水进一步电离 •水解、与中和反应的关系：盐 + 水、——亠 ______ 酸+碱（两者至少有一为弱）中和由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为 是完全以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小 比例。
（二）水解规律简述为：有弱才水解，无弱不水解 等强显中性 具体为： 1 .正盐溶液取决于弱酸弱碱相对强弱2 .酸式盐① 若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO ）② 若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度〉水解程度，呈酸性 电离程度v 水解程度，呈碱性强碱弱酸式盐的电离和水解 •a ） 以H m A 表示弱酸酸式盐阴离子的电离和水解平衡水解、电离、H m+A （n —1） —+OH H m A"1+ H 2OHm — iA（n+1）—+ H +越弱越水解，弱弱都水解 谁强显谁性,①强酸弱碱盐呈酸性 ②强碱弱酸盐呈碱性③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定女口 NMCNCH 3CONH 4NH 4F碱性中性酸性抑制水解抑制电离增大［OHJ 促进电离促进水离［H +］增大仅能存在于一定pH值范围如HPQ及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转化：pH 值增大- 2- 3 ----------- >H ______pH减小③常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：NaHCQ NaHS N Q HPQ、NaHS. 酸性：NaHSQ NaHPQ、NaHSQ （三）影响水解的因素内因：盐的本性.外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大（2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大.（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。
（四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响HA H ++A-—Q 5 r-+H20 HA+QH-—Q温度（T）T— a f T—hf加水平衡正移， a f促进水解，h f 增大［H+］抑制电离， a f促进水解，h f增大［QH-］促进电离，a f抑制水解，h f增大[A —]抑制电离, a f水解程度，h f注：a电离程度h—水解程度思考：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗？②在CHCQQH和CHCQQNQ勺溶液中分别加入少量冰醋酸，对CHCQQH电离程度和CHCQ Q水解程度各有何影响？（五）盐类水解原理的应用1 •判断或解释盐溶液的酸碱性例如：①正盐KX KY KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，贝U HX HY HZ的酸性强弱的顺序是_________________________②相同条件下，测得①NaHCQ②CHCQQNa③NaAIQ三种溶液的pH值相同。
那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是______________________ .因为电离程度CHCOO H HAIQ所以水解程度NaAIQ> NaHCS CHCOON在相同条件下，要使三种溶液pH值相同，只有浓度②'①〉③2 •分析盐溶液中微粒种类.例如Na z S和NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同，它们是Na+、S2—、HS、HS OH、H f、H2O,但微粒浓度大小关系不同.3 .比较盐溶液中离子浓度间的大小关系(1) 一种盐溶液中各种离子浓度相对大小①当盐中阴、阳离子等价时[不水解离子] > [水解的离子] > [水解后呈某性的离子 (如川或OH I)] > [显性对应离子如OH—或H+]实例：aCHCOONa. bNHCIa.[Na +] > [CfCOO] > [OH-] > [H+]b.[CI —] > [NH：] > [OH—]②当盐中阴、阳离子不等价时。
要考虑是否水解，水解分几步，如多元弱酸根的水解，则是“几价分几步，为主第一步”, 实例NaS水解分二步S2—+H2O - HS —+OH (主要)HS+HO (次要)各种离子浓度大小顺序为：+ 2———+[Na ] > [S ] > [OH ] > [HS ] > [H ](2) 两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小①若酸与碱恰好完全以应，则相当于一种盐溶液②若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，则一般弱电解质的电离程度〉盐的水解程度.4 •溶液中各种微粒浓度之间的关系以Na^S水溶液为例来研究(1)写出溶液中的各种微粒阳离子：Na、H 阴离子：S、HS、OH(2)利用守恒原理列出相关方程.10电荷守恒：[Na+]+[H +]=2[S 2—]+[HS _]+[OH _]2°物料守恒：Na 2S=2Na+U—若S2—已发生部分水解，S原子以三种微粒存在于溶液中。
[S2—]、[HS—]，根据S原子守恒及Na+的关系可得.+ 2 一一[Na ]=2[S ]+2[HS ]+2[H 2S]3°质子守恒H2O 、H 入+OH由H 2Q 电离出的[H +]=[QH —]，水电离出的M 部分被S 2—结合成为HS\H 2S,根据H + (质子)守恒，可得方程：[Qi]=[H +]+[HS —]+2[H 2S]想一想：若将Na 2S 改为NaHS 溶液，三大守恒的关系式与 N@S 对应的是否相同？为什么？ 提示：由于两种溶液中微粒种类相同，所以阴、阳离子间的电荷守恒方程及质子守恒是 一致的。
但物料守恒方程不同，这与其盐的组成有关，若NaHS 只考虑盐本身的电离而不考虑HS 的进一步电离和水解，则[Na ]=[HS ]，但不考虑是不合理的。
正确的关系为[Na ]=[HS ]+[S ]+[H 2S]小结：溶液中的几个守恒关系(1) 电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所 带的负电荷总数代数和为零。
(2) 物料守恒(原子守恒)：即某种原子在变化过程(水解、电离)中数目不变。
(3)质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中[H +]与其它微粒浓度之间的关系式(由电荷守恒及质子守恒推出)练一练！写出0.1mol/L Na 2CQ 溶液中微粒向后三天守恒关系式。
J 灼烧Al例 2. Al 2(SQ03+6HQ① 升温，平衡右移② fSQ 难挥发，随C(fSQ)增大，将抑制水解 综合①②结果，最后得到 AI 2SQ从例1例2可小结出，加热浓缩或蒸干盐溶液，是否得到同溶质固体，由对应 酸的挥发性而定•结论:参考答案：｛①[Na +]+[H +]=[QH _ ]+[HCQ 3 _]+2[CQ 32_ ]②[HCQ _]+[CQ 32_]+[H 2CQ]=0.1 ③[QH _]=[H +]+[HCQ 3_]+2[H 2CQ]5 •判断加热浓缩至盐干溶液能否得到同溶质固体。
例 1 . AICI 3+3H 2Q - AI(QH)①升温，平衡右移 ②升温，促成HC!赫发， 3+HCI △ H> 0 （吸热） 使水解完全AICI 3+3H 2O 3+3HCI f203TA^OH ）3+3HSQ △ H> 0 （吸热）①弱碱易挥发性酸盐蒸干＞氢氧化物固体(除铵盐)6. 某些盐溶液的配制、保存在配制FeCb 、AICI 3、CUCI 2、SnCb 等溶液时为防止水解，常先将盐溶于少量相应的酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度 •N@SiO 3、N@CO 、NH 4F 等不能贮存磨口玻璃塞的试剂瓶中， 因NazSiO s 、N@CO 水解呈碱性, 产生较多 OH , NHF 水解产生 HF, OH T 、HF 均能腐蚀玻璃.7. 某些离子间因发生又水解而在溶液中不大量共存，如① AI 3+与 S 2—、HS 、CO 2—、HCO —、AIO 2, SiO 32—、CIO —、QHkC T 等不共存② Fe 3与 CO 2—、HCG T 、AI02—、CIO —等不共存③ NH +与 CIO —、SiO s 2—、AIO 2—等不共存△想一想：AI 2S 3为何只能用干法制取？( 2AI+2S =A= 2S 3)小结：能发生双水解反应，首先是因为阴、阳离子本身单一水解程度相对较大，其次水 解一方产生较多，H +，另一方产生较多 OH ,两者相互促进，使水解进行到底。
例如：3HCOT + 3H 2O ■ 3屮 2CO ” + 3OH ―AI 3+ + 3H 2O=^AI(OH) 3+ 3H +促进水解进行到底r F 1L总方程式： 3H2。
3HCO3—+AI 3+===AI(OH) 3 J +3CO f&泡沫灭火器内反应原理 •NaHCO a 和 Al 2(SQ) 3混合可发生双水解反应： 2HCO a —+AI 3+==AI(OH a ) J +3CQ f生成的CO 将胶状AI(OH) 3吹出可形成泡沫 9. 制备胶体或解释某些盐有净水作用 FeCI 3、Kal 2(SO 4)2 • 12HO 等可作净水剂•原因：Fe 3+、AI 3+水解产生少量胶状的 Fe(OH )3、AI(OH) 3,结构疏松、表面积大、吸附能力强，故它们能吸附水中悬浮的小颗粒而沉降，从而起到净水的作用10. 某些化学肥料不能混合使用如铵态(NH +)氮肥、过磷酸钙［含Ca(HPQ )2］均不能与草木灰(主要成分 &CO )混合使用.2NH 4++CQ 2—==2NH f +CO f +H 2O损失氮的肥效CF+2H 2PQ —+2CO 2—== CaHPQ j +2HCO —+HPOT②弱碱难挥发性酸盐蒸干---- '冋溶质固体难溶物，不能被值物吸收11. 热的纯碱液去油污效果好加热能促进纯碱NS2CO水解，产生的［OH—］较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下，水解受到促进，故热的比不冷的效果好12. 在NHCI溶液中加入Mg粉，为何有H放出？NH/+HO - NH—3・H20+HMg+2H+===Mg++H2 f13. 除杂例：除去MgC2溶液中的Fe3+可在加热搅拌条件下，加入足量MgO或MgC3或Mg(OH), 搅拌充分反应，后过滤除去。
想一想：为何不能用NaOH或NazCQ等溶液？3.例题精讲例1浓度为0.1mol/L 的8种溶液：①HNO②HSQ③HCOOH④Ba(OH)2 ⑤NaOH⑥CHCOONa⑦KCI⑧NH4CI溶液pH值由小到大的顺序是(填写编号) ____________________ .【解析】相同的物质的量浓度的各种电解溶液的pH值大小比较有以下一般规律：(1)同物质的量浓度的酸及水解呈酸性的盐溶液，其pH值的关系一般是：二元强酸V一元强酸v弱酸v水解显酸性的盐溶液(2)同物质的量浓度的碱及水解呈碱性的盐溶液，其pH值的关系一般是：二元强碱〉一元强碱〉弱碱〉水解呈碱性的盐溶液。
